精品解析：福建宁德市2026届高中毕业班下学期质量检测化学试题

宁德市2026届高中毕业班质量检测 化学试题 （考试时间：75分钟 满分：100分） 1．答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷无效。 3．考试结束后，考生必须将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 V 51 Zn 65 I 127 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 福建宁德水密隔舱福船制造技艺为国家级非物质文化遗产，其传统工艺蕴含诸多化学知识。下列说法错误的是 A. 造船涂刷的桐籽油属于油脂 B. 榫卯黏合用的鱼鳔胶，主要成分为多糖 C. 船底防污漆含CuO，在海水中溶出的可使蛋白质变性，防海洋生物附着 D. 填缝用的桐油灰由桐油、蛎灰（CaO）、麻丝组成，其硬化过程涉及化学变化 2. 化合物X和甲醛（HCHO）合成化合物Y的过程如下： 下列说法正确的是 A. X分子中、杂化的碳原子数比为3∶2 B. Y与完全加成的产物中不含手性碳原子 C. Y分子虚线框内的所有碳原子一定共平面 D. 1molX与发生取代反应时最多消耗1mol 3. 某锂离子电池添加剂结构如图。X、Y、Z、Q、R、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是 A. 简单氢化物与配位能力：Q<Z B. 同周期中R的第一电离能最大 C. 简单氢化物键角：W>Y D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z<W 4. 制备三氨双过氧合铬[]配合物的反应为：（未配平），设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1 mol 的（价层）孤电子对数为 B. 1 L 溶液中键数为 C. 产生1 mol 转移的电子数为 D. 0.5 mol 的σ键数为 5. 以硫酸渣（主要成分为、）和黄铁矿粉（主要成分为）为原料制备颜料铁黄（FeOOH）的工艺流程如图。 已知：黄铁矿粉发生反应：。 下列说法正确的是 A. “还原”时，还原产物与氧化产物的物质的量之比为15∶2 B. “沉降、氧化”时，温度越高反应速率越快，越有利于铁黄晶体的形成 C. 滤液中的主要溶质为硫酸铵和硫酸 D. 加入过量的稀硫酸和氨水可以提高铁黄产率 6. 用溶液氧化甲苯时，引入冠醚（18-冠-6醚）可促进向有机相转移，加快反应速率，下列说法错误的是 A. 转移入甲苯层是因为静电作用 B. 18-冠-6醚既能溶于水，又能溶于甲苯 C. 18-冠-6醚对具有选择性 D. 18-冠-6醚可以改变与甲苯反应的焓变 7. 某化学小组在实验室利用氯气氧化浓强碱溶液制备，并用测定补血剂中二价铁的含量。下列说法正确的是 A. 装置A用于制备氯气 B. 装置B制备的离子方程式为： C. 装置C蒸发结晶得到粗产品 D. 装置D用于测定补血剂中二价铁的含量 8. 恒温刚性密闭容器中丙烯和发生如下加成反应： 反应I： ∆H=-71.1kJ·mol-1 反应II： ∆H=-59.8kJ·mol-1 已知：甲基对碳碳双键会产生推电子作用，结果如图所示。 下列说法正确的是 A. 混合气体密度不变时，反应I、II均达平衡 B. 选用合适的催化剂可以改变平衡时两种产物的比例 C. ∆H=-11.3kJ·mol-1 D. 丙烯腈与反应的主要产物为 9. 下图是一种锌-乙二醇/空气双阴极电池，该装置可实现充放电及将乙二醇（）重整为高附加值化学品。下列说法错误的是 A. 放电时c是正极 B. 充电时可实现乙二醇的重整 C. a极的电极反应式为： D. 理论上，11.2 L （标准状况）反应消耗的锌与重整62 g乙二醇时生成的锌质量相同 10. 25℃时，向0.1mol·L-1溶液（）中滴加适量的盐酸或溶液，溶液中各含氮（或碳）微粒的分布分数与溶液的关系如图所示（不考虑溶液中、分子）。例如，溶液中的分布分数。下列说法正确的是 A. 曲线X表示分布分数 B. 的平衡常数 C. a点溶液中， D. d点溶液中， 第II卷 非选择题（共60分） 二、非选择题（本题共4小题，共60分） 11. 某钒渣主要成分为，还含有、等杂质。以该钒渣为原料制备，工艺流程如下： 已知：①常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。 金属离子 开始沉淀时（）的pH 7.0 1.9 3.7 完全沉淀时（）的pH 9.0 3.2 4.7 ②+5价钒具有强氧化性。常温下，在溶液中其主要存在形式与溶液pH的关系如下，表中阴离子对应铵盐均难溶于水。 pH 主要离子 请回答下列问题： （1）“焙烧”：转化为的化学方程式为______。 （2）“酸浸”： ①浸渣的主要成分为_____（填化学式）。 ②酸浸所得浸出液除含外，还含有金属阳离子_____、_____（填离子符号）。 ③若用盐酸代替硫酸，可能产生的问题是_____。 （3）“除杂”：需调节溶液pH范围为_____。 （4）“沉钒”：生成的离子方程式为_____。 （5）“煅烧”：滤渣2在煅烧过程中残留固体质量随温度变化的曲线如图所示。（杂质成分不发生变化） ①AB段失去的物质是_____（填化学式）。 ②C点粗品中的质量分数为_____（保留至0.1%）。 12. 碘化甲胺晶体（化学式为）呈白色，易溶于水、乙醇等极性溶剂，可用于制备光电材料。某学习小组利用甲胺（结构简式为）与氢碘酸反应制备碘化甲胺。 Ⅰ．制备氢碘酸 用红磷、水及碘制取氢碘酸，实验装置如图所示： （1）装置A中装的仪器名称是_____。实验前通入作用是_____。 （2）装置A中发生的反应化学方程式有：①；②_____。 Ⅱ．制备碘化甲胺 将甲胺与氢碘酸混合，加入乙醇，在氮气保护下，冰水浴中搅拌反应5小时。蒸发浓缩至出现晶体，抽滤，用无水乙醚清洗，烘干。 （3）甲胺溶于水呈碱性，其电离方程式为_____。 （4）用无水乙醚清洗的优点是_____。 Ⅲ．碘化甲胺的纯度测定 取0.50 g碘化甲胺产品溶于水，加入草酸-磷酸混合液，NaClO溶液，加热至恰好沸腾。冷却后加入过量溶液，用 标准溶液滴定至淡黄色，然后加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗标准溶液18.00 mL。 已知：①碘化甲胺的还原性比草酸强 ②；； （5）草酸（）除去过量的离子方程式为__________。 （6）加入过量的作用：①做还原剂；②__________。 （7）碘化甲胺纯度为__________。（保留至0.1%） （8）滴定时会导致所测碘化甲胺纯度偏大的情况是__________（填标号）。 a．滴定前就加入淀粉指示剂 b．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后消失 c．终点读数时俯视滴定管刻度线 d．滴定时间过长 Ⅳ．碘化甲胺的应用 碘化甲胺主要用于制备光电材料碘铅甲胺（化学式：），晶体结构如图所示。 （9）一个与所有紧邻的形成的空间结构为_________。 （10）碘化甲胺中的化学键有共价键、_________。 13. 医用胶G的一种合成路线如下： （1）A→B的反应类型为_________。 （2）化合物E的含氧官能团有_________（写名称）。 （3）D→E的化学方程式为_________。 （4）H是G的同分异构体，写出同时满足下列条件H的可能结构简式_________（写一种）。 ①分子中有一个六元环状结构 ②含有两种官能团（无“”和“”） ③核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为 （5）E→F（预聚物）的机理如下（为）： ①不同配比等条件下会生成预聚物和，为，的结构简式为__________。 ②水会引发医用胶G的聚合。F→G是解聚过程，为了更好的获得G，F应以__________（填“”或“”）为主。 （6）结合蛋白质的结构，医用胶G能黏合伤口的主要原因是__________。 14. 5-磺基水杨酸（）为白色晶体，是化学分析中的一种常用试剂，能与多种金属离子结合形成配合物。 已知：； ； 。 Ⅰ．制备5-磺基水杨酸 反应方程式为： （1）有关上述反应的说法正确的是__________（填标号）。 a．正反应的活化能大于逆反应 b．逆反应的速率受温度影响大于正反应速率 c．温度升高，平衡产率提高 （2）浓硫酸作为反应物外，还起到的作用是___________。 Ⅱ．5-磺基水杨酸合铁（III）配合物的稳定常数测定 与有如下平衡：。现取均为2.0、浓度均为的和溶液，按不同体积比混合并保持混合溶液总体积为20 mL。测得平衡时溶液吸光度A与起始物质的量分数的关系如图。（，吸光度A与配合物浓度成正比） （3）①图中C点和D点，转化率较大的是___________。 ②时，最大吸光度A的理论值为B点，实测为E点数值，计算此时转化率_________。 ③实验过程不变，则的平衡常数_________（列出计算式）。 （4）的反应平衡常数称为FeL的稳定平衡常数，FeL的稳定平衡常数__________（用含、、的式子表示）。 III．pH对配合物组成的影响 已知：与在不同pH条件下形成的配合物及其如下表： pH范围 主要配合物 1.8～2.5 FeL 15.1 4～8 26.4 8～11.5 32.7 （5）用测定FeL吸光度相同的方法也可以得到的关系曲线，那么的最大吸光度理论值对应的__________。 （6）通过吸光度测定某水样中微量的含量，选择最佳的pH范围为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁德市2026届高中毕业班质量检测 化学试题 （考试时间：75分钟 满分：100分） 1．答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷无效。 3．考试结束后，考生必须将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 V 51 Zn 65 I 127 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 福建宁德水密隔舱福船制造技艺为国家级非物质文化遗产，其传统工艺蕴含诸多化学知识。下列说法错误的是 A. 造船涂刷的桐籽油属于油脂 B. 榫卯黏合用的鱼鳔胶，主要成分为多糖 C. 船底防污漆含CuO，在海水中溶出的可使蛋白质变性，防海洋生物附着 D. 填缝用的桐油灰由桐油、蛎灰（CaO）、麻丝组成，其硬化过程涉及化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．桐籽油属于植物油，是高级脂肪酸甘油酯，属于油脂，A正确； B．鱼鳔胶来自动物组织，主要成分为蛋白质，不是多糖，B错误； C．是重金属离子，可使蛋白质变性，能灭杀附着的海洋生物，防海洋生物附着，C正确； D．硬化过程中桐油发生氧化聚合反应，与水、反应均生成新物质，涉及化学变化，D正确； 故答案选B。 2. 化合物X和甲醛（HCHO）合成化合物Y的过程如下： 下列说法正确的是 A. X分子中、杂化的碳原子数比为3∶2 B. Y与完全加成的产物中不含手性碳原子 C. Y分子虚线框内的所有碳原子一定共平面 D. 1molX与发生取代反应时最多消耗1mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯环有6个sp2杂化的碳原子，叔丁基有4个sp3杂化的碳原子，比例为3：2，A正确； B．Y与H2​完全加成后的产物结构，如图所示：，该结构中含有多个手性碳原子，B错误； C．Y虚线框内的亚甲基（−CH2​−）碳原子为饱和sp3杂化，呈四面体构型，因此这些碳原子无法全部共平面，C错误； D．X分子中，酚羟基的邻位有2个可被取代的氢原子，因此1 mol X与Br2​发生取代反应时，最多消耗2 mol Br2​，D错误； 故答案选A。 3. 某锂离子电池添加剂结构如图。X、Y、Z、Q、R、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是 A. 简单氢化物与配位能力：Q<Z B. 同周期中R的第一电离能最大 C. 简单氢化物键角：W>Y D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z<W 【答案】A 【解析】 【分析】X只连接1个单键，原子序数最小，所以X是H；Z连接1个双键和1个单键，W连接1个双键和3个单键，且原子序数：Z<W，则Z为N，W是P；Y连接4个单键，原子序数小于N，所以Y是C；Q连接2个单键，且原子序数介于N、P之间，则Q是O；R连接1个单键，原子序数介于O、P之间，则R是F。 【详解】A．Q的简单氢化物是，Z的简单氢化物是，N的电负性小于，N原子孤对电子更易给出，与配位能力更强，所以配位能力：H2O<NH3，A正确； B．R是F，在第二周期中，第一电离能最大的是Ne（稀有气体），B错误； C．W的简单氢化物是，Y的简单氢化物是，二者中心原子的价层电子对数都是4对，是正四面体结构（键角），中P有孤对电子，孤对电子对成键电子的排斥力更大，键角小于，所以键角：<，C错误； D．Z的最高价氧化物对应水化物是（强酸），W的最高价氧化物对应水化物是（中强酸），非金属性：N>P，酸性：> ，D错误； 故选择A。 4. 制备三氨双过氧合铬[]配合物的反应为：（未配平），设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1 mol 的（价层）孤电子对数为 B. 1 L 溶液中键数为 C. 产生1 mol 转移的电子数为 D. 0.5 mol 的σ键数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中N原子价层有对孤电子对，1 mol的(价层)孤电子对数为，A正确； B．溶液中除溶质含键外，溶剂也含有键，故1 L溶液中键数大于，B错误； C．反应配平为(NH4)2CrO4+NH3+3H2O2=Cr(NH3)3(O2)2↓+O2↑+4H2O，反应中Cr元素从+6价降为+4价，每生成1 mol，有2 mol O从-1价升高为0价，共失去2 mol电子，转移电子数为，C正确； D．1 mol 中，3个含9个键、3个配位键，2个过氧根含2个键、4个配位键，共18 mol键，故0.5 mol该物质键数为，D正确； 故答案选B。 5. 以硫酸渣（主要成分为、）和黄铁矿粉（主要成分为）为原料制备颜料铁黄（FeOOH）的工艺流程如图。 已知：黄铁矿粉发生反应：。 下列说法正确的是 A. “还原”时，还原产物与氧化产物的物质的量之比为15∶2 B. “沉降、氧化”时，温度越高反应速率越快，越有利于铁黄晶体的形成 C. 滤液中的主要溶质为硫酸铵和硫酸 D. 加入过量的稀硫酸和氨水可以提高铁黄产率 【答案】C 【解析】 【分析】硫酸渣（含、）加稀硫酸酸溶，​反应生成，不溶；加黄铁矿粉发生还原反应，过滤除去不溶性杂质；滤液中加氨水、空气调，将氧化得到铁黄，过滤得到产品。 【详解】A．14 mol（+3价）得14 mol电子，被还原为14 mol （这部分是还原产物）；1mol FeS2（为-1价）共失去14 mol电子，被氧化为2 mol（+6价，这部分是氧化产物）；因此还原产物与氧化产物的物质的量之比为 ，A错误； B．温度过高会导致氨水挥发、氧气溶解度降低，还会引发分解或生成杂质，不利于铁黄形成，B错误； C．溶液中阴离子以（来自加入的硫酸、还原反应生成的硫酸根）为主，加入氨水后，与反应生成，且溶液呈酸性，仍存在过量，因此主要溶质为硫酸铵和硫酸，C正确； D．若稀硫酸过量，过低，会溶解，产率降低；若氨水过量，过高，会生成杂质，降低铁黄产率，因此过量酸和氨水不能提高产率，D错误； 故答案选C。 6. 用溶液氧化甲苯时，引入冠醚（18-冠-6醚）可促进向有机相转移，加快反应速率，下列说法错误的是 A. 转移入甲苯层是因为静电作用 B. 18-冠-6醚既能溶于水，又能溶于甲苯 C. 18-冠-6醚对具有选择性 D. 18-冠-6醚可以改变与甲苯反应的焓变 【答案】D 【解析】 【详解】A．18-冠-6醚在水层中结合  ，形成一个带正电荷的络合物，这个正电荷通过静电吸引，将带负电荷的  离子“拉”入有机相（甲苯层）中，A正确； B．从图中可以看出，冠醚在水相和有机相之间循环移动，这说明它在两相中都具有一定的溶解度，B正确； C．冠醚的结构决定了它对特定大小的阳离子有很强的络合能力。18-冠-6的空腔大小与的离子半径非常匹配，因此对有很高的选择性，C正确； D．18-冠-6醚在这里是作为催化剂。催化剂的作用是降低反应的活化能，从而加快反应速率，但它不能改变反应的焓变。反应的焓变只取决于反应物和产物的始态和终态，与反应路径无关，D错误； 故选D。 7. 某化学小组在实验室利用氯气氧化浓强碱溶液制备，并用测定补血剂中二价铁的含量。下列说法正确的是 A. 装置A用于制备氯气 B. 装置B制备的离子方程式为： C. 装置C蒸发结晶得到粗产品 D. 装置D用于测定补血剂中二价铁的含量 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置A中物质是MnO2和浓盐酸，反应原理确实可以制取氯气，方程式为： ，但是这个反应需要加热，图中装置A不完整，A错误； B．装置B中用Cl2通入K2MnO4强碱溶液中制备KMnO4，离子方程式为：，B正确； C．装置C表示通过蒸发结晶得到KMnO4粗产品，但KMnO4受热不稳定，温度过高时容易分解，导致产品损失或纯度降低，因此不能直接用普通蒸发结晶的方法得到KMnO4粗产品，通常应采用浓缩后冷却结晶等更温和的方法，C错误； D．装置D的原理是用酸性KMnO4溶液滴定补血剂中的Fe2+，反应为：；这个反应原理本身可以用于测定Fe2+含量，但是图中使用的是带橡胶管的碱式滴定管，酸性KMnO4具有强氧化性，会氧化腐蚀橡胶管，酸性KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，D错误； 故答案选B。 8. 恒温刚性密闭容器中丙烯和发生如下加成反应： 反应I： ∆H=-71.1kJ·mol-1 反应II： ∆H=-59.8kJ·mol-1 已知：甲基对碳碳双键会产生推电子作用，结果如图所示。 下列说法正确的是 A. 混合气体密度不变时，反应I、II均达平衡 B. 选用合适的催化剂可以改变平衡时两种产物的比例 C. ∆H=-11.3kJ·mol-1 D. 丙烯腈与反应的主要产物为 【答案】D 【解析】 【详解】A．恒温刚性密闭容器中，所有反应物和生成物均为气体，总质量始终不变，容器体积也不变，因此混合气体密度始终保持不变，密度不变不能说明反应达到平衡，A错误； B．催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，不能改变平衡时产物的组成比例，因此无法改变平衡时两种产物的比例，B错误； C．根据盖斯定律，目标反应=反应II-反应I，因此，，C错误； D．由题给信息，甲基是推电子基团，使丙烯双键电子偏移：端基带部分负电，双键中间的碳带部分正电，因此中带负电的加到带正电的中间碳上，丙烯腈结构为 ，氰基是吸电子基团，使双键电子偏移方向与丙烯相反：端基带部分正电，靠近氰基的碳带部分负电，因此（带负电）加到带正电的端基上，主要产物为 ，D正确； 故答案选D。 9. 下图是一种锌-乙二醇/空气双阴极电池，该装置可实现充放电及将乙二醇（）重整为高附加值化学品。下列说法错误的是 A. 放电时c是正极 B. 充电时可实现乙二醇的重整 C. a极的电极反应式为： D. 理论上，11.2 L （标准状况）反应消耗的锌与重整62 g乙二醇时生成的锌质量相同 【答案】D 【解析】 【分析】锌-乙二醇/空气双阴极电池中锌（Zn）是活泼金属，作负极，失去电子发生氧化反应，即b极为负极，氧气（）在  极得电子发生还原反应，c极为正极；充电过程（电解池）：原电池的负极接电源负极，作阴极，发生还原反应：，极处乙二醇发生氧化反应转化为，极作为阳极。 【详解】A．放电时，极通入氧气，氧气得电子发生还原反应，为正极，A正确； B．充电是电解过程，阳极发生氧化反应；乙二醇（）转化为羟基乙酸根（）是氧化反应，因此可以在充电时的阳极（极）发生，可实现乙二醇的重整，B正确； C．由分析可知，极处乙二醇失去电子被氧化为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应式为： ，C正确； D．放电消耗锌：（标况）的物质的量为，消耗0.5mol 转移电子 ，负极电极方程式为：，消耗  的物质的量为；充电生成锌： 乙二醇的物质的量为=，根据C选项的反应式，1 mol 乙二醇失去 4 mol 电子，充电时，阴极生成锌：，可以还原生成  的物质的量为，则11.2 L （标准状况）反应消耗的锌与重整62 g乙二醇时生成的锌质量不相同，D错误； 故答案选D。 10. 25℃时，向0.1mol·L-1溶液（）中滴加适量的盐酸或溶液，溶液中各含氮（或碳）微粒的分布分数与溶液的关系如图所示（不考虑溶液中、分子）。例如，溶液中的分布分数。下列说法正确的是 A. 曲线X表示分布分数 B. 的平衡常数 C. a点溶液中， D. d点溶液中， 【答案】C 【解析】 【分析】向NH4HCO3溶液中滴加适量的盐酸，发生反应为，溶液中降低，c(H2CO3)增大；滴加适量的NaOH溶液，发生反应为、=NH3·H2O，溶液中和降低，和c(NH3·H2O)增大，因为0.1mol/L NH4HCO3溶液中其pH=7.8，该溶液的pH主要受和的水解反应影响，所以的水解程度比的大，即的酸性比强，故加入NaOH溶液时，先和NaOH反应生成NH3·H2O，然后再和NaOH反应生成，故曲线X代表的是的分布分数，另外曲线X左侧一直升高的曲线代表的为NH3·H2O的分布分数，则其中的“含氮微粒”代表的为的分布分数，“含碳微粒”代表的为H2CO3，剩余的先升高后降低的曲线为的分布分数。a点时， ，由碳酸的第一步电离平衡常数可知，a点时pKa1=6.4，则Ka1(H2CO3)=c(H+)=10-6.4，同理，c点时，，则其Ka2(H2CO3)=10-10.3，b点时，，Kb(NH3·H2O)=10-4.7，据此分析回答问题。 【详解】A．由分析可知，曲线X代表的为的分布分数，A错误； B．的平衡常数=0.1，B错误； C．a点时，溶液pH小于7，故此时加入的是HCl， ，溶液中存在电荷守恒：，因为此时 ，则溶液中存在，C正确； D．由图结合分析可知，d点时，NH3·H2O的分布分数大于，故此时，D错误； 故答案选C。 第II卷 非选择题（共60分） 二、非选择题（本题共4小题，共60分） 11. 某钒渣主要成分为，还含有、等杂质。以该钒渣为原料制备，工艺流程如下： 已知：①常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。 金属离子 开始沉淀时（）的pH 7.0 1.9 3.7 完全沉淀时（）的pH 9.0 3.2 4.7 ②+5价钒具有强氧化性。常温下，在溶液中其主要存在形式与溶液pH的关系如下，表中阴离子对应铵盐均难溶于水。 pH 主要离子 请回答下列问题： （1）“焙烧”：转化为的化学方程式为______。 （2）“酸浸”： ①浸渣的主要成分为_____（填化学式）。 ②酸浸所得浸出液除含外，还含有金属阳离子_____、_____（填离子符号）。 ③若用盐酸代替硫酸，可能产生的问题是_____。 （3）“除杂”：需调节溶液pH范围为_____。 （4）“沉钒”：生成的离子方程式为_____。 （5）“煅烧”：滤渣2在煅烧过程中残留固体质量随温度变化的曲线如图所示。（杂质成分不发生变化） ①AB段失去的物质是_____（填化学式）。 ②C点粗品中的质量分数为_____（保留至0.1%）。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. ④. 会使钒的化合价降低(或其他合理答案，如“产生氯气，污染大气”等) （3） （4）或 或或 （5） ①. ②. 96.8% 【解析】 【分析】钒渣在CaO、空气作用下焙烧，被氧化转化为，FeO被氧化为三价铁，酸浸后转化为，、均进入溶液，过量的CaO与硫酸反应生成微溶于水的进入滤渣，然后加入氨水调节pH除去和，最后加入铵盐沉钒，煅烧得到，据此作答。 【小问1详解】 由分析可知，CaO与、发生氧化还原反应，化学方程式为； 【小问2详解】 ①由分析可知，浸渣的主要成分为； ②由分析可知，浸出液中还有、； 若用盐酸代替硫酸，由于具有一定的还原性，+5价钒具有强氧化性，故钒化合物可与之发生氧化还原反应，使钒的化合价降低； 【小问3详解】 除杂需使、均沉淀完全，同时保证钒的存在形式不变，故pH范围为； 【小问4详解】 沉钒时，调pH=6.5，钒的存在形式为，故直接与反应生成，离子方程式为； 【小问5详解】 ①滤渣2为，焙烧时发生反应：，生成的NH3与质量之比为34:18，第一步反应固体质量减少34 g，说明仅有NH3逸出，第二步反应固体质量减少18 g，说明仅有逸出，故AB段失去的物质是NH3； ②由方程式可知原有2 mol即234 g，原有6 g杂质，故C点有182 g和6 g杂质，质量分数为 。 12. 碘化甲胺晶体（化学式为）呈白色，易溶于水、乙醇等极性溶剂，可用于制备光电材料。某学习小组利用甲胺（结构简式为）与氢碘酸反应制备碘化甲胺。 Ⅰ．制备氢碘酸 用红磷、水及碘制取氢碘酸，实验装置如图所示： （1）装置A中装的仪器名称是_____。实验前通入作用是_____。 （2）装置A中发生的反应化学方程式有：①；②_____。 Ⅱ．制备碘化甲胺 将甲胺与氢碘酸混合，加入乙醇，在氮气保护下，冰水浴中搅拌反应5小时。蒸发浓缩至出现晶体，抽滤，用无水乙醚清洗，烘干。 （3）甲胺溶于水呈碱性，其电离方程式为_____。 （4）用无水乙醚清洗的优点是_____。 Ⅲ．碘化甲胺的纯度测定 取0.50 g碘化甲胺产品溶于水，加入草酸-磷酸混合液，NaClO溶液，加热至恰好沸腾。冷却后加入过量溶液，用 标准溶液滴定至淡黄色，然后加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗标准溶液18.00 mL。 已知：①碘化甲胺的还原性比草酸强 ②；； （5）草酸（）除去过量的离子方程式为__________。 （6）加入过量的作用：①做还原剂；②__________。 （7）碘化甲胺纯度为__________。（保留至0.1%） （8）滴定时会导致所测碘化甲胺纯度偏大的情况是__________（填标号）。 a．滴定前就加入淀粉指示剂 b．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后消失 c．终点读数时俯视滴定管刻度线 d．滴定时间过长 Ⅳ．碘化甲胺的应用 碘化甲胺主要用于制备光电材料碘铅甲胺（化学式：），晶体结构如图所示。 （9）一个与所有紧邻的形成的空间结构为_________。 （10）碘化甲胺中的化学键有共价键、_________。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗) ②. 赶走装置中的空气，防止红磷、HI被氧化 （2）(或) （3） （4）防止碘化甲胺晶体溶解，且乙醚便于低温除去 （5） （6）与结合为，减少挥发 （7）95.4% （8）abd （9）长方体形 （10）离子键、配位键 【解析】 【分析】制备氢碘酸，实验前通入可以赶走装置中的空气，防止红磷、HI被氧化，向三颈烧瓶中加入水，发生反应：、，生成的HI气体通过B除去挥发的碘蒸气，HI极易溶于水，C作安全瓶，D中水吸收HI，得到氢碘酸溶液； 【小问1详解】 装置A中装的仪器名称是恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)；实验前通入作用是赶走装置中的空气，防止红磷、HI被氧化； 【小问2详解】 装置A中发生的反应化学方程式有：，水解生成HI，发生的反应还有(或 )； 【小问3详解】 溶于水呈碱性，其电离方程式为； 【小问4详解】 难溶于乙醚，用无水乙醚清洗的优点是防止碘化甲胺晶体溶解，且乙醚便于低温除去； 【小问5详解】 被氧化生成CO2，离子方程式为； 【小问6详解】 根据，过量可以与结合为，减少挥发； 【小问7详解】 加入溶液发生离子反应：，结合已知反应可得关系式：，碘化甲胺纯度为=95.4%； 【小问8详解】 a．滴定前就加入淀粉指示剂，淀粉会提前吸附I2，导致终点延迟，消耗更多的标准溶液，导致所测碘化甲胺纯度偏大，a符合题意； b．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后消失，气泡占据体积，读取标准溶液体积偏大，导致所测碘化甲胺纯度偏大，b符合题意； c．终点读数时俯视滴定管刻度线，读取标准溶液体积偏小，导致所测碘化甲胺纯度偏小，c不符合题意； d．滴定时间过长，溶液中的I-会被空气中的氧气氧化为I2，消耗更多的标准溶液，导致所测碘化甲胺纯度偏大，d符合题意； 故选abd； 【小问9详解】 位于顶点和面心，以晶胞面心的一个为例，它周围距离最近、相等的有8个，分别位于：同一面的四个顶点、相邻四个面的面心，这8个点围成一个长方体形； 【小问10详解】 碘化甲胺中存在C-H、C-N、N-H共价键，、之间存在离子键，中N提供孤电子对与形成配位键。 13. 医用胶G的一种合成路线如下： （1）A→B的反应类型为_________。 （2）化合物E的含氧官能团有_________（写名称）。 （3）D→E的化学方程式为_________。 （4）H是G的同分异构体，写出同时满足下列条件H的可能结构简式_________（写一种）。 ①分子中有一个六元环状结构 ②含有两种官能团（无“”和“”） ③核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为 （5）E→F（预聚物）的机理如下（为）： ①不同配比等条件下会生成预聚物和，为，的结构简式为__________。 ②水会引发医用胶G的聚合。F→G是解聚过程，为了更好的获得G，F应以__________（填“”或“”）为主。 （6）结合蛋白质的结构，医用胶G能黏合伤口的主要原因是__________。 【答案】（1）取代反应 （2）酯基、醚键 （3） （4）等合理答案 （5） ①. ②. （6）氰基能够与蛋白质的氨基、羧基形成氢键(或医用胶与蛋白质形成氢键) 【解析】 【分析】A为乙酸，与氯气发生取代反应，生成B（），B含有羧基，显酸性，与碳酸钠反应和碳酸，C与氰化钠发生取代反应后加入盐酸酸化生成羧基，生成D（），D与发生酯化反应生成E，E与甲醛发生加成反应，生成F，F再发生消去反应得到G，据此解答。 【小问1详解】 根据合成路线可以得到：氯原子替代了乙酸分子中甲基的氢原子，生成了氯乙酸，因此A→B的反应类型为：取代反应； 【小问2详解】 根据合成路线中E的结构简式可得：化合物E的含氧官能团有：酯基、醚键； 【小问3详解】 根据合成路线中已知条件及D、E的结构简式可以得到：氰基乙酸与2-甲氧基乙醇在TsOH催化下发生酯化反应生成E和水，因此D→E的化学方程式为：； 【小问4详解】 根据合成路线中的G的结构简式可得：G的分子式为，不饱和度为 。H为G的同分异构体，则说明H的分子式为且不饱和度。根据H满足的三个条件可以得到：H中应当是以苯环为母体，以-NH2、-OH为两种官能团，则H的结构简式为：等； 【小问5详解】 ①根据E→F（预聚物）的机理可以得到：与的区别在于链端基团不一样，是因为过量生成的，那么是因为CH2O过量生成的，因此，预聚物的结构简式为：；②由于水会引发医用胶G的聚合，而F→G是解聚过程，为了更好的获得G，F应以为主，因为更易断裂释放单体且不会引入额外的羟基官能团，产物更为纯净，所以以为主； 【小问6详解】 结合蛋白质的结构，医用胶G能黏合伤口的主要原因是：G在伤口表面水分或亲核基团（如氨基）的引发下发生聚合反应，形成高分子聚合物从而实现黏合，即：氰基能够与蛋白质的氨基、羧基形成氢键。 14. 5-磺基水杨酸（）为白色晶体，是化学分析中的一种常用试剂，能与多种金属离子结合形成配合物。 已知：； ； 。 Ⅰ．制备5-磺基水杨酸 反应方程式为： （1）有关上述反应的说法正确的是__________（填标号）。 a．正反应的活化能大于逆反应 b．逆反应的速率受温度影响大于正反应速率 c．温度升高，平衡产率提高 （2）浓硫酸作为反应物外，还起到的作用是___________。 Ⅱ．5-磺基水杨酸合铁（III）配合物的稳定常数测定 与有如下平衡：。现取均为2.0、浓度均为的和溶液，按不同体积比混合并保持混合溶液总体积为20 mL。测得平衡时溶液吸光度A与起始物质的量分数的关系如图。（，吸光度A与配合物浓度成正比） （3）①图中C点和D点，转化率较大的是___________。 ②时，最大吸光度A的理论值为B点，实测为E点数值，计算此时转化率_________。 ③实验过程不变，则的平衡常数_________（列出计算式）。 （4）的反应平衡常数称为FeL的稳定平衡常数，FeL的稳定平衡常数__________（用含、、的式子表示）。 III．pH对配合物组成的影响 已知：与在不同pH条件下形成的配合物及其如下表： pH范围 主要配合物 1.8～2.5 FeL 15.1 4～8 26.4 8～11.5 32.7 （5）用测定FeL吸光度相同的方法也可以得到的关系曲线，那么的最大吸光度理论值对应的__________。 （6）通过吸光度测定某水样中微量的含量，选择最佳的pH范围为__________。 【答案】（1）b （2）催化剂、吸水剂 （3） ①. C点 ②. 84% ③. （4） （5） （6）8～11.5 【解析】 【小问1详解】 a．已知反应为放热反应，，因此正反应活化能小于逆反应，a错误； b．温度对吸热方向的速率影响更大，该反应逆反应为吸热，因此逆反应速率受温度影响更大，b正确； c．放热反应升温平衡逆向移动，平衡产率降低，c错误； 故选b。 【小问2详解】 浓硫酸除作反应物外，还可以催化磺化反应，同时吸收反应生成的水，促进平衡正向移动。 【小问3详解】 ①f为起始的物质的量分数，f越小，说明起始量越少，起始量越多，根据勒夏特列原理，增加的量会提高的转化率，因此C点转化率更大。 ②吸光度A与配合物浓度成正比， 时，初始和浓度相等，理论完全反应时，实测 ，因此转化率 ​。 ③平衡： ， ，， ，代入平衡常数表达式得计算式为。 【小问4详解】 ，已知，，联立得，因此​。 【小问5详解】 配合物中 ， 提供 ，因此，此时配合物浓度最大，吸光度最大。 【小问6详解】 ​越大，配合物越稳定，测定微量时，越完全转化为配合物，测定误差越小，因此选择​最大对应的pH范围 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $