2026届高考化学选择题专项训练（五）

**基本信息** 聚焦高考化学核心模块，以真题模拟题构建知识网络，强化科学思维与实验探究能力 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质结构与性质|3题（2/6/10）|化学用语判断、晶胞计算|从微观结构（电子式、杂化）到宏观性质（晶体类型、熔沸点）| |化学实验|4题（3/9/11/8）|实验操作分析、离子方程式书写|实验原理→操作规范→现象解释→结论推导| |反应原理|3题（7/14/15）|工业流程、电化学、离子平衡|反应规律→能量变化→平衡移动→实际应用| |元素化合物|2题（1/12）|物质用途、工艺流程|元素性质→物质转化→资源回收利用| |有机化学|2题（5/8）|官能团性质、反应类型|结构决定性质（手性碳、加成反应）| |元素周期律|1题（6）|原子结构与性质推断|原子半径→价电子→元素性质递变规律|

2026届高考化学选择题专项训练（五） 1．（2025·湖北黄冈·模拟预测）2025央视春晚舞台上，创意融合舞蹈《秧BOT》，不仅仅是一场视觉盛宴，更是科技与传统文化的完美结合。下列说法正确的是 A．其控制芯片主要材料为二氧化硅，属于共价晶体 B．为机器人提供续航的锂电池，轻便稳定，比能量较低 C．机身使用碳纤维属于新型无机非金属材料 D．机身用到的铝合金，比纯铝的熔点高、硬度大 2．（2025·青海西宁·二模）下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C．的名称：1，3，5-三硝基甲苯 D．中C原子的杂化轨道示意图： 3．（2025·广东·高考真题）对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是 A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜 A．A B．B C．C D．D 4．（2025·广东·高考真题）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C 与可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验 D 与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 A． A B．B C．C D．D 5．（2026·广西南宁·二模）丹参是《本草纲目》记载的一味中药，丹参醇是其有效成分，结构简式如图所示。下列关于丹参醇的说法正确的是 A．分子中含3个手性碳原子 B．消去反应的有机产物最多有2种 C．红外光谱可鉴定有3种含氧官能团 D．1mol该分子最多与5mol H2发生加成反应 6．某种锂盐具有良好的电化学性能，其阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W、M是原子半径依次增大的短周期元素，Z的一种单质可用于杀菌消毒，X和Y的原子序数之和是M的2倍，下列说法错误的是 A．M的单质属于共价晶体 B．简单氢化物的稳定性 C．基态原子未成对电子数 D．Z、W均可以与X形成18电子分子 7．（2025·四川成都·模拟预测）工业制备硫酸流程如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol中S原子的价层电子对数为 B．足量Y与32gO2充分反应，生成M的分子数为 C．黄铁矿与足量O2反应，生成1molY，转移电子数为 D．标准状况下，2.24LM所含的原子数为 8．（2025·云南玉溪·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是 A．将FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀： B．FeCl3溶液中通入过量的H2S气体： C．SO2通入碘水： D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： 9．（2024高三·全国·专题练习）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及实验现象 实验结论 A 取少量待测溶液，加入溶液，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝 待测液中不含 B 将粉末加入饱和溶液中，充分振荡、静置、过滤、洗涤，将滤渣加入盐酸中，有气泡生成 C 向试管中加入某卤代烃和溶液，振荡加热，静置。待溶液分层后取上层清液加入稀硝酸酸化，再滴加溶液，有浅黄色沉淀生成 卤代烃中X为Br原子 D 向碳酸钠固体中加入乙酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液变浑浊 酸性强弱：> A．A B．B C．C D．D 10．（24-25高二下·甘肃兰州·期中）已知某ABC3晶体的晶胞如图所示，晶胞参数为a nm，摩尔质量为M g/mol，下列说法正确的是 A．离A微粒距离最近且相等的B微粒的个数为12个 B．若m的坐标为(0，0，0)，则p的坐标为(，，1) C．相邻两个C微粒最近距离为a nm D．该晶胞的密度为 11．（2026·河北衡水·一模）某实验小组利用如图装置制备氢气并测定铜的摩尔质量。下列有关说法错误的是 A．实验前需要先检查装置的气密性 B．实验时装有醋酸铅溶液的试剂瓶有黑色沉淀产生，说明粗锌中含有硫元素 C．碱石灰的作用是除去混合气体中可能含有的 D．设试管质量为a g，反应前试管与氧化铜质量和为m g，反应后试管与固体质量和为n g，则铜的摩尔质量为 12．（2025·湖南·模拟预测）废锂离子电池正极材料中含有LiCoO2、LiNO2以及Fe、Al、C单质，具有较高回收价值，对其进行无害化处理并回收具有重要意义。一种从废锂离子电池正极材料中回收钴、镍、锂的工艺流程如图： 已知：①“酸浸”后的滤液中含有Li＋、Fe3＋、Al3＋、Co2＋、Ni2＋，且各离子浓度均小于0.1mol·L-1。 ②溶液中金属离子完全沉淀时的pH如表所示： 金属离子 Fe3＋ Al3＋ Co2＋ Ni2＋ 完全沉淀时(c=1×10-6mol·L－1)的pH 3.7 5.0 9.2 9.5 下列说法错误的是 A．“酸浸”时， H2O2在反应中仅作氧化剂 B．“调pH”过程中调节溶液的pH=5.0时，滤渣的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3 C．基态Li、Fe、Al、Co、Ni五种原子中，未成对电子数最多的是Fe D．LiPF6中所含化学键类型为离子键、极性共价键 13．（2025·广西南宁·模拟预测）氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得。在催化剂作用下，单个HCOOH释氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。研究发现，其他条件不变时，以HCOOK水溶液代替HCOOH释氢的效果更佳。下列叙述错误的是           A．HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B．其他条件不变时，以HCOOK水溶液代替HCOOH可以提高释放氢气的纯度 C．在催化剂表面解离C-H键比解离O-H键更困难 D．HCOOH催化释氢的热化学方程式为 14．一种利用金属氟化物的HF溶液作电解质的氢氧燃料电池装置如图所示：装置工作时，下列说法错误的是 A．化学能转变为电能 B．负极电极反应式为 C．理论上消耗 D．正极电极反应式为 15．（2024·四川攀枝花·一模）常温下，在含(二元弱酸)和的混合液中滴加溶液，溶液中[，或或]与关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A．直线L1、L2分别表示、与的关系 B．当时，溶液中 C．L1和L3直线交点坐标为 D．常温下，反应的平衡常数 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．C 【详解】A．芯片的主要材料是Si，A错误； B．锂电池通常来说密度小，质量轻，比能量较高，B错误； C．碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，属于新型无机非金属材料，C正确； D．铝合金的熔点比铝低，D错误； 故选C。 2．D 【详解】 A．氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，氯离子最外层电子数为8，其电子式为，A错误； B．邻羟基苯甲醛中的-OH中的H原子与醛基中的O原子之间形成分子内氢键，示意图为，B错误； C．按照系统命名法编号应该为：，其名称为：2，4，6-三硝基甲苯，C错误； D．中C原子形成3个σ键，1个π键，无孤电子对，为sp2杂化，轨道为平面三角形，，D正确； 故选D。 3．D 【详解】A．碳酸钠溶液为碱性，油污在碱性溶液中发生水解反应，同时加热可以增强碳酸钠溶液的碱性，可以达到除油污的目的，A不符合题意； B．铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸可以用来除去铁锈，可以达到实验目的，B不符合题意； C．硫酸铜溶液中滴加过量氨水，可以生成铜氨溶液，可以达到实验目的，C不符合题意； D．铁钉镀铜，需要电解装置，使Cu片与电源正极相连，铁钉与电源负极相连，图中无电源，故不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 4．B 【详解】A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解，而非因其强氧化性，陈述Ⅰ正确但因果关系错误，A不符合题意； B．浓硫酸使蔗糖变黑体现其脱水性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B符合题意； C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀用于检验Fe2+，而KSCN用于检验Fe3+，两者无直接因果关系，C不符合题意； D．MnO2与浓盐酸生成Cl2是独立反应，与Cl2和SO2的反应无因果关系，D不符合题意； 故选B。 5．C 【详解】 A．分子中手性碳有2个A项错误； B．消去反应的有机产物最多有3种，出现双键的位置B项错误； C．红外光谱可以鉴定化学键和官能团，图中含氧官能团有羟基、羰基、醚键三种，C项正确； D．1mol有机物最多可与7molH2发生加成反应，D项错误； 故答案选C。 6．B 【分析】由阴离子的结构可知，Z能形成两个价键，且Z的一种单质可用于杀菌消毒，所以Z为O，X、Y均形成一个价键，且X的原子半径在5种中最小，所以X为H，Y的原子半径小于O，所以Y为F，X和Y的原子序数之和是M的2倍，所以M为B，X、Y、Z、W、M的原子半径依次增大，所以W为C，综上所述，X、Y、Z、W、M分别为H、F、O、C、B。 【详解】A．M为B，其单质硬度大、熔沸点高，属于共价晶体，故A正确； B．Y、Z分别为F、O，氟元素的非金属性强于氧，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以简单氢化物的稳定性Y＞Z，故B错误； C．Z为O，基态原子电子排布式为1s22s22p4，未成对电子数为2；W为C，基态原子电子排布式为1s22s22p2，未成对电子数为2；Y为F，基态原子电子排布式为1s22s22p5，未成对电子数为1，所以基态原子未成对电子数Z=W＞Y，故C正确； D．Z、W分别为O、C，与H形成的H2O2、C2H6均为18电子分子，故D正确； 故答案为：B。 7．A 【分析】黄铁矿在空气中加热反应生成二氧化硫，即Y为二氧化硫，随后二氧化硫继续被氧化为三氧化硫，即M为三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收生成硫酸，以此解题。 【详解】A．中S原子的价层电子对数为4+=4，则1mol中S原子的价层电子对数为，A正确； B．由分析可知，Y为二氧化硫，32gO2的物质的量为1mol，二氧化硫和氧气的反应为：，该反应为可逆反应，则足量Y与32gO2充分反应，生成M的分子数小于，B错误； C．黄铁矿与O2反应的方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，该反应转移44个电子，则生成1molY，转移电子数为，C错误； D．由分析可知，M为三氧化硫，标准状况下三氧化硫固体，无法计算其物质的量，D错误； 故选A。 8．B 【详解】A．漏写了反应中的一水合氨，其正确的离子方程式为，故A错误； B．具氧化性，具还原性，发生氧化还原反应：，该反应遵循电子守恒、电荷守恒、原子守恒，故B正确； C．HI是强酸，在离子方程式中需拆分为和，正确离子方程式应为，故C错误； D．醛基具有强还原性，能被溴水氧化，邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水的反应方程式为：，故D错误； 故选B。 9．C 【详解】A．检验铵根离子应该使用浓氢氧化钠加热反应使得生成氨气逸出，实验中没有明确使用浓氢氧化钠溶液、加热，不能检验铵根离子是否存在，故A错误； B．饱和碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度过大，使得硫酸钡沉淀转化为碳酸钡沉淀，不能比较、的大小，故B错误； C．向盛有少量一卤代乙烷的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，发生取代反应生成乙醇和卤化钠，冷却后加入足量稀硝酸酸化，滴加硝酸银溶液后产生浅黄色沉淀，说明有机物中存在的卤素原子为溴原子，故C正确； D．挥发的乙酸也会和苯酚钠生成苯酚，使得溶液变浑浊，干扰二氧化碳和苯酚钠的反应，故D错误； 故答案为C。 10．D 【详解】A． 离A微粒距离最近且相等的B都在体心处，个数为8个，选项A错误； B． p点的坐标应为，选项B错误； C． 相邻两个C微粒的最近距离为面心对角线的一半，即，选项C错误； D． 根据均摊法，1个晶胞中有1个A微粒、1个B微粒、3个C微粒，根据公式知，该晶胞的密度为，选项D正确； 答案选D。 11. C 【详解】A．实验前需要先检查装置的气密性，故A正确；B．粗锌中的硫化物杂质会与稀硫酸反应生成H2S 气体，H2S 与醋酸铅溶液反应生成黑色的PbS沉淀，因此该现象可证明粗锌中含硫元素，故B正确；C．酸性 KMnO4溶液的作用是除去SO2等还原性气体，碱石灰的作用是干燥氢气，防止水蒸气进入CuO装置影响质量测定，C项说法错误；D．反应后试管中固体为铜，试管与铜质量和为n g，设铜的摩尔质量为M，，解得铜的摩尔质量为，故D正确；故答案为C。 12．A 【分析】电池正极材料中的LiCoO2、LiNO2以及Fe、Al在酸浸过程中，转化为相应的金属离子，滤渣为C单质。加入NaOH溶液后，根据已知②和流程图，可知通过调节pH使Fe3＋、Al3＋转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，则滤渣为Fe(OH)3、Al(OH)3。滤液中含有Li＋、Co2＋、Ni2＋，通过一系列操作，得到LiPF6。 【详解】A．在LiCoO2中Co的化合价为＋3，而酸浸后的溶液中含有Co2＋，Co的化合价从+3降低到+2，则H2O2中O的化合价升高，在此过程中H2O2体现出还原性，错误，A符合题意； B．根据已知②，pH=5时，Fe3＋、Al3＋转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，因此滤渣的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3，正确，B不符合题意； C．基态Li、Fe、Al、Co、Ni五种原子的价层电子轨道表示式为、、、、，可知基态Li、Fe、Al、Co、Ni五种原子中未成对电子数分别为1、4、1、3、2，则未成对电子数最多的原子是Fe，正确，C不符合题意； D．LiPF6由Li＋和构成，阴阳离子间存在离子键，在中P和F之间为极性共价键，正确，D不符合题意； 答案选A。 13．D 【详解】A．在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2，转化过程中，涉及N-H键的断裂和形成、O-H键的断裂以及H-H键的形成，故A正确； B．其他条件不变时，若用HCOOK溶液代替HCOOH，反应生成KOH能吸收CO2，所以最终所得气体中CO2的量会减少，提高释放氢气的纯度，故B正确； C．由图2的能量变化曲线可知，物质Ⅱ到Ⅲ的变化是解离O-H键活化能小于解离C-H键的活化能，所以解离C-H键比解离O-H键更困难，故C正确； D．图2表示1个分子HCOOH(g)生成CO2(g)和H2(g)时放出能量0.45eV，而热化学方程式中为1mol反应的热量变化，故D错误； 故答案选D。 14．B 【分析】如图所示氢氧燃料电池装置是将化学能转变为电能的装置，氢气在负极通入，失去电子后与结合生成；电池的正极通入氧气，氧气得电子后与释放出来的H+结合生成水，同时转化成并循环参与反应。 【详解】A．氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，A正确； B．据分析，负极电极反应式为，B错误； C．据分析，根据体系内得失电子总数相等，理论上消耗，C正确； D．据分析，正极电极反应式为，D正确； 故选B。 15．C 【详解】A．在含H2A和NH4Cl的混合液中滴加NaOH溶液，c(H+)浓度减小，= ，增大，，增大，且>，由可知，=减小，则L1代表-lg与pH的关系，L2代表-lg与pH的关系，L3代表-lg与pH的关系，A选项错误； B．当时，根据电荷守恒，因为，=0时，pH<7，，则，B选项错误； C．由a点(4，0.2)可得；由b点(5，0.6)可得；由c点(8， - 1.24)可得，；设和交点处pH = x，则，即，=，则，，代入，，解得，pH = 6.72，代入，，，交点坐标为(6.72，-2.52) ，C选项正确； D．反应的平衡常数，代入，可得，D选项错误； 综上，答案是C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $