黑龙江哈尔滨市第十二中学校2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试题

2025-2026学年度下学期高二化学期中考试卷答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B B D D B B C C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D D A A C C B C D A 21、（10分） 【答案】(1)2s22p5（1分） (2) 四面体形 （1分） > （2分） (3)8 （1分） 哑铃形（1分） (4) sp3 （1分） 三角锥形 （1分） (5)H2O2和H2O为极性分子，且能形成分子间氢键，而CCl4为非极性分子，根据“相似相溶原理”可知，H2O2易溶于水，难溶于CCl4（2分） 22、（10分） 【答案】(1) 共价（1分） (2) ① 分子（1分） ② 金属晶体中含有自由移动的电子（2分） (3) ① （2分） 6 （2分） ② [或]（2分） 23、（10分） 【答案】 （1） （1分） H2O中氧原子上有2对孤电子对，中氮原子上只有1对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大（2分） （2）Al＞N＞O（1分） （3）（1分） ，KOH （1分） （4）① （1分） （5） d （1分） ； （1分） ； 难；（1分） 24、 （10分） 【答案】(1) （1分） 发射光谱（1分） (2) ① 氮（1分） ② BCDE（2分） （3）C5H12（1分） （2分） 2，2-二甲基丙烷（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年度下学期高二化学期中考试卷答案 1 2 3 5 6 7 8 9 10 C B B D D B B C C C 11 12 13 15 16 17 18 19 20 D D A B D A 21、(10分) 【答案】(1)2s22p5(1分) (2) 四面体形(1分) >(2分) (3)8（1分) 哑铃形(1分) (4) Sp3(1分)三角锥形 （1分) (5H2O2和H2O为极性分子，且能形成分子间氢键，而CCl4为非极性分子，根据“相 似相溶原理”可知，H2O2易溶于水，难溶于CC4(2分) 22、(10分) 【答案】(1) 共价(1分) (2) ①分子(1分) ②金属晶体中含有自由移动的电子(2分) 160 (3) ①Ti0, (2分) 6(2分) ② (a107.N 1.6.1021(2分) 一或a,N 23、(10分) 【答案】 (1)NH3(1分) H2O中氧原子上有2对孤电子对，NH,中氮原子 上只有1对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大(2分) (2)AI>N>0(1分) (3)[Arl4s(1分)，KOH(1分) 3d (4)①(1分) (5)d(1分) (1分)；难；(1分) 24、(10分) 【答案】(1) 4s2(1分) 发射光谱(1分) (2)①氮(1分)② BCDE(2分) CH, (3)C5H12(1分) CH3一 C一CH3(2分) 2,2-二甲基丙烷(2分) CH哈十二中学高二学年下学期期中考试化学学科试题 满分100分 考试用时75分钟 考试时间：2026年5月20日 I卷（共60分） 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16F-19S-32Ti-48Fe-56 Zn-65 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共60分） 1.下列关于电子云、能层与能级的说法正确的是 A.绘制电子云轮廓图时，需把电子在原子核外出现的空间全部圈出 B.同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 C.任一能层的能级总是从$能级开始，且所含能级数等于该能层序数 D.多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同 2.下列各基态原子或基态离子的电子排布式或轨道表示式中，正确的是 A.Si 1s22s22p63s23p B.Br [Ar]3d104s24p5 Is 2s 2p C.Fe2+[Ar]3d44s2 D.0四回H时口 3.下列物质的类别与所含官能团不对应的是 选项 物质 官能团 类别 A C,Hs-O-C,Hs 醚 B 醛 C CH,CCH, 8 酮 D 一OH 限 A.A B.B C.C D.D 4.下列说法不正确的是() A.熔融态物质凝固、气态物质凝华都可能得到晶体 B.要确定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行测定 C.已知晶胞的组成就可推知晶体的组成 D.是否有规则的几何外形是区别晶体与非晶体的本质 5.对如图物质命名正确的是（) CH CH,CH,-CH-CH2CH-CH-CH, CH CH, A.4,5-二甲基-2-乙基己烷 B.2,3-二甲基-5-乙基己烷 C.3,5,6-三甲基庚烷 D.2,3,5-三甲基庚烷 6.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法错误的是 A.CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体 B.S0好和C0号的空间构型均为平面三角形 C.5和OF2的空间构型均为V形 D.NF3和CIO的空间构型均为三角锥形 7. 某有机物A的分子式为C,H。O,对其结构进行光谱分析如图所示，则A的结构简式为 100 吸A 收强度 含CH CH 含醚键 8/ppm 2 0 40003000200015001000500 核磁共振氢谱图 红外光谱图 A.(CH,)CHOCH, B.CH,CH,OCH,CH, C.CH,CH,CH,CH,OH D.CH,OCH,CH,CH, 8.下列说法不正确的是 A.CH4、S03、C02分子中的键角依次增大 B.NH3、PH3、AsH3分子的键长依次增大 C.HCN分子中o键和π键的数目比为1：2 D.键能：C一C>Si-Si、C-H>Si-H,因此C2H,稳定性大于Si2H6 9.关于化学式为[TiCI(H2O)5]C2:H20的配合物的下列说法正确的是( ) A.配位体是C1和H2O,配位数是8 B.中心离子是Ti4,配离子是TiCI(H2O)]+ C.内界和外界中C的数目比是1：2 D.向1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgCl沉淀 10.下列各组分子中，键的极性和分子的极性一致的是 A.PH3、CS2、BClg B.SnCl2、NCl3、CH4 C.CH3Cl、H20、NHg D.BF3、PCl5、SO3 11.下列说法中正确的是（) ANa、Mg、Al的第一电离能依次增大 B.元素电负性越大表示该元素的金属性越强 C.第-电离能：，(C)<I(Si)<I(Ge) D.电负性：CSi>Ge 12.主链上有5个碳原子，含甲基，乙基两个支链的烷烃有() A.5种 B.4种 C.3种 D.2种 13.睛类化合物是一类含氰基(-C三N)的重要有机化合物，可以用作农药、香料、金属缓蚀剂或液 晶材料等，氨氧化法是丙烯腈的重要生产方法，反应原理如下： CH,=CH-CH,+NH,(丙烯)+O,M)CH,=CH-CN(丙烯腈)+H,O(未配平) 下列说法错误的是 A.NH中心原子的杂化方式为sp B.丙烯腈分子中碳原子的杂化方式为Sp、sp C.丙烯腈属于烃的衍生物 D.H0中心原子的杂化方式为sp 14.金属晶体的常见晶胞结构有a、b、c分别代表的三种结构示意图，则图示结构内金属原子个数 比为 (a) b (c) A.3:2:1 B.11:8:4 C.9:8:4 D.21:14:9 15.根据元素周期律，下列说法不正确的是 A.离子半径：Ca2>02>Mg2 B.金属性：Na>Al C.最高正价：F>0>N D.热稳定性：NH>PH3 16.下列晶体分类中正确的是() 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 A NH4CI Ar C6H1206 生铁 B H2S04 Si Hg CHsCOONa SiO2 6 Fe D Ba(OH)2 石墨 普通玻璃 Cu 17.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是 A.金刚石>晶体硅>金刚砂 B.CI CBr>CCl,>CH C.MgO>H,O>,>Br, D.金刚石>生铁>纯铁>钠 18.几种晶体的晶胞（或晶体结构）如图所示，下列说法不正确的是 ●Fe'0OS ●Zn A.NaCI中Na的配位数小于千冰中CO2分子的配位数 B.CsC1晶胞中，若Cs*作顶点，则CT应在体心处 C.若FeS,的晶胞边长为pm,其中S原子的半径为 -apm 4 D.ZnS的晶胞结构如图，已知晶胞边长为acm,N,为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度 p=4x97 aN.g.cm3 19.下列说法不正确的是() A.邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 B.HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键 C.F2、C2、B2、h熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大 D.HCNH,C,H,OH均易溶于水的原因之一是与H,O均能形成氢键 20.利用冠醚可实现水溶液中锂、镁的分离，其制备与分离过程如图。 Li'/Mg2 OH 甲 下列说法不正确的是 A.丙中L什通过离子键与0原子结合 B.甲属于酚类有机物 C.甲、乙、丙中有一种物质属于超分子 D.乙中碳原子杂化类型为sp2、sp Ⅱ卷（共40分）》 21.(10分)化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。请回答下列问题： ()基态氟原子的价层电子排布式为 (2)NE是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，NS的VSEPR模型为；NH,的键角 (填<”或-”)N的键角。 (3)基态$i原子的核外电子空间运动状态共有 种，其核外电子占据最高能级的电子云轮 廓图的形状为 (4)H可与H20形成H30,H30中0原子采用 杂化。H0的空间结构为。 (⑤)H2O2易溶于水，难溶于CCl4,主要原因是 22.(10分)钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。 (1)已知TC在碳化物中硬度最大，工业上一般在真空和高温C1800℃)条件下用C还原TiO,制取TiC: T0,+3021800℃TC+2C0个.根据所给信息可知，TC属于 晶体。 (2)钛的化合物TiC1,熔点为-24℃，沸点为136.4℃，常温下是无色液体，可溶于甲苯分子和氯代 烃。 ①固态TiCl,属于 晶体。 ②钛金属能导电的原因是 (3)钛的一种氧化物是优良的颜料，该氧化物的晶胞结构如图所示（已知T原子位于6个氧原子围成 的正八面体中心) 00 ●Ti ①该晶胞中2个0原子位于晶胞内部，4个0原子位于上、下面上，则该氧化物的化学式为 在晶胞中T原子的配位数为 ②若该晶胞边长均为anm,NA为阿伏加德罗常数的值，则氧化钛晶体的密度为 gcm3(列 式表示) 23.(0分)新型储能电池的电极材料研发中，科研团队通过光谱分析发现其含六种关键元素（仅涉 及前四周期)，这些元素的原子结构特征与性质数据如表所示： 元素编号 原子结构特征或性质数据 A 基态原子2印轨道半充满 B 地壳中含量最多的元素 Q 第三周期元素中简单离子半径最小 D 前四周期主族元素中电负性最小 E 基态原子有5个未成对电子，位于第四周期 F 基态原子序数小于30，其+2价阳离子的3d轨道电子数比E的+2价阳离子多1个 (1)A和B的简单氢化物键角较大的是 (填化学式)。原因是 (2)A、B、C的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示，下同)。 (3)D的核外电子排布式为 ,D元素对应最高价氧化物的水化物化学式为 (4)下表是三种同周期相邻元素的各级电离能，其中 (填序号)是C元素。 元素 I (kJ-mol-) (kJ.mol) I (kJ.mol-) I (kJ.mol-) I (kJ.mol-1) ① 578 1817 2745 11575 14830 ② 738 1451 7733 10540 13630 ③ 496 4562 6912 9543 13353 (5)E元素位于周期表的 区，下2+的价层电子的轨道表示式为 气态E2+再失 去一个电子比气态F2+再失去一个电子更 (填“易”或“难”)。 24.(10分)钙、硒、氨的相关化合物在药物化学及工业化学领域应用广泛。回答下列问题： (I)基态Ca原子的价层电子排布式为 ；钙盐的焰色为砖红色，该光谱是 (填 “吸收光谱”或“发射光谱”)。 (②)芦笋中的天冬酰胺（结构简式如图所示）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 0 ①天冬酰胺所含元素中， (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。 ②天冬酰胺晶体中，晶体中的作用力包括 (填字母)。 A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.π键 E.氢键 (3)C、H元素可形成多种烃类，戊烷的分子式为 ,其结构中一氯代物只有一种的结构简 式为 用系统命名法命名为