化学仿真随堂训练题(三)-【中考备考卷】2026年广东中考仿真卷

2026年广东省初中毕业生学业考试 化学仿真随堂训练题（三) 说明：1.全卷共6页，满分为100分，考试用时为60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、考 密 场号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 :封 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相 应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改 液。不按以上要求作答的答案无效。 5.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 线 6.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Fe-56 一、 选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.红茶的制作工艺中，一定没有发生化学变化的工序是 内 A.采摘：将茶叶从茶树枝上摘下 那 B.揉捻：轻轻揉搓使茶叶发生酶促氧化 C.发酵：使茶叶由绿色变为红色 D.烘干：高温烘焙，终止酶活性，防止发酵过度 不 2.虾饺是一种有名的广东美食，下列制作虾饺的原料中富含糖类的是 A.米粉 B.虾仁 C.植物油 D.猪瘦肉 3.下列用语表示正确的是 A.两个氢原子：H, B.一个钙离子：Ca+ :要 C.硫酸钠：NaSO4 D.2$0,一3个二氧化硫分子 装 4.下列物质分类科学的是 ( A.氧化物：干冰，冰 B.有机合成材料：塑料、合金 C.混合物：高锰酸钾，碘酒 D.酸：硫酸钾、硫酸 答 5.微粒观、元素观、能量观、转化观是化学的重要观念，下列有关说法错误的是 A.Na和Cl本质区别是质子数不同 B.金刚石和石墨组成元素相同则为同种物质 C.生石灰与水反应放出热量 D.洗涤剂除去餐具上的油污是乳化现象 6.为验证人体呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中多（下列四个选项的瓶内均装有澄清石灰水）。 题 某同学规范操作先从左侧的玻璃管口吸气，看到澄清石灰水没有明显的变化，再从右侧的玻璃管 口吹气，看到澄清石灰水变浑浊。下列装置符合题意的是 A B. C D 化学仿真随堂训练题（三）第1页/共6页 7.中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标 准。在元素周期表中钢与铝同族，两种元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所 示。下列说法不正确的是 () A.铟与铝两种原子的最外层电子数相等 B.铟与铝在化学变化中易得到电子 C.铟的原子核内有49个质子 D. 铟的相对原子质量为114.8 49n 8 吼●阳 281818 钢 助0 114.8 Cu、ZrO Cu、ZrO, ●c 第7题图 第9题图 8.吸烟有害健康。香烟的烟气中含几百种对人体有害的物质，毒害作用大的有一氧化碳、尼古丁和 含有致癌物的焦油等。下列有关尼古丁（化学式C。H4N2)的说法正确的是 ( A.尼古丁完全燃烧只生成C02和H,O B.尼古丁中碳元素的质量分数最大 C.尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为5：7：1 D.尼古丁由10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子构成 9.将二氧化碳转化为附加值更高的产物是实现“碳中和”最直接有效的途径。二氧化碳在Cū和 Z0,的催化作用下可以实现以下转化（Zx表示锆元素)，下列说法正确的是 () A.该反应中两种反应物的质量比为3：22 B.该反应的示意图中涉及了六种不同的分子 C.该反应前后分子和原子的数目均不变 D.该反应前后Cu和Z0,的质量发生了变化 10.氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是 ) A. 盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子B.该反应的微观实质是H和OH结合生成水分子 C.Na+和Cl在该反应过程中没有被消耗 D.恰好完全反应时，溶液呈中性 +C0,浓度/9% Na,SO4 1080℃80℃25℃ 25℃ 8-f-- NaCl 6①/ ②/③ ④ 1,0 2 Na Na (CHHO K,S04 0 50100150200/s OHOH NaNa 10 60 ①、③为研磨成粉末状钙片 温度/℃ ②、④为片状钙片 第10题图 第11题图 第12题图 11. 常温下，工业可利用Na,S04+KCl→NaCl+K,SO4(未配平)原理制备K,S04。Na,S04、KCl、 NaCl和K,SO,的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A.KCl的溶解度一定大于NaCl的溶解度 B.Na2S0,的溶解度随温度的升高一直增大 C.60℃时，Na,S04、KCl溶液中溶质的质量分数一定相等 D.该制备反应利用了常温下K,S04溶解度相对较小的性质 12. 某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别 测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取C02的浓度从0~8%为研究对象， 下列实验结果的分析，错误的是 () A.对比①③，温度越高，反应速率越快 B.对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢 C.对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快 D.对比①②③④，④的反应速率最慢 化学仿真随堂训练题（三)第2页/共6页 13.热爱劳动从我做起。对下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述错误的是 选项 家务劳动 化学知识 A 洗洁精清洗餐具油污 洗洁精能溶解油污 B 熟石灰改良酸性土壤 酸与碱能发生中和反应 C 白醋除去水壶中的水垢 白醋可溶解碳酸钙等沉淀 D 冰箱内放置活性炭炭包 活性炭能吸附异味 A.A B.B C.C D.D 14. 下列除去杂质的方法，正确的是 选项 物质 杂质 去除杂质的方法 A NaOH溶液 Na,CO; 加过量Ba(OH)2溶液 B CaO CaCO; 加入过量的水，过滤 C H, C0, 先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸 D CuSO4溶液 H2S04 加过量铜粉，过滤 A.A B.B C.C D.D 15.如图所示实验操作、现象和结论都正确的是 ( CO Zn Cu 蘸有 蘸有浓氨 酚酞溶液 水的棉花 的棉花 石蕊 匈 c电源 溶液 CuSO,溶液AgNO,溶液 甲中气体被点燃，火焰 锌棒上有红色固体析 象 呈淡蓝色；乙中气体使 紫色石蕊溶液变红 出，铜棒上有银白色固 蘸有浓氨水的棉花变红 木条燃烧更旺 体析出 结 水是由氢气和氧气组成 二氧化碳能使紫色石蕊 金属活动性强弱：Zm 论 酚酞分子运动到浓氨水中 的 变红 >Cu>Ag C D A.A B.B C.C D.D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16.(7分)我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技 术取得重大突破。根据所学知识回答问题。 (1)生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是 (2)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等，这是因为铝合金具有 、 质量轻、耐腐蚀 等特性。 (3)探究A1与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去 (填化学式)。 (4)某合金中含有金属钪(S℃)。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸 反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc Zn(填“>”或“<”)。根据上 述结论，下列说法不正确的是 (填字母序号)。 A.将Sc投入CuSO,溶液中有红色物质析出 B.仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液Ag,能验证钪和铁的活动性强弱 C.仅用Fe、Sc、稀H,SO,溶液，能验证钪和铁的活动性强弱 (5)已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式 。(2分)》 化学仿真随堂训练题（三）第3页/共6页 17.(8分)【科普阅读】 在人体中，钠元素具有重要的生理功能，如维持水分、维持酸碱平衡、维持血压等。我国 居民每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图1所示。2021年我国某省份人均每日食盐 摄入量与国家推荐标准和世界卫生组织(WHO)推荐的国际标准的对比如图2所示。 人均12 10.211.0 每日10 8.8m8.78.39.8 9.1 全省人均 食盐 8 -6.0 --…国家标准 食盐 酱类、腌菜、乳 摄入 5.0 国际标准 87.20% 制品等3.58% 量g 酱油7.33% 18~44岁45~59岁60岁以上 鸡精1.89% 一城市居民一农村居民 图1 图2 事实证明，我国居民的膳食结构中钠元素过多，钾元素过少，这样易导致高血压的发生。 为此，以碘盐为基础，加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠（减钠增钾），使钠、钾 比例合理，形成低钠盐。低钠盐有利于防治高血压，通常属于推荐用盐，但高温作业者、重体 力劳动强度的工作人员（汗液流失会带走大量钠离子）、肾脏病或高钾血症患者不建议选用。 超市中常见的深井岩盐和低钠岩盐成分配料表如下： 种类 NaCl(g/100 g) KCI(g/100 g) KIO,(以I计)(mg/kg) K,Fe(CN)6【以[Fe(CN)6]4-计】(mg/kg) 深井岩盐 ≥98.5 0 18~33 ≤10 低钠岩盐 65~80 20~35 18~33 ≤10 (1)由图1可知， 我国居民获得钠元素的主要来源是 (2)超市中常见的深井岩盐属于 (填“混合物”或“纯净物”)。一袋500g的低钠岩 盐中最多含有 g氯化钾。 (3)低钠盐既保证了调味需求，又有利于防治高血压，原因是 (4)你建议外卖小哥在炎热的夏天食用 (填“深井岩盐”或“低钠岩盐”)。 (5)食盐中的碘酸钾(KIO,)受热易分解成碘化钾(KI)和氧气，该反应的化学方程式为 。(2分)》 (6)由图2可知，下列说法错误的是 (填序号)。 A.该省份人均每日食盐摄入量超过了国家推荐标准 B.我国推荐的人均每日食盐摄入量标准高于WHO推荐的国际标准 C.城市居民和农村居民都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少 D.在图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量均高于城市居民 18.(10分)【基础实验与跨学科实践】 I.（1)如右图，装置A中仪器X的名称 实验室制备C0,发生装置选择 (填序号)。 (2)用KCl0,制取02该反应的化学方程式为 ,（2分)若用KMnO4制备氧 气，A装置应如何改进 (3)若在装置B中装满水，收集O,时，应从装置B的 （选填“m”或“n”)口处通 入020 化学仿真随堂训练题（三)第4页/共6页 Ⅱ.某化学兴趣小组开展了如图“课本实验改进与创新”实验活动： 凡气球 压强传感器 止水夹 B 压强Pa 浓氨水目 洗耳球 K 归◆ 红磷 e (内装铁粉) 电后 用酚酞 白色托盘 试液浸润 过的棉花 时间s 图1 图2 图3 图4 (4)图1中，挤入浓氨水后，A处显红色，打开止水夹后，B处也逐渐呈现红色，从微观角度 解释此现象的原因是 (5)铁丝在空气中不能燃烧，而图2中铁粉却能在空气中燃烧且火星四射，原因是 (6)图3为“空气中氧气含量的测定”实验的改进装置，图4是通过压强传感器测得图3容器 内压强随时间变化的曲线。 ①该实验中气球的作用是 ②关闭弹簧夹K,闭合电路进行实验。图4中装置内压强由减小到b的原因是： 19.（10分)【科学探究】 我国古代人民积累了许多对物质变化的认识，早在战国时期，《周礼·考工记》中记载有 “涑帛”方法，即人们利用“蜃”（贝壳灰）和“灰”（草木灰）混合加水所得溶液来洗涤丝 帛，使其顺滑亮丽，化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 30 25 20 加水，过滤 草木灰，过滤 0246810iP 10 贝壳灰 数。 步骤I 步骤Ⅱ 甲 丙 pH对蚕丝胶蛋白溶解性的影响 图1 图2 【查阅资料】 ①草木灰和贝壳灰主要成分分别为K,C03、Ca0。 ②脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽，浓度为10%的K,C0,的pH=11.6,浓度为1%KOH的pH=12.2。 【提出假设】“混合加水所得溶液”的成分 猜想I:只含有KOH 猜想Ⅱ：含有KOH、Ca(OH)2 猜想Ⅲ：含有KOH、K,CO 猜想V:含有KOH、Ca(OH)2、KCO3 (1)如图1所示，步骤I的反应为 (填“吸热”或“放热”) (2)猜想 肯定是错误的，原因是 (用化学方程式表示)(2分) 【实验探究】 (3)小组同学对丙溶液进行探究。 实验序号 实验步骤 实验现象 实验结论 1 取少量溶液于试管中，通入C0, 无明显现象 证明该溶液中没有① 另取溶液少量于试管中，滴加少量的稀 2 ② 证明溶液中不含有K,CO 盐酸溶液 【交流讨论】有同学提出实验2得到的结论不够准确，原因是 化学仿真随堂训练题（三）第5页/共6页 (4)经过讨论，同学们又进行了实验3，请填写表格。 实验序号 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中，滴加足量的 有白色沉淀 3 证明溶液中有K,C0 (填盐溶液名称)溶液。 产生 【实验结论】根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是 (填化学式)。 【拓展提升】根据图2数据分析，选用 溶液洗涤丝帛效果更好。 20. (10分)MgCl,晶体是太阳能蓄能介质之一。某镁矿石中主要含Mg0和主要杂质Fe,O,、SiO2 密 (其他杂质忽略)，从该矿物中获得MgCL,晶体的其中一种工艺流程图如图所示。 盐酸 过量 MgCL 加石灰乳 加适量[ NH,CI Mg(OH) MgCL,溶液 32% 操作Ⅱ 盐酸 氨水 粉碎 滤液A 调pH 操作Ⅲ 矿石 操作】 Fe(OH) SiO2 无水氯化镁 MgCL,·6H,0晶体 (1)该矿石中主要成分和杂质按分类法均属 在酸溶前要将矿石粉碎，目的是 线 溶解速率；操作I、Ⅱ的实验名称是 (2)现需配制370g溶质质量分数为32%的盐酸， 需要37%的盐酸溶液 g,除烧杯 胶头滴管外，还需要使用的仪器有 (填字母)。 a.托盘天平b.玻璃棒c.量筒 d.蒸发皿 内 (3)已知Fe(0H)3、Mg(0H)2沉淀的pH范围分别为：1.5~4.1、9.4~12.4。可见“加适量氨 水，调pH”的目的是 ;(2分)产生Mg(OH),沉淀发生的化学方程式为 。(2分) (4)操作Ⅲ的步骤是蒸发浓缩、 过滤，洗涤。 21.(10分)碳酸亚铁（FeC03)可以作人体的补铁剂。 (1)碳酸亚铁与胃酸中的盐酸反应得到 (填化学式)，可预防缺铁性 。(4分) (2)称取含FeC03的Fe20,样品21.8g,放入如1图所示装置中通入C0,控温在300℃，加热 至质量不再改变，称得剩余固体质量为19.6g,继续向装置中通C0,分阶段升温，进行C0还 要 原铁的氧化物的实验。加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如2图所示。(6分) 【查阅资料】已知：FeC0,22tFe0+C0,↑。 样品 用C0还原Fe,03炼铁的过程大致分为三个阶段： CO 尾气 处理 阶段1：3Fe,0,+C050℃-60℃2Fe,0,+C0, 答 电热丝 阶段2：Fe,0,+C060E-70℃3Fe0+C0, 控温电加热 阶段3：Fe0+C0→70℃Fe+C0, 1图 ①FeC0,分解产生CO,的质量为 g,图中N点 +剩余固体质量/g 对应的固体成分是 19.6 H ②求碳酸亚铁的质量。（写出计算过程） M(FeO) 16.4 14.0 13.0 300500600700 温度/℃ 2图 化学仿真随堂训练题（三）第6页/共6页(2)由图可知，生成二氧化碳的质量4.4g。设20g该样品中碳酸钠的质量为x。 Na,CO,+2HCl-2NaCl +H,O +CO, 106 44 4.4g 106 44=4.4g 解得：x=10.6g 样品中碳酸钠的质量分数是106×1006=53% 20g 答：样品中碳酸钠的质量分数53%。 (3)0HC03 (三) 一、15 AABAB6-10 CBBAA11-15 DBACC 二、16.(1)生铁(2)硬度大(3)A1,03(4)>B (5)2Sc +6HCl =2ScCl3 +3H2 17.(1)食盐 (2)混合物175 (3)KC1有咸味，可以部分代替氯化钠，且达到减钠增钾的效果 (4)深井岩盐 (5)2KT0,△2KI+302↑ (6)C 18.I.(1)酒精灯C MnO, (2)2KC0,A2KC+30,↑试管口应塞一团棉花 (3)n Ⅱ.(4)分子在不断运动 (5)等质量的铁丝和铁粉与空气中氧气的接触面积大小不一样，铁粉与空气中氧气的接 触面积大 (6)①调节装置内外压强平衡，防止胶塞冲出②红磷燃烧消耗氧气，完全反应后温度 逐渐恢复到室温，使装置内压强减小 化学仿真随堂训练题参考答案第3页/共4页 19.(1)放热 (2)IV Ca(OH)2 +K2CO3=CaCO3+2KOH (3)①氢氧化钙②无明显现象 【交流讨论】滴入的盐酸不足，盐酸先与氢氧化钾发生反应，无法判断是否有碳酸钾 (4)氯化钡或氯化钙等 【实验结论】KOH、KCO 【拓展提升】浓度为1%K0H 20.（1)氧化物加快过滤 (2）320abc (3)让Fe3+沉淀、Mg2+不沉淀MgCl2+Ca(OH)2—Mg(OH)2↓+CaCl2 (4)降温结晶 21.(1)FeCL2贫血 (2)①2.2Fe0和Fe ②设碳酸亚铁的质量为x。 FeC0,22tFe0+C0,↑ 116 44 2.2g x=5.8g 答：碳酸亚铁的质量为5.8g 化学仿真随堂训练题参考答案第4页/共4页