精品解析：甘肃庆阳市华池县第一中学2025-2026学年高一下学期5月期中化学试题

华池一中2025-2026学年度第二学期高一年级期中考试化学试卷 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：第5-6章(人教版必修第二册)。 5.难度系数：0.65 6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国正处于迈向科技强国的关键阶段。下列关于科技成果的描述正确的是 A. “中国天眼”FAST用到的碳化硅(SiC)是一种新型无机非金属材料 B. “天宫二号”使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能 C. “AI时代”的全模拟光电智能计算芯片的主要材料为SiO2 D. “歼20飞机”上使用的涂料含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同位素 2. 化学反应伴随能量的变化，下列反应既是氧化还原反应，又符合图示能量变化关系的是 A. 天然气的燃烧 B. 镁条与稀盐酸反应 C. 灼热的炭与反应 D. 晶体与晶体反应 3. 下列不符合实验安全要求的是 A. 观察金属钠与水反应的现象时，须佩戴护目镜 B. 做铜与浓硫酸在加热条件下反应的实验时，应开启排风扇 C. 点燃可燃性气体时，须先检验该气体的纯度 D. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用NaOH溶液冲洗 4. 下列物质的性质与用途的对应关系正确的是 A. 二氧化硫具有还原性，可用于漂白纸浆 B. 受热易分解，可用作氮肥 C. 液氨气化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 D. 光导纤维对光全反射，可用作导电材料 5. 能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 6. 已知在密闭容器中进行反应，半分钟后，水蒸气的物质的是增加了，则此时间内用的浓度变化表示的化学反应速率为 A. B. C. D. 7. 如图，锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：。下列说法中，不正确的是 A. 放电时，正极的电极反应式为 B. 放电时，每转移1mol电子，则负极质量减小7g C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生 D. 电流从电极Cu经导线流向电极Li 8. 下列反应的方程式正确的是 A. 向NaOH溶液中通入过量 B. 铜与稀硝酸反应： C. 溶液与溶液共热： D. 与的反应： 9. 往一容积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2和6molH2，一定温度下发生反应：，下列达到化学平衡状态时的是 A. 容器内气体压强不再发生改变 B. 正、逆反应速率相等且均为零 C. 气体密度不再发生改变 D. 10. 一定条件下，下列各组物质的转化关系能通过一步化学反应实现的是 选项 X Y Z W A B C D A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向硫酸酸化的溶液中滴入 溶液变黄 氧化性： B 先向某溶液中加入溶液，再加入足量盐酸 先产生白色沉淀，后沉淀不溶解 原溶液中一定含有 C 将红热的木炭放入浓硫酸中，产生的气体通入到澄清石灰水中 石灰水变浑浊 碳被氧化成 D 向某样品溶液中加入NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 该样品中一定含 A. A B. B C. C D. D 12. 在的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是 ①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入 ④恒容下充入 ⑤恒压下充入 A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④ 13. “价-类”二维图从两个角度研究物质性质。下列说法不正确的是 A. 物质X化学式为 B. Y的化学式为 C. 使用和X制备硝酸铵氮肥时，氮元素的化合价没有发生变化 D. 从，必须加入氧化剂 14. 已知：某反应物的转化率。利用催化还原可消除污染：，将一定量的置于恒容密闭容器中，在一定温度下发生上述反应，反应进行到时，测得的物质的量为的物质的量为内的平均反应速率为，下列说法正确的是 A. 的初始浓度为 B. 向容器中通入氩气能加快速率 C. 时混合气体的压强是初始压强的2倍（保持温度不变） D. 时的转化率为 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 实验室利用和反应合成硫酰氯()，并对和的酸性强弱进行探究。实验装置如图(夹持仪器已省略)： 已知： ①的熔点为，沸点为，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，以上分解生成和； ②实验室合成的原理：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热。 请回答下列问题： （1）甲装置中盛放硫酸溶液的仪器名称是___________；实验室还可以用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，写出发生反应的化学方程式___________。 （2）装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．浓盐酸 （3）装置乙和丁盛放的试剂均是___________。 （4）装置丙放置在冰水浴中的原因是___________。碱石灰所起的作用有___________。 （5）已知与反应属于非氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式：___________。 （6）用如图装置验证酸性：，请从下列试剂中选择合适的试剂以完成实验。 a．品红溶液 b．酸性溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液 试剂X、Y、Z依次为___________(填字母)。 16. 氨气和硝酸是重要的化工原料，由氨气制备硝酸的原理如下。回答下列问题： （1）实验室制备氨气的方程式是___________。 （2）若将装满气体的试管倒立在水槽中，一段时间后，试管内剩余气体约占试管总体积的___________。 （3）氨气的用途非常广泛，部分转化关系如下： 已知：具有很强的还原性。回答下列问题： ①上述转化关系中体现氧化性的化学方程式为___________。 ②氧化炉中发生催化氧化的化学方程式为___________。 ③用制备时，要控制的用量，其主要目的是___________。 （4）某工厂利用稀硝酸和该厂的固体废渣(主要含和，还含有少量的和)制取的部分工艺流程如下。 已知：在酸性溶液中不稳定，会转化为和。 ①“酸溶”过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。“酸溶”温度不宜过高，原因是___________。 ②从溶液中析出晶体的操作为：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 17. Ⅰ、、CO是大气污染物，研究、CO等气体的无害化处理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟反应，一定温度下，在容积为1.0L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 （1）X代表的物质是______；a点正反应速率______(填“>”“<”或“”)逆反应速率。 （2）从反应开始至达到平衡时，______。 （3）下列选项中，能说明该反应达到化学平衡状态的是______(填标号)。 a．当气体总物质的量不再变化时 b．NO和CO的浓度之比保持不变 c． Ⅱ、工业用氨催化氧化制取硝酸尾气中，氮氧化物是造成大气污染的主要污染源之一、常用的处理方法有选择性催化还原法。在固态FeTiO4表面还原NO的机理如图所示。 （4）若工业尾气中同时含，将会使NO的去除率下降，可能的原因是______。 （5）用二氧化碳和丙烷()为原料可制备丙烯()。一定温度下向2L恒容密闭容器中通入4mol和3mol，发生反应：，测得的物质的量随时间的变化如表所示。 t/min 0 5 10 15 20 3 2.1 1.5 1.2 1.2 ①0~5min内的平均生成速率为______。 ②达平衡时CO2的转化率为______。 ③平衡时与初始时容器内压强的比值为______(保留两位小数)。 18. 为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。 （1）分别按图1中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。 ①以下叙述中正确的是___________(填字母)。 A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两装置中铜片表面均有气泡产生 C．乙的外电路中电流方向Cu→Zn D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变 ②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___________。 ③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极___________(填实验现象)，其对应的电极反应式为___________。 （2）某氢氧燃料电池装置如图2所示，a、b均为惰性电极。 ①电池工作时，空气从___________(填“A”或“B”)口通入。 ②正极上的电极反应式为___________ （3）根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是________。 A. KOH+HCl=KCl+H2O B. Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ C. Na2CO3＋2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华池一中2025-2026学年度第二学期高一年级期中考试化学试卷 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：第5-6章(人教版必修第二册)。 5.难度系数：0.65 6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国正处于迈向科技强国的关键阶段。下列关于科技成果的描述正确的是 A. “中国天眼”FAST用到的碳化硅(SiC)是一种新型无机非金属材料 B. “天宫二号”使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能 C. “AI时代”的全模拟光电智能计算芯片的主要材料为SiO2 D. “歼20飞机”上使用的涂料含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同位素 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳化硅属于性能优异的新型无机非金属材料，不属于传统硅酸盐类材料，A正确； B．太阳能电池是将太阳能（光能）直接转化为电能，并非将化学能转化为电能，B错误； C．光电智能计算芯片的主要材料是晶体硅，是光导纤维的主要成分，不具备半导体特性，C错误； D．同位素的研究对象是核素，石墨烯与金刚石是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，不属于同位素，D错误； 故答案选A。 2. 化学反应伴随能量的变化，下列反应既是氧化还原反应，又符合图示能量变化关系的是 A. 天然气的燃烧 B. 镁条与稀盐酸反应 C. 灼热的炭与反应 D. 晶体与晶体反应 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应。 【详解】A．所有的燃烧均是氧化还原反应、放热反应，A不符题意； B．镁与盐酸反应，发生了化合价的变化，是氧化还原反应，且为放热反应，B不符题意； C．灼热的炭与CO2的反应是吸热反应，发生了化合价的变化，是氧化还原反应，C符合题意； D．晶体与晶体反应是吸热反应，非氧化还原反应，D不符题意； 答案选C。 3. 下列不符合实验安全要求的是 A. 观察金属钠与水反应的现象时，须佩戴护目镜 B. 做铜与浓硫酸在加热条件下反应的实验时，应开启排风扇 C. 点燃可燃性气体时，须先检验该气体的纯度 D. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用NaOH溶液冲洗 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠与水反应剧烈，反应过程中可能出现液体飞溅，佩戴护目镜可保护眼睛，A不符合题意； B．铜与浓硫酸加热反应会生成有毒的二氧化硫气体，开启排风扇可排出有毒气体，避免中毒，B不符合题意； C．可燃性气体混有空气时点燃易发生爆炸，点燃前检验气体纯度可防止爆炸事故，C不符合题意； D．NaOH溶液具有强腐蚀性，且与浓硫酸反应会放出大量热，用NaOH溶液冲洗会造成二次灼伤，加重伤害，正确的处理方法是先用大量水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液中和，D符合题意； 故答案为D。 4. 下列物质的性质与用途的对应关系正确的是 A. 二氧化硫具有还原性，可用于漂白纸浆 B. 受热易分解，可用作氮肥 C. 液氨气化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 D. 光导纤维对光全反射，可用作导电材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫漂白纸浆利用的是其漂白性，其漂白原理是与某些有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色化合物，该过程没有发生电子转移，因此属于非氧化还原反应，所以与还原性无关，A错误； B．NH4HCO3用作氮肥是因为含有植物生长所需的氮元素，与其受热易分解的性质无关，B错误； C．液氨气化时会吸收大量的热，能使周围环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂，C正确； D．光导纤维的主要成分为二氧化硅，不具有导电性，其对光全反射的性质可用于传输光信号，不能用作导电材料，D错误； 故答案选C。 5. 能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【分析】只要充入的液体能使瓶内气体溶解或与之发生反应，且使瓶内压强处于低压状态，就可形成喷泉。 【详解】A．极易溶于水且能与反应，能与反应而完全溶于溶液中：，能形成喷泉，A正确； B．不溶于水也不溶于，不能形成喷泉，B错误； C．均不溶于水也不溶于，不能形成喷泉，C错误； D．不溶于水也不溶于，不能形成喷泉，D错误。 故选A。 6. 已知在密闭容器中进行反应，半分钟后，水蒸气的物质的是增加了，则此时间内用的浓度变化表示的化学反应速率为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】，根据反应速率之比等于化学计量数之比， v(NH3)：v(H2O)=4：6，则v(NH3)=0.002mol⋅L-1⋅s-1，故选：B。 7. 如图，锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：。下列说法中，不正确的是 A. 放电时，正极的电极反应式为 B. 放电时，每转移1mol电子，则负极质量减小7g C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生 D. 电流从电极Cu经导线流向电极Li 【答案】A 【解析】 【分析】根据放电过程的反应方程式知，反应中Li元素化合价由0价变为＋1价、Cu元素化合价由＋1价变为0价，所以负极上电极反应式为、正极的电极反应式为。 【详解】A．根据分析可知，放电时，正极的电极反应式为，A错误； B．负极的电极反应式为：，每转移1mol电子，消耗1molLi，负极质量减小7g，B正确； C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生，反应的化学方程式为，C正确； D．电流的方向与电子移动方向相反，电流从电极Cu经导线流向电极Li，D正确； 故答案选A。 8. 下列反应的方程式正确的是 A. 向NaOH溶液中通入过量 B. 铜与稀硝酸反应： C. 溶液与溶液共热： D. 与的反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中通入过量，反应生成，反应的离子方程式为，A错误； B．铜与稀硝酸反应生成、和，反应的离子方程式为，B错误； C．和反应的离子方程式为，C错误； D．与发生归中反应生成单质和，反应的化学方程式为，D正确； 答案选D。 9. 往一容积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2和6molH2，一定温度下发生反应：，下列达到化学平衡状态时的是 A. 容器内气体压强不再发生改变 B. 正、逆反应速率相等且均为零 C. 气体密度不再发生改变 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应前后气体分子数不同，压强是变量，当容器内气体压强不再发生改变时反应达到平衡状态，A正确； B．化学反应达化学平衡状态时正、逆反应速率相等，但不为零，B错误； C．反应前后体积和气体的质量均不发生变化，密度始终不变，C错误； D．平衡时正、逆反应速率相等，因此有，D错误； 答案选A。 10. 一定条件下，下列各组物质的转化关系能通过一步化学反应实现的是 选项 X Y Z W A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．中加入盐酸，会逐渐生成，盐酸过量可以溶解为，但是电解不能得到单质铝，故A错误； B．和水生成硝酸，稀硝酸和铜生成NO、浓硝酸和铜生成二氧化氮，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成NO，浓硝酸受热分解产生NO2，故B正确； C．硫化氢被氧气氧化为硫单质，硫单质被氧气氧化为二氧化硫，但是二氧化硫需要再催化剂的作用下生成SO3，但是S单质不能一步直接被氧化为三氧化硫，故C错误； D．单质硅与氧气氧化为二氧化硅，但二氧化硅不能直接溶于水中生成硅酸，故D错误； 故答案选B。 11. 下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向硫酸酸化的溶液中滴入 溶液变黄 氧化性： B 先向某溶液中加入溶液，再加入足量盐酸 先产生白色沉淀，后沉淀不溶解 原溶液中一定含有 C 将红热的木炭放入浓硫酸中，产生的气体通入到澄清石灰水中 石灰水变浑浊 碳被氧化成 D 向某样品溶液中加入NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 该样品中一定含 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸酸化的溶液中存在和（来自，酸性条件下可能被还原并氧化为，导致溶液变黄，无法证明的氧化性强于，A错误； B．加入产生白色沉淀可能是或，后续加入盐酸无法排除的干扰（不溶于盐酸），B错误； C．浓硫酸与红热木炭反应生成和，两者均能使石灰水变浑浊，现象无法直接证明气体仅为，结论不准确，C错误； D．湿润红色石蕊试纸变蓝说明生成，而只能来自与强碱的加热反应，结论正确，D正确； 综上，答案是D。 12. 在的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是 ①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入 ④恒容下充入 ⑤恒压下充入 A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，正确； ②碳为固体，增加碳的量，浓度不变，不影响化学反应速率，错误； ③恒容下通入，反应物浓度增大，反应速率加快，正确； ④恒容下充入，参与反应的各物质浓度不变，反应速率不变，错误； ⑤恒压下充入，容器体积增大，参与反应的各物质浓度减小，反应速率减小，错误； 答案选C。 13. “价-类”二维图从两个角度研究物质性质。下列说法不正确的是 A. 物质X化学式为 B. Y的化学式为 C. 使用和X制备硝酸铵氮肥时，氮元素的化合价没有发生变化 D. 从，必须加入氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中X为-3价N的氢化物，化学式为，A正确； B．Y是价氮的氧化物，则Y的化学式为，B正确； C．使用和制备硝酸铵氮肥时，发生反应：，氮元素的化合价没有发生变化，C正确； D．从，发生的反应可以是，该反应中既是氧化剂也是还原剂，不需要加入氧化剂，D错误； 故选D。 14. 已知：某反应物的转化率。利用催化还原可消除污染：，将一定量的置于恒容密闭容器中，在一定温度下发生上述反应，反应进行到时，测得的物质的量为的物质的量为内的平均反应速率为，下列说法正确的是 A. 的初始浓度为 B. 向容器中通入氩气能加快速率 C. 时混合气体的压强是初始压强的2倍（保持温度不变） D. 时的转化率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题中数据可知，内生成的的物质的量为，则消耗的为的初始浓度为，A错误； B．恒容条件下通入氩气不影响参与反应气体的浓度，故反应速率不变，B错误； C．该反应气体前后计量数相等，总物质的量不发生变化，因此时混合气体的压强与初始压强相等，C错误； D．根据计量数之比可知转化的的物质的量为，则时的转化率为，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 实验室利用和反应合成硫酰氯()，并对和的酸性强弱进行探究。实验装置如图(夹持仪器已省略)： 已知： ①的熔点为，沸点为，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，以上分解生成和； ②实验室合成的原理：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热。 请回答下列问题： （1）甲装置中盛放硫酸溶液的仪器名称是___________；实验室还可以用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，写出发生反应的化学方程式___________。 （2）装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．浓盐酸 （3）装置乙和丁盛放的试剂均是___________。 （4）装置丙放置在冰水浴中的原因是___________。碱石灰所起的作用有___________。 （5）已知与反应属于非氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式：___________。 （6）用如图装置验证酸性：，请从下列试剂中选择合适的试剂以完成实验。 a．品红溶液 b．酸性溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液 试剂X、Y、Z依次为___________(填字母)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗(恒压分液漏斗) ②. （2）b （3）浓硫酸 （4） ①. 防止挥发(或冷凝)，防止分解 ②. 吸收多余的和，防止空气中的水蒸气进入装置丙 （5） （6）c、b、a 【解析】 【分析】甲装置制备二氧化硫，乙用浓硫酸干燥二氧化硫，戊中氯气排入丁中干燥，二氧化硫和氯气在丙中反应生成硫酰氯()。 【小问1详解】 该仪器带连通平衡气压的侧管，为恒压分液漏斗；铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为。 【小问2详解】 装置戊需要排出氯气，试剂不能和氯气反应、不能大量溶解氯气，氯气与NaOH反应，可溶于水，浓盐酸易挥发，氯气中会引入HCl杂质，氯气在饱和食盐水中溶解度极低，因此装置戊上方分液漏斗中最好选用饱和食盐水，故答案为b。 【小问3详解】 已知硫酰氯遇水蒸气会剧烈水解，因此进入反应装置的和都需要干燥，乙、丁用于干燥气体，因此盛放浓硫酸。 【小问4详解】 该合成反应放热，且硫酰氯沸点低、100℃以上会分解，使用冰水浴降温，可防止挥发(或冷凝)，防止分解，既便于冷凝收集产物，又防止产物分解提高产率；碱石灰一方面吸收有毒的尾气、，防止污染空气，另一方面隔绝外界水蒸气，避免产物水解。 【小问5详解】 反应为非氧化还原反应，化合价不变，硫酰氯水解生成硫酸和氯化氢，化学方程式为。 【小问6详解】 利用强酸制弱酸验证酸性，先通入饱和溶液反应生成，即可证明的酸性更强；通入后生成的中混有杂质，用酸性除去，再用品红溶液检验是否除尽，若品红不褪色、澄清石灰水变浑浊，即可证明酸性，因此顺序为c、b、a。 16. 氨气和硝酸是重要的化工原料，由氨气制备硝酸的原理如下。回答下列问题： （1）实验室制备氨气的方程式是___________。 （2）若将装满气体的试管倒立在水槽中，一段时间后，试管内剩余气体约占试管总体积的___________。 （3）氨气的用途非常广泛，部分转化关系如下： 已知：具有很强的还原性。回答下列问题： ①上述转化关系中体现氧化性的化学方程式为___________。 ②氧化炉中发生催化氧化的化学方程式为___________。 ③用制备时，要控制的用量，其主要目的是___________。 （4）某工厂利用稀硝酸和该厂的固体废渣(主要含和，还含有少量的和)制取的部分工艺流程如下。 已知：在酸性溶液中不稳定，会转化为和。 ①“酸溶”过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。“酸溶”温度不宜过高，原因是___________。 ②从溶液中析出晶体的操作为：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. ③. 防止被氧化 （4） ①. ②. 温度过高会导致硝酸分解和挥发过多，降低利用率 ③. 冷却结晶 【解析】 【分析】氨气催化氧化得到一氧化氮，一氧化氮再与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应得到硝酸；氨气催化氧化生成NO，NO与氧气、水进入吸收塔中制备硝酸；固体废渣(主要含Cu和CuO，还含有少量的和)中加入稀硝酸酸溶，Cu、CuO和都与稀硝酸反应转化为，同时生成NO，加入X除去过量的酸，又不能引入新杂质，则X可以为Cu、CuO或，再过滤得到溶液，同时得到主要成分为的废渣，据此解答。 【小问1详解】 实验室通常用固体氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气，化学方程式是； 【小问2详解】 与水发生反应：，NO难溶于水，因此若将装满气体的试管倒立在水槽中，一段时间后，试管内剩余气体约占试管总体积的； 【小问3详解】 ①上述转化关系中转化为氨基钠，H元素化合价降低生成氢气，体现氧化性，化学方程式为； ②氧化炉中发生催化氧化的化学方程式为； ③具有很强的还原性，用制备时，要控制的用量，其主要目的是防止被氧化； 【小问4详解】 ①“酸溶”过程中铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为；硝酸易挥发，受热易分解，“酸溶”温度不宜过高，是为了避免硝酸分解和挥发过多，降低利用率； ②从溶液中析出晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 17. Ⅰ、、CO是大气污染物，研究、CO等气体的无害化处理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟反应，一定温度下，在容积为1.0L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 （1）X代表的物质是______；a点正反应速率______(填“>”“<”或“”)逆反应速率。 （2）从反应开始至达到平衡时，______。 （3）下列选项中，能说明该反应达到化学平衡状态的是______(填标号)。 a．当气体总物质的量不再变化时 b．NO和CO的浓度之比保持不变 c． Ⅱ、工业用氨催化氧化制取硝酸尾气中，氮氧化物是造成大气污染的主要污染源之一、常用的处理方法有选择性催化还原法。在固态FeTiO4表面还原NO的机理如图所示。 （4）若工业尾气中同时含，将会使NO的去除率下降，可能的原因是______。 （5）用二氧化碳和丙烷()为原料可制备丙烯()。一定温度下向2L恒容密闭容器中通入4mol和3mol，发生反应：，测得的物质的量随时间的变化如表所示。 t/min 0 5 10 15 20 3 2.1 1.5 1.2 1.2 ①0~5min内的平均生成速率为______。 ②达平衡时CO2的转化率为______。 ③平衡时与初始时容器内压强的比值为______(保留两位小数)。 【答案】（1） ①. (或二氧化碳) ②. > （2） （3）ac （4）、可与形成[或]。覆盖在催化剂表面；或还可还原O=Fe(III)，使催化剂活性降低，NO脱除率下降 （5） ①. 0.09 mol∙L-1∙min-1 ②. 45% ③. 1.26 【解析】 【小问1详解】 由图可知，产物X在平衡时生成了1.6 mol。根据化学方程式中Δn(NO):Δn(CO2) = 1:1 而 Δn(NO):Δn(N2) = 2:1，可推断X为CO2；a点反应向正反应方向进行，则正反应速率大于逆反应速率。 【小问2详解】 由(1)可知，生成1.6 mol CO2的同时生成，，，。 【小问3详解】 a．该反应过程中混合气体的总物质的量减小，所以当气体总物质的量不再变化时，反应达到平衡，a符合题意； b．在恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO发生反应，NO和CO的浓度之比是定值，NO和CO的浓度之比不变时，不能说明反应达到平衡状态，b不符合题意； c．不同物质表示的正、逆反应速率之比等于其化学计量数之比时说明反应达到平衡状态，NO的消耗速率表示的是正反应速率，N2的消耗速率表示的是逆反应速率，而且，符合化学计量数之比，c符合题意。 【小问4详解】 若工业尾气中同时含SO2，将会使NO的去除率下降，可能的原因是SO2、O2可与NH3形成(NH4)2SO4或(NH4)2SO3，覆盖在催化剂表面，SO2还可还原O=Fe(Ⅲ)，使催化剂活性降低，NO去除率下降。 【小问5详解】 ①0~5min内C3H8的变化量为0.9mol，则C3H6的变化量为0.9mol，所以=0.09mol·L-1·min-1； ②由表格列出三段式： 平衡时，CO2的转化率为=45%； ③平衡时，气体的总物质的量为8.8mol，起始时总物质的量为7mol，根据阿伏伽德罗定律，平衡时与初始时容器内压强的比值等于其物质的量之比，故平衡时与初始时容器内压强的比值等于8.8：7=1.26。 18. 为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。 （1）分别按图1中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。 ①以下叙述中正确的是___________(填字母)。 A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两装置中铜片表面均有气泡产生 C．乙的外电路中电流方向Cu→Zn D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变 ②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___________。 ③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极___________(填实验现象)，其对应的电极反应式为___________。 （2）某氢氧燃料电池装置如图2所示，a、b均为惰性电极。 ①电池工作时，空气从___________(填“A”或“B”)口通入。 ②正极上的电极反应式为___________ （3）根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是________。 A. KOH+HCl=KCl+H2O B. Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ C. Na2CO3＋2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ 【答案】（1） ①. CD ②. 锌片不纯，锌与杂质构成原电池 ③. 有红色物质析出 ④. Cu2+ + 2e- = Cu （2） ①. B ②. O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- （3）B 【解析】 【小问1详解】 ①A．甲中并未形成闭合回路，没有形成原电池，A错误； B．甲装置并未形成原电池，铜不与稀硫酸反应，甲装置铜片表面无气泡，B错误； C．乙装置中Zn为负极，Cu为正极，外电路中电流从Cu流向Zn，C正确； D．将乙装置中的Zn换成铁片，Fe的金属活动性强于Cu，Fe为负极，Cu为正极，则电路中电流方向不变，D正确； 故答案选CD。 ②乙实验中，不仅铜片上有气泡，锌片表面上也产生了气泡，可能的原因为锌片不纯，锌与杂质构成原电池。 ③乙实验中，硫酸换成硫酸铜，正极上Cu2++2e-=Cu，观察到有红色物质析出。 【小问2详解】 ①从图中可知，电子从a流向b，则a电极为负极，b电极为正极，氢氧燃料电池中通入空气的一极为正极，则空气从B口通入。 ②正极上氧气得电子结合水生成氢氧根离子，电极反应式为O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-。 【小问3详解】 A．该反应不是氧化还原反应，无电子转移，不能构成原电池，A错误； B．该反应为氧化还原反应，有电子转移，可以构成原电池，B正确； C．该反应不是氧化还原反应，无电子转移，不能构成原电池，C错误； D．该反应不是氧化还原反应，无电子转移，不能构成原电池，D错误； 故答案选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $