四川省成都市石室中学2025-2026学年高二下学期期中考试化学试卷

**基本信息** 以基础巩固与能力提升为梯度，通过实验探究与生活情境考查化学观念及科学思维，适配高中化学期中阶段性检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12题36分|物质分类、离子反应|结合食品添加剂实例考查物质组成观念| |实验题|1题24分|金属性质探究|设计焰色反应方案，体现科学探究与实践| |计算题|1题10分|化学计量|基于合成氨反应情境，考查定量分析思维|

2025-2026学年度下期高2027届期中考试 化 学试卷 可能用到的相对分子质量，H-1C-120-16Fe-56Ni-59La-139 进择题（每小愿只有一个正确进项，年小3分，总分45分） 1,化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是 A.氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用 B.体积分数为75%的乙醇溶液常用作消毒剂 C.具有灭活病毒作用的氯仿又名四氯化碳 D,乙二醇可用于生产汽车防冻液 2.下列化学用语或图示正确的是 A.异戊烷的键线式： B.分子中键角大小：CCL4<NC C.化合物中离子键百分数：LiC>BeCl ● D.PC3分子的球棍模型： 3.苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是 A.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.与液溴混合发生加成反应 D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 4.利用下列实验设计进行实验，能达到目的的是 一电石 缩霸地和食盐水 A.制备乙烯 B.证明苯和溴发生了取代反应 C,检验1-澳丁烷的水解产物 D.制备乙炔 5.二环己烷并-18冠-6四的制备过程如图。下列相关说法错误的是 KOH A,I和均能发生消去反应 B.山可与某些金属高子形成超分子 C.Ⅲ的一溴代物有5种 D.获得物质1的原子利用率为100% 6.卤代烃在乙醇中进行醇解反应的机理如图。下列说法蜡误的是 A,步骤是总反应的决速步骤 -a B.总反应属于取代反应 R H R RC C.R3中心碳正为p杂化 快 D.反应过程中氧原子的成键数目会发生变化 C.H.OH 7.下列说法错误的是 A.入《☐与澳1：1加成，产物有4种 B.○的三氯代物有3种，四氯代物有3种 C.某单烯烃催化加氢可生成3甲基戊烷，该烯烃有4种（含顺反异构） D.能氧化为醛的醇CH11OH的同分异构体有8种 8.下列相关实验操作及现象正确的是 实验目的 实验操作及现象 向苯和甲苯中分别滴加少量酸性KMO,溶液，充分振 A 验证甲基使苯环变活泼 荡，苯中溶液上层为紫红色，甲苯中上层溶液为无色 B 鉴别乙醇和苯 向待测液中分别滴入溴水，振荡，观察现象 将卤代烃®一X为与氢氧化钠溶液共热，冷却后加入硝 确定卤代烃R一)中的卤素原子种类 酸银溶液，观察沉淀的颜色 将实验室氧化变黑的铜丝伸入无水乙醇中，铜丝由黑 D 验证乙醇的催化氧化 恢复成原来的颜色。 A.A B.B C.C D.D 9.福建水仙花含有芳樟醇，其结构如图所示。下列有关芳樟醇的说法正确的是 A.分子式为C1oH00 B,可以和NaOH溶液发生反应 C.能发生取代反应、加成反应、加聚反应、消去反应 D,能进行催化氧化反应生成含酮羰基的分子 10.化合物A(如图)由短周期主族元素W、X、Y、Z组成。其中X、Y、Z位于同一周期，电负性依次增 大；X、Y的核电荷数之和等于W的核外电子总数。下列说法正确的是 A,简单离子半径：Z<W B.简单氢化物的稳定性：Y>Z X网 C,W、X、Y、Z均位于元素周期表的P区 D.该化合物的熔点比MgCh低 11,下列实验事实的相关理论解释不正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛能形成分子间氢键 B 在常温常压下，1体积水可以溶解700体积氨气 氨分子与水分子间能形成氢键 酸性：CH,FCOOH>CH,CICOOH 电负性：F>Cl D HF的沸点高于HCI H-F的键长比HC的短 12.下列说法正确的是 CHo. A.品心的名称是2,3,44四甲基己烷 B.CH3CH=CHCH3分子中所有原子共面 C.H&0O属于醛类，官能团为-CH0 D.P与P互为同系物 13.烯醇式与酮式属于互变异构体，其互变异构原理如下，下列说法错误的是 0 OH -一CH2-C-R=一CH=C-RR为烃基或氢 酮式 烯醇式 A.1 molHC≡CH与1molH20发生加成反应生成乙醛 B.1 molHC三CCH20H与1molH2发生反应，生成丙醛 C.丙酮与其互变异构体可以通过红外光谱实验区分 D.又又与义又属于互变异构体 14.衡镍合金是一种储氢材料，其晶胞可认为由两种结构不同的层交替堆积而成，如下图所示。已知该合 金的密度为即g·cm3,该合金的晶胞中最多可容纳9个氢原子。下列叙述错误的是 (第一层俯视) 8 (第二层俯视) A.基态Ni原子的价电子排布式为3d°4s2 B.该合金的化学式为LaNis C.假定吸满氢后体积不变，则合金的最大密度为Pgcm3 D.设A处La的原子坐标为(00,0)，则晶胞底面上Ni的原子坐标为（作，0）或（作，号，0） 15.某小组研究烃的含氧衍生物A的过程如下，称取6.8gA在足量氧气中充分燃烧，产物依次通过浓硫 酸、碱石灰，二者分别增重3.6g和17.6g。A的核磁共振氢谱显示四组面积比为12：2：3的吸收峰。其质 谱图、红外光诺图分别如下图。若A分子只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基。则下列关于A的叙 述错误的是 106 00 度所 3000 000 C-H C=6环骨架C- 质荷比 A,A的分子式为CHO2 B.1molA分子中含有18Nu个g键 C,芳香族化合物A含氧官能团有醚键和羰基 D.符合题中A分子结构的有机物的结构简式为C丁c0oC, 16.(13分)镁、铝、铁是三种重要金属，它们的单质和化合物应用十分广泛。回答下列问题： ()金属镁、铝熔点大小关系是MgA。(填“大于”、等于”或“小于).第三周期第一电离能介于A1与 P之间的元素有种。 (2)氯化铝加热时易升华，实验测得升华所得化合物分子式为A2C6,其结构如图所示。 该分子中4A1的配位数为，分子中所有原子一（能、不能）在同一平面上。c (3)硝酸铁和尿素在乙醇中生成F©(H2NCONH)QNO)[三硝酸六尿素合铁]。基态Fe的价层电子样布 图为 ·尿素分子H2NCONH,中。键与Ⅱ键的数目之比为 。NO的空间构型为 ,经测定N2O5晶体中存在NO2*与NO,NO2*中原子为 杂化。 O能服子 (④)碳溶解在Y-P©中形成的一种晶体，晶胞为面心立方结构，如图所示。晶 ●眼取子 体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有个，该物质的化学式 为一。 17。(13分)对硝基甲苯是有机合成中间体，它常以甲苯和浓硝酸、浓硫酸混合物，通过硝化反应制备， 该条件下反应的有机剧产物有式和 （只考虑一硝基取代产物)：该反应需要在冰水浴 中进行，其目的一是减少硝酸分解和挥发，二是 。 一种新的制备对硝基甲苯的实验流程是：以发烟硝酸为硝化剂，可精环使用的NHSO,为国体催化 剂，在CC1,溶液中，加入甲苯和乙酸酐（与水作用生成乙酸），45℃反应1h。反应结来后，过滤，滤凌分 别用5%NaHCO.溶液、水洗至中性，再分离提纯得到对硝基甲苯。 (2)上述流程中过滤分离除去的物质是 (3)滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于层（填“上”或下”）. (4)下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。 催化剂 浓H2SO4 NaHSO4 n(催化剂) 1.0 n(甲苯) 1.2 0.15 0.25 0.32 0.36 产品中对硝 基甲苯质量 35.6 36.5 44.6 46.3 47.9 45.2 分数(%) NaHSO.4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为 与浓疏酸催化甲苯硝化相 比，NaHSO4的优点有 (答两点即可)。 (⑤)苯甲酸在医药行业中有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲酸 甲苯、稀疏酸 M恤O,→氧化 稀硫酸 固体MhO2操作1☐液体，冷却☐ →操作→苯甲酸 “氧化环节需要不断搅拌，搅拌的作用是 操作I包括配置成热饱和溶液、 ；如果需要进 一步提高苯甲酸纯度，可采取的适宜措施是 5 18.(14分)俄Pm)是一种重要的稀土元素，采用如图工艺流程可由李生矿（主要含ZS、FeS、PrS、Si0, 等)制备PC。该体系中，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示， FeCl溶液 H2O2调pH 李生矿→溶浸→滤液团→除铁→除锌滤液可→举取 反萃取→PrC码 滤渣I 滤渣Ⅱ 茎余液 多次反复萃取 金属离子 Z2* Fe 开始沉淀时的pH 5.4 7.5 8.0 沉淀完全时的pH 6.4 32 9.0 8.9 (1)滤渣中除含有外，还含有一种淡黄色沉淀，写出Z$在“溶浸”中反应的离子方程式 。 (2)从绿色化学的角度考虑，相比于在空气中搬烧李生矿，该工艺的优势在于 (3)“除铁”加入Hz02的目的是 (④用有机苯取剂L萃取PP的原理为3HL+PP·萃到 反萃取 PL+3H,反萃取后，Pr+存在于（填“水相”或 “有机相 。 徐光宪提出的串级萃取理论，基本思想为萃取结束后向萃余液中再次加入萃取剂 萃取，反复多次，其目的是 (⑤)已知错元素的常见价态为+3、+4。由PCh溶液制备Pr6O1,主要包含沉淀、灼烧两个步骤。沉淀步 骤：搅拌下，将一定量的PrC溶液与沉淀剂Na2CO,溶液充分反应，过滤得到Prz(C08HzO沉淀。若改 用过量NH4HCO,溶液为沉淀剂，制得的Pz(CO28HO沉淀颗粒较为疏松，原因是 (6将P(CO方8H2O置于空气中灼烧，测得剩余固体质量与起始固体质量的比值随温度变化的曲线如图所 示。制备Pr6O1最适宜的温度为 。(已知：Pr2(C08H20的相对分子质量为606，Pr6O11的相 对分子质量为1022)A.280℃B.560℃C.755℃D.1200℃ (⑦)将Pr6O1固体加到30%HO2酸性溶液中产生大量气泡，反应后溶液中错仅以P+的形式存在，该反应 的离子方程式为 100 80 (280,76.23) 70 (560,61.72 60 (755,56.22) (1200,54.45 200400600 00 1000 1200 6 19.(15分)1一种合成二元關D口)的路线如图： QH CHO CHO 吡啶 NaOH,A OH A B o 己知：与官能团相邻的碳上的氢原子叫a-H,醛/酮分子中的α-H可以与其他醛酮发生分子发生加成反 应进而发生消去反应。如： cml&-n+gaLauoLan8-c4go4e,aHaH-Cig0 QH (I)A中含氧官能团的名称是一：C的分子式为一· (2A一→B的加成反应方程式为一，BC的反应类型是一。 (3)B在铜催化下的氧化反应方程式为 (④E是一种芳香族化合物，能同时满足下列条件的E的同分异构体有种。 ①1个E分子比1个C分子少两个氢原子②苯环上有2个0CH作取代基，写出其中核磁共振氢谱图有2 组峰，且面积比为3：2的一种物质的结构简式：一。 CHO (5)请参照题中的合成路线，以2,3二氯丁烷和为主要原料， 设计合成 的合成路线（无机 CHO 试剂任选。 人、.詹题年 1简0两 5得N 成都市石室中学2025-2026学年度下期高2027届半期考试试卷 化学参考答案 CC A B D C D B C DD A B D C 16.(13分)(1)小于(1分)3(2)4(1分)不能(1分) (3)F日(1分)：11分)平面角形(1分)s即1分) 3d (4)12FcC 17.(13分()邻硝基甲苯（或结构简式）(1分) 避免发生二取代或取代 (2)NaHSO4(1分) (3)下(1分) (4)0.32(1分) 在硝化产物中对硝基甲苯比例提高(1分) 催化剂用最少且能循环使用(1分) (⑤)使反应物充分接触，加快反应速率趁热过滤重结晶(1分) 18.(14分)(1)Si02(1分）2Fc3+ZnS=Zn2*+S+2Fe2 (2)不产生有害气体$02(1分) (3)使Fc2转化为Fe3·使于后续除铁(1分) (4)水相(1分) 浓缩富集P+(或提高萃取率) (S)碳酸氢铵沉淀PC过程中生成大量气体(6)C (7)Pr6011+2H202+18H-6Pr+202↑+11H20 19.(15分(1)羟基(1分) C8H1202 氯化反应(1分) 器 +2H,0 3 XX常X点◇ (3分)