专题06 综合运用与计算题（14题）（抢分专练）（深圳专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

抢分06 非选择题（14题）（深圳专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分01 与流程题结合 1．【答案】(1)混合物 (2) 蒸发 饱和 (3)150 (4)用淘米水浇花/用洗衣服的水冲厕所（合理即可） (5)解：设该食盐水中溶质的质量为x。 ，x＝11.7kg 则该食盐水的溶质质量分数为 答：该食盐水的溶质质量分数为11.7%。 2．【答案】(1) (2)40 (3)设最多可制得氧气的质量是x， x=16g， 答：用含34gH2O2的过氧化氢溶液与MnO2混合，最多可制得氧气的质量是16g； (4)9.6 3．【答案】(1)不饱和 (2)解：设理论上生成的质量是x，则 答：理论上生成的质量是1.32g。 (3) 防止生成的二氧化碳气体逸出，保证汽水口感 减小 (4) 4．【答案】(1)酸洗 (2)2 (3) (4)解：设理论上消耗H2的质量为x    x=6kg 答：理论上消耗H2的质量为6kg。 抢分02 与燃料、碳中和结合 1．【答案】(1)二氧化碳 (2)二氧化碳分子间的间隔变小 (3)石灰乳中氢氧化钙的含量更高，能吸收更多的二氧化碳(或澄清石灰水浓度低，石灰乳悬浊液中可溶解的氢氧化钙持续反应，捕集效果更好) (4)150t (5)解：设理论上可释放出氧气的质量为x 答：理论上可释放出氧气的质量为32g。 (6) 2．【答案】(1)高 (2)1 (3) -3 解：设若要生产34kgNH3，理论上至少需要NaNO3的质量为x 则需要含NaNO385%的废水的质量为： 答：若要生产34kgNH3，理论上至少需要含NaNO385%的废水的质量为200kg 3．【答案】(1) 化学性质 B (2) ①设生成甲醇的质量为 答：生成甲醇的质量为16kg； 12.5% 氢气更好，因为氢气燃烧只生成水，无污染 4．【答案】(1) ①化学 、、氮的氧化物(或) 大 (2)可再生能源、清洁环保或节约(化石)能源(答案合理即可) (3)解：设17 g氨气完全燃烧至少需要消耗氧气的质量为x。     答：17 g氨气完全燃烧至少需要消耗氧气24 g。 5．【答案】(1)C (2)太阳能（或风能、地热能、氢能、生物质能等，任写一种即可） (3) (4)在相同条件下，二氧化碳浓度越大 (5)解：设生成乙醇的质量为x； ，。 答：处理44kg二氧化碳，生成乙醇的质量为23kg。 抢分03 与实验结合 1．【答案】(1)1.6g (2)解：设该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为x。                  答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。 (3) 白磷燃烧 接触氧气 2．【答案】(1) (2) 3 铝粉量不足，放出热量少，温度达不到氯酸钠分解所需温度，氯酸钠分解不完全 铝粉量过多，会消耗更多氧气，最终得到的氧气质量减少 设完全分解理论上可以产生的氧气质量为x， 答：理论上可以产生氧气。 3．【答案】(1) 导热 O2 隔绝氧气(或隔绝空气) (2) 耐腐蚀(或不易生锈、硬度大，合理即可) 镍表面析出红色固体，蓝色溶液逐渐变浅 设需要氢气的质量为x; 答：需要氢气的质量为4t。 4．【答案】(1) 隔热(或密封、柔韧，合理即可) (2)解：设制82 g醋酸钠需要纯碱的质量为x x=53g 答：制82 g醋酸钠需要纯碱的质量53g； (3)80 (4)避免震动、挤压(或密封保存，合理即可) 5．【答案】(1)氢元素和氧元素 (2)AC (3)12g (4)氢气燃烧产物只有水，清洁无污染 (5)太阳能或风能、核能、地热能、潮汐能、生物质能等(选一种，合理即可) 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分06 非选择题（14题）（深圳专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 深圳3年真题 抢分依据 命题预测 综合运用与计算题 2025年第14题 2024年第16题 2023年第16题 综合运用与计算题型综合性高，考查范围也广泛。通过分层任务设计，适配不同层次学生，全面评价学生的知识整合能力、计算思维和社会责任感，体现“素养为本”的命题导向，强化“科技服务社会”的育人导向。 2026年第14题预测可能结合环保、资源回收（如废液/废渣处理）。必考化学方程式的综合计算（求质量或纯度），同时穿插过滤/结晶等操作名称、化学方程式书写，以及基于反应原理的安全或环保分析。 最后一道大题是整卷的“压轴关”。它的特点是“杂”——集物质推断、工艺流程、实验探究、化学计算于一身，且最后一问往往带有一定的开放性和逻辑挑战性。攻克此题的核心策略是：“前易后难，分步得分，计算精准”。以下是针对此类题型的五步抢分战术： 第一步：快速破译“突破口”（前1~3空稳拿分） 这类题开头通常会有一段背景介绍或一个简化的流程图。前两三个空通常比较简单，旨在让你进入状态。 抓关键词：如“常用的补钙剂”、“温室气体”、“红色固体”等，迅速联想到对应的化学物质（CaCO₃、CO₂、Cu等）。 抓转化关系：如果出现“A+B→C+D”且伴随明显的现象（如“有刺激性气味气体产生”、“溶液由蓝色变浅”），立刻调动你的酸碱盐溶解性表和金属活动性顺序表。 抢分点：这3分通常是送分题，务必30秒内秒杀，为后面的难题争取时间。 第二步：攻克“化学方程式”（书写大分） 这是必考题，通常要求写1~2个核心反应的化学方程式。 找反应物：从流程图中找到箭头指向该步骤的物质（反应物）和箭头离开该步骤的物质（生成物）。 配平与条件：特别注意反应条件（高温、通电、催化剂）和气体/沉淀符号。工业流程中，如果生成物是沉淀且脱离体系，通常要标“↓”。 ⚠️ 易错点：不要把题目中的“俗称”（如纯碱、熟石灰）写到方程式的反应物里，必须写化学式（Na₂CO₃、Ca(OH)₂）。 第三步：识别“分离操作”（名词解释） 通常在流程中间会出现固液分离或液液分离的环节。 看到“固体和液体分开”​ → 答案是过滤（玻璃棒作用是引流）。 看到“得到晶体/固体”​ → 答案是蒸发结晶（对于NaCl）或降温结晶（对于KNO₃）。 看到“除去少量可溶性杂质”​ → 答案是洗涤、干燥。 第四步：决战“综合计算”（最后2分，决定档次） 这是拉开差距的关键。通常要求计算样品中某物质的质量分数或纯度。 解题思路（三步法）： 写对方程式：确保化学方程式无误（这一步错了，后面全错）。 找准已知量：题目中给的数据（质量、体积），必须是实际参加反应的物质质量或生成物的质量。注意：溶液的体积要换算成质量（m=ρV），且不溶物、未反应的残渣质量不能直接代入计算。 列比例式：严格按照“设-写-列-解-答”的格式书写，计算过程保留一位小数。 ⚠️ 抢分技巧：如果时间不够，或者中间数据算不出来，只要写出了正确的化学方程式，通常也能拿到1~1.5分的步骤分。 第五步：应对“开放评价”（最后一问） 通常问“该工艺的优点”、“如何改进装置”或“从环保角度分析”。 万能答题角度（任选2点即可）： 环保：无污染、尾气处理、废物再利用。 经济：成本低、原料利用率高、能耗低。 安全：操作简便、常温常压下进行。 示例：“该流程的优点是实现了资源的循环利用，且减少了二氧化硫的排放，保护了环境。” 抢分01 与流程题结合 1．(广东深圳南山区2025-2026学年度第二学期九年级第一次模拟考试 化学试卷-初中化学)我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。” Ⅰ. (1)解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐（含等杂质），池盐属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 Ⅱ.闽粤之“盐”指海盐。下图为海水晒盐获得粗盐的大致过程。 (2)a池是________池（填蒸发或冷却），析出晶体后的母液是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)将50 g质量分数为20%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需加水的质量为________g。 (4)海水淡化可缓解全球淡水资源短缺危机。请提出一条节约用水的具体措施：________。 Ⅲ. (5)工业上常通过电解食盐水制取Cl2，反应原理为。要制取7.1 kg的Cl2，需要食盐水100 kg，该食盐水的溶质质量分数为多少？（根据化学方程式计算，写出过程，计算结果保留至0.1%） 【答案】(1)混合物 (2) 蒸发 饱和 (3)150 (4)用淘米水浇花/用洗衣服的水冲厕所（合理即可） (5)解：设该食盐水中溶质的质量为x。 ，x＝11.7kg 则该食盐水的溶质质量分数为 答：该食盐水的溶质质量分数为11.7%。 【详解】（1）解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐（含等杂质），故池盐属于混合物； （2）氯化钠的溶解度受温度影响较小，可用蒸发结晶的方法进行分离，故a池是蒸发池； 析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液； （3）将50g质量分数为20%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，根据稀释前后溶质质量不变，则需加水的质量为； （4）节约用水的具体措施：用淘米水浇花、用洗衣服的水冲厕所等； （5）计算过程见答案。 2．（2026年广东深圳市南山实验教育集团九年级一模化学试卷）过氧化氢()是一种重要的工业化学品和可持续能源载体。我国科研团队发现，含Sn空位的SnSe纳米片在常温常压下可直接催化合成(图甲方案1)。 (1)“方案1”反应的化学方程式为___________。 (2)“方案1”合成的产率与温度关系如图乙所示。由图可知，2h内最理想的反应温度为___________℃。 (3)实验室可用过氧化氢溶液与混合制取氧气。若用含的过氧化氢溶液制取氧气，理论上最多可制得的质量是多少？(根据化学方程式进行计算，写出计算过程) (4)若生产68kg质量分数为30%的过氧化氢溶液。理论上“方案1”比“方案2”需要的少___________kg。 【答案】(1) (2)40 (3)设最多可制得氧气的质量是x， x=16g， 答：用含34gH2O2的过氧化氢溶液与MnO2混合，最多可制得氧气的质量是16g； (4)9.6 【详解】（1）由图可知，“方案Ⅰ”是氧气和水在SnSe纳米片的催化作用下生成过氧化氢，反应的化学方程式为：； （2）“方案Ⅰ”合成H2O2的产率与温度关系如图乙，由图可知，40℃时反应速率快且不会下降，而60℃时虽然反应速率快但是后期产率会明显下降，所以最理想的温度为40℃； （3）见答案； （4）68kg质量分数为30%的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为：68kg× 30%=20.4kg；“方案Ⅰ”的化学方程式为，其中氧气和过氧化氢的质量比为32：68=16：34，生产含20.4kg H2O2的过氧化氢溶液需要氧气的质量为9.6kg；“方案Ⅱ”的化学方程式为，其中氧气和过氧化氢的质量比为32：34，生产含20.4kg H2O2的过氧化氢溶液需要氧气的质量为19.2kg，若生产68kg质量分数为30%的过氧化氢溶液，理论上“方案1”比“方案2”需要的少19.2kg-9.6kg=9.6kg。 3．(2026年广东省深圳市南山外国语集团中考一模化学试卷)某兴趣小组对自制汽水产生浓厚兴趣，查阅资料并展开实验。 【查阅资料】自制汽水需使用蔗糖、食品级碳酸氢钠（）、食品级柠檬酸（）和饮用水。碳酸氢钠和柠檬酸在溶液中发生反应：。自制汽水蔗糖的质量分数为口感最佳。 (1)准备所需原料 小组同学准备往塑料瓶注入500 g水，按最佳口感计算需要蔗糖25 g。若20℃时，蔗糖溶解度为204 g，则该溶液为蔗糖的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)若完全反应，理论上生成的质量是多少？（根据化学方程式计算，并写出计算过程，的相对分子质量为84） (3)制备流程，如下图 ①加入柠檬酸后立即旋紧瓶盖的原因是________。 ②如果在炎热的夏天，将制得的汽水放入冰箱冷藏一段时间后取出，打开瓶盖时可能会有气泡产生，原因是取出后溶解度________（填“增大”或“减小”）。 (4)检验 可用澄清石灰水检验自制汽水生成的气体为，反应的化学方程式为________。 【答案】(1)不饱和 (2)解：设理论上生成的质量是x，则 答：理论上生成的质量是1.32g。 (3) 防止生成的二氧化碳气体逸出，保证汽水口感 减小 (4) 【详解】（1）若20℃时，蔗糖溶解度为204 g，即500g水中最多溶解蔗糖1020g，远大于25g，则该溶液为蔗糖的不饱和溶液； （2）见答案； （3）①在自制汽水过程中，碳酸氢钠与柠檬酸（一种酸）发生反应，生成二氧化碳气体，则立即旋紧瓶盖可防止生成的气体逸出，保证汽水口感。 ②如果在炎热的夏天，将制得的汽水放入冰箱冷藏一段时间后取出，打开瓶盖时可能会有气泡产生，原因是温度升高，二氧化碳的溶解度减小； （4）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，化学方程式为。 4．（2026年广东深圳市部分学校中考化学模拟试卷）铜铝双金属材料可用于处理含硝基苯的工业废水。制备该材料的流程如下： (1)上述流程中除铝箔表面氧化物的操作为_______(选填“酸洗”或“水洗”) (2)废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为_______时效果显著。 (3)金属材料“化学镀铜”过程中发生的化学方程式_______。 (4)用还原硝基苯()生成苯胺()，该反应为，若要制取93 kg的苯胺。理论上消耗的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】(1)酸洗 (2)2 (3) (4)解：设理论上消耗H2的质量为x    x=6kg 答：理论上消耗H2的质量为6kg。 【详解】（1）铝箔表面的氧化物氧化铝难溶于水，但是能与酸反应生成相应的可溶性盐和水，故应选择酸洗； （2）由图可知，pH=2时，硝基苯降解率最高，此时效果显著； （3）由图可知，金属材料“化学镀铜”过程中发生的是铝与硫酸铜的反应； （4）见答案。 抢分02 与燃料、碳中和结合 1．（2026年广东深圳市中考第一次模拟考试化学试题）我国承诺在2060年前实现“碳中和”，“固碳”是实现碳中和的重要途径之一，请回答： (1)“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是_______(填碳元素或二氧化碳)。 (2)通过将气态CO2压入地下变为液态，可以实现碳封存。从微观的角度解释此过程发生的主要改变是_______。 (3)澄清石灰水和石灰乳均可用于捕集CO2，相同条件下石灰乳的捕集效果更好，原因是_______。 (4)某工厂使用质量分数为6%NaOH溶液捕集低浓度CO2，将50t质量分数为24%的NaOH溶液稀释至所需浓度，需加水的质量为_______。 (5)植物吸收二氧化碳的反应原理是6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，若吸收44g二氧化碳，理论上可释放出氧气的质量为多少？(根据化学方程式计算，写出具体计算过程) (6)将CO2作为资源是实现碳中和的最有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件下生成甲醇CH3OH和另一种物质，从质量守恒定律角度分析该物质中一定含有的元素为_______(写元素符号)。 【答案】(1)二氧化碳 (2)二氧化碳分子间的间隔变小 (3)石灰乳中氢氧化钙的含量更高，能吸收更多的二氧化碳(或澄清石灰水浓度低，石灰乳悬浊液中可溶解的氢氧化钙持续反应，捕集效果更好) (4)150t (5)解：设理论上可释放出氧气的质量为x 答：理论上可释放出氧气的质量为32g。 (6) 【详解】（1）“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是造成温室效应的二氧化碳，不是泛指碳元素。 （2）气态二氧化碳变为液态属于物理变化，二氧化碳分子本身不变，改变的是分子间间隔，受压后分子间隔减小，变为液态。 （3）澄清石灰水是低浓度的氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶解度小，石灰乳中可与二氧化碳反应的氢氧化钙更多，因此捕集效果更好。 （4）溶液稀释前后溶质质量不变，设加水质量为x，列式得：，解得。 （5）根据二氧化碳和氧气的质量比可计算出氧气的质量，详细计算过程可参考答案。 （6）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类、原子个数不变，反应物、共含三种元素，生成物为和另一种物质。通过原子守恒分析，另一产物一定含有氧元素，但无法确定是否一定含有氢元素。 2．（2026年广东深圳市部分学校中考化学模拟试卷）液氨(NH3)是一种理想的氢载体。液氢与液氨的储运性能如图所示，图中体积储氢密度是指每立方米物质所能释放的氢气质量。 (1)液氨的沸点比液氢___________(填“高”或“低”)，更易液化，储运成本更低。 (2)某氢能加注站每天对外供氢气216kg。采用液氨储运比液氢储运，每天可减少储运体积___________m3。 (3)液氨可由氨气液化而成。含硝酸盐(如NaNO3)的废水可通过电催化转化为氨气，化学方程式为：。 ⅰ．氨气(NH3)中氮元素的化合价是___________。 ⅱ．若要生产34kgNH3，理论上至少需要含NaNO385%的废水___________kg？(写出计算过程) 【答案】(1)高 (2)1 (3) -3 解：设若要生产34kgNH3，理论上至少需要NaNO3的质量为x 则需要含NaNO385%的废水的质量为： 答：若要生产34kgNH3，理论上至少需要含NaNO385%的废水的质量为200kg 【详解】（1）从图中可知：液氨沸点为-33.5oC，液氢沸点为-252.9oC，所以液氨的沸点比液氢高，沸点越高越容易液化，储运成本更低； （2）由图可知，液氢体积储氢密度为72kg/m3，液氨体积储氢密度为108kg/m3，每天供应氢气216kg，则液氢每天储运体积：，液氨每天储运体积：，则每天可减少储运体积：； （3）ⅰ．氨气中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-3； ⅱ．见答案。 3．(2026年广东省深圳市罗湖区外语初中学校九年级中考模拟测试化学试题)加氢合成甲醇（）成为近些年最受关注的碳减排和储氢技术之一。在加热加压的条件下，和在催化剂的作用下生成甲醇和水，其反应方程式为：。研究人员对该反应的催化剂进行了研究。 (1)催化剂的研究 ①在反应前后，催化剂的质量和________不变。 ②研究人员研究对比了催化剂A、催化剂B和催化剂C三种催化剂的催化效果（甲醇收率指在单位时间内，单位质量催化剂产生甲醇的质量）。由下图可知，相同条件下，催化效果最好的是催化剂________（填“A”、“B”或“C”） (2)甲醇的生产和应用 ①理论上，反应掉22 kg的，可以生成甲醇的质量为多少？（根据化学方程式计算，并写出计算过程） ②甲醇可作为燃料，写出甲醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式：________。 ③甲醇是一种液态储氢载体，其储氢能力可以用氢元素的质量分数来衡量，甲醇中氢元素的质量分数为________（填百分数）。 ④作为燃料使用时，你认为氢气和甲醇哪个更好？并说出你的理由：________。 【答案】(1) 化学性质 B (2) ①设生成甲醇的质量为 答：生成甲醇的质量为16kg； 12.5% 氢气更好，因为氢气燃烧只生成水，无污染 【详解】（1）①在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，所以在反应前后，催化剂的质量和化学性质不变； ②甲醇收率指在单位时间内，单位质量催化剂产生甲醇的质量，收率越高，催化效果越好，由图可知，相同条件下，催化剂B的甲醇收率最高，所以催化效果最好的是催化剂B； （2）①解析见答案； ②甲醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； ③甲醇的化学式为CH3OH，则甲醇中氢元素的质量分数为； ④氢气更好，因为氢气燃烧只生成水，无污染；而甲醇燃烧会生成二氧化碳，二氧化碳是温室气体，会造成温室效应。 4．(广东深圳市福田区外国语学校2025-2026学年九年级下学期4月化学素养练习)燃烧燃料是人类获取能量的重要途径。 (1)家用燃料经历了柴草、煤炭、液化石油气、天然气的历史变迁。 ①柴草燃烧时将___________能转化为热能；煤炭燃烧会产生___________等物质污染环境。 ②液化石气或天然气燃烧出现黄色或橙色火焰时，须将燃气灶的进风口调___________(选填“大”或“小”)。 (2)我国正积极开发和利用新能源，这种发电技术的优点有___________。(写出一点即可) (3)液氨有望成为未来理想的清洁能源，它在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气()。试计算17 g氨气完全燃烧至少需要消耗氧气的质量是多少。(写出计算过程) 【答案】(1) ①化学 、、氮的氧化物(或) 大 (2)可再生能源、清洁环保或节约(化石)能源(答案合理即可) (3)解：设17 g氨气完全燃烧至少需要消耗氧气的质量为x。     答：17 g氨气完全燃烧至少需要消耗氧气24 g。 【详解】（1）①柴草燃烧时将化学能转化为热能；煤炭含有氮、硫等元素，故煤炭燃烧会产生CO、SO2、氮的氧化物等物质污染环境； ②液化石油气、天然气燃烧出现黄色或橙色火焰，说明此时氧气不充足导致燃烧不完全，需要将燃气灶进风口调大； （2）太阳能、风能、潮汐能、生物质能等新能源是可再生能源，新能源清洁低碳环保，不会产生像传统化石能源发电那样的废气、废渣等污染物，还能节约(化石)能源； （3）过程见答案。 5．（2026年广东深圳外国语学校中考一模化学试题）我国提出力争在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我”实践活动。 任务一：调查碳排放 (1)“碳中和”、“低碳有我”中的碳指的是___。 A．碳元素 B．碳单质 C．二氧化碳 (2)调查发现，全社会的碳排放80%以上来自能源活动。将化石能源转化为清洁能源、开发可再生能源等为能源利用开辟了新途径。请列举一种可再生能源：________。 任务二：探究碳固定 吸收可以“固碳”。为了探究浓度对固碳速率的影响，小组同学将粉末与少量蒸馏水混合均匀，压制成形状一样的固碳样品块，在相同条件下进行实验，数据如图所示： (3)“固碳”的原理为_________（用化学方程式表示）。 (4)由上图曲线得出的结论是________，固碳速率越大。 任务三：计算碳转化 我国科学家利用直接合成乙醇（）的研究已取得重大突破，其反应的化学方程式为：。 (5)用上述方法处理44kg，假设完全转化生成乙醇（）的质量为？（根据化学方程式计算，写出计算过程） 【答案】(1)C (2)太阳能（或风能、地热能、氢能、生物质能等，任写一种即可） (3) (4)在相同条件下，二氧化碳浓度越大 (5)解：设生成乙醇的质量为x； ，。 答：处理44kg二氧化碳，生成乙醇的质量为23kg。 【详解】（1）“碳中和”、“低碳有我” 中的 “碳” 指的是二氧化碳，主要关注的是温室气体二氧化碳的排放与吸收，而非碳元素或碳单质。 （2）可再生能源是指可以在自然界里源源不断地得到补充的能源。太阳能（或风能、地热能、氢能、生物质能等，任写一种即可） （3）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，从而吸收二氧化碳，实现 “固碳”。化学方程式为。 （4）从图中曲线可见，浓度为 75% 的曲线吸收量最大，50% 次之，10% 最小，说明二氧化碳浓度越大，固碳速率越大。 （5）见答案。 抢分03 与实验结合 1．（2026年广东深圳市34校联考中考二模化学试卷）化学兴趣小组为测定一瓶标签污损的过氧化氢溶液的溶质质量分数，进行以下实验。 (1)实验产生的质量是___________。 (2)计算该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数(根据化学方程式写出完整的计算过程)。 (3)已知白磷的着火点为40℃。将制得的通过右图实验中，可观察到①___________。通过该实验可知可燃物燃烧需满足的条件是②___________。 【答案】(1)1.6g (2)解：设该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为x。                  答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。 (3) 白磷燃烧 接触氧气 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为，根据质量守恒定律，反应前后总质量的差值即为生成氧气的质量：。 （2）见答案。 （3）将氧气通入水中，满足可燃物燃烧的条件（与氧气接触，且温度达到可燃物的着火点），观察到热水中的白磷燃烧； 通入氧气后白磷才燃烧，说明可燃物燃烧需要接触氧气。 2．（2026年广东深圳市南山区第二外国语教育集团中考一模化学试题）人类的生活离不开氧气。 (1)初中化学实验室用加热一种暗紫色固体的方法制取氧气，方程式为__________。 (2)一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含氯酸钠（）、二氧化锰和铝粉。 制氧的原理：。 药剂中铝粉的作用是与氧气反应产生热量，为分解提供所需的热量。控制制氧药剂中物质与的质量比为22:1且是固定值，进行4次实验，得到的质量如下表： 实验编号 m（制氧药剂）/g （铝粉） 1 100 99 1 20.6 2 100 98 2 28.4 3 100 97 3 38.6 4 100 96 4 37.3 ①不考虑其他因素，仅从实验最后效果来看，按__________进行反应最佳（从表中选择一个实验编号填写）。 ②实验1（或实验2）中得到质量明显小于实验3的主要原因是_____。 实验4中得到质量小于实验3的原因是________。 ③计算完全分解，理论上能产生的质量________（写出利用方程式计算的过程） 【答案】(1) (2) 3 铝粉量不足，放出热量少，温度达不到氯酸钠分解所需温度，氯酸钠分解不完全 铝粉量过多，会消耗更多氧气，最终得到的氧气质量减少 设完全分解理论上可以产生的氧气质量为x， 答：理论上可以产生氧气。 【详解】（1）初中实验室中，暗紫色固体高锰酸钾受热分解制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为。 故填：。 （2）①制氧效果以获得氧气的质量判断，生成氧气越多效果越好，由表格数据可知实验3制得氧气质量最大，因此选实验3； ②题干说明铝粉的作用是与氧气反应放热，为氯酸钠分解提供热量：实验1、2铝粉质量小，放热不足，温度达不到分解要求，氯酸钠分解不充分，因此产氧更少；实验4铝粉质量更大，会消耗更多氧气用于放热反应，因此最终收集到的氧气质量小于实验3； ③见答案。 故填：①3；②铝粉量不足，放出热量少，温度达不到氯酸钠分解所需温度，氯酸钠分解不完全；铝粉量过多，会消耗更多氧气，最终得到的氧气质量减少 ；③见答案。 3．(2026年广东省深圳市21校联考九年级中考一模化学试卷)从古至今，金属材料一直被人类广泛应用。 (1)图1为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图2为手炉剖面结构示意图。 ①铜制内胆，利用了铜具有良好的______性。 ②镂空铜网顶罩的设计，既能保证木炭与______（填物质化学式）充分接触，又能防止火星溅出，体现古人的安全智慧。使用一段时间后，铜网会变黑。 ③若需熄灭手炉中木炭，可用“封盖（无镂空）”换下“顶罩”，该操作的灭火原理是______。 (2)我国第五套人民币硬币的成分如下：一角币用不锈钢，五角币在钢芯表面镀铜，一元币在钢芯表面镀镍（）。为探究镍与铜的金属活动性，兴趣小组进行了如图所示实验。 ①一角币早期版本曾使用铝合金，但自2005年起已统一改为不锈钢材质。使用“不锈钢”的优点是______（写一条即可）。 ②实验Ⅰ的现象为金属表面有气泡产生，则实验Ⅱ的主要现象为______。 ③有一种镍的冶炼原理为。计算：要生产金属镍，理论上所需的质量______（根据该化学方程式计算，并写出计算过程）。 【答案】(1) 导热 O2 隔绝氧气(或隔绝空气) (2) 耐腐蚀(或不易生锈、硬度大，合理即可) 镍表面析出红色固体，蓝色溶液逐渐变浅 设需要氢气的质量为x; 答：需要氢气的质量为4t。 【详解】（1）①利用铜良好的导热性，将热量快速传递； ②顶罩的镂空铜网和底部的小孔相互配合，有利于空气流通，为木炭燃烧提供充足的氧气，故填：O2； ③“封盖（无镂空）”起到了隔绝空气的作用从而灭火； （2）①不锈钢是铁的一种合金，具有较好的抗腐蚀性、不易生锈、硬度大等优点； ②根据题意说明镍排在氢前，而铜排在氢后，故镍可以和硫酸铜反应生成硫酸镍和铜，因此现象是：镍表面析出红色固体，蓝色溶液逐渐变浅； ③计算过程见答案。 4．（2026年广东深圳市中考一模物理、化学真题合卷-初中化学）化学兴趣小组开展“发热袋的模拟制作”跨学科实践活动。 任务一：选择发热剂 【调查研究】常见的发热剂主要是生石灰和醋酸钠()等。 (1)①用化学方程式解释生石灰作为发热剂的反应原理______。该反应放热过于剧烈，且产物有腐蚀性，不宜选择。 ②醋酸钠作为发热剂使用安全环保，可重复利用。发热袋材料应具有的性质是______(任写一条) (2)利用和纯碱()自制醋酸钠，反应原理为：。计算制82 g醋酸钠需要纯碱的质量。 任务二：制作发热袋 【查阅资料】Ⅰ．过饱和溶液中所含溶质的量大于在该温度下饱和溶液中溶质含量，一般由较高温度的饱和溶液缓慢平稳冷却形成。搅拌溶液、溶液受到震动、摩擦容器壁或投入固体“晶种”，过量溶质就会结晶析出。 Ⅱ．醋酸钠在不同温度下的溶解度如下： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 36.2 46.4 65.6 139 153 170 (3)将76.5 g醋酸钠与50 g水混合加热至______℃以上，固体恰好完全溶解。将其装入发热袋内平稳降温至20℃，无晶体析出，得到醋酸钠的过饱和溶液。 任务三：保存与使用 (4)挤压发热袋即可使其发热。由此提出保存未使用的发热袋的一条注意事项______。 【答案】(1) 隔热(或密封、柔韧，合理即可) (2)解：设制82 g醋酸钠需要纯碱的质量为x x=53g 答：制82 g醋酸钠需要纯碱的质量53g； (3)80 (4)避免震动、挤压(或密封保存，合理即可) 【详解】（1）①生石灰（CaO）与水反应生成熟石灰并放热，化学方程式为：； ②醋酸钠作为发热剂使用安全环保，可重复利用。发热袋材料应具有的性质是隔热(或密封、柔韧，合理即可)； （2） 见答案； （3）76.5 g醋酸钠溶解在50g水中恰好完全溶解，则溶解度为：，查表可知溶解度153g对应温度为80℃，因此需要加热至80℃以上； （4）根据题意，挤压、震动会触发结晶放热，因此保存未使用的发热袋需要避免震动、挤压(或密封保存，合理即可)。 5．（2026年广东深圳市34校中考一模化学试卷）同学们进行电解水实验探究。 (1)实验可以得出结论：水是由___________组成的。 (2)理论上电解水得到氧气与氢气的体积比为1：2，某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气与氢气的体积比小于1：2。下列对产生此现象原因的猜想合理的是___________(填字母序号)。 A．相同条件下，氧气比氢气更易溶于水 B．部分氧气与氢气反应重新生成水 C．氧气化学性质较活泼，部分氧气与碳棒反应 (3)空间站内，航天员所需氧气的一部分通过电解水获取。计算通过电解水制取96g氧气时，得到氢气的质量。(根据化学方程式进行计算，写出过程) (4)氢能被称为清洁燃料的原因是___________。 (5)除氢能外，人们可利用的新能源有___________(写一种)。 【答案】(1)氢元素和氧元素 (2)AC (3)12g (4)氢气燃烧产物只有水，清洁无污染 (5)太阳能或风能、核能、地热能、潮汐能、生物质能等(选一种，合理即可) 【详解】（1）电解水生成氢气、氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素的种类不变，该实验可以得出结论：水是由氢元素和氧元素组成的。 （2）A. 相同条件下，氧气比氢气更易溶于水，使得到氧气的体积偏少，此选项符合题意； B. 氧气与氢气在常温条件下不能发生反应，此选项不符合题意； C. 氧气化学性质较活泼，部分氧气与碳棒反应，使得到氧气的体积偏少，此选项符合题意。 故选AC。 （3）见答案 （4）氢能被称为清洁燃料的原因是：氢气燃烧产物只有水，清洁无污染。 （5）除氢能外，人们可利用的新能源有：太阳能或风能、核能、地热能、潮汐能、生物质能等。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分06 非选择题（14题）（深圳专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 深圳3年真题 抢分依据 命题预测 综合运用与计算题 2025年第14题 2024年第16题 2023年第16题 综合运用与计算题型综合性高，考查范围也广泛。通过分层任务设计，适配不同层次学生，全面评价学生的知识整合能力、计算思维和社会责任感，体现“素养为本”的命题导向，强化“科技服务社会”的育人导向。 2026年第14题预测可能结合环保、资源回收（如废液/废渣处理）。必考化学方程式的综合计算（求质量或纯度），同时穿插过滤/结晶等操作名称、化学方程式书写，以及基于反应原理的安全或环保分析。 最后一道大题是整卷的“压轴关”。它的特点是“杂”——集物质推断、工艺流程、实验探究、化学计算于一身，且最后一问往往带有一定的开放性和逻辑挑战性。攻克此题的核心策略是：“前易后难，分步得分，计算精准”。以下是针对此类题型的五步抢分战术： 第一步：快速破译“突破口”（前1~3空稳拿分） 这类题开头通常会有一段背景介绍或一个简化的流程图。前两三个空通常比较简单，旨在让你进入状态。 抓关键词：如“常用的补钙剂”、“温室气体”、“红色固体”等，迅速联想到对应的化学物质（CaCO₃、CO₂、Cu等）。 抓转化关系：如果出现“A+B→C+D”且伴随明显的现象（如“有刺激性气味气体产生”、“溶液由蓝色变浅”），立刻调动你的酸碱盐溶解性表和金属活动性顺序表。 抢分点：这3分通常是送分题，务必30秒内秒杀，为后面的难题争取时间。 第二步：攻克“化学方程式”（书写大分） 这是必考题，通常要求写1~2个核心反应的化学方程式。 找反应物：从流程图中找到箭头指向该步骤的物质（反应物）和箭头离开该步骤的物质（生成物）。 配平与条件：特别注意反应条件（高温、通电、催化剂）和气体/沉淀符号。工业流程中，如果生成物是沉淀且脱离体系，通常要标“↓”。 ⚠️ 易错点：不要把题目中的“俗称”（如纯碱、熟石灰）写到方程式的反应物里，必须写化学式（Na₂CO₃、Ca(OH)₂）。 第三步：识别“分离操作”（名词解释） 通常在流程中间会出现固液分离或液液分离的环节。 看到“固体和液体分开”​ → 答案是过滤（玻璃棒作用是引流）。 看到“得到晶体/固体”​ → 答案是蒸发结晶（对于NaCl）或降温结晶（对于KNO₃）。 看到“除去少量可溶性杂质”​ → 答案是洗涤、干燥。 第四步：决战“综合计算”（最后2分，决定档次） 这是拉开差距的关键。通常要求计算样品中某物质的质量分数或纯度。 解题思路（三步法）： 写对方程式：确保化学方程式无误（这一步错了，后面全错）。 找准已知量：题目中给的数据（质量、体积），必须是实际参加反应的物质质量或生成物的质量。注意：溶液的体积要换算成质量（m=ρV），且不溶物、未反应的残渣质量不能直接代入计算。 列比例式：严格按照“设-写-列-解-答”的格式书写，计算过程保留一位小数。 ⚠️ 抢分技巧：如果时间不够，或者中间数据算不出来，只要写出了正确的化学方程式，通常也能拿到1~1.5分的步骤分。 第五步：应对“开放评价”（最后一问） 通常问“该工艺的优点”、“如何改进装置”或“从环保角度分析”。 万能答题角度（任选2点即可）： 环保：无污染、尾气处理、废物再利用。 经济：成本低、原料利用率高、能耗低。 安全：操作简便、常温常压下进行。 示例：“该流程的优点是实现了资源的循环利用，且减少了二氧化硫的排放，保护了环境。” 抢分01 与流程题结合 1．(广东深圳南山区2025-2026学年度第二学期九年级第一次模拟考试 化学试卷-初中化学)我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。” Ⅰ. (1)解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐（含等杂质），池盐属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 Ⅱ.闽粤之“盐”指海盐。下图为海水晒盐获得粗盐的大致过程。 (2)a池是________池（填蒸发或冷却），析出晶体后的母液是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)将50 g质量分数为20%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需加水的质量为________g。 (4)海水淡化可缓解全球淡水资源短缺危机。请提出一条节约用水的具体措施：________。 Ⅲ. (5)工业上常通过电解食盐水制取Cl2，反应原理为。要制取7.1 kg的Cl2，需要食盐水100 kg，该食盐水的溶质质量分数为多少？（根据化学方程式计算，写出过程，计算结果保留至0.1%） 2．（2026年广东深圳市南山实验教育集团九年级一模化学试卷）过氧化氢()是一种重要的工业化学品和可持续能源载体。我国科研团队发现，含Sn空位的SnSe纳米片在常温常压下可直接催化合成(图甲方案1)。 (1)“方案1”反应的化学方程式为___________。 (2)“方案1”合成的产率与温度关系如图乙所示。由图可知，2h内最理想的反应温度为___________℃。 (3)实验室可用过氧化氢溶液与混合制取氧气。若用含的过氧化氢溶液制取氧气，理论上最多可制得的质量是多少？(根据化学方程式进行计算，写出计算过程) (4)若生产68kg质量分数为30%的过氧化氢溶液。理论上“方案1”比“方案2”需要的少___________kg。 3．(2026年广东省深圳市南山外国语集团中考一模化学试卷)某兴趣小组对自制汽水产生浓厚兴趣，查阅资料并展开实验。 【查阅资料】自制汽水需使用蔗糖、食品级碳酸氢钠（）、食品级柠檬酸（）和饮用水。碳酸氢钠和柠檬酸在溶液中发生反应：。自制汽水蔗糖的质量分数为口感最佳。 (1)准备所需原料 小组同学准备往塑料瓶注入500 g水，按最佳口感计算需要蔗糖25 g。若20℃时，蔗糖溶解度为204 g，则该溶液为蔗糖的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)若完全反应，理论上生成的质量是多少？（根据化学方程式计算，并写出计算过程，的相对分子质量为84） (3)制备流程，如下图 ①加入柠檬酸后立即旋紧瓶盖的原因是________。 ②如果在炎热的夏天，将制得的汽水放入冰箱冷藏一段时间后取出，打开瓶盖时可能会有气泡产生，原因是取出后溶解度________（填“增大”或“减小”）。 (4)检验 可用澄清石灰水检验自制汽水生成的气体为，反应的化学方程式为________。 4．（2026年广东深圳市部分学校中考化学模拟试卷）铜铝双金属材料可用于处理含硝基苯的工业废水。制备该材料的流程如下： (1)上述流程中除铝箔表面氧化物的操作为_______(选填“酸洗”或“水洗”) (2)废水初始pH对硝基苯降解的影响如图所示，pH为_______时效果显著。 (3)金属材料“化学镀铜”过程中发生的化学方程式_______。 (4)用还原硝基苯()生成苯胺()，该反应为，若要制取93 kg的苯胺。理论上消耗的质量是多少？(写出计算过程) 抢分02 与燃料、碳中和结合 1．（2026年广东深圳市中考第一次模拟考试化学试题）我国承诺在2060年前实现“碳中和”，“固碳”是实现碳中和的重要途径之一，请回答： (1)“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是_______(填碳元素或二氧化碳)。 (2)通过将气态CO2压入地下变为液态，可以实现碳封存。从微观的角度解释此过程发生的主要改变是_______。 (3)澄清石灰水和石灰乳均可用于捕集CO2，相同条件下石灰乳的捕集效果更好，原因是_______。 (4)某工厂使用质量分数为6%NaOH溶液捕集低浓度CO2，将50t质量分数为24%的NaOH溶液稀释至所需浓度，需加水的质量为_______。 (5)植物吸收二氧化碳的反应原理是6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，若吸收44g二氧化碳，理论上可释放出氧气的质量为多少？(根据化学方程式计算，写出具体计算过程) (6)将CO2作为资源是实现碳中和的最有效方法。以CO2和H2为原料，在一定条件下生成甲醇CH3OH和另一种物质，从质量守恒定律角度分析该物质中一定含有的元素为_______(写元素符号)。 2．（2026年广东深圳市部分学校中考化学模拟试卷）液氨(NH3)是一种理想的氢载体。液氢与液氨的储运性能如图所示，图中体积储氢密度是指每立方米物质所能释放的氢气质量。 (1)液氨的沸点比液氢___________(填“高”或“低”)，更易液化，储运成本更低。 (2)某氢能加注站每天对外供氢气216kg。采用液氨储运比液氢储运，每天可减少储运体积___________m3。 (3)液氨可由氨气液化而成。含硝酸盐(如NaNO3)的废水可通过电催化转化为氨气，化学方程式为：。 ⅰ．氨气(NH3)中氮元素的化合价是___________。 ⅱ．若要生产34kgNH3，理论上至少需要含NaNO385%的废水___________kg？(写出计算过程) 3．(2026年广东省深圳市罗湖区外语初中学校九年级中考模拟测试化学试题)加氢合成甲醇（）成为近些年最受关注的碳减排和储氢技术之一。在加热加压的条件下，和在催化剂的作用下生成甲醇和水，其反应方程式为：。研究人员对该反应的催化剂进行了研究。 (1)催化剂的研究 ①在反应前后，催化剂的质量和________不变。 ②研究人员研究对比了催化剂A、催化剂B和催化剂C三种催化剂的催化效果（甲醇收率指在单位时间内，单位质量催化剂产生甲醇的质量）。由下图可知，相同条件下，催化效果最好的是催化剂________（填“A”、“B”或“C”） (2)甲醇的生产和应用 ①理论上，反应掉22 kg的，可以生成甲醇的质量为多少？（根据化学方程式计算，并写出计算过程） ②甲醇可作为燃料，写出甲醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式：________。 ③甲醇是一种液态储氢载体，其储氢能力可以用氢元素的质量分数来衡量，甲醇中氢元素的质量分数为________（填百分数）。 ④作为燃料使用时，你认为氢气和甲醇哪个更好？并说出你的理由：________。 4．(广东深圳市福田区外国语学校2025-2026学年九年级下学期4月化学素养练习)燃烧燃料是人类获取能量的重要途径。 (1)家用燃料经历了柴草、煤炭、液化石油气、天然气的历史变迁。 ①柴草燃烧时将___________能转化为热能；煤炭燃烧会产生___________等物质污染环境。 ②液化石气或天然气燃烧出现黄色或橙色火焰时，须将燃气灶的进风口调___________(选填“大”或“小”)。 (2)我国正积极开发和利用新能源，这种发电技术的优点有___________。(写出一点即可) (3)液氨有望成为未来理想的清洁能源，它在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气()。试计算17 g氨气完全燃烧至少需要消耗氧气的质量是多少。(写出计算过程) 5．（2026年广东深圳外国语学校中考一模化学试题）我国提出力争在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我”实践活动。 任务一：调查碳排放 (1)“碳中和”、“低碳有我”中的碳指的是___。 A．碳元素 B．碳单质 C．二氧化碳 (2)调查发现，全社会的碳排放80%以上来自能源活动。将化石能源转化为清洁能源、开发可再生能源等为能源利用开辟了新途径。请列举一种可再生能源：________。 任务二：探究碳固定 吸收可以“固碳”。为了探究浓度对固碳速率的影响，小组同学将粉末与少量蒸馏水混合均匀，压制成形状一样的固碳样品块，在相同条件下进行实验，数据如图所示： (3)“固碳”的原理为_________（用化学方程式表示）。 (4)由上图曲线得出的结论是________，固碳速率越大。 任务三：计算碳转化 我国科学家利用直接合成乙醇（）的研究已取得重大突破，其反应的化学方程式为：。 (5)用上述方法处理44kg，假设完全转化生成乙醇（）的质量为？（根据化学方程式计算，写出计算过程） 抢分03 与实验结合 1．（2026年广东深圳市34校联考中考二模化学试卷）化学兴趣小组为测定一瓶标签污损的过氧化氢溶液的溶质质量分数，进行以下实验。 (1)实验产生的质量是___________。 (2)计算该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数(根据化学方程式写出完整的计算过程)。 (3)已知白磷的着火点为40℃。将制得的通过右图实验中，可观察到①___________。通过该实验可知可燃物燃烧需满足的条件是②___________。 2．（2026年广东深圳市南山区第二外国语教育集团中考一模化学试题）人类的生活离不开氧气。 (1)初中化学实验室用加热一种暗紫色固体的方法制取氧气，方程式为__________。 (2)一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含氯酸钠（）、二氧化锰和铝粉。 制氧的原理：。 药剂中铝粉的作用是与氧气反应产生热量，为分解提供所需的热量。控制制氧药剂中物质与的质量比为22:1且是固定值，进行4次实验，得到的质量如下表： 实验编号 m（制氧药剂）/g （铝粉） 1 100 99 1 20.6 2 100 98 2 28.4 3 100 97 3 38.6 4 100 96 4 37.3 ①不考虑其他因素，仅从实验最后效果来看，按__________进行反应最佳（从表中选择一个实验编号填写）。 ②实验1（或实验2）中得到质量明显小于实验3的主要原因是_____。 实验4中得到质量小于实验3的原因是________。 ③计算完全分解，理论上能产生的质量________（写出利用方程式计算的过程） 3．(2026年广东省深圳市21校联考九年级中考一模化学试卷)从古至今，金属材料一直被人类广泛应用。 (1)图1为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图2为手炉剖面结构示意图。 ①铜制内胆，利用了铜具有良好的______性。 ②镂空铜网顶罩的设计，既能保证木炭与______（填物质化学式）充分接触，又能防止火星溅出，体现古人的安全智慧。使用一段时间后，铜网会变黑。 ③若需熄灭手炉中木炭，可用“封盖（无镂空）”换下“顶罩”，该操作的灭火原理是______。 (2)我国第五套人民币硬币的成分如下：一角币用不锈钢，五角币在钢芯表面镀铜，一元币在钢芯表面镀镍（）。为探究镍与铜的金属活动性，兴趣小组进行了如图所示实验。 ①一角币早期版本曾使用铝合金，但自2005年起已统一改为不锈钢材质。使用“不锈钢”的优点是______（写一条即可）。 ②实验Ⅰ的现象为金属表面有气泡产生，则实验Ⅱ的主要现象为______。 ③有一种镍的冶炼原理为。计算：要生产金属镍，理论上所需的质量______（根据该化学方程式计算，并写出计算过程）。 4．（2026年广东深圳市中考一模物理、化学真题合卷-初中化学）化学兴趣小组开展“发热袋的模拟制作”跨学科实践活动。 任务一：选择发热剂 【调查研究】常见的发热剂主要是生石灰和醋酸钠()等。 (1)①用化学方程式解释生石灰作为发热剂的反应原理______。该反应放热过于剧烈，且产物有腐蚀性，不宜选择。 ②醋酸钠作为发热剂使用安全环保，可重复利用。发热袋材料应具有的性质是______(任写一条) (2)利用和纯碱()自制醋酸钠，反应原理为：。计算制82 g醋酸钠需要纯碱的质量。 任务二：制作发热袋 【查阅资料】Ⅰ．过饱和溶液中所含溶质的量大于在该温度下饱和溶液中溶质含量，一般由较高温度的饱和溶液缓慢平稳冷却形成。搅拌溶液、溶液受到震动、摩擦容器壁或投入固体“晶种”，过量溶质就会结晶析出。 Ⅱ．醋酸钠在不同温度下的溶解度如下： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 36.2 46.4 65.6 139 153 170 (3)将76.5 g醋酸钠与50 g水混合加热至______℃以上，固体恰好完全溶解。将其装入发热袋内平稳降温至20℃，无晶体析出，得到醋酸钠的过饱和溶液。 任务三：保存与使用 (4)挤压发热袋即可使其发热。由此提出保存未使用的发热袋的一条注意事项______。 5．（2026年广东深圳市34校中考一模化学试卷）同学们进行电解水实验探究。 (1)实验可以得出结论：水是由___________组成的。 (2)理论上电解水得到氧气与氢气的体积比为1：2，某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气与氢气的体积比小于1：2。下列对产生此现象原因的猜想合理的是___________(填字母序号)。 A．相同条件下，氧气比氢气更易溶于水 B．部分氧气与氢气反应重新生成水 C．氧气化学性质较活泼，部分氧气与碳棒反应 (3)空间站内，航天员所需氧气的一部分通过电解水获取。计算通过电解水制取96g氧气时，得到氢气的质量。(根据化学方程式进行计算，写出过程) (4)氢能被称为清洁燃料的原因是___________。 (5)除氢能外，人们可利用的新能源有___________(写一种)。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $