2026年全国高考押题预测三卷·化学2

机密★启用前 2026年高考押题预测二卷（二） 化学 (75分钟 100分) 可能用到的相对原子质量：H:1Li:7O:16Na:23Mg:24S:32Cl:35.5Mn:55Fe:56Se:79 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。） 1.化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是 A.糖类、蛋白质、油脂均能在一定条件下发生水解反应 B.葡萄糖内酯可替代石膏制作豆腐，因为能使豆浆中的蛋白质聚沉 C.食盐中加人的碘酸钾可作营养强化剂 D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土使水果保鲜 2.下列化学用语表示正确的是 ( A.乙炔分子的球棍模型： B.聚丙烯的链节：一CH2一CH2一CH2 C.NaCl晶胞： D.用电子式表示NaH的形成过程：Na+H→Na[H 3.除去下列物质中括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 () A.FeSO,溶液「Fe2(SO,)3]:插入铜片，过滤 B.MgO固体(Al2O,):加入过量的NaOH溶液，过滤 C.NaCl溶液(Na2SO,):BaCl2溶液、NaCO3溶液、盐酸 D.硬脂酸钠（甘油）：加入过量的浓氯化钠溶液，盐析、过滤 4.消除废液中的氰化物（如NaCN),可经以下反应实现：NaCN+HzO2+H2O一NaHCO,十NH个，设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是 A.1mol NaCN晶体中π键的数目为NA B.该反应产生22.4L(标准状况)NH3,转移电子数为4NA C.含有23g钠的NaCN和NaHCO,固体混合物中，离子总数为2NA D.0.1mol/L氨水溶液中，NH3、NH3·H2O、NH总数为NA 5.下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 浓盐酸A 橡胶空 温度 冷水 合浓，s0, 乙二酸 禁液 冷凝水 A.验证反应有Cl2生成 B.制备乙二酸 C.在含水酒精中加入CaO后 D.证明浓硫酸具有 蒸馏制无水酒精 脱水性和氧化性 6.对于下列过程中发生的化学反应，相应化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.锅炉中的CaSO,水垢用纯碱溶液浸泡：Ca2++CO? =CaCO B.工业上制备粗硅：SiO,十C高温Si+CO,个 C.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe十4H++NO?一NO个+Fe3++2H2O D.向氨水中滴加少量硫酸铜溶液：Cu2++4NH3·H2O一[Cu(NH3),]2++4H2O 7.下列对事实的解释或说明不正确的是 选项 事实 解释或说明 A 不存在稳定的NF;分子 N原子价层只有4个原子轨道，不利于形成5个N一F键 B 钾和钠的焰色不同 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 酸牲：H00C0c00HH00C及c0oH O的电负性比S大，使羧基中的O一H键极性更强， 更容易电离出H+,酸性更强 D 键角：CO2>BF 孤电子对与成键电子对的斥力>成键电子对之间的斥力 8.我国科学工作者首次将具有双重构象特征的超分子大环芳烃一双子芳烃(Geminiarene,GA)引入电荷 转移共晶体系。该研究利用GA(如图所示)分子的构象与电子受体1,2,4,5一四氰基苯(TCNB,如图所 示)通过外壁主客体作用构建出CT共晶。下列有关说法中错误的是 A.TCNB分子中所有原子都在同一平面上 B.GA分子中有两种原子发生sp杂化 C.GA分子中所涉及的元素的第一电离能大小关系为O>C>H D.TCNB分子中所涉及的第二周期元素均位于周期表的p区 TCNB 化学第1向（共4向） 9.化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 下列说法不正确的是 A.X、Y均含有3种官能团 CHO 01)10%K0H CHOCHCL B.X、Z可利用FeCl溶液和新制氢氧化铜进行鉴别 0 0H2H OH C.Z与足量H2加成后的产物中含有5个手性碳原子 D.在水中的溶解度：Z>Y X Y 10.锂离子电池通常用于便携式电子设备和电动汽车，并在军事和航空航天领域中日益流行。锂离子电池的 电解液一般为溶有IPF。的碳酸酯类有机溶剂，IPF。遇水反应生成PF,和POF?,目前被认为是很有 潜力的正极材料是铋化锂，其晶胞结构如图所示（晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格，锂原子 填充在其中的四面体和八面体空隙处)。下列说法错误的是 A.若图中原子坐标：A为(0,0,0)，B为(1,0.5,1)，则C的坐标为(0.25， 0.75,0.25) ●Bi B.PF6中心原子的价层电子对数为6 Li(l) C.Bi与Li(1)和Li(2)之间的最短距离的比值为W3：2 ●Li(2) D.铋化锂晶体的化学式为BiLi 11.某反应2X(g)一Y(g)△H分三步进行： ①2X(g)=T(g)△H1v正=k1c2(X) 0.6 3 ②T(g)=W(g)△H2vE=k2c(T) ③W(g)一Y(g)△H,vE=kac(W) 0.4 TSI 其相对能量变化如图所示。TC时，向一恒容密闭容器中充入X(g),发生上 ①D.3 ⊙ TS2 述反应。下列叙述不正确的是 ②D.1 2X(g) -0 A.总反应的速率主要由反应③决定 02 T 02 B.仅升高温度，达到新平衡时，Y的浓度减小 Wie) -0.3 -0.44 Y(g) C.相同状况下，T、W、Y中Y最稳定 反应历程 D.其他条件不变，平衡后再充入X(g),X(g)的平衡转化率减小 12.利用电化学原理（图甲）去除天然气中的HS,同时将甲装置作为电源利用双极膜实现烟气脱SO2(图乙)。 图甲中主要反应：2Fe+2HS+O2 一2FeS+2H2O。标准状 一电器 况下，甲中天然气的进气流量为448m3·h1(HS的体积分数 5电源0， so 为1%且反应完)。下列说法中错误的是 A.甲中负极的电极反应式为Fe一2e+H,S—FeS+2H 铁棒 B.甲中铁棒应与乙中C2相连 含HS的 天然气 THO C.乙装置中H2O2的产量为6.8kg·h D.H2S和SO2分子的VSEPR模型相同 13.实验室以含锌废液（主要成分为ZnSO,,还含有少量的Fe+ Mn+,溶液pH≈5)为原料制备ZnCO,的实验流程如图所 示，S2O中S元素的化合价为+6且易被还原为SO?。下 列说法正确的是 已知：常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示 金属离子 Zn Fe Fe2+ NSO,试剂XNH,HCO,和氨水 开始沉淀pH 5.5 1.3 6.5 魔餐一→除钢一国市州一沉锌一→过选一→7c0, 刚好完全沉淀pH 8.0 3.2 9.2 Mno,Fe(OH) 滤液 A.1 mol Na2S2Os中含有2mol过氧键 B.若试剂X为ZnO,调节的pH范围为3.2≤pH≤5.5 C.“除锰”阶段被氧化的元素有锰和铁 D.“除锰”反应中每消耗1molS2O,硫元素共得到2mol电子 14.湿法提银工艺中，浸出的Ag需加入CI进行沉淀。Ag与C1厂可结合生成多种配合物，在水溶液中存 在如下平衡： I.Ag+CI一AgCI平衡常数K Ⅱ.AgCI十CI=AgCI2平衡常数K Ⅲ.AgCl2+C1=AgCI平衡常数K3 IV.AgC1+CI=AgCI平衡常数K 25C时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数8随1gc(C1)的变化曲线如图所示。已知：沉淀最彻底时，溶 液中c(Ag)=1X10,mol·L。下列说法错误的是 A.曲线a、b、c、d、e分别表示Ag、AgCl、AgCl、AgCI、 AgCl 1.0 a B.25C时，Kp(AgC1)=1×10-9. C.25C时，平衡常数K3=10°. 0.5 c(AgCl) D.25C时，随着C1的不断加入，溶液 c(Ag)·c'(C1)的比 -10-8 0.Ige() 值减小、 -2.54 -0 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)一种从钴渣中分离回收金属的工艺流程如下： H,S0,O,NaHC0,NaHs丁二制肟NH:H,0空气 钻渣一酸寝】氧化沉铁一沉钴】-沉源☐一远猛一氧花一M,O, 888 浸渣 FeOOH CoS滤渣1滤液 Ni0、SiO. 化学第2（共4） 已知：①酸浸液主要含有Co2+、Fe2+、Ni2+、Mn2+、Fe3+ ②常温下，H2S的电离常数K1=10-7,K2=10-1,Kp(CoS)=10-21,当溶液中被沉淀离子的物质的量 浓度小于1×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。 试回答下列问题： (1)“酸浸”时，浸渣的主要成分为 (填化学式)。 (2)“氧化沉铁”时Fe+反应的离子方程式为 (3)“沉钴”时，当钴离子刚好完全沉淀时，溶液中c(HS)=108mol/L,则此时溶液 的pH CH CH H C CH. (4)“沉镍”时，N+与丁二酮肟(H0-N-CC-N-OH)反应生成鲜红色沉淀，结构如图所示。 0---H-0 ①[Ni(NH3),]+中H一N-H键的键角比NH分子中H一N一H键 8.0 172 的键角 (填“大”或“小”) 7.5 71 ②相同压强下，该配合物的沸点低于丁二酮肟的原因为 7.0 70 6.5 60 68 (5)沉猛”后主要生成M2(OH)2SO,和Mn(OH)2两种沉淀，再通入空 5.5 气氧化得到产品MnO4。氧化时间对MnO,中锰含量及溶液pH的 5.0 -产品中的含量67 6 影响如图所示。 4.50 50100150200250 65 ①15~150min,pH下降较快的原因是 时间/min 用离子方程式表示)。 ②氧化时间天于225min时，产品中的锰含量下降，其原因是 (6)MnO,可表示为MnO·Mn2O3,温度高于1170C时属于立方晶体，其中Mn占据晶胞的顶点、面 心及内部交错的4个小立方体的体心，与金刚石晶胞中碳原子占据的位置相似（金刚石晶 胞如图所示)。若MnO,晶体的密度为pg·cm3,则晶胞棱长a= pm(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。 16.(14分)二氯化二硫(S2C12)用于橡胶的低温硫化剂和数接剂；冶金工业用作金、银等贵稀金属 的萃取剂。以下是S2CI2的制备过程，请回答下列问题： 已知：i.2S+C,S,C12,S,C1,+Cl,△2sC2。 i.S2Cl2、SCl2、S的部分性质如下： 物质 水溶性 密度/(g·cm-3)熔点/C 沸点/C S,C12遇水即水解生成HC1、SO2、S 1.687 -80 135.6 SCl2 遇水即水解生成HCI、SO2、S 1.621 -78 59C时分解 112.8 444.6 S2Cl2粗品的制备装置如图： G \H NaOH溶液 (1)S2C12中所有原子均满足最外层8电子稳定结构，其电子式为 :图中尾气处理装置 不够完善，请你提出改进意见：在G、H装置之间 利用改进后的正确装置进行实 验，请回答下列问题： (2)B中反应的离子方程式： ;S2C2溶于水发生反应的化学方程式： (3)C、D中的试剂分别是 (4)为了提高S2C12的纯度，实验的关键是控制好温度和 (5)S2Cl2(所含杂质为SCl2)纯度的测定：准确称取1.35g所得产品溶于水，而入Ba(OH)2溶液调节pH至 9.0左右，过滤后将滤液配成250.00mL溶液，用移液管量取25.00mL溶液放入锥形瓶中，加入几滴K2 CrO,溶液，用0.10mol·L1的AgNO,溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗AgNO3溶液的体积为20. 40mL[已知Kp(AgCI)=1.8×101°、Kp(Ag2CrO,)=1.12×10-12,Ag2CrO,为砖红色沉淀]。 ①加入Ba(OH)2溶液调节pH至9.0左右的目的是 ②滴定终点的判断依据是 ③S2Cl2的纯度为 (保留三位有效数字) 17.(15分)氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。 (1)二十世纪初发明由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成氨。 N(g)+3H(g) (i)N,(g)+*N NH()H() (ii)N,*+*一2N来 、e+3L园Ne+e (面)H,(g)+*一H, (iV)H,*+*一2H* (V)N*+H*=NH*+* 写N@r2具园N@ :NH,一NH,(gH 图1能量转换关系 图2反应机理 化学第3页（共1页） ①N2、H2合成氨反应过程能量转换关系如图1所示。计算反应N2(g)十3H2(g)一2NH3(g)的 △H ②研究表明，N2、H2在F催化剂表面的反应机理如图2所示(*表示催化剂表面吸附位，如N2”表 示被吸附于催化剂表面的N2)。上述反应机理中决速步骤为 (填标号)；由此判断键能：N EN H一H(填“大于”或“小于”)。 (2)在不同压强下，以两种不同组成进料，反应N2(g)+3H2(g)一2NH3(g)达平衡时NH3的物质的量 分数与温度的关系如图a、b所示。进料组成I:x(H2)=0.75,x(N2)=0.25;进料组成Ⅱ：x(H2) 0.60、x(N2)=0.20x(Ar)=0.20。(物质1的物质的量分数：x1=”) 040 n总 (NH) 0.40 0.30 0.30 p.=16MP 0.20 0.10 0.10 900600700800 06000提10 图a 图b ①p:、p2、p3由大到小的顺序为 ②图a中，当p2=16MPa、x(NH)=0.25时，氮气的转化率a= ;该温度时，反应2NH (g)一N2(g)+3H2(g)的平衡常数K.= (MPa) (3)氨在燃煤烟气脱硫中有重要应用，其方法是用氨水将SO2转化为NH,HSO,,再氧化成(NH,),SO4。 已知H,SO,的K=1.3×10-2、K2=6.2×10-。常温下，将SO2通人某氨水至溶液恰好显中性， c(NH) 此时溶液中c(HsO) H电 (4)一种新型的利用双极膜电化学制备氨装置如图所示，已知在电场作用下，双极膜中间层 的H2O解离为H和OH,并分别向两极迁移。 ①双极膜中的H移向电极 (填“m”或“n”)。②每生成0.1 mol NH3,双极 双极膜 膜中有 g水解离】 18.(15分)奥美拉唑(CH1O3N3S)是一种常见的消化系统药物，常用于治疗胃溃疡、十二指肠溃疡，与阿 莫西林等抗生素联合使用可以杀灭胃幽门螺旋杆菌。一种奥美拉唑的合成路线如图： QCH OCH OCH OH CHOH浓H,SO,B浓HNO、浓H,SO Zn/HCI 多步反应 NH ①△ C,H O ②△ NO ③ NH ④ NH A OCH OCH 5 HC- -CH OCH CHOS-CH N -CH -CH -SH -S-CH H ⑦ H ⑥ 奥美拉唑 回答下列问题： (1)B的结构简式为 ;C中官能团名称为 (2)反应③的反应类型为 OCH (3)反应⑤中○ NH, 与一种无机小分子X反应脱去一个H2S分子得到F,无机小分子X的化学式为 NH ;写出在氢氧化钾溶液中发生该反应的总反应方程式： OCH, (4)化合物 NO, 的同分异构体M满足下列条件： NH, ①苯环上有4个取代基； ②可以与碳酸氢钠反应产生大量气泡且能与FCl,溶液发生显色反应。 符合条件的M有 种。 OCH (5)合成CC的路线如下。 NCHCI OCH, OCH, CHCH0多步反应HC CH.LAIHC SOCL H.C NCOOH ①CH,CHO可由CH=CH与 (填化学式)经加成反应得到。 OCH, ②K转化为CH的同时有SO,生成，化学方程式是 NCH.CI 化学第1页（共1页）化学( 1.A单糖不能水解，如葡萄糖、果糖就是单糖， 不能水解，A错误：葡萄糖内酯是制作豆 腐常用的凝固剂，可替代石膏制作豆腐 可见能使豆浆中的蛋白质聚沉，B正确； 食盐中加入的碘酸钾可补充人体生长发 育所需的碘元素，可作营养强化剂，C正 确；水果会释放乙烯，乙烯有催熟作用 高锰酸钾溶液能将乙烯氧化，用浸泡过高 锰酸钾溶液的硅藻土可吸收水果释放的 7. 乙烯，从而使水果保鲜，做法合理，D正 确。 2.D乙炔空间构型为直线形，其球棍模型为 ●●。●，A错误；聚丙烯的链节为 CH. -CH2-CH一，B错误；NaCl晶胞的8 个顶角应该相同，C错误；NaH是离子化 合物，NaH的形成过程可表示为 a×+H→Na[H,D正确。 3.ACu与Fe2(SO,)3溶液反应生成FeSO: 和CuSO,,引入新杂质CuSO,A错误； 8. Al2O3和NaOH溶液反应生成可溶性 盐，而MgO不与NaOH溶液反应，之后 过滤可除杂，B正确；NaCI溶液中混入 Na2SO:杂质，加入潲过量的BaCl2溶液 Na2CO3溶液后，NaCI溶液中仍混有 NaCO3杂质，需再加入适量盐酸除去，C 正确；加入NaCl,降低硬脂酸钠的溶解度 9. 使之析出（盐析），而后过滤得到硬脂酸 钠，D正确。 4.CCN-中含有2个π键，故1 mol NaCN晶 体中π键的数目为2NA,A错误；该反应 中C从十2升高到十4，所以该反应产生 标准状况下22.4LNH,,转移电子数为 2Na,B错误；由于NaCN和NaHCO3固 体中均含有2个离子，所以含有23g钠的 NaCN和NaHCO3固体混合物中，离子总 数为2NA,C正确；未给出溶液体积，无法 计算粒子数目，D错误。 5.D浓盐酸易挥发，反应生成的氯气中混有挥 发出来的HCI,HC1也能和硝酸银溶液反 10 应生成白色沉淀AgCI,HCI会干扰氯气 和硝酸银溶液的反应，所以不能实现实验 目的，A错误；乙二酸可被足量酸性高锰 酸钾溶液氧化为CO2,B错误；蒸馏不能 用球形冷凝管，要用直形冷凝管，故C错 误；向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，说明 浓硫酸具有脱水性而使蔗糖脱水炭化；生 成的碳和浓硫酸发生氧化还原反应生成 二氧化碳、二氧化硫和水，试管中酸性高 锰酸钾褪色或颜色变浅能说明前面有浓 硫酸被还原为二氧化硫，则证明了浓硫酸 具有氧化性，D正确。 6.D 锅炉中的CaSO,水垢用纯碱溶液浸泡： CaSO (s)+CO(ag)=CaCO (s)+SO (aq),发生沉淀的转化，A项错误；工业上 化学（二）答案 制备粗硅时，反应为S0,十2C高温S1十 2CO↑，B错误；过量铁粉与稀硝酸反应 生成Fe2+而非Fe3+,C项错误；向氨水中 滴加少量硫酸铜溶液直接生成四氨合铜 离子和水，离子方程式为Cu+十4NH3· H2O=[Cu(NH)+4H2O,D 正确。 氮原子价层电子排布式为2s22p3,有4个 原子轨道，3个未成对电子，由共价键的饱 和性可知，氮原子不能形成5个氨氟键， 所以不存在稳定的NF。分子，A正确：钾 和钠原子结构差异导致电子跃迁能量变 化不同，焰色不同，B正确；O的电负性比 S大，吸电子能力更强，使羧基中的O一H 键极性更强，更容易电离出H,酸性更 强，C正确；CO2为直线形，C原子为sp杂 化，BF3为平面三角形，B原子为sp2杂 化，两者的孤电子对数均为0，两者的键角 差异应由杂化方式决定，而非电子对之间 的斥力，D错误。 根据苯环的平面性和氰基的直线形结构 可知，TCNB分子中所有原子都在同一平 面上，A正确；GA分子中发生sp3杂化的 原子有O原子和饱和碳原子，B正确；第 一电离能：O>H>C,故C错误；第二周 期元素C和N位于NA族和VA族，均属 于p区元素，D正确。 B 由结构可知，X、Y均含有3种官能团，A 正确：X中含有甲酸酯基，Z中含有醛基， 不能使用新制氢氧化铜进行鉴别，B错误； Z与足量氢气加成后的产物为 CI 余*CHOH ,其中有5个手性碳原子（已 OH 0 用*标出)，C正确；与Y相比，化合物Z 中除含羟基外还含有醛基，醛基和水也能 形成氢键，则Y在水中的溶解度比Z在水 中的溶解度小，D正确。 C 根据图示可知，C在x、y、z轴上的坐标 投影分别为0.25、0.75、0.25，故C的坐 标为(0.25,0.75,0.25)，故A正确；PF 中心原子的价层电子对数为6+2(5+1 一1×6)=6，故B正确；设晶胞棱长为 a,Bi与Ii(1)之间的最短距离为棱长的 一半即号，Bi与Li(2)之间的最短距离为 体对角线的}，即为。，则B与Li1) 和Ii(2)之间的最短距离的比值为2： √3，故C错误；Bi位于顶点和面心，个数 斜1匠 1 为gX8+2×6=4,Li(1)位于棱上和 体心，个数为年×12+1=4，Li(2)位于 体内，个数为8，Bi、Li个数比为4：(4+ 8)=1:3,则晶体的化学式为BLi3,故D 正确。 11.D由图可知反应③的活化能最大，所以为 整个反应的决速步骤，A正确；由于总反 应为放热反应，所以仅升高温度，达到新 平衡时，Y的浓度减小，B正确；由图可 知，Y的能量最低，最稳定，C正确；对于 单一反应物且气体分子数减小的反应， 其他条件不变，平衡后再充入X(g),相 当于增大压强，平衡正向移动，X(g)的平 衡转化率增大，D错误。 12.D根据总反应2Fe+2H2S+O2一2FeS 十2H2O可知，在该原电池中，Fe为负 极，负极上Fe失去电子变为FeS,负极 的电极反应式为Fe一2e十H2S FeS十2H,A正确；甲中Fe为负极，应 与乙中阴极相连，乙图中C2电极反应式 为2H+十O2十2e一H2O2,为阴极， 故B正确；假设反应时间为1h,则甲中 反应的H2S的体积为448m·h×1h ×1%×1000L/m3=4480L,H2S的物质 的量为200mol,由甲图中负极反应式为 Fe-2e十H2S一FeS十2H可知转移 电子为400mol,乙图中右边电极反应式 为2H++O2十2e一H2O2,根据电子 守恒可知，生成H2O2的物质的量为 200mol,乙装置中生成H2O2的质量为 200mol×34g/mol=6800g,则乙装置中 H2O2的产量为6.8kg·h1,C正确： H2S和SO2分子的中心原子的价层电子 对数分别为4和3，所以VSEPR模型不 相同，D错误。 13.CNa2S2Og中S元素的化合价为+6，故 S2O中有一1价氧原子，可写出其结 2 0 0 构式为0-$-0-0-$-0， 则1 0 mol Na2S2Og中含有1mol过氧键，A错 误；根据表中数据可知，ZnO调节的pH 范围为3.2≤pH<5.5,B错误；“除锰” 阶段，Na2S2Og可将Mn2+氧化为 MnO2,同时可将Fe2+氧化为Fe3+,C正 确；由信息可知，硫元素化合价不变，故 D错误。 14.D由反应平衡过程可知，向Ag溶液中加 入CI进行沉淀过程，曲线a、b、c、d、e分 别代表Ag、AgC1、AgCl2、AgC1 AgCl,据此解答。A.1gc(CI)越大 氯离子浓度越大，根据分析中的平衡过 程，与银离子配位的氯离子增加，故曲线 a、b、c、d、e分别代表Ag、AgCl、 AgCl2、AgCl、AgC1,A正确；B.氯 化学（二）答 化银最多即沉淀最彻底时，溶液中℃ (Ag)=1×1021mol·L1,由曲线b 可知此时c(C1)=10-2.mol/L,Kp (AgC1)=c(C1)×c(Ag)=10-9.5,B 正确；C.由平衡Ⅲ，K3= c(AgCl) c(AgC)Xc(C)曲线c、d交点有 c(AgCl3） =1且c(CI)=10-2mol/ c(AgCl2) L,代入得K,=10.2,C正确：D.题千中 四个反应相加可得Ag十4C1= AgCI,该总反应K c(AgCl) =K1·K2·K3· c(Ag)·c(CI-) K4,K只受温度影响，比值不变，D错 误。 5.(1)Si)2、CaSO4(2分) (2)4Fe2++O2+8HCO5—4 FeOOH￥+ 8CO2+2H2O(2分) (3)3(2分) (4)①大(1分)②丁二酮肟与N2+生成的 配合物存在分子内氢键，丁二酮肟可形成分 子间氢键(2分) (5)13Mn2(OH)2 SO+02=2MnsO +6H+3SO(2分)②氧化生成了 Mn2O3或MnO2,导致锰的损失(1分) 38×229 (6 3PN ×1010(2分) 解析：(1)“酸浸”时，SiO2不溶于稀硫酸， CaO与硫酸反应产生微溶物硫酸钙，所以浸 渣的主要成分为SiO2、CaSO,。(2)根据“氧 化沉铁”时反应物与生成物可知，Fe+反应 的离子方程式为4Fe2++O2+8HCO5 4 FeOOH￥+8CO2+2H2O。(3)K(CoS) =c(Co2-)·c(S2-）,K2 c(H+)·c(S2) 一，故c(H+)= c(HS) K2·c(HS)_K2·c(HS)·c(Co2+) Ksp (CoS) K知(CoS) c(Co2+) 故Co2+刚好完全沉淀时，c(Co+)= 10-5mol·L-1,c(HS）=10-8mol·L,c (H*)=10-"X10x10 10-27 =10-3,故pH= 3。(4)①[Ni(NH3)4]+中氨分子和镍形成 配位键，氨分子中有1对孤电子对，孤电子对 与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之 间的斥力，使得[Ni(NH)4]+中H-N-H 键的键角比NH分子中H一N一H键的键 角大；②由结构简式可知，丁二酮肟分子中含 有的羟基可以形成分子间氢键，而丁二酮肟 与N+生成的配合物存在分子内氢键，所以 丁二酮肟分子的分子间作用力大于配合物， 沸点高于配合物。(5)①15~150min,主要 案 第质 发生的反应的离子方程式为3Mn2(OH)2 SO,+O2-2Mn3O,+6H++3SO,氧化 过程中产生了H,所以pH下降较快；② MnsO4中，O)二4，MnO,中≤ ()) Mn0中”Mn=1.3、2'31 2 n(0)2'4>3、4>2· MnsO4中锰的含量最大，225min后，生成了 Mn2O3或MnO2,使产品中的锰含量下降。 《6)据“均摊法”，晶胞中含8×8十6X2十4 =8个Mn,结合化学式可知，晶胞中存在3 M NA 个Mn,O.,则晶体密度为 X1030g· cm-3= 8×229 3a3NA ×10g·cm-3=pg·cm-3, 38×229 则晶胞棱长a=√3pNA X10°pm。 16.(1):C1:S:S:C1:(1分)增加干燥装置 (1分) (2)Mn0,+4H+2CI△Mn2*+Cl,↑+ 2H2O(2分)2S2C12+2H2O—SO2+ 3S￥+4HC1(2分) (3)饱和食盐水(1分)浓H2SO,(1分) (4)A中滴入浓盐酸的速率（或E中通入氯 气的量)(1分) (5)①防止pH过低，CrO会转化为 Cr2O;防止pH过高，会与滴入的Ag反 应生成AgOH,均会干扰滴定(2分)②当 滴入最后半滴AgNO3溶液时，产生砖红色 沉淀，且半分钟内砖红色未消失(1分)③ 93.6%(2分) 解析：(1)S2C12中所有原子符合最外层8电 子稳定结构，根据S和C1原子结构可知，S 要形成2个共价键，C1只需形成1个共价 键，故其电子式为Cl:S:S:Cl:;由于在 G中得到的S2C12易与H中扩散过来的水 蒸气反应而变质，则应在G和H装置之间增 加干燥装置；(2)B中二氧化锰和浓盐酸在加 热下发生氧化还原反应生成氯化锰、水和氯 气，反应的离子方程式：MnO2+4H++2C1 △Mn2++C2个+2H2O:由表格信息可 知，反应的化学方程式为2S2C12+2H2O —SO2+3S￥+4HC1:(3)产生的氯气中 混有HC]和水蒸气，依次通过饱和食盐水和 浓硫酸除去；(4)为了提高S2Cl2的纯度，实 验的关键是控制好温度和滴入浓盐酸的速率 (或E中通入氯气的量)；(5)①加入Be (OH)2溶液调节pH至9.0左右的目的是 若pH过低，CrO会转化为Cr2O,pH 化学（二）答 过高，会与滴入的Ag反应生成AgOH,均 会干扰滴定；②实验中，当CI厂达到滴定终点 后，再滴入AgNO3溶液，即生成砖红色的 Ag2CrO,沉淀，故滴定终点的判断依据是当 滴入最后半滴AgNO3溶液时，产生砖红色 沉淀，且半分钟内砖红色未消失；③S2C12及 SCl2均会与水反应产生CI,故该题计算时 可利用C1原子守恒进行计算。设原1.35g 产品中SCl2为xmol,SCl2为ymol,结合 题意可得：135x+103y=1.35,2x+2y=0. 25,解得x≈0.00936，最 250 1×20.40×10-3× 终得到其纯度为0.00936molX135g/mol× 1.35g 100%=93.6%。 7.(1)①-90kJ/mol(2分)②i(2分)大 于(1分) (2)①p:>p2>p1(1分)②50%(2分) 27(2分) (3)2.24(2分) (4)①m(1分)②14.4(2分) 解析：(1)①由图可知反应N2(g)十3H2 (g)一2NH3(g)的△H=反应物总键能 生成物总键能 2 [473+654-(339+397+436)]kJ/mol=- 90kJ/mol;②活化能越高反应速率越慢，反 应（ⅱ）需要断开键能高的氨氮三键，所需的 能量最高，则速率控制步骤（即速率最慢步 骤)为(iⅱ)；同时可知N=N的键能大于H 一H的键能；(2)①反应N2(g)十3H2 (g)一2NH3(g)为气体体积减少的反应， 根据图a或图b,在同一温度下，增大压强， 平衡正向移动，NH,的物质的量分数增大， 故压强由大到小的顺序为：p>p,>p:;② 由图a和图b可知，压强都为16MPa时，进 料组成Ⅱ冲入氩气，恒压时充入无关气体相 当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方 向移动，温度相同时图a中NH3含量小于图 b中NH,的含量，说明图a是按照进料组成 Ⅱ进行反应，假设投料分数为起始各物质的 物质的量，根据三段式： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 起始量(mol) 0.2 0.6 0 变化量(mol) 3.x 2xr 平衡量(mol)0.2-x,0.6-3x 2 平衡时NH3的物质的量分数为 2x =0.25,x= 0.2-x+0.6-3x十2x+0.2 0.lmol,氮气的转化率为01mo ×100%= 0.2mol 0.1 50%;平衡时p(N2)=0.1+0.3+0.2+0.2 X 16MPa 2MPa,p (H2)= 0.3 0.1+0.3+0.2+0.2X16MPa=6MPa,p 0.2 (NH,)=0.1+0.3+0.2+0.2×16MPa= 4MPa,2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的平 衡常数K,=DN)Xp(H)=2X6 (NH) 4 (MPa)2=27(MPa)2;(3)根据电荷守恒，d (H)+c(NH;)=2c(SO)+c(HSO) +c(OH),又溶液显中性，c(NH)=2c c(NH) (SO)+c(HSO5),因此 c(HSO) 2c(SO) +1= 2K2 +1=2×6.2X10-8 c(HSO) c(H+) 1.0×10-7 十1=2.24；(4)①双极膜条件下硝酸根离子 在阴极得到电子发生还原反应生成氨气和 水，电极反应式为NO3+8e+9H NH3个+3H2O,电极m为电解池的阴极；双 极膜中的氢氧根离子移向电极，氢氧根离 子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和 水，电极反应式为4OH-4e一O2个+ 2H2O,电极n为阳极，双极膜解离出的H 为阳离子，电解池中阳离子向阴极移动，即向 m极移动。②电极m处反应为NO+8e +9H一NH↑+3H2O,每生成1 mol NH3转移8mol电子，双极膜解离1mol H2O生成1molH+和1 mol OH,转移 1mol电子，故转移电子物质的量=水解离的 物质的量，生成0.1 mol NH3时转移0.8mol 电子，需解离0.8molH20,质量为0.8mol× 18g·mol-1=14.4g。 18.(1) OCH3(1分) 醚键、硝基（2 分) (2)还原反应(2分 OCH (3)CS2(2分) +CS2+2KOH→ NH. NH, Nc-sH+K,S+2H,0(2分) (4)16(2分)》 OCH (5)①H2O(2分) ②C CH NCH,OH OCH SOC2→SO2+HC1+H,C CH (2分) NCH.CI 解析：(1)根据A和C的结构可知反应①为 OH CH OH 浓硫酸H,0十 OCH3,故B的结构简式为 OCH?。根据有机物C的结构简式 可知，含有的官能团的名称为醚键、硝基。 (2)反应③为硝基转化为氨基，该过程失氧且 得氢，属于还原反应。(3)根据原子守恒，在 反应⑤中根据有机物E、F与H2S的组成，可 化学（二）答等 知X是CS2。在氢氧化钾溶液中发生该反应 OCH 的总反应方程式： +CS2+2KOH→ NH NH, HCO Xc-9m+KS+2H,0.(4)根据 要求，同分异构体中有一个苯环，其四个取代 基分别是2个一NH2、1个一COOH、1个一 OH。先确定2个氨基的位置，有邻、间、对 三种，后确定第三个取代基（一COOH)的位 置，再确定第四个取代基（一OH)的位置（可 能出现的位置用数字表示)：当氨基为邻位 COOH 时，有以下不同结构： HN HN COOH ,共有6种同分异构体；当氨 2 3 NH2 基为间位时，有以下不同结构：HO0C NH NH COOH ,共有7种 H,N COOH 同分异构体；当氨基为对位时，有以下不同结 NH 1 构：3 ,共有3种同分异构体。故 COOH NH, 符合要求的同分异构体共有16种。(5)①由 原子守恒可知，CH,CHO可由CH=CH与 H2O经加成反应得到；②K和SOCl2发生取 OCH 代反应生成H,C CH, ,结合K的分子 CHCI OCH 式可以推知K为HC CH ,K转化为 NCHOH OCH CH 的同时有SO2生成，化学方程 CHCI OCH 式为只C CH +SOCl2→SO2+HCI NCHOH OCH CH 第1贞