河南新乡市2026届高三下学期模拟预测 化学试题

化学参考答案及评分意见 1.B【解析】淀粉和蔗糖水解生成的葡萄糖在生物体内主要通过氧化反应转变为二氧化碳和水，同时释放能量，为 生物体供能，A正确：现代芯片的核心材料是单质硅，B错误；布洛芬具有抗炎、镇痛作用，但口服该药对胃、肠道 有刺激，可以对布洛芬分子结构进行成酯修饰，C正确；DNA双螺旋中，通过氢键实现碱基互补配对，D正确。 2.C【解析】用电子式表示HC1的形成过程的正确写法为H×十·C:→HC:,A错误；H2O2的空间结构不是 直线形，因此其球棍模型不能表示为直线形，B错误；锂的质子数为3，中子数为4，质量数=质子数十中子数= 3十4=7，C正确；NH和H2O之间最强烈的氢键作用应为O一H…N,D错误。 3.D【解析】4.6gNa的物质的量为0.2mol,产物中钠元素的化合价均为+1价，所以转移的电子数目为0.2NA, A正确；NaN分解的化学方程式为2NaN,一2Na+3N2个，氧化产物为氮气，故4 mol NaN,分解生成氧化产 物的数目为6NA,B正确；标准状况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol,一个氮气分子中有2个π键，故 0.5m0lN,中含有x键的数目为NA,C正确：N,和O,在高温下反应的化学方程式为N,十0，高温2NO,生成的 NO会继续与过量的O2反应：2NO+O2-2NO2;1molN2和1molO2反应生成2 mol NO,生成的2mol NO再与1molO2反应生成2 mol NO2,最终剩余1molO2,故2 mol NO2产物中原子总数为6NA,D错误。 4.A【解析】CO转化为HCO,离子方程式为CO+H+一HCO3,B错误；向FeCl溶液中加人NaCO3溶 液，发生相互促进的水解反应，离子方程式为2Fe3++3CO+3HzO一2Fe(OH)3￥+3CO2↑，C错误； HBO3是一元弱酸，其与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H,BO+OH一[B(OH)4],D错误。 5.C【解析】A的分子式为CsHzO:Br,M的分子式为CsH1NO,根据质量守恒，可知A与M反应生成 C6H6NOBr和H2O,不是加成反应，A错误；B完全氢化后，每个产物分子中手性碳原子数目少于6个，B错误； 物质B分子中不含醛基，物质C分子中含有醛基，故可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别B和C,C正确；酚羟基、碳溴 键、酰胺基均可与NaOH反应，故1molC最多可消耗5 mol NaOH,D错误。 6.B【解析】若FeO4未被完全还原，产物中含有FesO4,加入稀硫酸后，FeO4与H+反应生成Fe2+和Fe3+,Fe3 可与Fe反应生成Fe+,滴加KSCN溶液，溶液不变红，故不能证明FeO,已被完全还原，A不符合题意；放热越 多，说明生成的氢化物能量越低，越稳定，对应元素的非金属性越强，B符合题意；MgCl,和FCl,的浓度未知，无 法确定Mg(OH)2和Fe(OH)3的Kp大小，C不符合题意；向某溶液中加入NaOH溶液生成的白色沉淀不一定 是金属的氢氧化物，例如碳酸氢钙与NOH反应可生成碳酸钙白色沉淀，D不符合题意。 7.A【解析】NO克和NO中心原子N的杂化方式分别为sp、sp,所以键角：NO克>NO,A正确；NaO和 Na2O2均为离子晶体，O号的半径大于O2-,离子键强度：NaO2<NaO,熔点：NaO2<Na2O,B错误；原子半 径：Br>Cl,键长：C—Br>CCl,键能：C一Br<C-Cl,C-Br的极性弱于C一CI的极性，取代反应活性： C,HBr>C2HCI,C错误；用洗涤剂去除油污是利用超分子的“自组装”特性，D错误。 8.B【解析】反应开始时H+参与反应，反应结束后又生成H,故H做催化剂，A正确；对于题图中最后一步的 反应物碳正离子而言，也可以消去C所连的甲基上的H,生成CH2一C(CH)CH(CH3)2,所以该醇的消去产物不只 有一种，B错误；根据题图中反应机理，可知若用D替代H,反应的离子方程式为(CH),CCH(OH)CH十 D→(CH),C一C(CH3)?十HDO十H+,C正确；依据该机理可知C©由羟基所连的碳原子转移到其邻位碳 原子，再由该邻位碳正离子与相邻的碳原子之间形成双键，推断 能发生消去反应，D正确。 OH 化学第1页（共5页）③N 9.A【解析】X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期主族元素，由题图可知，化合物中W为带一个单位正 电荷的阳离子且原子序数最大，故W为Na;X的原子序数最小且形成一个共价键，X为H;Y元素的基态原子最 外层只有一个未成对电子，阴离子中Y形成的共价键数为3和4，Y为B;Z能形成2个共价键，与Z同周期的元 素中，第一电离能大于Z的有三种，Z为O。Y为B,B形成的单质在常温下为固态，属于共价晶体，A错误；由题 图可知，阴离子中硼原子(Y)与氧原子(Z)形成的4个共价键中有1个是配位键，B正确；W为N,NaOH为一元 强碱，C正确；电负性数值大小：O(3.5)>H(2.1)>Na(0.9),即Z>X>W,D正确。 10.D【解析】根据已知信息，温度高于900℃时，主要发生反应I,可知曲线丁表示CO的物质的量随温度的变 化，曲线丁、表示H2O的物质的量随温度变化的曲线和曲线乙相交于一点，根据氧元素质量守恒，原先加入 2molO,H2O和CO总共含有1molO,那么剩余的CO2含有1molO,曲线乙所示物质为CO2,B正确；反应 I随温度逐渐升高，氢气和一氧化碳的物质的量逐渐升高，故该反应为吸热反应，△H,>0,A正确：620℃下，体 系达平衡时，若m(H,)=amol,根据氢元素质量守恒，则n(CH,)=2-0,5-amol=(0.75-0.5a)mol,再根 据碳元素质量守恒，一氧化碳和二氧化碳的物质的量各为0.5mol,n(C)=(2-0.5一0.5一0.75十0.5a)mo1= c2(CO)·c2(H2) @.25+0.5a)mol,C正确：K,C0)·cCH)K) -(CH温度不变，则K1、K,不变，所以(CO不 c(CO) 变，D错误。 11.B【解析】收集氨气导管应该伸入试管底部，A不符合题意；碳酸钙先与硝酸反应生成CO2,排尽装置内的空 气，防止O被氧化，B符合题意；水槽中的溶液应为饱和食盐水，碳酸钠溶液能与氯气反应，C不符合题意；试 管中的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液浓度不同，不能比较反应速率，D不符合题意。 12.B【解析】装置中含有的空气会干扰反应，利用H2排出装置中的空气，装置A用于制备H2,装置C为制备 NH的装置，装置D用于干燥NH,装置E为目标反应装置，反应结束还有尾气H,和NH。利用浓氨水和 CaO反应制备NH,X应为浓氨水，A错误；Ga与NH反应的化学方程式为2Ga十2NH,△2GaN十3H,B 正确；装置F和装置G组合吸收尾气NH?,防倒吸的同时，装置F还要暂时收集气体，防止其逸出，C错误；将 品胞分收8个小正方体.N位于小正方体的体心.因此Ga与N的最短核同距为体对角线长度的，即怎 4 pm, D错误。 13.B【解析】金电极处发生反应：CO2十2CHOH十2e一CO十2CHO+H2O,金电极作为电解池阴极：玻碳 电极处发生反应：2Br一2e—Br2,玻碳电极作为阳极；同时在溶液中发生反应：CO十2CHO十Br2 CO(OCH3)2十2Br,生成碳酸二甲酯；电流从正极流出，依次经玻碳电极、电解质溶液、金电极、电源负极，回到 正极，A错误；搅拌可促进反应物接触，提高产物在Pd,C催化剂上的反应效率，B正确；电解过程中，溶液中发 生反应：CO+2CHO+Br2一CO(OCH)2+2Br,若CO逸出，该反应的反应趋势减弱，溴离子浓度降低， C错误；若转移2mol电子，生成1 mol Br2,则最多生成1mol碳酸二甲酯，D错误。 14.D【解析】H3A是一种弱酸，题图1中只有三种含A微粒，所以H3A为二元酸，随pH增大，H3A的物质的量 分数减小，H2A的物质的量分数先增大后减小，HA2的物质的量分数增大，所以曲线①表示H3A的物质的量 分数随pH的变化，②表示H2A的物质的量分数随pH的变化，曲线③表示HA的物质的量分数随pH的变 化。NHA的沉淀溶解平衡受HA2浓度的影响，其lgc(N+)与pH的关系对应的是非线性曲线④。曲线⑤ 代表Ni(OH)2的lgc(Ni2+)与pH的关系。H3A为二元酸，A错误；pH=6.37时，8(H2A)=8(H3A),则 化学第2页（共5页）③N K=cH):cH.A）=c(H)=10nmo/L:pH=10.25时，ò(HA)=6(HA2-),则K c(H;A) cH)·c(HA）=c(H+)=10-1mol,L·K2 c(H2A) ,K=102,B错误；题图2中坐标(10.25，一4.5)在表示NiHA 的lgc(N+)与pH的关系的曲线上，不能计算Ni(OH)2的Kp,C错误；b点在曲线④的上方，则Q> Kp(NiHA),所以反应生成NiHA沉淀，溶液中主要含A的微粒为H2A和HA,故b点发生反应的离子方程 式为Ni++2H2A-NiHA+H,A,D正确。 15.(14分) (1)球形冷凝管(2分) (2)温度过低时反应速率小，温度过高时1,3-二溴丙酮易分解(2分) (3)C1。C+2LiBr二氯甲烷和丙酮的混合溶剂Br个 0 40℃ Br+2LC1,在该溶剂中氯化锂的溶解度小，使 之析出，从而促进向生成1,3-二溴丙酮的反应方向进行(2分) (4)除去LBr、LiC1等可溶于水的杂质(2分) (5)有大量淡黄色固体析出(2分) (6)79%(2分)不能(2分) 【解析】(5)加入石油醚再次萃取1,3-二溴丙酮，放入冰水浴中使温度降低，从而降低了1,3-二溴丙酮的溶解度， 进而使大量的1,3-二溴丙酮析出，所以看到有大量淡黄色固体析出。 (6m3二氯丙雨)2名，0.0.016mol,nB) 37:8%0.05mo0l,溴化锂过量，n1,3二氯丙 2.7g 酮)=(1,3-二溴丙酮)，1,3-二溴丙酮的产率= -×100%≈79%。产率需根据实际产品 2.0g×216gmo1 127 g/mol 的质量与理论产量计算，CI含量仅反映生成的LCI的量，未考虑产品分离过程中的损失，故无法通过CI的含 量直接计算产率。 16.(15分) (1)第六周期第IB族(2分) (2)增大接触面积，增大反应速率，使“焙烧”更充分(1分) (3)焙烧时加入生石灰（或石灰石）(2分，合理即可) 4ReS,+150,高溢2Re,0,十8S0,(2分) (4)MoO3 +20H--MoO+H2 O(2) (5)冷水洗涤(2分) (6)99(2分) (7)晶体(1分)晶粒越小，比表面积越大，熔点越低(1分) 【解析】(1)铼为75号元素，位于元素周期表的第六周期第WIB族。 (3)采取“钙基固硫”的方法，“焙烧”时加入生石灰或石灰石，二者均可与SO2发生反应，最终生成CSO,减少 污染。根据已知条件，ReS,与氧气反应生成Re,O,和S0,化学方程式为4ReS,十15O,商温2Re,O,十8SO,。 (4)根据已知条件分析，MoO为酸性氧化物，MoO3+2OH一MoO?+H2O。 (5)因为高铼酸铵微溶于冷水，溶于热水，所以用冷水洗涤，可以较少固体的溶解损耗，提高产率。 化学第3页（共5页）③N (6)当BaMoO,开始沉淀时，c(Ba+)= Ksm(BaMoO,)4.0×10-8 c(MoO) 0.04mol·L1=1×106mol·L1,c(s0?)= c(Ba2+) 1×109mol·L1=1.1×10mol·L,则S0的去除率为0.011-1.1×10 Kp(BaS04)1.1×10-10 0.011 100%=99%。 17.(15分) (1)任意温度(1分) -324(2分) (2)B(1分) (3)①升高温度，反应ⅰ和反应ⅱ的速率均增大，丙烯的转化率增大，但反应ⅱ的速率大于反应的速率，相同 时间内，生成丙烯醛的量更多，导致丙烯腈的选择性下降(2分) ②b(1分) (4)7.5×10(2分) (5)正(2分) 2CH2=CHCN+2e+2H+—NC(CH2)4CN(2分) (6)18(2分) 【解析】1)反应i的△H1<0,△S>0,△G=△H-T△S<0,故反应1在任意温度下均可以自发进行。根据盖 斯定律，△H3=2△H1-2△H2=2×(-515kJ·mol1)-2×(-353kJ·mol1)=-324kJ·mol1. (2)工业利用石油裂解制备丙烯，B错误。 (3)①反应ⅰ和反应ⅱ均为放热反应，升高温度，丙烯的转化率增大，说明反应未达平衡，反应ⅰ和反应ⅱ的速 率均增大，但反应ⅱ的速率大于反应的速率，相同时间内，生成丙烯醛的量更多，导致丙烯腈的选择性下降。 ②加入合适的催化剂，提高反应ⅰ的速率，相同时间内使生成的丙烯腈的量增大，从而提高其选择性。 2.3×10-4 1.00 0.023 (4)根据题中数据可以计算反应O2(g)=一O2(aq)的标准平衡常数K?(292K)= 20.2 20.2’ 100 K(292K) K9(292K)_85.5×20.2≈7.5X10。 K(292K)0.023 (5)阳离子移向阴极，丙烯腈在阴极得电子生成己二腈，A是阳极，连接电源正极。B是阴极，反应①的电极反 应式为2CH2-CHCN+2e+2H+一NC(CH2),CN,反应②的电极反应式为CH2=CHCN+2e+ 2H+—C2HCN。 (6)每生成1 mol NC(CH2),CN或1molC2HCN均转移2mol电子，所以当生成1mol已二腈和丙腈的混合 物时，共转移2mol电子，即迁移的H+的物质的量为2mol,阳极处水放电生成0.5mol氧气，阳极区溶液减少 的质量为0.5mol×32g/mol+2mol×1gmol=18g。 18.(14分) CH=CHCOOH(2分) 酰胺基(2分) (2)[ N=C=S(2分) (3)9(2分) (4)①苯甲醛(2分) 化学第4页（共5页）③N 【解析】根据A和B的分子式可知，A→B发生了加成反应，B发生消去反应，所得产物经酸化后生成D,故A为 Br Br <CCH-CHCOOH,B为 CHCHCOOH,D分子中失“CO,”生成E,E为 ,F与试剂 《个N-CS发生加成反应生成G,G发生加成反应生成H( ),H氧化生成I N《.1水生皮E在习b的作用下主K ),K异构化生成L NH ),L发生加成反应生成M。 (3)由题意可知P的分子式为C。HO2,P能水解且能发生银镜反应，说明有HCOO一结构，P的同分异构体有 以下几种情况：①HCOOCH2一和HC=C一处在苯环上邻、间、对位，有3种；②HCOO一C≡C一和CH一处在 苯环上邻、间、对位，有3种；③HCOO一C=C一CH2一连在苯环上；④HCOO一CH2一C=C连在苯环上； ⑤HCOOCH- 连在苯环上。以上一共有9种。 C=CH CHO (4)①根据已知信息反应可知试剂b分子中含有醛基，根据E、J、M的结构简式可知试剂b为 ©与试b反应生QQ与E加成生成KK为 (5)依据L→M为分子内一NH一与碳碳三键加成的反应，可知M的同分异构体X的结构简式 化学第5页（共5页）③N化学 时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O一16Na-23Br-80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.化学与生活密切相关。下列涉及生产生活中有关的化学原理的表述错误的是 A.淀粉、蔗糖水解产生的葡萄糖发生氧化反应，为生物体提供能量 B.2025年宇树科技机器人主控芯片的主要成分为二氧化硅 C.对布洛芬分子结构进行成酯修饰，可以减弱对胃肠道的刺激 D,在DNA的双螺旋结构中，通过形成氢键实现碱基互补配对 2.下列化学用语表示正确的是 A.用电子式表示HCl的形成过程：HH+:CI:Cl:一→2HCl: B.H202的球棍模型：●○○● C.中子数为4的锂离子：Lit H H D.NH3和H2O之间最强烈的氢键作用：N一H…O H H 3.汽车安全气囊中主要成分为NaN3。汽车受到撞击时，NaN3迅速分解得到钠和N2,保护 乘客。气囊的具体结构如图。 安全气囊 撞击充气系统 传感器 气囊电脑 设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.4.6gNa在空气中微热充分反应，生成Na2O和Na2O2,转移的电子数目为0.2N B.撞击时4 mol NaN3分解，生成氧化产物的数目为6N C.标准状况下，11.2LN2中π键的数目为NA D.1molN2和3molO2在高温下充分反应，生成的产物中原子总数为8NA 4.下列离子方程式正确的是 A.Na2S03溶液中通人少量Cl2:3SO+Cl2+H2O—SO?+2C1+2HSO, B.Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO十2H+=CO2个十H2O C.向FeCl溶液中加人Naz CO溶液：2Fe3++3CO?—Fe2(CO3)3 D.H,BO3与足量的NaOH溶液反应：HBO3十OH—[B(OH)4]+H2O 第1页（共8页）③N 5.某药物中间体C的合成路线如下。 OH CHO NH2 Br M HCOOC,H,Br (2)NaBHa OH OH OH OCH, OCH, OCH A B 下列说法正确的是 A.若A十M→C6H6NO3Br(中间体)，则该反应为加成反应 B.B完全氢化后每个产物分子中有6个手性碳原子 C.可用新制氢氧化铜悬浊液来鉴别B和C D.1molC最多可消耗4 mol NaOH 6.下列实验能根据现象得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 向CO还原Fe,O,后所得到的产物中加入稀 A 证明Fe,O,已被完全还原 硫酸，再滴加KSCN溶液，溶液不变红 等物质的量的C2(g)和Br2(g)分别与足量 B 的H2(g)反应，C2(g)放热多 非金凤性：CI>Br 25℃，向MgCl,和FeCl,的混合溶液中加人 C K.[Mg(OH)2]>K[Fe(OH),] 少量的NaOH稀溶液，有红褐色沉淀产生 D 向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀 该沉淀一定是金属的氢氧化物 7.物质的结构决定其性质。下列解释正确的是 选项 事实 解释 A 键角：NO>NO, 中心原子的杂化类型不同 B 熔点：Na,O2<Na,O Na,O,中既含离子键又含共价键 e 取代反应活性：C,HBr>C,HCl C一Br的极性大于C一Cl的极性 D 用洗涤剂可去除油污 利用超分子的“分子识别”特性 8某醇的消去反应机理如下图所示。 CH3 CH CH H CH,-C-CH-CH, CC=C CH, CH, CH,OH CH, C合CH-0以 CH CH,-C-CH-CH, CH CH,OH, CH-C- -CH H,0 , 第2页（共8页） 下列说法错误的是 A.H+是催化剂 B.该醇的消去产物只有一种 C,若用D+替代H+,反应的离子方程式为 (CHa).CCH(OH)CH,+D*-(CH3)2C-C(CH,)2+HDO+H+ D.依据该机理 能发生消去反应 -OH 9某种离子化合物由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，其结构如 图所示。其中，Y元素的基态原子最外层只有一个未成对电子；与Z同周期的元素中，第 一电离能大于Z的有三种；W的基态原子核外有6种不同空间运动状态的电子。下列说 法错误的是 A.Y元素形成的单质在常温下为固态，属于分子晶体 B.该离子中Y与Z之间存在一个配位键 W C.元素W的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱 D.电负性大小：Z>X>W ZX 10.甲烷重整能有效捕集二氧化碳，并使低热值的CH,转化为高热值的H2和C0,涉及的 主要反应如下。 2.0f H 1.5h 甲 E H2O 0.5 乙 (620,0.5) 丙 0.0 020040060080010001200 温度/℃ I.CH(g)+CO2(g)-2CO(g)+2H2(g)AH Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2 Ⅲ.CH,(g)=C(s)+2H2(g)△H3 恒容条件下，按1 mol CH和1 mol CO2投料反应。不同温度下，平衡时各组分的物质 的量()随温度的变化如图所示。已知：温度高于900℃时，主要发生反应I。下列说 法错误的是 A.反应I的焓变△H,>0 B.曲线乙所示物质为CO2 C.620℃下，体系达平衡时，若n(H2)=amol,则n(C)=(0.25十0.5a)mol D.向平衡体系中通人少量CH,重新达平衡后，(CO) c2(C0) 将增大 第3页（共8页）③N 11.下列所示实验装置能达到实验目的的是 NH,CI和 0.1 mol-L-I Ca(OH)2 盐酸 棉花 C1,和CH 实验 铜 饱和Na,CO,溶液 装置 湿润的 pH试纸 莺稀硝酸 放在光亮处 饱和 饱和 Na,CO NaHCO, 溶液 溶液 D.比较Na,CO,、 选项 A制NH,并验满 B.制备NO C.验证CH,和Cl,反应 NaHCO,分别与 酸反应的快慢 12.GaN作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN 商用进人快车道。某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化傢。 稀硫酸 傢粉、少量Ni 锌粒 Cao 稀疏酸 A B 下列说法正确的是 A.仪器X中的试剂是浓硝酸 B.装置E中生成GaN的化学方程式为2Ga+2NH 2GaN+3H2 C,装置F只用作安全瓶，防止装置G中溶液倒吸人装置E中 D.GaN的晶胞（如图）边长为apm,则Ga与N的最短核间距 为m ○Ga 13.通过下图所示装置，可将C02转化为碳酸二甲酯[C0(OCH3)2]。 电源 金电极 玻碳电极 C02+CH,0H图 Br Br CO+CH,O 00Q 2蓝C0+CH,0°C0(0CH,以 CO,的饱和，Pd/C催化剂 NaBr-CH,OH溶液 下列说法正确的是 A合成时电流方向：玻碳电极-→电源一→金电极 B.电解过程中要不断搅拌，促进电极产物在Pd/C上发生反应 C,若CO逸出，则理论上溶液中Br的浓度增加 D,若导线中通过2mol电子，最多生成2mol碳酸二甲酯 第4页（共8页） 14.H3A是一种弱酸，Ni(OH)2和NiHA均为难溶物。图1表示室温下0.2mol/LNa2HA 溶液中所有含A微粒的物质的量分数6与pH的关系，图2表示Ni(OH)2和NiHA的 lgc(Ni2+)与pH的关系。 1.0 0 ⑤ 90.8 b. ② ③ 2 ④ 0.6 0.4 GN31 -4 (10.25-4.5) 都 -6 0.2 0.0 -10 6 8 100.25 12 6 8 10 6.37 H 图1 图2 下列说法正确的是 A.H3A为三元弱酸 c2(H2A-) B:(H,A,c（HA-10 C.Kp[Ni(OH)2]=10-12 D.b点发生反应的离子方程式为2H2A+Ni+一NiHA↓十HA 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)药物中间体1,3-二溴丙酮(Br1 Br)可由1,3-二氯丙酮 合成，合成步骤如下。 I.向干燥的三颈烧瓶中依次加人2.0g1,3-二氯丙酮、4.8 g LiBr和 16.0mL二氯甲烷和丙酮的混合溶剂（二氯甲烷和丙酮的体积比为 10：1),组装仪器，在40℃水浴中反应1.5h。 磁子 Ⅱ冷却至室温，向反应液中缓慢加入蒸馏水，分液，水相再用二氯甲 恒温磁力搅拌器 烷萃取两次，合并有机相，加人无水Na2SO,,过滤，低温旋蒸得粗品。 Ⅲ.向所得粗品中加人石油醚，置于冰水浴中搅拌5min。减压抽滤，晾干后得到1,3-二 溴丙酮2.7g。 相关物质的性质如下： 物质 相对分子质量 状态 性质 1,3-二氯丙酮 127 白色粉末 可溶于水、乙醇和乙醚 1,3-二溴丙酮 216 淡黄色固体 溶于丙酮、二氯甲烷和石油醚，受热易分解 已知：35℃时，在二氯甲烷和丙酮的体积比为10：1的混合溶剂中，LiB的溶解度远大于 LiCl。 (1)步骤I中仪器a的名称为 (2)步骤I反应温度控制在40℃的原因是 第5页（共8页）③N (3)结合化学用语解释选用二氯甲烷和丙酮的混合物作溶剂的原因： (4)步骤Ⅱ中，加人蒸馏水的目的是 (5)步骤Ⅲ中加入石油醚并置于冰水浴中，观察到的现象是 0 (6)本实验中1,3-二溴丙酮的产率是 (保留2位有效数字)。通过测定步骤Ⅱ水 相中CI的含量， (填“能”或“不能”)计算产率。 16.(15分)铼(sRe)作为一种具有特殊用途的稀有金属，熔点仅次于钨，在航空航天发动机 和高温合金方面有不可替代的作用，是重要的战略资源。一种从钼(M0)精矿（主要成分 为MoS2、ReS2,还含有杂质FeS2、Cu2S、SiO2)中提取俫的工艺流程如图所示。 空气 NaOH溶液 Zn 氧气 NH,CI溶液 钼精和矿 一烙烧烧渣碱浸一还原过滤氧化RcO沉铁操作NH.RcO,+Rc 浸渣 滤液--+Li,MoO溶液 已知：①烧渣的主要成分为Rc2O,、MoO3及Fe、Cu、Si的氧化物，其中Re2O,、MoO3为酸 性氧化物； ②高俫酸铵(NH,ReO,)是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水； ③25℃时，Kp(BaMo0,)=4.0X10-8,Kp(BaS0,)=1.1X10-10 (1)金属铼被称为“类锰元素”，为75号元素，与锰位于同一副族，则俫(R)元素在周期 表中的位置为 (2)钼精矿“氧化焙烧”时，常采用高压、通空气逆流操作，其目的是 (3)“焙烧”过程中，易产生大气污染物SO2,为解决其危害，可采取的措施为 写出ReS2在该过程中发生反应的化学方程式： 0 (4)写出MoO3在“碱浸”过程中发生反应的离子方程式： 0 (5)HRO,遇NH,CI溶液可实现“沉俫”，为使沉淀充分析出并分离得到纯净的高俫酸 盐，则操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 、低温干燥。 (6)“滤液”中的主要溶质有Na2MoO,、Na2SO4、Na2 SiO3,为得到纯净的钼酸锂晶体，先 调节pH除硅，再加人Ba(OH)2固体除SO,若初始时溶液中c(MoO)= 0.04mol·L-1,c(SO?)=0.011mol·L1,当BaMo0,开始沉淀时，SO?的去除率为 %(忽略溶液体积变化)。 (7)对制得的铼进行X射线衍射实验，在记录仪上产生分立的斑点，则其属于 (填“晶体”或“非晶体”)。研究发现，金属俫的粒径大小与熔点的关系呈现如图所示的变 化，导致该变化的主要原因是 600 400 200 50 100150 200 r/nm 第6页（共8页） 17.(15分)聚己二酰己二胺纤维（又称尼龙一66）的性能优异，用途广泛。制造原料己二腈 [NC(CH2),CN]的用量很大，其制备工艺有很多。目前最具发展前的是电合成法工 艺，先以丙烯为原料制备丙烯肘CHN(CH2一CHCN),再用丙烯腊电合成己二腊。 I.采用丙烯(CH)氨氧化法制备丙烯腈，发生的反应如下。 反应1：CH,(g)+NH,(g)+20,(g)CHNg)+3H,0(g)△H,=-515·mo- 反应‖：C,H(g)十O2(g)三CaH,O(丙烯醛，g)+H20(g)△H2=一353kJ·mol- 反应i:2CH4O(丙烯醛，g)十2NH(g)+O2(g)=2CgHN(g)+4H2O(g)△H3 (1)反应1在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下可以自发进行；△H3= kJ·mol-1。 (2)下列说法中错误的是 (填字母)。 A聚酰胺纤维强度高、弹性好、耐磨，可用作渔网、绳索 B.原料丙烯可以利用石油分馏获取 C.生产过程中要防止丙烯与空气的比例处于爆炸范围内而产生的危险 (3)将丙烯、氨气和氧气的混合气体充入容积为L的密闭容器中，相同时间内测得温度 与转化率、产物选择性的关系如图所示。已知：丙烯腈(CHN)的选择 性=生成的丙烯腈的物质的量 消耗的丙烯的物质的量 14 90 解12 80 浆10 70 品区· 8 210 230250 270 温度/℃ ①丙烯的转化率、丙烯腈的选择性随温度升高而呈现如图所示变化的原因可能是 0 ②有利于提高丙烯腈选择性的反应条件可以是 (填字母)。 a.升高温度 b.使用更合适的催化剂 c.增大压强 (4)长期接触丙烯腈可能引起高铁血红蛋白血症。血红蛋白(Hb)的主要作用是输送氧 气，反应为Hb(aq)+O2(g)一HbO2(ag),该反应的标准平衡常数K9(292K)=85.5. 若在相同温度下，空气中的O2分压力(O2)=20.2kPa,O2在水中的溶解度为2.3× 10-4mol·L1,并且存在O2(g)=O2(aq),则Hb(aq)+O2(aq)一HbO2(aq)的标准 平衡常数K9(292K)= (用科学计数法表示，且保留一位小数)。 c(HbO2) 1.00mol·L [已知：标准平衡常数K9(292K)= c(Hb) (O2)]。 1.00m0l·L7X100kPa 第7页（共8页）③N Ⅱ.丙烯腈电合成己二腈[NC(CH2)CN幻。 电解原理如图所示，两极均为惰性电极，电解过程中主要副产物为丙腈(C2HCN)。 质子交换膜 己二腈、 丙烯腈 H ③H 丙脯② 1H,0 稀硫酸丙烯腈、水 (5)电极A与外接电源的 极相连；写出电极B上反应①的电极反应式： (6)生成1ol己二腈和丙腈的混合物，则A电极区溶液的质量理论上减少 g。 18.(14分)荧光探针M的合成路线如下： 0 A B ①NaOH,C,H,OH/△ OH C,HO2 C,HgO2Br2 ②H CH. D NH 试剂a NH 加成 氧化 CHN,OS CHON2OS NH, G 加成异档化区 试剂b M (1)A的结构简式为 ;G的含氧官能团的名称是 (2)已知F→G为加成反应，则试剂a的结构简式为 (3)P与D互为同系物，且相对分子质量比D大14，满足下列条件的P的同分异构体有 种。 a.分子中除苯环外，不含其他环结构；该物质能发生水解反应和银镜反应。 b.1mol该物质最多消耗1 mol NaOH。 c.含有-C=C-。 (4)K分子中含有碳碳三键，由E和J合成K的反应过程如下： 试剂b 】一定条件 E 加成 K 已知：R,-CH0+H,N-R,一定条件，R,一-CH-N-R十HO. 异构化：原子种类、数目都没变，只是排列方式改变 ①试剂b的化学名称为 0 ②写出由Q→K的化学方程式 (5)L→M的过程中还生成了一种M的同分异构体X。依据L→M的反应原理，X的结 构简式为 第8页（共8页）