专题04 质量守恒定律、化学反应类型和利用化学方程式的计算（3大题型）(湖南专用）2026年中考化学一模分类汇编

**基本信息** 长沙地区初中化学一模专题汇编，聚焦质量守恒定律、化学反应类型及方程式计算三大核心模块，精选长郡、雅礼等名校2026年一模真题，兼具区域针对性与实战备考价值。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |质量守恒定律|5题|实验验证（镁条燃烧、红磷反应）、微观解释|结合敞口/密闭装置对比实验，如第2题验证方案安全性分析| |化学反应类型|6题|基本反应类型判断（侯氏制碱法）、工业流程反应（铅回收）|融入“联合制碱法”“汽车尾气处理”等真实工业情境| |方程式计算|11题|生活应用（钙片钙含量）、科技前沿（钠离子电池材料）|强调图表数据解读，如第1题结合钙片标签计算钙元素质量|

专题04 质量守恒定律、化学反应类型和利用化学方程式的计算 3大题型概览 题型1 质量守恒定律 题型2 化学反应类型 题型3 利用化学方程式的计算 质量守恒定律 题型1 1．（2026·长沙长郡双语洋湖·一模）下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（    ） A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物间的质量关系，与微观过程无关 B．通过化学变化，只能改变物质的种类，不能改变物质的总质量 C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律提供了理论依据 D．任何化学反应都遵循质量守恒定律 2．（2026·长沙雅礼集团·一模）下列实验方案中，能达到实验目的且操作安全的是（    ） 实验目的 实验方案 A 检验二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中 B 除去二氧化锰中混有的氯化钾 溶解，过滤，洗涤，干燥 C 除去氯化钠中混有的氯化镁 加入过量氢氧化钠溶液充分反应后过滤、蒸发结晶 D 验证质量守恒定律 在敞口烧杯中称量镁条燃烧前后的质量 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·长沙部分学校·一模）下列实验方案，能达到目的的是（    ） A. 验证质量守恒定律 B. 测定空气中氧气含量 C. 镁和稀盐酸反应放热 D. 比较Al、Fe、Cu的金属活动性 4．（2026·长沙部分学校·一模）用图甲装置加热铜粉验证质量守恒定律，同时测得氧气的体积分数随时间的变化曲线如图乙。下列说法正确的是（ ） A. 甲中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 B. 由图乙知，反应后锥形瓶内氧气的质量减少了 C. 生成CuO的质量与反应前Cu和的质量和相等 D. CD段含量迅速减少，是因为铜粉与氧气反应，导致锥形瓶内氧气被大量消耗 5. （2026·长沙青竹湖湘一·一模）某实验小组使用下图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。请回答下列问题。 （1）锥形瓶内发生反应的化学方程式为__________________________________________。 （2）该实验装置中，小气球的作用是平衡气压和_________________________。 化学反应类型 题型2 1．（2026·长沙青竹湖湘一·一模）我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的主要反应是:①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ，②NH4HCO3+NaCl =NaHCO3↓+NH4Cl,③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。在上述反应中没有涉及的基本反应类型是（ ） A. 化合反应 B. 置换反应 C. 复分解反应 D. 分解反应 2．（2026·长沙一中集团·一模）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。工业上制备钛的主要反应之一为：。该反应属于 A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 3. （2026·长沙长郡集团·一模）下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量不变的是 A. 二氧化碳和澄清石灰水 B. 稀硫酸和氯化钠溶液 C. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液 D. 稀盐酸和氢氧化钠溶液 4．（2026·长沙长郡双语洋湖·一模）汽车尾气中含有NO和CO有毒气体，在排气管中安装“催化转化器”，可将NO和CO转化为无毒气体，减少空气污染．下图是该反应的微观示意图，有关说法正确的是    A．参与反应的甲与乙的分子个数之比为1∶1 B．该反应属于置换反应 C．反应前后分子和原子的种类都发生了改变 D．丁是形成酸雨的气体之一 5. （2026·长沙长郡集团·一模）随着汽车的更新迭代，报废汽车资源的回收利用有利于社会的可持续发展。如图所示是将报废汽车进行分类拆解后从铅酸电池中回收铅的流程图，所得精铅纯度可达99.99%。 已知：铅酸电池放电时的工作原理为，难溶于水。 （1）分类拆解后要移除制冷剂中的氟利昂，氟利昂泄漏对环境的影响是_____________________________。 （2）将废铅酸电池中的废硫酸分离出来的操作是_______________________________________________。 （3）流程中加入氢氧化钠溶液脱硫得到滤渣，经高温分解为，最后加入焦炭还原制得粗铅。则该流程中涉及的基本反应类型有___________________________________。 6．（2026·长沙明德集团·一模）某化学兴趣小组认为：去除粗盐中难溶性杂质后得到的精盐样品中还含有少量可溶性的杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4等)。为了除去这些可溶性杂质，得到纯净的氯化钠晶体，该化学兴趣小组的同学设计了流程并进行了如下实验： 回答下列问题： (1)上述流程中步骤②③中操作1的名称是______________________________________。 (2)上述流程中涉及到的基本反应类型是_________________________________________。 (3)经步骤③后所得溶液d 中的溶质有______________________________________。 利用化学方程式的计算 题型3 1. （2026·长沙长郡集团·一模）如图1为某钙片的商品标签，为测定钙片中碳酸钙的质量（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与盐酸发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如图2实验。 （1）上述实验过程中产生气体的质量为________g。 （2）如果按说明书中的用量服用，服用者每天通过该补钙剂实际摄入钙元素的质量为多少？（写出计算过程） 2．（2026·长沙长郡集团·一模）对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取1.5g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入质量分数为10%的AgNO3溶液，产生沉淀的质量与所加入AgNO3溶液质量的关系如图1所示(假定杂质不参加反应)。 已知：KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓ (1)34.0g质量分数为10%的AgNO3溶液中所含溶质的质量为______g。 (2)通过计算，判断该钾肥的含量是否符合图2的包装说明。(写出计算过程) 3. （2026·长沙长郡集团·一模）学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用如图所示方法测定实验产生氧气的质量。 请完成下列分析及计算： （1）实验产生氧气的质量是_______。 （2）通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。(写出计算过程)_______。 4．（2026·长沙一中集团·一模）氮气具有广泛的用途，它是制造氮肥的重要原料，制造氮肥的一道重要工序——合成氨，其反应原理为。 (1)氨气（NH3）中氮元素、氢元素的质量比为______。 (2)当消耗56 t N2时，理论上生成NH3的质量是多少？（写出计算过程） 5．（2026·长沙雅礼集团·一模）盐水选种是一种挑选种子的好方法，农业生产中常用质量分数为15%~20%的氯化钠溶液来选种。某校化学兴趣小组为检测一瓶氯化钠溶液能否用于选种，进行了如下实验：取样品10.0g于烧杯中，向其中逐滴加入硝酸银溶液。产生沉淀的质量与加入硝酸银溶液质量的关系如图所示。(发生反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3) 请计算： (1)生成沉淀的质量为______g。 (2)通过计算判断该氯化钠溶液能否用于选种。（写出计算过程，并给出结论） 6．（2026·长沙立信·一模）碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：。 (1)TiC中Ti、C原子个数比为___________。 (2)用该方法制备120 g TiC至少需要C的质量是多少？(写出计算过程) 7．（2026·长沙附中集团·一模）中国空间站“天宫”核心舱“天和”电推进系统中的霍尔推力器腔体，采用了氮化硼(BN)陶瓷基复合材料，该材料具备耐热耐腐蚀、低密度、高强度、绝缘性能好、易加工等优点。制备氮化硼的反应为。请计算： (1)氮化硼(BN)中氮元素的化合价为-3，则硼元素的化合价为_______； (2)现有3.5 kg的，理论上最多可以制得氮化硼的质量是多少？(请写出计算过程及结果) 8．（2026·长沙明德集团·一模）我国月球科研站的构建材料中含大量铝合金，工程师要用氢氧化钠溶液去除其表面的氧化膜进行精加工，同时需注意不能长时间浸泡，因为金属铝能和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。试求： (1)NaAlO2中铝元素的化合价是___________。 (2)若产生0.2g氢气会消耗铝的质量是多少？ 9．（2026·长沙南雅集团·一模）化学兴趣小组欲测定一瓶失去标签的硫酸铜溶液的溶质质量分数。取该溶液20g，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。 已知反应方程式为： 请计算： (1)反应结束时，生成氢氧化铜的质量为____g。 (2)求硫酸铜溶液的溶质质量分数。 10．（2026·长沙部分学校·一模）2025年初，我国企业率先实现了新一代钠离子电池的规模化量产。该电池采用新型层状物质NaCuFeMnO4作为正极材料，其制备过程中的一个关键反应为： （1）请写出X的化学式_____。 （2）若要制备26.2kg的正极材料NaCuFeMnO4理论上需要消耗二氧化锰(MnO2)的质量是多少？(请写出计算过程) 11. （2026·长沙青竹湖湘一·一模）为确定实验室某瓶过氧化氢溶液(如下图所示)中溶质的质量分数是否与标签标示相符，小华同学往装有200 g该过氧化氢溶液的烧杯中加入2 g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为198.8 g。请计算：(该过程发生反应的化学方程式为：) （1）产生氧气的质量为______g。 （2）通过计算，确定该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是否与标签标示相符。(写出计算过程)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 质量守恒定律、化学反应类型和利用化学方程式的计算 3大题型概览 题型1 质量守恒定律 题型2 化学反应类型 题型3 利用化学方程式的计算 质量守恒定律 题型1 1．（2026·长沙长郡双语洋湖·一模）下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（    ） A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物间的质量关系，与微观过程无关 B．通过化学变化，只能改变物质的种类，不能改变物质的总质量 C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律提供了理论依据 D．任何化学反应都遵循质量守恒定律 【答案】A 【详解】A、质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，但其质量守恒的原因却是由于反应前后原子不变；故A不正确； B、化学变化是生成新物质的变化，改变世界上物质的种类；在改变过程中物质的总质量不变，不改变物质的总质量；故B正确； C、质量守恒定律反映了反应中物质的质量关系，为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据；故C正确； D、质量守恒定律的应用范围是一切化学变化，故D正确。 故选A 【点睛】有关质量守恒定律的易错知识点：化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子种类一定改变。 2．（2026·长沙雅礼集团·一模）下列实验方案中，能达到实验目的且操作安全的是（    ） 实验目的 实验方案 A 检验二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中 B 除去二氧化锰中混有的氯化钾 溶解，过滤，洗涤，干燥 C 除去氯化钠中混有的氯化镁 加入过量氢氧化钠溶液充分反应后过滤、蒸发结晶 D 验证质量守恒定律 在敞口烧杯中称量镁条燃烧前后的质量 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭不能证明该气体是二氧化碳，也有可能是氮气等不支持燃烧的气体，该选项不能达到实验目的，不符合题意； B、二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，向固体中加足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰，该选项能够达到实验目的，符合题意； C、氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由于加入过量的氢氧化钠，引入新杂质氢氧化钠，该选项不能达到实验目的，不符合题意； D、在敞口烧杯中将镁条点燃，比较燃烧前后固体的质量，由于不是密封装置，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的，不符合题意。 故选B。 3．（2026·长沙部分学校·一模）下列实验方案，能达到目的的是（    ） A. 验证质量守恒定律 B. 测定空气中氧气含量 C. 镁和稀盐酸反应放热 D. 比较Al、Fe、Cu的金属活动性 【答案】C 【解析】 【详解】A、盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，该装置是敞口容器，二氧化碳会逸散到空气中，反应后称量得到的总质量偏小，无法验证质量守恒定律，故A选项不符合题意； B、硫燃烧生成二氧化硫气体，反应后集气瓶内压强几乎不会减小，无法通过进入水的体积测定空气中氧气的含量，故B选项不符合题意； C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，若镁和稀盐酸反应放热，会使饱和石灰水温度升高，氢氧化钙溶解度减小，析出晶体，观察到石灰水变浑浊即可证明反应放热，方案能达到目的，故C选项符合题意； D、铁、铜都不能和硫酸铝反应，只能证明铝的活动性比铁、铜强，无法比较铁和铜的活动性强弱，不能达到实验目的，故D选项不符合题意。 故选C。 4．（2026·长沙部分学校·一模）用图甲装置加热铜粉验证质量守恒定律，同时测得氧气的体积分数随时间的变化曲线如图乙。下列说法正确的是（ ） A. 甲中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 B. 由图乙知，反应后锥形瓶内氧气的质量减少了 C. 生成CuO的质量与反应前Cu和的质量和相等 D. CD段含量迅速减少，是因为铜粉与氧气反应，导致锥形瓶内氧气被大量消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲中铜与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，固体由红色变为黑色，该实验中加热过程中温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应冷却至室温后，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球又变小，故气球先变大后变小，不符合题意； B、由图乙可知，反应后锥形瓶内氧气的体积分数减少了20.99%-6.15%=14.84%，不是氧气的质量减少了14.84 %，不符合题意； C、根据质量守恒定律，参加反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量和等于生成氧化铜的质量，反应前的铜和氧气不一定完全反应，故生成氧化铜的质量与反应前铜和氧气的质量和不一定相等，不符合题意； D、CD段含量迅速减少，是因为铜粉与氧气反应生成了氧化铜，导致锥形瓶内氧气被大量消耗，符合题意。 故选D。 5. （2026·长沙青竹湖湘一·一模）某实验小组使用下图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。请回答下列问题。 （1）锥形瓶内发生反应的化学方程式为__________________________________________。 （2）该实验装置中，小气球的作用是平衡气压和_____________________________________。 【答案】（1） （2）保证装置密闭，收集气体，防止生成物逸出。 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 验证质量守恒定律需要反应体系密闭，红磷燃烧放热会使瓶内压强骤升，小气球除平衡气压避免瓶塞弹出外，还可以防止五氧化二磷白烟、受热膨胀的气体逸出，避免质量测量出现偏差。 化学反应类型 题型2 1．（2026·长沙青竹湖湘一·一模）我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的主要反应是:①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ，②NH4HCO3+NaCl =NaHCO3↓+NH4Cl,③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。在上述反应中没有涉及的基本反应类型是（ ） A. 化合反应 B. 置换反应 C. 复分解反应 D. 分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】化合反应：由两种或两种以上物质反应生成一种物质，属于化合反应； 置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应； 分解反应：一种物质反应生成由两种或两种以上物质，属于分解反应。 【详解】由方程式 ①可知该反应是由两种或两种以上物质反应生成一种物质，属于化合反应； 由方程式 ②可知该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应； 由方程式③ 可知该反应是一种物质反应生成由两种或两种以上物质，属于分解反应。 故选B。 2．（2026·长沙一中集团·一模）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。工业上制备钛的主要反应之一为：。该反应属于 A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 【答案】A 【详解】化合反应是“多变一”，分解反应是“一变多”，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。该反应的反应物为单质和化合物，生成物为单质和化合物，符合置换反应的特征。 故选A。 3. （2026·长沙长郡集团·一模）下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量不变的是 A. 二氧化碳和澄清石灰水 B. 稀硫酸和氯化钠溶液 C. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液 D. 稀盐酸和氢氧化钠溶液 【答案】D 【解析】 【分析】复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，发生条件为有沉淀、气体或水生成；若反应后溶液总质量不变，需无沉淀、气体从溶液中脱离。 【详解】A、二氧化碳和澄清石灰水的反应不属于复分解反应，且生成碳酸钙沉淀，溶液质量减小，不符合题意； B、稀硫酸和氯化钠溶液互相交换成分后无沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，不符合题意； C、硫酸铜溶液和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀，沉淀脱离溶液，反应后溶液总质量减小，不符合题意； D、稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应（属于复分解反应），生成氯化钠和水，无沉淀、气体生成，反应前后溶液总质量不变，符合题意； 故选D。 4．（2026·长沙长郡双语洋湖·一模）汽车尾气中含有NO和CO有毒气体，在排气管中安装“催化转化器”，可将NO和CO转化为无毒气体，减少空气污染．下图是该反应的微观示意图，有关说法正确的是    A．参与反应的甲与乙的分子个数之比为1∶1 B．该反应属于置换反应 C．反应前后分子和原子的种类都发生了改变 D．丁是形成酸雨的气体之一 【答案】A 【分析】由图可知，该反应为一氧化氮和一氧化碳在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由图及化学方程式可知，参与反应的甲与乙的分子个数之比为：2：2=1：1，符合题意； B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意； C、该反应有新物质生成，属于化学变化，反应前后，分子种类发生了改变，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； D、丁为二氧化碳，二氧化碳含量过多，会导致温室效应，不会导致酸雨，不符合题意。 故选A。 5. （2026·长沙长郡集团·一模）随着汽车的更新迭代，报废汽车资源的回收利用有利于社会的可持续发展。如图所示是将报废汽车进行分类拆解后从铅酸电池中回收铅的流程图，所得精铅纯度可达99.99%。 已知：铅酸电池放电时的工作原理为，难溶于水。 （1）分类拆解后要移除制冷剂中的氟利昂，氟利昂泄漏对环境的影响是________。 （2）将废铅酸电池中的废硫酸分离出来的操作是________。 （3）流程中加入氢氧化钠溶液脱硫得到滤渣，经高温分解为，最后加入焦炭还原制得粗铅。则该流程中涉及的基本反应类型有________。 【答案】（1）破坏臭氧层 （2）过滤 （3）分解反应、置换反应、复分解反应 【解析】 【小问1详解】 氟利昂泄露会破坏臭氧层，导致臭氧空洞； 【小问2详解】 废硫酸是液体，铅泥是含难溶硫酸铅的固体，分离固液混合物的操作是过滤； 【小问3详解】 脱硫时，和互相交换成分生成和，属于复分解反应； 高温分解为和水，是“一变多”的反应，属于分解反应； 焦炭还原时，碳单质和反应生成铅单质和碳的氧化物，属于置换反应，因此共涉及分解反应、置换反应、复分解反应3种基本反应类型。 6．（2026·长沙明德集团·一模）某化学兴趣小组认为：去除粗盐中难溶性杂质后得到的精盐样品中还含有少量可溶性的杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4等)。为了除去这些可溶性杂质，得到纯净的氯化钠晶体，该化学兴趣小组的同学设计了流程并进行了如下实验： 回答下列问题： (1)上述流程中步骤②③中操作1的名称是___________。 (2)上述流程中涉及到的基本反应类型是___________。 (3)经步骤③后所得溶液d 中的溶质有_______________________________。 【答案】(1)过滤 (2)复分解反应 (3)NaCl、NaOH、Na2CO3 【详解】（1）操作1用于分离反应生成的固体沉淀和液体溶液，是化学中常用的固液分离操作过滤。 （2）加入氢氧化钡：氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡；加入碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，加入盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所有化学反应均是两种化合物互相交换成分，生成沉淀、气体或水的反应，均符合复分解反应的特征。 （3）综上分析，经步骤③后所得溶液d 中含有生成的氢氧化钠、过量的碳酸钠、氯化钠。 利用化学方程式的计算 题型3 1. （2026·长沙长郡集团·一模）如图1为某钙片的商品标签，为测定钙片中碳酸钙的质量（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与盐酸发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如图2实验。 （1）上述实验过程中产生气体的质量为________g。 （2）如果按说明书中的用量服用，服用者每天通过该补钙剂实际摄入钙元素的质量为多少？（写出计算过程） 【答案】（1）4.4 （2）解：设20片钙片中碳酸钙的质量为x 服用者每天通过该补钙剂实际摄入钙元素的质量为：。 答：服用者每天通过该补钙剂实际摄入钙元素的质量为0.4g 。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律可知：实验过程中产生气体的质量为1g×20+100g-115.6g=4.4g； 【小问2详解】 见答案。 2．（2026·长沙长郡集团·一模）对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取1.5g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入质量分数为10%的AgNO3溶液，产生沉淀的质量与所加入AgNO3溶液质量的关系如图1所示(假定杂质不参加反应)。 已知：KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓ (1)34.0g质量分数为10%的AgNO3溶液中所含溶质的质量为______g。 (2)通过计算，判断该钾肥的含量是否符合图2的包装说明。(写出计算过程) 【答案】(1)3.4 (2)设1.5g样品中含KCl的质量为x x=1.49g 或 x=1.49g 样品中KCl的质量分数为×100%≈99.3%，大于98%，因此该钾肥的含量符合图2的包装说明 答：该钾肥的含量符合图2的包装说明。 【详解】（1）34.0g质量分数为10%的AgNO3溶液中所含溶质的质量为：34.0g×10%=3.4g； （2）见答案。 3. （2026·长沙长郡集团·一模）学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用如图所示方法测定实验产生氧气的质量。 请完成下列分析及计算： （1）实验产生氧气的质量是_______。 （2）通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。(写出计算过程)_______。 【答案】（1）1.6g （2）解：实验所用过氧化氢溶液质量=400.0g－300.0g=100.0g设：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量为。 ，=3.4g 实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数=3.4%。与标签标示的5%不一致。答：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%不一致。 【解析】 【小问1详解】 据图和质量守恒定律可知，实验产生氧气的质量=400.0g－398.4g=1.6g。故填：1.6g。 【小问2详解】 详见答案。 4．（2026·长沙一中集团·一模）氮气具有广泛的用途，它是制造氮肥的重要原料，制造氮肥的一道重要工序——合成氨，其反应原理为。 (1)氨气（NH3）中氮元素、氢元素的质量比为______。 (2)当消耗56 t N2时，理论上生成NH3的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】(1)14:3 (2)解：设理论上生成氨气的质量为x。 答：理论上产生氨气的质量为68 t。 【详解】（1）氨气（NH3）中氮元素、氢元素的质量比为。 （2）详见答案。 5．（2026·长沙雅礼集团·一模）盐水选种是一种挑选种子的好方法，农业生产中常用质量分数为15%~20%的氯化钠溶液来选种。某校化学兴趣小组为检测一瓶氯化钠溶液能否用于选种，进行了如下实验：取样品10.0g于烧杯中，向其中逐滴加入硝酸银溶液。产生沉淀的质量与加入硝酸银溶液质量的关系如图所示。(发生反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3) 请计算： (1)生成沉淀的质量为______g。 (2)通过计算判断该氯化钠溶液能否用于选种。（写出计算过程，并给出结论） 【答案】(1)2.87 (2)解：设10.0g样品中氯化钠的质量为x。 x=1.17g 10.0g样品中氯化钠的质量分数为 11.7%不在15%~20%范围内，说明该氯化钠溶液不能用来选种。 答：该氯化钠溶液不能用来选种。 【详解】（1）由图像可知，反应完全后生成沉淀的质量为 2.87 g 。 （2）见答案。 6．（2026·长沙立信·一模）碳化钛(TiC)具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：。 (1)TiC中Ti、C原子个数比为___________。 (2)用该方法制备120 g TiC至少需要C的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】(1)1:1 (2)解：设至少需要C的质量是x。      答：至少需要C的质量是72 g。 【详解】（1）由题意可知碳化钛的化学式为TiC，其中Ti、C原子个数比为1:1。 （2）见答案 7．（2026·长沙附中集团·一模）中国空间站“天宫”核心舱“天和”电推进系统中的霍尔推力器腔体，采用了氮化硼(BN)陶瓷基复合材料，该材料具备耐热耐腐蚀、低密度、高强度、绝缘性能好、易加工等优点。制备氮化硼的反应为。请计算： (1)氮化硼(BN)中氮元素的化合价为-3，则硼元素的化合价为_______； (2)现有3.5 kg的，理论上最多可以制得氮化硼的质量是多少？(请写出计算过程及结果) 【答案】(1)+3 (2)解：设理论上最多可以制得氮化硼的质量为x。 x=2.5 kg 答：理论上最多可以制得氮化硼的质量是2.5 kg。 【详解】（1）根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，设硼元素化合价为，已知氮元素化合价为，列式得： ，解得。 （2）见答案。 8．（2026·长沙明德集团·一模）我国月球科研站的构建材料中含大量铝合金，工程师要用氢氧化钠溶液去除其表面的氧化膜进行精加工，同时需注意不能长时间浸泡，因为金属铝能和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。试求： (1)NaAlO2中铝元素的化合价是___________。 (2)若产生0.2g氢气会消耗铝的质量是多少？ 【答案】(1)+3 (2)设产生0.2g氢气会消耗铝的质量为 答：产生0.2克氢气会消耗铝的质量为1.8g。 【详解】（1）设NaAlO2中铝元素的化合价为，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2，依据化合物中各元素化合价代数和为0可知：，，NaAlO2中铝元素的化合价是+3。 （2）解析见答案。 9．（2026·长沙南雅集团·一模）化学兴趣小组欲测定一瓶失去标签的硫酸铜溶液的溶质质量分数。取该溶液20g，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。 已知反应方程式为： 请计算： (1)反应结束时，生成氢氧化铜的质量为____g。 (2)求硫酸铜溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)0.98 (2)设硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为x， x=1.6g， 硫酸铜溶液的溶质质量分数为：； 答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为8%。 【详解】（1）由图像可知，硫酸铜溶液中溶质完全反应时，产生沉淀的质量为0.98g； （2）见答案。 10．（2026·长沙部分学校·一模）2025年初，我国企业率先实现了新一代钠离子电池的规模化量产。该电池采用新型层状物质NaCuFeMnO4作为正极材料，其制备过程中的一个关键反应为： （1）请写出X的化学式_____。 （2）若要制备26.2kg的正极材料NaCuFeMnO4理论上需要消耗二氧化锰(MnO2)的质量是多少？(请写出计算过程) 【答案】（1）O2 （2）解：设理论上需要消耗二氧化锰的质量为x。 x=8.7kg 答：理论上需要消耗二氧化锰的质量为8.7kg。 【解析】 【小问1详解】 根据制备反应方程式：，依据反应前后原子的种类和数目不变，反应前钠原子、铜原子、铁原子、锰原子、氧原子数目分别为：4、4、4、4、22。反应后钠原子、铜原子、铁原子、锰原子、氧原子数目分别为：4、4、4、4、16。则3X中共有6个氧原子，则X的化学式为：； 【小问2详解】 见答案； 11. （2026·长沙青竹湖湘一·一模）为确定实验室某瓶过氧化氢溶液(如下图所示)中溶质的质量分数是否与标签标示相符，小华同学往装有200 g该过氧化氢溶液的烧杯中加入2 g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为198.8 g。请计算：(该过程发生反应的化学方程式为：) （1）产生氧气的质量为______g。 （2）通过计算，确定该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是否与标签标示相符。(写出计算过程)。 【答案】（1）3.2 （2）解：设质量为x 溶质质量分数：，与标签不符。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后总质量的差值就是生成氧气的质量：200 g+2 g−198.8 g=3.2 g 【小问2详解】 见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $