第四章 第12讲 铁及其重要化合物【精讲精练】2027届高三化学一轮复习讲义●专题突破（新高考通）

该高中化学高考复习讲义聚焦铁及其重要化合物核心考点，按铁单质、氧化物、氢氧化物、亚铁盐和铁盐的性质及转化逻辑架构知识，通过双基自测、核心梳理、考点突破、真题训练等环节，帮助学生构建氧化还原反应与定量计算的分析框架，突破离子检验及实验设计难点。 资料以科学探究与实践为导向，如Fe(OH)₂制备的条件控制实验、铁氧化物组成的定量计算，培养学生科学思维。设置分层练习与真题再现，强化实景情境应用，助力学生高效掌握转化规律与实验技能，为教师把控复习节奏提供系统指导。

第四章　金属及其化合物 第12讲　铁及其重要化合物 【高考考向预测】 近三年高考铁及其重要化合物为无机化学核心高频考点，选择、实验大题、工艺流程题重点考查，聚焦铁单质、铁的氧化物、氢氧化物及亚铁、铁盐的理化性质、相互转化、离子检验、氧化还原反应与定量计算，常融合离子反应、电化学综合命题；预测2027 年考查热度居高不下，命题偏向工业炼铁、废水处理等实景情境，强化二价铁与三价铁转化条件、除杂提纯、滴定定量测定及变质问题探究，侧重反应原理应用、实验方案设计与物质推断综合能力考查。 【双基自测●明考向】 1.常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸，理由是Fe与这两种酸不反应(　　) 2.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大反应速率(　　) 3.铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态形式存在(　　) 4.Fe分别与Cl2和盐酸反应所得氯化物相同(　　) 5.Fe与足量硫粉混合加热制取Fe2S3(　　) 6.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4(　　) 7.铁与水蒸气反应实验探究，如图所示的装置可实现铁和水蒸气的反应。 (1)加热湿棉花的目的是　　　　。 (2)B处酒精灯上加网罩的作用是　　　　　　　　，实验开始时，应先点燃　　　(填“A”或“B”)处酒精灯，目的是　　　　。 (3)将产生的气体导入肥皂液中的目的是　　　　　　　　　　　　。 (4)该实验说明铁具有较强　　　性，若1 mol铁粉完全反应，转移的电子数为　　　NA。 【核心梳理●明考点】 考点一　铁单质 1.铁元素的存在 铁元素主要以+2价和+3价化合物的形式存在于矿石中。自然界中游离态的铁存在于陨铁中。 2.铁单质的物理性质 银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁体吸引。 3.铁单质的化学性质 铁位于第四周期第Ⅷ族，是较活泼的变价金属元素。 4.完成下列反应的方程式： (1)与非金属单质反应 ①与Cl2反应的化学方程式：　2Fe＋3Cl22FeCl3　。 ②与O2点燃时反应的化学方程式：　3Fe＋2O2Fe3O4　 ③与S、I2反应的化学方程式：　Fe＋SFeS　、　Fe＋I2FeI2　 (2)与水蒸气：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。 (3)与非氧化性酸(H+)：Fe+2H+===Fe2++H2↑；与氧化性酸如浓硝酸、浓硫酸与铁反应：常温下钝化，加热时可将铁氧化为+3价铁盐。 写出铁与稀硝酸反应的离子方程式： ①少量铁：Fe+4H++N===F+NO↑+2H2O； ②过量铁：3Fe+8H++2N===3F+2NO↑+4H2O。 (4)与Cu2+：Fe+Cu2+===Fe2++Cu， 与Fe3+：2Fe3++Fe===3Fe2+。 考点二　铁的氧化物和氢氧化物 1.铁的氧化物 铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 俗名 — 铁红 磁性氧化铁 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁的价态 +2 +3 一个+2、两个+3(Fe3O4可看作Fe2O3·FeO) 用途 — 作红色油漆和涂料、炼铁 作磁铁、炼铁 完成下列重要方程式： (1)Fe2O3溶于盐酸的离子方程式：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O。 (2)氧化铁被CO、Al还原的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。 (3)写出FeO溶于过量稀硝酸的化学方程式：3FeO+10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O。 (4)写出Fe2O3溶于过量氢碘酸(HI)的离子方程式：Fe2O3+2I-+6H+===2Fe2++I2+3H2O。 2.氢氧化铁和氢氧化亚铁的比较 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色、态 白色固体 红褐色固体 与盐酸 反应 Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O 受热 分解 — 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 制法 可溶性亚铁盐与碱溶液反应： Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱溶液反应： Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓ 二者的 关系 在空气中，溶液中生成的Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 1.Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作自来水厂的净水剂(　　) 2.《吕氏春秋·精通》记载：“慈石召铁，或引之也。”“慈石”指Fe3O4，能吸附铁(　　) 3.FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4(　　) 4.Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3，故Fe3O4是由FeO和Fe2O3组成的混合物(　　) 5.可用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)(　　) 6.古壁画颜料中所用的铁红的成分为Fe2O3(2023·新课标卷，7D)(　　) 7.氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应(　　) 【考点突破●明方向】 考点一、Fe(OH)2的制备操作与条件控制 1.用FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。 (1)除去蒸馏水中溶解的O2常采用　　　　的方法。 (2)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；为了使沉淀能持续一段时间不变色，还可在FeSO4溶液上面加保护层，如　　　等。 2.下列三种装置，均能制取Fe(OH)2，最关键的条件是　　　　　　。 3.补充完整上题图3所示的实验操作步骤和操作目的。 (1)检查气密性； (2)加入药品； (3)打开止水夹a(目的：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　)； (4)　　　　　　　； (5)关闭止水夹a(目的：　　　　　　　　　)。 考点二、铁的氧化物组成确定 4.有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L-1盐酸恰好将其完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品的化学式可能为　　　　。 5.准确称取某种铁的氧化物2.88 g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4.00 g，计算得出该氧化物的化学式：　　　　　。 确定铁的氧化物组成的基本方法 设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为m∶n，则氧化物中n(Fe)∶n(O)=∶=a∶b。 若a∶b=1∶1，则铁的氧化物为FeO； 若a∶b=2∶3，则铁的氧化物为Fe2O3； 若a∶b=3∶4，则铁的氧化物是Fe3O4或FeO与Fe2O3按物质的量之比为1∶1组成的混合物或FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物(其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，Fe3O4的物质的量为任意值)。 考点三　铁盐和亚铁盐 1.铁盐与亚铁盐的重要化学性质 物质 亚铁盐 铁盐 氧化性与 还原性 Fe2+为中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以还原性为主，如：遇Br2、Cl2、H2O2、N(H+)等均表现为还原性 Fe3+为铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现为氧化性 水解性 水解呈酸性 Fe3+极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中 2.Fe2+和Fe3+的检验 (1) (2) (3)含Fe2+、Fe3+的混合溶液中Fe2+、Fe3+的检验 混合溶液溶液变红色，说明含有Fe3+。 混合溶液生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+。 1.FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应制取(　　) 2.FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式：Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3↓(　　) 3.向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，证明含有Fe2+(　　) 【考点突破●明方向】 考点一、铁盐和亚铁盐常考点总结 1.配制硫酸亚铁溶液时常加少量硫酸抑制Fe2+的水解，加少量铁粉防止Fe2+被氧化。 2.实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释至所需浓度。 3.工业上常用调节pH的方法除去溶液中的Fe3+。如通过加入MgO或Mg(OH)2调节pH来除去MgCl2溶液中的Fe3+。 4.FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，所得固体的主要成分为Fe2O3。 考点二、Fe2+和Fe3+的检验实验设计 5.设计简单实验，证明Fe3O4中含有+2、+3两种价态的铁元素(提供的试剂有Fe3O4粉末、浓、稀硫酸、硝酸、盐酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液)。 6.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时，最佳顺序为(　　) ①加入足量氯水　②加入足量酸性KMnO4溶液　③加入少量NH4SCN溶液 A.①③ B.③② C.③① D.①②③ 【真题再现●明考向】 1.(2025·北京，1)我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿(FeTiO3)存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是(　　) A.月壤钛铁矿中存在活泼氢 B.将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C.月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D.将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 2.(2025·浙江6月选考，10)下列含铁化合物的制备方案正确的是选项(　　) 选项 目标产物 制备方案 A FeCl3·6H2O FeCl2溶液通足量Cl2后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 B Fe2O3 红热的铁粉与水蒸气反应 C FeCl2 FeCl2·4H2O在干燥的HCl气流中脱水 D Fe(OH)2 FeCl2溶液中滴加煮沸过的NaOH溶液，在空气中过滤 3.(2024·广西，8)某小组对Fe2和K3的性质进行探究： Ⅰ.向少量蒸馏水里滴加2滴Fe2溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 Ⅱ.向少量蒸馏水里滴加2滴K3溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 下列说法正确的是(　　) A.实验Ⅰ中继续加入少量K2SO4固体，溶液颜色变浅 B.实验Ⅱ中溶液呈红色 C.KSCN能区分Fe2和K3 D.焰色试验不能区分Fe2和K3 【限时训练】 （40分钟） (1~9题，每小题6分，10~13题，每小题8分) 1.颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，用途很广泛。下列说法不正确的是(　　) A.“纳米铁”在一定的溶剂中可以发生丁达尔效应 B.“纳米铁”处理硝态氮生成N2的过程中作还原剂 C.“纳米铁”与水蒸气在高温下反应生成红棕色粉末 D.“纳米铁”可在氩气氛围中保存 2.下列有关铁的说法正确的是(　　) A.Fe在稀硝酸中发生钝化 B.给定条件下，能实现转化：FeFeCl2Fe(OH)2 C.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 D.镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀 3.(2025·哈尔滨三中高三期中)下列关于铁的说法正确的是(　　) A.铁在空气中点燃剧烈反应，火星四射 B.铁在硫蒸气中燃烧生成黑色的硫化铁 C.已知Fe和CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应 D.铁与过量的盐酸反应的离子方程式：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ 4.(2025·黑龙江双城兆麟中学高三期中)下列除杂的操作不正确的是(　　) A.MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量MgO充分反应后过滤 B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 C.CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤 D.CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO充分反应后过滤 5.(2026·北京海淀阶段性考试)下列关于FeCl2和FeCl3两种溶液的说法不正确的是(　　) A.FeCl2和FeCl3溶液均呈酸性 B.保存时均需加入少量铁粉 C.可利用与铜粉的反应比较Fe2+、Fe3+的氧化性强弱 D.分别加入NaOH溶液，久置后均能观察到红褐色沉淀 6.下列叙述不正确的是(　　) A.浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸 [2022·浙江6月选考，9C] B.工人将模具干燥后再注入熔融钢水，是因为铁与H2O高温下会反应 [2022·广东，6C] C.将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 [2019·天津，3A] D.检验NaBr溶液中是否含有Fe2+，可以用K3溶液 [2024·黑吉辽，8A] 7.(2024·新课标卷，9)实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是(　　) A.反应为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C.用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 8.实验室可以用如图所示装置制备氢氧化亚铁，下列说法错误的是(　　) A.实验前应把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理 B.实验开始阶段，应把弹簧夹C和D都打开 C.一段时间后，关闭弹簧夹C和D，在B中生成白色絮状沉淀 D.实验结束后关闭弹簧夹D，可以长时间保存氢氧化亚铁 9.乳酸亚铁即[CH3CH(OH)COO]2Fe是一种食品铁强化剂。某同学为检验其水溶液中有Fe2+，设计了如下方案。其中方案合理且现象叙述正确的是(　　) A.向乳酸亚铁溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀 B.向乳酸亚铁溶液中滴加NaOH溶液，立即出现红褐色沉淀 C.向乳酸亚铁溶液中滴加酸性KMnO4溶液，振荡后紫色褪去 D.向乳酸亚铁溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红 10.下列表示客观事实的化学方程式或离子方程式不正确的是(　　) 选项 客观事实 化学(离子)方程式 A 铁的金属活动性大于铜 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ B 铁和水蒸气能发生置换反应 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 C 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体加入浓盐酸中溶解后再加水稀释 Fe3++3H2O⥫⥬Fe(OH)3+3H+ D Fe3+的氧化性大于I2 2Fe3++2I-===2Fe2++I2 11.(2025·江西九江模拟)某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物，为进一步确认该黑色粉末的成分，下列实验方案不可行的是(　　) A.准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分还原，并用干燥剂收集所得水，获得水的准确质量，进行计算 B.准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，进行计算 C.准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，计算 D.准确称量一定质量的黑色粉末，与一定量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算 12.下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是(　　) 选项 操作和现象 结论或目的 A 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴，溶液呈红色 红砖中含有氧化铁 B 向CO还原Fe2O3得到的黑色固体中加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色 黑色固体中没有Fe3O4 C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该Fe(NO3)2试样已经变质 D 向某溶液中加入H2O2，然后再加入KSCN溶液变红色 原溶液中含有Fe2+ 13.(2025·东北师范大学附属实验学校一模)室温下，探究0.1 mol·L-1 FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(　　) 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有Fe3+ 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B Fe2+是否有还原性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 C Fe2+是否水解 向2 mL FeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞溶液，观察溶液颜色变化 D Fe2+能否催化H2O2分解 向2 mL 5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况 14.(14分)实验室用如图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。 (1)如何检查装置A的气密性？　　　　　　　。 (2)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，必须进行的操作是　　　　　　　　。 (3)装置B的作用是　　　　　　　　。装置C中装的液体是　　　　，所起的作用是　　　　。 (4)点燃D处的酒精灯，写出在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　。 (5)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U形管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为　　　　　　　　。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四章　金属及其化合物 第12讲　铁及其重要化合物 【高考考向预测】 近三年高考铁及其重要化合物为无机化学核心高频考点，选择、实验大题、工艺流程题重点考查，聚焦铁单质、铁的氧化物、氢氧化物及亚铁、铁盐的理化性质、相互转化、离子检验、氧化还原反应与定量计算，常融合离子反应、电化学综合命题；预测2027 年考查热度居高不下，命题偏向工业炼铁、废水处理等实景情境，强化二价铁与三价铁转化条件、除杂提纯、滴定定量测定及变质问题探究，侧重反应原理应用、实验方案设计与物质推断综合能力考查。 【双基自测●明考向】 1.常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸，理由是Fe与这两种酸不反应(　　) 2.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大反应速率(　　) 3.铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态形式存在(　　) 4.Fe分别与Cl2和盐酸反应所得氯化物相同(　　) 5.Fe与足量硫粉混合加热制取Fe2S3(　　) 6.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4(　　) 【答案】1.×　2.×　3.×　4.×　5.×　6.√ 7.铁与水蒸气反应实验探究，如图所示的装置可实现铁和水蒸气的反应。 (1)加热湿棉花的目的是　　　　。 (2)B处酒精灯上加网罩的作用是　　　　　　　　，实验开始时，应先点燃　　　(填“A”或“B”)处酒精灯，目的是　　　　。 (3)将产生的气体导入肥皂液中的目的是　　　　　　　　　　　　。 (4)该实验说明铁具有较强　　　性，若1 mol铁粉完全反应，转移的电子数为　　　NA。 【答案】(1)提供反应所需的水蒸气　(2)集中火焰，产生高温　A　用水蒸气排尽装置中的空气 (3)收集气体　(4)还原　 考点二　铁的氧化物和氢氧化物 【核心梳理●明考点】 考点一　铁单质 1.铁元素的存在 铁元素主要以+2价和+3价化合物的形式存在于矿石中。自然界中游离态的铁存在于陨铁中。 2.铁单质的物理性质 银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁体吸引。 3.铁单质的化学性质 铁位于第四周期第Ⅷ族，是较活泼的变价金属元素。 4.完成下列反应的方程式： (1)与非金属单质反应 ①与Cl2反应的化学方程式：　2Fe＋3Cl22FeCl3　。 ②与O2点燃时反应的化学方程式：　3Fe＋2O2Fe3O4　 ③与S、I2反应的化学方程式：　Fe＋SFeS　、　Fe＋I2FeI2　 (2)与水蒸气：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。 (3)与非氧化性酸(H+)：Fe+2H+===Fe2++H2↑；与氧化性酸如浓硝酸、浓硫酸与铁反应：常温下钝化，加热时可将铁氧化为+3价铁盐。 写出铁与稀硝酸反应的离子方程式： ①少量铁：Fe+4H++N===F+NO↑+2H2O； ②过量铁：3Fe+8H++2N===3F+2NO↑+4H2O。 (4)与Cu2+：Fe+Cu2+===Fe2++Cu， 与Fe3+：2Fe3++Fe===3Fe2+。 1.铁的氧化物 铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 俗名 — 铁红 磁性氧化铁 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁的价态 +2 +3 一个+2、两个+3(Fe3O4可看作Fe2O3·FeO) 用途 — 作红色油漆和涂料、炼铁 作磁铁、炼铁 完成下列重要方程式： (1)Fe2O3溶于盐酸的离子方程式：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O。 (2)氧化铁被CO、Al还原的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2、Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。 (3)写出FeO溶于过量稀硝酸的化学方程式：3FeO+10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O。 (4)写出Fe2O3溶于过量氢碘酸(HI)的离子方程式：Fe2O3+2I-+6H+===2Fe2++I2+3H2O。 2.氢氧化铁和氢氧化亚铁的比较 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色、态 白色固体 红褐色固体 与盐酸 反应 Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O 受热 分解 — 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 制法 可溶性亚铁盐与碱溶液反应： Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱溶液反应： Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓ 二者的 关系 在空气中，溶液中生成的Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 1.Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作自来水厂的净水剂(　　) 2.《吕氏春秋·精通》记载：“慈石召铁，或引之也。”“慈石”指Fe3O4，能吸附铁(　　) 3.FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4(　　) 4.Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3，故Fe3O4是由FeO和Fe2O3组成的混合物(　　) 5.可用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)(　　) 6.古壁画颜料中所用的铁红的成分为Fe2O3(2023·新课标卷，7D)(　　) 7.氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应(　　) 【答案】1.√　2.√　3.√　4.×　5.√　6.√　7.× 【考点突破●明方向】 考点一、Fe(OH)2的制备操作与条件控制 1.用FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。 (1)除去蒸馏水中溶解的O2常采用　　　　的方法。 (2)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；为了使沉淀能持续一段时间不变色，还可在FeSO4溶液上面加保护层，如　　　等。 【答案】(1)煮沸　(2)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化　苯(或煤油) 2.下列三种装置，均能制取Fe(OH)2，最关键的条件是　　　　　　。 【答案】不产生Fe3+、隔绝空气防止氧化 3.补充完整上题图3所示的实验操作步骤和操作目的。 (1)检查气密性； (2)加入药品； (3)打开止水夹a(目的：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　)； (4)　　　　　　　； (5)关闭止水夹a(目的：　　　　　　　　　)。 【答案】(3)利用生成的H2排尽装置内的空气 (4)反应一段时间 (5)将生成的FeSO4溶液压入试管B中与NaOH溶液发生反应 考点二、铁的氧化物组成确定 4.有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L-1盐酸恰好将其完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品的化学式可能为　　　　。 【答案】Fe5O7 【解析】n(HCl)=0.14 L×5.0 mol·L-1=0.7 mol，由氧化物和盐酸反应生成水可知，氧化物中含有n(O)=0.5n(HCl)=0.35 mol，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，反应后所得溶液为FeCl3，因n(Cl-)=0.7 mol+0.025 mol×2=0.75 mol，则n(Fe3+)=n(Cl-)=0.25 mol，所以氧化物中n(Fe)∶n(O)=0.25∶0.35=5∶7，所以化学式为Fe5O7。 5.准确称取某种铁的氧化物2.88 g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4.00 g，计算得出该氧化物的化学式：　　　　　。 【答案】FeO 【解析】4.00 g CaCO3沉淀的物质的量为0.04 mol，则参加反应的CO、CO2的物质的量均为0.04 mol，增加的氧元素为0.04 mol，质量为0.04 mol×16 g·mol-1=0.64 g，即铁的氧化物中氧元素的质量为0.64 g，铁元素的质量为2.88 g-0.64 g=2.24 g，铁的氧化物中铁元素与氧元素的物质的量之比为∶0.04 mol=1∶1，则这种铁的氧化物的化学式为FeO。 确定铁的氧化物组成的基本方法 设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为m∶n，则氧化物中n(Fe)∶n(O)=∶=a∶b。 若a∶b=1∶1，则铁的氧化物为FeO； 若a∶b=2∶3，则铁的氧化物为Fe2O3； 若a∶b=3∶4，则铁的氧化物是Fe3O4或FeO与Fe2O3按物质的量之比为1∶1组成的混合物或FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物(其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，Fe3O4的物质的量为任意值)。 考点三　铁盐和亚铁盐 1.铁盐与亚铁盐的重要化学性质 物质 亚铁盐 铁盐 氧化性与 还原性 Fe2+为中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以还原性为主，如：遇Br2、Cl2、H2O2、N(H+)等均表现为还原性 Fe3+为铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现为氧化性 水解性 水解呈酸性 Fe3+极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中 2.Fe2+和Fe3+的检验 (1) (2) (3)含Fe2+、Fe3+的混合溶液中Fe2+、Fe3+的检验 混合溶液溶液变红色，说明含有Fe3+。 混合溶液生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+。 1.FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应制取(　　) 2.FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式：Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3↓(　　) 3.向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，证明含有Fe2+(　　) 【答案】1.√　2.×　3.× 【考点突破●明方向】 考点一、铁盐和亚铁盐常考点总结 1.配制硫酸亚铁溶液时常加少量硫酸抑制Fe2+的水解，加少量铁粉防止Fe2+被氧化。 2.实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释至所需浓度。 3.工业上常用调节pH的方法除去溶液中的Fe3+。如通过加入MgO或Mg(OH)2调节pH来除去MgCl2溶液中的Fe3+。 4.FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，所得固体的主要成分为Fe2O3。 考点二、Fe2+和Fe3+的检验实验设计 5.设计简单实验，证明Fe3O4中含有+2、+3两种价态的铁元素(提供的试剂有Fe3O4粉末、浓、稀硫酸、硝酸、盐酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液)。 【答案】取Fe3O4粉末溶于适量稀硫酸，将溶液分成两份，一份滴加KSCN溶液，溶液变红，证明含有Fe3+，另一份滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液紫红色褪去，证明含有Fe2+。 6.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时，最佳顺序为(　　) ①加入足量氯水　②加入足量酸性KMnO4溶液　③加入少量NH4SCN溶液 A.①③ B.③② C.③① D.①②③ 【答案】C 【解析】在该溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不变红色，证明无Fe3+存在，再加入足量氯水，将Fe2+氧化成Fe3+，溶液变为红色。酸性KMnO4溶液也能将Fe2+氧化，但KMnO4溶液本身呈紫红色，使Fe3+与SCN-结合后溶液的红色不易被观察，且酸性KMnO4溶液会氧化SCN-，影响实验，所以不能用酸性KMnO4溶液检验。 【真题再现●明考向】 1.(2025·北京，1)我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿(FeTiO3)存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是(　　) A.月壤钛铁矿中存在活泼氢 B.将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C.月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D.将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 【答案】B 【解析】月壤钛铁矿(FeTiO3)存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子，这些氢原子在加热条件下可以参与反应，说明其有一定的活泼性，A正确、B不正确；加热月壤钛铁矿生成单质铁和水蒸气的过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，C正确；水蒸气液化是物理变化，会释放热量，D正确。 2.(2025·浙江6月选考，10)下列含铁化合物的制备方案正确的是选项(　　) 选项 目标产物 制备方案 A FeCl3·6H2O FeCl2溶液通足量Cl2后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 B Fe2O3 红热的铁粉与水蒸气反应 C FeCl2 FeCl2·4H2O在干燥的HCl气流中脱水 D Fe(OH)2 FeCl2溶液中滴加煮沸过的NaOH溶液，在空气中过滤 【答案】C 【解析】FeCl2溶液通足量Cl2后，得到FeCl3溶液，蒸发浓缩会促进Fe3+水解生成Fe(OH)3，无法得到FeCl3·6H2O，A错误；红热的铁粉与水蒸气反应生成Fe3O4，B错误；Fe2+在水溶液中易水解且易被空气中的氧气氧化，则让FeCl2·4H2O在干燥的HCl气流中脱水可以得到FeCl2，C正确；FeCl2溶液中滴加煮沸过的NaOH溶液，在空气中过滤，生成的Fe(OH)2易被氧化为Fe(OH)3，D错误。 3.(2024·广西，8)某小组对Fe2和K3的性质进行探究： Ⅰ.向少量蒸馏水里滴加2滴Fe2溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 Ⅱ.向少量蒸馏水里滴加2滴K3溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 下列说法正确的是(　　) A.实验Ⅰ中继续加入少量K2SO4固体，溶液颜色变浅 B.实验Ⅱ中溶液呈红色 C.KSCN能区分Fe2和K3 D.焰色试验不能区分Fe2和K3 【答案】C 【解析】实验Ⅰ中，Fe2溶液与KSCN溶液反应的实质是Fe3++3SCN-⥫⥬Fe(SCN)3，硫酸钾固体溶于水产生钾离子和硫酸根离子，不影响该平衡的移动，因此溶液的颜色不发生变化，故A错误；实验Ⅱ中，K3溶液中存在K+、，不能电离出Fe3+，因此K3溶液与KSCN溶液不能发生反应，溶液颜色无明显变化，故B错误；实验Ⅰ中，KSCN溶液与Fe2溶液反应产生Fe(SCN)3，溶液变为红色，但K3溶液与KSCN溶液不能发生反应，K3水溶液呈黄色，因此加入KSCN可以区分两者，故C正确；铁的焰色为无色，而K3中含有钾元素，焰色试验时透过蓝色钴玻璃可以看到紫色，因此焰色试验可以区分Fe2和K3，故D错误。 【限时训练】 （40分钟） (1~9题，每小题6分，10~13题，每小题8分) 1.颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，用途很广泛。下列说法不正确的是(　　) A.“纳米铁”在一定的溶剂中可以发生丁达尔效应 B.“纳米铁”处理硝态氮生成N2的过程中作还原剂 C.“纳米铁”与水蒸气在高温下反应生成红棕色粉末 D.“纳米铁”可在氩气氛围中保存 【答案】C 【解析】“纳米铁”颗粒大小为1~100 nm，与胶体粒子大小相近，“纳米铁”在一定的溶剂中形成的分散系属于胶体，可以发生丁达尔效应，故A正确；硝酸根离子转化为氮气，N化合价降低，“纳米铁”中Fe为0价，在反应中化合价升高，为还原剂，故B正确；“纳米铁”中Fe为0价，Fe与水蒸气在高温条件下生成黑色四氧化三铁，故C错误；铁易被氧化，可在氩气氛围中保存，故D正确。 2.下列有关铁的说法正确的是(　　) A.Fe在稀硝酸中发生钝化 B.给定条件下，能实现转化：FeFeCl2Fe(OH)2 C.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 D.镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀 【答案】D 【解析】常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化，A项错误；NH4SCN可用于检验Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，C项错误；因Zn比Fe活泼，镀锌铁镀层破损时Zn被腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而镀锡铁镀层破损时Fe被腐蚀，所以镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀，D项正确。 3.(2025·哈尔滨三中高三期中)下列关于铁的说法正确的是(　　) A.铁在空气中点燃剧烈反应，火星四射 B.铁在硫蒸气中燃烧生成黑色的硫化铁 C.已知Fe和CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应 D.铁与过量的盐酸反应的离子方程式：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ 【答案】C 【解析】铁在空气中不能燃烧，A错误；铁在硫蒸气中燃烧生成黑色的硫化亚铁，B错误；Ag不如Cu活泼，可推测Fe与AgNO3溶液也能反应置换出银，C正确；铁与盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑，反应产物与盐酸量的多少无关，D错误。 4.(2025·黑龙江双城兆麟中学高三期中)下列除杂的操作不正确的是(　　) A.MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量MgO充分反应后过滤 B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 C.CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤 D.CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO充分反应后过滤 【答案】C 【解析】FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O⥫⥬Fe(OH)3+3HCl，加入MgO与H+反应，上述平衡右移，使Fe3+转化成Fe(OH)3而除去，A正确；加入过量铁粉，FeCl3与Fe反应生成FeCl2而达到除杂的目的，B正确；加入NaOH溶液，Cu2+、Fe3+均转化成氢氧化物沉淀，且引入杂质Na+，不符合除杂要求，C错误；先用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再利用FeCl3的水解，加入CuO与H+反应将Fe3+转化成Fe(OH)3而除去，D正确。 5.(2026·北京海淀阶段性考试)下列关于FeCl2和FeCl3两种溶液的说法不正确的是(　　) A.FeCl2和FeCl3溶液均呈酸性 B.保存时均需加入少量铁粉 C.可利用与铜粉的反应比较Fe2+、Fe3+的氧化性强弱 D.分别加入NaOH溶液，久置后均能观察到红褐色沉淀 【答案】B 【解析】FeCl3和FeCl2均为强酸弱碱盐，Fe2+和Fe3+水解均生成H+，溶液均呈酸性，A正确；保存FeCl2溶液需加入铁粉(防止Fe2+被氧化)，但FeCl3溶液中若加铁粉，Fe3+会与Fe反应生成Fe2+，B不正确；Fe3+可与Cu反应(2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+)，而Fe2+无法氧化Cu，说明Fe3+氧化性强于Fe2+，C正确；FeCl3与NaOH反应直接生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，FeCl2与NaOH反应首先生成白色絮状沉淀Fe(OH)2，迅速变成灰绿色最终被氧化为红褐色沉淀Fe(OH)3，D正确。 6.下列叙述不正确的是(　　) A.浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸 [2022·浙江6月选考，9C] B.工人将模具干燥后再注入熔融钢水，是因为铁与H2O高温下会反应 [2022·广东，6C] C.将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 [2019·天津，3A] D.检验NaBr溶液中是否含有Fe2+，可以用K3溶液 [2024·黑吉辽，8A] 【答案】A 7.(2024·新课标卷，9)实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是(　　) A.反应为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C.用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 【答案】B 【解析】铁和水蒸气在高温下发生反应生成Fe3O4和H2，A正确；酒精灯在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水蒸气的形成，若移至湿棉花下方则难以产生高温，且会导致水蒸气生成速率过快，未反应就逸出，利用率降低，实验效果不好，B错误；由于该实验中的反应需要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D正确。 8.实验室可以用如图所示装置制备氢氧化亚铁，下列说法错误的是(　　) A.实验前应把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理 B.实验开始阶段，应把弹簧夹C和D都打开 C.一段时间后，关闭弹簧夹C和D，在B中生成白色絮状沉淀 D.实验结束后关闭弹簧夹D，可以长时间保存氢氧化亚铁 【答案】C 【解析】氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁时应将稀硫酸和氢氧化钠溶液预先煮沸，使溶解的空气逸出，故A正确；氢氧化亚铁具有强还原性，易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，故实验开始阶段，应把弹簧夹C和D都打开，A中反应产生氢气，排尽装置内的空气，防止亚铁离子被氧气氧化，故B正确；一段时间后，关闭弹簧夹C，但不能关闭弹簧夹D，可利用生成的氢气使装置A中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入装置B的氢氧化钠溶液中，反应生成氢氧化亚铁白色絮状沉淀，故C错误；本实验利用反应生成的氢气排净装置中的空气，故实验结束后关闭弹簧夹D，可以长时间保存氢氧化亚铁，故D正确。 9.乳酸亚铁即[CH3CH(OH)COO]2Fe是一种食品铁强化剂。某同学为检验其水溶液中有Fe2+，设计了如下方案。其中方案合理且现象叙述正确的是(　　) A.向乳酸亚铁溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀 B.向乳酸亚铁溶液中滴加NaOH溶液，立即出现红褐色沉淀 C.向乳酸亚铁溶液中滴加酸性KMnO4溶液，振荡后紫色褪去 D.向乳酸亚铁溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红 【答案】A 【解析】K++Fe2++[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓，KFe[Fe(CN)6]是不溶于水的蓝色物质，能检验出溶液中有Fe2+，A正确；向乳酸亚铁溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，B错误；CH3CH(OH)COO-中含有羟基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；向乳酸亚铁溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红，证明乳酸亚铁溶液中有Fe2+，如果向乳酸亚铁溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，则不能证明溶液中有Fe2+，D错误。 10.下列表示客观事实的化学方程式或离子方程式不正确的是(　　) 选项 客观事实 化学(离子)方程式 A 铁的金属活动性大于铜 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ B 铁和水蒸气能发生置换反应 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 C 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体加入浓盐酸中溶解后再加水稀释 Fe3++3H2O⥫⥬Fe(OH)3+3H+ D Fe3+的氧化性大于I2 2Fe3++2I-===2Fe2++I2 【答案】A 【解析】证明铁的金属活动性大于铜的离子方程式为Fe+Cu2+===Fe2++Cu，A错误。 11.(2025·江西九江模拟)某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物，为进一步确认该黑色粉末的成分，下列实验方案不可行的是(　　) A.准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分还原，并用干燥剂收集所得水，获得水的准确质量，进行计算 B.准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，进行计算 C.准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，计算 D.准确称量一定质量的黑色粉末，与一定量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算 【答案】D 【解析】准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分还原，并用干燥剂收集所得水，获得水的准确质量，计算得到氧元素的质量和铁元素的质量，依据铁元素和氧元素物质的量之比确定化学式，能计算得到物质组成，故A不选；准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，即氧化铁的质量，依据铁元素和氧元素守恒计算铁元素和氧元素物质的量之比，判断氧化物的化学式，能计算得到物质组成，故B不选；准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，依据铁元素和氧元素质量守恒计算铁元素和氧元素物质的量之比，分析判断氧化物的存在形式，能计算得到物质组成，故C不选；准确称量一定质量的黑色粉末，与一定质量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，反应前后都是固体，反应前后固体质量不变，不能计算确定该黑色粉末的成分，故D选。 12.下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是(　　) 选项 操作和现象 结论或目的 A 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴，溶液呈红色 红砖中含有氧化铁 B 向CO还原Fe2O3得到的黑色固体中加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色 黑色固体中没有Fe3O4 C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该Fe(NO3)2试样已经变质 D 向某溶液中加入H2O2，然后再加入KSCN溶液变红色 原溶液中含有Fe2+ 【答案】A 【解析】CO还原Fe2O3得到单质Fe，即使黑色固体中有Fe3O4，其溶于盐酸后产生的Fe3+与Fe发生反应：Fe+2Fe3+===3Fe2+，加入KSCN溶液也不显红色，B错误；N(H+)具有强氧化性，而Fe2+具有还原性，两者发生氧化还原反应，有Fe3+生成，遇KSCN溶液呈红色，不能证明样品已经变质，C错误；若原溶液中无Fe2+而存在Fe3+，也有此现象，D错误。 13.(2025·东北师范大学附属实验学校一模)室温下，探究0.1 mol·L-1 FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(　　) 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有Fe3+ 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B Fe2+是否有还原性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 C Fe2+是否水解 向2 mL FeSO4溶液中滴加2~3滴酚酞溶液，观察溶液颜色变化 D Fe2+能否催化H2O2分解 向2 mL 5% H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，观察气泡产生情况 【答案】B 【解析】检验溶液中是否含有Fe3+，应直接向待测液中滴加KSCN溶液，先向待测液中滴加氯水会将Fe2+氧化为Fe3+，干扰实验，A错误；向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，若观察溶液紫色褪去，说明Fe2+有还原性，B正确；Fe2+发生水解反应：Fe2++2H2O⥫⥬2H++Fe(OH)2，使溶液显酸性，遇酚酞不变色，不能检验Fe2+是否水解，C错误；H2O2可氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+催化H2O2分解，有气泡产生，不能证明Fe2+催化H2O2分解，D错误。 14.(14分)实验室用如图装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。 (1)如何检查装置A的气密性？　　　　　　　。 (2)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，必须进行的操作是　　　　　　　　。 (3)装置B的作用是　　　　　　　　。装置C中装的液体是　　　　，所起的作用是　　　　。 (4)点燃D处的酒精灯，写出在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　。 (5)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U形管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为　　　　　　　　。 【答案】(1)关闭a，从球形漏斗口加水，待水从漏斗管上升与容器的水面形成一段水柱差，停止加水，静置片刻，如水柱不下降，证明其气密性良好 (2)在b出口处检验氢气的纯度　(3)除去H2中混有的HCl气体　浓硫酸　干燥氢气 (4)Fe2O3+3H22Fe+3H2O、FeO+H2Fe+H2O　(5)16 g 【解析】U形管的作用是吸收反应生成的水，为了保证纯净的H2进入D装置，必须利用B、C装置除杂(HCl气体和水蒸气)；为了保证U形管增加的质量等于反应生成水的质量，必须用F装置防止空气中的水蒸气进入E装置。 学科网（北京）股份有限公司 $