2026年湖南省永州市道县中考化学模拟题

**基本信息** 以跨学科融合（物理化学实验操作）、社会热点（环保工程、世界湿地日）、科技前沿（CO₂合成淀粉）为情境，通过原创题（如硼氢化钠制氢探究）和真实问题设计，考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学变化判断（第1题）、氧气性质（第2题）、元素周期表信息（第4题）|跨学科题（第1题）、新情境题（第14题《哪吒2》微观反应）| |填空题|5题/30分|碳循环（第17题）、化学方程式书写（第19题CO₂与H₂反应）|结合科技成果（人工合成淀粉）、文化素材（青铜器皿方罍）| |实验与探究题|2题/20分|气体制取（第21题）、催化剂性能探究（第22题硼氢化钠制氢）|项目式探究（Co/TiO₂催化活性影响因素）| |计算题|1题/5分|化学方程式计算（第23题小苏打与盐酸反应）|联系生活实际（家庭面点制作）|

2026年上期九年级化学中考模拟测试试题卷 考试时间：100分钟 命题人：龙伟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 可能用到的相对原子质量：Na-23 H-1 C-12 O-16 一、选择题。（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．（跨学科题）在初中物理和化学实验室中，同学们进行了一系列实验操作，其中一定发生化学变化的是（ ） A. 用刻度尺测量金属块的边长 B. 用磁铁吸引铁粉，分离混合物 C. 用砂纸打磨金属 D. 将二氧化碳气体通入澄清石灰水中 2．孵鸡蛋时，小鸡在破壳前已经能够在蛋内进行呼吸作用而不会被憋死，这主要依赖于鸡蛋气室中储存的（ ） A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．水蒸气 3．湖南省持续推进生态文明建设，2026年在“蓝天、碧水、净土保卫战”中部署实施了一系列环保工程。下列环保工程或举措中，与“实现绿色低碳发展”理念不相符 的是（ ） A．在长沙大王山建设集污水处理、生态景观于一体的综合性水质净化厂 B．大力推动湘西、湘南山区风力发电和光伏发电项目，替代部分燃煤发电 C．对废旧电池、废弃化学品采取掩埋处理，以减少回收过程的环境污染 D．推广新能源汽车和公共交通，减少化石燃料燃烧产生的尾气排放 4.铝具有密度小、耐腐蚀等优良性能，其合金材料被广泛用于制造飞机、高铁等交通工具。如图是铝元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（ ） A.铝的相对原子质量为26.98g B.铝的元素符号为AL C.铝原子的最外层电子数为13 D.铝原子的质子数为13 5．（原创题）2025年2月2日是第29个世界湿地日，主题为“保护湿地 共筑未来”。湿地被誉为“地球之肾”，在净化水质、降解污染方面具有重要作用。下列说法正确的是（ ） A. 湿地中的植物通过光合作用吸收CO2，能有效缓解酸雨危害 B. 湿地水体中氮、磷等营养元素含量过高，会导致藻类大量繁殖，引发水体富营养化 C. 湿地污水经物理沉降、过滤、吸附色素和异味等处理后，可直接作为生活饮用水 D. 保护湿地只需要禁止捕捞和采挖，无需处理周边农田的化肥流失 化学社团同学将铜片折成“山”“河”二字造型，放入盛有硝酸银溶液的培养皿中，一段时间后，铜片表面出现银白色固体，溶液由无色变为蓝色。 根据以上材料，完成下面6、7小题。 6.（原创题）铜片能折成“山河”造型，主要体现铜具有的性质是（ ） A. 导电性 B. 导热性 C. 延展性 D. 抗腐蚀性 7．（原创题）上题实验中，铜片表面出现银白色固体，溶液由无色变为蓝色。有关该反应的说法正确的是（ ） A. 该反应属于化合反应 B. 反应后溶液变为蓝色，说明溶液中没有硝酸银剩余 C. 银白色固体是银单质，该反应说明铜的活动性比银弱 D. 该反应的化学方程式为：Cu + 2AgNO₃ == Cu(NO3)₂ + 2Ag 8．燃烧与燃料的知识与我们的生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A. 用嘴吹灭燃烧的蜡烛，其灭火原理是呼出气体中的二氧化碳隔绝了氧气 B. 将木柴架空燃烧，是为了让木材充分与氧气接触，使燃烧更剧烈 C. 石油、天然气和煤都是可再生的能源 D. 在煤炉旁放一盆水，可以有效防止一氧化碳中毒 9．《天工开物》中记载“灰汁”可用于洗涤衣物，古人将草木灰（主要成分为K₂CO₃）加水浸泡得到“灰汁”。草木灰水能使紫色石蕊溶液变蓝。若将草木灰水加入到无色酚酞溶液中，溶液会变成（ ） A. 红色 B. 无色 C. 紫色 D. 蓝色 10．规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作错误的是（ ） A.加热液体 B.蒸发 C.点燃酒精灯 D.测溶液的pH 11.（原创题）小博同学在超市购买了一包海苔，发现包装袋内有一小袋标注为“生石灰干燥剂”的白色颗粒。他打开干燥剂，将部分白色颗粒放入烧杯中，加入适量水，用手触摸烧杯外壁，感觉发烫，同时观察到白色颗粒逐渐变成灰白色浆状物。下列说法正确的是（ ） A. 生石灰干燥剂的主要成分是Ca(OH)2，可用作食品干燥剂 B. 生石灰与水反应生成熟石灰的过程中，吸收大量的热 C. 该反应属于分解反应，化学方程式为 CaO + H₂O === Ca(OH)₂ D. 如果干燥剂不慎进入眼睛，应立即用大量清水冲洗，并及时就医 12．（原创题）道县素有“红薯之乡”美誉，道县红薯粉是本地特色美食，富含维生素B1，可预防脚气病、促进新陈代谢。维生素B1的化学式为C12H17N4OS，下列有关维生素B1的说法正确的是（ ） A．维生素B1的相对分子质量为301g B．维生素B1中氮元素的质量分数大于硫元素的质量分数 C．维生素B1中碳、氢、氮、氧、硫五种元素的质量比为 12∶17∶4∶1∶1 D．维生素B1由12个碳原子、17个氢原子、4个氮原子、1个氧原子和1个硫原子构成 13．下列生活中的现象与对应的分子性质解释不正确的是（ ） 选项 现象 分子性质解释 A 桂花开放时，距离很远就能闻到花香 分子在不断地运动，扩散到空气中 B 把少量蔗糖放入水中，搅拌后蔗糖“消失”，水变甜 分子之间有间隔，且分子在不停的运动，蔗糖分子进入水分子空隙中 C 自行车轮胎在夏天暴晒后容易爆胎 温度升高，分子体积变大，气体压强增大 D 将两杯等体积的冷水和热水同时放入等量冰块，热水中的冰块融化更快 温度越高，水分子运动越快，热量传递速率越快 14.（新情境题）在《哪吒2·魔童闹海》里，太乙真人的炼丹房神秘又奇妙，那丹炉更是充满玄机。炉 中反应的微观示意图如下图所示，下列说法不正确的是（ ） A.甲、丙两种物质都是氧化物 B.保持物质丙化学性质的最小微粒是氧分子 C.化学反应中原子的种类和数目都没发生改变 D.炉中反应的化学方程式为： 15.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ） A.t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等 B.t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和 溶液降温到t1℃，甲、乙有晶体析出，丙无晶体 C. 甲、乙、丙三种物质的溶解度均随温度的升高而增大 D. t₂℃时，将50g甲物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液质量为75g 第II卷（非选择题） 二、填空题：(本题共5小题，每空2分，共30分。) 16．湖南省博物馆收藏的商代青铜器“皿方罍”是中华文明瑰宝。青铜是铜锡合金，其冶炼和使用体现了古代化学智慧。 （1）青铜属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）锡在自然界中以锡石（主要成分SnO₂）形式存在，SnO₂中锡元素的化合价为_____价。 （3）铜在潮湿空气中会与空气中的氧气、水蒸气及另一种常见气体发生化合反应生成铜绿，铜绿的化学式为Cu₂(OH)₂CO₃，则另一种气体的化学式为______。 17．（原创题）自然界中的碳循环维持着地球生态平衡。海洋是吸收CO2的重要场所，CO2溶于水并与水反应生成碳酸，部分碳酸进一步电离出H⁺和HCO3⁻。 （1）CO2溶于水生成碳酸，该反应的化学方程式为____________________。 （2）海水晒盐是获得粗盐的一种常见方式，我国化学家 （填“范旭东”或“闵恩泽”）最先在国内制出了高氯化钠含量的精盐。 （3）下列关于碳循环的说法正确的是______（填字母）。 A. 海洋吸收CO2会缓解温室效应，但可能导致海水酸化 B. 绿色植物的光合作用将CO2转化为有机物，同时消耗氧气 C. 化石燃料燃烧产生的CO2是大气中CO2的唯一来源 18．（原创题）如图为某化学反应的微观示意图。请回答： 氢原子 催化剂 氧原子 （1）该反应中用到了催化剂，下列关于催化剂的说法正确的是______（填字母）。 A. 反应前后催化剂的质量和性质都不变 B. 催化剂只能加快化学反应速率 C. 该反应中，催化剂参与反应并增加了生成物的量 D. 该反应可用二氧化锰作催化剂 （2）根据反应物的微观示意图，可以推知反应物是由 （填宏观组成）。 19．（原创题）阅读下列科普短文，根据文中内容回答问题。 全球气候变暖已成为人类面临的重大挑战，其中大气中过量的二氧化碳（CO2）是“主因”之一。如何将CO2变废为宝，成为了科学家们的重要研究方向。2021年，中国科研团队在《科学》杂志上发表了里程碑式的成果——首次在国际上实现了从二氧化碳到淀粉的从头全合成。 科研人员设计了一条“化学—生物”混合合成路线。首先，在特殊的催化剂作用下，将工业生产中捕捉到的CO2与氢气（H2）在光照条件下进行反应，生成水和一种简单的有机化合物——甲醇（化学式为CH3OH）。随后，科研人员借助生物酶这种“生物催化剂”，通过复杂的生物化学步骤，将多个甲醇分子聚合，最终转化为淀粉。这项技术绕过了植物光合作用中缓慢而复杂的生物过程，将合成效率提升了数倍。 这项“从无机物到有机物”的突破，不仅有望解决未来人类的粮食问题，更是一项强有力的“固碳”技术，为我们保护地球环境提供了全新的“中国方案”。 (1)结合短文，写出CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇的化学方程式：________________________。 (2)CO2与我们的生活息息相关。下列关于CO2用途的说法中，错误的是__________（填字母）。 A.固态CO2（干冰）可用于人工降雨 B.利用短文中提到的新技术可用CO2合成淀粉 C.CO2化学性质稳定，可用作气体燃料 D.CO2是植物进行光合作用的原料 (3)根据短文信息可知，该“人工合成淀粉”技术能有效吸收和利用CO2，这一过程对缓解__________（填“温室效应”或“酸雨”）等全球性环境问题具有重要意义。 20.我国提出“碳达峰”与“碳中和”目标，碳捕集是实现该目标的重要技术之一。某碳捕集工艺流程如下图所示（部分物质已省略）。 ② （1）NaOH溶液吸收CO₂的化学方程式为：__________________。 （2）流程中除CaO外，可循环利用的物质还有______（写一种）。 （3）操作a的名称是__________。 （4）践行“低碳”生活，作为中学生你可以做到的具体措施是______（写一种即可）。 三、实验与探究题(本题共2小题，每空2分，共20分。) 21.根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题： (1)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置应选择 ，发生反应的化学方程式为 。 (2)实验室只能选用装置C、E组合制取氨气，据此推断下列说法正确的是______。 a．制取氨气的药品只有固体 b．氨气的密度大于空气 c．制取氨气可在常温下进行 d．氨气能与水反应或易溶于水 （3）若用G装置收集氧气，气体应从 （填“m”或“n”）端通入。 （4）若用D装置收集二氧化碳，验满的方法是 。 22.（原创题）氢能新材料探究 —— 硼氢化钠催化水解制氢 氢能是绿色清洁能源，硼氢化钠（NaBH4）是优良储氢材料，可在催化剂作用下与水反应快速制氢，成为储氢研究热点。某化学研究团队围绕“Co/TiO2​催化剂制氢性能”开展项目式探究。 【查阅资料】催化剂 1.硼氢化钠水解反应：NaBH4+2H2O NaBO2+4H2↑ 2.Co/TiO2​是将金属Co负载在TiO2载体上制成的催化剂；TiO2自身对该反应无催化活性。 3.产氢速率越快，催化剂催化活性越高。 探究一：催化剂的制备与作用 （1）制备Co/TiO2时，需将Co2+还原为金属Co，该过程中Co元素化合价 （填“升高”“降低”或“不变”）。 探究二：催化剂结构与性能的关系 （2）实验发现，纯Co纳米颗粒易团聚，负载在TiO2上后分散均匀。对比实验表明（如下图）：相同条件下，Co/TiO2的产氢速率远大于纯Co，由此得出结论TiO2的作用是： 。体积/mL 时间/min 探究三：反应条件对制氢的影响 小组控制其他条件相同，改变NaOH浓度，测得产氢速率如下图： 时间/min 体积/mL （3）分析上图数据可知：NaOH浓度在0.1-0.5mol/L范围内，产氢速率与NaOH浓度的关系是 探究四：催化剂活性的验证 （4）请设计实验证明“TiO2对NaBH4水解制氢无催化作用”： （简单描述实验操作、现象、结论） 【拓展应用】 （5）下列关于硼氢化钠制氢的说法正确的是（ ） A.该反应属于分解反应 B.催化剂可以增加生成氢气的质量 C.该技术可实现现场按需制氢，安全便捷 四、计算题，本题1小题，共5分。 23．（原创题）家庭生活中常用小苏打（主要成分为NaHCO₃）来制作面点。某化学兴趣小组为了测定某品牌小苏打样品中NaHCO₃的质量，进行了如下实验： 取10.0 g样品（假设杂质不与稀盐酸反应）置于烧杯中，向其中逐滴加入足量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内剩余物质的总质量比反应前减少了2.2 g。 请计算：(1) 生成二氧化碳的质量为 ______ g。 (2) 该小苏打样品中NaHCO₃的质量（写出计算过程）。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年上期九年级化学中考模拟测试参考答案及解析 一、选择题（每小题3分，共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D A C D B C D B 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 A B D B C C C 1．【答案】D 【解析】【解析】化学变化的本质是有新物质生成。 A选项：用刻度尺测量金属块边长，没有新物质生成，属于物理变化，错误； B选项：用磁铁吸引铁粉，利用磁性分离混合物，没有新物质生成，属于物理变化，错误； C选项：用砂纸打磨金属，仅改变金属表面形状，没有新物质生成，属于物理变化，错误； D选项：将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有新物质生成，属于化学变化，正确。 故选D。 2．【答案】A 【解析】小鸡进行呼吸作用需要氧气，鸡蛋气室中的氧气来自空气，为胚胎发育提供必需的氧气，因此小鸡在破壳前不会被憋死。其他选项中的气体不能支持呼吸作用。 故选：A。 3．【答案】C 【解析】A 选项：建设水质净化厂能有效处理生活污水和工业废水，保护湘江流域水环境，属于绿色环保工程； B 选项：风力和光伏发电属于清洁能源，可减少化石燃料的消耗和温室气体排放； C 选项：废旧电池、废弃化学品中含有重金属和有毒物质，随意掩埋会污染土壤和地下水，不符合绿色低碳、环保安全的理念； D 选项：新能源汽车和公共交通的推广有助于减少汽车尾气排放，改善空气质量。 故选：C。 4．【答案】B 【解析】元素周期表单元格中，左上角为原子序数（=质子数），中间为元素名称，下方为相对原子质量。 A选项：相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，错误； B选项：铝的元素符号为Al，AL是错误写法，错误； C选项：铝原子最外层电子数为3（第13号元素，电子排布为2,8,3），不是13，错误； D选项：铝原子的质子数=原子序数=13，正确。 故选D。 5．【答案】B 【解析】A选项：湿地植物通过光合作用吸收CO2，主要缓解温室效应，而酸雨主要由SO2和NO2引起，错误； B选项：氮、磷元素主要来自生活污水和农业化肥，含量过高会引起藻类疯长，造成水体富营养化，水质恶化，正确； C选项：湿地污水经物理沉降、过滤、吸附等处理后，仍含有病原体、重金属等，不可直接饮用，错误； D选项：保护湿地需要综合治理，包括控制农业面源污染（如化肥流失）、退耕还湿、防治污染等多方面措施，并非只需禁止捕捞，错误。 故选B。 6．【答案】C 【解析】金属能被弯曲、折成特定形状，是利用了金属的延展性（或可塑性）。导电性、导热性、抗腐蚀性均与折弯无关。 故选C。 7．【答案】D 【解析】A选项：该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不是化合反应，错误； B选项：溶液变为蓝色说明生成了铜离子，但不能证明硝酸银是否剩余（若铜过量，硝酸银可能完全反应，但现象无法直接判断剩余），错误； C选项：铜能置换出银，说明铜的金属活动性比银强，而不是弱，错误； D选项：化学方程式Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag配平正确，且符合客观事实，正确。 故选D。 8．【答案】B 【解析】A选项：用嘴吹灭蜡烛，主要是呼出气流带走热量，使烛芯温度降至着火点以下而灭火，不是二氧化碳隔绝氧气，错误； B选项：将木柴架空，增大了木柴与氧气的接触面积，使燃烧更剧烈、更充分，正确； C选项：石油、天然气和煤都属于化石燃料，是不可再生能源，错误； D选项：一氧化碳难溶于水，在煤炉旁放一盆水不能吸收一氧化碳，无法防止中毒，应保持通风，错误。 故选B。 9．【答案】A 【解析】草木灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，也能使无色酚酞溶液变红。 故选A。 10．【答案】B 【解析】A选项（加热液体）：用酒精灯外焰加热，试管内液体不超过试管容积的1/3，操作正确； B选项（蒸发）：不能直接用手去拿蒸发皿，不符合安全操作要求，操作错误； C选项（点燃酒精灯）：用火柴去引燃酒精灯，操作正确； D选项（测溶液的pH）：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不能将试纸伸入溶液中，图中操作正确。 故选B。 11．【答案】D 【解析】A选项：生石灰干燥剂的主要成分是CaO（氧化钙），不是Ca(OH)2，错误； B选项：生石灰与水反应生成熟石灰，放出大量热，不是吸收热量，错误； C选项：该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，不是分解反应，且化学方程式CaO + H2O = Ca(OH)2配平正确，但反应类型判断错误，故该选项整体错误； D选项：化学药品（包括干燥剂）不慎进入眼睛，应立即用大量清水冲洗并就医，这是正确的安全处理措施，正确。 故选D。 12．【答案】B 【解析】维生素B1的化学式为C12H17N4OS，相对分子质量=12×12+1×17+14×4+16+32=301。 A选项：相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，错误； B选项：氮元素质量分数=(14×4)/301≈18.6%，硫元素质量分数=32/301≈10.6%，氮元素质量分数大于硫元素，正确； C选项：碳、氢、氮、氧、硫的质量比=(12×12):(1×17):(14×4):16:32=144:17:56:16:32，12:17:4:1:1是原子个数比，不是质量比，错误； D选项：维生素B1由维生素B1分子构成，1个分子由12个C、17个H、4个N、1个O、1个S原子构成，不能直接说维生素B₁由这些原子构成，错误。 故选B。 13．【答案】C 【解析】A选项：花香分子运动到鼻孔，说明分子在不断运动，正确； B选项：蔗糖溶解是分子扩散，进入水分子间隔，说明分子间有间隔且在不断运动，正确； C选项：轮胎爆胎是因为温度升高，分子运动加剧，分子间间隔增大，导致气体体积膨胀，压强增大；分子本身的体积不会随温度升高而变大，错误； D选项：热水温度高，水分子运动剧烈，热量传递快，冰块融化快，体现了分子运动速率与温度的关系，正确。 故选C。 14．【答案】C 【解析】由微观示意图可知，该反应为氧化汞受热分解：，甲为HgO，乙为Hg，丙为O2。 A选项：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，甲（HgO）属于氧化物，丙（O2）为单质，不是氧化物，故A不正确； B选项：保持物质丙（氧气）化学性质的最小微粒是氧分子，正确； C选项：化学反应中原子的种类和数目都没有发生改变，正确； D选项：炉中反应的化学方程式为 ，正确。 故选A 15．【答案】C 【解析】A选项：t1℃时，甲、丙的溶解度曲线相交，溶解度相等，正确； B选项：t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙溶解度减小，有晶体析出，丙溶解度增大，变为不饱和溶液，无晶体析出，正确； C选项：甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，错误； D选项：t2℃时，甲的溶解度为50g，即50g水中最多溶解25g甲，将50g甲加入50g水中，只能溶解25g，所得溶液质量为75g，正确。 故选C。 二、填空题（每空 2 分，共 30 分） 16．【答案】 (1) 混合物 (2) +4 (3) CO₂（或二氧化碳） 【解析】 (1) 青铜是铜和锡的合金，由不同物质组成，属于混合物。 (2) SnO₂中氧元素为-2价，设锡化合价为x，则 x + 2×(-2)=0，解得 x=+4。 (3) 铜绿Cu₂(OH)₂CO₃中，除铜、氧、氢外还含有碳元素，根据质量守恒定律，铜与空气中氧气、水蒸气和二氧化碳反应生成铜绿，故另一种气体为二氧化碳，化学式为CO₂。 17．【答案】 (1) CO₂ + H₂O = H₂CO₃ (2) 范旭东 (3) A 【解析】 (1) CO₂与水反应生成碳酸，化学方程式已配平。 (2) 我国化学家范旭东在制碱工业中做出卓越贡献，并推动了精制盐的生产。 (3) A正确，海洋吸收CO₂可缓解温室效应，但CO₂溶于水生成碳酸，使海水酸化；B错误，光合作用消耗CO₂产生O₂，不消耗氧气；C错误，大气CO₂来源还包括呼吸作用、火山喷发等。 18．【答案】 (1) D (2) 氢元素和氧元素（或由氢、氧两种元素组成） 【解析】 (1) 催化剂在反应前后质量和化学性质不变，但可以改变反应速率（加快或减慢），但催化剂不改变生成物的质量，故A、B、C错误；D选项“该反应可用二氧化锰作催化剂”已知过氧化氢分解常用二氧化锰，故D正确。 (2) 反应物为过氧化氢（H₂O₂），宏观上由氢元素和氧元素组成。光照 19．【答案】(1)CO2+3H2=====CH3OH+H2O (2) C (3) 温室效应 【解析】(1)文中明确提到“在特殊的催化剂作用下，将工业生产中捕捉到的CO2与氢气（H2）在光照条件下进行反应，生成水和一种简单的有机化合物——甲醇。”可知该反应的反应物是CO2与H2生成物是水和甲醇。 （2）A选项（正确）：干冰是固态二氧化碳，升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成小水滴，用于人工降雨。这是CO2正确的物理用途。 B选项（正确）：短文中详细描述了新技术利用CO2合成淀粉的过程，这就是将CO2“变废为宝”的用途。 D选项（正确）：CO2是植物进行光合作用的必需原料，这是初中生物和化学的基础常识。 C选项（错误）：这是本题要选的错误答案。CO2在一般情况下既不燃烧，也不支持燃烧。用作气体燃料必须具备可燃性。因此“用作气体燃料”是CO2的错误用途。 （3）CO2过多会加剧温室效应，因此人工合成淀粉技术能有效吸收和利用CO2，这一过程能缓解温室效应。 20．【答案】 (1) CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O (2) NaOH（或Na₂CO₃） (3) 过滤 (4) 乘坐公共交通工具/节约用电/双面用纸等（合理即可） 【解析】 (1) CO₂与NaOH反应生成碳酸钠和水。 (2) 流程中反应②生成NaOH，可循环用于吸收CO₂。 (3) 操作a分离固体和液体，为过滤。 (4) 低碳行动：绿色出行、节约资源等。 三、实验与探究题（每空 2 分，共 20 分） 21．【答案】 (1) B或A；CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑（没写“↑”不扣分） (2) ad（选对一个给1分，错选或多选不给分） (3) m (4) 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满 【解析】 (1) 大理石与稀盐酸反应固液不加热，发生装置选B（或A），化学方程式略。 (2) 只能选用C（固固加热）和E（向下排空气法），说明发生装置中是固体反应物，氨气密度小于空气，且不能用排水法，故易溶于水或与水反应，选ad。 (3) 氧气密度大于空气，G装置收集氧气应从长管m进。 (4) CO₂验满用燃着木条放瓶口。 22．【答案】（1）降低（2）分散 Co 纳米颗粒，防止其团聚，增大与反应物的接触面积，提高催化活性（3）NaOH浓度从0.1mol/L升高至0.4mol/L时，产氢速率不断提升，当NaOH浓度继续升高至0.5mol/L时，产生氢气速率反而下降（分析0.1mol/L到0.4mol/L给1分，后面0.4mol/L到0.5mol/L给1分，笼统分析不给分） （4）取两支相同的试管，分别加入等体积、等浓度的 NaBH4溶液，向其中一支试管中加入适量的 TiO2，另一支试管中不加，在相同条件下反应，观察并记录两支试管中产生气泡的速率。若两支试管中产生气泡的速率几乎相同，说明 TiO2对 NaBH4水解制氢无催化作用 （5）C 【解析】（1）Co²+ 还原为金属 Co，Co 元素化合价从 + 2 价变为 0 价，化合价降低。 （2）纯 Co 纳米颗粒易团聚，负载在 TiO2上后分散均匀，TiO2的核心作用是分散 Co 纳米颗粒，防止其团聚，增大 Co 与反应物的接触面积，从而提高催化活性。 （3）由产氢速率变化图像可知，NaOH浓度从0.1mol/L升高至0.4mol/L时，产氢速率不断提升，当NaOH浓度继续升高至0.5mol/L时，产生氢气速率反而下降。 （4）要证明TiO2无催化作用，需设计对照实验，控制其他条件相同，仅TiO2的有无为变量，观察反应速率变化。实验方案核心为：取等体积、等浓度的 NaBH4溶液于两支试管，一支加 TiO2，一支不加，相同条件下反应，观察气泡产生速率，若速率几乎相同，说明TiO2无催化作用。 （5）A 选项：该反应反应物有两种，不属于分解反应，分解反应仅一种反应物，错误； B 选项：催化剂仅改变反应速率，不改变生成物的质量，错误； C 选项：硼氢化钠可在催化剂作用下快速制氢，可实现现场按需制氢，安全便捷，正确。 故选：C。 四、计算题（5分） 23．【答案】 (1) 2.2（2分） (2) 解：设样品中NaHCO₃的质量为x。 NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑ 84　　　　　　　　　　　　　44 x　　　　　　　　　　　　　2.2 g 84/44 = x/2.2 g x = (84×2.2)/44 = 4.2 g 答：该小苏打样品中NaHCO₃的质量为4.2g。...........................1分 ...........................1分 ...........................1分 【解析】(1) 碳酸氢钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，根据质量守恒定律，总质量减少了2.2g就是生成二氧化碳的质量，故二氧化碳的质量为。 (2)写出反应的化学方程式，根据生成二氧化碳的质量，结合化学方程式计算出碳酸氢钠的质量。 。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $Sheet1 题号 题型 分值 知识点 难度系数（预估） 1 单选题 3 化学变化与物理变化的判断 0.9 2 单选题 3 空气成分（氧气支持呼吸） 0.9 3 单选题 3 环境保护与绿色化学理念 0.85 4 单选题 3 元素周期表单元格信息、元素符号、原子结构 0.8 5 单选题 3 湿地保护、水体富营养化、水资源 0.8 6 单选题 3 金属的物理性质（延展性） 0.9 7 单选题 3 置换反应、金属活动性顺序、化学方程式 0.75 8 单选题 3 燃烧条件、灭火原理、能源分类、一氧化碳毒性 0.75 9 单选题 3 碱的性质、指示剂变色 0.85 10 单选题 3 化学实验基本操作（正误判断） 0.7 11 单选题 3 生石灰的性质、化合反应、实验安全 0.75 12 单选题 3 化学式的意义、相对分子质量、元素质量分数计算 0.65 13 单选题 3 分子的性质（运动、间隔、体积变化） 0.7 14 单选题 3 微观反应示意图、氧化物、质量守恒定律 0.6 15 单选题 3 溶解度曲线、晶体析出、溶液质量计算 0.55 16 填空题 6 混合物判断、化合价计算、质量守恒定律（元素推断） 0.8 17 填空题 6 化学方程式书写、化学家贡献、碳循环与环境 0.75 18 填空题 4 催化剂的特点、物质的宏观组成 0.8 19 填空题 6 信息型化学方程式、CO₂用途、温室效应 0.7 20 填空题 8 CO₂与碱反应、流程循环利用、过滤操作、低碳生活 0.65 21 实验题 10 气体发生装置选择、化学方程式、气体收集与验满 0.75 22 实验探究题 10 化合价、催化剂作用、图表分析、对照实验设计 0.6 23 计算题 5 质量守恒定律、化学方程式计算（求物质质量） 0.7 $