专题10 计算题（26题）（抢分专练）（全国通用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

**基本信息** 以考情为导向，构建“考点-方法-题型”三维训练体系，通过真题情境与分层训练落实化学计算核心素养。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |高频考点聚焦|3类核心计算|公式推导+步骤规范（设写找列解答）|从化学式计算到化学方程式计算，再到综合计算，形成“概念-原理-应用”递进链条| |5类计算题|26题（含3年各地真题）|情境解读+数据处理（质量差/图像拐点分析）|按“文字叙述→实验示意图→坐标图像→图表结合”梯度设计，适配中考命题趋势|

抢分10 计算题（26题）（全国通用） 【高频考点聚焦】 一、相对原子质量 相对原子质量 原子个数 化合物的质量 元素的质量分数 二、 1.未知数 化学计量数 相对分子质量 已知量与未知量的质量比； 比例式 未知数 写出答案。 2． 质量 纯净物 统一。 三、 1．只加不减 所有溶液的质量 溶液中溶质的质量 2．有加有减 气体和沉淀的质量 不溶杂质的质量 抢分01 文字叙述型计算 1．(1)7：1 (2)解：设消耗氧气的质量为x。 x = 64kg 答：消耗氧气的质量为64kg。 2．(1)产物为水，无污染 (2)解：设理论上需要的质量为x，则 答：理论上需要的质量为。 3．(1) (2)解：设100g洗剂中碳酸锌的质量为x。 则该洗剂中的质量分数为 答：该洗剂中的质量分数为12.5%。 4．(1) (2) 解：设参与反应的、质量为x、y，反应生成的的质量为z。 解得，， 则溶液的质量分数为： 答：所得溶液的质量分数为5.1%。 5．(1) (2)解：设制取0.64g氧气需要高锰酸钾的质量为x。 x=6.32g 两药匙高锰酸钾的质量为 答：制得的氧气不足以满足实验所需。 6．解：设氢氧化钠的质量为x x=0.4g 答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量为0.4g。 抢分02 实验过程示意图型计算 7．(1)一 (2)生成二氧化碳的质量为：468.9g-465.6g=3.3g 设5片钙片中碳酸钙的质量为x x=7.5g 每片钙片中碳酸钙的质量为=1.5g 答：每片钙片中碳酸钙的质量为1.5g。 8．(1)酸性 (2)4.4 (3)解：设样品中碳酸氢钠质量为x 故碳酸氢钠含量=＞95%，故含量与标注相符。 答：该品牌小苏打中含量与标注相符。 9．(1)药匙 产生大量气泡 (2)2.2 (3)设纯碱样品中碳酸钠的质量为。 x=5.3g 纯碱样品中碳酸钠的质量分数=×100%=88.3% 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 (4)偏小 10．(1)8.8 (2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为，生成氯化钠的质量为。       方法一： 方法二： 答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数是10%。 11．(1)不变 (2)1.6 (3)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x， x=3.4g 则实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为≠5%， 答：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%不一致。 抢分03 坐标图像型计算 12．(1)0.32 (2)解：设该样品中过氧化钠的质量分数为x   x=78% 答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。 13．(1)10 (2)解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x，恰好完全反应时生成氯化钠的质量为y         恰好完全反应后所得溶液溶质质量分数为： 答：恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为5%。 14．解：设该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数为x x=60.0% 答：该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数为60.0%。 15．(1)是 (2)解：设碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。 则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为4%。 16．(1)NaCl、Na2CO3 (2)5 (3)解：设融雪剂样品中氯化钙的质量分数为x 溶液总质量为 x=27.75% 则融雪剂样品中NaCl的质量分数为 答：融雪剂样品中NaCl的质量分数为72.3%。 抢分04 实验过程与图表结合型计算 17．(1)0.88 (2)解：根据图像分析，与碳酸钙反应的稀盐酸质量是60g−50g=10g； 设10g稀盐酸中HCl质量为x。 ，x=1.46g。 稀盐酸溶质质量分数×100%=14.6% 答：稀盐酸溶质质量分数为14.6%。 (3)7.4 18．(1)气体 (2)NaCl (3) 由图可知，生成二氧化碳气体的质量为2.2g，设与盐酸反应的碳酸钠的质量为y 因为所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为10%，所以与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为 由图可知，生成碳酸钙沉淀的质量为5.0g，设与氯化钙反应的碳酸钠的质量为z 所以与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为 那么x的值为与盐酸反应的碳酸钠溶液和与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量之和，即x=53g+53g=106g，故填写：106。 由图可知，生成二氧化碳气体的质量为2.2g，设50g滤液中HCl的质量为m 则滤液中HCl的质量分数为，故填写：7.3%。 19．(1)＞ (2)200 (3)设溶液中氢氧化钠溶质的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为，根据化学方程式 ， 氢氧化钠的溶质质量分数为 答：溶液中氢氧化钠的溶质质量分数为0.8% 20．(1) (2)6.6 (3)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x x=75% 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。 21．(1) 179.2 8.8 (2)解：设参加反应的的质量为x。      解得： 则该钾碱样品中碳酸钾的质量分数 答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数是98.6%。 (3)< 抢分05 其他综合计算 22．(1)214 (2)13:16 (3)9~16.5 23．(1)导热 (2)+3 (3)设该铝制品中铝单质的质量为x， x=162g， 答：该铝制品中铝单质的质量为162g。 24．(1)23∶16 (2)解：设产生氧气的质量为x x=8g 答：产生氧气的质量为8g。 (3)解：设产生氢氧化钠的质量为y y=40g 反应后溶液的质量为 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 25．(1) 有机 溶液中柠檬酸和NaHCO3的接触面积比直接投入粉末时的接触面积小，反应速率慢 吸附 (2)解：设9.60吨C6H8O7完全反应生成Na3C6H5O7的质量为 x x＝12.9 t   Na3C6H5O7的产率＝×100%＝90% 答：产率是90%。 10 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分10 计算题（26题）（全国通用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 3年真题 命题预测 文字叙述型计算 2025年天津第26题 2024年山东威海第16题 2023年湖南岳阳第28题 预测2026年全国中考计算题命题趋势平稳，分值固定4-8分。题型以图像类、实验图表结合类成为主流，纯文字叙述题型大幅减少。命题素材聚焦生活应用、化工生产、食品检测、环境治理等真实情境，紧扣初中核心化学反应。考题融合化学方程式计算、物质纯度、溶液溶质质量分数等多重考点，设问梯度明显。基础问立足公式套用，提升问侧重分段反应、质量差计算、过量分析等难点。各地统一弱化繁杂运算，强化数据解读、逻辑推理与规范答题，注重考查学生理科综合应用能力。 实验过程示意图型计算 2025年四川绵阳第14题 2024年江西第20题 2023年广西第29题 坐标图像型计算 2025年甘肃兰州第28题 2024年四川自贡第15题 2023年山东烟台第22题 实验过程与图表结合型计算 2025年山东第14题 2024年山东济南第19题 2023年辽宁阜新第21题 其他综合计算 2025年天津第26题 2024年福建第18题 2023年广西第29题 【高频考点聚焦】 一、化学式的计算 1．相对分子质量=化学式中各原子的____________的总和。 2．元素的质量比=各元素原子的____________乘以____________的之比。 3．元素的质量分数 =____________× 100% 4．元素的质量=____________×____________ 5．混合物中纯净物的质量分数=（纯净物质量÷混合物质量）× 100% 二、化学方程式的计算 1.计算步骤： （1）设____________； （2）根据题意写出化学方程式，写出相关物质的____________与____________的乘积； （3）根据化学方程式找出____________； （4）列出____________，并求出____________； （5）简明地____________。 2．注意点 （1）由于方程式只能反映物质间的质量比，代入方程式中的各个量必须是____________，如果题给数据是体积，则需根据密度进行换算。 （2）由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是____________的质量。 （3）单位必须____________。 （4）设的未知数x是包含单位的，后面不能再加单位。 三、溶质质量分数与化学方程式的综合计算 1．没有气体或沉淀生成：所得溶液质量“____________” （1）根据质量守恒定律： 反应后溶液的质量 = 反应前____________ + 被溶解固体的质量 （2）根据溶液的组成： 反应后溶液的质量 = 反应后____________ + 所有水的质量 2．有气体或沉淀生成： （1）生成气体的质量=反应前物质总质量—反应后剩余固体（液体）的总质量 （2）溶液质量“____________” 反应后溶液的质量= 反应前所有溶液的质量+被溶解固体的质量－____________－____________ 抢分01 文字叙述型计算 1．【新情境·航空航天】（2025·海南·中考真题）肼(N2H4)燃烧时大量放热，可用作火箭和喷气发动机的燃料。肼与氧气反应的化点燃学方程式为。 (1)肼分子中N、H元素的质量比为___________(最简整数比)。 (2)现有肼64kg，理论上完全反应消耗氧气的质量是多少？ 2．【新情境·储氢材料】（2025·安徽·中考真题）氢气是清洁能源。硼氢化钠（）作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为。 (1)氢气被称为清洁能源的原因是________。 (2)某工厂生产燃料电池需要氢气，理论上需要的质量是多少（写出计算过程）？ 3．【新情境·结合医药】（2025·河北·中考真题）炉甘石洗剂可用于皮肤止痒，其中的炉甘石主要成分为。为测定某炉甘石洗剂中的质量分数，从混合均匀的洗剂中取出100g，向其中加入过量稀硫酸，充分反应后，生成4.4g二氧化碳(只有与稀硫酸反应生成二氧化碳，且二氧化碳全部逸出)。请回答： (1)稀硫酸过量时，所得溶液中溶质主要为和___________(写化学式)。 (2)该洗剂中的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 4．【新情境·燃料电池】（2025·重庆·中考真题）实验小组利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池进行模拟实验。一定条件下发生反应的化学方程式为，理论上若所有反应物刚好完全反应，恰好消耗100g4%的NaOH溶液。试计算： (1)中碳元素与氧元素的质量比为______。 (2)所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 5．（2025·湖南长沙·中考真题）小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。高锰酸钾制氧气的化学方程式为：。请计算： (1)高锰酸钾（）中钾元素、锰元素的质量比为________； (2)实验中需要0.64g氧气，如果一药匙高锰酸钾的质量为3g，他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气是否足够实验所需？（写出计算过程及结果） 6．（2025·宁夏·中考真题）兴趣小组在实验室进行中和反应的探究活动，向一定量的稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴滴加溶质质量分数为5%的稀盐酸，不断搅拌，待溶液恰好变为无色，停止滴加，共消耗了7.3 g稀盐酸。计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量。 抢分02 实验过程示意图型计算 7．【新考法·实验方案设计】（2025·山东东营·中考真题）某钙片的主要成分为碳酸钙。兴趣小组为测定每片钙片中碳酸钙的质量，设计以下两种方案。根据要求回答问题。 实验方案 方案一 方案二 实验步骤 数据收集 反应前：468.9 g 反应后：465.6 g 反应前：384.5 g 反应后：384.7 g (1)用方案___________测量的数据计算，结果更贴近钙片中碳酸钙质量的真实值。 (2)用你选择的方案计算每片钙片中碳酸钙的质量，写出计算过程。 8．（2025·四川广元·中考真题）小明发现某品牌小苏打包装袋上有“含量≥95％”的字样。为探究该品牌小苏打中含量与标注是否相符，他进行了如下实验： 注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应，忽略HCl的挥发性； ②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：； ③生成的气体全部逸出。 (1)第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈___________(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (2)该实验共生成二氧化碳的质量是___________g。 (3)计算该品牌小苏打中含量与标注是否相符___________。(写出计算过程) 9．（2025·江西·中考真题）实践小组为测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数，进行了如图实验(杂质不参与反应)。 (1)实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为______，加入稀盐酸观察到的现象是______。 (2)充分反应后生成气体的质量是______g。 (3)计算样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) (4)由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中Na2CO3的质量分数会______(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。 10．（2025·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）化学兴趣小组用某碳酸氢钠样品(杂质只含氯化钠)进行下图所示实验： 请计算： (1)恰好完全反应时，生成气体的质量是___________g。 (2)加入15.3g水后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？ 11．（2024·陕西·中考真题）学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量。 请完成下列分析及计算： (1)二氧化锰在反应前后的质量________（填“变大”“变小”或“不变”）。 (2)实验产生氧气的质量是________g。 (3)通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。 抢分03 坐标图像型计算 12．（2025·四川凉山·中考真题）某班同学在探究制取O2的多种方法时，通过查阅资料得知过氧化钠(Na2O2)能与H2O反应生成O2。为测定实验室中某过氧化钠样品的纯度(质量分数)，他们将2g该样品与足量水反应(反应原理为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，杂质不参与反应)，并测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。请完成下列题目： (1)生成氧气的质量是______g。 (2)计算该样品中过氧化钠的质量分数。 13．（2025·黑龙江·中考真题）向和NaCl的混合物中加入167g水充分溶解，再逐滴加入一定溶质质量分数的溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入溶液的质量关系如图所示。请计算下列问题： (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为______g。 (2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 14．（2025·甘肃兰州·中考真题）为测定某抗酸药(含碳酸氢钠)中碳酸氢钠的质量分数。称取14.0g该药片充分溶解后(假设其他成分不溶于水，也不与酸反应)，向其中逐滴加入7.3%的稀盐酸，用pH传感器测得实验数据如图所示。 请计算该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)‍ 15．（2025·山东日照·中考真题）实验室里有一瓶久置氢氧化钠固体，为测定固体中是否含有碳酸钠，同学取干燥后固体4.52 g放入烧杯中，加入蒸馏水配成51.94 g溶液。向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现有白色沉淀生成，白色沉淀质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。回答下列问题。 (1)氢氧化钠固体中_______(选填“是”或“否”)含有碳酸钠。 (2)恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 16．（2025·山东潍坊·中考真题）某融雪剂的主要成分为NaCl，还含有少量的CaCl2.为测定该融雪剂中NaCl的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验：取40.0g融雪剂样品于烧杯中，加入160.0g蒸馏水使固体完全溶解；取100.0g所得溶液，逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴加Na2CO3溶液的质量关系如图所示。 回答下列问题： (1)C点对应溶液的溶质是_______(填化学式)。 (2)a=_______。 (3)融雪剂样品中NaCl的质量分数_______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 抢分04 实验过程与图表结合型计算 17．（2025·山东烟台·中考真题）化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应）。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10 g于锥形瓶中，加入40 g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如下图所示。（忽略在水中的溶解） 请完成下列问题： (1)10 g该熟石灰样品产生的质量是________g。 (2)计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1％） (3)10 g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量是________g。（不写计算过程） 18．（2025·山东济宁·中考真题）某兴趣小组在实验室制取二氧化碳后，将装置内剩余废液进行过滤，然后对滤液中溶质的质量分数进行测定，实验如下： 取50g滤液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀或气体的质量关系如图所示： 根据实验过程和图像提供的信息，请回答： (1)图中曲线a：表示的是随着Na2CO3溶液的滴加，生成______（填“沉淀”或“气体”）质量的变化情况； (2)M点对应溶液中的溶质为______（写化学式）； (3)通过计算：x的数值为______，滤液中HCl的质量分数为______。 19．（2025·山东滨州·中考真题）为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验小组的同学借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。 (1)a点与b点所示溶液中OH-的数目关系是：a点______b点(填“＞”“＜”或“=”)。 (2)恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为______g。 (3)溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 20．（2025·四川宜宾·中考真题）实验小组取20g石灰石样品于烧杯中，将100g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表(杂质不参与反应，生成的气体全部逸出)。 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 烧杯中剩余物质的质量/g 42 64 88.4 113.4 回答下列问题： (1)实验中发生反应的化学方程式是_______。 (2)反应中产生气体的总质量是_______g。 (3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_______(写出计算过程)。 21．（2025·黑龙江绥化·中考真题）碳酸钾俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如下表。 1 2 3 4 5 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40 烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2 (1)m的值为___________，完全反应后生成二氧化碳的总质量为___________g。 (2)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 (3)第5次加入稀硫酸后所得溶液中和的个数比___________(填“>”“<”或“=”)。 抢分05 其他综合计算 22．（2025·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）下图是一种加碘盐包装袋上的部分内容，请回答下列问题： 食品名称：天然海盐 配料：精制盐、碘酸钾 氯化钠： 碘酸钾(以Ⅰ计)： (1)碘酸钾()的相对分子质量是___________。 (2)碘酸钾中钾元素和氧元素的质量比是___________(写出最简整数比)。 (3)500g该食盐中碘元素的质量范围为___________mg。 23．（2025·四川·中考真题）铝在生产生活中应用广泛。回答下列问题： (1)铝具有良好的_______性，可作炊具。 (2)铝易与空气中氧气反应生成致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能。中铝元素的化合价为_______。 (3)若用某铝制品与足量的稀盐酸完全反应，生成，则该铝制品中铝单质的质量是多少？(铝制品中其他成分不与盐酸反应，根据化学方程式进行计算，写出计算步骤) 24．（2025·四川乐山·中考真题）小静同学通过课外阅读了解到过氧化钠（Na2O2）固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。于是进行跨学科实践，设计了如图所示的便携式制氧器。矿泉水瓶中盛有39.0 g Na2O2，将输液袋中的369.0 g水全部滴入使Na2O2完全反应。完成下列计算： 注：（2）和（3）要求写出简明的计算过程 (1)Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为________。 (2)计算产生氧气的质量； (3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 25．（2025·江苏南通·中考真题）柠檬酸钠常用于食品工业。 (1)利用柠檬酸（C6H8O7）与小苏打（NaHCO3）制备柠檬酸钠（Na3C6H5O7）的反应为C6H8O7＋3NaHCO3=Na3C6H5O7＋3CO2↑＋3H2O。 ①柠檬酸（C6H8O7）属于________（填“有机”或“无机”）化合物。 ②其他条件相同，向20%的柠檬酸溶液中滴加NaHCO3溶液，反应速率比直接投入NaHCO3粉末的速率小，其原因是________。 ③向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的________性。 (2)以9.60吨C6H8O7为原料与过量小苏打反应，经净化处理制得11.61吨Na3C6H5O7.计算Na3C6H5O7的产率。（相对分子质量：C6H8O7-192Na3C6H5O7-258，Na3C6H5O7的产率＝。请将计算过程写到答题卡上） 11 / 23 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分10 计算题（26题）（全国通用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 3年真题 命题预测 文字叙述型计算 2025年天津第26题 2024年山东威海第16题 2023年湖南岳阳第28题 预测2026年全国中考计算题命题趋势平稳，分值固定4-8分。题型以图像类、实验图表结合类成为主流，纯文字叙述题型大幅减少。命题素材聚焦生活应用、化工生产、食品检测、环境治理等真实情境，紧扣初中核心化学反应。考题融合化学方程式计算、物质纯度、溶液溶质质量分数等多重考点，设问梯度明显。基础问立足公式套用，提升问侧重分段反应、质量差计算、过量分析等难点。各地统一弱化繁杂运算，强化数据解读、逻辑推理与规范答题，注重考查学生理科综合应用能力。 实验过程示意图型计算 2025年四川绵阳第14题 2024年江西第20题 2023年广西第29题 坐标图像型计算 2025年甘肃兰州第28题 2024年四川自贡第15题 2023年山东烟台第22题 实验过程与图表结合型计算 2025年山东第14题 2024年山东济南第19题 2023年辽宁阜新第21题 其他综合计算 2025年天津第26题 2024年福建第18题 2023年广西第29题 【高频考点聚焦】 一、化学式的计算 1．相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量的总和。 2．元素的质量比=各元素原子的相对原子质量乘以原子个数的之比。 3．元素的质量分数 = × 100% 4．元素的质量=化合物的质量×元素的质量分数 5．混合物中纯净物的质量分数=（纯净物质量÷混合物质量）× 100% 二、化学方程式的计算 1.计算步骤： （1）设未知数； （2）根据题意写出化学方程式，写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积； （3）根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比； （4）列出比例式，并求出未知数； （5）简明地写出答案。 2．注意点 （1）由于方程式只能反映物质间的质量比，代入方程式中的各个量必须是质量，如果题给数据是体积，则需根据密度进行换算。 （2）由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 （3）单位必须统一。 （4）设的未知数x是包含单位的，后面不能再加单位。 三、溶质质量分数与化学方程式的综合计算 1．没有气体或沉淀生成：所得溶液质量“只加不减” （1）根据质量守恒定律： 反应后溶液的质量 = 反应前所有溶液的质量 + 被溶解固体的质量 （2）根据溶液的组成： 反应后溶液的质量 = 反应后溶液中溶质的质量 + 所有水的质量 2．有气体或沉淀生成： （1）生成气体的质量=反应前物质总质量—反应后剩余固体（液体）的总质量 （2）溶液质量“有加有减” 反应后溶液的质量= 反应前所有溶液的质量+被溶解固体的质量－气体和沉淀的质量－不溶杂质的质量 抢分01 文字叙述型计算 1．【新情境·航空航天】（2025·海南·中考真题）肼(N2H4)燃烧时大量放热，可用作火箭和喷气发动机的燃料。肼与氧气反应的化点燃学方程式为。 (1)肼分子中N、H元素的质量比为___________(最简整数比)。 (2)现有肼64kg，理论上完全反应消耗氧气的质量是多少？ 【答案】(1)7：1 (2)解：设消耗氧气的质量为x。 x = 64kg 答：消耗氧气的质量为64kg。 【详解】（1）肼的化学式为N2H4，其中氮、氢元素质量比为14×2：1×4 = 7：1，故填：7：1。 （2）见答案。 2．【新情境·储氢材料】（2025·安徽·中考真题）氢气是清洁能源。硼氢化钠（）作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为。 (1)氢气被称为清洁能源的原因是________。 (2)某工厂生产燃料电池需要氢气，理论上需要的质量是多少（写出计算过程）？ 【答案】(1)产物为水，无污染 (2)解：设理论上需要的质量为x，则 答：理论上需要的质量为。 【详解】（1）氢气燃烧只生成水，没有污染，则被称为清洁能源。 （2）见答案。 3．【新情境·结合医药】（2025·河北·中考真题）炉甘石洗剂可用于皮肤止痒，其中的炉甘石主要成分为。为测定某炉甘石洗剂中的质量分数，从混合均匀的洗剂中取出100g，向其中加入过量稀硫酸，充分反应后，生成4.4g二氧化碳(只有与稀硫酸反应生成二氧化碳，且二氧化碳全部逸出)。请回答： (1)稀硫酸过量时，所得溶液中溶质主要为和___________(写化学式)。 (2)该洗剂中的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】(1) (2)解：设100g洗剂中碳酸锌的质量为x。 则该洗剂中的质量分数为 答：该洗剂中的质量分数为12.5%。 【详解】（1）从混合均匀的洗剂中取出100g，向其中加入过量稀硫酸，碳酸锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、二氧化碳和水，则反应后所得溶液中溶质主要为和； （2）计算过程见答案。 4．【新情境·燃料电池】（2025·重庆·中考真题）实验小组利用甲烷、氧气和氢氧化钠溶液组成的燃料电池进行模拟实验。一定条件下发生反应的化学方程式为，理论上若所有反应物刚好完全反应，恰好消耗100g4%的NaOH溶液。试计算： (1)中碳元素与氧元素的质量比为______。 (2)所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 【答案】(1) (2) 解：设参与反应的、质量为x、y，反应生成的的质量为z。 解得，， 则溶液的质量分数为： 答：所得溶液的质量分数为5.1%。 【详解】（1）碳酸钠（Na2CO3）中碳（C）和氧（O）的原子个数比为1:3。碳的相对原子质量为12，氧为16，因此质量比为 。 （2）见答案。 5．（2025·湖南长沙·中考真题）小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。高锰酸钾制氧气的化学方程式为：。请计算： (1)高锰酸钾（）中钾元素、锰元素的质量比为________； (2)实验中需要0.64g氧气，如果一药匙高锰酸钾的质量为3g，他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气是否足够实验所需？（写出计算过程及结果） 【答案】(1) (2)解：设制取0.64g氧气需要高锰酸钾的质量为x。 x=6.32g 两药匙高锰酸钾的质量为 答：制得的氧气不足以满足实验所需。 【详解】（1）K的相对原子质量为39，Mn的相对原子质量为55，高锰酸钾（）中钾元素、锰元素的质量比为。 （2）根据氧气的质量计算，见答案。 6．（2025·宁夏·中考真题）兴趣小组在实验室进行中和反应的探究活动，向一定量的稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴滴加溶质质量分数为5%的稀盐酸，不断搅拌，待溶液恰好变为无色，停止滴加，共消耗了7.3 g稀盐酸。计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量。 【答案】解：设氢氧化钠的质量为x x=0.4g 答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量为0.4g。 【详解】见答案。 抢分02 实验过程示意图型计算 7．【新考法·实验方案设计】（2025·山东东营·中考真题）某钙片的主要成分为碳酸钙。兴趣小组为测定每片钙片中碳酸钙的质量，设计以下两种方案。根据要求回答问题。 实验方案 方案一 方案二 实验步骤 数据收集 反应前：468.9 g 反应后：465.6 g 反应前：384.5 g 反应后：384.7 g (1)用方案___________测量的数据计算，结果更贴近钙片中碳酸钙质量的真实值。 (2)用你选择的方案计算每片钙片中碳酸钙的质量，写出计算过程。 【答案】(1)一 (2)生成二氧化碳的质量为：468.9g-465.6g=3.3g 设5片钙片中碳酸钙的质量为x x=7.5g 每片钙片中碳酸钙的质量为=1.5g 答：每片钙片中碳酸钙的质量为1.5g。 【详解】（1）方案一中碳酸钙与盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳逸出，反应后装置内总质量减小，利用反应前后装置的质量差计算出生成二氧化碳的质量，然后利用二氧化碳质量来计算碳酸钙的质量，方案二中将碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳通入澄清石灰水中，利用盛澄清石灰水的烧杯反应前后的质量差计算出生成的二氧化碳质量，然后利用二氧化碳质量计算碳酸钙质量，因方案二中澄清石灰水放置在烧杯中，二氧化碳可能会部分逸出，且空气中二氧化碳也会被澄清石灰水吸收，从而影响计算结果，所以用方案一测量的数据计算，结果更贴近钙片中碳酸钙质量的真实值。 （2）见答案。 8．（2025·四川广元·中考真题）小明发现某品牌小苏打包装袋上有“含量≥95％”的字样。为探究该品牌小苏打中含量与标注是否相符，他进行了如下实验： 注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应，忽略HCl的挥发性； ②碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为：； ③生成的气体全部逸出。 (1)第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈___________(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (2)该实验共生成二氧化碳的质量是___________g。 (3)计算该品牌小苏打中含量与标注是否相符___________。(写出计算过程) 【答案】(1)酸性 (2)4.4 (3)解：设样品中碳酸氢钠质量为x 故碳酸氢钠含量=＞95%，故含量与标注相符。 答：该品牌小苏打中含量与标注相符。 【详解】（1）第一次加入30g稀盐酸后，锥形瓶内质量增加=185.45g-158.75g=26.7g，证明加入30g稀盐酸反应生成30g-26.7g=3.3g气体，第二次加入30g稀盐酸，质量增加214.35g-185.45g=28.9，第二次加入稀盐酸只生成气体30g-28.9g=1.1g气体，证明第二次加入酸过量，故第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈酸性； （2）由（1）分析可知，该实验共生成二氧化碳的质量=3.3g+1.1g=4.4g； （3）见答案。 9．（2025·江西·中考真题）实践小组为测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数，进行了如图实验(杂质不参与反应)。 (1)实验室取用纯碱粉末需用到的仪器为______，加入稀盐酸观察到的现象是______。 (2)充分反应后生成气体的质量是______g。 (3)计算样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) (4)由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中Na2CO3的质量分数会______(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】(1) 药匙 产生大量气泡 (2)2.2 (3)设纯碱样品中碳酸钠的质量为。 x=5.3g 纯碱样品中碳酸钠的质量分数=×100%=88.3% 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 (4)偏小 【详解】（1）实验室取用纯碱（粉末状 ）需用到的仪器为药匙 ，药匙用于取用粉末状或小颗粒状的固体药品 。纯碱（Na2CO3）与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以加入稀盐酸观察到的现象是有气泡产生。 （2）根据质量守恒定律，减少的质量是生成二氧化碳的质量，反应前总质量：6g+61.7g=67.7g；反应后总质量：65.5g ，则生成气体的质量是67.7g−65.5g=2.2g。 （3）见答案； （4）由于二氧化碳能溶于水，会导致测得的二氧化碳质量偏小（部分二氧化碳溶解在水中，未全部逸出）。根据化学方程式计算时，二氧化碳质量偏小，会使计算出的碳酸钠质量偏小，所以该实验测得样品中碳酸钠的质量分数会偏小 。 10．（2025·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）化学兴趣小组用某碳酸氢钠样品(杂质只含氯化钠)进行下图所示实验： 请计算： (1)恰好完全反应时，生成气体的质量是___________g。 (2)加入15.3g水后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？ 【答案】(1)8.8 (2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为，生成氯化钠的质量为。       方法一： 方法二： 答：所得不饱和溶液中溶质的质量分数是10%。 【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳气体的质量为：100g+17.5g-108.7g=8.8g； （2）解析见答案。 11．（2024·陕西·中考真题）学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量。 请完成下列分析及计算： (1)二氧化锰在反应前后的质量________（填“变大”“变小”或“不变”）。 (2)实验产生氧气的质量是________g。 (3)通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。 【答案】(1)不变 (2)1.6 (3)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x， x=3.4g 则实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为≠5%， 答：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%不一致。 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰作为该反应的催化剂，在反应前后质量不变； （2）根据质量守恒定律，实验产生氧气的质量是400.0g-398.4g=1.6g； （3）见答案。 抢分03 坐标图像型计算 12．（2025·四川凉山·中考真题）某班同学在探究制取O2的多种方法时，通过查阅资料得知过氧化钠(Na2O2)能与H2O反应生成O2。为测定实验室中某过氧化钠样品的纯度(质量分数)，他们将2g该样品与足量水反应(反应原理为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，杂质不参与反应)，并测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。请完成下列题目： (1)生成氧气的质量是______g。 (2)计算该样品中过氧化钠的质量分数。 【答案】(1)0.32 (2)解：设该样品中过氧化钠的质量分数为x   x=78% 答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。 【详解】（1）由图可知，生成氧气的质量是0.32g； （2）见答案。 13．（2025·黑龙江·中考真题）向和NaCl的混合物中加入167g水充分溶解，再逐滴加入一定溶质质量分数的溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入溶液的质量关系如图所示。请计算下列问题： (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为______g。 (2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)10 (2)解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x，恰好完全反应时生成氯化钠的质量为y         恰好完全反应后所得溶液溶质质量分数为： 答：恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为5%。 【详解】（1）加入CaCl2溶液，发生的反应是。从图像中可以直接看出，沉淀质量不再增加时的数值就是恰好完全反应时生成沉淀的质量，即10g。 （2）恰好完全反应时，加入CaCl2溶液的质量为150g，所得溶液的溶质是NaCl，包括原有的NaCl以及反应生成的NaCl，根据碳酸钙沉淀的质量计算，见答案。 14．（2025·甘肃兰州·中考真题）为测定某抗酸药(含碳酸氢钠)中碳酸氢钠的质量分数。称取14.0g该药片充分溶解后(假设其他成分不溶于水，也不与酸反应)，向其中逐滴加入7.3%的稀盐酸，用pH传感器测得实验数据如图所示。 请计算该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)‍ 【答案】解：设该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数为x x=60.0% 答：该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数为60.0%。 【详解】碳酸氢钠溶液呈碱性，pH＞7。加入稀盐酸，发生的反应是，随着反应的进行，溶液pH不断减小，根据图像，pH=7时，消耗50g稀盐酸，此时恰好完全反应，根据稀盐酸的质量计算，见答案。 15．（2025·山东日照·中考真题）实验室里有一瓶久置氢氧化钠固体，为测定固体中是否含有碳酸钠，同学取干燥后固体4.52 g放入烧杯中，加入蒸馏水配成51.94 g溶液。向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现有白色沉淀生成，白色沉淀质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示。回答下列问题。 (1)氢氧化钠固体中_______(选填“是”或“否”)含有碳酸钠。 (2)恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 【答案】(1)是 (2)解：设碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。 则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为4%。 【详解】（1）氢氧化钠固体变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，为测定氢氧化钠固体中是否含有碳酸钠，同学取干燥后固体4.52g放入烧杯中，加入蒸馏水配成51.94g溶液，向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现有白色沉淀生成，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，说明氢氧化钠固体中含有碳酸钠，故填：是； （2）由图可知，当加入52g氢氧化钡溶液时生成沉淀质量不再增加，说明此时碳酸钠与氢氧化钡恰好完全反应，生成碳酸钡沉淀质量为3.94g，所得溶液中的溶质为氢氧化钠，计算过程见答案。 16．（2025·山东潍坊·中考真题）某融雪剂的主要成分为NaCl，还含有少量的CaCl2.为测定该融雪剂中NaCl的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验：取40.0g融雪剂样品于烧杯中，加入160.0g蒸馏水使固体完全溶解；取100.0g所得溶液，逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴加Na2CO3溶液的质量关系如图所示。 回答下列问题： (1)C点对应溶液的溶质是_______(填化学式)。 (2)a=_______。 (3)融雪剂样品中NaCl的质量分数_______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 【答案】(1)NaCl、Na2CO3 (2)5 (3)解：设融雪剂样品中氯化钙的质量分数为x 溶液总质量为 x=27.75% 则融雪剂样品中NaCl的质量分数为 答：融雪剂样品中NaCl的质量分数为72.3%。 【详解】（1）加入Na2CO3溶液，发生的反应是。C点时，Na2CO3​溶液过量，此时溶液中的溶质有反应生成的NaCl以及过量的Na2​CO3​。 （2）根据图像，25g碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的质量为2.5g，那么50g碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的质量为5g，则a=5。 （3）根据碳酸钙的质量计算，见答案。 抢分04 实验过程与图表结合型计算 17．（2025·山东烟台·中考真题）化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应）。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10 g于锥形瓶中，加入40 g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如下图所示。（忽略在水中的溶解） 请完成下列问题： (1)10 g该熟石灰样品产生的质量是________g。 (2)计算所加入的稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1％） (3)10 g该熟石灰样品中氢氧化钙的质量是________g。（不写计算过程） 【答案】(1)0.88 (2)解：根据图像分析，与碳酸钙反应的稀盐酸质量是60g−50g=10g； 设10g稀盐酸中HCl质量为x。 ，x=1.46g。 稀盐酸溶质质量分数×100%=14.6% 答：稀盐酸溶质质量分数为14.6%。 (3)7.4 【详解】（1）根据图像，久置的熟石灰中含有碳酸钙和氢氧化钙，当加入50g 稀盐酸时，氢氧化钙和盐酸先反应，后加入 60g -50g稀盐酸时，碳酸钙和盐酸反应；则生成质量为 50g+60g−109.12g=0.88g，答案： 0.88。 （2）见答案； （3）与氢氧化钙反应的稀盐酸质量是50g，含HCl质量为50g×14.6%=7.3g。 设氢氧化钙质量为y。 ，y=7.4g。 18．（2025·山东济宁·中考真题）某兴趣小组在实验室制取二氧化碳后，将装置内剩余废液进行过滤，然后对滤液中溶质的质量分数进行测定，实验如下： 取50g滤液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀或气体的质量关系如图所示： 根据实验过程和图像提供的信息，请回答： (1)图中曲线a：表示的是随着Na2CO3溶液的滴加，生成______（填“沉淀”或“气体”）质量的变化情况； (2)M点对应溶液中的溶质为______（写化学式）； (3)通过计算：x的数值为______，滤液中HCl的质量分数为______。 【答案】(1)气体 (2)NaCl (3) 由图可知，生成二氧化碳气体的质量为2.2g，设与盐酸反应的碳酸钠的质量为y 因为所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为10%，所以与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为 由图可知，生成碳酸钙沉淀的质量为5.0g，设与氯化钙反应的碳酸钠的质量为z 所以与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为 那么x的值为与盐酸反应的碳酸钠溶液和与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量之和，即x=53g+53g=106g，故填写：106。 由图可知，生成二氧化碳气体的质量为2.2g，设50g滤液中HCl的质量为m 则滤液中HCl的质量分数为，故填写：7.3%。 【详解】（1）由图像可知，曲线a在开始阶段就有物质生成，所以曲线a表示的是随着碳酸钠溶液的滴入，生成气体的质量，故填写：气体。 （2）由图像可知，M点时碳酸钠与稀盐酸、氯化钙的反应都已完全。碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，所以M点对应溶液中的溶质为氯化钠，化学式为：NaCl，故填写：NaCl。 （3）详解见答案。 19．（2025·山东滨州·中考真题）为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验小组的同学借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。 (1)a点与b点所示溶液中OH-的数目关系是：a点______b点(填“＞”“＜”或“=”)。 (2)恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为______g。 (3)溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 【答案】(1)＞ (2)200 (3)设溶液中氢氧化钠溶质的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为，根据化学方程式 ， 氢氧化钠的溶质质量分数为 答：溶液中氢氧化钠的溶质质量分数为0.8% 【详解】（1）a点溶液的pH>7，显碱性，说明氢氧化钠有剩余，b点溶液的pH=7，显中性，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，所以a点溶液中的数目大于b点溶液中的数目，即a点 > b点； （2）由图2可知，恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为100g，根据质量守恒定律，反应前溶液的总质量为氢氧化钠溶液质量与稀盐酸质量之和，即100g+100g=200g，所以恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为200g； （3）详见答案。 20．（2025·四川宜宾·中考真题）实验小组取20g石灰石样品于烧杯中，将100g稀盐酸分四次加入，充分反应后测得实验数据如下表(杂质不参与反应，生成的气体全部逸出)。 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 烧杯中剩余物质的质量/g 42 64 88.4 113.4 回答下列问题： (1)实验中发生反应的化学方程式是_______。 (2)反应中产生气体的总质量是_______g。 (3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_______(写出计算过程)。 【答案】(1) (2)6.6 (3)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x x=75% 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。 【详解】（1）石灰石主要成分CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 （2）加入100g稀盐酸时，产生CO2的质量一定最大。根据质量守恒定律，反应前物质总质量为，反应后剩余物质质量为113.4g，所以生成二氧化碳质量为。 （3）第三次加入25g稀盐酸，产生CO2的质量为，第四次加入25g稀盐酸，产生CO2的质量也为6.6g，可知样品中的碳酸钙完全反应后产生CO2的质量为6.6g，据此计算，见答案。 21．（2025·黑龙江绥化·中考真题）碳酸钾俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取28.0g钾碱样品于烧杯中，将200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述烧杯中，充分反应，测得实验数据如下表。 1 2 3 4 5 加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40 烧杯中剩余物质的质量/g 65.8 103.6 141.4 m 219.2 (1)m的值为___________，完全反应后生成二氧化碳的总质量为___________g。 (2)计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 (3)第5次加入稀硫酸后所得溶液中和的个数比___________(填“>”“<”或“=”)。 【答案】(1) 179.2 8.8 (2)解：设参加反应的的质量为x。      解得： 则该钾碱样品中碳酸钾的质量分数 答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数是98.6%。 (3)< 【详解】（1）分析表中数据可知，第一次加入40g稀硫酸，反应生成二氧化碳的质量为，第二次加入40g稀硫酸，反应生成二氧化碳的质量为，即每加入40g稀硫酸，就会生成2.2g的二氧化碳。且，即该反应在第4次加入稀硫酸后，碳酸钾就完全反应，则； 根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的总质量为； 故填：179.2；8.8； （2）详见答案； （3）由（1）分析可知，该反应在第4次加入稀硫酸后，碳酸钾就完全反应（碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳），则第5次加入稀硫酸后所得溶液中的溶质为硫酸钾（K2SO4）和硫酸（H2SO4），则此时所得溶液中和的个数比小于2:1，故填：<。 抢分05 其他综合计算 22．（2025·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）下图是一种加碘盐包装袋上的部分内容，请回答下列问题： 食品名称：天然海盐 配料：精制盐、碘酸钾 氯化钠： 碘酸钾(以Ⅰ计)： (1)碘酸钾()的相对分子质量是___________。 (2)碘酸钾中钾元素和氧元素的质量比是___________(写出最简整数比)。 (3)500g该食盐中碘元素的质量范围为___________mg。 【答案】(1)214 (2)13:16 (3)9~16.5 【详解】（1）相对分子质量是化学式中各个原子的相对原子质量的总和。在KIO3中，K的相对原子质量约为39，I（碘）的相对原子质量约为127，O（氧）的相对原子质量约为16。则KIO3的相对分子质量为39+127+16×3=39+127+48=214。 （2）化合物中各元素质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比。在KIO3中，钾元素（K）与氧元素（O）的质量比为(39×1):(16×3)=39:48=13:16。故本问答案为：13:16。 （3）由题可知，碘酸钾（以I计）的含量为18∼33mg/kg，500g=0.5kg。 那么500g该食盐中碘元素的质量范围为0.5×18mg=9mg到0.5×33mg=16.5mg。 23．（2025·四川·中考真题）铝在生产生活中应用广泛。回答下列问题： (1)铝具有良好的_______性，可作炊具。 (2)铝易与空气中氧气反应生成致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能。中铝元素的化合价为_______。 (3)若用某铝制品与足量的稀盐酸完全反应，生成，则该铝制品中铝单质的质量是多少？(铝制品中其他成分不与盐酸反应，根据化学方程式进行计算，写出计算步骤) 【答案】(1)导热 (2)+3 (3)设该铝制品中铝单质的质量为x， x=162g， 答：该铝制品中铝单质的质量为162g。 【详解】（1）铝作炊具是利用了铝的导热性； （2）氧元素的化合价为-2，设铝元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则x×2+（-2）×3=0，解得x=+3； （3）见答案。 24．（2025·四川乐山·中考真题）小静同学通过课外阅读了解到过氧化钠（Na2O2）固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。于是进行跨学科实践，设计了如图所示的便携式制氧器。矿泉水瓶中盛有39.0 g Na2O2，将输液袋中的369.0 g水全部滴入使Na2O2完全反应。完成下列计算： 注：（2）和（3）要求写出简明的计算过程 (1)Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为________。 (2)计算产生氧气的质量； (3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)23∶16 (2)解：设产生氧气的质量为x x=8g 答：产生氧气的质量为8g。 (3)解：设产生氢氧化钠的质量为y y=40g 反应后溶液的质量为 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 【详解】（1）Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为。 （2）39.0g Na2O2完全反应，据此计算，见答案。 （3）见答案。 25．（2025·江苏南通·中考真题）柠檬酸钠常用于食品工业。 (1)利用柠檬酸（C6H8O7）与小苏打（NaHCO3）制备柠檬酸钠（Na3C6H5O7）的反应为C6H8O7＋3NaHCO3=Na3C6H5O7＋3CO2↑＋3H2O。 ①柠檬酸（C6H8O7）属于________（填“有机”或“无机”）化合物。 ②其他条件相同，向20%的柠檬酸溶液中滴加NaHCO3溶液，反应速率比直接投入NaHCO3粉末的速率小，其原因是________。 ③向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的________性。 (2)以9.60吨C6H8O7为原料与过量小苏打反应，经净化处理制得11.61吨Na3C6H5O7.计算Na3C6H5O7的产率。（相对分子质量：C6H8O7-192Na3C6H5O7-258，Na3C6H5O7的产率＝。请将计算过程写到答题卡上） 【答案】(1) 有机 溶液中柠檬酸和NaHCO3的接触面积比直接投入粉末时的接触面积小，反应速率慢 吸附 (2)解：设9.60吨C6H8O7完全反应生成Na3C6H5O7的质量为 x x＝12.9 t   Na3C6H5O7的产率＝×100%＝90% 答：产率是90%。 【详解】（1）①柠檬酸C6H8O7是含有碳元素的化合物，属于有机化合物。    ②其他条件相同，向20%的柠檬酸溶液中滴加NaHCO3溶液，反应速率比直接投入NaHCO3粉末的速率小，其原因是：因为加入的NaHCO3溶液浓度较低，导致反应物浓度小，溶液中柠檬酸和NaHCO3的接触面积比直接投入粉末时的接触面积小，反应速率慢。    ③向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的吸附性，活性炭能够吸附色素、异味等。 （2）详见答案。 1 / 23 学科网（北京）股份有限公司 $