专题20 综合应用题（广东专用）2026年中考化学一模分类汇编

**基本信息** 该试卷汇编广东各地2026年一模综合应用题，聚焦初中化学核心素养，以科技前沿（如氢能、纳米材料）、社会热点（碳中和、垃圾分类）、文化传承（古代炼铜、制碱）为情境，注重真实问题解决与学科能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |综合应用题|53道|酸碱盐、金属、化学计算、实验探究等核心模块|结合“双碳”目标设计CO₂转化题，融入古代炼铜工艺考查物质转化，通过实验数据图表分析培养科学思维，如以纳米铜粉制备考查反应条件优化|

专题20 综合应用题 1．（2026·广东江门·一模）硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）用途广泛，可用于印染、农业杀虫及工业镀铜。某化学兴趣小组以“制备硫酸铜晶体”为主题，开展系列探究活动。 【任务一】初识硫酸铜 (1)硫酸铜属于______（填“酸”“碱”或“盐”）。无水硫酸铜为白色粉末，易吸水变成蓝色的五水合硫酸铜（俗称胆矾，化学式为CuSO4·5H2O）。 【任务二】制取硫酸铜 (2)以废铜屑制取硫酸铜，途径有两种。途径Ⅰ： ；途径Ⅱ： i.转化②的化学方程式为__________________。 ii.转化②、③中铜元素的化合价升高的是______（填序号）。 iii.实际生产选择途径Ⅱ制取硫酸铜，途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是__________________（写一条）。 【任务三】探究硫酸铜性质 (3)某实验小组在探究硫酸铜的化学性质时，做了如图所示的两组实验。 i.实验一，用pH试纸测得的结果为pH<7，说明硫酸铜溶液呈______性。 ii.实验二，当试管A出现______现象时，说明铁与硫酸铜溶液发生了反应；试管B中无明显现象，则三种金属活动性由强到弱的顺序为______。 【任务四】制备硫酸铜晶体 (4)硫酸铜的溶解度曲线如图，制作硫酸铜晶体的实验过程如图。 i.图中A点的意义是__________________。 ii.图中①、③溶液的硫酸铜质量分数大小：①______③（填“>”“=”或“<”） 2．（2026·广东东莞·一模）甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图1： (1)制氢的原理用化学方程式可以表示为，要生产3.2t氢气，理论上至少需消耗的质量是多少?（写出计算过程） (2)已知：可以将除去转化为，体积分数和消耗率随时间变化关系（如图2）所示。从时开始，体积分数显著降低，的消耗率变________（填“快”或“慢”）。当消耗率约为35%时已失效，可能的原因是：________。 (3)氢气可以直接加压储存，从微粒视角分析，发生改变的是________。 (4)Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与反应生成，中与的质量比为12：1，则________。 3．（2026·广东河源·一模）与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。 (1)传统汽车：一般采用化石燃料为能源，化石能源有煤、___________、天然气，都属于___________ (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。依据下列图示可知，提供相同能量时，___________电池的体积最小。 (3)氢能源汽车：氢化镁固体是氢能源汽车的供能剂，其可以和水反应释放出氢气，反应的化学方程式为 若要制取2kg氢气，请计算理论上需要的质量为___________。(写出计算过程) (4)一般情况下，温度会影响反应速率。单位质量的 释放出氢气的质量随时间的变化如下图所示，其中温度 由大到小的顺序是___________。 4．（2026·广东江门·一模）为降低电子废弃物的污染，科研人员提出了一种回收金属铜的方法——“两段浸出法”(酸浸/碱浸)，该工艺的流程如图所示。 (1)酸浸池中发生反应的化学方程式为________，属于_______反应(填基本反应类型)。 (2)酸浸时铅的浸出率较低，需进一步碱浸处理。碱浸时发生反应的化学方程式为：，假设用该方法处理207吨铅，理论上需要消耗氧气的质量是多少？(写出计算过程) (3)传统炼铜常以黄铜矿(主要成分为，其他成分不含铜元素和硫元素)为原料，炼铜过程中黄铜矿的硫元素全部转化为。若改用“两段浸出法”获得1吨铜，理论上可减少排放的质量为_____吨。 5．（2026·广东深圳·一模）MOFs衍生材料光催化甲烷氧化，有助于解决环境和能源的问题，氧化原理如1图。 (1)MOFs衍生材料催化剂具有疏松多孔的结构，有_____性，其在反应前后质量_____。 (2)核心反应之一：，若有反应，其中转化为，可以生成的质量是多少？_____（写出计算过程） (3)核心反应之二：生成的化学反应方程式_____。 (4)当用其他廉价金属原子代替衍生材料中的时，的转化率和催化产物如2图，此时产物的质量比为_____。 6．（2026·广东中山·一模）过氧化氢()是一种重要的工业化学品和可持续能源载体。我国科研团队发现，含空位的纳米片在常温常压下可直接催化合成(图甲方案1)。 (1)“方案1”反应的化学方程式为_____。 (2)“方案1”合成的产率与温度关系如下图乙所示。由图可知，内最理想的反应温度____℃。 (3)实验室可用过氧化氢溶液与混合制取氧气。完全分解的过氧化氢溶液可制得氧气的质量为，请问该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？(根据化学方程式进行计算，写出计算过程) 7．（2026·广东汕头·一模）I．实验室制取氧气及性质探究。 (1)装置A中仪器a的名称是___________，实验室用加热固体药品的方法制取较为纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置为___________(填字母)，该反应的化学方程式为___________。若用E装置收集O2，气体应从___________(填“a”或“b”)管通入。 (2)装置F是硫在氧气中燃烧的实验改进装置。实验过程中气球的变化情况为___________，装置中用NaOH溶液而不是水的原因是___________。 Ⅱ.微型空气质量检测系统可以实时、准确检测到空气的污染物及其含量，其结构如图所示，表格是记录某段时间所显示数据。 二氧化氮(μg/m3) 二氧化硫(μg/m3) 臭氧(μg/m3) 23.0 14.0 150.0 (3)该检测设备利用新能源——太阳能板将太阳能转化为___________能。根据表格数据，开展调查发现，当地居民多用煤做燃料，取当地雨水样品检测其pH___________5.6(填>、=或<)，判定为酸雨，为改善当地的空气质量，请你给当地环保部门建议防止酸雨形成的有效措施有___________(一条即可)。 8．（2026·广东广州·一模）氨(NH3)是一种极具发展潜力的能源载体。 Ⅰ.绿氨的生产 (1)上述生产过程使用绿电，“绿”体现在_____。 (2)电解水和分离空气获得的物质中，有一种是相同的，该物质的化学式为_____。 Ⅱ.绿氨的利用 (3)作燃料。NH3在氧气中燃烧生成氮气和水，化学方程式为_____。写出用NH3作燃料的一个优点_____。 (4)作储氢载体。经过“H2→NH3→H2”的转化，实现H2的储存、运输和释放。相关物质的信息如表： 物质 密度/(kg/m3)(液态) 沸点/℃(101kPa) 爆炸极限(体积分数) 着火点/℃ 储运状态 H2 70.8 -252.9 4%~74% 585 液氢 NH3 617 -33.5 15%~28% 651 液氨 ①关于NH3可作储氢载体的原因分析，合理的是_____(填字母)。 A．NH3是无色气体，易溶于水                B．液氨汽化时，吸收大量的热 C．NH3爆炸极限最小值大于H2，更安全       D．NH3比H2更易液化，对设备要求低 ②释放H2时，NH3分解只生成N2和H2。个NH3分子完全分解，释放出_____个H2分子。 (5)如图所示的物质转化中，可作储氢载体的物质是_____(写化学式)。 9．（2026·广东东莞·一模）纳米铜粉具有尺寸小、比表面积大、表面能高等特点，从而表现出优异的光、电、热以及化学性质。制备纳米铜粉的过程如图1所示。 (1)中硫、氧元素的质量比为_______。(填最简整数比)。 (2)反应1有2种方案，反应的化学方程式如下。 方案1：； 方案2：。 方案2优于方案1的原因是_______。(写一点) (3)反应2的化学方程式为。 ⅰ.用200 kg 8%的溶液，理论上可制备纳米铜粉的质量是多少？______(写出计算过程) ⅱ.配制200 kg 8%的溶液，需要(相对分子质量为250)的质量为_____kg。 ⅲ.图2为纳米铜粉直径和的转化率随反应温度的变化规律，要获得高品质的纳米铜粉和实现的高转化率，反应温度最好控制在______℃。 9．（2026·广东梅州·一模）2025年12月26日，合肥地铁6号线正式开通。在建设铁轨时需要大量钢铁，铁在国家建设中发挥着重要作用。某化学兴趣小组同学对铁及其化合物进行了探究，并绘制如图1所示的物质转化图： (1)写出反应②的现象：___________。 (2)写出反应④的化学方程式：___________。 (3)工业上常用赤铁矿炼铁，某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%，则该矿石样品中Fe2O3的质量分数为___________。 (4)为缩短探究反应③所需的时间，小组同学设计如图2所示装置进行探究，请补充试管②中所需物质___________(填化学式)。若将试管①中的水换成食盐水，发现铁生锈时间更短，说明___________。 (5)世界上每年都有大量金属设备和材料因腐蚀而报废。为了防止反应③的发生，可采取的措施有___________(写出一点即可)。 小组同学通过查阅资料发现可通过在船体上焊接锌块，从而保护船体不被海水腐蚀。是不是在铁表面焊接其他金属就能保护铁不被海水腐蚀呢？小组同学设计如下实验进行探究(试管内液体为等量等浓度食盐水、实验前铁钉和其他金属均打磨光亮)： 实验方案 实验现象 不生锈，产生较多气泡 不生锈，无气泡 不生锈，产生少量气泡 出现锈迹 出现更多锈迹 (6)根据实验现象，可以得出的结论是___________。 (7)结合如上实验探究产生的现象，你觉得在铁上焊接哪种金属防海水腐蚀效果最好？并说明理由：___________。 10．（2026·广东东莞·一模）柠檬酸钙［］（相对分子质量为498）是一种常见的食品添加剂，微溶于水。 (1)柠檬酸钙属于__________（填有机物或无机物）。 (2)每罐奶粉至少含钙4，需要添加柠檬酸钙的质量至少是__________克。 用工业石灰烧渣（含、、）为原料制备柠檬酸钙。实验流程如下： 已知：不溶于水，常温下不与盐酸、柠檬酸铵反应。 (3)写出酸溶时产生气体的化学方程式是__________，酸溶后过滤，滤渣的主要成分是__________。 (4)用X调节溶液的pH至中性，为不影响产品纯度还能提高产量，X可以是__________。 (5)沉淀时发生的反应是复分解反应；则滤液Y的主要成分是__________。 (6)有人提出酸溶时用柠檬酸直接和烧渣反应，也可以制得柠檬酸钙。这样的方法缺点有___________。 11．（2026·广东汕头·一模）某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习。 【探究1】探究氢氧化钠与稀盐酸能发生中和反应，小玲同学通过实验发现氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，于是从不同角度设计了如下实验方案进一步证明反应能够发生。 方案 操作 现象 方案一：证明一种反应物消失了 通过pH传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.04%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，测定溶液的pH 溶液的pH随滴入稀盐酸的体积变化情况如图1所示 方案二：证明有新物质生成 Ⅰ．取少量氢氧化钠溶液加入足量稀盐酸。振荡，将所得的溶液倒入蒸发皿中进行蒸发 Ⅱ．将步骤Ⅰ所得的白色晶体溶于水，滴加无色酚酞溶液 Ⅰ．析出白色晶体 Ⅱ．_____ 方案三：利用中和反应能放出热量 通过如图2所示装置将2mL的稀盐酸滴加到盛有适量氢氧化钠固体的烧瓶内 观察到红色墨水向右移 【交流讨论】 (1)反应的化学方程式为_______。 (2)图1中a点对应的溶液中溶质有_______(填化学式)。 (3)由图1得出酸碱发生了反应的依据是_______。 (4)现象Ⅱ为_______，结合现象Ⅰ，证明有新物质生成。 (5)小娟同学提出，方案三的现象不足以证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，她的理由是_______。 【探究2】验证酸与碱反应有水生成。 【查阅资料】 a．无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水； b．无水醋酸在常温下为无色液体；   c．变色硅胶吸水后由蓝色变红色。 (6)小组同学在老师的指导下，进行如下图所示的三个实验，试管B中应装入的物质是_______，能证明酸和碱反应有水生成的现象是_______。 (7)请你举出一个应用中和反应原理解决生活实际问题的例子_______。 12．（2026·广东深圳·一模）我国提出力争在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我”实践活动。 任务一：调查碳排放 (1)“碳中和”、“低碳有我”中的碳指的是___。 A．碳元素 B．碳单质 C．二氧化碳 (2)调查发现，全社会的碳排放80%以上来自能源活动。将化石能源转化为清洁能源、开发可再生能源等为能源利用开辟了新途径。请列举一种可再生能源：________。 任务二：探究碳固定 吸收可以“固碳”。为了探究浓度对固碳速率的影响，小组同学将粉末与少量蒸馏水混合均匀，压制成形状一样的固碳样品块，在相同条件下进行实验，数据如图所示： (3)“固碳”的原理为_________（用化学方程式表示）。 (4)由上图曲线得出的结论是________，固碳速率越大。 任务三：计算碳转化 我国科学家利用直接合成乙醇（）的研究已取得重大突破，其反应的化学方程式为：。 (5)用上述方法处理44kg，假设完全转化生成乙醇（）的质量为？（根据化学方程式计算，写出计算过程） 13．（2026·广东东莞·一模）制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。 (1)制氢(见图) 与方法1相比，方法2的优点是___________(写一点) (2)储氢 i．物理方法：将氢气在低温下转化为液态进行储存。从微观角度分析，该过程改变的是___________。 ii．化学方法：在一定条件下，氢气和镁反应转化为氢化镁该反应的化学方程式为___________。 (3)释氢 氢化镁释氢方法之一：该过程的转化率可达15%。现有 通过上述释氢方法最后能获得多少氢气？(写出计算过程) (4)用氢 汽油及氢气燃烧的相关数据如表所示。若用氢气代替汽油，理论上每消耗1kg氢气，能减少___________kg二氧化碳排放。 汽油及氢气燃烧的相关数据 燃料 产生质量/ kg 行驶里程/km 1kg汽油 3.2 20 1kg氢气 0 150 14．（2026·广东东莞·一模）完成下列小题： I．常见气体的制取、性质的探究 今天是化学开放日，同学们走进实验室进行探究活动。 甲同学连接好各种实验仪器并检查完气密性。利用“多米诺骨牌”效应，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验(装置内部分试剂？及固定装置没有标出)，请看图回答问题： 为了触发整个反应发生，甲同学打开仪器A中的活塞，一段时间后很快看到A、E中都有一些现象：其中C中液体进入装置D；D中固体逐渐溶解，有气泡产生；E中伸入液体末端的导管口有气泡冒出，且其中的澄清液体变成了“牛奶”。根据提示的一些现象，完成下列问题： (1)写出A中发生的化学反应方程式___________。 (2)B中白磷不燃烧，原因是___________。 (3)用化学方程式表示E中澄清的液体变成了“牛奶”的原因___________。 II．探究部分酸、碱、盐的化学性质(如图) 活动中同学们选择了稀盐酸、氢氧化铜、硫酸铜等试剂进行了探究实验。 【查阅资料】氢氧化铜不溶于水 (4)同学们发现，实验中溶液颜色没有发生改变的试管是___________(填序号)。试管内没有发生颜色改变的原因是___________，若也要该试管内出现颜色改变只需要将试管中的试剂改为___________(填同一类物质的名称)。 (5)某硫酸铜在不同温度下的溶解度如表，回答下列问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 14.3 20.7 28.5 40.0 55.0 75.4 某同学在20℃时进行“悬浮的鸡蛋”趣味实验，现象如图所示。若想使鸡蛋下移，可进行的实验操作是 ___________(填“升温”或“降温”)；也可逐渐往烧杯中加入___________(填“铁粉”或“锌粉”)。 15．（2026·广东惠州·一模）回答下列问题。 (1)常见金属的物理性质和化学性质 实验操作 实验现象 解释或结论 闭合开关后灯泡发光，一段时间后蜡片熔化。 铁具有_____和导热性。 若X为铁丝，Y和Z均为稀硫酸，则观察到试管a中__________，试管b中无明显现象。 反应的化学方程式为__________，金属活动性顺序：。 若X为铜丝，Y、Z依次为、____(填化学式)，则观察到试管a中无明显现象，试管b中铜丝表面有银白色物质生成，溶液变蓝。 试管b中的反应属于____反应(填基本反应类型)，金属活动性顺序：。 (2)垃圾的分类与回收利用 兴趣小组调查了某环境园的“三废协同处理”模式，成果展示如下图。 【任务一】认识垃圾的分类 垃圾可分为可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。易拉罐属于____垃圾。 【任务二】了解固废无害化处理 固废焚烧发电时，要先将固废破碎，其目的是____。 【任务三】设计金属的回收利用方案 炉渣中含有一定量的铝、铁、铜，AI查询显示磁选法可回收金属，该方法直接回收的金属是____。 【反思交流】下列说法错误的是____。(填字母) a．烟气净化可减少大气污染 b．废油直接燃烧利用率更高 c．金属回收实现资源循环利用 16．（2026·广东东莞·一模）全球首个液态阳光项目由中国的李灿院士团队提出，该项目通过太阳能等可再生能源技术，将二氧化碳和水转化为甲醇（）等产品，促进“双碳”目标的实现。转化和利用甲醇流程如下图所示。 (1)氢气中氢元素的化合价为________，甲醇中碳、氢元素的质量比为________（填写最简比）。 (2)应用该技术合成甲醇的化学方程式： i．该流程中可以循环使用的物质有________（填一种）。 ii．若一辆轿车产生22 kg的二氧化碳，要将行驶过程中产生的二氧化碳全部转化为甲醇，理论上可得到甲醇是多少？________（写出计算过程）。 (3)现有一定质量的甲醇不完全燃烧，生成和水蒸气的混合气体150 kg，经测定混合气体，碳元素质量分数为，则参加反应的氧气质量为________kg。 17．（2026·广东东莞·一模）某兴趣小组围绕碳酸钠展开了一系列探究。 (1)碳酸钠俗称_______，是重要的化工原料。 (2)工业制备——“联合制碱法”。 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”是生产纯碱的主要方法，其核心反应如下：NaCl+ NH3+ CO2+ H2O =NaHCO3↓+NH4Cl。生成的NaHCO3受热分解得到Na2CO3：。上述流程中，除水以外能循环利用的物质是_______（填化学式）。 (3)探究温度对Na2CO3溶解度的影响 【查阅资料】Na2CO3在不同温度下的溶解度曲线如右图： ①根据上图，可以得出从Na2CO3的饱和溶液获得晶体的方法适合用________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 ②30℃时，将45g Na2CO3固体加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)探究NaCl对Na2CO3溶解度的影响 【提出猜想】向Na2CO3溶液中加入NaCl固体，可能会影响Na2CO3的溶解度。 【设计实验】在20℃时，进行如下实验： 实验1：向100g水中加入Na2CO3至不再溶解，测定溶解的Na2CO3质量（m1）。 实验2：向100g水中加入10g NaCl固体，搅拌溶解后，再加入Na2CO3至不再溶解，测定此时溶解的Na2CO3总质量（m2）。 【分析讨论】①20℃时m1=21.5g。 ②若实验测得m2< m1，说明NaCl的存在________（填“增大”或“减小”）了Na2CO3的溶解度。产生此现象的原因是两种物质在水中都解离出________（填离子符号），导致 同离子效应。 【实际应用】 (5)碳酸钠溶液呈碱性，将碳酸钠配制成溶液，用于清洗餐具的油污。 ① 配制溶液：配制饱和Na2CO3溶液，下图中不需要用到的玻璃仪器是________（填序号）。 ② 若清洗后餐具上有少量残留的Na2CO3，可用厨房中的________（填物质名称）进行冲洗，以中和碱性。 ③工业用碳酸钠与氢氧化钙制取烧碱，同时生成碳酸钙，写出工业制烧碱的化学反应方程式_________________。 18．（2026·广东广州·一模）钙是人体骨骼生长的必要条件，某化学兴趣小组对补钙剂进行探究。 Ⅰ．补钙有度 (1)人体可以通过食物，如高钙牛奶、钙强化橘子汁来补钙，人体若补钙过多易患___________疾病。 (2)如图是某品牌钙片的说明书。青少年每天至少摄入1.2克钙，如果全部来自于钙片，则每天至少需要服用___________片。 (3)碳酸钙片对胃酸的依赖性很大，原因是___________。(用化学方程式表示) Ⅱ．制钙有方 葡萄糖酸钙是有机钙，具有易于人体吸收、易溶于水、难溶于酒精的特点。利用如图甲装置可将葡萄糖(C6H12O6)转化为葡萄糖酸(C6H12O7)，进而制得葡萄糖酸钙。实验流程如下： 已知：葡萄糖酸在水溶液中以H＋和C6H11O7-形式存在。 (4) 葡萄糖转化率在60℃以上明显降低(如图乙)的原因是___________。 (5)实验过程中加入乙醇的目的是___________。 (6)用碳酸钙转化为葡萄糖酸钙的意义是___________。 a．葡萄糖酸钙相对分子质量大        b．葡萄糖酸钙中钙元素质量分数大 c．葡萄糖酸钙便于人体的吸收        d．葡萄糖酸钙的水溶性好 Ⅲ．测钙有法 (7)39.2克葡萄糖酸(相对分子质量为196)，最多能制得葡萄糖酸钙的质量为___________。 19．（2026·广东江门·一模）我国高度重视并积极推动氢能技术与产业发展，近年来我国制氢量已位居世界第一、 (1)制氢方法一：水光解制氢。 水在光催化剂作用下制备氢气的原理如图1所示。光解水时，由_____________能转化为化学能；在反应过程中，光催化剂在反应前后的质量和______________不变。 制氢方法二：我国科学家发明了一种用稀土元素铈()的氧化物为催化剂将甲烷中的氢元素转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。 ⅰ．反应器Ⅱ中发生的反应：，反应中铈元素的化合价是_____________(填“升高”或“不变”或“降低”) ⅱ．现有200含甲烷90%的天然气(杂质不参与反应)通入反应器Ⅱ中，若甲烷完全反应，理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是____________？(写出计算过程) (2)氢能优点：其被称为最理想的清洁能源原因是___________。(用化学方程式表示) 20．（2026·广东珠海·一模）据统计，全球每年消耗大约1500亿个易拉罐，其使用后的处理已成为研究热点。对此兴趣小组进行以下实验。 Ⅰ．辨识材质 1.易拉罐以铝或铁作为罐体材料。为区分常见罐装可乐和椰汁的罐体材料，进行如下探究： (1)物理方法：分别将磁铁置于两个罐体样品上，可乐罐不能被磁铁吸引，椰汁罐可以被磁铁吸引，则说明可乐罐的材质是______。 (2)化学方法：分别取罐体材料，打磨后放入试管中，加入等体积、等质量分数的______，产生气泡、溶液变为浅绿色的罐体材料为铁，产生气泡且溶液颜色不变的罐体材料为铝。 II．铁罐回收 兴趣小组尝试用回收的铁罐来制备补铁剂硫酸亚铁(FeSO4)。除去铁罐表层的涂层后将其剪碎，称取5份5.6g的铁屑，分别向其中加入一定质量的稀硫酸，测得硫酸亚铁的产率如表： 序号 稀硫酸质量/g 硫酸亚铁产率/% 1 8.82 74.63 2 9.80 76.74 3 10.78 87.85 4 11.16 95.14 5 12.74 92.36 (3)稀硫酸质量为_______g时进行反应最佳。 III．铝罐回收 兴趣小组查阅文献，发现科研人员将碱液捕集CO2后的产物与铝罐在一定条件下制备高效储氢物质甲酸钠(HCOONa)和牙科材料勃姆石【AlO(OH)】，工艺流程如图1： 为探究反应①进行的实验条件，科研人员将相同比例和质量的NaHCO3和Al在不同温度、碱度、反应时长进行对比实验，收集实验数据如图2所示： (4)由图2可知反应①的最佳实验条件为________。 (5)反应①的化学反应方程式为________，1.5亿个铝质易拉罐含铝约5.4万吨，理论上可以制取甲酸钠的质量是多少。________(写出计算过程)。 21．（2026·广东清远·一模）氢气被认为最理想的清洁高能燃料。2026年宝武洁能(阳江)绿氢产业园首创的海上风电直连制氢模式，助力阳江打造广东绿氢中心。学习小组以氢气的制取和储存为主题进行学习研究。 (1)工业制氢 ①如图1所示，风电直连制氢模式，加快推动绿色低碳发展，助力在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，请再举一例应用绿色新能源的例子：___________。 ②工业制氢的方法 方法1：天然气重整制氢： 方法2：风电电解水制氢(原理如图1所示)。 制取等质量，方法1与方法2消耗的质量比为___________。 (2)实验室制氢 现要制取1g，理论上需要足量的锌粒与多少质量的质量分数为9.8%的稀硫酸充分反应？(写出计算过程) (3)储氢(原理如图2所示) ①镁纳米颗粒与作用可储氢。金属X与镁盐在一定条件下发生置换反应可制取镁纳米颗粒，金属X可选取___________(填序号)。 a．钠    b．铁    c．铜 ②图3是一些储氢材料的质量储氢密度(质量储氢密度是指：储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数)。由如图可知最理想的储氢材料是___________(填序号) A．    B．    C．    D． 22．（2026·广东深圳·一模）化学兴趣小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 (一)：定性认识NaOH及其溶液 (1)NaOH属于“酸”或“碱”中的___________。 (2)将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解，称为潮解，属于___________(选填“物理”或“化学”)变化。 (3)向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为___________色。 (二)：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 Ⅰ、酸碱度视角 25℃时，利用装置(图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。 (4)图1的烧杯中装的溶液是___________溶液。 (5)当滴入液体的体积为15 mL时，烧杯内溶液中的溶质有___________。 Ⅱ、能量视角 (6)利用传感器测定NaOH溶液与反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与的反应属于___________(选填“放热反应”或“吸热反应”)。 Ⅲ、压强视角【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与的反应？ 【查阅资料】①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况； ②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的装置(图4)进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的溶液。测得气体压强变化如图5所示。 【分析解释数据】 (7)对比a点、b点及___________点压强的大小，可证明与发生了反应。 (8)结合b点c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因：___________。 23．（2026·广东深圳·一模）燃烧燃料是人类获取能量的重要途径。 (1)家用燃料经历了柴草、煤炭、液化石油气、天然气的历史变迁。 ①柴草燃烧时将___________能转化为热能；煤炭燃烧会产生___________等物质污染环境。 ②液化石气或天然气燃烧出现黄色或橙色火焰时，须将燃气灶的进风口调___________(选填“大”或“小”)。 (2)我国正积极开发和利用新能源，这种发电技术的优点有___________。(写出一点即可) (3)液氨有望成为未来理想的清洁能源，它在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气()。试计算17 g氨气完全燃烧至少需要消耗氧气的质量是多少。(写出计算过程) 24．（2026·广东广州·一模）2025年我国科研团队在下一代光通信及6G领域取得突破性进展，研制出超宽带光电融合集成芯片“薄膜铌酸锂+磷化铟”的材料组合，在国际上首次实现了光纤与无线通信的“无缝融合”，该技术打破三项世界纪录，为6G时代的到来提供了关键支撑。这些尖端技术离不开高性能材料的支撑。 (1)薄膜铌酸锂(LiNbO3)，6G的“光子心脏”，负责6G信号的“发射”。根据化合物的分类，LiNbO3属于___________。已知铌酸锂中锂元素的价态为+1价，请写出铌酸钙的化学式___________。 (2)氮化镓(GaN)是6G的“信号硬脊梁”，负责信号放大和抗干扰，撑起空天地一体化的信号传输基础。 ①镓是活泼金属。制备氮化镓时，要先将金属镓熔化，此过程中需要通入氩气，其目的是：___________。 ②氮化镓的一种制备方法是利用金属镓(Ga)和氨气(NH3)在高温下发生置换反应。若需要制备8.4 kg的GaN，需要___________kg的NH3(相对原子质量：H-1  N-14  Ga-70)。 (3)高频覆铜板是6G设备的“精密骨架”，决定信号的衰减、散热和稳定性。 现某课外小组用废弃的覆铜板(金属锡Sn占2—10%，铜Cu占90—98%)回收铜、锡两种金属的流程如图： Ⅰ．在上述流程中，可得出金属的活泼性顺序：锡Sn___________铜Cu。(填“＞”“＜”或“=”) Ⅱ．上述流程的相关操作中，体现“节约原料，循环发展理念”的是操作___________(填序号)。 Ⅲ．利用脱锡液中的氯化亚锡(SnCl2)制备氢氧化锡[Sn(OH)4]固体：先往溶液中通入适量氯气，将氯化亚锡转化为氯化锡(SnCl4)，再逐滴滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化锡沉淀，写出该过程中涉及的两个反应的化学方程式：___________。 (4)设计以Cu(OH)2为原料制取Cu，依次写出反应方程式___________。(已知：难溶性碱受热能分解生成相应氧化物，如：) 25．（2026·广东梅州·一模）纯碱，其化学名为碳酸钠，是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱开展项目式学习。 (1)我国制碱工业的先驱是______(填字母)。 a．道尔顿      b．张青莲    c．门捷列夫    d．侯德榜 (2)制碱的主要流程(部分产物已省略)如图1所示。 i.操作Ⅰ所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。 ii.为了实现“联合制碱法”中碳酸氢钠的生成，需要向饱和食盐水溶液中通入两种特定气体，这些气体是联合制碱反应的重要原料，根据图1分析吸收的气体是_____(填序号)。 A．CO2        B．SO2        C．NH3        D．Cl2 iii.析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为______。 iv.副产品NH4Cl在农业上可用作______。 (3)市售纯碱常含有少量氯化钠等杂质。如图2是碳酸钠和氯化钠两种物质的溶解度曲线。 i.10℃时，碳酸钠的溶解度为_______。 ii.等质量碳酸钠、氯化钠饱和溶液分别从40℃降温到10℃析出晶体较多的是____。 iii.碳酸钠饱和溶液中混有少量的氯化钠杂质，提纯碳酸钠可采用的方法是______。 (4)纯碱在洗涤剂中也能发挥去污作用，主要原因是其水溶液呈碱性。从微观角度分析，碱性溶液能体现碱性，是因为溶液中都有自由移动的________。 26．（2026·广东广州·一模）人类生活中离不开金属材料。 I．金属性质的认识 青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜和锡，因其铜锈［主要成分的化学式为呈青绿色，故名青铜。现在青铜依然广泛使用，某机械加工厂青铜废料经处理后得到和的混合液，向混合液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，对其进行分析，用以评估回收利用价值。 附：青铜及其组分金属性质一览表 金属性质 颜色 熔点/℃ 英氏硬度（最大为10） 青铜 金黄色 800 5～6.6 铜 紫红色 1084 3.0 锡 银白色 232 3.75 根据上述材料信息，请回答： (1)青铜比铜和锡的硬度都________（填“大”或“小”），青铜比铜的熔点________（填“高”或“低”）。 (2)铜锈的主要成分中氢、氧原子的个数比为________。 (3)青铜的颜色是________。 (4)对于上述材料中的滤渣和滤液，下列分析正确的是________（填字母序号）。 A．滤渣中只有 B．一定有，可能有 C．滤液中溶质只有 D．中溶质一定有，可能有 Ⅱ．金属的制取 随着生产力的发展，我国炼铁技术又有新突破，是掌握羰基铁粉生产技术的少数几个国家之一。羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，其制备的简易流程如图所示。 (5)制备时，先往设备中通入一段时间CO再加热的原因是________。 (6)制备过程中可循环利用的物质是________。 铝的应用涉及生产、生活的各个方面。工业上用铝土矿（主要成分为，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如图所示： (7)过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是________。 (8)为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率，可采取的措施是________。 (9)写出电解氧化铝获得铝的化学方程式________。 27．（2026·广东东莞·一模）铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯(有剧毒)的工业废水。制备该材料的流程如图： (1)上述流程中，除去铝箔表面氧化物的操作为____(填“酸洗”或“水洗”)。 (2)硝基苯(C6H5NO2)分子中氧、氢原子个数比为__________。废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为______时效果显著。 (3)铜铝双金属材料中，铜能催化铝还原硝基苯。则该过程中，铜的质量和_____________不变。取100g含铜量为3.2%的该材料作用于废水，反应后材料的含铜量变为32%，则反应消耗铝的质量为______g。 (4)工业上也可以用H2还原硝基苯制得苯胺(C6H7N) 反应的化学方程式为。若制得93kg的苯胺，理论上消耗H2的质量是多少?(写出计算过程) 28．（2026·广东湛江·一模）过氧乙酸(C2H4O3)是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的灭菌剂。过氧乙酸的性质不稳定，易分解，遇热、强碱，有机物或重金属离子等，其分解加速。 (1)在公共场所喷洒过氧乙酸后会闻到辛酸辣味的原因是___________。 (2)凡是含有“过氧基”结构(如图方框部分)的物质都具有杀菌消毒作用。据此推测以下物质可用作杀菌消毒剂的是___________。 A．H-O-H B．O=C=O C．H-O-O-H (3)正确保存过氧乙酸的方法是___________。 (4)若用150g 20%的过氧乙酸溶液配制溶质质量分数为5%的过氧乙酸溶液，需水的质量是___________g。 (5)处理过氧乙酸废液常用氢氧化钠进行中和。现处理570kg含过氧乙酸0.2%的废液，计算需要氢氧化钠的质量。（写出计算过程） 反应原理：2C2H4O3+2NaOH=2CH3COONa+2H2O+O2↑ 29．（2026·广东·一模）我国古代化学和化学工艺历史悠久，是劳动人民生产、生活的智慧结晶。 (1)我们的祖先很早就掌握了用孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3] 和木炭一起加热进行火法炼铜的工艺，在3000多年前的商代就制造出“后母戊鼎” 等许多精美的青铜器。 有关化学反应是：Ⅰ．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O，Ⅱ．2CuO+C2Cu+CO2↑。 ①反应I 属于 ___________反应(填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一)。 ②青铜属于___________(填“氧化物”“单质”“化合物”“合金”之一)。 ③我国是最早掌握“湿法炼铜”的国家，西汉时期的《淮南万毕术》中，就有“曾青得铁则化为铜”的记载。请你写出用铁和硝酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式___________。对照火法炼铜，谈谈湿法炼铜的优点 ___________。 (2)西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽泉，高焰飞煽于天垂”，描写的是天然气 燃烧时的现象。请写出天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式___________。 (3)明朝《天工开物》中记载：“海丰有引海水直接入池晒成者，凝结之时，扫取不加人力。”这句话描述的是一种从海水中提取食盐的传统方法—— “盐田法”。“盐田 法”制盐的原理是 ___________  (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 (4)《梦溪笔谈》中记载：“高奴县出脂水，……燃之如麻，但烟甚浓”，“脂水”指的是石油。常见的化石燃料有 ___________ 、石油和天然气。工业上主要利用石油中各组成分的 ___________不同进行分离，得到汽油、柴油、航空煤油等物质。 (5)明朝于谦托物言志创作了《石灰吟》，这首诗字面上描述了CaCO3、CaO、Ca(OH)2的转化过程：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”“烈火焚烧若等闲”这句诗所蕴含的化学反应原理___________ (用化学反应方程式)。 30．（2026·广东·一模）氢能被认为是理想的未来能源，氢气的制取、储存是研究热点。 Ⅰ．制取氢气 (1)用电解水的方法制取氢气的化学方程式为___________。正、负极产生气体的体积比为___________。 (2)热解水制氢是将水蒸气加热，水蒸气中各种成分的含量随温度变化如图1所示。水蒸气开始分解的温度约为___________。热解水法制备氢气难以实施的主要原因是___________。 (3)大气污染物SO2可通过下列工艺流程制取氢气。 ①HI进入膜反应器中发生的反应属于___________反应(填基本反应类型)。 ②该生产流程中可循环利用的物质是___________。 ③该生产流程的优点：不仅可制得氢气和副产品___________，还可以防止___________。 (4)开发新型催化剂，直接利用太阳光能，使水分解制氢气具有广阔的发展前景。下列说法正确的是___________ (填序号、不定项选择)。 A．太阳能制氢可将光能转化为氢能 B．在生活生产中已经大量使用氢能源 C．未来能源向低碳、环保、高效的趋势转变 Ⅱ．储存氢气 (5)我国自主研发出大型低温制冷装备，可将氢气液化，从微观角度分析，发生改变的是___________。 Ⅲ．展望氢能发展前景 (6)氢燃料电池的工作原理：氢分子和氧分子在催化剂的作用下，不需燃烧直接反应生成水，并提供动力。从安全角度分析，该方法与传统的氢气燃烧法比较，优点是___________。 31．（2026·广东东莞·一模）古文记载：“凡燔蛎灰者，执椎与凿，濡足取来(牡蛎壳，主要成分为碳酸钙)，叠煤架火燔成”。 (1)“叠煤架火燔成”牡蛎壳反应的化学方程式为_______，煤的作用是_______。 (2)路线二“气体A”是______，检验该气体的操作是_____。“气体A”可用作______。(填一种即可) (3)下图是石灰石制取熟石灰的流程，反应罐中的能量变化是：_______。储存罐需密封，隔绝空气和水，目的是______。若用100 kg含95%的石灰石理论上可得到生石灰的质量是______。 32．（2026·广东深圳·一模）人类的生活离不开氧气。 (1)初中化学实验室用加热一种暗紫色固体的方法制取氧气，方程式为__________。 (2)一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含氯酸钠（）、二氧化锰和铝粉。 制氧的原理：。 药剂中铝粉的作用是与氧气反应产生热量，为分解提供所需的热量。控制制氧药剂中物质与的质量比为22:1且是固定值，进行4次实验，得到的质量如下表： 实验编号 m（制氧药剂）/g （铝粉） 1 100 99 1 20.6 2 100 98 2 28.4 3 100 97 3 38.6 4 100 96 4 37.3 ①不考虑其他因素，仅从实验最后效果来看，按__________进行反应最佳（从表中选择一个实验编号填写）。 ②实验1（或实验2）中得到质量明显小于实验3的主要原因是_____。 实验4中得到质量小于实验3的原因是________。 ③计算完全分解，理论上能产生的质量________（写出利用方程式计算的过程） 33．（2026·广东深圳·一模）海水资源的综合利用 海洋是一个巨大的宝库，蕴含许多资源和能源。海洋温差能是一种稳定且储量巨大的能源，主要来源是蕴藏在海洋中的太阳能。广东省某基地利用海洋温差能发电，并采用膜法（利用淡化膜分离）和热法（加热蒸发分离）进行海水淡化，淡化后的浓海水还可综合应用于资源的提取。 (1)结合文章，分析海洋温差能属于________能源（填“可再生”或“不可再生”）。 (2)由上图可知，淡化膜允许大部分________（填微观粒子名称）通过，用膜法进行海水淡化的原理与实验室中________操作的原理相同，该操作所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和________。 (3)取两份相同的海水样品，分别进行热法、膜法淡化处理（如图）。其他条件相同时，浓海水中离子浓度越大，得到的淡水越多。海水淡化处理后，结果如表，可知________（填淡化工艺名称）的淡化效果更好。 样品 淡化工艺 淡化后的浓海水中部分离子浓度（g/L） 1 热法 13.17 20.32 2 膜法 18.77 34.25 (4)海水中除了有氯化钠外，还含有硫酸钾、硫酸钙、氯化镁和氯化钾等丰富的资源。其中硫酸钙的物质类别属于________（填“酸”、“碱”或“盐”），氯化钾在农业上可用于________。 34．（2026·广东深圳·一模）加氢合成甲醇（）成为近些年最受关注的碳减排和储氢技术之一。在加热加压的条件下，和在催化剂的作用下生成甲醇和水，其反应方程式为：。研究人员对该反应的催化剂进行了研究。 (1)催化剂的研究 ①在反应前后，催化剂的质量和________不变。 ②研究人员研究对比了催化剂A、催化剂B和催化剂C三种催化剂的催化效果（甲醇收率指在单位时间内，单位质量催化剂产生甲醇的质量）。由下图可知，相同条件下，催化效果最好的是催化剂________（填“A”、“B”或“C”） (2)甲醇的生产和应用 ①理论上，反应掉22 kg的，可以生成甲醇的质量为多少？（根据化学方程式计算，并写出计算过程） ②甲醇可作为燃料，写出甲醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式：________。 ③甲醇是一种液态储氢载体，其储氢能力可以用氢元素的质量分数来衡量，甲醇中氢元素的质量分数为________（填百分数）。 ④作为燃料使用时，你认为氢气和甲醇哪个更好？并说出你的理由：________。 35．（2026·广东深圳·一模）我国承诺在2060年前实现“碳中和”，“固碳”是实现碳中和的重要途径之一，请回答： (1)“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是_______(填碳元素或二氧化碳)。 (2)通过将气态CO2压入地下变为液态，可以实现碳封存。从微观的角度解释此过程发生的主要改变是_______。 (3)澄清石灰水和石灰乳均可用于捕集CO2，相同条件下石灰乳的捕集效果更好，原因是_______。 (4)某工厂使用质量分数为6%NaOH溶液捕集低浓度CO2，将50t质量分数为24%的NaOH溶液稀释至所需浓度，需加水的质量为_______。 (5)植物吸收二氧化碳的反应原理是6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，若吸收44g二氧化碳，理论上可释放出氧气的质量为多少？(根据化学方程式计算，写出具体计算过程) (6)将CO2作为资源是实现碳中和的最有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件下生成甲醇CH3OH和另一种物质，从质量守恒定律角度分析该物质中一定含有的元素为_______(写元素符号)。 36．（2026·广东广州·一模）中国的冶金历史可以追溯到古代，经历了漫长的发展历程。 (1)炼铁的技术臻于成熟，现代用高炉设备炼铁，如图a。 ①高炉中B区主要是焦炭发生反应，有两个作用：一是提供热量，二是________。 ②加入的铁矿石是赤铁矿（含氧化铁），在A区中发生的反应化学方程式________。 ③生铁冶炼过程中，铁融合碳后，熔点______（填“升高”、“不变”、“降低”）。 ④炼钢的主要原料是生铁。在古代，人们将烧红的生铁反复捶打，在此过程中发生反应：______（填化学方程式），使金属材料中的含碳量降低。 (2)汉代晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》中有湿法冶金术的记载，“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”指硫酸铜。 ①铁能够从溶液中置换出铜，用_____（填化学式）溶液代替溶液也可以制得铜。 ②可从反应后的剩余溶液中回收。在气氛中，从溶液中得到结晶（）并烘干，热脱水分解过程中测量的数据如图b，可知____。（的相对分子质量为278） (3)《天工开物》中记载，古人以炉甘石（含，难溶于水，受热易分解为ZnO）为原料冶炼获得Zn。请写出由制备Zn的化学方程式：________、________。 37．（2026·广东深圳·一模）某兴趣小组同学开展有关温室效应的项目式学习。 任务一：了解温室效应 (1)大气中的就像温室的塑料薄膜一样，既能让阳光透过，又能吸收地面散发的热量，起到了使地球________（填“升温”或“降温”）的作用，这种现象叫作温室效应。正是因为有了温室效应，地球表层温度才能适合人类生存。 任务二：模拟温室效应（如图） 【提出问题】能否用保鲜膜模拟？ 【进行实验】 Ⅰ．三个透明瓶标记甲、乙、丙，将温度计贴于壁上。 Ⅱ．甲、乙两瓶放入只装土的盆栽，丙瓶放入有植物的盆栽。 Ⅲ．乙、丙两瓶用保鲜膜封起来。 Ⅳ．先将三个透明瓶放至太阳下一天。 Ⅴ．第二天有太阳时开始记录温度，每10分钟记录甲、乙、丙瓶温度，记录4次。 【记录实验结果】 编号 10分钟 20分钟 30分钟 40分钟 甲瓶 35℃ 37℃ 37℃ 37℃ 乙瓶 37℃ 40℃ 41℃ 41℃ 丙瓶 36℃ 37℃ 39℃ 38℃ 【分析数据】 (2)40分钟时，________瓶温度最高（填“甲”“乙”或“丙”）。 (3)可对比________两瓶得出保鲜膜使瓶内温度升高。 (4)丙瓶温度变化不大是因为植物进行________作用时吸收，使温室效应不明显。 【实验结论】可以用保鲜膜模拟温室气体 任务三：防止温室效应增强 (5)的封存：可被压缩成液态，注入地下上千米的咸水层。从微观角度分析可被压缩成液态原因为________。 (6)的利用：和在一定条件生成燃料甲醇（）和，该方法的化学方程式为________。 任务四：低碳行动，应对全球变暖 (7)小组同学对如何减缓温室效应加剧有了新的认识，请补充完整。 低碳途径 低碳行动具体措施 增加吸收 植树造林 减少排放 ________ 38．（2026·广东深圳·一模）火星是否可以成为人类的另一个栖息地呢？我国的“天问一号”于2020年7月23日发射，2021年2月10日成功捕获并进入火星轨道，同年5月实现了软着陆。这是首次通过一次任务就完成火星环绕、着陆和巡视三大目标。航天员生命保障部分系统如下图。请回答下列问题。 (1)图1生命保障系统设计的意义是_______(写一点即可)。 (2)图2水处理系统设计中一定发生化学变化的是________。 (3)你知道混合物通过分离、提纯获得纯净物的方法有_______。 (4)据统计，每位航天员在太空中平均每天约耗，则理论上需要电解水的质量是多少？(根据化学方程式进行计算) 39．（2026·广东佛山·一模）液氨（NH3）是一种理想的氢载体。液氢与液氨的储运性能如图所示，图中体积储氢密度是指每立方米物质所能释放的氢气质量。 (1)液氨的沸点比液氢________（填“高”或“低”），更易液化，储运成本更低。 (2)某氢能加注站每天对外供氢气216kg。采用液氨储运比液氢储运，每天可减少储运体积________m3。 (3)液氨可由氨气液化而成。含硝酸盐（如NaNO3）的废水可通过电催化转化为氨气，化学方程式为：。 ⅰ.氨气（NH3）中氮元素的化合价是________。 ⅱ.若要生产34kgNH3，理论上至少需要含NaNO385%的废水________kg？（写出计算过程） ⅲ.实际生产NH3时，还会生成NH2OH。一定条件下，含氮产物中NH3与NH2OH的质量比为68:33，若反应消耗85kgNaNO3，则生成NH3质量为________kg。 40．（2026·广东江门·一模）铜是人类较早冶炼和使用的金属。 (1)火法炼铜。流程如图1所示。 资料：孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2。 i．木炭的主要作用：a．作燃料：b．利用其________性与CuO反应生成Cu。 ii．球形容器封盖后保留通气孔的作用是_______。 (2)电解法制铜。原理：。 i．该反应中化合价发生改变的元素有______(填元素符号)。 ii．电解后的酸性废液可选用_______(填序号)进行处理。 a．熟石灰    b．生石灰    c．氯化钡 (3)细菌冶铜。从黄铁矿(主要成分FeS2)和黄铜矿(主要成分CuFeS2)中获得含Cu2+浸取液的原理如题图2所示。 i．冶炼过程中，FeS2表面发生反应：(e-代表电子)，则FeS2周边溶液的pH____(填“增大”或“减小”)。 ii．写出一种从含(Cu2+的浸取液中得到单质铜的方法：_______(用化学方程式表示)。 41．（2026·广东深圳·一模）从古至今，金属材料一直被人类广泛应用。 (1)图1为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图2为手炉剖面结构示意图。 ①铜制内胆，利用了铜具有良好的______性。 ②镂空铜网顶罩的设计，既能保证木炭与______（填物质化学式）充分接触，又能防止火星溅出，体现古人的安全智慧。使用一段时间后，铜网会变黑。 ③若需熄灭手炉中木炭，可用“封盖（无镂空）”换下“顶罩”，该操作的灭火原理是______。 (2)我国第五套人民币硬币的成分如下：一角币用不锈钢，五角币在钢芯表面镀铜，一元币在钢芯表面镀镍（）。为探究镍与铜的金属活动性，兴趣小组进行了如图所示实验。 ①一角币早期版本曾使用铝合金，但自2005年起已统一改为不锈钢材质。使用“不锈钢”的优点是______（写一条即可）。 ②实验Ⅰ的现象为金属表面有气泡产生，则实验Ⅱ的主要现象为______。 ③有一种镍的冶炼原理为。计算：要生产金属镍，理论上所需的质量______（根据该化学方程式计算，并写出计算过程）。 42．（2026·广东深圳·一模）过氧化氢()是一种重要的工业化学品和可持续能源载体。我国科研团队发现，含Sn空位的SnSe纳米片在常温常压下可直接催化合成(图甲方案1)。 (1)“方案1”反应的化学方程式为___________。 (2)“方案1”合成的产率与温度关系如图乙所示。由图可知，2h内最理想的反应温度为___________℃。 (3)实验室可用过氧化氢溶液与混合制取氧气。若用含的过氧化氢溶液制取氧气，理论上最多可制得的质量是多少？(根据化学方程式进行计算，写出计算过程) (4)若生产68kg质量分数为30%的过氧化氢溶液。理论上“方案1”比“方案2”需要的少___________kg。 43．（2026·广东佛山·一模）MOFs衍生材料光催化甲烷氧化，有助于解决环境和能源的问题，氧化原理如1图。 (1)MOFs衍生材料催化剂具有疏松多孔的结构，有_____性，其在反应前后质量_____。 (2)核心反应之一：，若有反应，其中转化为，可以生成的质量是多少？_____（写出计算过程） (3)核心反应之二：生成的化学反应方程式_____。 (4)当用其他廉价金属原子代替衍生材料中的时，的转化率和催化产物如2图，此时产物的质量比为_____。 44．（2026·广东深圳·一模）学习小组开展“助力碳中和”的项目式学习。 任务一：寻找“碳”源 含有碳元素的物质通过生产、生活会转化成二氧化碳，学生梳理“碳”源如下： (1)所列“碳”源中，属于“碳单质”的是________。 【实验探究】 为探究大理石和稀盐酸反应速率的影响因素，学习小组进行实验并记录数据如表所示。反应开始后，连续收集多瓶相同体积的CO2。 序号 反应物 收集一瓶气体所需要的时间（单位：秒） 稀盐酸 大理石 第1瓶 第2瓶 第3瓶 第4瓶 第5瓶 第6瓶 浓度 体积 形状 质量 实验1 10% 70mL 颗粒 100 g 8 9 10 12 14 19 实验2 块状 100 g 11 12 15 17 21 23 实验3 7.5% 70mL 颗粒 100 g 10 13 14 15 17 26 实验4 块状 100 g t 14 16 19 22 24 (2)根据实验数据分析t的取值范围是________。 (3)对比表格中实验2和4可得出的结论是________。 任务二：探索固“碳”途径 (4)实验室常用________来检验二氧化碳。（填写试剂名称） (5)工业上常用氢氧化钠来吸收二氧化碳，生成碳酸钠和水。请写出工业吸收二氧化碳的化学方程式：________。 任务三：了解“碳”的再利用 杭州亚运会开幕式时使用“零碳甲醇”（CH3OH）作为火炬燃料。“零碳甲醇”的制备与燃烧过程如图3所示： (6)甲醇作为火炬燃料，请写出甲醇燃烧的化学方程式________。 (7)结合图3分析，“零碳甲醇”能实现“零碳”排放的理由是________。 45．（2026·广东深圳·一模）我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。” Ⅰ. (1)解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐（含等杂质），池盐属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 Ⅱ.闽粤之“盐”指海盐。下图为海水晒盐获得粗盐的大致过程。 (2)a池是________池（填蒸发或冷却），析出晶体后的母液是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)将50 g质量分数为20%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需加水的质量为________g。 (4)海水淡化可缓解全球淡水资源短缺危机。请提出一条节约用水的具体措施：________。 Ⅲ. (5)工业上常通过电解食盐水制取Cl2，反应原理为。要制取7.1 kg的Cl2，需要食盐水100 kg，该食盐水的溶质质量分数为多少？（根据化学方程式计算，写出过程，计算结果保留至0.1%） 46．（2026·广东·一模）我国高度重视并积极推动氢能技术与产业发展，近年来我国制氢量已位居世界第一。 (1)制氢方法一：水光解制氢。 ①水在光催化剂作用下制备氢气的原理如图1所示。光解水时，由______能转化为化学能；在反应过程中，光催化剂在反应前后的质量和______不变。 制氢方法二：我国科学家发明了一种用稀土元素铈的氧化物为催化剂将甲烷中的氢元素转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。 ②三氧化二铈中铈元素的化合价是______。 ③反应器Ⅱ中发生的反应： 现有含甲烷90%的天然气（杂质不参与反应）通入反应器Ⅱ中，若甲烷完全反应，理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是多少？______（写出计算过程） (2)氢能的优点 氢气被称为最理想的清洁能源的原因是______。（用化学方程式表示） 47．（2026·广东深圳·一模）磷酸铁（）是制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂的前体。 (1)已知中含，则Fe元素的化合价为__________。 (2)一种制备的工艺反应原理为：，其中X为__________，若制备15.1吨理论上需要铁多少吨？__________（写出具体计算过程） (3)制得样品中因混有含磷杂质，铁、磷元素质量比会不同，当样品铁磷比≥1.71符合制备电池标准，且比值大更理想。不同制备温度下，样品中磷元素质量分数和铁磷比如图所示。 图中最低温度为__________℃时，样品达制备电池的最低标准。磷的质量分数为__________时，样品性能最佳，这时的质量分数为__________。 48．（2026·广东·一模）轻质碳酸钙是一种白色细腻粉末，广泛应用于多个领域（如图1）。碳化法制备轻质碳酸钙的流程如图3。 (1)由图1可知：轻质碳酸钙在____________领域应用最广泛。 (2)不同温度下煅烧石灰石的烧失率（）随时间变化如图2，可知最佳煅烧温度和时间为____________℃和____________h。 (3)充分煅烧1200kg石灰石（杂质不反应）至反应完全，剩余固体（含杂质）质量为760kg。计算该石灰石中碳酸钙的质量分数（写计算过程，结果保留至0.1%）。 49．（2026·广东深圳·一模）铜在生产生活中有广泛应用。 Ⅰ．铜的应用 (1)下图是文物“大唐黄金碗”，由纯黄金制作而成。不法分子常用黄铜(铜锌合金)仿制该文物，下列鉴别真假“黄金碗”不正确的是______(填字母)。 A．滴加稀盐酸 B．用火灼烧 C．观察颜色 (2)因长期暴露在空气中，“盛成铜像”表面部分出现绿色铜锈。源源同学设计如图实验探究铜锈蚀产生铜绿的条件，能推测出铜锈蚀与O2有关的实验是_______(填字母)。 A． B． C． D． Ⅱ．铜的回收 电池铜帽材料主要是黄铜，某兴趣小组在实验室用废旧电池的铜帽尽可能回收金属Cu，设计如图实验流程： (3)电池铜帽的表面常有油污，“超声水洗”时洗涤剂在除去油污的过程中主要起________作用。 (4)“调pH”时，加入ZnO发生反应的化学方程式为________。 (5)“置换、过滤”中，Zn与 CuSO4溶液反应回收Cu。若生成ZnSO4的质量是16.1 g，理论上可回收得到Cu的质量为多少？（写出计算过程） 50．（2026·广东深圳·一模）我国有悠久的钢铁冶炼历史，鉴往知来，方能更好地传承与发展。 Ⅰ．鉴往：古典技艺时代 《天工开物》中记载(如图所示)：“凡铁一炉载土(指铁矿石)二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭，…土化成铁之后，从炉腰孔流出。”“其铁流入塘内，数人手持柳木棍排立墙上，…众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁(指钢)。” (1)从燃烧角度分析，用风箱向炼铁炉鼓入足量空气的目的是___________。 (2)炼铁炉中木炭能产生CO。则赤铁矿在炼铁炉中主要反应的方程式为___________。 (3)用柳木棍不断搅拌翻炒液态生铁，主要目的是让其中高温的碳与空气中的___________反应而除之，从而得到熟铁(钢)。 Ⅱ．知来：绿色智能时代 以碳冶金为基础的高炉炼铁工艺有极高的碳排放量，由“碳冶金”向“氢冶金”升级对于我国“双碳”战略的实施至关重要。目前成本较低且适合大规模生产的制氢工艺主要有水煤气制氢。工程师在高炉炼铁的基础上，开发了如图所示的氢基闪速炼铁新工艺，其中还原塔和熔分池均可采用电磁加热，只需3～6秒即可完成传统高炉5～6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。 (4)“造气”时需要将煤粉碎，目的是___________。 (5)“变换”过程中需要使用催化剂。如图为三种催化剂条件下CO的转化率与温度变化的关系。比较曲线___________(填序号)可知金对催化效果的影响。写出最佳条件下“变换”过程中的化学反应方程式为___________。 (6)从能量充分利用角度考虑，该工艺还可进一步优化的是___________。 (7)氢基闪速炼铁工艺是对古典炼铁工艺和现代高炉炼铁的传承和创新，其中创新之处是___________(写一点)。 51．（2026·广东广州·一模）减少二氧化碳的排放，实现碳中和，已成为全球共识。 (1)如图所示是自然界碳循环简图，过量排放既会造成资源浪费，又会引起________等环境问题。 (2)请你画出碳原子的结构示意图：________。 (3)金刚石和石墨的化学性质相似，但物理性质差异很大，原因是________。 (4)实验室制取反应原理的化学方程式为________，常用________来检验。 (5)自然界中，植物在进行光合作用时，可以吸收。 ①请你补全光合作用的化学方程式：__________；因此，在塑料大棚内，适当________（填“增加”或“降低”）的浓度，可以促进植物生长。 ②人们也可以使用烧碱溶液吸收，以达到减排的目的，用烧碱溶液吸收后，若向溶液中加入足量的稀盐酸会________（写出现象）。 (6)利用萨巴蒂尔反应也可以吸收二氧化碳，萨巴蒂尔反应的化学方程式为。请根据以上信息分析，获取4.8 kg甲烷时，理论上可吸收多少质量的二氧化碳？ 52．（2026·广东深圳·一模）合理使用消毒剂，对于控制疾病的传播、保障人体健康有重要作用。“84”消毒液被广泛应用于消毒杀菌，下面是某品牌“84”消毒液的标签(部分)： (1)“84”消毒液中有效氯含量中的氯是指___________(填“分子”“原子”或“元素”)。 (2)根据注意事项，平时不用“84”消毒液时应___________保存。 (3)使用时将“84”消毒液稀释的步骤是：计算、量取、混匀，其中混匀过程中所需要的玻璃仪器有烧杯、___________。稀释过程中，若其他操作均正确，但量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的溶质质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (4)次氯酸钠(NaClO)可用氯气和NaOH反应制取，化学反应方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。制取149g次氯酸钠(NaClO)，计算所需氢氧化钠的质量(写出计算过程)。 53．（2026·广东深圳·一模）同学们进行电解水实验探究。 (1)实验可以得出结论：水是由___________组成的。 (2)理论上电解水得到氧气与氢气的体积比为1：2，某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气与氢气的体积比小于1：2。下列对产生此现象原因的猜想合理的是___________(填字母序号)。 A．相同条件下，氧气比氢气更易溶于水 B．部分氧气与氢气反应重新生成水 C．氧气化学性质较活泼，部分氧气与碳棒反应 (3)空间站内，航天员所需氧气的一部分通过电解水获取。计算通过电解水制取96g氧气时，得到氢气的质量。(根据化学方程式进行计算，写出过程) (4)氢能被称为清洁燃料的原因是___________。 (5)除氢能外，人们可利用的新能源有___________(写一种)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题20 综合应用题 1．（2026·广东江门·一模）硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）用途广泛，可用于印染、农业杀虫及工业镀铜。某化学兴趣小组以“制备硫酸铜晶体”为主题，开展系列探究活动。 【任务一】初识硫酸铜 (1)硫酸铜属于______（填“酸”“碱”或“盐”）。无水硫酸铜为白色粉末，易吸水变成蓝色的五水合硫酸铜（俗称胆矾，化学式为CuSO4·5H2O）。 【任务二】制取硫酸铜 (2)以废铜屑制取硫酸铜，途径有两种。途径Ⅰ： ；途径Ⅱ： i.转化②的化学方程式为__________________。 ii.转化②、③中铜元素的化合价升高的是______（填序号）。 iii.实际生产选择途径Ⅱ制取硫酸铜，途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是__________________（写一条）。 【任务三】探究硫酸铜性质 (3)某实验小组在探究硫酸铜的化学性质时，做了如图所示的两组实验。 i.实验一，用pH试纸测得的结果为pH<7，说明硫酸铜溶液呈______性。 ii.实验二，当试管A出现______现象时，说明铁与硫酸铜溶液发生了反应；试管B中无明显现象，则三种金属活动性由强到弱的顺序为______。 【任务四】制备硫酸铜晶体 (4)硫酸铜的溶解度曲线如图，制作硫酸铜晶体的实验过程如图。 i.图中A点的意义是__________________。 ii.图中①、③溶液的硫酸铜质量分数大小：①______③（填“>”“=”或“<”） 【答案】(1)盐 (2) ② 不产生有毒气体，更环保（合理即可） (3) 酸 铁表面有红色固体析出（或溶液由蓝色变浅绿色，合理即可） （或铁>铜>银） (4) 60℃时，硫酸铜的溶解度为40g = 【详解】（1）硫酸铜由金属阳离子（铜离子）和酸根阴离子（硫酸根离子）构成，符合盐的定义。 （2）i. 铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，配平即可得到对应方程式。。 ii. 反应②中铜元素化合价从0价升高到+2价；反应③是复分解反应，铜元素化合价始终为+2价，无变化。 iii. 途径Ⅰ会生成有毒的二氧化硫，污染空气，且等质量铜制硫酸铜时途径Ⅰ消耗硫酸更多，原料利用率更低。 （3）i. 常温下pH<7的溶液呈酸性。 ii. 铁和硫酸铜反应生成铜单质和硫酸亚铁，因此会出现红色固体、溶液变色的现象，说明铁活动活动性强于铜；银不能和硫酸铜反应，说明铜活动性强于银，因此活动性顺序为铁>铜>银。 （4）i. 溶解度曲线上的点表示对应温度下该物质的溶解度。 ii. ①烧杯底部有未溶解的固体，为20℃的饱和溶液，③是降温到20℃析出晶体后的溶液，也为20℃的饱和溶液，相同温度下同种溶质的饱和溶液溶质质量分数相等。 2．（2026·广东东莞·一模）甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图1： (1)制氢的原理用化学方程式可以表示为，要生产3.2t氢气，理论上至少需消耗的质量是多少?（写出计算过程） (2)已知：可以将除去转化为，体积分数和消耗率随时间变化关系（如图2）所示。从时开始，体积分数显著降低，的消耗率变________（填“快”或“慢”）。当消耗率约为35%时已失效，可能的原因是：________。 (3)氢气可以直接加压储存，从微粒视角分析，发生改变的是________。 (4)Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与反应生成，中与的质量比为12：1，则________。 【答案】(1)解：设要生产3.2t氢气，理论上至少需消耗的质量为x 答：理论上至少需消耗的质量为6.4t。 (2) 慢 生成的碳酸钙覆盖在氧化钙表面，阻碍了二氧化碳与氧化钙反应的继续进行 (3)氢分子间隙变小 (4)2 【详解】（1）解析见答案； （2）据图可知，从t1时开始，H2体积分数显著降低，CaO消耗率曲线变得平缓，即单位时间CaO消耗率变慢；由于CaO+CO2=CaCO3，生成的碳酸钙覆盖在氧化钙的表面，阻碍了二氧化碳与氧化钙反应的继续进行，导致吸收效率降低，甚至失效； （3）略 （4）中与的质量比为12：1，则，解得n=2。 3．（2026·广东河源·一模）与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。 (1)传统汽车：一般采用化石燃料为能源，化石能源有煤、___________、天然气，都属于___________ (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。依据下列图示可知，提供相同能量时，___________电池的体积最小。 (3)氢能源汽车：氢化镁固体是氢能源汽车的供能剂，其可以和水反应释放出氢气，反应的化学方程式为 若要制取2kg氢气，请计算理论上需要的质量为___________。(写出计算过程) (4)一般情况下，温度会影响反应速率。单位质量的 释放出氢气的质量随时间的变化如下图所示，其中温度 由大到小的顺序是___________。 【答案】(1) 石油 不可再生 (2)铝-空气 (3)解：设需要MgH2的质量为x。 x=13kg 答：理论上需要MgH2的质量为13kg。 (4)T1>T2>T3 【详解】（1）略。 （2）从图中可以看出，铝-空气电池的能量密度最高，因此提供相同能量时，铝-空气电池的体积最小。 （3）见答案。 （4）从图中可以看出：T1​的曲线上升最快，反应最先完成；T2​次之；T3的曲线上升最慢，反应完成时间最长。因此温度由大到小的顺序为：T1>T2>T3​。 4．（2026·广东江门·一模）为降低电子废弃物的污染，科研人员提出了一种回收金属铜的方法——“两段浸出法”(酸浸/碱浸)，该工艺的流程如图所示。 (1)酸浸池中发生反应的化学方程式为________，属于_______反应(填基本反应类型)。 (2)酸浸时铅的浸出率较低，需进一步碱浸处理。碱浸时发生反应的化学方程式为：，假设用该方法处理207吨铅，理论上需要消耗氧气的质量是多少？(写出计算过程) (3)传统炼铜常以黄铜矿(主要成分为，其他成分不含铜元素和硫元素)为原料，炼铜过程中黄铜矿的硫元素全部转化为。若改用“两段浸出法”获得1吨铜，理论上可减少排放的质量为_____吨。 【答案】(1) 置换 (2)解：设理论上需要消耗氧气的质量是x x=16t 答：理论上需要消耗氧气的质量是16t。 (3)2 【详解】（1）废电路板中的金属有Cu、Al、Pb，其中铝能与稀盐酸反应，铜和铅不反应（或反应极慢），因此酸浸池中发生的反应为铝与盐酸的置换反应：； 该反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于置换反应。 （2）见答案。 （3）黄铜矿的主要成分为，其中铜元素与硫元素的质量比为，因此获得1吨铜时，黄铜矿中硫元素的质量为1吨。根据题意，硫元素全部转化为SO2，因此生成SO2的质量为，“两段浸出法” 不产生SO2，因此理论上可减少排放SO2的质量为2吨。 5．（2026·广东深圳·一模）MOFs衍生材料光催化甲烷氧化，有助于解决环境和能源的问题，氧化原理如1图。 (1)MOFs衍生材料催化剂具有疏松多孔的结构，有_____性，其在反应前后质量_____。 (2)核心反应之一：，若有反应，其中转化为，可以生成的质量是多少？_____（写出计算过程） (3)核心反应之二：生成的化学反应方程式_____。 (4)当用其他廉价金属原子代替衍生材料中的时，的转化率和催化产物如2图，此时产物的质量比为_____。 【答案】(1) 吸附 不变 (2)解：设生成的质量为x， 答：生成的质量为。 (3) (4)4:69/69:4 【详解】（1）MOFs衍生材料催化剂具有疏松多孔的结构，有吸附性，催化剂反应前后质量不变； （2）见答案； （3）甲烷和过氧化氢在催化剂和太阳光的作用下生成水和，其化学方程式为； （4）由2图可知，生成的转化率为96%，生成的转化率为4%，设甲烷的质量为ng，根据，则生成的质量为g，生成的质量为，所以生成的质量比为。 6．（2026·广东中山·一模）过氧化氢()是一种重要的工业化学品和可持续能源载体。我国科研团队发现，含空位的纳米片在常温常压下可直接催化合成(图甲方案1)。 (1)“方案1”反应的化学方程式为_____。 (2)“方案1”合成的产率与温度关系如下图乙所示。由图可知，内最理想的反应温度____℃。 (3)实验室可用过氧化氢溶液与混合制取氧气。完全分解的过氧化氢溶液可制得氧气的质量为，请问该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？(根据化学方程式进行计算，写出计算过程) 【答案】(1) (2)40 (3)设过氧化氢溶液中的质量为x。 ， 过氧化氢的质量分数： 答：过氧化氢的质量分数为6.8%。 【详解】（1）由图可知，“方案Ⅰ”是氧气和水在SnSe纳米片的催化作用下生成过氧化氢，反应的化学方程式为。 （2）由图可知，40℃时反应速率快且不会下降，而60℃时虽然反应速率快但是后期产率会明显下降，所以最理想的温度为40℃。 （3）详见答案。 7．（2026·广东汕头·一模）I．实验室制取氧气及性质探究。 (1)装置A中仪器a的名称是___________，实验室用加热固体药品的方法制取较为纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置为___________(填字母)，该反应的化学方程式为___________。若用E装置收集O2，气体应从___________(填“a”或“b”)管通入。 (2)装置F是硫在氧气中燃烧的实验改进装置。实验过程中气球的变化情况为___________，装置中用NaOH溶液而不是水的原因是___________。 Ⅱ.微型空气质量检测系统可以实时、准确检测到空气的污染物及其含量，其结构如图所示，表格是记录某段时间所显示数据。 二氧化氮(μg/m3) 二氧化硫(μg/m3) 臭氧(μg/m3) 23.0 14.0 150.0 (3)该检测设备利用新能源——太阳能板将太阳能转化为___________能。根据表格数据，开展调查发现，当地居民多用煤做燃料，取当地雨水样品检测其pH___________5.6(填>、=或<)，判定为酸雨，为改善当地的空气质量，请你给当地环保部门建议防止酸雨形成的有效措施有___________(一条即可)。 【答案】(1) 试管 AD b (2) 先变大后缩小 更充分吸收生成的SO2，避免污染环境 (3) 电 < 推广使用脱硫煤，减少SO2排放/开发清洁能源，减少化石燃料燃烧/工业废气处理达标后再排放（合理即可） 【详解】（1）略； 加热固体制取氧气，装置A试管口有棉花团，说明是高锰酸钾制氧，要收集较纯净的氧气，用排水法收集（装置D），因此选AD。该反应的化学方程式：。E氧气密度比空气大，若用E装置收集O2，氧气应从b管通入，空气从短管a排出。 （2）硫燃烧放热，装置内气体受热膨胀，气球先变大；燃烧结束后温度降低，且生成的SO2被NaOH溶液吸收，装置内压强减小，气球后变小。 SO2在水中的溶解度有限，NaOH溶液能与SO2发生反应，该反应化学方程式为，更充分地吸收有毒的SO2，防止污染空气。 （3）略。 酸雨的pH判断：正常雨水的 pH≈5.6，酸雨的pH < 5.6。取当地雨水样品检测其pH<5.6，判定为酸雨。 防止酸雨的有效措施：推广使用脱硫煤，减少SO2排放；开发清洁能源，减少化石燃料燃烧；工业废气处理达标后再排放。 8．（2026·广东广州·一模）氨(NH3)是一种极具发展潜力的能源载体。 Ⅰ.绿氨的生产 (1)上述生产过程使用绿电，“绿”体现在_____。 (2)电解水和分离空气获得的物质中，有一种是相同的，该物质的化学式为_____。 Ⅱ.绿氨的利用 (3)作燃料。NH3在氧气中燃烧生成氮气和水，化学方程式为_____。写出用NH3作燃料的一个优点_____。 (4)作储氢载体。经过“H2→NH3→H2”的转化，实现H2的储存、运输和释放。相关物质的信息如表： 物质 密度/(kg/m3)(液态) 沸点/℃(101kPa) 爆炸极限(体积分数) 着火点/℃ 储运状态 H2 70.8 -252.9 4%~74% 585 液氢 NH3 617 -33.5 15%~28% 651 液氨 ①关于NH3可作储氢载体的原因分析，合理的是_____(填字母)。 A．NH3是无色气体，易溶于水                B．液氨汽化时，吸收大量的热 C．NH3爆炸极限最小值大于H2，更安全       D．NH3比H2更易液化，对设备要求低 ②释放H2时，NH3分解只生成N2和H2。个NH3分子完全分解，释放出_____个H2分子。 (5)如图所示的物质转化中，可作储氢载体的物质是_____(写化学式)。 【答案】(1)不产生污染物和二氧化碳（合理即可） (2)O2 (3) 4NH3+3O22N2+6H2O 不排放二氧化碳，更环保（合理即可） (4) CD /1.5n (5)HCOOH/CH2O2 【详解】（1）绿电由可再生的风能、太阳能发电得到，此过程中没有化石能源燃烧的污染物、温室气体排放，因此称为“绿”。 （2）电解水生成和，空气的主要成分包含、，分离空气可得到，二者相同产物为。 （3）氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O；该反应的产物只有氮气和水，不会污染环境，也不产生温室气体，是清洁燃料。 （4）① A、氨气的颜色、溶解性与储氢无关，错误； B、液氨汽化吸热是制冷剂的性质，和储氢无关，错误； C、由表格数据可知，氨气爆炸极限最小值大于氢气，更不容易发生爆炸，储运更安全，正确； D、氨气沸点远高于氢气，比氢气更容易液化，对储运设备要求更低，正确。 ②n个分子共含有3n个氢原子，每个分子含2个氢原子，根据质量守恒定律化学反应前后原子个数不变可知，n个分子完全分解后得到分子数为或1.5n。 （5）参考题干储氢载体的定义，转化为甲酸（含氢）储存，使用时甲酸分解释放，因此甲酸是储氢载体，根据微粒构成可得其化学式为或。 9．（2026·广东东莞·一模）纳米铜粉具有尺寸小、比表面积大、表面能高等特点，从而表现出优异的光、电、热以及化学性质。制备纳米铜粉的过程如图1所示。 (1)中硫、氧元素的质量比为_______。(填最简整数比)。 (2)反应1有2种方案，反应的化学方程式如下。 方案1：； 方案2：。 方案2优于方案1的原因是_______。(写一点) (3)反应2的化学方程式为。 ⅰ.用200 kg 8%的溶液，理论上可制备纳米铜粉的质量是多少？______(写出计算过程) ⅱ.配制200 kg 8%的溶液，需要(相对分子质量为250)的质量为_____kg。 ⅲ.图2为纳米铜粉直径和的转化率随反应温度的变化规律，要获得高品质的纳米铜粉和实现的高转化率，反应温度最好控制在______℃。 【答案】(1)1：2 (2)节约硫酸且不产生二氧化硫污染空气 (3) 解：设理论上可制备纳米铜粉的质量是x，则 答：理论上可制备纳米铜粉的质量是6.4kg。 25 60-70 【详解】（1）中硫、氧元素的质量比为； （2）方案一会产生有毒的二氧化硫气体，污染环境，且浓硫酸利用率低；方案二不会产生有毒气体，原子利用率高，对环境友好，因此更合理的是方案二。 （3）ⅰ. 见答案； ⅱ.需要的质量=； ⅲ.由图2可知，温度在60℃时转化率已达到最高，且此时纳米铜粉直径较小；当温度超过70℃后，虽然转化率保持高位，但纳米铜粉直径明显增大，品质下降，故温度最好控制在60-70℃。 9．（2026·广东梅州·一模）2025年12月26日，合肥地铁6号线正式开通。在建设铁轨时需要大量钢铁，铁在国家建设中发挥着重要作用。某化学兴趣小组同学对铁及其化合物进行了探究，并绘制如图1所示的物质转化图： (1)写出反应②的现象：___________。 (2)写出反应④的化学方程式：___________。 (3)工业上常用赤铁矿炼铁，某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%，则该矿石样品中Fe2O3的质量分数为___________。 (4)为缩短探究反应③所需的时间，小组同学设计如图2所示装置进行探究，请补充试管②中所需物质___________(填化学式)。若将试管①中的水换成食盐水，发现铁生锈时间更短，说明___________。 (5)世界上每年都有大量金属设备和材料因腐蚀而报废。为了防止反应③的发生，可采取的措施有___________(写出一点即可)。 小组同学通过查阅资料发现可通过在船体上焊接锌块，从而保护船体不被海水腐蚀。是不是在铁表面焊接其他金属就能保护铁不被海水腐蚀呢？小组同学设计如下实验进行探究(试管内液体为等量等浓度食盐水、实验前铁钉和其他金属均打磨光亮)： 实验方案 实验现象 不生锈，产生较多气泡 不生锈，无气泡 不生锈，产生少量气泡 出现锈迹 出现更多锈迹 (6)根据实验现象，可以得出的结论是___________。 (7)结合如上实验探究产生的现象，你觉得在铁上焊接哪种金属防海水腐蚀效果最好？并说明理由：___________。 【答案】(1)剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 (2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (3)90% (4) O2 氯化钠会加快铁生锈 (5)刷漆(或涂油、制成不锈钢、保持干燥等) (6)在海水中，在铁上焊接比铁活泼的金属能保护铁，在铁上焊接比铁不活泼的金属会加速铁生锈 (7)铝，在铁上焊接的镁和锌会产生气泡，镁和锌会被反应掉，而在铁上焊接的铝没有产生气泡 【详解】（1）反应②是铁在氧气中燃烧，实验现象为剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热。 （2）反应④是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 （3）Fe2O3铁元素的质量分数为，某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为63%，则该矿石样品中Fe2O3的质量分数为。 （4）试管①钢丝棉与氧气和水接触，试管③钢丝棉与水接触，需要试管②钢丝棉与O2接触，对比试管①②③，可以得出钢丝棉生锈需要氧气和水； 若将试管①中的水换成食盐水，发现铁生锈时间更短，说明氯化钠会加快铁生锈。 （5）为了防止反应钢铁生锈的发生，可采取的措施有刷漆(或涂油、制成不锈钢、保持干燥等)。 （6）通过对比实验现象可知，在海水中，在铁上焊接比铁活泼的金属能保护铁，在铁上焊接比铁不活泼的金属会加速铁生锈。 （7）通过对比实验现象可知，在铁上焊接的镁和锌会产生气泡，镁和锌会被反应掉，而在铁上焊接的铝没有产生气泡，故在铁上焊接铝防海水腐蚀效果最好。 10．（2026·广东东莞·一模）柠檬酸钙［］（相对分子质量为498）是一种常见的食品添加剂，微溶于水。 (1)柠檬酸钙属于__________（填有机物或无机物）。 (2)每罐奶粉至少含钙4，需要添加柠檬酸钙的质量至少是__________克。 用工业石灰烧渣（含、、）为原料制备柠檬酸钙。实验流程如下： 已知：不溶于水，常温下不与盐酸、柠檬酸铵反应。 (3)写出酸溶时产生气体的化学方程式是__________，酸溶后过滤，滤渣的主要成分是__________。 (4)用X调节溶液的pH至中性，为不影响产品纯度还能提高产量，X可以是__________。 (5)沉淀时发生的反应是复分解反应；则滤液Y的主要成分是__________。 (6)有人提出酸溶时用柠檬酸直接和烧渣反应，也可以制得柠檬酸钙。这样的方法缺点有___________。 【答案】(1)有机物 (2)0.0166 (3) (4)氢氧化钙/ (5)氯化铵/ (6)可能会生成微溶的柠檬酸钙覆盖在烧渣表面，阻碍反应继续进行，导致反应不充分，从而影响产量 【详解】（1）柠檬酸钙中含有碳元素，且不属于碳的氧化物、碳酸盐等，所以柠檬酸钙属于有机物。故应填写：有机物； （2）每罐奶粉至少含钙，柠檬酸钙中钙元素的质量分数为。设需要添加柠檬酸钙的质量至少是x，则，解得。故每罐奶粉至少含钙4mg，需要添加柠檬酸钙的质量至少是0.0166克。故应填写：0.0166； （3）酸溶时，氧化钙能和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙和水，该反应没有气体生成，碳酸钙能和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，该反应的化学方程式为；烧渣中的和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，CaO和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙和水，而不与稀盐酸反应，所以酸溶后过滤，滤渣的主要成分是。故应填写：；； （4）用X调节溶液的pH，为不影响产品纯度还能提高产量，X可以是氢氧化钙，因为氢氧化钙能和过量稀盐酸反应生成氯化钙和水，既能中和过量的稀盐酸且不引入新的杂质。故应填写：氢氧化钙##； （5）沉淀时发生的反应是复分解反应，复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，且复分解反应必须有水、气体或沉淀之一生成，因此柠檬酸铵和氯化钙反应生成柠檬酸钙沉淀和氯化铵，氯化铵能溶于水，所以滤液Y的主要成分是氯化铵。故应填写：氯化铵##； （6）酸溶时用柠檬酸直接和烧渣反应，可能会生成微溶的柠檬酸钙覆盖在烧渣表面，阻碍反应继续进行，导致反应不充分，从而影响产量。故应填写：可能会生成微溶的柠檬酸钙覆盖在烧渣表面，阻碍反应继续进行，导致反应不充分，从而影响产量。 11．（2026·广东汕头·一模）某化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习。 【探究1】探究氢氧化钠与稀盐酸能发生中和反应，小玲同学通过实验发现氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，于是从不同角度设计了如下实验方案进一步证明反应能够发生。 方案 操作 现象 方案一：证明一种反应物消失了 通过pH传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.04%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，测定溶液的pH 溶液的pH随滴入稀盐酸的体积变化情况如图1所示 方案二：证明有新物质生成 Ⅰ．取少量氢氧化钠溶液加入足量稀盐酸。振荡，将所得的溶液倒入蒸发皿中进行蒸发 Ⅱ．将步骤Ⅰ所得的白色晶体溶于水，滴加无色酚酞溶液 Ⅰ．析出白色晶体 Ⅱ．_____ 方案三：利用中和反应能放出热量 通过如图2所示装置将2mL的稀盐酸滴加到盛有适量氢氧化钠固体的烧瓶内 观察到红色墨水向右移 【交流讨论】 (1)反应的化学方程式为_______。 (2)图1中a点对应的溶液中溶质有_______(填化学式)。 (3)由图1得出酸碱发生了反应的依据是_______。 (4)现象Ⅱ为_______，结合现象Ⅰ，证明有新物质生成。 (5)小娟同学提出，方案三的现象不足以证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，她的理由是_______。 【探究2】验证酸与碱反应有水生成。 【查阅资料】 a．无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水； b．无水醋酸在常温下为无色液体；   c．变色硅胶吸水后由蓝色变红色。 (6)小组同学在老师的指导下，进行如下图所示的三个实验，试管B中应装入的物质是_______，能证明酸和碱反应有水生成的现象是_______。 (7)请你举出一个应用中和反应原理解决生活实际问题的例子_______。 【答案】(1) (2) (3)溶液的减小到7以下 (4)溶液不变色 (5)氢氧化钠固体溶解时能放热，也能使瓶内压强增大，导致红色墨水向右移动 (6) 无水醋酸、变色硅胶 A、B试管中硅胶不变色，C试管中硅胶由蓝变红 (7)用熟石灰改良酸性土壤（或用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，合理即可) 【详解】（1）氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，其反应的化学方程式为。 （2）a点溶液，说明氢氧化钠未完全反应，盐酸不足，溶质为生成的和剩余的。 （3）氢氧化钠溶液初始大于7，加入稀盐酸后不断降低最终小于7，说明反应物氢氧化钠被消耗，证明反应发生。 （4）氢氧化钠溶液能使酚酞变红，反应生成的氯化钠为中性，若蒸发后所得晶体溶于水不能使酚酞变红，说明得到的是新物质氯化钠，证明反应发生。 （5）氢氧化钠固体溶解时本身也会放热，使烧瓶内温度升高、压强增大，也会使红墨水右移，该实验没有排除氢氧化钠固体溶解放热的干扰，因此该现象不足以证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 （6）该实验为对照实验，A验证氢氧化钠固体本身不含水，B验证无水醋酸本身不含水，C是反应物混合反应，只有A、B不变色，C变色，才能证明反应生成了水。 （7）中和反应在生活中常用于改良酸性土壤、治疗胃酸过多、处理酸性废水等。 12．（2026·广东深圳·一模）我国提出力争在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我”实践活动。 任务一：调查碳排放 (1)“碳中和”、“低碳有我”中的碳指的是___。 A．碳元素 B．碳单质 C．二氧化碳 (2)调查发现，全社会的碳排放80%以上来自能源活动。将化石能源转化为清洁能源、开发可再生能源等为能源利用开辟了新途径。请列举一种可再生能源：________。 任务二：探究碳固定 吸收可以“固碳”。为了探究浓度对固碳速率的影响，小组同学将粉末与少量蒸馏水混合均匀，压制成形状一样的固碳样品块，在相同条件下进行实验，数据如图所示： (3)“固碳”的原理为_________（用化学方程式表示）。 (4)由上图曲线得出的结论是________，固碳速率越大。 任务三：计算碳转化 我国科学家利用直接合成乙醇（）的研究已取得重大突破，其反应的化学方程式为：。 (5)用上述方法处理44kg，假设完全转化生成乙醇（）的质量为？（根据化学方程式计算，写出计算过程） 【答案】(1)C (2)太阳能（或风能、地热能、氢能、生物质能等，任写一种即可） (3) (4)在相同条件下，二氧化碳浓度越大 (5)解：设生成乙醇的质量为x； ，。 答：处理44kg二氧化碳，生成乙醇的质量为23kg。 【详解】（1）“碳中和”、“低碳有我” 中的 “碳” 指的是二氧化碳，主要关注的是温室气体二氧化碳的排放与吸收，而非碳元素或碳单质。 （2）可再生能源是指可以在自然界里源源不断地得到补充的能源。太阳能（或风能、地热能、氢能、生物质能等，任写一种即可） （3）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，从而吸收二氧化碳，实现 “固碳”。化学方程式为。 （4）从图中曲线可见，浓度为 75% 的曲线吸收量最大，50% 次之，10% 最小，说明二氧化碳浓度越大，固碳速率越大。 （5）见答案。 13．（2026·广东东莞·一模）制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。 (1)制氢(见图) 与方法1相比，方法2的优点是___________(写一点) (2)储氢 i．物理方法：将氢气在低温下转化为液态进行储存。从微观角度分析，该过程改变的是___________。 ii．化学方法：在一定条件下，氢气和镁反应转化为氢化镁该反应的化学方程式为___________。 (3)释氢 氢化镁释氢方法之一：该过程的转化率可达15%。现有 通过上述释氢方法最后能获得多少氢气？(写出计算过程) (4)用氢 汽油及氢气燃烧的相关数据如表所示。若用氢气代替汽油，理论上每消耗1kg氢气，能减少___________kg二氧化碳排放。 汽油及氢气燃烧的相关数据 燃料 产生质量/ kg 行驶里程/km 1kg汽油 3.2 20 1kg氢气 0 150 【答案】(1)环保（节能、原料来源广等一点即可） (2) 分子间间隔 Mg+H2MgH2 (3)解：设生成氢气的质量为x。 解得：x=3t 答：能获得3t氢气。 (4)24 【详解】（1）方法1制氢会生成二氧化碳，且需要消耗化工原料甲醇、加热耗能；方法2利用太阳光分解水制氢，不产生温室气体CO2，且太阳能是清洁能源，节约化石能源。 （2）氢气由气态变为液态属于物理变化，微观上分子本身不变，改变的是分子间的间隔，降温后氢分子间隔减小； 在一定条件下，氢气和镁反应转化为氢化镁，化学方程式为Mg+H2MgH2。 （3）略。 （4）1kg氢气可行驶150km，行驶相同里程需要汽油的质量为：，7.5kg汽油排放二氧化碳的质量为，氢气燃烧不排放二氧化碳，因此减少24kg二氧化碳排放。 14．（2026·广东东莞·一模）完成下列小题： I．常见气体的制取、性质的探究 今天是化学开放日，同学们走进实验室进行探究活动。 甲同学连接好各种实验仪器并检查完气密性。利用“多米诺骨牌”效应，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验(装置内部分试剂？及固定装置没有标出)，请看图回答问题： 为了触发整个反应发生，甲同学打开仪器A中的活塞，一段时间后很快看到A、E中都有一些现象：其中C中液体进入装置D；D中固体逐渐溶解，有气泡产生；E中伸入液体末端的导管口有气泡冒出，且其中的澄清液体变成了“牛奶”。根据提示的一些现象，完成下列问题： (1)写出A中发生的化学反应方程式___________。 (2)B中白磷不燃烧，原因是___________。 (3)用化学方程式表示E中澄清的液体变成了“牛奶”的原因___________。 II．探究部分酸、碱、盐的化学性质(如图) 活动中同学们选择了稀盐酸、氢氧化铜、硫酸铜等试剂进行了探究实验。 【查阅资料】氢氧化铜不溶于水 (4)同学们发现，实验中溶液颜色没有发生改变的试管是___________(填序号)。试管内没有发生颜色改变的原因是___________，若也要该试管内出现颜色改变只需要将试管中的试剂改为___________(填同一类物质的名称)。 (5)某硫酸铜在不同温度下的溶解度如表，回答下列问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 14.3 20.7 28.5 40.0 55.0 75.4 某同学在20℃时进行“悬浮的鸡蛋”趣味实验，现象如图所示。若想使鸡蛋下移，可进行的实验操作是 ___________(填“升温”或“降温”)；也可逐渐往烧杯中加入___________(填“铁粉”或“锌粉”)。 【答案】(1) (2)温度未达到白磷的着火点 (3) (4) B 氢氧化铜难溶于水，无法解离出自由移动的氢氧根离子，不能使酚酞变色 氢氧化钠 (5) 降温 铁粉 【详解】（1）A为固液不加热制氧气装置，适用于过氧化氢制取氧气，方程式为：。 （2）生成氧气后，水中白磷与氧气接触，但其温度没有达到着火点，则不会燃烧。 （3）D中反应生成的二氧化碳进入E，和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成难溶的碳酸钙白色沉淀，使溶液变浑浊，方程式为：。 （4）A中紫色石蕊遇酸变红，C中盐酸和氧化铁反应生成黄色氯化铁溶液，均有颜色变化，只有B中难溶性的氢氧化铜不能使酚酞变色，溶液仍为无色； 更换为可溶性碱即可使酚酞变色。 （5）硫酸铜溶解度随温度降低而减小，降温时饱和溶液析出晶体，溶液密度减小，鸡蛋浮力减小而下移； 铁和硫酸铜反应时，由于，固体质量增加、溶液质量减小，溶液密度降低，鸡蛋下移；锌和硫酸铜反应时，由于，固体质量减小，溶液质量增大，会使溶液密度增大，鸡蛋上浮，因此选铁粉。 15．（2026·广东惠州·一模）回答下列问题。 (1)常见金属的物理性质和化学性质 实验操作 实验现象 解释或结论 闭合开关后灯泡发光，一段时间后蜡片熔化。 铁具有_____和导热性。 若X为铁丝，Y和Z均为稀硫酸，则观察到试管a中__________，试管b中无明显现象。 反应的化学方程式为__________，金属活动性顺序：。 若X为铜丝，Y、Z依次为、____(填化学式)，则观察到试管a中无明显现象，试管b中铜丝表面有银白色物质生成，溶液变蓝。 试管b中的反应属于____反应(填基本反应类型)，金属活动性顺序：。 (2)垃圾的分类与回收利用 兴趣小组调查了某环境园的“三废协同处理”模式，成果展示如下图。 【任务一】认识垃圾的分类 垃圾可分为可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。易拉罐属于____垃圾。 【任务二】了解固废无害化处理 固废焚烧发电时，要先将固废破碎，其目的是____。 【任务三】设计金属的回收利用方案 炉渣中含有一定量的铝、铁、铜，AI查询显示磁选法可回收金属，该方法直接回收的金属是____。 【反思交流】下列说法错误的是____。(填字母) a．烟气净化可减少大气污染 b．废油直接燃烧利用率更高 c．金属回收实现资源循环利用 【答案】(1) 导电性 铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 置换 (2) 可回收 增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 铁/Fe b 【详解】（1）闭合开关后灯泡发光，说明铁具有导电性； 若X为铁丝，Y和Z均为稀硫酸，铁的活动性在氢前，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜的活动性在氢后，不与稀硫酸反应，则观察到试管a中铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，试管b中无明显现象；化学方程式为； 依据试管b中铜丝表面有银白色物质生成，溶液变蓝，则Z溶液为硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，属于置换反应； （2）易拉罐一般是金属材质，金属可以回收再利用，属于可回收垃圾； 固废焚烧发电时，要先将固废破碎，可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分； 铁能被磁铁吸引，所以磁选法直接回收的金属是铁； a、烟气净化能够除去烟气中的污染物，从而减少大气污染，故a正确； b、废油直接燃烧会产生大量污染物，且利用率较低，应该对废油进行合理处理再利用，故b错误； c、金属回收可以将废旧金属重新加工利用，实现资源的循环利用，故c正确。 故选b。 16．（2026·广东东莞·一模）全球首个液态阳光项目由中国的李灿院士团队提出，该项目通过太阳能等可再生能源技术，将二氧化碳和水转化为甲醇（）等产品，促进“双碳”目标的实现。转化和利用甲醇流程如下图所示。 (1)氢气中氢元素的化合价为________，甲醇中碳、氢元素的质量比为________（填写最简比）。 (2)应用该技术合成甲醇的化学方程式： i．该流程中可以循环使用的物质有________（填一种）。 ii．若一辆轿车产生22 kg的二氧化碳，要将行驶过程中产生的二氧化碳全部转化为甲醇，理论上可得到甲醇是多少？________（写出计算过程）。 (3)现有一定质量的甲醇不完全燃烧，生成和水蒸气的混合气体150 kg，经测定混合气体，碳元素质量分数为，则参加反应的氧气质量为________kg。 【答案】(1) 0 3：1 (2) 二氧化碳或水 设理论上可得到甲醇的质量为 答：理论上可得到甲醇的质量为16kg； (3)86 【详解】（1）氢气属于单质，氢气中氢元素的化合价为0，甲醇中碳、氢元素的质量比为； （2）ⅰ.该流程中可以循环使用的物质有二氧化碳和水，是因为二氧化碳和水既是反应物也是生成物； ⅱ.解析见答案； （3）现有一定质量的甲醇不完全燃烧，生成CO、CO2和水蒸气的混合气体150kg，经测定混合气体中碳元素质量分数为16%，碳元素质量是150kg×16%＝24kg，甲醇质量是24kg÷（×100%)＝64kg，则参加反应的氧气质量为150kg﹣64kg＝86kg。 17．（2026·广东东莞·一模）某兴趣小组围绕碳酸钠展开了一系列探究。 (1)碳酸钠俗称_______，是重要的化工原料。 (2)工业制备——“联合制碱法”。 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”是生产纯碱的主要方法，其核心反应如下：NaCl+ NH3+ CO2+ H2O =NaHCO3↓+NH4Cl。生成的NaHCO3受热分解得到Na2CO3：。上述流程中，除水以外能循环利用的物质是_______（填化学式）。 (3)探究温度对Na2CO3溶解度的影响 【查阅资料】Na2CO3在不同温度下的溶解度曲线如右图： ①根据上图，可以得出从Na2CO3的饱和溶液获得晶体的方法适合用________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 ②30℃时，将45g Na2CO3固体加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)探究NaCl对Na2CO3溶解度的影响 【提出猜想】向Na2CO3溶液中加入NaCl固体，可能会影响Na2CO3的溶解度。 【设计实验】在20℃时，进行如下实验： 实验1：向100g水中加入Na2CO3至不再溶解，测定溶解的Na2CO3质量（m1）。 实验2：向100g水中加入10g NaCl固体，搅拌溶解后，再加入Na2CO3至不再溶解，测定此时溶解的Na2CO3总质量（m2）。 【分析讨论】①20℃时m1=21.5g。 ②若实验测得m2< m1，说明NaCl的存在________（填“增大”或“减小”）了Na2CO3的溶解度。产生此现象的原因是两种物质在水中都解离出________（填离子符号），导致 同离子效应。 【实际应用】 (5)碳酸钠溶液呈碱性，将碳酸钠配制成溶液，用于清洗餐具的油污。 ① 配制溶液：配制饱和Na2CO3溶液，下图中不需要用到的玻璃仪器是________（填序号）。 ② 若清洗后餐具上有少量残留的Na2CO3，可用厨房中的________（填物质名称）进行冲洗，以中和碱性。 ③工业用碳酸钠与氢氧化钙制取烧碱，同时生成碳酸钙，写出工业制烧碱的化学反应方程式_________________。 【答案】(1)纯碱/苏打 (2) (3) 降温结晶 饱和 (4) 减小 Na+ (5) C 食醋（合理即可） 【详解】（1）略； （2）由化学方程式可知，在第一个反应中二氧化碳是反应物，在碳酸氢钠受热分解的反应中二氧化碳是生成物，则除水以外能循环利用的物质是：CO2； （3）①由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，则从Na2CO3的饱和溶液获得晶体的方法适合用降温结晶； ②30℃时，碳酸钠的溶解度为40g，则该温度下，将45g Na2CO3固体加入100g水中，充分搅拌后，只能溶解40g，所得溶液是饱和溶液； （4）②若实验测得m2< m1，即加入氯化钠后，碳酸钠的溶解度减小； 氯化钠在水中能解离出钠离子和氯离子，碳酸钠能解离出钠离子和碳酸根离子，则产生此现象的原因是两种物质在水中都解离出，导致同离子效应； （5）①用碳酸钠固体配制溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故不需要用到漏斗； ②厨房中的食醋能与碳酸钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，从而可除去碳酸钠； ③略。 18．（2026·广东广州·一模）钙是人体骨骼生长的必要条件，某化学兴趣小组对补钙剂进行探究。 Ⅰ．补钙有度 (1)人体可以通过食物，如高钙牛奶、钙强化橘子汁来补钙，人体若补钙过多易患___________疾病。 (2)如图是某品牌钙片的说明书。青少年每天至少摄入1.2克钙，如果全部来自于钙片，则每天至少需要服用___________片。 (3)碳酸钙片对胃酸的依赖性很大，原因是___________。(用化学方程式表示) Ⅱ．制钙有方 葡萄糖酸钙是有机钙，具有易于人体吸收、易溶于水、难溶于酒精的特点。利用如图甲装置可将葡萄糖(C6H12O6)转化为葡萄糖酸(C6H12O7)，进而制得葡萄糖酸钙。实验流程如下： 已知：葡萄糖酸在水溶液中以H＋和C6H11O7-形式存在。 (4) 葡萄糖转化率在60℃以上明显降低(如图乙)的原因是___________。 (5)实验过程中加入乙醇的目的是___________。 (6)用碳酸钙转化为葡萄糖酸钙的意义是___________。 a．葡萄糖酸钙相对分子质量大        b．葡萄糖酸钙中钙元素质量分数大 c．葡萄糖酸钙便于人体的吸收        d．葡萄糖酸钙的水溶性好 Ⅲ．测钙有法 (7)39.2克葡萄糖酸(相对分子质量为196)，最多能制得葡萄糖酸钙的质量为___________。 【答案】(1)结石疾病 (2)4 (3) (4)温度高于60℃，H2O2分解速率加快 (5)降低葡萄糖酸钙的溶解度，使葡萄糖酸钙充分析出 (6)cd (7)43.0g 【详解】（1）人体若补钙过多易患结石疾病。 （2）每片钙片中钙元素的质量为。青少年每天至少摄入1.2克钙，若全部来自于该钙片，则每天至少需要服用。 （3）碳酸钙和胃酸中的盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 （4）图乙中葡萄糖转化率随温度升高呈现先增大后减小的趋势，结合物质性质分析可知原因是升高温度，反应速率加快，当温度高于60℃，H2O2分解速率加快，葡萄糖转化率降低。 （5）根据“葡萄糖酸钙是有机钙，具有易于人体吸收、易溶于水、难溶于酒精的特点”可知，加入适量无水乙醇降低葡萄糖酸钙的溶解度，使葡萄糖酸钙充分析出。 （6）a．葡萄糖酸钙相对分子质量大本身并非是用碳酸钙转化为葡萄糖酸钙的关键意义。相对分子质量大小与人体对其吸收利用并无直接关联，不能因为相对分子质量大就对人体补钙有特殊优势，不符合题意。 b．葡萄糖酸钙中钙元素质量分数相对一些常见钙源（如碳酸钙）并非更高。碳酸钙中钙元素质量分数为，而葡萄糖酸钙Ca(C6​H11​O7​)2​中钙元素质量分数为。所以不是因为钙元素质量分数大而选择将碳酸钙转化为葡萄糖酸钙，不符合题意。 c．葡萄糖酸钙属于有机钙，其在人体中的吸收效果更好，更便于人体吸收利用，这是将碳酸钙转化为葡萄糖酸钙的重要意义所在，符合题意。 d．葡萄糖酸钙在水中的溶解度远高于碳酸钙。高水溶性使其在胃肠道中能快速、完全地溶解为钙离子，无需像碳酸钙那样依赖胃酸进行溶解，从而为高效吸收创造了先决条件，符合题意。 故选cd。 （7）葡萄糖酸在水溶液中以H＋和C6H11O7-形式存在，根据流程图可知，葡萄糖酸与碳酸钙反应生成葡萄糖酸钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C6H12O7+CaCO3=Ca(C6​H11​O7​)2+​H2O+CO2↑。 设39.2克葡萄糖酸最多能制得葡萄糖酸钙的质量为x。 即最多能制得葡萄糖酸钙的质量为43.0g。 19．（2026·广东江门·一模）我国高度重视并积极推动氢能技术与产业发展，近年来我国制氢量已位居世界第一、 (1)制氢方法一：水光解制氢。 水在光催化剂作用下制备氢气的原理如图1所示。光解水时，由_____________能转化为化学能；在反应过程中，光催化剂在反应前后的质量和______________不变。 制氢方法二：我国科学家发明了一种用稀土元素铈()的氧化物为催化剂将甲烷中的氢元素转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。 ⅰ．反应器Ⅱ中发生的反应：，反应中铈元素的化合价是_____________(填“升高”或“不变”或“降低”) ⅱ．现有200含甲烷90%的天然气(杂质不参与反应)通入反应器Ⅱ中，若甲烷完全反应，理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是____________？(写出计算过程) (2)氢能优点：其被称为最理想的清洁能源原因是___________。(用化学方程式表示) 【答案】(1) 光 化学性质 降低 解：设理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量为z。 答：理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量为45kg。 (2) 【详解】（1）光解水时，由光能转化为化学能； 在反应过程中，光催化剂在反应前后的质量和化学性质不变； 中氧元素的化合价为-2，设中铈元素的化合价分别是x、y，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中铈元素的化合价分别是+4、+3，则反应中铈元素的化合价降低； 计算过程见答案； （2）氢能被称为最理想的清洁能源的原因是氢气燃烧的产物只有水，对环境无污染，用化学方程式表示为； 20．（2026·广东珠海·一模）据统计，全球每年消耗大约1500亿个易拉罐，其使用后的处理已成为研究热点。对此兴趣小组进行以下实验。 Ⅰ．辨识材质 1.易拉罐以铝或铁作为罐体材料。为区分常见罐装可乐和椰汁的罐体材料，进行如下探究： (1)物理方法：分别将磁铁置于两个罐体样品上，可乐罐不能被磁铁吸引，椰汁罐可以被磁铁吸引，则说明可乐罐的材质是______。 (2)化学方法：分别取罐体材料，打磨后放入试管中，加入等体积、等质量分数的______，产生气泡、溶液变为浅绿色的罐体材料为铁，产生气泡且溶液颜色不变的罐体材料为铝。 II．铁罐回收 兴趣小组尝试用回收的铁罐来制备补铁剂硫酸亚铁(FeSO4)。除去铁罐表层的涂层后将其剪碎，称取5份5.6g的铁屑，分别向其中加入一定质量的稀硫酸，测得硫酸亚铁的产率如表： 序号 稀硫酸质量/g 硫酸亚铁产率/% 1 8.82 74.63 2 9.80 76.74 3 10.78 87.85 4 11.16 95.14 5 12.74 92.36 (3)稀硫酸质量为_______g时进行反应最佳。 III．铝罐回收 兴趣小组查阅文献，发现科研人员将碱液捕集CO2后的产物与铝罐在一定条件下制备高效储氢物质甲酸钠(HCOONa)和牙科材料勃姆石【AlO(OH)】，工艺流程如图1： 为探究反应①进行的实验条件，科研人员将相同比例和质量的NaHCO3和Al在不同温度、碱度、反应时长进行对比实验，收集实验数据如图2所示： (4)由图2可知反应①的最佳实验条件为________。 (5)反应①的化学反应方程式为________，1.5亿个铝质易拉罐含铝约5.4万吨，理论上可以制取甲酸钠的质量是多少。________(写出计算过程)。 【答案】(1)铝 (2)稀盐酸 (3)11.16 (4)300℃，pH=8.6，反应时间为2.0h (5) 理论上可以制取甲酸钠的质量为x， ， 答：理论上可以制取甲酸钠的质量为20.4万吨。 【详解】（1）铁能被磁铁吸引，铝不能被磁铁吸引，故分别将磁铁置于两个罐体样品上，可乐罐不能被磁铁吸引，椰汁罐可以被磁铁吸引，则说明可乐罐和椰汁罐的材质分别是：铝、铁； （2）由于金属活动性顺序：铝＞铁＞氢，则铝、铁均能与盐酸反应，且铝与盐酸反应产生气泡比铁反应的气泡多，并且铁与盐酸反应生成的氯化亚铁在溶液中为浅绿色，则：分别取罐体材料，打磨后放入试管中，加入等体积、等质量分数的稀盐酸，产生气泡、溶液变为浅绿色的罐体材料为铁，产生气泡且溶液颜色不变的罐体材料为铝； （3）由表中数据可知，稀硫酸质量为11.16g时，产率最高，此时反应最佳； （4）由图2信息可知，温度为300℃，pH为8.6，时间为2h时产率最高，此时为最佳条件； （5）由题中信息可知，反应①是Al和NaHCO3反应生成HCOONa和AlO（OH），且根据反应前后原子种类和个数不变，反应后氢原子个数增多，则反应物中应还含有氢元素的物质，则为水，则反应的化学方程式为：；计算过程见答案。 21．（2026·广东清远·一模）氢气被认为最理想的清洁高能燃料。2026年宝武洁能(阳江)绿氢产业园首创的海上风电直连制氢模式，助力阳江打造广东绿氢中心。学习小组以氢气的制取和储存为主题进行学习研究。 (1)工业制氢 ①如图1所示，风电直连制氢模式，加快推动绿色低碳发展，助力在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，请再举一例应用绿色新能源的例子：___________。 ②工业制氢的方法 方法1：天然气重整制氢： 方法2：风电电解水制氢(原理如图1所示)。 制取等质量，方法1与方法2消耗的质量比为___________。 (2)实验室制氢 现要制取1g，理论上需要足量的锌粒与多少质量的质量分数为9.8%的稀硫酸充分反应？(写出计算过程) (3)储氢(原理如图2所示) ①镁纳米颗粒与作用可储氢。金属X与镁盐在一定条件下发生置换反应可制取镁纳米颗粒，金属X可选取___________(填序号)。 a．钠    b．铁    c．铜 ②图3是一些储氢材料的质量储氢密度(质量储氢密度是指：储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数)。由如图可知最理想的储氢材料是___________(填序号) A．    B．    C．    D． 【答案】(1) 太阳能电池板发电（合理即可） 1：2 (2)解：设稀硫酸的质量为x。 答：理论上需要足量的锌粒与500g质量分数为9.8%的稀硫酸充分反应。 (3) a D 【详解】（1）①绿色新能源是指不排放污染物、可循环利用的能源，如太阳能、风能、地热能等。其应用实例需体现能源的利用方式，例如太阳能电池板将太阳能转化为电能，或太阳能热水器利用太阳能加热水等。 ②方法2中水在通电的作用下生成氢气和氧气，化学方程式为：，即；方法1的化学方程式为：，即；由化学方程式可知，制取等质量 H2 ，方法1与方法2消耗H2O的质量比为1：2； （2）见答案。 （3）①镁纳米颗粒与 H2作用可储氢。金属X与镁盐在一定条件下发生置换反应可制取镁纳米颗粒，说明金属X比镁的活动性强，即在金属活动性顺序表中，金属X排在镁前，故选a； ②质量储氢密度越高，储氢效率越高。从图3可知，的质量储氢密度为16.67%，是最高的，所以最理想的储氢材料是D。 22．（2026·广东深圳·一模）化学兴趣小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 (一)：定性认识NaOH及其溶液 (1)NaOH属于“酸”或“碱”中的___________。 (2)将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解，称为潮解，属于___________(选填“物理”或“化学”)变化。 (3)向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为___________色。 (二)：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 Ⅰ、酸碱度视角 25℃时，利用装置(图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。 (4)图1的烧杯中装的溶液是___________溶液。 (5)当滴入液体的体积为15 mL时，烧杯内溶液中的溶质有___________。 Ⅱ、能量视角 (6)利用传感器测定NaOH溶液与反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与的反应属于___________(选填“放热反应”或“吸热反应”)。 Ⅲ、压强视角【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与的反应？ 【查阅资料】①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况； ②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的装置(图4)进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的溶液。测得气体压强变化如图5所示。 【分析解释数据】 (7)对比a点、b点及___________点压强的大小，可证明与发生了反应。 (8)结合b点c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因：___________。 【答案】(1)碱 (2)物理 (3)红 (4)氢氧化钠/NaOH (5)NaCl、HCl (6)放热反应 (7)d (8)在b→c的变化过程中：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大； CO2​与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大；CO2​与NaOH溶液反应，CO2​分子数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵消，导致b点与c点的压强相同(合理即可) 【详解】（1）氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱； （2）将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解，称为潮解，该过程无新物质生成，属于物理变化； （3）稀氢氧化钠溶液显碱性，向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为红色； （4）由图2可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故图1的烧杯中装的溶液是氢氧化钠溶液； （5）当滴入液体的体积为15 mL时，pH小于7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，则此时烧杯内溶液中的溶质是：NaCl、HCl； （6）由图3可知，随着反应的进行，温度升高，则该反应属于放热反应； （7）对比a点、b点及d点压强的大小。a点是水注入前的初始压强，b点是水注入后稳定的压强，d点是NaOH溶液注入后的压强，d点压强比b点小很多，可证明NaOH与二氧化碳发生了反应，故填：d； （8）在b→c的变化过程中：注入NaOH溶液，气体所占体积减小，压强增大； CO2​与NaOH溶液反应放热，温度升高，压强增大；CO2​与NaOH溶液反应，CO2​分子数减少，压强减小。各种因素的影响相互抵消，导致b点与c点的压强相同。 23．（2026·广东深圳·一模）燃烧燃料是人类获取能量的重要途径。 (1)家用燃料经历了柴草、煤炭、液化石油气、天然气的历史变迁。 ①柴草燃烧时将___________能转化为热能；煤炭燃烧会产生___________等物质污染环境。 ②液化石气或天然气燃烧出现黄色或橙色火焰时，须将燃气灶的进风口调___________(选填“大”或“小”)。 (2)我国正积极开发和利用新能源，这种发电技术的优点有___________。(写出一点即可) (3)液氨有望成为未来理想的清洁能源，它在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气()。试计算17 g氨气完全燃烧至少需要消耗氧气的质量是多少。(写出计算过程) 【答案】(1) ①化学 、、氮的氧化物(或) 大 (2)可再生能源、清洁环保或节约(化石)能源(答案合理即可) (3)解：设17 g氨气完全燃烧至少需要消耗氧气的质量为x。     答：17 g氨气完全燃烧至少需要消耗氧气24 g。 【详解】（1）①柴草燃烧时将化学能转化为热能；煤炭含有氮、硫等元素，故煤炭燃烧会产生CO、SO2、氮的氧化物等物质污染环境； ②液化石油气、天然气燃烧出现黄色或橙色火焰，说明此时氧气不充足导致燃烧不完全，需要将燃气灶进风口调大； （2）太阳能、风能、潮汐能、生物质能等新能源是可再生能源，新能源清洁低碳环保，不会产生像传统化石能源发电那样的废气、废渣等污染物，还能节约(化石)能源； （3）过程见答案。 24．（2026·广东广州·一模）2025年我国科研团队在下一代光通信及6G领域取得突破性进展，研制出超宽带光电融合集成芯片“薄膜铌酸锂+磷化铟”的材料组合，在国际上首次实现了光纤与无线通信的“无缝融合”，该技术打破三项世界纪录，为6G时代的到来提供了关键支撑。这些尖端技术离不开高性能材料的支撑。 (1)薄膜铌酸锂(LiNbO3)，6G的“光子心脏”，负责6G信号的“发射”。根据化合物的分类，LiNbO3属于___________。已知铌酸锂中锂元素的价态为+1价，请写出铌酸钙的化学式___________。 (2)氮化镓(GaN)是6G的“信号硬脊梁”，负责信号放大和抗干扰，撑起空天地一体化的信号传输基础。 ①镓是活泼金属。制备氮化镓时，要先将金属镓熔化，此过程中需要通入氩气，其目的是：___________。 ②氮化镓的一种制备方法是利用金属镓(Ga)和氨气(NH3)在高温下发生置换反应。若需要制备8.4 kg的GaN，需要___________kg的NH3(相对原子质量：H-1  N-14  Ga-70)。 (3)高频覆铜板是6G设备的“精密骨架”，决定信号的衰减、散热和稳定性。 现某课外小组用废弃的覆铜板(金属锡Sn占2—10%，铜Cu占90—98%)回收铜、锡两种金属的流程如图： Ⅰ．在上述流程中，可得出金属的活泼性顺序：锡Sn___________铜Cu。(填“＞”“＜”或“=”) Ⅱ．上述流程的相关操作中，体现“节约原料，循环发展理念”的是操作___________(填序号)。 Ⅲ．利用脱锡液中的氯化亚锡(SnCl2)制备氢氧化锡[Sn(OH)4]固体：先往溶液中通入适量氯气，将氯化亚锡转化为氯化锡(SnCl4)，再逐滴滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化锡沉淀，写出该过程中涉及的两个反应的化学方程式：___________。 (4)设计以Cu(OH)2为原料制取Cu，依次写出反应方程式___________。(已知：难溶性碱受热能分解生成相应氧化物，如：) 【答案】(1) 盐 Ca(NbO3)2 (2) 防止镓与氧气发生反应 1.7 (3) ＞ ⑦ SnCl2+Cl2＝SnCl4、4NaOH+SnCl4＝Sn(OH)4↓+4NaCl (4)、 【详解】（1）LiNbO3由金属离子和酸根离子构成，根据化合物的分类，LiNbO3属于盐。已知铌酸锂中锂元素的价态为+1价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，铌酸根离子为－1价，铌酸钙中钙元素显+2价，故化学式Ca(NbO3)2。 （2）①镓是活泼金属。制备氮化镓时，要先将金属镓熔化，此过程中需要通入氩气，以防止镓与氧气发生反应。 ②氮化镓的一种制备方法是利用金属镓(Ga)和氨气(NH3)在高温下发生置换反应，则生成物为GaN和H2。解：设需要NH3的质量为x x=1.7kg。 （3）Ⅰ．在上述流程中，锡能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，可得出金属的活泼性顺序：锡＞铜。 Ⅱ．上述流程的相关操作中，操作⑦将洗涤液加入铜锡粉中进行利用，体现了“节约原料，循环发展理念”。 Ⅲ．利用脱锡液中的氯化亚锡(SnCl2)制备氢氧化锡[Sn(OH)4]固体的过程中，氯化亚锡与氯气反应生成氯化锡(SnCl4)，该反应方程式为SnCl2+Cl2＝SnCl4，氢氧化钠与氯化锡反应生成氢氧化锡沉淀和氯化钠，该反应方程式为4NaOH+SnCl4＝Sn(OH)4↓+4NaCl。 （4）难溶性碱受热能分解生成相应氧化物，以Cu(OH)2为原料制取Cu，先Cu(OH)2受热分解生成氧化铜和水，然后可利用CO与氧化铜加热条件下反应生成铜和二氧化碳，方程式依次为、。 25．（2026·广东梅州·一模）纯碱，其化学名为碳酸钠，是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱开展项目式学习。 (1)我国制碱工业的先驱是______(填字母)。 a．道尔顿      b．张青莲    c．门捷列夫    d．侯德榜 (2)制碱的主要流程(部分产物已省略)如图1所示。 i.操作Ⅰ所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。 ii.为了实现“联合制碱法”中碳酸氢钠的生成，需要向饱和食盐水溶液中通入两种特定气体，这些气体是联合制碱反应的重要原料，根据图1分析吸收的气体是_____(填序号)。 A．CO2        B．SO2        C．NH3        D．Cl2 iii.析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为______。 iv.副产品NH4Cl在农业上可用作______。 (3)市售纯碱常含有少量氯化钠等杂质。如图2是碳酸钠和氯化钠两种物质的溶解度曲线。 i.10℃时，碳酸钠的溶解度为_______。 ii.等质量碳酸钠、氯化钠饱和溶液分别从40℃降温到10℃析出晶体较多的是____。 iii.碳酸钠饱和溶液中混有少量的氯化钠杂质，提纯碳酸钠可采用的方法是______。 (4)纯碱在洗涤剂中也能发挥去污作用，主要原因是其水溶液呈碱性。从微观角度分析，碱性溶液能体现碱性，是因为溶液中都有自由移动的________。 【答案】(1)d (2) 漏斗 AC 氮肥 (3) 10g 碳酸钠 降温结晶/冷却热饱和溶液 (4)氢氧根离子/ 【详解】（1）我国制碱工业的先驱是侯德榜先生，他发明了 “侯氏制碱法”，故选d。 （2）i. 操作Ⅰ是分离固体和液体的过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 ii. 联合制碱法中，先通入氨气（NH3）使溶液显碱性，利于吸收二氧化碳（CO2），从而析出碳酸氢钠晶体。因此吸收的气体是NH3和CO2，选AC。 iii. 纯碱（Na2CO3）与熟石灰[Ca(OH)2]反应制取烧碱（NaOH），化学方程式为。 iv. 副产品NH4Cl中含有氮元素，在农业上可用作氮肥。 （3）i. 根据图2溶解度曲线，10℃时碳酸钠的溶解度为10g。 ii. 40℃时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以等质量的碳酸钠、氯化钠两种物质的饱和溶液中，碳酸钠溶液的溶质质量分数较大，溶质质量较大，溶剂质量较小。降温到10℃，二者溶解度都减小，都有溶质析出，且都得到饱和溶液。降温之后，碳酸钠的溶解度小于氯化钠，而溶剂质量不变，所以碳酸钠溶液的溶剂质量较小，所能溶解的溶质也较少，因此析出晶体较多的是碳酸钠。 iii. 碳酸钠溶解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度影响小，因此提纯碳酸钠可采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法。 （4）碱性溶液体现碱性的微观原因是：溶液中都含有自由移动的（氢氧根离子）。 26．（2026·广东广州·一模）人类生活中离不开金属材料。 I．金属性质的认识 青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜和锡，因其铜锈［主要成分的化学式为呈青绿色，故名青铜。现在青铜依然广泛使用，某机械加工厂青铜废料经处理后得到和的混合液，向混合液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，对其进行分析，用以评估回收利用价值。 附：青铜及其组分金属性质一览表 金属性质 颜色 熔点/℃ 英氏硬度（最大为10） 青铜 金黄色 800 5～6.6 铜 紫红色 1084 3.0 锡 银白色 232 3.75 根据上述材料信息，请回答： (1)青铜比铜和锡的硬度都________（填“大”或“小”），青铜比铜的熔点________（填“高”或“低”）。 (2)铜锈的主要成分中氢、氧原子的个数比为________。 (3)青铜的颜色是________。 (4)对于上述材料中的滤渣和滤液，下列分析正确的是________（填字母序号）。 A．滤渣中只有 B．一定有，可能有 C．滤液中溶质只有 D．中溶质一定有，可能有 Ⅱ．金属的制取 随着生产力的发展，我国炼铁技术又有新突破，是掌握羰基铁粉生产技术的少数几个国家之一。羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，其制备的简易流程如图所示。 (5)制备时，先往设备中通入一段时间CO再加热的原因是________。 (6)制备过程中可循环利用的物质是________。 铝的应用涉及生产、生活的各个方面。工业上用铝土矿（主要成分为，含沙石等杂质）制备铝的主要流程如图所示： (7)过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是________。 (8)为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率，可采取的措施是________。 (9)写出电解氧化铝获得铝的化学方程式________。 【答案】(1) 大 低 (2)2：5 (3)金黄色 (4)C (5)排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 (6)CO (7)过滤 (8)将铝土矿粉碎 (9) 【详解】（1）合金的硬度比组成的纯金属的大，青铜为铜、锡合金，所以青铜比铜和锡的硬度都大；合金的熔点比组成的纯金属的低，则青铜熔点比铜低； （2）铜锈的主要成分中氢、氧原子的个数比为2：5； （3）由表中内容可知，青铜的颜色为金黄色； （4）由于金属活动性顺序：Zn>Sn>Cu，则加入的锌先和氯化铜反应生成氯化锌和铜，然后与SnCl2反应生成锡和氯化锌，由于加入的锌过量，则充分反应后，滤渣中含有铜、锡、锌，滤液中只有氯化锌，故选C； （5）制备时，先往设备中通入一段时间CO再加热的原因是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸； （6）观察流程可以发现，CO在制备Fe(CO)5时被消耗，后续在生成羰基铁粉的步骤中又会生成，因此可循环利用的物质是CO； （7）固液分离的操作名称是过滤，通过过滤可以将固体杂质和溶液分离开； （8）将铝土矿粉碎，可增大接触面积，加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率； （9）氧化铝在通电条件下生成铝和氧气，反应的化学方程式为：。 27．（2026·广东东莞·一模）铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯(有剧毒)的工业废水。制备该材料的流程如图： (1)上述流程中，除去铝箔表面氧化物的操作为____(填“酸洗”或“水洗”)。 (2)硝基苯(C6H5NO2)分子中氧、氢原子个数比为__________。废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为______时效果显著。 (3)铜铝双金属材料中，铜能催化铝还原硝基苯。则该过程中，铜的质量和_____________不变。取100g含铜量为3.2%的该材料作用于废水，反应后材料的含铜量变为32%，则反应消耗铝的质量为______g。 (4)工业上也可以用H2还原硝基苯制得苯胺(C6H7N) 反应的化学方程式为。若制得93kg的苯胺，理论上消耗H2的质量是多少?(写出计算过程) 【答案】(1)酸洗 (2) 2∶5 2 (3) 化学性质 90 (4)解：设理论上消耗H2的质量为x ，解得 x=6 kg 答：理论上消耗H2的质量为6 kg。 【详解】（1）铝表面的氧化物是氧化铝，氧化铝可与酸反应被除去，不溶于水，无法用水洗除去，因此选酸洗。 （2）由硝基苯化学式可知，1个分子中含2个氧原子、5个氢原子，氧氢原子个数比为2∶5；由柱状图可知，pH=2时硝基苯降解率最高，降解效果最显著。 （3）催化剂在反应前后，质量和化学性质不变，铜作为该反应的催化剂，因此二者不变。 铜作催化剂质量不变，原铜的质量为100 g×3.2%=3.2 g；反应后材料总质量为，因此消耗铝的质量为100 g−10 g=90 g。 （4）详见答案。 28．（2026·广东湛江·一模）过氧乙酸(C2H4O3)是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的灭菌剂。过氧乙酸的性质不稳定，易分解，遇热、强碱，有机物或重金属离子等，其分解加速。 (1)在公共场所喷洒过氧乙酸后会闻到辛酸辣味的原因是___________。 (2)凡是含有“过氧基”结构(如图方框部分)的物质都具有杀菌消毒作用。据此推测以下物质可用作杀菌消毒剂的是___________。 A．H-O-H B．O=C=O C．H-O-O-H (3)正确保存过氧乙酸的方法是___________。 (4)若用150g 20%的过氧乙酸溶液配制溶质质量分数为5%的过氧乙酸溶液，需水的质量是___________g。 (5)处理过氧乙酸废液常用氢氧化钠进行中和。现处理570kg含过氧乙酸0.2%的废液，计算需要氢氧化钠的质量。（写出计算过程） 反应原理：2C2H4O3+2NaOH=2CH3COONa+2H2O+O2↑ 【答案】(1)分子在不断运动 (2)C (3)密封、在阴凉低温（避热）处保存 (4)450 (5)解：设需要氢氧化钠的质量为x x=0.6kg 答：需要氢氧化钠的质量为0.6kg。 【详解】（1）在公共场所喷洒过氧乙酸后会闻到辛酸辣味的原因是过氧乙酸分子在不断运动，扩散到空气中，被人闻到； （2）凡是含有“过氧基”结构(如图方框部分)的物质都具有杀菌消毒作用； A、H-O-H中不含“过氧基”结构，不具有杀菌消毒作用，不符合题意； B、O=C=O中不含“过氧基”结构，不具有杀菌消毒作用，不符合题意； C、H-O-O-H中含“过氧基”结构，具有杀菌消毒作用，符合题意，故选：C； （3）题干说明过氧乙酸性质不稳定，遇热会加速分解，因此需要密封、在阴凉低温（避热）处保存； （4）根据溶液稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则有： ，x=450g，需水的质量是450g； （5）见答案。 29．（2026·广东·一模）我国古代化学和化学工艺历史悠久，是劳动人民生产、生活的智慧结晶。 (1)我们的祖先很早就掌握了用孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3] 和木炭一起加热进行火法炼铜的工艺，在3000多年前的商代就制造出“后母戊鼎” 等许多精美的青铜器。 有关化学反应是：Ⅰ．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O，Ⅱ．2CuO+C2Cu+CO2↑。 ①反应I 属于 ___________反应(填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一)。 ②青铜属于___________(填“氧化物”“单质”“化合物”“合金”之一)。 ③我国是最早掌握“湿法炼铜”的国家，西汉时期的《淮南万毕术》中，就有“曾青得铁则化为铜”的记载。请你写出用铁和硝酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式___________。对照火法炼铜，谈谈湿法炼铜的优点 ___________。 (2)西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽泉，高焰飞煽于天垂”，描写的是天然气 燃烧时的现象。请写出天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式___________。 (3)明朝《天工开物》中记载：“海丰有引海水直接入池晒成者，凝结之时，扫取不加人力。”这句话描述的是一种从海水中提取食盐的传统方法—— “盐田法”。“盐田 法”制盐的原理是 ___________  (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 (4)《梦溪笔谈》中记载：“高奴县出脂水，……燃之如麻，但烟甚浓”，“脂水”指的是石油。常见的化石燃料有 ___________ 、石油和天然气。工业上主要利用石油中各组成分的 ___________不同进行分离，得到汽油、柴油、航空煤油等物质。 (5)明朝于谦托物言志创作了《石灰吟》，这首诗字面上描述了CaCO3、CaO、Ca(OH)2的转化过程：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”“烈火焚烧若等闲”这句诗所蕴含的化学反应原理___________ (用化学反应方程式)。 【答案】(1) 分解 合金 Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2 节约能源、减少污染 (2)CH4+2O2CO2+2H2O (3)蒸发结晶 (4) 煤 沸点 (5)CaCO3CaO+CO2 ↑ 【详解】（1）①反应I符合“一变多”，属于分解反应； ②青铜是混合物，属于合金； ③铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2； 对照火法炼铜，湿法炼铜的优点节约能源、减少污染； （2）天然气的主要成分甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为； （3）“海丰有引海水直接入池晒成者，凝结之时，扫食 不加人力。”这句话描述的是一种从海水中提取食盐的传统方法—— “盐田法”。“盐田 法”制盐的原理是 蒸发结晶。 （4）常见的化石燃料有煤、石油和天然气。工业上主要利用石油中各组成分的沸点不同进行分离，得到汽油、柴油、航空煤油等物质。 （5）“烈火焚烧若等闲”这句诗所蕴含的化学反应原理是碳酸钙高温分解，反应的化学方程式为。 30．（2026·广东·一模）氢能被认为是理想的未来能源，氢气的制取、储存是研究热点。 Ⅰ．制取氢气 (1)用电解水的方法制取氢气的化学方程式为___________。正、负极产生气体的体积比为___________。 (2)热解水制氢是将水蒸气加热，水蒸气中各种成分的含量随温度变化如图1所示。水蒸气开始分解的温度约为___________。热解水法制备氢气难以实施的主要原因是___________。 (3)大气污染物SO2可通过下列工艺流程制取氢气。 ①HI进入膜反应器中发生的反应属于___________反应(填基本反应类型)。 ②该生产流程中可循环利用的物质是___________。 ③该生产流程的优点：不仅可制得氢气和副产品___________，还可以防止___________。 (4)开发新型催化剂，直接利用太阳光能，使水分解制氢气具有广阔的发展前景。下列说法正确的是___________ (填序号、不定项选择)。 A．太阳能制氢可将光能转化为氢能 B．在生活生产中已经大量使用氢能源 C．未来能源向低碳、环保、高效的趋势转变 Ⅱ．储存氢气 (5)我国自主研发出大型低温制冷装备，可将氢气液化，从微观角度分析，发生改变的是___________。 Ⅲ．展望氢能发展前景 (6)氢燃料电池的工作原理：氢分子和氧分子在催化剂的作用下，不需燃烧直接反应生成水，并提供动力。从安全角度分析，该方法与传统的氢气燃烧法比较，优点是___________。 【答案】(1) 2H2O2H2↑+O2↑ 1：2 (2) 2000℃ 需要极高温度，能耗大 (3) 分解 I2 硫酸 SO2污染 (4)AC (5)分子间隔 (6)避免燃烧，更安全 【详解】（1） 电解水生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2H2+O2；电解水结论为“正氧负氢，氢二氧一”，正极产生氧气、负极产生氢气，二者体积比为1:2。 （2）由图1可知，温度约2000℃时，水蒸气体积分数开始下降，氢气、氧气体积分数开始升高，说明此时水蒸气开始分解；该反应需要极高温度，会消耗大量能源，成本很高，因此难以大规模实施。 （3） ①HI分解生成氢气和碘，符合“一变多”的特征，属于分解反应。 ②从流程图可知，碘在反应器参与反应，反应后又从膜反应器分离出来返回反应器，是可循环利用的物质。 ③分离器分离出的副产品是硫酸；该流程以污染物SO2为原料，能减少SO2排放，防止酸雨或空气污染。 （4）A、该方法利用太阳光分解水，将光能转化为氢能，说法正确； B、目前氢气的制取、储存技术仍未完全突破，生活生产中没有大量使用氢能源，说法错误； C、氢能清洁无污染，未来能源发展趋势是低碳、环保、高效，说法正确； 故选AC。 （5）氢气液化是物理变化，分子本身不改变，从微观角度看，改变的是氢分子之间的间隔。 （6） 传统氢气燃烧反应剧烈，氢气不纯时易发生爆炸；该方法不需要燃烧，直接反应，从安全角度分析，不易发生爆炸，安全性更高。 31．（2026·广东东莞·一模）古文记载：“凡燔蛎灰者，执椎与凿，濡足取来(牡蛎壳，主要成分为碳酸钙)，叠煤架火燔成”。 (1)“叠煤架火燔成”牡蛎壳反应的化学方程式为_______，煤的作用是_______。 (2)路线二“气体A”是______，检验该气体的操作是_____。“气体A”可用作______。(填一种即可) (3)下图是石灰石制取熟石灰的流程，反应罐中的能量变化是：_______。储存罐需密封，隔绝空气和水，目的是______。若用100 kg含95%的石灰石理论上可得到生石灰的质量是______。 【答案】(1) 燃烧放热，提供反应所需高温 (2) 二氧化碳（） 将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳 灭火（或作气体肥料、制碳酸饮料，合理即可） (3) 反应放出热量 防止氢氧化钙与空气中二氧化碳反应而变质 53.2 【详解】（1）牡蛎壳主要成分为碳酸钙，高温煅烧时碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：； 煤的作用是燃烧放热，为碳酸钙分解提供所需的高温条件。 （2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此气体A是二氧化碳； 检验二氧化碳的方法为：将气体通入澄清石灰水，观察澄清石灰水是否变浑浊； 二氧化碳可用于灭火、或作气体肥料、制碳酸饮料等； （3）反应罐中是生石灰与水反应生成熟石灰，该反应为放热反应； 熟石灰（氢氧化钙）能与空气中的二氧化碳反应变质，因此需要密封隔绝空气和水。 解：石灰石中碳酸钙质量=100kg × 95 % = 95kg 设生成生石灰（CaO）质量为 �� 答：可得生石灰53.2kg。 32．（2026·广东深圳·一模）人类的生活离不开氧气。 (1)初中化学实验室用加热一种暗紫色固体的方法制取氧气，方程式为__________。 (2)一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含氯酸钠（）、二氧化锰和铝粉。 制氧的原理：。 药剂中铝粉的作用是与氧气反应产生热量，为分解提供所需的热量。控制制氧药剂中物质与的质量比为22:1且是固定值，进行4次实验，得到的质量如下表： 实验编号 m（制氧药剂）/g （铝粉） 1 100 99 1 20.6 2 100 98 2 28.4 3 100 97 3 38.6 4 100 96 4 37.3 ①不考虑其他因素，仅从实验最后效果来看，按__________进行反应最佳（从表中选择一个实验编号填写）。 ②实验1（或实验2）中得到质量明显小于实验3的主要原因是_____。 实验4中得到质量小于实验3的原因是________。 ③计算完全分解，理论上能产生的质量________（写出利用方程式计算的过程） 【答案】(1) (2) 3 铝粉量不足，放出热量少，温度达不到氯酸钠分解所需温度，氯酸钠分解不完全 铝粉量过多，会消耗更多氧气，最终得到的氧气质量减少 设完全分解理论上可以产生的氧气质量为x， 答：理论上可以产生氧气。 【详解】（1）初中实验室中，暗紫色固体高锰酸钾受热分解制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为。 故填：。 （2）①制氧效果以获得氧气的质量判断，生成氧气越多效果越好，由表格数据可知实验3制得氧气质量最大，因此选实验3； ②题干说明铝粉的作用是与氧气反应放热，为氯酸钠分解提供热量：实验1、2铝粉质量小，放热不足，温度达不到分解要求，氯酸钠分解不充分，因此产氧更少；实验4铝粉质量更大，会消耗更多氧气用于放热反应，因此最终收集到的氧气质量小于实验3； ③见答案。 故填：①3；②铝粉量不足，放出热量少，温度达不到氯酸钠分解所需温度，氯酸钠分解不完全；铝粉量过多，会消耗更多氧气，最终得到的氧气质量减少 ；③见答案。 33．（2026·广东深圳·一模）海水资源的综合利用 海洋是一个巨大的宝库，蕴含许多资源和能源。海洋温差能是一种稳定且储量巨大的能源，主要来源是蕴藏在海洋中的太阳能。广东省某基地利用海洋温差能发电，并采用膜法（利用淡化膜分离）和热法（加热蒸发分离）进行海水淡化，淡化后的浓海水还可综合应用于资源的提取。 (1)结合文章，分析海洋温差能属于________能源（填“可再生”或“不可再生”）。 (2)由上图可知，淡化膜允许大部分________（填微观粒子名称）通过，用膜法进行海水淡化的原理与实验室中________操作的原理相同，该操作所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和________。 (3)取两份相同的海水样品，分别进行热法、膜法淡化处理（如图）。其他条件相同时，浓海水中离子浓度越大，得到的淡水越多。海水淡化处理后，结果如表，可知________（填淡化工艺名称）的淡化效果更好。 样品 淡化工艺 淡化后的浓海水中部分离子浓度（g/L） 1 热法 13.17 20.32 2 膜法 18.77 34.25 (4)海水中除了有氯化钠外，还含有硫酸钾、硫酸钙、氯化镁和氯化钾等丰富的资源。其中硫酸钙的物质类别属于________（填“酸”、“碱”或“盐”），氯化钾在农业上可用于________。 【答案】(1)可再生 (2) 水分子 过滤 玻璃棒 (3)膜法 (4) 盐 钾肥 【详解】（1）海洋温差能是短时间可重复产生的，属于可再生能源； （2）由图可知，淡化膜允许大部分水分子通过；用膜法进行海水淡化的原理与实验室中过滤操作的原理相同，都是利用粒子大小差异通过膜或滤纸孔隙分离；过滤操作所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒； （3）从表格中看，膜法得到的浓海水中离子浓度更高，说明除去的水分更多、淡化程度更好，因此膜法的淡化效果更好； （4）硫酸钙是由金属离子（钙离子）和酸根离子（硫酸根离子）构成的化合物，属于盐；氯化钾中含有钾元素，在农业上可用于作钾肥。 34．（2026·广东深圳·一模）加氢合成甲醇（）成为近些年最受关注的碳减排和储氢技术之一。在加热加压的条件下，和在催化剂的作用下生成甲醇和水，其反应方程式为：。研究人员对该反应的催化剂进行了研究。 (1)催化剂的研究 ①在反应前后，催化剂的质量和________不变。 ②研究人员研究对比了催化剂A、催化剂B和催化剂C三种催化剂的催化效果（甲醇收率指在单位时间内，单位质量催化剂产生甲醇的质量）。由下图可知，相同条件下，催化效果最好的是催化剂________（填“A”、“B”或“C”） (2)甲醇的生产和应用 ①理论上，反应掉22 kg的，可以生成甲醇的质量为多少？（根据化学方程式计算，并写出计算过程） ②甲醇可作为燃料，写出甲醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式：________。 ③甲醇是一种液态储氢载体，其储氢能力可以用氢元素的质量分数来衡量，甲醇中氢元素的质量分数为________（填百分数）。 ④作为燃料使用时，你认为氢气和甲醇哪个更好？并说出你的理由：________。 【答案】(1) 化学性质 B (2) ①设生成甲醇的质量为 答：生成甲醇的质量为16kg； 12.5% 氢气更好，因为氢气燃烧只生成水，无污染 【详解】（1）①在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，所以在反应前后，催化剂的质量和化学性质不变； ②甲醇收率指在单位时间内，单位质量催化剂产生甲醇的质量，收率越高，催化效果越好，由图可知，相同条件下，催化剂B的甲醇收率最高，所以催化效果最好的是催化剂B； （2）①解析见答案； ②甲醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； ③甲醇的化学式为CH3OH，则甲醇中氢元素的质量分数为； ④氢气更好，因为氢气燃烧只生成水，无污染；而甲醇燃烧会生成二氧化碳，二氧化碳是温室气体，会造成温室效应。 35．（2026·广东深圳·一模）我国承诺在2060年前实现“碳中和”，“固碳”是实现碳中和的重要途径之一，请回答： (1)“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是_______(填碳元素或二氧化碳)。 (2)通过将气态CO2压入地下变为液态，可以实现碳封存。从微观的角度解释此过程发生的主要改变是_______。 (3)澄清石灰水和石灰乳均可用于捕集CO2，相同条件下石灰乳的捕集效果更好，原因是_______。 (4)某工厂使用质量分数为6%NaOH溶液捕集低浓度CO2，将50t质量分数为24%的NaOH溶液稀释至所需浓度，需加水的质量为_______。 (5)植物吸收二氧化碳的反应原理是6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，若吸收44g二氧化碳，理论上可释放出氧气的质量为多少？(根据化学方程式计算，写出具体计算过程) (6)将CO2作为资源是实现碳中和的最有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件下生成甲醇CH3OH和另一种物质，从质量守恒定律角度分析该物质中一定含有的元素为_______(写元素符号)。 【答案】(1)二氧化碳 (2)二氧化碳分子间的间隔变小 (3)石灰乳中氢氧化钙的含量更高，能吸收更多的二氧化碳(或澄清石灰水浓度低，石灰乳悬浊液中可溶解的氢氧化钙持续反应，捕集效果更好) (4)150t (5)解：设理论上可释放出氧气的质量为x 答：理论上可释放出氧气的质量为32g。 (6) 【详解】（1）“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是造成温室效应的二氧化碳，不是泛指碳元素。 （2）气态二氧化碳变为液态属于物理变化，二氧化碳分子本身不变，改变的是分子间间隔，受压后分子间隔减小，变为液态。 （3）澄清石灰水是低浓度的氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶解度小，石灰乳中可与二氧化碳反应的氢氧化钙更多，因此捕集效果更好。 （4）溶液稀释前后溶质质量不变，设加水质量为x，列式得：，解得。 （5）根据二氧化碳和氧气的质量比可计算出氧气的质量，详细计算过程可参考答案。 （6）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类、原子个数不变，反应物、共含三种元素，生成物为和另一种物质。通过原子守恒分析，另一产物一定含有氧元素，但无法确定是否一定含有氢元素。 36．（2026·广东广州·一模）中国的冶金历史可以追溯到古代，经历了漫长的发展历程。 (1)炼铁的技术臻于成熟，现代用高炉设备炼铁，如图a。 ①高炉中B区主要是焦炭发生反应，有两个作用：一是提供热量，二是________。 ②加入的铁矿石是赤铁矿（含氧化铁），在A区中发生的反应化学方程式________。 ③生铁冶炼过程中，铁融合碳后，熔点______（填“升高”、“不变”、“降低”）。 ④炼钢的主要原料是生铁。在古代，人们将烧红的生铁反复捶打，在此过程中发生反应：______（填化学方程式），使金属材料中的含碳量降低。 (2)汉代晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》中有湿法冶金术的记载，“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”指硫酸铜。 ①铁能够从溶液中置换出铜，用_____（填化学式）溶液代替溶液也可以制得铜。 ②可从反应后的剩余溶液中回收。在气氛中，从溶液中得到结晶（）并烘干，热脱水分解过程中测量的数据如图b，可知____。（的相对分子质量为278） (3)《天工开物》中记载，古人以炉甘石（含，难溶于水，受热易分解为ZnO）为原料冶炼获得Zn。请写出由制备Zn的化学方程式：________、________。 【答案】(1) 提供还原剂 降低 (2) 或 4 (3) 【详解】（1）①高炉炼铁中，焦炭除了燃烧提供热量，还会和二氧化碳反应生成一氧化碳，作为还原铁矿石的还原剂。 ②赤铁矿主要成分为，高温下被一氧化碳还原为铁单质，同时生成二氧化碳，按规则书写化学方程式为：。 ③合金的熔点低于其组分纯金属的熔点，生铁是铁碳合金，因此铁融合碳后熔点降低。 ④古代炼钢降低含碳量的原理是：生铁中多余的碳在高温下和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，据此书写方程式为：。 （2）①铁置换出铜，只要是可溶性铜盐都可以满足要求，氯化铜、硝酸铜都是初中常见的可溶性铜盐，任意写一种即可。 ②相对分子质量为278，失重19.4%，即失去水的质量为，共失去个水分子，剩余结晶水个数为，因此。 （3）锌的冶炼题目明确说明受热易分解为，第一步分解生成氧化锌和二氧化碳；高温下碳还原氧化锌得到单质锌和二氧化碳。 37．（2026·广东深圳·一模）某兴趣小组同学开展有关温室效应的项目式学习。 任务一：了解温室效应 (1)大气中的就像温室的塑料薄膜一样，既能让阳光透过，又能吸收地面散发的热量，起到了使地球________（填“升温”或“降温”）的作用，这种现象叫作温室效应。正是因为有了温室效应，地球表层温度才能适合人类生存。 任务二：模拟温室效应（如图） 【提出问题】能否用保鲜膜模拟？ 【进行实验】 Ⅰ．三个透明瓶标记甲、乙、丙，将温度计贴于壁上。 Ⅱ．甲、乙两瓶放入只装土的盆栽，丙瓶放入有植物的盆栽。 Ⅲ．乙、丙两瓶用保鲜膜封起来。 Ⅳ．先将三个透明瓶放至太阳下一天。 Ⅴ．第二天有太阳时开始记录温度，每10分钟记录甲、乙、丙瓶温度，记录4次。 【记录实验结果】 编号 10分钟 20分钟 30分钟 40分钟 甲瓶 35℃ 37℃ 37℃ 37℃ 乙瓶 37℃ 40℃ 41℃ 41℃ 丙瓶 36℃ 37℃ 39℃ 38℃ 【分析数据】 (2)40分钟时，________瓶温度最高（填“甲”“乙”或“丙”）。 (3)可对比________两瓶得出保鲜膜使瓶内温度升高。 (4)丙瓶温度变化不大是因为植物进行________作用时吸收，使温室效应不明显。 【实验结论】可以用保鲜膜模拟温室气体 任务三：防止温室效应增强 (5)的封存：可被压缩成液态，注入地下上千米的咸水层。从微观角度分析可被压缩成液态原因为________。 (6)的利用：和在一定条件生成燃料甲醇（）和，该方法的化学方程式为________。 任务四：低碳行动，应对全球变暖 (7)小组同学对如何减缓温室效应加剧有了新的认识，请补充完整。 低碳途径 低碳行动具体措施 增加吸收 植树造林 减少排放 ________ 【答案】(1)升温 (2)乙 (3)甲、乙 (4)光合 (5)分子间有间隔 (6) (7)开发利用新能源（合理即可） 【详解】（1）大气中的就像温室的塑料薄膜一样，既能让阳光透过，又能吸收地面散发的热量，起到了使地球升温的作用，这种现象叫作温室效应。 （2）由表可知，乙瓶温度最高； （3）由表可知，对比甲、乙两瓶得出保鲜膜使瓶内温度升高。 （4）丙瓶温度变化不大是因为植物进行光合作用时吸收，使温室效应不明显。 （5）从微观角度分析可被压缩成液态原因是分子间有间隔。 （6）和在一定条件生成燃料甲醇（）和，该方法的化学方程式为 （7）减少二氧化碳的排放，可以减少化石燃料的使用，如开发利用新能源。 38．（2026·广东深圳·一模）火星是否可以成为人类的另一个栖息地呢？我国的“天问一号”于2020年7月23日发射，2021年2月10日成功捕获并进入火星轨道，同年5月实现了软着陆。这是首次通过一次任务就完成火星环绕、着陆和巡视三大目标。航天员生命保障部分系统如下图。请回答下列问题。 (1)图1生命保障系统设计的意义是_______(写一点即可)。 (2)图2水处理系统设计中一定发生化学变化的是________。 (3)你知道混合物通过分离、提纯获得纯净物的方法有_______。 (4)据统计，每位航天员在太空中平均每天约耗，则理论上需要电解水的质量是多少？(根据化学方程式进行计算) 【答案】(1)实现物质循环利用（或及时供给氧气、及时清除环境中过多的二氧化碳、及时处理生活污水并转化为可利用的水等合理即可） (2)催化氧化、灭菌 (3)蒸馏（或过滤、结晶等） (4)解：设需要电解水的质量为x x=1080g 答：需要电解水的质量为1080g。 【详解】（1）该系统可将航天员排出的二氧化碳、废水转化为人体需要的氧气、水，既实现了物质循环，也减少了航天器需要携带的物资，写任意合理内容即可。 （2）蒸馏、过滤、吸附过程没有新物质生成，属于物理变化；催化氧化会生成新物质、灭菌会使病菌蛋白质变性，都有新物质生成，属于化学变化。 （3）初中化学中，常见的混合物分离提纯方法有过滤（分离不溶性固体和液体）、蒸馏（分离沸点不同的物质）、吸附（除去色素异味）、结晶（分离可溶性固体和溶剂）等，任写一种合理方法即可。 （4）见答案。 39．（2026·广东佛山·一模）液氨（NH3）是一种理想的氢载体。液氢与液氨的储运性能如图所示，图中体积储氢密度是指每立方米物质所能释放的氢气质量。 (1)液氨的沸点比液氢________（填“高”或“低”），更易液化，储运成本更低。 (2)某氢能加注站每天对外供氢气216kg。采用液氨储运比液氢储运，每天可减少储运体积________m3。 (3)液氨可由氨气液化而成。含硝酸盐（如NaNO3）的废水可通过电催化转化为氨气，化学方程式为：。 ⅰ.氨气（NH3）中氮元素的化合价是________。 ⅱ.若要生产34kgNH3，理论上至少需要含NaNO385%的废水________kg？（写出计算过程） ⅲ.实际生产NH3时，还会生成NH2OH。一定条件下，含氮产物中NH3与NH2OH的质量比为68:33，若反应消耗85kgNaNO3，则生成NH3质量为________kg。 【答案】(1)高 (2)1 (3) -3 解：设若要生产34kgNH3，理论上至少需要NaNO3的质量为x 废水质量： 答：要生产34kgNH3，理论上至少需要NaNO3的质量为200kg。 13.6 【详解】（1）从图中可知：液氨沸点为-33.5oC，液氢沸点为-252.9oC，所以液氨的沸点比液氢高，沸点越高越容易液化，储运成本更低，故填写：高。 （2）从图中得到：液氢体积储氢密度为72kg/m3，液氨体积储氢密度为108kg/m3，每天供应氢气216kg：液氢储运体积：，液氨储运体积：，则采用液氨储运比液氢储运，每天可减少储运体积，故填写：1。 （3）ⅰ.NH3中氢元素化合价为+1，设氮元素化合价为x，根据化合物中，正负化合价代数和为零原则可知，，解得x=-3，故填写：-3。 ⅱ.详解见答案。 ⅲ.总含氮产物：68+33=101，其中NH2OH占33份，NaNO3中N元素的质量：，NH2OH中N的质量分数为：，NH3中N的质量分数为：，设NH2OH质量为m，则NH3质量为：，，故填写：13.6。 40．（2026·广东江门·一模）铜是人类较早冶炼和使用的金属。 (1)火法炼铜。流程如图1所示。 资料：孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2。 i．木炭的主要作用：a．作燃料：b．利用其________性与CuO反应生成Cu。 ii．球形容器封盖后保留通气孔的作用是_______。 (2)电解法制铜。原理：。 i．该反应中化合价发生改变的元素有______(填元素符号)。 ii．电解后的酸性废液可选用_______(填序号)进行处理。 a．熟石灰    b．生石灰    c．氯化钡 (3)细菌冶铜。从黄铁矿(主要成分FeS2)和黄铜矿(主要成分CuFeS2)中获得含Cu2+浸取液的原理如题图2所示。 i．冶炼过程中，FeS2表面发生反应：(e-代表电子)，则FeS2周边溶液的pH____(填“增大”或“减小”)。 ii．写出一种从含(Cu2+的浸取液中得到单质铜的方法：_______(用化学方程式表示)。 【答案】(1) 还原 排出反应中生成的气体，平衡内外压强，防止容器炸裂 (2) Cu、O ab (3) 增大 【详解】（1） i. 木炭和氧化铜反应时，木炭夺取氧化铜中的氧，将氧化铜还原为铜单质，体现木炭的还原性。 ii. 煅烧过程中容器内会生成大量气体，温度升高后气体膨胀，压强增大，通气孔可以排出多余气体，平衡压强，防止压强过大导致容器炸裂。 （2）i. 分析化合价：反应前硫酸铜中的为+2价、反应后铜转化为单质，化合价为价；反应前氧元素为−2价，反应后中的氧为0价；始终为价，始终为+6价，因此化合价发生改变的元素是、。 ii. 电解后废液呈酸性（含硫酸），熟石灰（）、生石灰（）都可以和硫酸反应，中和酸性；氯化钡和硫酸反应生成盐酸，溶液仍呈酸性，不能处理酸性废液。 故选ab。 （3）i. 反应消耗了溶液中的，氢离子浓度减小，酸性减弱，因此溶液增大。 ii. 初中可利用活泼金属置换法从含有的溶液中得到铜，最常见的是铁和硫酸铜的置换反应，化学方程式为：（合理即可）。 41．（2026·广东深圳·一模）从古至今，金属材料一直被人类广泛应用。 (1)图1为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图2为手炉剖面结构示意图。 ①铜制内胆，利用了铜具有良好的______性。 ②镂空铜网顶罩的设计，既能保证木炭与______（填物质化学式）充分接触，又能防止火星溅出，体现古人的安全智慧。使用一段时间后，铜网会变黑。 ③若需熄灭手炉中木炭，可用“封盖（无镂空）”换下“顶罩”，该操作的灭火原理是______。 (2)我国第五套人民币硬币的成分如下：一角币用不锈钢，五角币在钢芯表面镀铜，一元币在钢芯表面镀镍（）。为探究镍与铜的金属活动性，兴趣小组进行了如图所示实验。 ①一角币早期版本曾使用铝合金，但自2005年起已统一改为不锈钢材质。使用“不锈钢”的优点是______（写一条即可）。 ②实验Ⅰ的现象为金属表面有气泡产生，则实验Ⅱ的主要现象为______。 ③有一种镍的冶炼原理为。计算：要生产金属镍，理论上所需的质量______（根据该化学方程式计算，并写出计算过程）。 【答案】(1) 导热 O2 隔绝氧气(或隔绝空气) (2) 耐腐蚀(或不易生锈、硬度大，合理即可) 镍表面析出红色固体，蓝色溶液逐渐变浅 设需要氢气的质量为x; 答：需要氢气的质量为4t。 【详解】（1）①利用铜良好的导热性，将热量快速传递； ②顶罩的镂空铜网和底部的小孔相互配合，有利于空气流通，为木炭燃烧提供充足的氧气，故填：O2； ③“封盖（无镂空）”起到了隔绝空气的作用从而灭火； （2）①不锈钢是铁的一种合金，具有较好的抗腐蚀性、不易生锈、硬度大等优点； ②根据题意说明镍排在氢前，而铜排在氢后，故镍可以和硫酸铜反应生成硫酸镍和铜，因此现象是：镍表面析出红色固体，蓝色溶液逐渐变浅； ③计算过程见答案。 42．（2026·广东深圳·一模）过氧化氢()是一种重要的工业化学品和可持续能源载体。我国科研团队发现，含Sn空位的SnSe纳米片在常温常压下可直接催化合成(图甲方案1)。 (1)“方案1”反应的化学方程式为___________。 (2)“方案1”合成的产率与温度关系如图乙所示。由图可知，2h内最理想的反应温度为___________℃。 (3)实验室可用过氧化氢溶液与混合制取氧气。若用含的过氧化氢溶液制取氧气，理论上最多可制得的质量是多少？(根据化学方程式进行计算，写出计算过程) (4)若生产68kg质量分数为30%的过氧化氢溶液。理论上“方案1”比“方案2”需要的少___________kg。 【答案】(1) (2)40 (3)设最多可制得氧气的质量是x， x=16g， 答：用含34gH2O2的过氧化氢溶液与MnO2混合，最多可制得氧气的质量是16g； (4)9.6 【详解】（1）由图可知，“方案Ⅰ”是氧气和水在SnSe纳米片的催化作用下生成过氧化氢，反应的化学方程式为：； （2）“方案Ⅰ”合成H2O2的产率与温度关系如图乙，由图可知，40℃时反应速率快且不会下降，而60℃时虽然反应速率快但是后期产率会明显下降，所以最理想的温度为40℃； （3）见答案； （4）68kg质量分数为30%的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为：68kg× 30%=20.4kg；“方案Ⅰ”的化学方程式为，其中氧气和过氧化氢的质量比为32：68=16：34，生产含20.4kg H2O2的过氧化氢溶液需要氧气的质量为9.6kg；“方案Ⅱ”的化学方程式为，其中氧气和过氧化氢的质量比为32：34，生产含20.4kg H2O2的过氧化氢溶液需要氧气的质量为19.2kg，若生产68kg质量分数为30%的过氧化氢溶液，理论上“方案1”比“方案2”需要的少19.2kg-9.6kg=9.6kg。 43．（2026·广东佛山·一模）MOFs衍生材料光催化甲烷氧化，有助于解决环境和能源的问题，氧化原理如1图。 (1)MOFs衍生材料催化剂具有疏松多孔的结构，有_____性，其在反应前后质量_____。 (2)核心反应之一：，若有反应，其中转化为，可以生成的质量是多少？_____（写出计算过程） (3)核心反应之二：生成的化学反应方程式_____。 (4)当用其他廉价金属原子代替衍生材料中的时，的转化率和催化产物如2图，此时产物的质量比为_____。 【答案】(1) 吸附 不变 (2)解：设生成的质量为x， 答：生成的质量为。 (3) (4)4:69/69:4 【详解】（1）MOFs衍生材料催化剂具有疏松多孔的结构，有吸附性，催化剂反应前后质量不变； （2）见答案； （3）甲烷和过氧化氢在催化剂和太阳光的作用下生成水和，其化学方程式为； （4）由2图可知，生成的转化率为96%，生成的转化率为4%，设甲烷的质量为ng，根据，则生成的质量为g，生成的质量为，所以生成的质量比为。 44．（2026·广东深圳·一模）学习小组开展“助力碳中和”的项目式学习。 任务一：寻找“碳”源 含有碳元素的物质通过生产、生活会转化成二氧化碳，学生梳理“碳”源如下： (1)所列“碳”源中，属于“碳单质”的是________。 【实验探究】 为探究大理石和稀盐酸反应速率的影响因素，学习小组进行实验并记录数据如表所示。反应开始后，连续收集多瓶相同体积的CO2。 序号 反应物 收集一瓶气体所需要的时间（单位：秒） 稀盐酸 大理石 第1瓶 第2瓶 第3瓶 第4瓶 第5瓶 第6瓶 浓度 体积 形状 质量 实验1 10% 70mL 颗粒 100 g 8 9 10 12 14 19 实验2 块状 100 g 11 12 15 17 21 23 实验3 7.5% 70mL 颗粒 100 g 10 13 14 15 17 26 实验4 块状 100 g t 14 16 19 22 24 (2)根据实验数据分析t的取值范围是________。 (3)对比表格中实验2和4可得出的结论是________。 任务二：探索固“碳”途径 (4)实验室常用________来检验二氧化碳。（填写试剂名称） (5)工业上常用氢氧化钠来吸收二氧化碳，生成碳酸钠和水。请写出工业吸收二氧化碳的化学方程式：________。 任务三：了解“碳”的再利用 杭州亚运会开幕式时使用“零碳甲醇”（CH3OH）作为火炬燃料。“零碳甲醇”的制备与燃烧过程如图3所示： (6)甲醇作为火炬燃料，请写出甲醇燃烧的化学方程式________。 (7)结合图3分析，“零碳甲醇”能实现“零碳”排放的理由是________。 【答案】(1)金刚石、石墨 (2)11<t<14 (3)其它条件相同时，稀盐酸浓度越大，反应速率越快 (4)澄清石灰水 (5) (6) (7)甲醇燃烧生成二氧化碳的量与合成甲醇消耗二氧化碳的量相同 【详解】（1）单质是由同种元素组成的纯净物，则所列“碳”源中，属于“碳单质”的是金刚石、石墨； （2）由表格数据可知，对比实验1、3，其它条件相同时，稀盐酸的浓度越大，收集第1瓶气体所需要的时间越短，实验2、4中，其它条件相同，实验4中稀盐酸浓度比实验2小，则实验4中收集第1瓶气体所需要的时间比实验2长，即t>11；而同一实验中，收集第1瓶气体所需要的时间比第2瓶短，故实验4中收集第1瓶气体所需要的时间比第2瓶短，即t<14，故t的取值范围是11<t<14； （3）由表格数据可知，对比实验2、4，其他条件相同时，稀盐酸浓度越大，收集一瓶气体所需要的时间越短，由此可得出结论：其它条件相同时，稀盐酸浓度越大，反应速率越快； （4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故实验室常用澄清石灰水来检验二氧化碳； （5）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； （6）由图3可知，甲醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； （7）由图3可知，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为，二氧化碳、甲醇的质量比为44:32=11:8；甲醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，甲醇、二氧化碳的质量比为，故“零碳甲醇”能实现“零碳”排放的理由是：甲醇燃烧生成二氧化碳的量与合成甲醇消耗二氧化碳的量相同。 45．（2026·广东深圳·一模）我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。” Ⅰ. (1)解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐（含等杂质），池盐属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 Ⅱ.闽粤之“盐”指海盐。下图为海水晒盐获得粗盐的大致过程。 (2)a池是________池（填蒸发或冷却），析出晶体后的母液是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)将50 g质量分数为20%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需加水的质量为________g。 (4)海水淡化可缓解全球淡水资源短缺危机。请提出一条节约用水的具体措施：________。 Ⅲ. (5)工业上常通过电解食盐水制取Cl2，反应原理为。要制取7.1 kg的Cl2，需要食盐水100 kg，该食盐水的溶质质量分数为多少？（根据化学方程式计算，写出过程，计算结果保留至0.1%） 【答案】(1)混合物 (2) 蒸发 饱和 (3)150 (4)用淘米水浇花/用洗衣服的水冲厕所（合理即可） (5)解：设该食盐水中溶质的质量为x。 ，x＝11.7kg 则该食盐水的溶质质量分数为 答：该食盐水的溶质质量分数为11.7%。 【详解】（1）解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐（含等杂质），故池盐属于混合物； （2）氯化钠的溶解度受温度影响较小，可用蒸发结晶的方法进行分离，故a池是蒸发池； 析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液； （3）将50g质量分数为20%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，根据稀释前后溶质质量不变，则需加水的质量为； （4）节约用水的具体措施：用淘米水浇花、用洗衣服的水冲厕所等； （5）计算过程见答案。 46．（2026·广东·一模）我国高度重视并积极推动氢能技术与产业发展，近年来我国制氢量已位居世界第一。 (1)制氢方法一：水光解制氢。 ①水在光催化剂作用下制备氢气的原理如图1所示。光解水时，由______能转化为化学能；在反应过程中，光催化剂在反应前后的质量和______不变。 制氢方法二：我国科学家发明了一种用稀土元素铈的氧化物为催化剂将甲烷中的氢元素转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。 ②三氧化二铈中铈元素的化合价是______。 ③反应器Ⅱ中发生的反应： 现有含甲烷90%的天然气（杂质不参与反应）通入反应器Ⅱ中，若甲烷完全反应，理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是多少？______（写出计算过程） (2)氢能的优点 氢气被称为最理想的清洁能源的原因是______。（用化学方程式表示） 【答案】(1) 光 化学性质 +3 解设生成氢气的质量为x 答：理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是。 (2) 【详解】（1）①光解水时，是光能转化为化学能； 催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，所以光催化剂在反应前后质量和化学性质不变。 ②在Ce2O3中，氧元素化合价为−2价，设铈元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=+3。 ③根据甲烷的质量计算，详见答案。 （2）氢气燃烧产物是水，无污染，所以被称为最理想的清洁能源，该反应的化学方程式为。 47．（2026·广东深圳·一模）磷酸铁（）是制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂的前体。 (1)已知中含，则Fe元素的化合价为__________。 (2)一种制备的工艺反应原理为：，其中X为__________，若制备15.1吨理论上需要铁多少吨？__________（写出具体计算过程） (3)制得样品中因混有含磷杂质，铁、磷元素质量比会不同，当样品铁磷比≥1.71符合制备电池标准，且比值大更理想。不同制备温度下，样品中磷元素质量分数和铁磷比如图所示。 图中最低温度为__________℃时，样品达制备电池的最低标准。磷的质量分数为__________时，样品性能最佳，这时的质量分数为__________。 【答案】(1)+3 (2) H2O 解：设制备15.1吨理论上需要铁质量为x x=5.6t 答：制备15.1吨理论上需要铁质量为5.6t。 (3) a4  20.0% 94.4% 【详解】（1）一个磷酸根离子带3个单位负电荷，则FePO4中磷酸根的化合价为-3价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中Fe元素的化合价为+3。 （2）根据化学方程式，反应前Fe:2，H:8，：2，O：2，反应后Fe:2，H:4，：2，O：0，因此2X中含有4个H和2个O，可推出X为H2O； 见答案。 （3） 已知当样品铁磷比≥1.71符合制备电池标准，则由图可知，当温度达到最低温度为a4℃时，样品达制备电池的最低标准； 根据图中信息，性能最佳时磷元素质量分数20.0%，铁磷质量比1.80。样品中铁元素质量分数为20.0%×1.75=35.0%。因铁元素均来自FePO4，故FePO4质量分数为。故当的质量分数为94.4%时，样品性能最佳。 48．（2026·广东·一模）轻质碳酸钙是一种白色细腻粉末，广泛应用于多个领域（如图1）。碳化法制备轻质碳酸钙的流程如图3。 (1)由图1可知：轻质碳酸钙在____________领域应用最广泛。 (2)不同温度下煅烧石灰石的烧失率（）随时间变化如图2，可知最佳煅烧温度和时间为____________℃和____________h。 (3)充分煅烧1200kg石灰石（杂质不反应）至反应完全，剩余固体（含杂质）质量为760kg。计算该石灰石中碳酸钙的质量分数（写计算过程，结果保留至0.1%）。 【答案】(1)建筑材料 (2) 950 5 (3)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，根据质量守恒定律，可知生成二氧化碳的质量为1200kg-760kg=440kg，则 x=1000kg                 则该石灰石中碳酸钙的质量分数为    答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为 83.3% 【详解】（1）由图1可知，轻质碳酸钙的应用在建筑材料占比最大，即应用最广泛。 （2）由图2可知，相同时间时温度为950℃的烧失率最高，且加热到5h时烧失率不再变化，所以可知最佳煅烧温度和时间为950℃和5h。 （3）见答案。 49．（2026·广东深圳·一模）铜在生产生活中有广泛应用。 Ⅰ．铜的应用 (1)下图是文物“大唐黄金碗”，由纯黄金制作而成。不法分子常用黄铜(铜锌合金)仿制该文物，下列鉴别真假“黄金碗”不正确的是______(填字母)。 A．滴加稀盐酸 B．用火灼烧 C．观察颜色 (2)因长期暴露在空气中，“盛成铜像”表面部分出现绿色铜锈。源源同学设计如图实验探究铜锈蚀产生铜绿的条件，能推测出铜锈蚀与O2有关的实验是_______(填字母)。 A． B． C． D． Ⅱ．铜的回收 电池铜帽材料主要是黄铜，某兴趣小组在实验室用废旧电池的铜帽尽可能回收金属Cu，设计如图实验流程： (3)电池铜帽的表面常有油污，“超声水洗”时洗涤剂在除去油污的过程中主要起________作用。 (4)“调pH”时，加入ZnO发生反应的化学方程式为________。 (5)“置换、过滤”中，Zn与 CuSO4溶液反应回收Cu。若生成ZnSO4的质量是16.1 g，理论上可回收得到Cu的质量为多少？（写出计算过程） 【答案】(1)C (2)AC (3)乳化 (4) (5)设回收得到的Cu的质量为x，则 解得x=6.4g 答：可回收得到的Cu的质量为6.4g。 【详解】（1）A、锌能和盐酸反应生成氢气，但金不能和盐酸反应，则能鉴别，该选项不符合题意； B、铜加热会生成黑色的氧化铜，故黄铜加热会变黑，能鉴别，该选项不符合题意； C、黄铜和黄金均为黄色，不能鉴别，该选项符合题意。 故选C。 （2）对比实验中要控制变量，若想探究铜锈蚀与氧气有关，则应一个实验有氧气，一个实验没有氧气，其他条件均相同，故可选AC。 （3）洗涤剂去除油污的主要原理是乳化作用，它能将油污乳化为细小液滴，使其分散在水中，从而随水冲走。 （4）氧化锌能和过量的硫酸反应生成硫酸锌和水，反应的化学方程式为：。 （5）解析见答案。 50．（2026·广东深圳·一模）我国有悠久的钢铁冶炼历史，鉴往知来，方能更好地传承与发展。 Ⅰ．鉴往：古典技艺时代 《天工开物》中记载(如图所示)：“凡铁一炉载土(指铁矿石)二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭，…土化成铁之后，从炉腰孔流出。”“其铁流入塘内，数人手持柳木棍排立墙上，…众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁(指钢)。” (1)从燃烧角度分析，用风箱向炼铁炉鼓入足量空气的目的是___________。 (2)炼铁炉中木炭能产生CO。则赤铁矿在炼铁炉中主要反应的方程式为___________。 (3)用柳木棍不断搅拌翻炒液态生铁，主要目的是让其中高温的碳与空气中的___________反应而除之，从而得到熟铁(钢)。 Ⅱ．知来：绿色智能时代 以碳冶金为基础的高炉炼铁工艺有极高的碳排放量，由“碳冶金”向“氢冶金”升级对于我国“双碳”战略的实施至关重要。目前成本较低且适合大规模生产的制氢工艺主要有水煤气制氢。工程师在高炉炼铁的基础上，开发了如图所示的氢基闪速炼铁新工艺，其中还原塔和熔分池均可采用电磁加热，只需3～6秒即可完成传统高炉5～6小时的炼铁过程，且还原率大于90%。 (4)“造气”时需要将煤粉碎，目的是___________。 (5)“变换”过程中需要使用催化剂。如图为三种催化剂条件下CO的转化率与温度变化的关系。比较曲线___________(填序号)可知金对催化效果的影响。写出最佳条件下“变换”过程中的化学反应方程式为___________。 (6)从能量充分利用角度考虑，该工艺还可进一步优化的是___________。 (7)氢基闪速炼铁工艺是对古典炼铁工艺和现代高炉炼铁的传承和创新，其中创新之处是___________(写一点)。 【答案】(1)提供充足的氧气，使燃料充分燃烧 (2) (3)氧气/O2 (4)增大煤与反应物的接触面积，使反应更充分、速率更快 (5) ①和② (6)回收利用反应过程中产生的余热（如用于预热反应物或发电） (7)采用氢气作为还原剂，碳排放更低（或采用电磁加热，能耗和污染更小；或反应速率极快，效率更高，写一点即可） 【详解】（1）从燃烧角度分析，用风箱向炼铁炉鼓入足量空气的目的是提供充足的氧气，使燃料充分燃烧，提高炉温。 （2）炼铁炉中木炭先产生 CO，赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）在炼铁炉中主要反应的方程式为：； （3）用柳木棍不断搅拌翻炒液态生铁，主要目的是让其中高温的碳与空气中的 氧气（O2） 反应而除之，从而得到熟铁（钢）。 （4）“造气” 时需要将煤粉碎，目的是增大煤与反应物的接触面积，使反应更充分、速率更快。 （5）要比较金对催化效果的影响，需要遵循控制变量法，即保持其他条件（如温度、CO 和水蒸气的浓度等）完全相同，只改变催化剂中是否含有金这一变量；从图中三条曲线的标注可以看出： 曲线①：2% 金 /α- 碳化钼（含金），曲线②：α- 碳化钼（不含金），曲线③：2% 金 / 氧化铝（含金，但载体不同），为了探究金的作用，我们需要比较载体相同，仅金含量不同的催化剂，因此，应比较曲线①和②。 最佳条件下 “变换” 过程中，CO 和水蒸气在催化剂、加热条件下反应生成 CO2和 H2，化学方程式为：。 （6）从能量充分利用角度考虑，该工艺还可进一步优化的是回收利用反应过程中产生的余热（如用于预热反应物或发电）。 （7）氢基闪速炼铁工艺是对古典炼铁工艺和现代高炉炼铁的传承和创新，其中创新之处是采用氢气作为还原剂，碳排放更低；或采用电磁加热，能耗和污染更小；或反应速率极快，效率更高（写一点即可）。 51．（2026·广东广州·一模）减少二氧化碳的排放，实现碳中和，已成为全球共识。 (1)如图所示是自然界碳循环简图，过量排放既会造成资源浪费，又会引起________等环境问题。 (2)请你画出碳原子的结构示意图：________。 (3)金刚石和石墨的化学性质相似，但物理性质差异很大，原因是________。 (4)实验室制取反应原理的化学方程式为________，常用________来检验。 (5)自然界中，植物在进行光合作用时，可以吸收。 ①请你补全光合作用的化学方程式：__________；因此，在塑料大棚内，适当________（填“增加”或“降低”）的浓度，可以促进植物生长。 ②人们也可以使用烧碱溶液吸收，以达到减排的目的，用烧碱溶液吸收后，若向溶液中加入足量的稀盐酸会________（写出现象）。 (6)利用萨巴蒂尔反应也可以吸收二氧化碳，萨巴蒂尔反应的化学方程式为。请根据以上信息分析，获取4.8 kg甲烷时，理论上可吸收多少质量的二氧化碳？ 【答案】(1)温室效应加剧，气候变暖 (2) (3)碳原子的排列方式不同 (4) 澄清石灰水 (5) 增加 有气泡产生 (6)解：设理论上可吸收二氧化碳的质量是x。 解得 答：理论上可吸收的二氧化碳的质量是13.2kg。 【详解】（1）过量排放既会造成资源浪费，又会引起温室效应加剧，气候变暖等气候问题； （2）碳原子的结构示意图：； （3）金刚石和石墨的化学性质相似，但物理性质差异很大，原因是碳原子的排列方式不同； （4）实验室制取二氧化碳选用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为，二氧化碳遇澄清石灰水变浑浊，所以用澄清石灰水来检验二氧化碳； （5）①根据反应前后原子的种类、数目不变可知，反应前有6个碳原子、12个氧原子，反应后有6个碳原子、18个氧原子、12个氢原子，可推断出空白处有12个氢原子和6个氧原子，即；因此，在塑料大棚内，适当增加的浓度，可以促进植物生长； ②烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以会观察到有气泡生成； （6）见答案。 52．（2026·广东深圳·一模）合理使用消毒剂，对于控制疾病的传播、保障人体健康有重要作用。“84”消毒液被广泛应用于消毒杀菌，下面是某品牌“84”消毒液的标签(部分)： (1)“84”消毒液中有效氯含量中的氯是指___________(填“分子”“原子”或“元素”)。 (2)根据注意事项，平时不用“84”消毒液时应___________保存。 (3)使用时将“84”消毒液稀释的步骤是：计算、量取、混匀，其中混匀过程中所需要的玻璃仪器有烧杯、___________。稀释过程中，若其他操作均正确，但量取水时俯视量筒读数，会导致所配制溶液的溶质质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (4)次氯酸钠(NaClO)可用氯气和NaOH反应制取，化学反应方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。制取149g次氯酸钠(NaClO)，计算所需氢氧化钠的质量(写出计算过程)。 【答案】(1)元素 (2)密封、避光置于阴凉处 (3) 玻璃棒 偏大 (4)解：设所需氢氧化钠的质量为x， x=160g 答：所需氢氧化钠的质量为160g。 【详解】（1）物质是由元素组成的，因此有效氯含量中的氯是指氯元素； （2）由题干信息可知，使用“84”消毒液的注意事项：“84”消毒液，有腐蚀性，需稀释后使用，见光易分解，因此平时不用“84”消毒液时应密封、避光置于阴凉处保存； （3）使用时将“84”消毒液稀释的步骤是：计算、量取、混匀，其中混匀过程中所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒（搅拌）； 稀释过程中，若其他操作均正确，但量取水时俯视量筒读数，读数偏大，则实际量取水的体积偏小，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大； （4）见答案。 53．（2026·广东深圳·一模）同学们进行电解水实验探究。 (1)实验可以得出结论：水是由___________组成的。 (2)理论上电解水得到氧气与氢气的体积比为1：2，某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气与氢气的体积比小于1：2。下列对产生此现象原因的猜想合理的是___________(填字母序号)。 A．相同条件下，氧气比氢气更易溶于水 B．部分氧气与氢气反应重新生成水 C．氧气化学性质较活泼，部分氧气与碳棒反应 (3)空间站内，航天员所需氧气的一部分通过电解水获取。计算通过电解水制取96g氧气时，得到氢气的质量。(根据化学方程式进行计算，写出过程) (4)氢能被称为清洁燃料的原因是___________。 (5)除氢能外，人们可利用的新能源有___________(写一种)。 【答案】(1)氢元素和氧元素 (2)AC (3)12g (4)氢气燃烧产物只有水，清洁无污染 (5)太阳能或风能、核能、地热能、潮汐能、生物质能等(选一种，合理即可) 【详解】（1）电解水生成氢气、氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素的种类不变，该实验可以得出结论：水是由氢元素和氧元素组成的。 （2）A. 相同条件下，氧气比氢气更易溶于水，使得到氧气的体积偏少，此选项符合题意； B. 氧气与氢气在常温条件下不能发生反应，此选项不符合题意； C. 氧气化学性质较活泼，部分氧气与碳棒反应，使得到氧气的体积偏少，此选项符合题意。 故选AC。 （3）见答案 （4）氢能被称为清洁燃料的原因是：氢气燃烧产物只有水，清洁无污染。 （5）除氢能外，人们可利用的新能源有：太阳能或风能、核能、地热能、潮汐能、生物质能等。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $