2026届新疆高考理综化学冲刺卷2（乌鲁木齐市专用）

**基本信息** 以2026春晚AI科技、水系液流电池等前沿情境为载体，融合LiH制备实验、闪锌矿渣提镓流程等综合应用，体现化学观念与科学探究素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|7/42|金属材料（钕铁硼合金）、化学用语（氢键表示）、有机结构（手性碳）、电化学（液流电池）|结合科技热点，考查物质性质与结构关系| |解答题|4/58|LiH制备实验、镓提取工艺流程、丁烷裂解反应热与平衡、卤沙唑仑有机合成|综合实验设计、流程分析、反应原理，突出科学思维与实践能力|

2026届新疆高考理综化学冲刺卷2（乌鲁木齐市专用） 参考答案 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 D B D C B D C 7．D 【详解】A．氮化镓属于新型无机非金属材料，不属于金属材料，A错误； B．有机硅属于有机高分子材料，不属于金属材料，B错误； C．纳米二氧化钛是金属氧化物，属于无机非金属材料，不属于金属材料，C错误； D．钕铁硼合金属于合金，金属材料包括纯金属和合金，因此该物质属于金属材料，D正确； 选D。 8．B 【详解】 A．氧原子电负性更强，与氧原子连接的氢几乎成为质子，更容易形成氢键，故在氨水中，NH3与H2O分子间氢键主要形式可表示为：，A错误； B．p-p π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，形成示意图为，B正确； C．基态Cu＋的价电子数为10，价电子轨道表示式为，C错误； D．Na2S为离子化合物，用电子式表示Na2S的形成过程：，D错误； 故选B。 9．D 【详解】A．苯环、碳碳双键、羧基均为平面结构，单键可以旋转，所有碳原子都可以旋转到同一平面，因此分子中所有碳原子可能共平面，A正确； B．顺反异构的条件是：碳碳双键的每个碳原子都连接2种不同的基团，该分子中两个碳碳双键均满足此条件，因此X存在顺反异构，B正确； C．完全加成后，环己烷环上连接侧链、甲基、溴的3个碳原子是手性碳原子，侧链中连接甲基和连接羟基的2个碳原子也是手性碳原子，故分子中共有5个手性碳原子，C正确； D．1mol X中含1mol羧基和1mol醇羟基，羧基、羟基都能和Na反应，与足量钠反应时，总共生成；只有羧基能与碳酸钠反应，与足量碳酸钠反应时，1mol羧基生成，故生成气体物质的量不同，D错误； 故选D。 10．C 【分析】L为53号元素，因此是碘。是短周期依次增大的元素，最外层电子数之和为10； 只形成1个单键，最外层电子数为1，故为； 可形成4个共价键，原子序数大于，最外层电子数为4，故为； 剩余最外层电子数为，原子序数大于，故为，满足原子序数，符合题意。 【详解】A．同周期主族元素电负性从左到右增大，电负性顺序为，A错误； B．L（碘）位于第五周期ⅦA族，属于p区，d区只包含过渡金属元素，B错误； C．该化合物由带正电的有机阳离子和阴离子构成，阴阳离子之间存在离子键，阳离子内部原子之间均为共价键，因此化合物同时存在离子键和共价键，C正确； D．部分（N）原子带有正电荷，带正电的N对成键电子吸引力更强，不同N原子形成的键极性不同，D错误； 故答案选C。 11．B 【分析】由图中可知，电池右侧发生的电极反应为，发生氧化反应，则右侧为电池的负极。左侧电池发生还原反应，其电极反应为，左侧为电池的正极，即a为PTO-PTS，b为PTO-4H-PTS。 【详解】A．是强极性、亲水基团，可显著提高有机物在水中的溶解度，A正确； B．放电时，左侧为正极，发生还原反应，其电极反应式为，因此流入电极的a为PTO-PTS，流出的b为PTO-4H-PTS，B错误； C．放电时，右侧负极发生反应，同时通过质子交换膜从右侧迁移至左侧，使右侧的pH增大，C正确； D．充电时，原电池的正极变为电解池的阳极，需接电源正极，D正确； 故答案选B。 12．D 【详解】A．反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，反应Ⅰ的活化能较高，因此反应的决速步骤为反应Ⅰ，A正确； B．和发生加成反应生成，为快速平衡，可以生成，所以反应结束后，溶液中存在，B项正确； C．根据题干中标记的位置（乙酸甲酯的羰基氧），在水解反应中，原子会留在乙酸根中，而甲醇中的氧原子来源于NaOH，因此反应结束后，溶液不会存在CH318OH，C项正确； D．由图可知，图示总反应的焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，生成物的总能量低于反应物的总能量，该反应为放热反应，反应I的活化能高于反应III活化能，反应I与反应III活化能的差值是两个过渡态能量的差值，不等于图示总反应的焓变，D项错误； 答案选D。 13．C 【分析】pH越小，溶液酸性越强，H2S的电离被抑制，含量越高，因此曲线a表示H2S的物质的量分数变化；开始时，酸性条件下，HS-的浓度较小，随着pH增大，，平衡正向移动，HS-的浓度逐渐增大，因此曲线b表示HS-的物质的量分数变化；随着pH增大，H+浓度减小，平衡正向移动，S2-的物质的量分数增大，依次曲线d表示S2-的物质的量分数变化；由a、b的交点，pH=7.0时，，可计算电离平衡常数Ka1=；b、d的交点，pH=13.0时，，可计算电离平衡常数Ka2=； Ksp(M2S)=，取负对数得：-2lg c(M+)-lg c(S2-)=-lg Ksp(M2S)，即lg c(M+)=lg Ksp(M2S)lg c(S2-)； Ksp(NS)=，取负对数得：，即； NS的随变化的斜率的绝对值更大，图2中的曲线f对应NS饱和溶液中阴、阳离子浓度的关系，所以曲线e对应M2S饱和溶液中阴、阳离子浓度的关系。 【详解】A．由分析可知，曲线a表示H2S的物质的量分数变化，A正确； B．由图1可知，HS-的水解常数Kh=，HS-的水解程度大于电离程度，所以，B正确； C．由分析可知，曲线e对应M2S饱和溶液中阴、阳离子浓度的关系，C错误； D．该反应的平衡常数K=，当时，对于NS：，则Ksp(NS)=10-110-35=10-36，对于M2S：，则Ksp(M2S)=(10-25)210-1=10-51，因此K=，D正确； 故选C。 26．(1)利用生成的氢气排尽装置内空气，再检验氢气纯度(合理即可) (2) 防止空气中的水蒸气进入装置D (3) % bc 【分析】该实验以稀硫酸与粗锌（含少量铜、FeS）反应为起点，利用装置A制备氢气，粗锌中的杂质会使反应生成的氢气混有H2S等杂质气体；随后混合气体通入装置B的足量CuSO4溶液，除去H2S杂质并进一步除去挥发出的酸雾；再经装置C干燥得到纯净干燥的氢气，纯净的氢气进入装置D与加热的金属锂反应，在加热条件下生成氢化锂；装置E可防止空气中的水蒸气、氧气进入装置D干扰反应，最后尾气处理装置对多余氢气进行处理。 【详解】（1）加热氢气与氧气的混合气体，易爆炸，且为了避免生成等杂质，加热装置D之前，应先利用生成的氢气排尽装置内空气，再检验氢气纯度。 （2）FeS与稀硫酸反应生成，为防止干扰实验，需要除去，即装置B的作用是除去氢气中的，离子方程式为；装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入装置D。 （3） ①LiH是离子化合物，则其电子式，LiH与反应的化学方程式为；②Li与反应的化学方程式为，设样品中LiH的质量分数为x，、，根据化学反应方程式可知，(根据量气管的结构，最上面有0刻度，确定)，解得，则样品中LiH的质量分数为%； ③量气管中液面高于球形干燥管液面，造成气体体积偏小，测定结果偏低，故a项不符合题意； 将恒压分液漏斗换成分液漏斗，溶液滴入烧瓶中排出气体，造成气体体积读数小，测定结果偏高，故b项符合题意； 反应为放热反应，反应结束读数时，未恢复常温立即读数，造成气体体积读数小，测定结果偏高，c项符合题意； 因此答案为bc。 27．(1) p (2)、 (3) 将转化为除去 (4) (5)增大浓度，促进平衡正向移动，生成浓度更大，提高镓的提取率 【分析】闪锌矿渣加入稀硫酸酸浸得到滤渣1，滤渣1的主要成分为生成的难溶物、，镓、铁元素转化为盐溶液进入滤液；滤液加入进行碱浸得到滤渣2（）和溶液；加盐酸将转化成。 【详解】（1）Ga为31号元素，位于第四周期ⅢA族，基态原子电子排布式为，主族元素价层电子为最外层电子，故价层电子排布式为；最后一个电子填充在p轨道，属于p区元素； （2）酸浸时，矿渣中与生成难溶的，与生成硅酸沉淀，因此滤渣1为、； （3）酸浸后溶液中含杂质，碱浸时与生成沉淀，可除去杂质；已知Ga性质与Al相似，与过量反应生成四羟基合镓酸根，离子方程式为；中Ga为中心原子，与4个成键，每个满足8电子结构，整体带1个单位负电荷，据此写出电子式：； （4）碱浸后滤液中溶质为，加盐酸后，与反应释放出，再与配位生成，总离子方程式为：； （5）根据已知信息，与存在配位平衡，加入固体使溶液中增大，平衡正向移动，浓度升高，更有利于LAEM膜扩散提取镓，提高镓的提取率。 28．(1) 高温 (2) N C4H10(正，g)的燃烧热比C4H10(异，g)小，C4H10(正，g)的能量高，稳定性差（合理即可） （或） (3) 无法判断 因为和H从表面解吸需要能量，而成键又放出能量，没有给出二者的数据（合理即可） 【详解】（1）目标反应为，根据盖斯定律，目标反应燃烧热反应燃烧热反应燃烧热反应，故，其，由于时反应自发，因此，反应自发进行的条件是高温； （2）的燃烧热比小，的能量高，所以反应I和Ⅱ对于正丁烷来说，更小，即正丁烷发生反应I和Ⅱ时吸热更少，温度相同时，正丁烷的平衡转化率更高，故图中代表的平衡转化率随温度变化的曲线是N；在640℃时，的平衡转化率是，恒容密闭容器中各气体组分的物质的量之比为分压之比，达到平衡时，的选择性(即发生反应Ⅱ)，则反应I占转化的，列三段式： I. II. 平衡时总压为；故的体积分数是，反应Ⅱ的平衡常数； （3）该历程中第一步能垒是，第二步能垒是，能垒大的步骤为决速步骤，故决速步骤是；因为和H从表面解吸需要能量，而成键又放出能量，没有给出二者的数据，故无法判断丙烷无氧催化脱氢制丙烯的相对能量变化与的相对大小。 29．(1)2-氟甲苯(或邻氟甲苯) (2)酰胺基、羰基、羟基 (3)F的电负性大，具有吸电子效应，导致B()的羧基中的O-H键极性更大，酸性更强 (4) (5)Y中有-NH2，具有碱性，可以与HBr反应生成盐，促进反应正向进行 (6)4(或四) (7) 6 【分析】合成路线为将A氧化为B：，然后用取代结构中羧基上的羟基得到C，再将C与X发生取代生成D，可以反推得X的结构为，D与生成E：，然后E与Y在作用下发生取代生成F：，可以反推出Y的结构为，最后将F在乙酸和乙醇的作用下发生已知②的反应原理得到最终产物卤沙唑仑G：，据此分析解答。 【详解】（1）物质A的名称是2-氟甲苯或邻氟甲苯。 （2）物质F中含氧官能团的名称为酰胺基、羰基、羟基。 （3）B为，B的酸性强于苯甲酸的酸性的原因是：F的电负性大，具有吸电子效应，导致B的羧基中的羟基的极性更大，酸性更强，所以B的酸性大于苯甲酸。 （4）C与X（）在NaOH的作用下发生取代生成D、NaCl与水，所以C→D的化学方程式为：。 （5）E()、在作用下发生取代生成F和HBr，加入过量反应物Y可以提高另一反应物E的转化率，同时中的氨基显碱性，过量的还可以吸收反应生成的HBr，使反应向生成F的方向进行。 （6）根据分析可知卤沙唑仑G的结构是：，一共有4个环状结构。 （7）B物质的结构为，分子式为，则H的分子式为，①核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为3：2：2：2，说明含有一个甲基；②红外光谱中存在和的吸收峰，其结构分别是、、（只画出了碳骨架）箭头所指的位置，一共有6种。其中，能发生水解反应且能生成乙酸的同分异构体的结构简式为 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届新疆高考理综化学冲刺卷2（乌鲁木齐市专用） 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 S 32 Na 23 Fe 56 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．2026年春晚硬核AI科技，震惊全网。下列春晚涉及的物品中，主要成分属于金属材料的是 A．“LED地砖屏”的发光材料——氮化镓 B．“水上机场航空器”的电池封装材料——有机硅 C．“人形机器人”的机身涂层材料——纳米二氧化钛 D．“机器熊猫”的电机永磁材料——钕铁硼合金 8．下列化学用语或图示表示正确的是 A．氨水中NH3与H2O分子间氢键主要形式可表示为： B．p-pπ键形成示意图： C．基态Cu＋的价电子轨道表示式： D．用电子式表示的形成过程： 9．一种有机合成中间体的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．分子中所有碳原子可能共平面 B．存在顺反异构现象 C．与完全加成后的产物分子中含有5个手性碳原子 D．分别与足量的钠、碳酸钠反应，生成气体的物质的量相同 10．X、Y、Z为短周期依次增大的元素，且最外层电子数之和为10，L是53号元素，由X、Y、Z、L构成的化合物()结构如图。下列说法正确的是 A．电负性： B．L元素位于d区 C．化合物中存在离子键和共价键 D．所有的键的极性相同 11．基于PTO—PTS的水系有机液流电池具有较高的能量密度和长期运行稳定等优点。该电池的工作原理如下图。 下列说法不正确的是 A．基团有利于PTO—PTS在水中的溶解 B．a为PTO—4H—PTS，b为PTO—PTS C．放电时，右侧溶液的pH增大 D．充电时，左侧多孔碳电极接电源的正极 12．18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：，能量变化如图所示。已知为快速平衡，下列说法不正确的是 A．反应I为决速步 B．反应结束后，溶液中存在 C．反应结束后，溶液中不存在CH318OH D．反应I与反应III活化能的差值等于图示总反应的焓变 13．常温下，溶液中含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示；金属难溶物、NS各自的饱和溶液中阴、阳离子浓度的关系如图2所示。下列说法不正确的是 A．曲线a表示的物质的量分数随pH的变化 B．溶液中 C．曲线e表示NS饱和溶液中阴、阳离子浓度关系 D．常温下， 二、解答题 26．LiH在军事上常用作生氢剂，在有机合成中常用作还原剂。在实验室设计如下装置探究LiH的制备。 (1)该实验装置气密性良好，加热装置D之前必须进行的操作是___________。 (2)装置B的作用是___________(用离子方程式表示)。装置E的作用是___________。 (3)某同学认为所制备的LiH样品中含有未充分反应的Li，设计如图所示装置测定样品中LiH的质量分数。 ①LiH的电子式为___________，LiH与反应的化学方程式为 。 ②若量气管的初始读数为 mL，反应结束时读数为 mL，常温常压下气体摩尔体积为 ，则样品中LiH的质量分数为___________(用含、、、m的式子表示)。 ③下列叙述能使测定结果偏高的是___________(填标号)。 a．反应结束读数时，量气管中液面高于球形干燥管液面 b．将恒压分液漏斗换成分液漏斗 c．反应结束读数时，未恢复常温立即读数 27．一种从闪锌矿渣(主要含金属镓Ga及、和等杂质)中提取高纯镓的工艺流程如图所示。 已知：①镓及其化合物的性质和铝及其化合物的性质有相似性； ②、能与配位形成，其他金属离子与配位可忽略； ③LAEM膜对、具有选择性，可使带负电荷的配离子从高浓度区扩散到低浓度区。回答下列问题： (1)基态Ga原子的价层电子排布式为___________，属于元素周期表___________区元素。 (2)滤渣1的主要成分有___________(填化学式)。 (3)“碱浸”除了将转化为，还有的目的是___________，发生相关反应的离子方程式为___________。的电子式为___________。 (4)在“转化”工序中，发生反应的离子方程式为___________。 (5)为提高镓的提取率，通常在原料液中先加入氯化钠固体，然后再用LAEM膜提取，从平衡移动的角度分析在原料液中加入氯化钠固体的作用是___________。 28．裂解可以获得等许多重要的化工原料。 已知：I．； Ⅱ．； 一些物质的燃烧热如表： 物质 燃烧热 (正) -2869.6(异) (1)若反应I中为正丁烷，则___________ ，该反应能自发进行的条件是___________。 (2)2 L恒容密闭容器中分别通入1 mol C4H10(正，g)或1 mol C4H10(异，g)发生反应I、Ⅱ，两种反应物的平衡转化率随温度变化的关系如图所示： ①图中代表C4H10(异，g)的平衡转化率随温度变化的曲线是___________(填“M”或“N”)，理由是 。 ②若640℃时在2 L恒容密闭容器中通入1 mol C4H10(异，g)，此时容器的压强为，达到平衡时的选择性，则的体积分数是___________；反应Ⅱ的平衡常数___________(用含p的代数式表示)。 (3)为了提高丙烯的产量，工业上常用丙烷无氧催化脱氢技术制丙烯。主反应脱氢物质的相对能量的部分反应历程如图所示(代表过渡态，代表铂催化剂)。 ①该反应历程中决速步骤的化学方程式是___________。 ②根据图中数据，丙烷无氧催化脱氢制丙烯的相对能量变化___________(填“大于”“小于”“等于”或“无法判断”) -0.95 eV，理由是 。 29．卤沙唑仑G是一种抗失眠药物，其合成路线如下图所示(部分反应条件省略)： 已知：① ② 回答下列问题： (1)物质A的名称是___________。 (2)物质F中含氧官能团的名称为___________。 (3)从物质结构的角度分析B的酸性强于苯甲酸的酸性的原因：___________。 (4)C→D的化学方程式为___________。 (5)参考C→D的反应，需要加入NaOH从而提高D的产率。则E→F的反应中，加入过量反应物Y可以提高F产率的原因有：①增加一种反应物的用量可提高另一反应物的转化率；②___________。 (6)物质G的分子结构中有___________(填数字)个环状结构。 (7)物质H比B的相对分子质量多28，比B多2个碳原子。同时满足下列条件的H的同分异构体共有___________种。 ①核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为3：2：2：2； ②红外光谱中存在和的吸收峰 其中，能发生水解反应且能生成乙酸的同分异构体的结构简式为___________ 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $