2026年山东青岛第七中学等校中考二模化学试题

2026年青岛市初中学业水平考试模拟 1．本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共28题。第Ⅰ卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共6小题，52分。 2．所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 第Ⅰ卷（共28分） 一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．2026年央视春节联欢晚会融合前沿科技、非遗文化与绿色理念，打造了一场兼具艺术美感与时代温度的文化盛宴。其中AI赋能的非遗展示环节呈现了多项传统技艺，涉及化学变化的是（ ） A．四川宜宾竹编编织马年平安挂饰 B．黑龙江哈尔滨满绣绣制马年主题团扇 C．浙江义乌高温烧制生肖马主题青瓷摆件 D．安徽合肥肥东纸雕刻制春晚分会场地标图样 2．2026年马年元宵灯会上，各地展出了大量非遗花灯。下列制作花灯的材料中，属于金属材料的是（ ） A．宣纸 B．铁丝 C．棉线 D．竹条 3．下列物质分别加入水中，能形成溶液的是（ ） A．泥土 B．面粉 C．植物油 D．蔗糖 4．为防治大气污染，下列做法不可行的是（ ） A．加强扬尘管控 B．使用清洁能源 C．直接排放工业废气 D．加强大气质量监测 5．规范操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是（ ） A．移走蒸发皿 B．仪器连接 C．二氧化碳的验满 D．过滤操作 端午节是我国首个入选世界非遗的传统节日，吃粽子是端午节最典型的全民食俗。回答6-7小题。 6．粽子的馅料包括糯米、瘦肉、蛋黄、蜜枣等，其中糯米富含最多的营养物质是（ ） A．维生素 B．蛋白质 C．糖类 D．油脂 7．端午节有吃粽子、挂艾草等习俗。艾草中含有的黄酮素（）有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是（ ） A．黄酮素由三个元素组成 B．黄酮素由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成 C．一个黄酮素分子中含有27个原子核 D．黄酮素分子中氧元素的质量分数最大 8．我国的稀土储量居世界第一位。镱（yì）是稀土元素的一种，可用于制造激光器，它在元素周期表中的相关信息如图。下列说法不正确的是（ ） A．镱属于金属元素 B．镱的元素符号为 C．镱原子的质子数为173.0 D．镱元素的原子序数为70 阅读下列资料，完成9、10小题。 透明的金刚石、灰黑色的石墨和足球状、空心球体结构的（富勒烯）都是由碳元素组成的单质；碳原子核外电子数为6，其结构示意图如图所示。 金刚石可用来切割大理石、加工坚硬的金属。石墨很软，有滑腻感。常温下为固体，能与等金属反应生成超导材料，如图所示的独特结构使之有可能在催化、医学等领域具有广泛应用。 9．下列关于的说法中不正确的是（ ） A．分子具有空心球体结构 B．是一种新型化合物 C．每个分子由60个碳原子构成 D．有可能在催化领域具有广泛应用 10．金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，它们在物理性质上差异显著，其原因是构成的原子（ ） A．种类不同 B．排列方式不同 C．质量不同 D．大小不同 11．下列物质的近似分别是：白醋为2～3、酱油为4～5、牛奶为6～7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是（ ） A．白醋 B．酱油 C．牛奶 D．肥皂水 12．物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是（ ） A．小苏打能和胃酸发生反应——用来治疗胃酸过多 B．氮气化学性质稳定——用于制造电光源 C．盐酸能与金属氧化物反应——除铁锈 D．生石灰能吸收空气中的水蒸气——做干燥剂 13．“归纳、推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下说法正确的是（ ） A．活泼金属与稀硫酸反应产生气体，所以与稀硫酸反应产生气体的物质都是活泼金属 B．置换反应生成物分别为单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 C．质子数决定元素种类，所以具有相同质子数的微粒一定属于同种元素 D．合金中可能含有非金属 14．碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．氯化钠的溶解度受温度变化影响不大 B．点表示时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等 C．时，将氯化钠放入水中，充分溶解后得到溶液 D．时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液 15．下表所示是验证、、三种金属活动性顺序的4种实验方案，其中“—”表示未进行金属化合物溶液与金属之间的反应。下列说法正确的是（ ） 金属化合物溶液 ① ② ③ ④ 溶液 — Cu Cu 溶液 Zn — Zn 溶液 Cu — Cu — A．方案①中将加入溶液，观察到银白色固体析出 B．方案②中将加入溶液，不能验证、的金属活动性 C．方案③中将加入溶液，溶液质量变大 D．方案④中将加入溶液，无明显现象 16．某同学利用图1装置研究浓盐酸与溶液的反应，实验时先滴入酚酞溶液，再滴入浓盐酸，测出左侧试管内溶液的曲线如图2。下列说法正确的是（ ） A．实验中浓盐酸可换成浓硫酸 B．时，a点溶液中有大量的 C．时，点溶液的颜色为红色 D．向c点溶液中加入氧化镁，固体会减少 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求） 17．下列化学用语解释正确的是（ ） A．：3个氢分子 B．C：碳元素 C．：2个氯离子 D．：过氧化氢由氢分子和氧分子构成 18．如表中知识的归纳，完全正确的是（ ） A．变化 B．组成 ①有沉淀出现的变化不一定是化学变化 ②酸和碱的反应一定是中和反应 ①同种元素组成的物质一定不是化合物 ②高锰酸钾中含有氧元素，所以它属于氧化物 C．结构 D．性质 ①原子都是由质子、中子、电子构成的 ②原子中质子数一定等于中子数 ①打开浓盐酸的试剂瓶，出现白雾，说明浓盐酸具有吸水性 ②氧气能支持燃烧，可作燃料 19．某同学绘制了含铁元素的物质转化关系图（图中“”表示一种物质可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法正确的是（ ） A．通过反应①可以得到黄色溶液 B．能实现转化②的反应一定是置换反应 C．能实现转化③的金属，一定能和稀硫酸反应 D．能实现转化④的反应中固体质量一定减小 20．如表实验操作能达到目的的是（ ） 选项 目的 物质 操作 A 鉴别 羊毛和棉线 点燃，闻气味、观察灰烬 B 除杂 溶液中混有少量 加适量的溶液，过滤 C 分离 和 通过灼热的铜网 D 制备 少量熟石灰 将石灰石加入足量水中 A．A B．B C．C D．D 21．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A．向一定量饱和澄清石灰水中加少量的氧化钙 B．等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为和的稀盐酸反应 C．向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸 D．相等质量的镁粉、铁粉分别与足量的等浓度稀硫酸反应 22．膨松剂使食品变得松软，常用的膨松剂由和中的一种或两种组成。为测得某膨松剂的成分组成，进行下图所示实验（装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略），充分反应后，测得装置丙增重，装置丁增重。下列说法正确的是（ ） 【查阅资料】；。 A．膨松剂样品中含有碳酸氢铵和碳酸氢钠 B．充分反应后，装置乙内剩余固体质量为 C．装置丙增加的质量全部来自反应产生的和 D．若去掉装置戊，会造成碳酸氢铵计算结果偏小 Ⅱ卷（共52分） 三、非选择题（本题共6小题，共52分） 23．（7分）中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。 （1）蓝铜矿也叫石青，是一种碱性铜碳酸盐矿物，主要成分是，其中铜元素的化合价为+2，则的值为______。 （2）《幼学琼林》中有“扬汤止沸，不如去火抽薪”。“薪”指柴、草等燃料，用“抽薪”灭火的原理是____________________________________________________________。 （3）《本草纲目》中记载制造烧酒方法“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”。从微观角度解释制造烧酒闻到酒香的原因是__________________________________________________。 （4）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含）的水溶液中加入贝壳（主要成分为）烧成的灰（主要成分为），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。请写出煅烧贝壳的化学方程式________________________________________。 （5）“淘洗铁砂”用孔径小于铁砂的容器在水中淘取铁砂，该原理类似于实验室______（填操作名称）。 （6）酱菜是传承百年的非遗美食，腌制时，常用氯化钠进行调味，氯化钠是由__________构成的。 24．（9分）非遗项目“打铁花”，蕴含着丰富的化学原理：核心是铁水被击成细小液滴后，在空中高温氧化燃烧，并伴随碳的产气反应在液滴内部形成气泡，气泡胀破，把大铁滴炸成更细的火花，共同造就了火花的发光与炸裂，形成“火树银花，万点星辰开”的古老浪漫。 （1）铁在元素周期表中的信息以及铁的原子结构示意图见下图，__________。 （2）已知：生铁是铁与碳的合金 ①打铁花用生铁，生铁的熔点_____纯铁（填“大于”“等于”或“小于”）。 ②生铁呈灰黑色。为了检验生铁中的物质成分，取一定量的生铁于烧杯中加入足量的稀硫酸。若实验中观察到__________________________，证明生铁中含有铁粉。反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤。干燥，获得黑色碳粉。 （3）若保存不当，铁易生锈。某同学为探究铁生锈的条件，将3枚洁净的铁钉同时置于下图所示环境下，观察铁钉锈蚀的情况。 ①要得出铁生锈需要氧气，应对比____、_____（填“A、B、C”）。 ②为达到实验目的，中使用的蒸馏水需要先进行煮沸后迅速冷却，原因是___________________________________________________。 （4）钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如图。 ①高温下还原室中CO发生的化学反应方程式是______________________________。 ②从环保的角度，采用新工艺炼铁比传统炼铁的优点是______________________________。 25．（12分）学习小组以“家用生态鱼缸”为主题展开研究。 生态鱼缸中水草产生的氧气比较少。学习小组尝试利用实验室制氧方法为生态鱼缸增氧，图1为实验室制取的部分装置。 （1）用装置制取时，试管口向下倾斜的原因是___________________。 （2）写出实验室用装置制取的化学方程式___________________。 （3）装置已集满，可从__________（填“m”或“n”）端通入水将中排进生态鱼缸。 （4）小组同学设计如图2增氧装置。生活中不采用实验室制氧方法来为鱼缸增氧的原因是________________________。 （5）鱼缸中氧气细化器的作用________________________。 （6）催化剂是化学变化中的“神奇向导”。有趣的是，并非只有二氧化锰能催化过氧化氢分解，氧化铜、氧化铁等也可以，说明某些化学反应的催化剂并非唯一；催化剂还具有选择性，一种催化剂往往只加速特定反应；理论上它可以反复使用，但实际中可能因杂质“中毒”失活。 Ⅰ．化学小组的同学针对“制取氧气的实验原理”进行了实验探究。 为证明氧化铁、氧化铜能催化过氧化氢分解，小组同学设计了如图3所示的实验。 ①如果实验证明氧化铁、氧化铜均有催化作用，那么，小组成员应观察到的实验现象是__________。 ②小明认为，要证明氧化铁、氧化铜是本实验的催化剂，还需要的证据有__________________。 Ⅱ．催化剂对分解的影响。小组同学设计的实验装置如图4所示，用电子秤称量0.04 g、0.08 g、0.12 g的粉末，分别加入三只锥形瓶中，用注射器各量取的溶液，连接装置，将溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间（前100 s）的变化曲线如图5。 ③根据图5提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解8 mL3%的溶液制氧气时，的最佳用量为__________（填“0.04 g”“0.08 g”“0.12 g”之一）。 ④催化制氧气时，氧气的最终产量与的用量__________（填“有关”或“无关”）。 ⑤金属铂也可以催化制氧气。小组同学设计如图6所示装置制取氧气，实验过程中，若观察到安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，此时可采取的合理安全措施是______________（写一条）。 ⑥下列说法中，不正确的是_________。 A．一个反应只有一种催化剂 B．催化剂中毒后会失去活性 C．没有催化剂化学反应不能发生 D．催化剂的使用能改变物质制备所需反应条件 26．（8分）某班化学实验课进行酸碱盐的性质实验。 实验一：自制酸碱指示剂： 步骤一：取少量紫包菜和白菜叶剪碎后分别在研钵中捣烂，加入酒精溶液浸泡；用纱布将浸泡出的汁液滤出，观察到紫包菜汁液为紫色，白菜汁液为无色。分别装好待用。 步骤二：取四支试管分别用溶液和稀盐酸进行实验，观察到现象如表。 溶液 稀盐酸 紫包菜汁液 绿色 红色 白菜汁液 无色 淡黄色 （1）记录如下：你认为两种汁液中，更适合做酸碱指示剂的是________。 实验二：探究碱和盐的性质 （2）①第一组学生进行、溶液的反应，该反应的化学方程式为__________。 ②第二组学生进行、溶液的反应，反应的化学方程式为__________。 实验三：废液再探究：结束后，两组同学将全部的废液集中倒进一个废液缸中。兴趣小组同学对废液进行过滤，得到无色滤液。 【提出问题】滤液中含有什么溶质? 【做出猜想】滤液中一定含有_______，还可能含有、、、中的一种或几种。 【实验探究】 取少量滤液加入试管中，滴加紫包菜汁液，溶液显绿色。 继续加入足量的稀硫酸，溶液变成红色，无气泡和沉淀产生，另取少量滤液于试管中，滴加溶液，观察到白色沉淀。 【实验结论】该无色滤液的组成为________________。 27．（10分）海水中含有和等多种物质，利用海水提取金属镁的工业流程如图所示： （1）在①～⑤的每个反应装置内都发生了化学反应，发生分解反应的装置有________（填序号）。 （2）写出装置④内发生反应的化学方程式____________________________。 （3）溶液在进入结晶池之前需先加热浓缩，加热过程中，溶液中溶质质量分数会逐渐__________。 （4）化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中的含量（杂质为）。称取该样品将其置于干净的烧杯中，加入蒸馏水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为的溶液，生成沉淀的质量与滴入溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题： ①当滴入NaOH溶液40 g时（即图中A点），烧杯中溶液里含有的溶质为__________（写化学式）。 ②试通过计算，求此氯化镁样品中的质量分数。（请写出计算过程） （5）利用海水除了可以提取镁，还可以有很多开发利用的价值，请你说出其中一点_______。 28．（6分）助力“碳中和”，捕集、高效制氢与综合利用是重要课题。 Ⅰ．的捕集。制备捕集及再生的过程如下。 （1）转化①产生一种有毒气体，其化学式为__________。 （2）与直接热解生成相比，“再生”反应的优点是________________。 Ⅱ．的制取 （3）光催化水制氢，原理如图1所示。整个过程中产生和的体积比为__________。 （4）硼氢化钠水解制氢，原理为。不同钛（Ti）的氧化物催化水解产生的速率如图2所示。催化效率最好的是__________。 Ⅲ．综合利用 下列流程可实现、的贮存、释放和利用。 （5）“催化加氢”发生反应的化学方程式为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $