江西九江市武宁县振风高级中学2025-2026学年下学期期中考试 高二化学试卷

**基本信息** 该高二化学期中卷以物质结构、反应原理为核心，融入2023年诺贝尔化学奖量子点、5G芯片材料等科技情境，通过晶胞计算、配合物分析等题设计，考查化学观念与科学思维，适配期中阶段性检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|元素化合物、NA计算、物质结构|结合生活（漂粉精用途）、科技（量子点性质）设题| |填空题|1题/20分|硼元素周期位置、电子式、电离常数|综合考查化学用语与计算能力| |解答题|4题/38分|铜锡晶胞分析、铬废水处理|通过晶胞参数计算（科学思维）、废水处理（科学态度）体现学科价值|

江西省武宁县振风高级中学2025-2026学年度下学期期中测试 高二化学试卷 （考试时间75分钟，试卷满分100分） 一、单选题:(每题3分，共42分) 1．下列有关物质的用途的说法不正确的是 A．可用于制造光导纤维，可用于制造计算机芯片 B．天然水晶属于硅酸盐产品 C．石英砂、纯碱和石灰石可用于制造普通玻璃 D．浓溶液可用于刻蚀玻璃 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．46 g由NO2和N2O4组成的混合气体中，所含氧原子的数目为4NA B．1 L1 mol/L NH4NO3溶液中，所含的总数小于NA C．56 g Fe与一定量的浓硝酸恰好反应，转移的电子数一定为3NA D．常温下，22.4 L氨气所含NH3的分子数为NA 3．下列各类烷烃中，一氯代物只有一种的是(　　) A．(CH3)2CHCH3 B．CH3CH2CH3 C．CH3CH2CH2CH3 D．C(CH3)4 4．以下说法正确的是 ①O2、O3、O2－、O22—互为同素异形体 ②乙烯和乙炔互为同系物 ③35Cl、37Cl互为同位素 ④乙酸和羟基乙醛互为同分异构体 A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 5．从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是 A．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 B．漂粉精既可作棉麻织物漂白剂，又可用作环境的消毒剂 C．制造5G芯片材质之一氮化镓(GaN)为金属晶体 D．美容扮靓迎佳节，化妆品中的甘油难溶于水 6．如图化合物Q是一种表面涂层材料，其中W、X、Y、Z是分别处于三个短周期的主族元素，原子序数依次增大且不相邻，下列有关说法错误的是 A．非金属性：Y>X B．X的最高价氧化物对应水化物为弱酸 C．W2Y的沸点较高，主要是因为分子中的共价键强 D．Q在酸性条件下水解生成的气体为非极性分子 7．Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为18.Q与X、Y、Z位于不同周期，基态X原子核外电子所占据原子轨道全充满，Y与Q同族。下列说法错误的是 A．Q的简单氢化物是一种常见的制冷剂 B．X单质在空气中易形成氧化膜，阻止单质继续被氧化 C．基态Y原子核外电子有9种空间运动状态 D．Z单质是由单原子分子构成的分子晶体 8．NaCl晶胞如图所示，每个周围距离最近的的个数为 A．4 B．6 C．8 D．12 9．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．工业上采用500℃比常温更有利于合成氨反应 B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系加压，气体颜色变深 C．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深[] D．H2O2溶液中滴入FeCl3溶液后产生气泡速率变快 10．下列说法不正确的是 A．晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当 B．聚乙烯、聚乙炔都能导电，故都可用于制备导电高分子材料 C．“杯酚”、冠醚等超分子可用于分子识别 D．构造原理告诉我们，随着核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层 11．下列叙述中，不符合生产实际的是（       ） A．在镀件上镀锌，用锌做阳极 B．电解饱和食盐水，碳网做阴极 C．电解熔融的氯化铝制取金属铝，用铁做阳极 D．电解法精制铜，用纯铜做阴极 12． 下列说法正确的是 A．25℃时溶液的Kw大于时溶液的Kw B．SO2通入碘水中，反应离子方程式为 C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的 D．时，将pH=2的盐酸与pH=12的溶液等体积混合，溶液显中性 13．下列说法正确的是 A．邻羟基苯甲酸( )比对羟基苯甲酸( )的沸点高 B．元素Se位于周期表第四周期VIA族，核外电子排布式为 C．非极性分子往往具有对称性，如、、、分子均为非极性分子 D．AgCl沉淀溶于氨水得到的无色溶液，其主要成分为 14．2023年诺贝尔化学奖授予对量子点的发现有突出贡献的科研工作者。量子点是指尺寸在纳米量级(通常2～20nm)的半导体晶体，其中铜铟硫(CuInS2)量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。下列说法不正确的是 A．制备过程中得到的CuInS2量子点溶液能够产生丁达尔效应 B．可利用X射线衍射技术解析量子点的晶体结构 C．已知In的原子序数为49，可推知In位于元素周期表第四周期 D．基态Cu+的价层电子排布式为3d10 二、填空题（20分） 15．硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题： （1）硼在元素周期表中的位置为_________，电子排布式是________，硼元素有两种天然同位素10B和11B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则两种同位素原子的原子个数之比为_______。 （2）单质硼（B）在一定条件下与NaOH溶液反应生成NaBO2和一种气体，请写出该反应的化学方程式________________。 （3）硼酸（H3BO3）是一种白色片状晶体，微溶于水，对人体的受伤组织有着和缓的防腐消毒作用。硼酸是一元弱酸，室温时0.1mol/L硼酸的pH为5，计算硼酸的电离常数K＝__________。氟硼酸（HBF4）是一种强酸，仅以离子状态存在于水中，请写出BF4﹣的电子式__________。 （4）B2H6是硼的一种气态氢化物，因组成与乙烷（C2H6）相似而被称为乙硼烷。 ①经测定B2H6中B原子最外层也满足8电子结构，由此推测B2H6与C2H6分子结构_________（填“相同”或“不相同”）。 ②B2H6可由BF3与NaBH4在一定条件下反应制得，写出该反应的化学方程式_________。 ③B2H6是强还原剂，它与水反应生成H3BO3和H2。若有0.1mol B2H6与水完全反应，则产生H2在标准状况下的体积为_________L。 三、解答题（38分） 16．铜及其化合物在生产生活中具有重要用途，请回答下列问题。 (1)基态铜原子价层电子排布式为_______；Cu元素位于元素周期表的_______区。 (2)CuO加热到1000℃开始分解为。热稳定性很好，在1235℃即使熔化了也不分解，试解释的热稳定性强于CuO的原因：_______。 (3)与在一定条件下能反应生成一种新型催化剂。的VSEPR模型名称为_______形；中的配体数目和配位数之比为_______(填最简整数比)。 (4)黄铜矿是一种铜铁硫化物矿物，常含微量的金、银等，是炼铜的主要原料，其主要成分为四方晶系的物质甲，甲的晶胞如图1所示，晶胞参数分别为0.53nm、0.53nm和1nm，该晶胞沿x、y轴方向上的投影分别如图2、3所示。 ①基态的价层电子轨道表示式为_______。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，a的分数坐标为，则b的分数坐标为_______；设为阿伏加德罗常数的值，则晶体甲的密度为_______(列出计算式即可)。 17．锡在公元前约2100年就已经被人类发现，锡有2种主要的同素异形体：白锡和灰锡。 (1)基态锡原子的价电子排布式为___________。 (2)粗锡的冶炼反应为：。元素电负性从大到小的顺序为___________。 (3)白锡与热碱溶液反应生成羟基配合物，此配合物中的配位原子为___________，配位数为___________。 (4)锡的同素异形体还有新型材料锡烯如图(a)所示。锡烯具有一种褶皱的立体蜂窝状结构，其中锡原子为sp2-sp3杂化。锡烯经卤原子修饰后可形成更稳定的___________杂化结构，如图(b)所示。 (5)已知SnCl4，SnBr4，SnI4熔沸点如下表所示，请解释原因：___________。 SnCl4 SnBr4 SnI4 熔点/℃ -33 31 144.5 沸点/℃ 114.1 202 364 (6)如下图所示，灰锡与金刚石结构类似，密度为5.75，锡的相对原子质量为M。锡原子A的分数坐标为___________，灰锡晶胞的棱长为___________p m。(只需列出计算式) 18．水溶液中Cr元素主要以(橙色)、(黄色)、(绿色)等形式存在。 (1)Cr(Ⅵ)具有强氧化性，且存在平衡：。 ①在试管中加入溶液，滴加5滴溶液，溶液黄色加深，然后加入4 mL乙醇，充分振荡，溶液不变色。向上述溶液中继续加入溶液，充分振荡后溶液颜色变为_______。 ②可使钢制锅炉内壁发生钝化，从而减缓腐蚀。下列试剂减缓腐蚀的原理与相同的是_______(填字母)。 A．    　　　B．    　　　　C． (2)用标准溶液滴定溶液中的时，可用溶液作指示剂。已知：为砖红色沉淀；，。 ①理论上达滴定终点时，混合液中不宜超过_______。 ②滴定时，溶液的pH需保持在6~10。若，则测定结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无变化”)。 ③现有颜色相近的两种配合物晶体和。请设计实验方案进行鉴别：_______[必须使用的试剂和仪器：蒸馏水、溶液、电子天平、滴定管]。 (3)、纳米Fe(0)均能有效去除废水中的Cr(Ⅵ)。 ①酸性废水中，将还原为低毒性的离子方程式为_______。 ②纳米Fe(0)颗粒在水中形成胶体后易聚集变大而沉降。用磁性包覆的纳米Fe(0)去除Cr(Ⅵ)的机理如图所示。相同条件下，磁性包覆的纳米Fe(0)对Cr(Ⅵ)的去除率明显高于单独使用纳米Fe(0)，其原因有_______。 第1页，共4页 第2页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D D B C D B C B 题号 11 12 13 14 答案 C C D C 1．B 【详解】A．可用于制造光导纤维，是半导体，可用于制造计算机芯片，A正确； B．天然水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐产品，B错误； C．制造普通玻璃的主要原料是石英砂、纯碱和石灰石，C正确； D．氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，因此浓溶液可用于刻蚀玻璃，D正确； 答案选B。 2．B 【详解】A．NO2和N2O4的最简式均为NO2，46 g混合物相当于1 mol NO2，含有的氧原子的数目为2NA，A错误； B．1 L 1 mol/L NH4NO3溶液中因NH水解，NH数目小于NA，B正确； C．56 g Fe与硝酸反应恰好溶解，最终可能得到Fe(NO3)2或Fe(NO3)3，铁元素的化合价可能是+3价，可能是+2价，也有可能既有+2价也有+3价，无法准确计算转移的电子数，C错误； D．常温下，22.4 L氨气的物质的量不是1 mol， D错误； 故选B。 3．D 【分析】烷烃的一氯代物只有一种，说明分子中只有一类氢原子，据此解答。 【详解】A．(CH3)2CHCH3分子中有2类氢原子，则一氯代物有2种，A错误； B．CH3CH2CH3分子中有2类氢原子，则一氯代物有2种，B错误； C．CH3CH2CH2CH3分子中有2类氢原子，则一氯代物有2种，C错误； D．C(CH3)4分子中有1类氢原子，则一氯代物有1种，D正确。 答案选D。 【点睛】本题主要是考查同分异构体的判断，明确烷烃分子中等效氢原子的判断方法是解答的关键。“等效氢原子”种类的判断通常有如下三个原则：①同一碳原子所连的氢原子是等效的；②同一碳原子所连的甲基上的氢原子是等效的；③同一分子中处于轴对称或镜面对称（相当于平面镜成像时，物与像的关系）位置上的氢原子是等效的。 4．D 【详解】①由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，而O2－和O22-不是单质，故和氧气、臭氧不互为同素异形体，故①错误； ②结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，而乙烯和乙炔结构不相似，故不互为同系物，故②错误； ③同种元素的不同原子互为同位素，35Cl、37Cl同为氯元素的两种氯原子，故互为同位素，故③正确； ④分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，乙酸()和羟基乙醛( ) 的分子式相同而结构不同，故互为同系物，故④正确； 故选：D。 【点睛】由同种元素形成的不同单质互为同素异形体；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物；同种元素的不同原子互为同位素；分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体。 5．B 【详解】A．生石灰或硅胶可作干燥剂，不能防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，故A错误； B．漂粉精的主要成分是次氯酸钙，次氯酸钙可以转化为次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，同时，它的强氧化性也使其能够氧化病毒蛋白外壳，使其变性失活，从而实现消毒作用，故B正确； C．氮化镓(GaN)为无机非金属材料，不属于金属晶体，故C错误； D．甘油为丙三醇，可以和水分子间形成氢键，易溶于水，故D错误； 故选B。 6．C 【分析】W、X、Y、Z是分别处于三个短周期的主族元素，原子序数依次增大且不相邻，W形成1个共价键，W为形成4个共价键，为形成2个共价键，为形成1个共价键，则在第三周期，为。 【详解】A．同周期元素从左到右非金属性增强，即：，A正确； B．是弱酸，B正确； C．分子间存在氢键，因此其沸点较高，C错误； D．根据的结构可知，其中存在碳酸酯基，酸性条件下其水解能生成气体，为非极性分子，D正确； 故选C。 7．D 【分析】Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为18，基态X原子核外电子所占据原子轨道全充满，其核外电子排布可能为或，分别为Be元素或Mg元素；若X为Be元素，则Q为H元素，Y为Na元素，各元素原子最外层电子数之和不可能为18；若X为Mg元素，则Q为N元素，Y为P元素，Z为S元素。 【详解】A．根据分析，Q为N元素，其简单氢化物是NH3，液氨可作制冷剂，A说法正确； B．X为Mg元素，金属单质Mg在空气中易形成氧化膜，阻止单质继续被氧化，B说法正确； C．基态P原子核外电子排布：，电子排布占据9个轨道，即有9种空间运动状态，C说法正确； D．S单质分子晶体，但不是单原子分子，D说法错误； 答案选D。 8．B 【详解】以中心钠离子为依据，钠离子上下左右前后均有氯离子，一个钠离子周围最近的氯离子个数为6个。 故选B。 9．C 【详解】A．合成氨反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正方向移动，但升温却可提高反应速率，与勒沙特列原理不符，选项A不符合； B．对平衡CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，两边气体计量数相等，增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，选项B不符合； C．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液中氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液橙色加深，能用勒夏特列原理解释，选项C符合； D．双氧水中加入氯化铁，即加入催化剂，产生气泡速率加快，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，选项D不符合； 答案选C。 10．B 【详解】A．晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当，故A正确； B．聚乙烯中没有碳碳双键，单键中的电子不能随意移动，聚乙烯不能导电，故B错误； C．不同大小的“杯酚”、冠醚等超分子可以识别不同大小的分子，故C正确； D．构造原理告诉我们,随核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的，如电子是按3p→4s→3d的顺序而不是按 3p→3d→4s的顺序填充的，故D正确； 故选B。 11．C 【详解】A项，在镀件上镀锌，Zn作阳极，含Zn2+的盐溶液作电解质溶液，正确；B项，电解饱和食盐水，碳网做阴极，正确；C项，制取金属铝应电解熔融的Al2O3，而且用碳做阳极，错误；D项，电解精炼铜，粗铜做阳极，纯铜做阴极，正确；答案选C。 12．C 【详解】A．水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，A错误； B．SO2通入碘水中生成SO，B错误； 加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸性溶液，也可能可能是强碱性溶液，在强酸性溶C．液中不可能存在AlO 和NO，在强碱性溶液中，C中离子互不反应，可以大量共存，C正确； D．100℃时，Kw=1×10-12，所以将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错误； 选C。 13．D 【详解】A．对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故A错误； B．Se是34号元素，位于周期表第四周期VIA族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p4，故B错误； C．正负电荷中心重合的分子为非极性分子，BF3为正三角形分子，CO2为直线形分子，BF3、CO2正负电荷中心重合而为非极性分子；PCl3为三角锥形结构、H2O2为书页形结构，则PCl3、H2O2分子正负电荷中心不重合，为极性分子，故C错误； D．AgCl加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl，故D正确； 故选：D。 14．C 【详解】A．量子点是指尺寸通常在2～20nm，制备过程中得到的CuInS2量子点溶液属于胶体，能够产生丁达尔效应，故A正确； B．X射线衍射可以分析晶体中原子的排列方式，可利用X射线衍射技术解析量子点的晶体结构，故B正确； C．已知In的原子序数为49，可推知In核外有5个电子层，位于元素周期表第五周期，故C错误； D．Cu是29号元素，价电子排布式为3d104s1，Cu失去最外层1个电子得到Cu+，基态Cu+的价层电子排布式为3d10，故D正确； 选C。 15． 第二周期IIIA族 1s22s22p1 1:4 2B + 2NaOH + 2H2O =2 NaBO2 + 3H2 ↑ 10-9 不相同 BF3 + 3NaBH4 = 2B2H6 +3 NaF 13.44 【详解】（1）硼在元素周期表中的位置为第二周期IIIA族，电子排布式是1s22s22p1，硼元素有两种天然同位素10B和11B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，B元素的相对原子质量10.8是质量数分别为10和11的核素的平均值，可以采用十字交叉法：，，则10B和11B的原子的个数比为0.2：0.8=1：4 （2）单质硼（B）在一定条件下与NaOH溶液反应生成NaBO2和一种气体，请写出该反应的化学方程式2B + 2NaOH + 2H2O =2 NaBO2 + 3H2 ↑ 。 （3）硼酸（H3BO3）是一种白色片状晶体，微溶于水，对人体的受伤组织有着和缓的防腐消毒作用。硼酸是一元弱酸，室温时0.1mol/L硼酸的pH为5，B(OH)3 +H2O=B(OH)4-+H＋，计算硼酸的电离常数K＝ 。氟硼酸（HBF4）是一种强酸，仅以离子状态存在于水中，请写出BF4﹣的电子式。 （4）B2H6是硼的一种气态氢化物，因组成与乙烷（C2H6）相似而被称为乙硼烷。 ①经测定B2H6中B原子最外层也满足8电子结构，由此推测B2H6与C2H6分子结构不相同：每个硼原子均为sp3杂化，2个硼原子与4个氢原子形成普通的σ键，这四个σ键在同一平面上,另外两个氢原子和这两个硼原子形成了两个垂直于该平面的氢桥键，也称为三中心两电子键。而乙烷的碳原子均为sp3杂化，2个碳原子与6个氢原子形成普通的σ键，2 个碳之间形成一个σ键。如图。 ②B2H6可由BF3与NaBH4在一定条件下反应制得，该反应的化学方程式BF3 + 3NaBH4 = 2B2H6 +3 NaF 。 ③B2H6+6H2O→2H3BO3+6H2↑ ，0.1mol B2H6与水完全反应，则产生0.06molH2在标准状况下的体积为0.06mol*22.4mol/L=13.44L. 16．(1) ds (2)基态的电子排布式为，基态的电子排布式为，基态的3d能级全充满，更稳定 (3) 正四面体 (4) 【详解】（1）铜为29号元素，基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为 3d104s1；铜元素位于元素周期表的ds区； （2）基态Cu原子核外电子排布式为，基态的电子排布式为，基态的电子排布式为，基态的3d能级全充满，更稳定； （3） 中心原子价层电子对数为4，无孤电子对，VSEPR模型名称为正四面体形；中有2个分子与1个配位，有4个N原子与1个配位，配位数为4，配体数目和配位数之比为。 （4） ①基态价层电子排布式为，则基态的价层电子轨道表示式为； ②沿着棱心处的Fe的位置可以将晶胞分为上下两部分： ，故b在z轴上的投影为，且在上面长方体的右下方向，故其分数坐标为；晶胞中含有4个Fe、4个Cu和8个S，晶体甲的密度为：。 17．(1)5s25p2 (2)O＞C＞Sn (3) O 6 (4)sp3 (5)都是分子晶体，相对分子质量大，范德华力大，熔沸点高 (6) (，，) 【详解】（1）Sn是第五周期第ⅣA元素，原子最外层有4个电子，故基态Sn原子的价电子排布式是5s25p2； （2）在该反应中涉及到的元素有Sn、C、O，元素的金属性越强，吸引电子能力就越弱，元素的电负性就越小。一般情况下金属元素的电负性小于非金属元素的电负性。同一周期主族元素，原子序数越大，元素的电负性就越大。所以Sn、C、O三种元素的电负性从大到小的顺序为：O＞C＞Sn； （3）在该化合物中，中心原子是Sn，配位体是OH-，配位原子是O，配位数是6； （4）锡烯具有一种褶皱的立体蜂窝状结构，其中锡原子为sp2-sp3杂化。当锡烯经卤原子修饰后可形成更稳定的sp3杂化的是图(b)结构； （5）SnCl4，SnBr4，SnI4都是由分子通过分子间作用力构成的分子晶体。它们的结构相似。物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间作用力使物质熔化、气化消耗的能量就越高，物质的熔沸点就越高，所以物质的熔沸点：物质熔沸点高低顺序为：SnCl4＜SnBr4＜SnI4； （6）根据A在晶胞的位置可知A点坐标为：(，，)； 在该晶胞中含有Sn原子数目是8×+6×+4=8，由于Sn的相对原子质量为M，假设晶胞的棱长为L pm，其密度为ρ=g/cm3=5.75 g/cm3，故L=pm。 18．(1) 绿色 A (2) 偏高 用电子天平称取等质量的两种晶体，分别加入蒸馏水至晶体完全溶解，得到待测溶液。用滴定管分别向两种待测溶液中逐滴滴加溶液至不再产生沉淀，记录消耗溶液的体积。消耗溶液体积较大的为，较小的为 (3) 的包覆能防止纳米Fe(0)颗粒聚集，保持了较大的比表面积；能导电(传递电子)，形成原电池，加快去除Cr(Ⅵ)速率 【详解】（1）① 加入硫酸后，浓度增大，平衡右移，酸性条件下被乙醇还原为绿色的，最终溶液呈绿色。 ② 钝化是强氧化剂使钢铁表面生成致密氧化膜，作氧化剂钝化钢铁，是氧化剂，、均为还原剂，故选A。 （2）① 理论上达滴定终点时，Ag+与Cl-恰好完全反应，由得，再由，得。 ② 时，转化为，浓度降低，需要更高浓度的才能生成砖红色沉淀，终点推迟，消耗体积偏大，测定结果偏高。 ③ 两种晶体中，只有外界能电离与反应生成沉淀：含外界，含外界，相同质量的晶体，前者消耗溶液的体积约为后者的2倍，可通过滴定鉴别，故实验方案为用电子天平称取等质量的两种晶体，分别加入蒸馏水至晶体完全溶解，得到待测溶液；用滴定管分别向两种待测溶液中逐滴滴加溶液至不再产生沉淀，记录消耗溶液的体积；消耗溶液体积较大的为，较小的为。 （3）① 酸性条件下，还原，生成和，反应的离子方程式为。 ② 从机理可知：的包覆能防止纳米Fe(0)颗粒聚集，保持了较大的比表面积，增大接触面积；同时能导电(传递电子)，形成原电池，加快去除Cr(Ⅵ)速率，因此去除率更高。 答案第1页，共2页 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