专题21 计算题（广东专用）2026年中考化学一模分类汇编

**基本信息** 聚焦初中化学计算核心，精选2026年广东各地一模试题32道，以新能源、双碳目标等真实情境为载体，融合数据分析与工业流程，全面考查化学方程式计算及综合应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |计算题|32道|化学方程式计算（如中和反应、煅烧石灰石）、溶质质量分数（如稀盐酸浓度测定）、工业流程分析（如多晶硅制备、电池材料回收）|新能源情境（氢能储运、甲醇制备）、双碳目标（CO₂转化）、图表数据应用（反应时间-质量曲线、溶解度曲线）|

专题21 计算题 1．（2026·广东东莞·一模）某兴趣小组利用数字化实验装置对中和反应进行探究。室温下，分别取稀盐酸和8%的氢氧化钠溶液进行图1实验，反应前烧杯中溶液的质量为200 g，所得实验数据经处理后绘制出图2. (1)烧杯中盛放的溶液是___________，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，整个实验过程中数量没有减少的阴离子是___________(填离子符号)。 (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) (3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为___________。 2．（2026·广东揭阳·一模）同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如表： 反应时间 反应后固体的质量 80 75 70 66 62 58 58 请回答下列问题： (1)当石灰石完全反应后，生成的质量为__________g； (2)求该石灰石中的质量分数，写出计算过程。 (3)请在如图坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。 3．（2026·广东江门·一模）小明在帮助老师整理试剂时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，进行了如图实验。(已知：碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳) (1)完全反应时，生成二氧化碳的质量为______g。 (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数。 (3)恰好完全反应时，向烧杯中加入58.8g水，所得溶液的溶质质量分数为______。 4．（2026·广东·一模）一种利用载氧体(Fe2O3)进行甲烷化学链制氢的工艺原理如图所示。 (1)上述含铁氧化物中含氧量最高的是_____(填化学式)。反应器2中，反应过程中氢元素的化合价_____(填“升高”“降低”或“不变”)。 (2)反应器1中反应为：完全还原160 kgFe2O3，理论上需消耗CH4的质量是多少？(写出计算过程) (3)图所示工艺原理中，可循环利用的物质是_____（填化学式）。 (4)不同载氧体对制氢反应中的产量和纯度的影响如图2所示。若某次实验使用Fe15Cu5Al载氧体制H2： i．使用10 kg该载氧体，实际收集到含H2的混合气体总质量为_____g。 ii．若制得的混合气体中含有杂质CO与CO2，将其作为燃料，完全燃烧共O2消耗的质量为230.56 g，则该混合气体中含有的CO2质量为_____g。 5．（2026·广东东莞·一模）多晶硅（Si）被广泛应用于光伏行业和微电子行业。 (1)改良西门子法和硅烷流化床法均能制得多晶硅，部分对比数据如图1。电耗更低的是①________法。纯度更高的是②________法。 (2)中H的化合价为，Cl的化合价为，则Si的化合价为③________。 (3)改良西门子法制备多晶硅的部分流程如图2。“合成”工序中发生反应为：，用175 t含硅（Si）量为80%的工业硅粉作为原料进行生产。（已知：、相对分子质量分别为135.5、170） ⅰ．理论上可以制得质量是④________t（写出计算过程）。 ⅱ．得到含硅产物为Si（多晶硅）、、，三者的质量比为，则多晶硅的质量为⑤________t（结果精确到0.1）。 ⅲ．尾气中有多种反应产物，除含硅化合物外，还含有的气态化合物是⑥________。 6．（2026·广东珠海·一模）铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯(有剧毒)的工业废水。制备该材料的流程如图： (1)流程中酸洗的目的是除铝箔表面氧化物，如果用物理方法除去可以是_____________。 (2)“化学镀铜”过程，溶液中增加的金属离子是_______(写离子符号)，镀铜后金属的质量________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)废水初始pH对硝基苯降解的影响如图：pH为_________时效果显著。 (4)铜铝双金属材料中铜能催化铝还原硝基苯，提高降解率。则该过程中，铜的质量和_______不变。 (5)用H2也可还原硝基苯为苯胺(C6H7N)，反应为。制得100kg纯度为93%的苯胺理论上消耗H2的质量是多少?(写出计算过程)。 7．（2026·广东珠海·一模）我国科学家致力于载人航天器中O2补充和CO2处理的研究。 (1)O2的补充 i.利用太阳能电解水制取O2，该反应的化学方程式为______。 ii.携带氧气罐。从微观角度解释，O2被压缩到氧气罐中的原因：______。 (2)CO2的处理 i.用氢氧化钠溶液处理CO2的化学反应方程式______。 ii.LiOH、NaOH均可作为处理CO2的吸收剂。相同条件下，不同吸收剂处理CO2的最大质量如图所示。对比分析，可得出的结论是______。 iii.LiOH处理CO2的原理为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。计算：消耗48gLiOH，理论上可处理多少克CO2(根据化学方程式计算，写出计算过程)。______ 8．（2026·广东清远·一模）纳米Cu2O因具有优良的催化性能而备受关注。 Ⅰ．制备纳米Cu2O (1)使用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O的反应为，Cu2O中Cu元素的化合价为_______。H2是一种理想的新能源，其优点是_______（写一条），请再写出一种新能源：_______。 Ⅱ．研究纳米Cu2O的用途 (2)在纳米Cu2O的催化作用下，氨气与氧气在一定温度下可以发生反应： ，工业上可用NO制备硝酸、氮肥等化工产品。17kgNH3完全反应，理论上得到NO的质量是？（写出计算过程） (3)化学小组用题1图装置进行实验，根据所得气体的成分数据，绘制了题2图曲线。 ①在纳米Cu2O的催化作用下，300℃时以产生_______为主。 ②若利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法，则最好将电热丝的温度控制在_______℃左右。 9．（2026·广东东莞·一模）纳米氧化亚铜有优越的光催化性能被应用于废水处理，同时是制备传感器和高温超导的材料。烧结法制备纳米氧化亚铜是以纯铜粉为原料，工艺流程如下： (1)反应①是在氧气中进行灼烧，其反应的化学方程式为___________。 (2)反应②是在密闭条件下进行烧结，反应的化学方程式为。制备80 kg含的纳米氧化亚铜，理论上需要CuO的质量是多少？（写出计算过程） (3)经检测，80 kg产品中含氧元素，则其中含CuO的质量为____kg、Cu的质量为____kg。 10．（2026·广东珠海·一模）甲醇(CH3OH)作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。 (1)据图分析，CO单位排放量较高的是_________汽车。每行驶 100km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放 NOx的质量为_______g。 (2)CO2制备CH3OH的化学方程式CO2+3H2CH3OH+H2O。 ⅰ.该反应催化剂主要成分三氧化二铟(In2O3)属于________（填字母）。 a.氧化物        b.化合物        c.合金           d.混合物 ⅱ.若要生产48 t CH3OH，理论上至少需消耗CO2的质量是多少？(写出计算过程)_______ ⅲ.实际生产CH3OH时，还会生成CO。一定条件下，含碳产物中CH3OH和CO的质量分数分别为80%和20%，若反应了99kgCO2，则制得CH3OH的质量为________kg。 11．（2026·广东汕尾·一模）新能源汽车的快速发展依赖于动力电池的迭代升级。磷酸铁锂是液态电池或半固态电池常见的正极材料，可从中回收金属锂。预处理后先进行“酸浸”得到硫酸锂，酸浸的温度对锂元素浸出率的影响如图所示。 (1)结合图像分析，从能耗与产率角度综合考虑，“酸浸”的最佳温度应选择在_______℃左右，理由是_______。 (2)向硫酸锂溶液中加入饱和碳酸钠溶液可生成碳酸锂沉淀：。从废料中提取出370kg纯净的碳酸锂，理论上需要消耗碳酸钠的质量为多少？（写出计算过程） (3)各种正极材料的对比如下表： 种类 磷酸亚铁锂 三元锂 钴酸锂 能量密度 中 高 极高 安全性 高 较差 差 成本 便宜 高 极高 全固态电池是未来电池发展的方向。全固态电池倾向于用三元锂或钴酸锂作正极材料，主要是因为________________，存在的问题有________________（写一条）。 12．（2026·广东东莞·一模）我国向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，彰显大国责任与担当。在“双碳”目标愿景下，氨气作为一种“零碳”能源前景广泛。 (1)传统合成氨。反应原理：，该反应中氮元素的化合价_______。(选填“升高”、“降低”或“不变”)，所用催化剂的质量和_______在反应前后不变。 (2)电解合成氨。科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图甲所示。电源的正极产生_______(填物质名称)，实验测得正极、负极所得到的气体质量比明显大于该反应的理论值，可能的原因是_______(写一点)。获得的氨气经加压变成液氨储存在气罐中，该过程中发生改变的是_______(填字母)。 A．分子的种类　　    B．分子的体积　　    C．分子的间隔 (3)工业上用液氨和二氧化碳为原料，在高温、高压条件下直接合成尿素，反应如下：。计算理论上合成15吨尿素需要液氨多少吨(写出计算过程)。 13．（2026·广东湛江·一模）铜铝双金属材料可用于处理含硝基苯的工业废水。制备该材料的流程如下： (1)上述流程中除铝箔表面氧化物的操作为_______(选填“酸洗”或“水洗”) (2)废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为_______时效果显著。 (3)金属材料“化学镀铜”过程中发生的化学方程式_______。 (4)用还原硝基苯()生成苯胺()，该反应为，若要制取93 kg的苯胺。理论上消耗的质量是多少？(写出计算过程) 14．（2026·广东珠海·一模）液氨（NH3）是一种理想的氢载体。液氢与液氨的储运性能如图所示，图中体积储氢密度是指每立方米物质所能释放的氢气质量。 (1)液氨的沸点比液氢________（填“高”或“低”），更易液化，储运成本更低。 (2)某氢能加注站每天对外供氢气216kg。采用液氨储运比液氢储运，每天可减少储运体积________m3。 (3)液氨可由氨气液化而成。含硝酸盐（如NaNO3）的废水可通过电催化转化为氨气，化学方程式为：。 ⅰ.氨气（NH3）中氮元素的化合价是________。 ⅱ.若要生产34kgNH3，理论上至少需要含NaNO385%的废水________kg？（写出计算过程） ⅲ.实际生产NH3时，还会生成NH2OH。一定条件下，含氮产物中NH3与NH2OH的质量比为68:33，若反应消耗85kgNaNO3，则生成NH3质量为________kg。 15．（2026·广东珠海·一模）碳酸锂(Li2CO3)是锂电池核心原料.用湿法回收废旧电池制备的工艺如图1。 任务一:认识原材料 (1)酸溶过程中需质量分数为9.8%的稀硫酸。实验室若用质量分数为98%的浓硫酸配制100g该浓度的稀硫酸，则需要98%的浓硫酸____g，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和____。 任务二:揭秘工艺原理 (2)“酸溶”反应2LiCoO2+H2O2+3H2SO4 = Li2SO4+2CoSO4+▢+4H2O，▢的化学式为____。 (3)“蒸发浓缩”时发生反应Li2SO4+Na2CO3 = Li2CO3 ↓+Na2SO4，使用110kg含质量分数为20%的硫酸锂溶液，计算理论上可制得Li2CO3 的质量。(写出计算过程)。 任务三:掌握碳酸锂的性质 (4)图2为Li2CO3的溶解度曲线，t2℃时1008g饱和Li2CO3溶液中含____g水，蒸发900g水后，再降温至t1°C，共析出____g固体Li2CO3。 16．（2026·广东深圳·一模）某兴趣小组对自制汽水产生浓厚兴趣，查阅资料并展开实验。 【查阅资料】自制汽水需使用蔗糖、食品级碳酸氢钠（）、食品级柠檬酸（）和饮用水。碳酸氢钠和柠檬酸在溶液中发生反应：。自制汽水蔗糖的质量分数为口感最佳。 (1)准备所需原料 小组同学准备往塑料瓶注入500 g水，按最佳口感计算需要蔗糖25 g。若20℃时，蔗糖溶解度为204 g，则该溶液为蔗糖的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)若完全反应，理论上生成的质量是多少？（根据化学方程式计算，并写出计算过程，的相对分子质量为84） (3)制备流程，如下图 ①加入柠檬酸后立即旋紧瓶盖的原因是________。 ②如果在炎热的夏天，将制得的汽水放入冰箱冷藏一段时间后取出，打开瓶盖时可能会有气泡产生，原因是取出后溶解度________（填“增大”或“减小”）。 (4)检验 可用澄清石灰水检验自制汽水生成的气体为，反应的化学方程式为________。 17．（2026·广东珠海·一模）我国高度重视并积极推动氢能技术与产业发展，近年来我国制氢量已位居世界第一。 (1)制氢方法一：水光解制氢。 ①水在光催化剂作用下制备氢气的原理如图1所示。光解水时，由 ___________能转化为化学能；在反应过程中，光催化剂在反应前后的质量和 ___________不变。 制氢方法二：我国科学家发明了一种用稀土元素铈(Ce)的氧化物为催化剂将甲烷中的氢元素转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。 ②三氧化二铈(Ce2O3)中铈元素的化合价是 ___________。 ③反应器Ⅱ中发生的反应：。 现有200kg含甲烷90%的天然气(杂质不参与反应)通入反应器Ⅱ中，若甲烷完全反应，理论上反应器Ⅱ中最多生成Ce2O3的质量是多少？(写出计算过程，可能用到的相对原子质量：C-12、H-1、O-16、Ce-140)___________ (2)氢能优点：其被称为最理想的清洁能源原因是 ___________。(用化学方程式表示) 18．（2026·广东·一模）铁红(主要成分是Fe2O3)颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。用绿矾(FeSO4·7H2O)制备铁红的两种方法如图1所示。 (1)方法1是《天工开物》等古文中所记载的直接焙烧“绿矾”制备“铁红”的方法，其原理为，其中X的化学式为________。 (2)方法2中，反应i发生的主要反应为：。现有100kg溶质的质量分数为15.2%的FeSO4溶液，理论上可得到FeO(OH)的质量为多少？_______(写出计算过程) (3)图2为发生反应ⅱ时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响，根据该图分析，煅烧的最佳温度为________℃。 (4)现代企业常用方法2制铁红，对比方法1，其优点有___________(写出一条即可)。 (5)实验室中也可用铁粉制Fe2O3。若反应前铁粉质量为2.1g，理论上可得到的Fe2O3的质量为___________g。 19．（2026·广东广州·一模）氢能是一种绿色能源，氢气的制取、储存和利用意义重大。 I、用氢 (1)氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时，_______能转化为电能。从氢气燃烧产物的角度分析，氢气能够作为汽车更清洁的能源的原因是_______。 II、制氢 (2)请按电解水的变化过程，将图1中的三种状态排序：_______（用图中的字母表示）。 在该化学反应过程中，保持不变的微粒是_______（填写微粒名称）。 (3)请从微观角度描述图2中B电极表面产生H2的过程_______。 III、储氢、释氢（查阅资料：氢氧化镁难溶于水）。 (4)一种镁铝合金（Mg17Al12）可用于储氢，将一定比例的金属镁和铝熔炼即可得到。熔炼时须通入氩气，其目的是_______。 (5)开始时反应速率较快，随后反应速率迅速减慢，最终停止，导致较多量的固体MgH2剩余。反应速率迅速减慢并最终停止的原因是_______。最终释氢释放的H2比储氢吸收的H2_______。（选填“多”或“少”或“不变”） (6)释氢反应中，若有39吨MgH2参加反应，则理论上可以产生氢气的质量为多少吨？（请将计算过程写到答题纸上） 20．（2026·广东广州·一模）全球首个液态阳光项目由中国的李灿院士团队提出，该项目通过太阳能等可再生能源技术，将二氧化碳和水转化为甲醇()等产品，促进“双碳”目标的实现。转化和利用甲醇流程如图所示。 (1)应用该技术转化甲醇的化学方程式： ⅰ．该流程中可以循环使用的物质有___________(填一种)。 ⅱ．若一辆轿车到某地要消耗汽油8升，一升汽油燃烧约产生2.5 kg的二氧化碳，要将行驶过程中产生的二氧化碳全部转化为甲醇，理论上可得到甲醇的质量为___________。 (写出计算过程，结果保留一位小数) (2)在一定条件下，甲醇的产率变化如图所示，为提高甲醇的产率，最佳反应条件为___________。 (3)现有一定质量的甲醇不完全燃烧，生成CO、和水蒸气的混合气体150 kg，经测定混合气体中碳元素质量分数为16%，则参加反应的氧气质量为___________kg。 21．（2026·广东深圳·一模）化学兴趣小组开展“发热袋的模拟制作”跨学科实践活动。 任务一：选择发热剂 【调查研究】常见的发热剂主要是生石灰和醋酸钠()等。 (1)①用化学方程式解释生石灰作为发热剂的反应原理______。该反应放热过于剧烈，且产物有腐蚀性，不宜选择。 ②醋酸钠作为发热剂使用安全环保，可重复利用。发热袋材料应具有的性质是______(任写一条) (2)利用和纯碱()自制醋酸钠，反应原理为：。计算制82 g醋酸钠需要纯碱的质量。 任务二：制作发热袋 【查阅资料】Ⅰ．过饱和溶液中所含溶质的量大于在该温度下饱和溶液中溶质含量，一般由较高温度的饱和溶液缓慢平稳冷却形成。搅拌溶液、溶液受到震动、摩擦容器壁或投入固体“晶种”，过量溶质就会结晶析出。 Ⅱ．醋酸钠在不同温度下的溶解度如下： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 36.2 46.4 65.6 139 153 170 (3)将76.5 g醋酸钠与50 g水混合加热至______℃以上，固体恰好完全溶解。将其装入发热袋内平稳降温至20℃，无晶体析出，得到醋酸钠的过饱和溶液。 任务三：保存与使用 (4)挤压发热袋即可使其发热。由此提出保存未使用的发热袋的一条注意事项______。 22．（2026·广东梅州·一模）二氧化碳(CO2)作为最主要的温室气体，其低能耗捕集、转化和利用正受到世界的关注。科学家研究发现，在一定条件下可以将CO2转化为某固体单质X，反应原理如图1所示。 (1)过程Ⅰ：固体单质X为_____(填名称)。 (2)过程Ⅱ的化学方程式为若用116t含Fe3O480%的磁铁矿，理论上可制得FeO的质量是多少?(写出计算过程) (3)生产电动车锂电池所用到的草酸亚铁()在不同温度下分解能得到不同的铁的氧化物，同时放出气体。 i．草酸亚铁()中碳、氧元素的质量比为_____(填最简整数比)。 ii．43.2g受热分解所得固体质量随温度的变化如图2所示。___℃时，固体M开始分解，固体M的化学式为_____。 23．（2026·广东梅州·一模）高纯氧化铁(Fe2O3)又称“引火铁”，在现代工业上有广泛应用前景。某工厂利用废铁屑(主要含Fe和Fe2O3)制取FeCO3进而制备Fe2O3的流程如图所示。 已知：i．Fe能将转化为；ii．4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。 (1)操作1的名称为___________。 (2)溶解池中得到的溶液的溶质是、以及___________(填化学式)。 (3)还原池中加入过量铁粉的作用是___________。 (4)若要生产320t，理论上至少要消耗的质量为多少？(写出计算过程) (5)实际生产时，在空气中煅烧生成，还会生成FeO。现煅烧1160t的，完全反应后得到640t，则制得FeO的质量为___________t。 24．（2026·广东东莞·一模）我国提出2060年前要实现“碳中和”，减排战略即捕集、利用与储存，下图是利用生产甲醇的简易流程。 (1)该流程属于___________(填“捕集”“利用”或“储存”)。“反应I”产生的在连接电源___________极的容器中产生；中氢元素的化合价为___________。 (2)已知“反应II”的化学方程式为要产生的，理论上可消耗的质量是___________kg(写出计算过程)。 (3)上述流程中可循环利用的物质是___________(填化学式)。 25．（2026·广东汕头·一模）水垢是由溶解在水中的 Ca2+ 和 Mg2+ 转化成的不溶于水固体，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。化学兴趣小组的同学收集了烧开水水壶壁上的一些水垢，进行以下实验。 (1)同学们取12.9g 水垢，研磨后加入稀盐酸，当不再有气泡产生时，共用去100g稀盐酸，同时收集到2.2g气体。求水垢中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) (2)同学们查阅资料得知：Mg(OH)2在350℃~380℃能分解成MgO和H2O；CaCO3在550℃~900℃ 能分解成 CaO 和CO2 ；水垢中的其它物质加热时不发生反应。同学们另取12.9g 水垢进行加热，测得剩余固体随温度的变化如图所示，则加热到1000℃时剩余固体X的值为___________。且固体中MgO 的质量分数是___________(计算结果精确到0.1%)。 26．（2026·广东汕头·一模）芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为。 (1)硅在地壳中的含量居第________位。 (2)反应中焦炭表现出________性（填“氧化”或“还原”）； (3)中氧元素的质量分数为________。（精确到0.1%，此空2分） (4)如图，生成一氧化碳的质量为________kg。 (5)根据化学方程式计算，至少需要焦炭的质量是多少（写出计算过程）？ 27．（2026·广东·一模）金属钒(V)及其化合物在工业生产中有重要应用。可用于制备偏钒酸铵，制备流程如图1所示：    查阅资料：①溶解时，发生的反应为：； 沉钒时，发生的反应为：； ②pH值对沉钒率的影响如图2所示。 (1)中钒元素与氧元素的质量比是___________。(填最简比) (2)91g恰好与1000gNaOH溶液完全反应，计算NaOH溶液的溶质质量分数___________。(写计算过程) (3)实验表明，pH=___________时，沉钒率最高。 (4)当沉钒率为90%，91g可制得的质量为___________g。 28．（2026·广东揭阳·一模）化学兴趣小组为测定某大理石样品中CaCO3的含量，进行如下实验：取18.0g样品置于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸(样品中杂质不与盐酸反应)，测得生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题     (1)实验室现有质量分数为20%的盐酸50.0g，最多可配制质量分数为5%的盐酸____g。 (2)在样品充分反应后，产生气体的质量为_____g。图中“A”点的溶质是_____。(填化学式)。 (3)计算该样品中CaCO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 29．（2026·广东深圳·一模）液氨(NH3)是一种理想的氢载体。液氢与液氨的储运性能如图所示，图中体积储氢密度是指每立方米物质所能释放的氢气质量。 (1)液氨的沸点比液氢___________(填“高”或“低”)，更易液化，储运成本更低。 (2)某氢能加注站每天对外供氢气216kg。采用液氨储运比液氢储运，每天可减少储运体积___________m3。 (3)液氨可由氨气液化而成。含硝酸盐(如NaNO3)的废水可通过电催化转化为氨气，化学方程式为：。 ⅰ．氨气(NH3)中氮元素的化合价是___________。 ⅱ．若要生产34kgNH3，理论上至少需要含NaNO385%的废水___________kg？(写出计算过程) 30．（2026·广东惠州·一模）烟气脱硫是有效降低空气污染，实现“变废为宝”的重要措施。 (1)据上图分析，单位热值排放量较少的燃料是____。每提供100的热量，天然气比液化石油气可减少排放的的质量为____。 (2)使用石灰石进行烟气脱硫的化学方程式为： i．某钢铁厂每年燃煤产生64t，若通过以上反应吸收，理论上至少需消耗石灰石(含质量分数为90%)的质量是多少？(写出计算过程，计算结果保留一位小数)____ ii．实际脱硫过程中，还会生成，中S的化合价为____。一定条件下，含硫产物中和的质量比为。若反应了，则生成的质量为____。 31．（2026·广东东莞·一模）甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图1： (1)制氢的原理用化学方程式可以表示为，要生产3.2t氢气，理论上至少需消耗的质量是多少?（写出计算过程） (2)已知：可以将除去转化为，体积分数和消耗率随时间变化关系（如图2）所示。从时开始，体积分数显著降低，的消耗率变________（填“快”或“慢”）。当消耗率约为35%时已失效，可能的原因是：________。 (3)氢气可以直接加压储存，从微粒视角分析，发生改变的是________。 (4)Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与反应生成，中与的质量比为12：1，则________。 32．（2026·广东东莞·一模）同学们借助传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应，实验过程中溶液pH及温度的变化如图1和图2所示。 (1)由图1可知该实验是将______（填“酸滴入碱”或“碱滴入酸”）中，由图2可知，此反应属于______反应。（填“吸热”或“放热”） (2)a、b、c、d四点对应的溶液中，能使酚酞试液变红的是______（填标号）。d点对应溶液的溶质是______（填化学式）。 (3)下列有关说法，正确的是______（不定项） A．a→b时，溶液的温度在升高 B．a→c时，溶液的pH在减小 C．b→c时，钠盐的质量在增加 (4)利用溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液测定100g某溶液中的硫酸的质量分数（该溶液中的其他物质不与氢氧化钠反应）。消耗的氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液pH的变化关系如图3所示。试计算∶ ①当恰好完全反应时，所消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为____g。（不需要计算过程） ②计算该溶液中硫酸的质量分数______（写出计算过程） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题21 计算题 1．（2026·广东东莞·一模）某兴趣小组利用数字化实验装置对中和反应进行探究。室温下，分别取稀盐酸和8%的氢氧化钠溶液进行图1实验，反应前烧杯中溶液的质量为200 g，所得实验数据经处理后绘制出图2. (1)烧杯中盛放的溶液是___________，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生的反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，整个实验过程中数量没有减少的阴离子是___________(填离子符号)。 (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) (3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为___________。 【答案】(1) 稀盐酸 放热 (2)pH=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时消耗氢氧化钠溶液的质量为100g 解：设该稀盐酸的溶质质量分数为x x=3.65% 答：该稀盐酸的溶质质量分数为3.65% (3)3.9% 【详解】（1）由图2可知，一开始pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，则烧杯中盛放的溶液是稀盐酸； 由图2可知，随着反应的进行温度逐渐升高，则该反应是放热反应； 该实验中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子没有参与反应，则数量没有减少的阴离子是：； （2）见答案； （3）解：设反应生成氯化钠的质量为y   y=11.7g 则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为： 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为3.9%。 2．（2026·广东揭阳·一模）同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如表： 反应时间 反应后固体的质量 80 75 70 66 62 58 58 请回答下列问题： (1)当石灰石完全反应后，生成的质量为__________g； (2)求该石灰石中的质量分数，写出计算过程。 (3)请在如图坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。 【答案】(1)22 (2)设该石灰石中CaCO3的质量为 则该石灰石中CaCO3的质量分数为： 答：该石灰石中CaCO3的质量分数为62.5%。 (3) 【详解】（1）由表中数据可知，反应到t5时反应后固体的质量不再减少，即t5时石灰石中碳酸钙完全反应，减小的质量就是生成的二氧化碳的质量为80g－58g＝22g； （2）解析见答案； （3）由表中的数据可知，t1、t2、t3、t4、t5时生成的二氧化碳的质量分别是5g、5g、4g、4g、4g。煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线如下：。 3．（2026·广东江门·一模）小明在帮助老师整理试剂时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，进行了如图实验。(已知：碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳) (1)完全反应时，生成二氧化碳的质量为______g。 (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数。 (3)恰好完全反应时，向烧杯中加入58.8g水，所得溶液的溶质质量分数为______。 【答案】(1)8.8 (2)设100g该稀盐酸中溶质的质量为x。 = x=14.6g 该稀盐酸的溶质质量分数为×100%=14.6% 答：该稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 (3)11.7% 【详解】（1）化学反应前后，物质的总质量不变，则生成的二氧化碳的质量为50g+100g-141.2g=8.8g。 （2）见答案。 （3）设生成的氯化钠的质量为y，则 解得y=23.4g 则所得溶液的溶质质量分数为。 4．（2026·广东·一模）一种利用载氧体(Fe2O3)进行甲烷化学链制氢的工艺原理如图所示。 (1)上述含铁氧化物中含氧量最高的是_____(填化学式)。反应器2中，反应过程中氢元素的化合价_____(填“升高”“降低”或“不变”)。 (2)反应器1中反应为：完全还原160 kgFe2O3，理论上需消耗CH4的质量是多少？(写出计算过程) (3)图所示工艺原理中，可循环利用的物质是_____（填化学式）。 (4)不同载氧体对制氢反应中的产量和纯度的影响如图2所示。若某次实验使用Fe15Cu5Al载氧体制H2： i．使用10 kg该载氧体，实际收集到含H2的混合气体总质量为_____g。 ii．若制得的混合气体中含有杂质CO与CO2，将其作为燃料，完全燃烧共O2消耗的质量为230.56 g，则该混合气体中含有的CO2质量为_____g。 【答案】(1) Fe2O3 降低 (2)解：设理论上需要消耗CH4的质量为x     解得： 答：理论上消耗​的质量为12 kg。 (3)Fe2O3 (4) 30（或30.0） 0.92 【详解】（1）分别计算三种含铁氧化物中氧元素的质量分数： FeO：；Fe3​O4​：；Fe2​O3​： ，因此含氧量最高的是Fe2​O3​。 反应器2中，反应物H2​O中H为+1价，生成物H2​是单质，H为0价，因此氢元素化合价降低。 （2）详见答案。 （3）由流程图可知，反应最终重新生成Fe2​O3​，可以回到反应器1重新利用。 （4）i.由图2可知，Fe15​Cu5​Al的H2​产量为2.88 g/kg载氧体，H2​纯度为96%。 10 kg载氧体生成H2​的质量为：2.88 g/kg×10 kg=28.8 g，因此混合气体总质量为。 ii.H2​质量为28.8 g，H2​燃烧消耗O2​质量：，，因此杂质中CO总共消耗O2​质量为230.56 g-230.4 g=0.16 g，杂质的总质量为30 g-28.8 g=1.2 g。 设CO质量为， ，解得 因此CO2​质量为1.2 g-0.28 g=0.92 g。 5．（2026·广东东莞·一模）多晶硅（Si）被广泛应用于光伏行业和微电子行业。 (1)改良西门子法和硅烷流化床法均能制得多晶硅，部分对比数据如图1。电耗更低的是①________法。纯度更高的是②________法。 (2)中H的化合价为，Cl的化合价为，则Si的化合价为③________。 (3)改良西门子法制备多晶硅的部分流程如图2。“合成”工序中发生反应为：，用175 t含硅（Si）量为80%的工业硅粉作为原料进行生产。（已知：、相对分子质量分别为135.5、170） ⅰ．理论上可以制得质量是④________t（写出计算过程）。 ⅱ．得到含硅产物为Si（多晶硅）、、，三者的质量比为，则多晶硅的质量为⑤________t（结果精确到0.1）。 ⅲ．尾气中有多种反应产物，除含硅化合物外，还含有的气态化合物是⑥________。 【答案】(1) 硅烷流化床 改良西门子法 (2)+2 (3) 解：设理论上可以制得质量是x。 答：理论上可以制得质量是677.5t。 31.1 (或氯化氢) 【详解】（1）根据图1数据，白色柱代表电耗，硅烷流化床法电耗，低于改良西门子法的；黑色柱代表产品纯度，改良西门子法纯度15 N，高于硅烷流化床法的9 N。 （2）化合物中所有元素化合价代数和为0，中氢元素为+1价，氯元素为-1价，设化合价为x，则，解得。 （3）i、根据硅与的质量比可计算出的质量，详细计算过程可参考答案。 ii、设多晶硅质量为112a，为542a，为1700a，总硅元素质量为140 t，中硅元素质量： 中硅元素质量：，则硅元素总质量为：，得，则多晶硅质量。 iii、还原工序中和反应生成多晶硅，同时生成氯化氢，是单质，因此除含硅化合物外，气态化合物是氯化氢。 6．（2026·广东珠海·一模）铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯(有剧毒)的工业废水。制备该材料的流程如图： (1)流程中酸洗的目的是除铝箔表面氧化物，如果用物理方法除去可以是_____________。 (2)“化学镀铜”过程，溶液中增加的金属离子是_______(写离子符号)，镀铜后金属的质量________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)废水初始pH对硝基苯降解的影响如图：pH为_________时效果显著。 (4)铜铝双金属材料中铜能催化铝还原硝基苯，提高降解率。则该过程中，铜的质量和_______不变。 (5)用H2也可还原硝基苯为苯胺(C6H7N)，反应为。制得100kg纯度为93%的苯胺理论上消耗H2的质量是多少?(写出计算过程)。 【答案】(1)砂纸打磨 (2) Al3+ 增大 (3)2 (4)化学性质 (5)解：设制得100kg纯度为93%的苯胺理论上消耗H2的质量为x。 答：制得100kg纯度为93%的苯胺理论上消耗H2的质量为6kg。 【详解】（1）铝箔表面的氧化物是致密的氧化铝薄膜，可以用砂纸打磨。 （2）化学镀铜时，铝与硫酸铜发生置换反应：，溶液中增加的金属离子是Al3+； 反应中，每54份质量的Al反应生成192份质量的Cu，固体质量增大，因此镀铜后金属的质量增大。 （3）从柱状图可以看出，pH为2时，硝基苯降解率接近100%，效果显著。 （4）铜作为催化剂，在反应中质量和化学性质不变。 （5）见答案。 7．（2026·广东珠海·一模）我国科学家致力于载人航天器中O2补充和CO2处理的研究。 (1)O2的补充 i.利用太阳能电解水制取O2，该反应的化学方程式为______。 ii.携带氧气罐。从微观角度解释，O2被压缩到氧气罐中的原因：______。 (2)CO2的处理 i.用氢氧化钠溶液处理CO2的化学反应方程式______。 ii.LiOH、NaOH均可作为处理CO2的吸收剂。相同条件下，不同吸收剂处理CO2的最大质量如图所示。对比分析，可得出的结论是______。 iii.LiOH处理CO2的原理为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。计算：消耗48gLiOH，理论上可处理多少克CO2(根据化学方程式计算，写出计算过程)。______ 【答案】(1) 2H2O2H2↑+O2↑ 分子之间有间隔，增大压强，分子间隔变小 (2) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 相同条件下，等质量的LiOH吸收CO2的质量比NaOH多 设理论上可处理CO2的质量为x。 = x=44g 答：理论上可处理44gCO2。 【详解】（1）i.水在通电的条件下生成氢气和氧气。 ii.略 （2）i.氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水 ii.根据图像可知，相同质量的氢氧化锂比氢氧化钠吸收的二氧化碳多 iii.见答案 8．（2026·广东清远·一模）纳米Cu2O因具有优良的催化性能而备受关注。 Ⅰ．制备纳米Cu2O (1)使用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O的反应为，Cu2O中Cu元素的化合价为_______。H2是一种理想的新能源，其优点是_______（写一条），请再写出一种新能源：_______。 Ⅱ．研究纳米Cu2O的用途 (2)在纳米Cu2O的催化作用下，氨气与氧气在一定温度下可以发生反应： ，工业上可用NO制备硝酸、氮肥等化工产品。17kgNH3完全反应，理论上得到NO的质量是？（写出计算过程） (3)化学小组用题1图装置进行实验，根据所得气体的成分数据，绘制了题2图曲线。 ①在纳米Cu2O的催化作用下，300℃时以产生_______为主。 ②若利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法，则最好将电热丝的温度控制在_______℃左右。 【答案】(1) +1 热值高/燃烧产物为水，不污染空气/原料来源广（合理即可） 太阳能/风能/地热能/潮汐能/核能（合理即可） (2)解：设理论上得到NO的质量是 答：理论上得到NO的质量30kg。 (3) 氮气/N2 900 【详解】（1）化合物中各元素正负化合价代数和为0，O元素常规化合价为−2价。设Cu元素化合价为，，解得，Cu2O中Cu元素的化合价为+1。任选一条即可：燃烧产物只有H2​O，无污染；燃烧热值高；原料来源广泛。太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能都属于新能源。 （2）解析见答案。 （3）①结合题2图曲线，300℃温度下，NO和H2O的产率之和约为20%，N2的产率约为80%。虽然N2产率最高，但该反应的目的是制备NO，N2是副产物。因此，在纳米Cu2O的催化作用下，300℃时以产生NO和H2O为主。 ②工业制硝酸的核心起始步骤是制取NO，需要NO的产率达到最大值。由图像可知，900℃时NO产率达到峰值，因此最佳温度控制在900℃左右。 9．（2026·广东东莞·一模）纳米氧化亚铜有优越的光催化性能被应用于废水处理，同时是制备传感器和高温超导的材料。烧结法制备纳米氧化亚铜是以纯铜粉为原料，工艺流程如下： (1)反应①是在氧气中进行灼烧，其反应的化学方程式为___________。 (2)反应②是在密闭条件下进行烧结，反应的化学方程式为。制备80 kg含的纳米氧化亚铜，理论上需要CuO的质量是多少？（写出计算过程） (3)经检测，80 kg产品中含氧元素，则其中含CuO的质量为____kg、Cu的质量为____kg。 【答案】(1) (2)解：设理论上需要CuO的质量为x 答：理论上需要CuO的质量为40kg。 (3) 8 0 【详解】（1）反应①是铜在氧气中、500~600℃条件下灼烧生成氧化铜，化学方程式为。 （2）见答案。 （3）80kg样品含90% Cu2O，氧化亚铜中氧元素的质量为，氧化铜中氧元素的质量为，则氧化铜的质量为，样品中铜的质量为。 10．（2026·广东珠海·一模）甲醇(CH3OH)作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。 (1)据图分析，CO单位排放量较高的是_________汽车。每行驶 100km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放 NOx的质量为_______g。 (2)CO2制备CH3OH的化学方程式CO2+3H2CH3OH+H2O。 ⅰ.该反应催化剂主要成分三氧化二铟(In2O3)属于________（填字母）。 a.氧化物        b.化合物        c.合金           d.混合物 ⅱ.若要生产48 t CH3OH，理论上至少需消耗CO2的质量是多少？(写出计算过程)_______ ⅲ.实际生产CH3OH时，还会生成CO。一定条件下，含碳产物中CH3OH和CO的质量分数分别为80%和20%，若反应了99kgCO2，则制得CH3OH的质量为________kg。 【答案】(1) 汽油 23 (2) ab 解：理论上至少需消耗CO2的质量为x x=66t 答：理论上至少需消耗CO2的质量为66t。 56 【详解】（1）根据柱状图数据：单位排放量汽油汽车（）远高于甲醇汽车，因此单位排放量较高的是汽油汽车。 每行驶，甲醇汽车总排放量为，汽油汽车为，减少排放的质量为。 （2）ⅰ三氧化二铟（）是由不同种元素组成的纯净物，属于纯净物中的化合物，是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，属于化合物中的氧化物；合金是一种金属和其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物。 ⅱ见答案。 ⅲ根据反应前后碳元素质量守恒：中碳元素总质量=。 设制得的质量为，由质量分数关系可知=。 则： 。 解得：。 11．（2026·广东汕尾·一模）新能源汽车的快速发展依赖于动力电池的迭代升级。磷酸铁锂是液态电池或半固态电池常见的正极材料，可从中回收金属锂。预处理后先进行“酸浸”得到硫酸锂，酸浸的温度对锂元素浸出率的影响如图所示。 (1)结合图像分析，从能耗与产率角度综合考虑，“酸浸”的最佳温度应选择在_______℃左右，理由是_______。 (2)向硫酸锂溶液中加入饱和碳酸钠溶液可生成碳酸锂沉淀：。从废料中提取出370kg纯净的碳酸锂，理论上需要消耗碳酸钠的质量为多少？（写出计算过程） (3)各种正极材料的对比如下表： 种类 磷酸亚铁锂 三元锂 钴酸锂 能量密度 中 高 极高 安全性 高 较差 差 成本 便宜 高 极高 全固态电池是未来电池发展的方向。全固态电池倾向于用三元锂或钴酸锂作正极材料，主要是因为________________，存在的问题有________________（写一条）。 【答案】(1) 60 能耗较低的条件下取得更高的浸出率 (2)解：设理论上需要消耗碳酸钠的质量为。 解得 答：理论上需要消耗碳酸钠的质量为530kg (3) 能量密度高 安全性差（或成本高） 【详解】（1）根据图像可知，60℃左右时，能耗较低的条件下锂元素的浸出率较高。 （2）详见答案。 （3）根据表格信息可知，三元锂或钴酸锂的能量密度高，故全固态电池倾向于用作正极材料，存在的问题有安全性差（或成本高）。 12．（2026·广东东莞·一模）我国向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，彰显大国责任与担当。在“双碳”目标愿景下，氨气作为一种“零碳”能源前景广泛。 (1)传统合成氨。反应原理：，该反应中氮元素的化合价_______。(选填“升高”、“降低”或“不变”)，所用催化剂的质量和_______在反应前后不变。 (2)电解合成氨。科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图甲所示。电源的正极产生_______(填物质名称)，实验测得正极、负极所得到的气体质量比明显大于该反应的理论值，可能的原因是_______(写一点)。获得的氨气经加压变成液氨储存在气罐中，该过程中发生改变的是_______(填字母)。 A．分子的种类　　    B．分子的体积　　    C．分子的间隔 (3)工业上用液氨和二氧化碳为原料，在高温、高压条件下直接合成尿素，反应如下：。计算理论上合成15吨尿素需要液氨多少吨(写出计算过程)。 【答案】(1) 降低 化学性质 (2) 氧气 氨气溶解于水（合理即可） C (3)解：设需要液氨的质量为x x=8.5t 答：需要液氨的质量为8.5t。 【详解】（1）反应物是单质，其中氮元素化合价为0；生成物中氢元素为+1价，根据化合物化合价代数和为0，可算出氮元素为-3价，因此氮元素化合价降低； 催化剂在化学反应前后，质量和化学性质均不发生改变。 （2）由装置图可知，电源正极连接的电极上转化为，因此正极产生的物质是氧气（或）； 在电解过程中，负极生成的氨气会部分溶解在电解质溶液（水）中，导致实际从溶液中逸出并被收集到的氨气质量小于理论产量。而正极生成的氧气难溶于水，几乎全部被收集。因此，负极气体实测质量偏低，使得正负极气体质量比明显大于理论值。 氨气加压变为液氨是物理变化，分子种类和分子体积均不改变，仅分子间间隔减小，因此选C。 （3）见答案。 13．（2026·广东湛江·一模）铜铝双金属材料可用于处理含硝基苯的工业废水。制备该材料的流程如下： (1)上述流程中除铝箔表面氧化物的操作为_______(选填“酸洗”或“水洗”) (2)废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为_______时效果显著。 (3)金属材料“化学镀铜”过程中发生的化学方程式_______。 (4)用还原硝基苯()生成苯胺()，该反应为，若要制取93 kg的苯胺。理论上消耗的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】(1)酸洗 (2)2 (3) (4)解：设理论上消耗H2的质量为x    x=6kg 答：理论上消耗H2的质量为6kg。 【详解】（1）铝箔表面的氧化物氧化铝难溶于水，但是能与酸反应生成相应的可溶性盐和水，故应选择酸洗； （2）由图可知，pH=2时，硝基苯降解率最高，此时效果显著； （3）由图可知，金属材料“化学镀铜”过程中发生的是铝与硫酸铜的反应； （4）见答案。 14．（2026·广东珠海·一模）液氨（NH3）是一种理想的氢载体。液氢与液氨的储运性能如图所示，图中体积储氢密度是指每立方米物质所能释放的氢气质量。 (1)液氨的沸点比液氢________（填“高”或“低”），更易液化，储运成本更低。 (2)某氢能加注站每天对外供氢气216kg。采用液氨储运比液氢储运，每天可减少储运体积________m3。 (3)液氨可由氨气液化而成。含硝酸盐（如NaNO3）的废水可通过电催化转化为氨气，化学方程式为：。 ⅰ.氨气（NH3）中氮元素的化合价是________。 ⅱ.若要生产34kgNH3，理论上至少需要含NaNO385%的废水________kg？（写出计算过程） ⅲ.实际生产NH3时，还会生成NH2OH。一定条件下，含氮产物中NH3与NH2OH的质量比为68:33，若反应消耗85kgNaNO3，则生成NH3质量为________kg。 【答案】(1)高 (2)1 (3) -3 解：设若要生产34kgNH3，理论上至少需要NaNO3的质量为x 废水质量： 答：要生产34kgNH3，理论上至少需要NaNO3的质量为200kg。 13.6 【详解】（1）从图中可知：液氨沸点为-33.5oC，液氢沸点为-252.9oC，所以液氨的沸点比液氢高，沸点越高越容易液化，储运成本更低，故填写：高。 （2）从图中得到：液氢体积储氢密度为72kg/m3，液氨体积储氢密度为108kg/m3，每天供应氢气216kg：液氢储运体积：，液氨储运体积：，则采用液氨储运比液氢储运，每天可减少储运体积，故填写：1。 （3）ⅰ.NH3中氢元素化合价为+1，设氮元素化合价为x，根据化合物中，正负化合价代数和为零原则可知，，解得x=-3，故填写：-3。 ⅱ.详解见答案。 ⅲ.总含氮产物：68+33=101，其中NH2OH占33份，NaNO3中N元素的质量：，NH2OH中N的质量分数为：，NH3中N的质量分数为：，设NH2OH质量为m，则NH3质量为：，，故填写：13.6。 15．（2026·广东珠海·一模）碳酸锂(Li2CO3)是锂电池核心原料.用湿法回收废旧电池制备的工艺如图1。 任务一:认识原材料 (1)酸溶过程中需质量分数为9.8%的稀硫酸。实验室若用质量分数为98%的浓硫酸配制100g该浓度的稀硫酸，则需要98%的浓硫酸____g，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和____。 任务二:揭秘工艺原理 (2)“酸溶”反应2LiCoO2+H2O2+3H2SO4 = Li2SO4+2CoSO4+▢+4H2O，▢的化学式为____。 (3)“蒸发浓缩”时发生反应Li2SO4+Na2CO3 = Li2CO3 ↓+Na2SO4，使用110kg含质量分数为20%的硫酸锂溶液，计算理论上可制得Li2CO3 的质量。(写出计算过程)。 任务三:掌握碳酸锂的性质 (4)图2为Li2CO3的溶解度曲线，t2℃时1008g饱和Li2CO3溶液中含____g水，蒸发900g水后，再降温至t1°C，共析出____g固体Li2CO3。 【答案】(1) 10 量筒 (2)O2 (3)解：设理论上可制得Li2CO3 的质量为x x=14.8kg 答：理论上可制得Li2CO3的质量为14.8kg。 (4) 1000 6.6 【详解】（1）根据稀释前后溶质质量不变计算，也需要98%的浓硫酸质量为x，则，解得x=10g； 配制稀硫酸的步骤为计算、量取、稀释、装瓶，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶外，还需要量筒（用于量取浓硫酸和水的体积）。 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Li、Co、O、H、S的个数分别是2、2、18、8、3，反应后除▢外Li、Co、O、H、S的个数分别是2、2、16、8、3，则▢含有2个O，化学式为O2。 （3）根据硫酸锂溶液的质量计算，见答案。 （4）t2℃时，Li2CO3的溶解度为0.8g，即100g水最多溶解0.8g Li2CO3，形成100.8g饱和溶液，那么1008g饱和Li2CO3溶液中含有8g Li2CO3和1000g水； 蒸发900g水后，剩余水的质量为，降温至t1℃时，溶解度变为1.4g，100g水最多溶解1.4g Li2CO3，故析出固体质量为。 16．（2026·广东深圳·一模）某兴趣小组对自制汽水产生浓厚兴趣，查阅资料并展开实验。 【查阅资料】自制汽水需使用蔗糖、食品级碳酸氢钠（）、食品级柠檬酸（）和饮用水。碳酸氢钠和柠檬酸在溶液中发生反应：。自制汽水蔗糖的质量分数为口感最佳。 (1)准备所需原料 小组同学准备往塑料瓶注入500 g水，按最佳口感计算需要蔗糖25 g。若20℃时，蔗糖溶解度为204 g，则该溶液为蔗糖的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)若完全反应，理论上生成的质量是多少？（根据化学方程式计算，并写出计算过程，的相对分子质量为84） (3)制备流程，如下图 ①加入柠檬酸后立即旋紧瓶盖的原因是________。 ②如果在炎热的夏天，将制得的汽水放入冰箱冷藏一段时间后取出，打开瓶盖时可能会有气泡产生，原因是取出后溶解度________（填“增大”或“减小”）。 (4)检验 可用澄清石灰水检验自制汽水生成的气体为，反应的化学方程式为________。 【答案】(1)不饱和 (2)解：设理论上生成的质量是x，则 答：理论上生成的质量是1.32g。 (3) 防止生成的二氧化碳气体逸出，保证汽水口感 减小 (4) 【详解】（1）若20℃时，蔗糖溶解度为204 g，即500g水中最多溶解蔗糖1020g，远大于25g，则该溶液为蔗糖的不饱和溶液； （2）见答案； （3）①在自制汽水过程中，碳酸氢钠与柠檬酸（一种酸）发生反应，生成二氧化碳气体，则立即旋紧瓶盖可防止生成的气体逸出，保证汽水口感。 ②如果在炎热的夏天，将制得的汽水放入冰箱冷藏一段时间后取出，打开瓶盖时可能会有气泡产生，原因是温度升高，二氧化碳的溶解度减小； （4）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，化学方程式为。 17．（2026·广东珠海·一模）我国高度重视并积极推动氢能技术与产业发展，近年来我国制氢量已位居世界第一。 (1)制氢方法一：水光解制氢。 ①水在光催化剂作用下制备氢气的原理如图1所示。光解水时，由 ___________能转化为化学能；在反应过程中，光催化剂在反应前后的质量和 ___________不变。 制氢方法二：我国科学家发明了一种用稀土元素铈(Ce)的氧化物为催化剂将甲烷中的氢元素转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。 ②三氧化二铈(Ce2O3)中铈元素的化合价是 ___________。 ③反应器Ⅱ中发生的反应：。 现有200kg含甲烷90%的天然气(杂质不参与反应)通入反应器Ⅱ中，若甲烷完全反应，理论上反应器Ⅱ中最多生成Ce2O3的质量是多少？(写出计算过程，可能用到的相对原子质量：C-12、H-1、O-16、Ce-140)___________ (2)氢能优点：其被称为最理想的清洁能源原因是 ___________。(用化学方程式表示) 【答案】(1) 光 化学性质 +3 解：设若甲烷完全反应，理论上反应器Ⅱ中最多生成Ce2O3的质量是x   x=3690kg 答：若甲烷完全反应，理论上反应器Ⅱ中最多生成Ce2O3的质量是3690kg。 (2) 【详解】（1）①水在光催化剂作用下分解为氢气和氧气，由光能转化为化学能； 在反应过程中，光催化剂在反应前后的质量和化学性质不变； ②三氧化二铈(Ce2O3)中氧元素显-2价，设铈元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3； ③见答案； （2）氢能被称为最理想的清洁能源，是因为氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：。 18．（2026·广东·一模）铁红(主要成分是Fe2O3)颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。用绿矾(FeSO4·7H2O)制备铁红的两种方法如图1所示。 (1)方法1是《天工开物》等古文中所记载的直接焙烧“绿矾”制备“铁红”的方法，其原理为，其中X的化学式为________。 (2)方法2中，反应i发生的主要反应为：。现有100kg溶质的质量分数为15.2%的FeSO4溶液，理论上可得到FeO(OH)的质量为多少？_______(写出计算过程) (3)图2为发生反应ⅱ时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响，根据该图分析，煅烧的最佳温度为________℃。 (4)现代企业常用方法2制铁红，对比方法1，其优点有___________(写出一条即可)。 (5)实验室中也可用铁粉制Fe2O3。若反应前铁粉质量为2.1g，理论上可得到的Fe2O3的质量为___________g。 【答案】(1)SO3 (2)解：设理论上可得到FeO(OH)的质量为x x=8.9kg 答：理论上可得到FeO(OH)的质量为8.9kg。 (3)800 (4)环保、反应条件温和等（合理即可） (5)3 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Fe、S、O、H的个数分别是2、2、22、28，反应后除X外Fe、S、O、H的个数分别是2、1、19、28，则X包含1个S、3个O，X的化学式为SO3。 （2）已知量为100kg溶质的质量分数为15.2%的FeSO4溶液，据此可通过化学方程式计算出理论上可得到FeO(OH)的质量，详见答案。 （3）根据图2，温度为800℃时，Fe2O3质量分数最大，所以煅烧的最佳温度为800℃。 （4）根据题目信息，方法1需要高温焙烧绿矾，同时产物有SO3、SO2，会污染空气，而方法2反应条件比较温和，副产物是有经济价值的硫酸，故对比方法1，其优点有：环保、反应条件温和等。 （5）铁粉在一定条件下与氧气反应生成Fe2O3，化学方程式为，设理论上可得到的Fe2O3质量为y，则 y=3g 故填：3。 19．（2026·广东广州·一模）氢能是一种绿色能源，氢气的制取、储存和利用意义重大。 I、用氢 (1)氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时，_______能转化为电能。从氢气燃烧产物的角度分析，氢气能够作为汽车更清洁的能源的原因是_______。 II、制氢 (2)请按电解水的变化过程，将图1中的三种状态排序：_______（用图中的字母表示）。 在该化学反应过程中，保持不变的微粒是_______（填写微粒名称）。 (3)请从微观角度描述图2中B电极表面产生H2的过程_______。 III、储氢、释氢（查阅资料：氢氧化镁难溶于水）。 (4)一种镁铝合金（Mg17Al12）可用于储氢，将一定比例的金属镁和铝熔炼即可得到。熔炼时须通入氩气，其目的是_______。 (5)开始时反应速率较快，随后反应速率迅速减慢，最终停止，导致较多量的固体MgH2剩余。反应速率迅速减慢并最终停止的原因是_______。最终释氢释放的H2比储氢吸收的H2_______。（选填“多”或“少”或“不变”） (6)释氢反应中，若有39吨MgH2参加反应，则理论上可以产生氢气的质量为多少吨？（请将计算过程写到答题纸上） 【答案】(1) 化学 氢气燃烧产物是水，无污染 (2) CAB 氢原子、氧原子/H、O (3)得到电子变成氢原子，每2个氢原子结合成1个氢分子 (4)氩气化学性质稳定，防止发生爆炸和生成的金属被氧化或者作保护气或者隔绝空气（答案合理即可） (5) 反应生成的难溶于水，覆盖在表面阻止反应进一步进行 多 (6)解：设理论上可以产生氢气的质量为 答：理论上可以产生氢气的质量为6吨。 【详解】（1）氢氧燃料电池工作时，氢气燃烧将化学能转化为电能；氢气能够作为汽车更清洁的能源的原因是氢气燃烧产物是水，无污染。 （2）从微观角度分析，电解水的过程中是水分子分解成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，许多氢分子聚集成氢气；每2个氧原子结合成1个氧分子，许多氧分子聚集成氧气；图A表示氢原子和氧原子，图B表示氢气和氧气的混合物，图C表示水，则电解水的变化过程中的三种状态排序为CAB； 在该化学反应中，保持不变的微粒是氢原子（H）和氧原子（O）。 （3）由图2可知，B电极表面产生氢气的过程可描述为氢离子在B电极上得到电子形成氢原子，每2个氢原子结合成1个氢气分子。 （4）一种镁铝合金可用于储氢，将一定比例的金属镁和铝熔炼即可得到，镁、铝高温下，均能与空气中的氧气反应，熔炼时须通入氩气，其目的是氩气化学性质稳定，防止发生爆炸和生成的金属被氧化或者作保护气或者隔绝空气。 （5）由图示可知，释氢过程发生的反应是与反应生成和。反应生成的难溶于水，覆盖在的表面，阻碍水与继续接触反应，反应速率迅速减小并最终停止。 由图示可知，储氢发生的反应是与反应生成和，根据反应化学方程式，反应中与的质量比为；释氢过程发生的反应是与反应生成和，根据反应化学方程式，反应中与的质量比为。分析数据可知，储氢过程中生成的与释氢过程中消耗的质量相同时，储氢过程中吸收的与释氢过程中释放的的质量比为，即最终释氢释放的比储氢吸收的多。 （6）见答案。 20．（2026·广东广州·一模）全球首个液态阳光项目由中国的李灿院士团队提出，该项目通过太阳能等可再生能源技术，将二氧化碳和水转化为甲醇()等产品，促进“双碳”目标的实现。转化和利用甲醇流程如图所示。 (1)应用该技术转化甲醇的化学方程式： ⅰ．该流程中可以循环使用的物质有___________(填一种)。 ⅱ．若一辆轿车到某地要消耗汽油8升，一升汽油燃烧约产生2.5 kg的二氧化碳，要将行驶过程中产生的二氧化碳全部转化为甲醇，理论上可得到甲醇的质量为___________。 (写出计算过程，结果保留一位小数) (2)在一定条件下，甲醇的产率变化如图所示，为提高甲醇的产率，最佳反应条件为___________。 (3)现有一定质量的甲醇不完全燃烧，生成CO、和水蒸气的混合气体150 kg，经测定混合气体中碳元素质量分数为16%，则参加反应的氧气质量为___________kg。 【答案】(1) 二氧化碳/水 解：二氧化碳的质量为： 设理论上可得到的甲醇的质量为x。 ， 答：可得到甲醇的质量是14.5 kg。 (2)有分子筛膜、210℃ (3)86 【详解】（1）该流程中可以循环使用的物质有二氧化碳和水，是因为二氧化碳和水既是反应物也是生成物。理论上可得到甲醇的质量解析见答案。 （2）在一定条件下，甲醇的产率变化如图所示，为提高甲醇的产率，最佳反应条件为有分子筛膜、210℃。 （3）现有一定质量的甲醇不完全燃烧，生成和水蒸气的混合气体，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的甲醇和氧气的质量总和等于生成物的总质量，为。经测定混合气体中碳元素质量分数为，碳元素质量是，甲醇质量是，则参加反应的氧气质量为150kg﹣64kg＝86kg。 21．（2026·广东深圳·一模）化学兴趣小组开展“发热袋的模拟制作”跨学科实践活动。 任务一：选择发热剂 【调查研究】常见的发热剂主要是生石灰和醋酸钠()等。 (1)①用化学方程式解释生石灰作为发热剂的反应原理______。该反应放热过于剧烈，且产物有腐蚀性，不宜选择。 ②醋酸钠作为发热剂使用安全环保，可重复利用。发热袋材料应具有的性质是______(任写一条) (2)利用和纯碱()自制醋酸钠，反应原理为：。计算制82 g醋酸钠需要纯碱的质量。 任务二：制作发热袋 【查阅资料】Ⅰ．过饱和溶液中所含溶质的量大于在该温度下饱和溶液中溶质含量，一般由较高温度的饱和溶液缓慢平稳冷却形成。搅拌溶液、溶液受到震动、摩擦容器壁或投入固体“晶种”，过量溶质就会结晶析出。 Ⅱ．醋酸钠在不同温度下的溶解度如下： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 36.2 46.4 65.6 139 153 170 (3)将76.5 g醋酸钠与50 g水混合加热至______℃以上，固体恰好完全溶解。将其装入发热袋内平稳降温至20℃，无晶体析出，得到醋酸钠的过饱和溶液。 任务三：保存与使用 (4)挤压发热袋即可使其发热。由此提出保存未使用的发热袋的一条注意事项______。 【答案】(1) 隔热(或密封、柔韧，合理即可) (2)解：设制82 g醋酸钠需要纯碱的质量为x x=53g 答：制82 g醋酸钠需要纯碱的质量53g； (3)80 (4)避免震动、挤压(或密封保存，合理即可) 【详解】（1）①生石灰（CaO）与水反应生成熟石灰并放热，化学方程式为：； ②醋酸钠作为发热剂使用安全环保，可重复利用。发热袋材料应具有的性质是隔热(或密封、柔韧，合理即可)； （2） 见答案； （3）76.5 g醋酸钠溶解在50g水中恰好完全溶解，则溶解度为：，查表可知溶解度153g对应温度为80℃，因此需要加热至80℃以上； （4）根据题意，挤压、震动会触发结晶放热，因此保存未使用的发热袋需要避免震动、挤压(或密封保存，合理即可)。 22．（2026·广东梅州·一模）二氧化碳(CO2)作为最主要的温室气体，其低能耗捕集、转化和利用正受到世界的关注。科学家研究发现，在一定条件下可以将CO2转化为某固体单质X，反应原理如图1所示。 (1)过程Ⅰ：固体单质X为_____(填名称)。 (2)过程Ⅱ的化学方程式为若用116t含Fe3O480%的磁铁矿，理论上可制得FeO的质量是多少?(写出计算过程) (3)生产电动车锂电池所用到的草酸亚铁()在不同温度下分解能得到不同的铁的氧化物，同时放出气体。 i．草酸亚铁()中碳、氧元素的质量比为_____(填最简整数比)。 ii．43.2g受热分解所得固体质量随温度的变化如图2所示。___℃时，固体M开始分解，固体M的化学式为_____。 【答案】(1)碳 (2)解：设理论上可制得FeO的质量是。 答：理论上可制得FeO的质量是。 (3) 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Fe、C、O，生成物中含Fe、O，则生成物中还应含C，故生成的固体单质X为C，名称为碳。故填：碳。 （2）见答案。 （3）中碳、氧元素的质量比为。 由图可知，固体M的质量不变，从开始，固体M的质量开始减少，说明M开始分解。 草酸亚铁在不同温度下分解能得到不同的铁的氧化物，同时放出气体，由图可知，生成M的质量为23.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则M中铁元素的质量与草酸亚铁中铁元素的质量相同，则铁元素的质量为，则M中氧元素的质量为，设M的化学式为，则，解得，则M的化学式为。 故填：；；。 23．（2026·广东梅州·一模）高纯氧化铁(Fe2O3)又称“引火铁”，在现代工业上有广泛应用前景。某工厂利用废铁屑(主要含Fe和Fe2O3)制取FeCO3进而制备Fe2O3的流程如图所示。 已知：i．Fe能将转化为；ii．4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。 (1)操作1的名称为___________。 (2)溶解池中得到的溶液的溶质是、以及___________(填化学式)。 (3)还原池中加入过量铁粉的作用是___________。 (4)若要生产320t，理论上至少要消耗的质量为多少？(写出计算过程) (5)实际生产时，在空气中煅烧生成，还会生成FeO。现煅烧1160t的，完全反应后得到640t，则制得FeO的质量为___________t。 【答案】(1)过滤 (2)Fe2(SO4)3 (3)将硫酸铁和硫酸完全转化为硫酸亚铁 (4)解：设至少要消耗FeCO3的质量为x。   x=464t 答：至少要消耗FeCO3的质量为464t。 (5)144 【详解】（1）操作1是将沉淀和溶液分离，该操作是过滤。 （2）废铁屑中的Fe2O3与稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O， Fe与稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑， 且稀硫酸过量，所以溶质是、以及Fe2(SO4)3。 （3）Fe能将Fe3+转化为Fe2+，且铁粉能与过量的H2SO4反应，所以作用是：将硫酸铁和硫酸完全转化为硫酸亚铁。 （4）详见答案。 （5）1160t FeCO3中，铁元素的质量为1160t= 560t，640tFe2O3中，铁元素的质量为640t= 448t，则生成的FeO中，铁元素的质量为 560t- 448t= 112t，FeO的质量为112t= 144t。 24．（2026·广东东莞·一模）我国提出2060年前要实现“碳中和”，减排战略即捕集、利用与储存，下图是利用生产甲醇的简易流程。 (1)该流程属于___________(填“捕集”“利用”或“储存”)。“反应I”产生的在连接电源___________极的容器中产生；中氢元素的化合价为___________。 (2)已知“反应II”的化学方程式为要产生的，理论上可消耗的质量是___________kg(写出计算过程)。 (3)上述流程中可循环利用的物质是___________(填化学式)。 【答案】(1) 利用 负 0 (2)解：理论上可消耗的质量是x。 答：理论上可消耗二氧化碳的质量是11kg。 (3)H2O 【详解】（1）该反应是将二氧化碳转化为甲醇，属于二氧化碳的利用，电解水生成氢气和氧气，正极产生氧气，负极产生氢气，“反应I”产生的在连接电源负极，氢气是单质，化合价为0。 （2）详见答案。 （3）反应II产生的水可以被反应I继续利用，可循环利用的物质是H2O。 25．（2026·广东汕头·一模）水垢是由溶解在水中的 Ca2+ 和 Mg2+ 转化成的不溶于水固体，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。化学兴趣小组的同学收集了烧开水水壶壁上的一些水垢，进行以下实验。 (1)同学们取12.9g 水垢，研磨后加入稀盐酸，当不再有气泡产生时，共用去100g稀盐酸，同时收集到2.2g气体。求水垢中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) (2)同学们查阅资料得知：Mg(OH)2在350℃~380℃能分解成MgO和H2O；CaCO3在550℃~900℃ 能分解成 CaO 和CO2 ；水垢中的其它物质加热时不发生反应。同学们另取12.9g 水垢进行加热，测得剩余固体随温度的变化如图所示，则加热到1000℃时剩余固体X的值为___________。且固体中MgO 的质量分数是___________(计算结果精确到0.1%)。 【答案】(1)解：设水垢中碳酸钙的质量为m m=5g 所以CaCO3的质量分数=×100%=38.8% 答：水垢中碳酸钙的质量分数为38.8%。 (2) 9.8 20.4% 【详解】（1）见答案。 （2）Mg(OH)2分解时，生成水的质量为12.9g−12.0g=0.9g； 设5gCaCO3完全分解，生成CO2​的质量为y， y=2.2g， 加热到1000℃后，固体总减少质量为0.9g+2.2g=3.1g，因此剩余固体质量=12.9g−3.1g=9.8g，即X的值为9.8。 设固体中氧化镁的质量为z， z=2g 则固体中MgO的质量分数为×100%≈20.4%。 26．（2026·广东汕头·一模）芯片被称为“现代工业的粮食”，高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为。 (1)硅在地壳中的含量居第________位。 (2)反应中焦炭表现出________性（填“氧化”或“还原”）； (3)中氧元素的质量分数为________。（精确到0.1%，此空2分） (4)如图，生成一氧化碳的质量为________kg。 (5)根据化学方程式计算，至少需要焦炭的质量是多少（写出计算过程）？ 【答案】(1)二/2 (2)还原 (3)53.3% (4)84 (5)解：设焦炭的质量为x 答：至少需要焦炭的质量为36 kg。 【详解】（1）地壳中元素含量前四分别是：氧、硅、铝、铁，则硅在地壳中的含量居第二位。 （2）反应中焦炭夺取了二氧化硅中的氧元素，表现出还原性。 （3）中氧元素的质量分数为：。 （4）根据图中信息，生成一氧化碳的质量为84kg。 （5）见答案。 27．（2026·广东·一模）金属钒(V)及其化合物在工业生产中有重要应用。可用于制备偏钒酸铵，制备流程如图1所示：    查阅资料：①溶解时，发生的反应为：； 沉钒时，发生的反应为：； ②pH值对沉钒率的影响如图2所示。 (1)中钒元素与氧元素的质量比是___________。(填最简比) (2)91g恰好与1000gNaOH溶液完全反应，计算NaOH溶液的溶质质量分数___________。(写计算过程) (3)实验表明，pH=___________时，沉钒率最高。 (4)当沉钒率为90%，91g可制得的质量为___________g。 【答案】(1)51:40 (2)解：设参加反应的溶质质量为x。 则溶液的溶质质量分数： 答：溶液的溶质质量分数为4%。 (3)8.0 (4) 105.3 【详解】（1）化合物中元素质量比等于（相对原子质量×原子个数）之比，因此中钒、氧元素质量比为：。 （2）根据与的质量比可计算出氢氧化钠质量，结合溶液的质量计算出氢氧化钠溶液的溶质质量分数，详细计算过程可参考答案。 （3） 由图2可知，沉钒率的最高点出现在。 （4） 设生成的的质量为y， 设生成的的质量为z， 沉钒率为90%，因此实际得到质量： 28．（2026·广东揭阳·一模）化学兴趣小组为测定某大理石样品中CaCO3的含量，进行如下实验：取18.0g样品置于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸(样品中杂质不与盐酸反应)，测得生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题     (1)实验室现有质量分数为20%的盐酸50.0g，最多可配制质量分数为5%的盐酸____g。 (2)在样品充分反应后，产生气体的质量为_____g。图中“A”点的溶质是_____。(填化学式)。 (3)计算该样品中CaCO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) 【答案】(1)200 (2) 4.4 CaCl2、HCl (3)解：设参加反应的碳酸钙质量为y，由（2）知，生成二氧化碳气体的质量为4.4g，则， y=10g 样品中CaCO3的质量分数= 答：样品中CaCO3的质量分数为55.6%。 【详解】（1）解：设用质量分数为20%的盐酸50.0g，最多可配制质量分数为5%的盐酸质量为x，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，得：，；故填：200； （2）取18.0g样品置于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸(样品中杂质不与盐酸反应)，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知，完全反应后生成二氧化碳气体的质量为4.4g，A点的溶质为反应生成的氯化钙和过量的盐酸，化学式为CaCl2、HCl；故填：4.4；CaCl2、HCl； （3）见答案。 29．（2026·广东深圳·一模）液氨(NH3)是一种理想的氢载体。液氢与液氨的储运性能如图所示，图中体积储氢密度是指每立方米物质所能释放的氢气质量。 (1)液氨的沸点比液氢___________(填“高”或“低”)，更易液化，储运成本更低。 (2)某氢能加注站每天对外供氢气216kg。采用液氨储运比液氢储运，每天可减少储运体积___________m3。 (3)液氨可由氨气液化而成。含硝酸盐(如NaNO3)的废水可通过电催化转化为氨气，化学方程式为：。 ⅰ．氨气(NH3)中氮元素的化合价是___________。 ⅱ．若要生产34kgNH3，理论上至少需要含NaNO385%的废水___________kg？(写出计算过程) 【答案】(1)高 (2)1 (3) -3 解：设若要生产34kgNH3，理论上至少需要NaNO3的质量为x 则需要含NaNO385%的废水的质量为： 答：若要生产34kgNH3，理论上至少需要含NaNO385%的废水的质量为200kg 【详解】（1）从图中可知：液氨沸点为-33.5oC，液氢沸点为-252.9oC，所以液氨的沸点比液氢高，沸点越高越容易液化，储运成本更低； （2）由图可知，液氢体积储氢密度为72kg/m3，液氨体积储氢密度为108kg/m3，每天供应氢气216kg，则液氢每天储运体积：，液氨每天储运体积：，则每天可减少储运体积：； （3）ⅰ．氨气中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-3； ⅱ．见答案。 30．（2026·广东惠州·一模）烟气脱硫是有效降低空气污染，实现“变废为宝”的重要措施。 (1)据上图分析，单位热值排放量较少的燃料是____。每提供100的热量，天然气比液化石油气可减少排放的的质量为____。 (2)使用石灰石进行烟气脱硫的化学方程式为： i．某钢铁厂每年燃煤产生64t，若通过以上反应吸收，理论上至少需消耗石灰石(含质量分数为90%)的质量是多少？(写出计算过程，计算结果保留一位小数)____ ii．实际脱硫过程中，还会生成，中S的化合价为____。一定条件下，含硫产物中和的质量比为。若反应了，则生成的质量为____。 【答案】(1) 天然气 27 (2) 解：设：理论上至少需要消耗石灰石的质量为x。 答：理论上至少需要消耗石灰石的质量为111.1t。 144.5 【详解】（1）根据图像可知，单位热值CO2 排放量较少的燃料是天然气，每提供100的热量，天然气比液化石油气可减少排放的的质量为35mg-8mg=27mg。 （2）i．详见答案。 ii．根据化合价的代数和为0可知，，解得x=+4，中S的化合价为+4。 根据硫元素守恒重新计算。设生成CaSO4的质量为m4，生成CaSO3的质量为m3，且m4:m3 = 289:15。根据硫元素质量守恒列方程：m4 × () + m3× () = 36 kg。联立解得m4 = 144.5 kg。 31．（2026·广东东莞·一模）甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图1： (1)制氢的原理用化学方程式可以表示为，要生产3.2t氢气，理论上至少需消耗的质量是多少?（写出计算过程） (2)已知：可以将除去转化为，体积分数和消耗率随时间变化关系（如图2）所示。从时开始，体积分数显著降低，的消耗率变________（填“快”或“慢”）。当消耗率约为35%时已失效，可能的原因是：________。 (3)氢气可以直接加压储存，从微粒视角分析，发生改变的是________。 (4)Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与反应生成，中与的质量比为12：1，则________。 【答案】(1)解：设要生产3.2t氢气，理论上至少需消耗的质量为x 答：理论上至少需消耗的质量为6.4t。 (2) 慢 生成的碳酸钙覆盖在氧化钙表面，阻碍了二氧化碳与氧化钙反应的继续进行 (3)氢分子间隙变小 (4)2 【详解】（1）解析见答案； （2）据图可知，从t1时开始，H2体积分数显著降低，CaO消耗率曲线变得平缓，即单位时间CaO消耗率变慢；由于CaO+CO2=CaCO3，生成的碳酸钙覆盖在氧化钙的表面，阻碍了二氧化碳与氧化钙反应的继续进行，导致吸收效率降低，甚至失效； （3）略 （4）中与的质量比为12：1，则，解得n=2。 32．（2026·广东东莞·一模）同学们借助传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应，实验过程中溶液pH及温度的变化如图1和图2所示。 (1)由图1可知该实验是将______（填“酸滴入碱”或“碱滴入酸”）中，由图2可知，此反应属于______反应。（填“吸热”或“放热”） (2)a、b、c、d四点对应的溶液中，能使酚酞试液变红的是______（填标号）。d点对应溶液的溶质是______（填化学式）。 (3)下列有关说法，正确的是______（不定项） A．a→b时，溶液的温度在升高 B．a→c时，溶液的pH在减小 C．b→c时，钠盐的质量在增加 (4)利用溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液测定100g某溶液中的硫酸的质量分数（该溶液中的其他物质不与氢氧化钠反应）。消耗的氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液pH的变化关系如图3所示。试计算∶ ①当恰好完全反应时，所消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为____g。（不需要计算过程） ②计算该溶液中硫酸的质量分数______（写出计算过程） 【答案】(1) 酸滴入碱 放热 (2) a Na2SO4、H2SO4 (3)AB (4) 4 解∶设溶液中硫酸的质量为x。 x=4.9g 则该溶液中硫酸的质量分数为。 答:该溶液中硫酸的质量分数为4.9%。 【详解】（1）根据图1可知，开始时pH>7，显碱性，最终溶液pH<7，显酸性，则说明该实验是将酸滴入碱中； 由图2可知，反应过程中温度升高，说明该反应为放热反应。 （2）酚酞溶液遇碱性溶液会变红色，而碱性溶液的pH>7，则a、b、c中，只有a点能使酚酞溶液变红色，由图2可知，当加入10mL溶液时，温度最高，说明此时恰好反应，则d点时硫酸过量，故d也不能使酚酞溶液变红色； 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，则d点时溶液中的溶质为Na2SO4、H2SO4。 （3）A、由图可知，b点时溶液pH=7，显中性，说明此时恰好反应，则a→b时，反应进行，则溶液温度不断升高，该选项说法正确； B、由图1可知，a→c时，溶液的pH在减小，该选项说法正确； C、b点时氢氧化钠和硫酸恰好反应，则b→c时，钠盐的质量不变，该选项说法不正确。 故选AB。 （4）①由图可知，加入20g氢氧化钠溶液时，溶液pH=7，此时恰好反应，则消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为20g×20%=4g。 ②见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $