湖北襄阳市第五中学2026届高三下学期第一次适应性考试 化学试卷

2026届高三第一次适应性考试 化学试卷 考试时间：2026年5月4日上午7:40——8:55试卷满分：100分 祝考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Ga-70 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A．用白醋去除水垢：醋酸酸性强于碳酸 B．用草酸去除衣物上碰到的铁锈：草酸具有酸性 C．用过氧碳酸钠漂白衣物：具有氧化性 D．洗洁精清洗油污：油脂可碱性水解 2．下列化学用语或图示表述错误的是 A．的离子结构示意图： B．晶体中硅原子和键的个数比为 C．用电子式表示的形成过程： D．的系统命名为2,3-二甲基-2乙基丁烷 3．合成氨工业中，除去原料气中的CO的反应为：，下列化学用语或表述正确的是 A．中为sp杂化，则其空间结构为直线形 B．的VSEPR模型为三角锥形 C．分子中键和键的个数比为 D．中的配位数是3 4．下列关于有机物检测的相关实验说法正确的是 A．用溴水可以鉴别溴乙烷、乙醇和乙醛 B．麦芽糖与稀硫酸共热后加溶液调至碱性，再加入新制并加热，产生砖红色沉淀，可判断麦芽糖发生了水解 C．红外光谱中出现吸收峰，说明分子中含有醛基 D．质谱中分子离子峰的质荷比数值为46，可能含有乙醚或乙醇 5．某化合物A的结构如图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期元素，其中Z、R位于同一主族。下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点： B．基态原子的第一电离能： C．该物质中X、Y、Z均采取杂化 D．化合物A具有两性 6．特戈拉赞是抑制胃酸分泌的药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的 A．该物质的分子式为 B．该物质含1个手性碳原子 C．1 mol该物质最多消耗3 mol NaOH D．该物质可在稀硫酸中水解 7．近日，我国科学家发明了一种新型异步反向双离子电池，创新性地将阴离子与阳离子存储解耦为异步双向过程，其电池结构如下图所示，工作原理为：。下列说法正确的是 A．放电时，电极B为负极 B．放电时，电极A发生反应： C．充电时，电极B附近溶液pH不变 D．充电时，若有0.1 mol 通过隔膜，则理论上电极A质量增加0.1x g 8．根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 选项 物质 组成和结构变化 性能变化 A 钛合金 减小晶粒大小至纳米量级 熔点降低 B 纤维素 一定条件和硝酸发生酯化反应 可燃性增强 C 顺丁橡胶 以二硫键等把线型结构连接为网状结构 强度得到增强 D 晶体 熔融后迅速降温凝固 光学性质表现各向异性 9．D-葡萄糖的醇化过程如下图所示，下列说法错误的是 A．过程I的反应类型是加成反应 B．过程II的变化需要加入氧化剂 C．丙酮酸的酸性比丙酸强 D．过程III的变化在酶的催化下就可能进行 10．烯烃进行加成反应的一种机理如下： 此外，已知实验测得、、与进行加成反应的活化能依次减小。下列说法错误的是 A．乙烯与HCI反应的中间体为 B．乙烯与氯水反应无生成 C．卤化氢与乙烯反应的活性： D．烯烃双键碳上连接的甲基越多，与的反应越容易 11．是一元弱酸，平面层状晶体，结构如图所示，下列说法错误的是 A．晶体中存在氢键和范德华力 B．晶体中B、O原子均为杂化 C．不能与乙醇反应 D．可表示为 12．某小组将等体积的饱和溶液（浓度约为）与饱和溶液（浓度约为）混合后，反应得到了大量黑色固体、少量红色固体与黄色固体。将浊液静置一段时间后，观察到黑色固体增多，红色固体减少，黄色固体的量不变。资料表明，黑色固体为，红色固体为，黄色固体为硫黄，可溶于水。为了验证黄色固体是否为硫黄，该小组取洗涤后的混合固体做了如下实验： 下列说法不合理的是 A．放置一段时间后，黑色固体增多的原因是与反应生成 B．II中白色沉淀的组成与IV中白色沉淀的组成不同 C．若混合固体未洗涤干净，可观察到III中现象为白色沉淀不完全溶解 D．IV中可证明I中上层清液中不含，排除空气中的的干扰 13．由两种高纯稀土金属A和B熔炼形成的稀土永磁材料在航天工业中应用广泛，其晶体由单层和B单层两种结构单元层交替排列构成（结构如图所示），同层相邻A原子最近间距为b pm，层间距为a pm。下列说法正确的是 A．该晶体的化学式为 B．该晶体中A与B之间形成离子键 C．该晶胞的体积为 D．晶胞顶点到体心的最短距离为 14．某工厂采用如下工艺回收废铅膏（含有、、Pb和少量、）中的铅元素。下列说法正确的是 已知：常温下，。 A．“浸取”得到的固体中含有大量、、 B．“沉铅”的主要反应： C．滤液2经处理后可在“配位溶铅”步骤中循环使用 D．常温下，的缓冲溶液中 15．是一种二元酸。常温下，含的溶液与溶液反应，产物可能是或。 已知：（1）图中实线表示溶液中所有含A元素组分与pH变化关系。 （2）图中虚线表示或在溶液中达到沉淀溶解平衡时，与pH变化关系。下列说法正确的是 A．的一级水解常数数量级为 B．a点溶液中有 C． D．若初始状态，当时，体系没有沉淀生成 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（14分） 稀散金属镓（Ga）是重要的战略资源。以棕刚玉烟尘（主要成分为、、、和少量Ga）为原料制备金属镓的工艺流程图如下： 回答下列问题： （1）滤液1的pH为14.78，依据Al（III）和Si（IV）的分布系数图，铝元素在溶液中的主要存在形式为            （填化学式），与碱反应的离子方程式为            。 （2）水热再生过程中，需要定量补充固体的目的是            ，以获得高纯度分子筛（）材料。滤液2的pH            （填“大于”或“小于”）滤液1的pH。 （3）已知树脂片段的结构为在吸附时，中心镓离子与树脂间存在的强相互作用是            。 （4）操作X为            。 （5）电解获取金属镓。一种电解法制取镓的装置如下图。 ①获得镓的电极反应式为            。 ②当电路中通过a库仑电量时，理论上可获得的金属镓的质量为            g（列出计算式）。 已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑。 17.（13分） 某小组同学向pH=1的0.5 mol·L-1的FeCl3溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。 （1）理论分析 依据金属活动性顺序，Cu、Zn、Mg中可将Fe3+还原为Fe的金属是　　。 （2）实验验证 实验 金属 操作、现象及产物 I 过量Cu 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质 II 过量Zn 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe单质 III 过量Mg 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质 ①分别取实验I、II、III中的少量溶液，滴加　　溶液（填化学式），证明都有Fe2+生成，依据的现象是　　。 ②实验II、III都有红褐色沉淀生成，写出实验II中生成红褐色沉淀的离子方程式　　。 ③对实验II未检测到Fe单质进行分析及探究。 i．a．甲认为实验II中，当Fe3+、H+浓度较大时，即使Zn与Fe2+反应置换出少量Fe，Fe也会被Fe3+、H+消耗。写出Fe与Fe3+反应的离子方程式　　。 b．乙认为在pH为3~4的溶液中即便生成Fe也会被H+消耗。设计实验　　（填实验操作和现象）。证实了此条件下可忽略H+对Fe的消耗。 c．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与Fe2+的反应。实验证实了Zn粉被包裹。 ii．查阅资料：，Fe3+完全沉淀的pH约为2.77。（已知lg0.5=-0.3） 结合a、b和c，重新做实验II，当溶液pH为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续逐滴加入浓盐酸（溶液总体积几乎不变），控制pH小于　　，　　（填实验现象），停止加盐酸，继续反应，待pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质。 18.（14分） MgCO₃/MgO循环在CO₂捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO₃与H₂反应生成CH₄的路线，主要反应如下： I． II． III． 回答下列问题 （1）已知：一定温度下，由稳定单质（其标准摩尔生成焓视为0）生成1 mol化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓（）。表中为几种物质在298K时的标准摩尔生成焓： 物质 CO₂(g) CO(g) H₂O(g) CH₄(g) -m -n -p -q             。 （2）若将一定量的CO₂和H₂充入恒温恒容密闭容器中仅进行反应II，下列事实能说明该反应已达到平衡状态的是______（填标号）。 a．体系的压强保持不变 b．消耗CO₂的速率与生成CH₄的速率相等 c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．混合气体的密度不再改变 （3）100 kPa下，向密闭容器中投入H₂和MgCO₃各1 mol发生反应。反应达到平衡时，反应物（H₂、MgCO₃）的转化率和生成物（CH₄、CO₂）的选择性随温度变化关系如下图（温度低于360℃反应III不发生）。 注： ①表示CH₄选择性的曲线是______（填“a”、“b”、“c”、“d”，下同），600℃以后，随温度升高，还有可能上升的曲线是______，500℃~600℃，随温度升高曲线d下降的原因可能是______。 ②550℃下达到平衡，n(H₂O)=______mol，该温度下反应II的            （列出计算式即可）。 ③300℃，若初始压强为50 kPa，达平衡时，c曲线上的点应______移（填“上”、“下”、“不”）。 19.（14分） 喹啉酮及其衍生物是一类重要的杂环化合物，因其具有多样的生物活性被广泛应用于医药和农药。一种喹啉酮衍生物H的合成路线如下： 已知：狄克曼酯缩合反应为。回答下列问题： （1）A的名称为            ，B→C的反应类型为            。 （2）C→D实现了由            到            的转化（填官能团名称）。 （3）D→E的化学方程式为            ，其中吡啶（）的作用为            。 （4）A有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有            种（不考虑立体异构）。 ①含有官能团和；②能发生银镜反应；③水解产物可以使FeCl3溶液显紫色。 （5）参考上述路线，设计如下转化： Y的结构简式为            ，Y→Z的反应中会生成与Z互为同分异构体的副产物，其结构简式为            。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一次适应性考试化学参考答案 一．单选题（每题3分，共45分） DDAAC    CCDDB    CACCB 二．填空题（共55分，除标注外，每空2分） 16.（14分） （1）或 （1分）； 或（任写一个） （2）使溶液中的n（Al）：n（Si）为1∶1；   大于 （3）配位作用或配位键（1分） （4）浓缩结晶、过滤（回答结晶、过滤可得2分） （5） ①    ② 17.（13分） （1） Mg、Zn（1分） （2）① （1分）   产生蓝色沉淀 （1分） ② ③ ia　   ib　取实验II中pH为3~4的上层清液，加入少量铁粉，观察到铁粉表面几乎不产生气泡 　 ii 　1.2， 观察到红褐色沉淀逐渐溶解，有气泡产生，待溶液颜色褪去（或变浅） 18.（14分） （1）(m-2p-q)  （2） ac （3）① c（1分）；    d （1分）；    随温度升高，反应II（放热反应）平衡逆向移动的程度大于反应III（吸热反应）平衡正向移动的程度，导致的转化率下降 ② 0.4 ； （不写单位也给2分）。 ③ 下 19.（14分） （1）2-硝基乙苯（或邻硝基乙苯）（1分） 取代（酯化）反应（1分） （2） 硝基（1分）  氨基（1分） （3） 中和生成的HCI，促进反应正向进行，提高产率 （4）13 （5） 学科网（北京）股份有限公司 $