精品解析：湖南省长沙市长郡中学2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试题

长郡中学2025年上学期高一期末考试 化学 时量：75分钟，满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 化学与人类生产生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 制作豆腐可用石膏做凝固剂 B. 维生素C具有强氧化性，可用作水果罐头的抗氧化剂 C. 纤维素、淀粉都是高分子 D. 非处方药的包装上有“OTC”标识，无需处方即可购买 2. 下列有关化学用语的说法不正确的是 A. 羟基的电子式： B. 乙醇分子的球棍模型： C. 聚丙烯的结构简式： D. 乙酸的分子式： 3. 下列过程属于物理变化的是 A. 煤的干馏 B. 橡胶硫化 C. 高炉炼铁 D. 石油分馏 4. 海洋资源丰富，具有广阔开发前景。以下过程中，未涉及氧化还原反应的是 A. 粗盐提纯 B. 海水提镁 C. 海水提溴 D. 海带提碘 5. 利用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．实验室制氨气 B．验证产物中是否有 C．验证具有漂白性 D．排水集气法收集NO A. A B. B C. C D. D 6. 下列方程式与所给事实相符的是 A. Cu与S反应： B. 浓硝酸受热分解： C. 二氧化硫与氧气充分混合： D. 铜丝插入稀硝酸中： 7. 信息技术离不开芯片，制造芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅可将粗硅在加热条件下与HCl反应转化为三氯硅烷()，三氯硅烷再经氢气高温还原得到高纯硅。下列说法正确的是 A. 工业上用焦炭还原石英砂制粗硅的反应为 B. 光导纤维的主要成分为高纯硅 C. 粗硅制高纯硅的流程需在无氧条件下进行 D. 氢气还原三氯硅烷得高纯硅的同时有氯气生成 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 所含原子的数目为 B. 所含的数目为 C. 常温下，将56g铁片投入足量的浓硝酸中，铁失去的电子数为 D. 一定条件下，与足量充分反应，生成的分子数为 9. 下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 与是同一种有机物 C. 异丁烷和正戊烷的分子式均为 D. 符合分子式为的有机物只有乙醇 10. 人体剧烈运动过程中会产生乳酸，乳酸的结构简式为。下列关于乳酸的说法不正确的是 A. 乳酸分子中含有两种官能团 B. 乳酸具有酸性，且能与反应 C 0.1mol乳酸最多消耗0.2mol氢氧化钠 D. 乳酸能发生酯化反应和氧化反应 11. 甲流(甲型H1N1流感)特效药主要为神经氨酸酶抑制剂和RNA聚合酶抑制剂，如奥司他韦、扎那米韦和帕拉米韦等，其中奥司他韦的部分合成路线如图。下列说法正确的是 A. 奥司他韦的分子式为 B. 莽草酸与中间体互为同系物 C. 莽草酸可以使溴水褪色 D. 1mol莽草酸最多能消耗3molNa 12. 物质、的能量关系如图所示。已知：人为规定的能量为。下列有关说法不正确的是 A. 乙烯、乙烷和氢气都是重要的化工原料 B. 断开氢气中的不需要吸收能量 C. 由图可知比更稳定 D. 由图可推知，与氢气加成是放热反应 13. 已知氢气的燃烧热为，下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 14. 钛在航空航天、舰船制造、冶金、医疗等领域有广泛应用，可利用钛铁矿[主要成分为(可表示为)，还含有少量、等杂质]来冶炼金属钛(海绵钛)，其工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. “酸浸”，后滤渣中含有 B. 由滤液①“水解”后得到的分离操作为过滤 C. 用冶炼海绵钛的方法，与铁、铝的冶炼方法相似 D. 流程中有生成，电解熔融的产物能在流程中再利用 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. Ⅰ．、CO是大气污染物，研究、CO等气体的无害化处理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟反应，一定温度下，在容积为1.0L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 （1）X代表的物质是______；点正反应速率______(填“>”“”或“”)逆反应速率。 （2）从反应开始至达到平衡时，_______。 （3）下列选项中，能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 a．当气体总物质的量不再变化时 b．NO和CO的浓度之比保持不变 c． Ⅱ．环境保护越来越受到重视，被视为绿色电源的燃料电池备受瞩目，下图是一种氢氧燃料电池的结构示意图，总反应为(电解质溶液是稀硫酸)。 （4）催化剂电极d是_______(填“正极”或“负极”)，催化剂电极c上的反应为_______；假设电池的能量转化效率为，若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为_______L。 16. 化学反应往往伴随着能量变化。通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。请回答以下问题： （1）某实验小组进行图甲所示实验，a中温度应_______(填“升高”或“降低”)。反应过程_______(填“a”或“b”)能量变化可用图乙表示。 （2）以为催化剂的光热化学循环分解反应，为温室气体减排提供了一个新途径，已知该反应的机理及相关化学键的键能(气态分子中1mol化学键断裂或形成所吸收或放出的能量)数据如下： 化学键 键能 (CO中的碳氧键) 1072 (中的氧氧键) 495 (中的碳氧键) 799 ①上述过程中，能量的变化形式是由_______转化为化学能。 ②反应_______。 （3）稀硫酸与稀溶液在如图所示装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。 ①仪器a的名称为_______。隔热层及杯盖的作用是_______。 ②整理实验数据，计算得到实验中生成1mol水时，放出50.16kJ的热量，查阅资料得到理论上应放出57.3kJ的热量，与资料数据产生偏差的原因不可能是_______(填标号)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．读取NaOH和溶液完全混合后的最高温度 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的起始温度 17. 人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图所示装置制备氨气并探究其相关性质。 （1）实验室利用装置A制备，则固体a可以是_______(填化学式)。实验室_______(填“能”或“不能”)利用装置A的仪器制备。 （2）下列不能用作吸收氨气的装置是_______(填序号)。 （3）实验过程中观察到装置C中黑色固体变为红色，装置F中收集到无色无味且遇到空气不变色的气体，则装置D中的反应现象是_______，装置C中发生反应的化学方程式是_______，装置E的作用是_______。 （4）若将装置A与b相连(如图)，溶液中产生白色沉淀，生成的白色沉淀的化学式为_______，若向b处分别通入_______(填标号)，也会产生白色沉淀。 A． B． C． D． 18. 聚巴豆酸乙酯是一种广泛用于材料改性、生物医学及食品加工等领域的有机高分子合成材料，可由石油裂解气的主要产物A(A的产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平)为原料进行合成制得，合成路线如图所示。 请回答下列有关问题： （1）无机物M是_______(填化学式)，物质B的名称是_______。 （2）化合物G中官能团的名称为_______。 （3）的反应类型为_______。 （4）有关E的说法正确的是_______(填标号)。 a．能发生氧化、加成、加聚反应 b．E也可以与酸性高锰酸钾溶液反应得到F c．可用银氨溶液来检验E中的含氧官能团 （5）写出B与F反应生成G的化学方程式：_______。 （6）H是由G通过加聚反应得到，H的结构简式为_______。 （7）写出一种与E具有相同官能团的同分异构体的结构简式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 长郡中学2025年上学期高一期末考试 化学 时量：75分钟，满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 化学与人类生产生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 制作豆腐可用石膏做凝固剂 B. 维生素C具有强氧化性，可用作水果罐头的抗氧化剂 C. 纤维素、淀粉都是高分子 D. 非处方药的包装上有“OTC”标识，无需处方即可购买 【答案】B 【解析】 【详解】A．豆浆是含蛋白质胶体，石膏是电解质，制作豆腐时可添加适量石膏作凝固剂，利用了胶体的聚沉原理，A正确； B．维生素C是强还原剂，作为抗氧化剂时通过自身首先被氧化，从而防止其他物质被氧化，B错误； C．淀粉分子中含有几百到几千个单糖单元，纤维素分子中含有几千个单糖单元，二者均属于高分子化合物。C正确； D．“OTC”为非处方药标识，非处方药允许消费者自行购买和使用，无需医生处方，D正确； 答案选B。 2. 下列有关化学用语的说法不正确的是 A. 羟基的电子式： B. 乙醇分子的球棍模型： C. 聚丙烯的结构简式： D. 乙酸的分子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．羟基(-OH)的电子式是，A正确； B．乙醇分子的球棍模型：，B正确； C．聚丙烯的结构简式：，C错误； D．乙酸的分子式：，D正确； 故答案选C。 3. 下列过程属于物理变化的是 A. 煤的干馏 B. 橡胶硫化 C. 高炉炼铁 D. 石油分馏 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤的干馏是煤在隔绝空气条件下分解生成焦炭、煤焦油等新物质的过程，属于化学变化，A错误； B．橡胶硫化是通过硫交联形成网状结构，改变了橡胶的分子结构，生成新物质，属于化学变化，B错误； C．高炉炼铁是用CO还原铁矿石生成铁单质，有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．石油分馏是利用各组分沸点差异进行分离，未生成新物质，属于物理变化，D正确； 故选D。 4. 海洋资源丰富，具有广阔的开发前景。以下过程中，未涉及氧化还原反应的是 A. 粗盐提纯 B. 海水提镁 C. 海水提溴 D. 海带提碘 【答案】A 【解析】 【详解】A．粗盐提纯通过物理方法和复分解反应去除杂质，无元素化合价变化，未涉及氧化还原反应，A正确； B．海水提镁需电解MgCl2生成Mg和Cl2，涉及Mg2+和Cl﹣的氧化还原反应，B错误； C．海水提溴通过Cl2氧化Br﹣生成Br2，Br和Cl的化合价变化，涉及氧化还原反应，C错误； D．海带提碘需用氧化剂将I﹣氧化为I2，I的化合价升高，涉及氧化还原反应，D错误； 故答案选A。 5. 利用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．实验室制氨气 B．验证产物中是否有 C．验证具有漂白性 D．排水集气法收集NO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．直接加热固体生成和HCl气体，两种气体遇冷又重新生成，故不能制备，且收集气体的小试管管口封闭，不能用于收集气体，A错误； B．木炭与浓硫酸反应生成、，、均能使澄清石灰水变浑浊，该实验不能验证反应是否有生成，B错误； C．不能漂白指示剂，石蕊溶液只变红，不褪色，C错误； D．NO不溶于水，可用排水法收集，D正确； 故选D。 6. 下列方程式与所给事实相符的是 A. Cu与S反应： B. 浓硝酸受热分解： C. 二氧化硫与氧气充分混合： D. 铜丝插入稀硝酸中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫的氧化性较弱，与铜反应生成Cu2S而非CuS，故A错误； B．浓硝酸分解的产物为NO2、O2和H2O，方程式配平正确，B正确； C．SO2与O2反应需催化剂且反应为可逆反应，方程式未标注条件或可逆符号，C错误； D．稀硝酸与铜反应生成NO，浓硝酸才生成NO2，方程式产物与实际不符，D错误； 答案选B。 7. 信息技术离不开芯片，制造芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅可将粗硅在加热条件下与HCl反应转化为三氯硅烷()，三氯硅烷再经氢气高温还原得到高纯硅。下列说法正确的是 A. 工业上用焦炭还原石英砂制粗硅的反应为 B. 光导纤维主要成分为高纯硅 C. 粗硅制高纯硅的流程需在无氧条件下进行 D. 氢气还原三氯硅烷得高纯硅的同时有氯气生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业制粗硅的反应产物应为CO而非CO2，正确反应为，A错误； B．光导纤维主要成分是二氧化硅（SiO2），而非高纯硅，B错误； C．粗硅转化高纯硅需先后与HCl和H2反应，氧气会干扰反应或引发副反应，因此需无氧条件，C正确； D．氢气还原SiHCl3的产物是HCl而非Cl2，反应为，D错误； 答案选C。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 所含原子的数目为 B. 所含的数目为 C. 常温下，将56g铁片投入足量的浓硝酸中，铁失去的电子数为 D. 一定条件下，与足量充分反应，生成的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明温度和压强，无法确定22.4L H2S是否为1mol，因此原子数目无法确定为3NA，A错误； B．6.4g SiH4的物质的量为0.2mol，每个SiH4含4个Si-H键，总数为0.2×4=0.8NA，B正确； C．常温下铁在浓硝酸中发生钝化，反应停止，实际失去的电子数远小于3NA，C错误； D．合成氨为可逆反应，0.5mol N2无法完全转化为NH3，生成的NH3分子数小于NA，D错误； 故选B。 9. 下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 与是同一种有机物 C. 异丁烷和正戊烷的分子式均为 D. 符合分子式为的有机物只有乙醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．质子数相同、中子数不同的原子互为同位素，和都是单质，A错误； B．是正四面体结构，分子中与碳原子连接的任何两个原子都相邻，所以与是同种有机物，B正确； C．异丁烷和正戊烷的分子式分别是、，C错误； D．分子式为的有机物有2种：和，D错误； 故答案选B。 10. 人体剧烈运动过程中会产生乳酸，乳酸的结构简式为。下列关于乳酸的说法不正确的是 A. 乳酸分子中含有两种官能团 B. 乳酸具有酸性，且能与反应 C. 0.1mol乳酸最多消耗0.2mol氢氧化钠 D. 乳酸能发生酯化反应和氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据乳酸的结构简式，可知含羧基、羟基两种官能团，A正确； B．乳酸和碳酸氢钠反应生成乳酸钠、二氧化碳、水，B正确； C．乳酸中羧基能与NaOH反应但羟基不能，0.1mol乳酸最多消耗0.1molNaOH，C错误； D．乳酸分子中既有羧基又有羟基，可以发生酯化反应，与羟基相连的碳原子上有氢原子，可以发生催化氧化反应，D正确； 故答案选C。 11. 甲流(甲型H1N1流感)的特效药主要为神经氨酸酶抑制剂和RNA聚合酶抑制剂，如奥司他韦、扎那米韦和帕拉米韦等，其中奥司他韦的部分合成路线如图。下列说法正确的是 A. 奥司他韦的分子式为 B. 莽草酸与中间体互为同系物 C. 莽草酸可以使溴水褪色 D. 1mol莽草酸最多能消耗3molNa 【答案】C 【解析】 【详解】A．奥司他韦的分子式为，A错误； B．莽草酸含碳碳双键、羟基和羧基，中间体含碳碳双键、羟基和酯基，二者所含官能团不完全相同，结构不相似，不互为同系物，B错误； C．莽草酸含碳碳双键，能与发生加成反应，C正确； D．羧基和羟基均能与钠反应，1mol莽草酸最多可与4molNa反应，D错误； 故答案选C。 12. 物质、的能量关系如图所示。已知：人为规定的能量为。下列有关说法不正确的是 A. 乙烯、乙烷和氢气都是重要的化工原料 B. 断开氢气中的不需要吸收能量 C. 由图可知比更稳定 D. 由图可推知，与氢气加成是放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯、乙烷和氢气都是重要的化工原料，A正确； B．为化学键，破坏化学键需要吸收能量，B错误； C．物质的能量越低越稳定，能量低，比稳定，C正确； D．与氢气加成反应的乙烷的总能量—乙烯和氢气的总能量，是放热反应，D正确。 故选B。 13. 已知氢气的燃烧热为，下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．产物H2O的状态为气态，不符合燃烧热定义中产物H2O应为液态的要求，H2O的状态不同，ΔH数值也不同，ΔH数值错误，A错误； B．1mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量为285.8 kJ，2mol H2燃烧生成液态水，应放出571.6 kJ热量，热化学方程式符合题意，B正确； C．热化学方程式需要注明物质状态，题中未标明物质状态（如H2、O2、H2O的状态），方程式不完整，C错误； D．热化学方程式中ΔH数值虽正确但产物H2O的状态为气态，不符合燃烧热定义，D错误； 答案选B 14. 钛在航空航天、舰船制造、冶金、医疗等领域有广泛的应用，可利用钛铁矿[主要成分为(可表示为)，还含有少量、等杂质]来冶炼金属钛(海绵钛)，其工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. “酸浸”，后滤渣中含有 B. 由滤液①“水解”后得到的分离操作为过滤 C. 用冶炼海绵钛的方法，与铁、铝的冶炼方法相似 D. 流程中有生成，电解熔融的产物能在流程中再利用 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，向钛铁矿中加入盐酸酸浸，将转化为和氯化亚铁，氧化镁转化为氯化镁，二氧化硅与盐酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；滤液中的一定条件下发生水解反应生成沉淀，过滤得到和滤液；煅烧分解生成二氧化钛，二氧化钛与碳和氯气在高温下反应生成四氯化钛，四氯化钛与镁高温条件下反应生成海绵钛； 【详解】A．由题给流程可知，向钛铁矿中加入盐酸酸浸，二氧化硅与盐酸不反应，过滤后，滤渣中含有二氧化硅，A正确； B．滤液中的物质在一定条件下发生水解反应生成沉淀，分离操作为过滤，B正确； C．工业上用镁在高温下还原四氯化钛生产金属钛和高炉炼铁采用的冶炼方法都为热还原法，但的冶炼方法为电解熔融的氧化铝，C错误； D．由流程分析可知，流程中酸浸和镁在高温下还原四氯化钛都有氯化镁产生，电解熔融氯化镁生成镁和氯气，镁和氯气均能在流程中再利用，D正确； 故答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. Ⅰ．、CO是大气污染物，研究、CO等气体的无害化处理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟反应，一定温度下，在容积为1.0L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 （1）X代表的物质是______；点正反应速率______(填“>”“”或“”)逆反应速率。 （2）从反应开始至达到平衡时，_______。 （3）下列选项中，能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 a．当气体总物质的量不再变化时 b．NO和CO的浓度之比保持不变 c． Ⅱ．环境保护越来越受到重视，被视为绿色电源的燃料电池备受瞩目，下图是一种氢氧燃料电池的结构示意图，总反应为(电解质溶液是稀硫酸)。 （4）催化剂电极d是_______(填“正极”或“负极”)，催化剂电极c上的反应为_______；假设电池的能量转化效率为，若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为_______L。 【答案】（1） ①. (或二氧化碳) ②. > （2） （3）ac （4） ①. 正极 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 平衡时生成1.6molX，消耗的NO和CO均是1.6mol，根据方程式可知X代表的物质是；a点反应向正反应方向进行，则正反应速率大于逆反应速率； 【小问2详解】 从反应开始到平衡时，生成了，，，； 【小问3详解】 a．该反应过程中混合气体的总物质的量减小，所以当气体总物质的量不再变化时，反应达到平衡，a符合题意； b．在恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO发生反应，NO和CO的浓度之比是定值，NO和CO的浓度之比不变时，不能说明反应达到平衡状态，b不符合题意； c．不同物质表示的正、逆反应速率之比等于其化学计量数之比时说明反应达到平衡状态，NO的消耗速率表示的是正反应速率，的消耗速率表示的是逆反应速率，而且，符合化学计量数之比，c符合题意； 故选ac； 【小问4详解】 电子流入的一极是正极，由图可知，催化剂电极d为正极，催化剂电极c为负极，发生反应：；假设标准状况下氧气的体积为，电池放电时，每摩尔得到4mol电子，所以，解得。 16. 化学反应往往伴随着能量变化。通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。请回答以下问题： （1）某实验小组进行图甲所示实验，a中温度应_______(填“升高”或“降低”)。反应过程_______(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。 （2）以为催化剂的光热化学循环分解反应，为温室气体减排提供了一个新途径，已知该反应的机理及相关化学键的键能(气态分子中1mol化学键断裂或形成所吸收或放出的能量)数据如下： 化学键 键能 (CO中的碳氧键) 1072 (中的氧氧键) 495 (中的碳氧键) 799 ①上述过程中，能量的变化形式是由_______转化为化学能。 ②反应_______。 （3）稀硫酸与稀溶液在如图所示装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。 ①仪器a的名称为_______。隔热层及杯盖的作用是_______。 ②整理实验数据，计算得到实验中生成1mol水时，放出50.16kJ的热量，查阅资料得到理论上应放出57.3kJ的热量，与资料数据产生偏差的原因不可能是_______(填标号)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．读取NaOH和溶液完全混合后的最高温度 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的起始温度 【答案】（1） ①. 升高 ②. b （2） ①. 太阳能(或光能)、热能 ②. （3） ①. 玻璃搅拌器(或环形玻璃搅拌棒) ②. 保温隔热，减少热量损失 ③. b 【解析】 【分析】反应热的测定实验为定量测定实验，需要准确测量的数据有：酸的体积、初始温度；碱的体积、初始温度；酸碱混合后的最高温度。反应的误差分析应根据公式，仔细分析错误操作对公式中物理量的影响。 【小问1详解】 a中盐酸与铝反应，属于放热反应，温度升高；b中氢氧化钡晶体与氯化铵反应，是典型的吸热反应。吸热反应的能量变化特点是：反应物总能量低于生成物总能量，图乙表示吸热反应，所以b中反应的能量变化可用图乙表示。 【小问2详解】 ①根据反应机理“以为催化剂的光热化学循环分解反应”可知：上述过程中，能量的变化形式是由太阳能(光能)和热能转化为化学能。 ②根据反应热反应物的总键能—生成物的总键能，分解反应的化学方程式为，反应焓变为。 【小问3详解】 ①仪器a是玻璃搅拌器。隔热层及杯盖的作用是保温隔热，减少热量损失。 ②由题意可知，实验的反应热数值比理论数据偏小，推测在测定过程中有能量损失。 a．实验装置保温、隔热效果差，则发生热量散失，a错误； b．在测定中和热的实验中，温度计用于测量反应物的初始温度和反应过程中混合溶液的最高温度，b正确； c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，造成热量散失，c错误； d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的起始温度，造成硫酸的起始温度的测定值偏高，使计算出的温度差值偏小，放出的热量计算值偏小，d错误； 故选b。 17. 人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图所示装置制备氨气并探究其相关性质。 （1）实验室利用装置A制备，则固体a可以是_______(填化学式)。实验室_______(填“能”或“不能”)利用装置A的仪器制备。 （2）下列不能用作吸收氨气的装置是_______(填序号)。 （3）实验过程中观察到装置C中黑色固体变为红色，装置F中收集到无色无味且遇到空气不变色的气体，则装置D中的反应现象是_______，装置C中发生反应的化学方程式是_______，装置E的作用是_______。 （4）若将装置A与b相连(如图)，溶液中产生白色沉淀，生成的白色沉淀的化学式为_______，若向b处分别通入_______(填标号)，也会产生白色沉淀。 A． B． C． D． 【答案】（1） ①. NaOH或CaO或NaOH和CaO混合物等 ②. 能 （2）① （3） ①. 白色固体变蓝 ②. ③. 防止F中水蒸气进入D （4） ①. ②. B 【解析】 【分析】利用装置A制取氨气，装置B中的碱石灰可以干燥氨气，装置C中CuO和氨气反应，装置D中的无水硫酸铜用于检验反应是否有水生成，装置E在吸收装置F中水蒸气的同时可吸收装置中多余的氨气，装置F收集产生的气体，据此分析； 【小问1详解】 根据装置特点可知，制备氨气利用的原料是浓氨水和干燥剂，NaOH或CaO或NaOH和CaO混合物等吸水并放热、增大的浓度，有利于氨气的生成。实验室采用浓硫酸与固体常温下反应制备，因此装置A能用于实验室制； 【小问2详解】 氨气极易溶于水，尾气吸收需要防止倒吸，图中能用来吸收尾气的装置是②、③，装置①易发生倒吸； 【小问3详解】 根据装置C中黑色CuO固体变红，说明装置C中反应生成了Cu，装置F中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色，气体为，则装置C中发生了氧化还原反应，作还原剂，氧化产物为，作氧化剂，还原产物为Cu，发生反应的化学方程式为；则装置D中的现象是白色固体变为蓝色，装置E可吸收装置F中的水蒸气，防止F中水蒸气进入D，同时吸收未反应完的； 【小问4详解】 A中产生的气体为，与和溶液反应，离子方程式为，则生成沉淀的化学式为； A．若通入，不参与反应，不会产生沉淀，A不符合题意； B．溶于水生成硝酸，硝酸具有氧化性，将氧化为硫酸，能够与产生白色沉淀，B符合题意； C．若通入，不参与反应，不会产生沉淀，C不符合题意； D．、均不能与反应产生白色沉淀，D不符合题意； 故选B。 18. 聚巴豆酸乙酯是一种广泛用于材料改性、生物医学及食品加工等领域的有机高分子合成材料，可由石油裂解气的主要产物A(A的产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平)为原料进行合成制得，合成路线如图所示。 请回答下列有关问题： （1）无机物M是_______(填化学式)，物质B的名称是_______。 （2）化合物G中官能团的名称为_______。 （3）的反应类型为_______。 （4）有关E的说法正确的是_______(填标号)。 a．能发生氧化、加成、加聚反应 b．E也可以与酸性高锰酸钾溶液反应得到F c．可用银氨溶液来检验E中的含氧官能团 （5）写出B与F反应生成G的化学方程式：_______。 （6）H是由G通过加聚反应得到，H的结构简式为_______。 （7）写出一种与E具有相同官能团的同分异构体的结构简式：_______。 【答案】（1） ①. ②. 乙醇 （2）碳碳双键、酯基 （3）氧化反应(或催化氧化反应) （4）ac （5） （6） （7）或 【解析】 【分析】A的产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平，故A为乙烯，与无机物M生成B，结合G的结构，可以推知M为H2O，乙烯与水加成生成B为乙醇，C为乙醛，根据G的结构可知F为，以此解题。 【小问1详解】 结合分析可知，M为H2O；B为乙醇； 【小问2详解】 结合G的结构简式可知，化合物G中官能团的名称为碳碳双键、酯基； 【小问3详解】 的过程是乙醇的催化氧化，反应类型为催化氧化反应或氧化反应； 【小问4详解】 E的结构简式为； a．含有碳碳双键和醛基，能发生氧化、加成、加聚反应，故a正确； b．含有碳碳双键，碳碳双键也会被酸性高锰酸钾溶液氧化，得不到F，故b错误； c．含有醛基，可与银氨溶液反应，故c正确； 故选ac； 【小问5详解】 结合分析可知，B为乙醇，F为，乙醇与发生酯化反应，化学方程式为； 【小问6详解】 G，发生加聚反应生成高分子H，其结构简式为； 【小问7详解】 E为，其同分异构体中含有相同的官能团(碳碳双键和醛基)的结构简式可为和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$