2026年中考提分特训二--化学工艺流程课件

该初中化学中考复习课件聚焦“物质的分离与提纯”核心考点，紧密对接中考要求，涵盖过滤、蒸馏等操作，物质转化及化学方程式书写，分析近三年中考中工艺流程题占比达25%的考查权重，归纳填空、简答等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于融合2024 - 2025年武汉、宜宾等地中考真题，通过硫酸锶制备中“80℃浸取”实例，示范利用溶解度差异分离物质的科学思维，培养学生证据推理能力。设计“操作要点 + 方程式书写 + 易错分析”模块，助力学生掌握答题技巧，教师可依此制定高效复习计划，提升冲刺效果。

类型2　物质的分离与提纯 1.《周礼·考工记》记载了我国古代劳动人民制取KOH,用以漂白丝帛的过程。制取KOH的主要流程如图所示(假设蚌壳、草木灰中的杂质均不参与反应)。 夺分特训二 【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaCO3。②草木灰的主要成分是K2CO3,其水溶液显碱性。 (1)蚌壳在灼烧前进行粉碎,其目的是　增大反应物间的接触面积,使反应更充分　。  (2)步骤1中得到的“白色固体”为　CaO　(写化学式),该物质在生活中的用途有　作干燥剂(合理即可)　(任写一条)。  (3)步骤3中反应的化学方程式为　 Ca(OH)+KCOCaCO ↓+2KOH　, 该步骤中操作的名称为　过滤　。  增大反应物间的接触面积,使反应更充分 CaO 作干燥剂(合理即可) Ca(OH)2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH　 过滤 夺分特训二 (4)草木灰被视为一种天然的、可循环再生的资源,下列说法正确的是　BC　(填字母)。  A.其水溶液能使紫色石蕊试液变红色 B.可去除油脂,作清洁剂 C.可用作钾肥,增强植物抗倒伏能力 D.草木灰可以与铵态氮肥混用 BC 夺分特训二 2.跨学科实践 某实践小组参观矿泉水厂,该厂矿泉水含钙、钾等矿物质,其生产流程示意图如图。 (1)矿泉水是　混合物　(填“纯净物”或“混合物”)。  (2)石英砂过滤器装置的作用与实验室过滤操作的作用一样,过滤操作关键点是“一贴、二低、三靠”,其中“三靠”是指　玻璃棒的下端要轻轻地斜靠在三层滤纸一侧(合理即可)　(写出其中一条即可)。  混合物 玻璃棒的下端要轻轻地斜靠在三层滤纸一侧(合理即可)　 夺分特训二 (3)活性炭过滤器的主要作用是　吸附水中的色素和异味　。  (4)超滤是利用薄膜(仅允许小分子和离子通过)进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质,推测该流程中“超滤”的主要作用是除去　C　(填字母)。  A.CO2 B.NaCl C.高分子有机物 (5)臭氧是一种很好的消毒灭菌剂。生活中还常用二氧化氯(ClO2)作为消毒剂,其氯元素的化合价为　+4　。  (6)有些天然泉水硬度较大,要降低其硬度,生活中常用的方法有　煮沸　。  (7)水是人类宝贵的资源,在我们家庭生活中可以采取的节水措施有　用淘米水浇花(合理即可)　。(写一条)  吸附水中的色素和异味 C +4 煮沸 用淘米水浇花(合理即可) 夺分特训二 3.太阳能电池的生产需要纯硅。工业上由粗硅生产纯硅的工艺流程如图所示: (1)上述步骤中属于物理变化的是步骤　Ⅱ　(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”),其原理是依据　各成分的沸点　不同分离混合物。 (2)写出步骤Ⅰ发生化合反应的化学方程式:　Si+2iCl　 。 Ⅱ 各成分的沸点 夺分特训二 (3)步骤Ⅲ使用氢气前,一定要　检验纯度　;步骤Ⅲ反应的产物除了纯硅外,还有一种产物的化学式为　HCl　 ,该产物是由　分子　(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。  (4)与太阳能电池能量转化不同,火力发电是将化石燃料燃烧产生的　热　能转化为电能。  检验纯度 HCl 分子 热 夺分特训二 4.高纯硫酸锶(SrSO4,难溶于水)广泛应用于磁性材料行业。某兴趣小组以天青石(主要成分是SrSO4和少量CaCO3)为原料制备高纯硫酸锶,工艺流程设计如下: Sr(OH)2、Ca(OH)2在水中的溶解度如下表: 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度 /g Sr(OH)2 0.91 1.77 3.95 8.42 20.2 Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 夺分特训二 (1)“粉碎”的作用是　增大反应物接触面积,使反应更快、更充分　 。  (2)请补充“反应1”中相关化学方程式。 2NH4HCO3+SrSO4═SrCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+　H O　,该反应中的CO2可以回收利用,请列举出它的一种用途:　人工降雨(或作光合作用的原料、制取碳酸饮料等,合理即可)　。  (3)操作a为　过滤　。  (4)“焙烧”后,可得到固体产物除了CaO还有　SrO　。 增大反应物接触面积,使反应更快、更充分 H2O 人工降雨(或作光合作用的原料、制取碳酸饮料等,合理即可) 过滤 SrO 夺分特训二 (5) “浸取”所用水温,下列选项中最恰当的是　D　,请解释原因　增加氢氧化锶的溶解度,同时降低氢氧化钙的溶解度,更有利于两者的分离　。  A.0℃　　B.40℃　　C.60℃　　D.80℃ (6)“反应2”是复分解反应,请写出对应的化学方程式:　Sr(OH)+HSOSrSO↓ +2HO　 。  D 　增加氢氧化锶的溶解度,同时降低氢氧化钙的溶解度,更有利于两者的分离 Sr(OH)2+H2SO4═SrSO4↓+2H2O 夺分特训二 3. （2025·四川宜宾）绿矾（FeSO4·7H2O）是一种重要的化工原料。用表面 沾有油脂的钢渣（主要成分为FeO和SiO2，含少量C和Fe2O3）为原料制备 FeSO4·7H2O的流程如图。 已知：①钢渣来源于长时间堆放钢铁的场地上残留的固体废渣；②SiO2难溶 于水，也难溶于硫酸；③油脂可与NaOH溶液反应；④FeSO4·7H2O受热易失 去结晶水。 1 2 3 4 5 中考总复习·化学 夺分特训二 回答下列问题： （1）“碱洗”的主要目的是 ⁠。 【解析】已知油脂可与NaOH溶液反应，碱洗就是利用此性质除去钢渣表面 的油脂。 除去钢渣表面的油脂　 （2）“浸取”步骤中，分离出“浸渣”的实验操作名称是 ，“浸 渣”的主要成分有 （填化学式）。 过滤　 SiO2、C　 1 2 3 4 5 中考总复习·化学 夺分特训二 【解析】“浸取”步骤中，分离出“浸渣”，分离固体和液体的操作是过 滤；钢渣主要成分为FeO、SiO2，含少量C和Fe2O3，加入过量稀H2SO4， FeO、Fe2O3与酸反应，即FeO＋H2SO4 FeSO4＋H2O、Fe2O3＋ 3H2SO4 Fe2（SO4）3＋3H2O，SiO2难溶于酸，C不与酸反应，所以浸渣 主要是SiO2、C。 1 2 3 4 5 中考总复习·化学 夺分特训二 （3）若“滤液”中有FeSO4而没有Fe2（SO4）3，则“还原”步骤发生反应 的化学方程式是 　Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑　、 　Fe＋Fe2（SO4）3 ⁠。 Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑　 Fe＋Fe2（SO4）3 3FeSO4　 1 2 3 4 5 中考总复习·化学 夺分特训二 【解析】浸取后，Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2（SO4）3，加入Fe，Fe与过量 H2SO4反应生成FeSO4和H2，即Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑，Fe与Fe2 （SO4）3反应生成FeSO4，即Fe＋Fe2（SO4）3 3FeSO4。 1 2 3 4 5 中考总复习·化学 夺分特训二 （4）“系列操作”过程涉及干燥。干燥时需控制温度低于30 ℃，原因 是 ⁠。 【解析】已知FeSO4·7H2O受热易失去结晶水，所以干燥时需控制温度低于 30 ℃。 防止FeSO4·7H2O受热失去结晶水　 1 2 3 4 5 中考总复习·化学 夺分特训二 二、拓展提优 4. （2024·湖北武汉）硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服 剂。以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅）为原料生 产硫酸钡的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）二氧化硅属于 （填“单质”或“化合物”）。 【解析】二氧化硅由硅、氧两种元素组成，属于化合物。 化合物　 1 2 3 4 5 中考总复习·化学 夺分特训二 （2）上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有 ⁠ ⁠。 【解析】过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 烧杯、漏斗和玻 璃棒　 1 2 3 4 5 中考总复习·化学 夺分特训二 （3）“除铁”时发生反应的化学方程式为 ⁠ （写一个即可）。 3NaOH＋FeCl3 Fe（OH）3↓ ＋3NaCl（或HCl＋NaOH NaCl＋H2O）　 1 2 3 4 5 中考总复习·化学 夺分特训二 【解析】氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢 氧化铁沉淀和氯化钠，则“除铁”时发生反应的化学方程式为3NaOH＋ FeCl3 Fe（OH）3↓＋3NaCl，氢氧化钠能和过量的盐酸反应生成氯化钠 和水，反应的化学方程式为HCl＋NaOH NaCl＋H2O。 1 2 3 4 5 中考总复习·化学 夺分特训二 （4）可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质 是 ⁠。 【解析】碳酸钡能和酸反应生成可溶性钡盐，则硫酸钡无毒，是因为硫酸钡 难溶于水，且不和酸反应。 硫酸钡难溶于水，且不和酸反应　 1 2 3 4 5 中考总复习·化学 夺分特训二 （5）为变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是 ⁠ （简述试 剂、用量及操作）。 向滤液中加入 适量的氯化钡和稀盐酸的混合液，充分反应后过滤（合理即可）　 1 2 3 4 5 中考总复习·化学 夺分特训二 【解析】碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，氯化钡能和硫酸 钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则滤液中的溶质为氯化钠和过量的硫酸钠 以及过量剩余的氢氧化钠，硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化 钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，则可向滤液中加入适量的氯化 钡和稀盐酸的混合液，充分反应后过滤，得到的即为氯化钠溶液。 1 2 3 4 5 中考总复习·化学 夺分特训二 5. （2025·四川成都）成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工 艺如图。 【资料信息】 1. 蛇纹石的主要成分为MgO和SiO2，含少量Fe2O3、Al2O3等。 2. SiO2难溶于水，不与稀硫酸反应。 1 2 3 4 5 中考总复习·化学 夺分特训二 金属离子 Fe3＋ Al3＋ Mg2＋ 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4 3. 部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。 （1）“粉碎”的目的是 ⁠。 【解析】“粉碎”的目的是增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反 应更充分。因为固体粉碎后，与酸的接触面积变大，能提升酸浸效率。 增大反应物间的接触面积，使反应更充分　 1 2 3 4 5 中考总复习·化学 夺分特训二 （2）“酸浸”后，滤液中的阳离子有Mg2＋和 （填离子 符号），滤渣1的主要成分是 ⁠。 H＋、Fe3＋、Al3＋　 SiO2　 1 2 3 4 5 中考总复习·化学 夺分特训二 【解析】蛇纹石主要成分为MgO和SiO2，含少量Fe2O3、Al2O3。酸浸时， MgO、Fe2O3、Al2O3与稀硫酸反应：MgO＋H2SO4 MgSO4＋H2O、 Fe2O3＋3H2SO4 Fe2（SO4）3＋3H2O、Al2O3＋3H2SO4 Al2（SO4）3 ＋3H2O，SiO2不与稀硫酸反应。所以滤液中阳离子有Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、 H＋（稀硫酸过量）；滤渣1的主要成分是SiO2。 1 2 3 4 5 中考总复习·化学 夺分特训二 （3）“碱洗”时，适宜的pH范围为 ⁠。 【解析】使Fe3＋（沉淀完全pH＝3.2）、Al3＋（沉淀完全pH＝4.6）完全沉 淀，且Mg2＋（开始沉淀pH＝9.4）不沉淀；所以适宜pH范围为4.6≤pH＜ 9.4。 4.6≤pH＜9.4　 1 2 3 4 5 中考总复习·化学 夺分特训二 （4）“沉镁”的化学方程式为 ⁠ ⁠。 【解析】沉镁时，MgSO4与过量NaOH反应生成Mg（OH）2沉淀，反应的化 学方程式：MgSO4＋2NaOH Mg（OH）2↓＋Na2SO4。 MgSO4＋2NaOH Mg（OH）2↓＋ Na2SO4　 1 2 3 4 5 中考总复习·化学 夺分特训二 （5）“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是 ⁠ ⁠ ⁠。 取少量最后一次洗涤 液于试管中，滴入氯化钡溶液（或无色酚酞溶液），无明显变化，说明已 洗净　 1 2 3 4 5 中考总复习·化学 夺分特训二 【解析】氢氧化镁表面可能残留Na2SO4、氢氧化钠杂质。要检验是否有 Na2SO4或氢氧化钠，可取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液（或无色酚酞溶 液），无明显变化，说明已洗净，（因Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色 沉淀；氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红）。 1 2 3 4 5 中考总复习·化学 夺分特训二 $