黑龙江哈尔滨德强高级中学2025-2026学年度下学期期中考试 高一年级化学试题（Ⅱ卷）

哈尔滨德强高级中学2025-2026学年度下学期期中考试 高一年级化学试题（Ⅱ卷） 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Cu64 一、单选题 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用 B.华为麒麟芯片的主要成分是二氧化硅 C.制玻璃过程中加入某些金属氧化物可以得到有色玻璃 D.陶瓷、玻璃、水泥是传统无机非金属材料 2.下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 e e A) H2SOx(aq) H2 锌 MnO2糊 负极室 正极室 NH,CI糊 PbO正极) 电解质 e Pb(负极) 溶液 干电池 铅蓄电池 燃料电池 A.干电池在长时间使用后，锌筒易被破坏 B.铅蓄电池在放电过程中发生了氧化还原反应 C.燃料电池中在负极这一侧通入空气或氧气 D.氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效等特点 3.反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为： ①v(A)=0.6mol.L1.min②v(B)=0.45mol.L.min ③v(C)=0.01mol.L1.s1④v(D)=0.45mol.L.min 则此反应在不同条件下进行最快的是 A.① B.② C.③ D.④ 4.下列方程式与所给事实不符的是： 高温 A.工业制玻璃原理之一：CaCO,+SiO, =CaSiO,+C0,个 B.FeCl,溶液与浓氨水混合：Fe++3OH=Fe(OH),↓ C.用氨水吸收烟气中的少量S02:S02+2NH3H,0=2NH+S0,2+H,0 催化剂 D.汽车催化转化器处理尾气中的NO和CO:2NO+2CO N2+2C0, 5.有a、b、c、d四个金属电极，有关实验装置及部分实验现象如下表。 装置三： 装置四： 装置一： 装置二： a d 稀硫酸 稀硫酸 CuSO,溶液 稀硫酸 电子从a极流向d b上有气体产生，c a极质量增加，b极 d极质量减少，c极 极 上无变化 质量减少 有气体产生 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A.b>a>d>c B.b>c>d>a C.d>c>b>a D.a>b>d>c 6.硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LS03中含有S03分子数为NA B.1 nolNH3的电子数为10WA C.足量Cu与含2molH2S04的浓硫酸共热反应，生成S02(标准状况)的体积为22.4L D.56gFe与足量的硫蒸气完全反应转移的电子数目为3N 7.如图是N、S及其化合物的“价类二维图”。下列说法不正确的是 元素化合价 +6 +5 +4 +2 0 a 2 a 氢化物单质 氧化物 酸物质类别 A.在一定条件下，a可将c、d还原为b B.b'难溶于水，易溶于CS2 C.浓e见光或者受热会分解产生d,所以一般将其保存在棕色试剂瓶中 D.d和c'是造成酸雨的两种主要气体，都是酸性氧化物 8.植物对氮元素的吸收过程下图，下列说法正确的是 N2 根瘤菌→NHNH 0 >NOZ ① ② ③ 植物吸收←飞 NO ④ A.高温有利于加快过程①的反应速率 B.过程②中若有22.4LO2参加反应，则转移的电子数为4N C.过程③中NO,被氧化 D.过程①④叫做氮的固定 9.下列有关实验操作、现象、结论的叙述不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到胆矾上 固体由蓝色变为白色 浓硫酸有吸水性 向某盛有无色溶液的试管中加入浓 原溶液中含有 B NaOH溶液并加热，同时将湿润的红 试纸变蓝 NH 色石蕊试纸置于试管口 向Na,SO3溶液中先滴加稀硝酸，再 Na,SO3溶液中含 有白色沉淀生成 滴加BaCl2溶液 有S0 向装有质量相等、表面积相同的镁 对于该反应，增大 1.0molL1盐酸中产生 D 条的两支试管中分别加入等体积的 反应物浓度，反应 气泡的速率更快 0.1molL盐酸、1.0molL盐酸 速率加快 10.下列实验装置或操作能达到对应日的的是（部分夹持装置省略） 浸有NaOH 溶液的棉团 品红溶液 浓H2SO4少量蔗糖 A.可用石英坩埚灼烧氢氧化钠固体 B.验证浓硫酸的脱水性和强氧化性 浓盐酸 NH4CI Na2CO 個体 Na2SiO3 溶液 C.验证酸性：HCI>H2CO3>H2SiO3 D.制取氨气 11.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A.2H2（g)+O2(g)=2H2O(g）△H=-483.6kJ.moll,则H2的燃烧热△H=-241.8 kJ.mol B.2C(s)+202(g)=2C02(g)△H=akJ.mol-',2C(s)+O2(g)=2C0(g）△H=bkJ.mol-',则a>b C.含40.0 gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出54.0kJ的热量，则该中和反应的热化学方程 式可表示为：Na0H(aq)+2H,s0,(aq）=2Na,S0,(aq)+H,0()△H=-54.0kmor D.将2molS02(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应，放出热量QkJ(Q>0),则该反应的 热化学方程式可表示为：2S02（g)+O2(g)≠2S03(g)△H=-QkJ·mol1 12.实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误 的是 Zn Zn- 稀硫酸 CuSO4溶液 图1 图2 图3 A.若将图1装置的Zn、Cu下端接触，Zn片逐渐溶解，Cu片上能看到气泡产生 B.图2中H+向Cu片移动 C.若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快 D.图2与图3中，Zn片减轻的质量相等时，正极产物的质量比为1：16 13.按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入I中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 稀硫酸 Na2S203 溶液 品红 Na2S 滴有酚酞 热水 溶液 溶液 的NaOH 溶液 IV A.I中试管内的反应，体现H+的氧化性 B.I中品红溶液褪色，体现SO,的还原性 C.在和I的试管中，都出现了浑浊现象 D.IV中NaOH溶液可用NaHSO3溶液代替 14.科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气S02的电池，其工作原理如图 所示。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 H,SO 」L 电 电 02 S02 a b A.电子流向为：a→硫酸溶液→b→导线→a B.理论上每消耗标况下11.2LO2,外电路中转移W4个电子 C.一段时间后，电解质溶液中氢离子浓度增大 D.电极b的电极反应式为S02-2e+40H=S0+2H,0 15.在一定温度下，向容积为5L的恒容密闭容器中充入2mo1M和6molN,发生反应 M(g)+3N(g)≥2P(s+2Qg,经过2min,反应达到平衡状态，此时M的浓度减少了0.1molL。 下列说法正确的是 A.2min内，用P表示的反应速率是0.1mol/(Lmin) B.平衡时，3UN)=2D运(Q) C.2min末，Q的物质的量为1mol D.2min末，容器内气体的压强与初始压强相等 二、填空题 16.I化学反应与热能 ()下列反应中，属于放热反应的是 (填字母，下同)，属于吸热反应的是 a.盐酸与烧碱溶液反应 b.Ba(OH)2·8H2O+2NH,C=BaCl2+10H,O+2NH3↑ c.氢气在氧气中燃烧生成水 d.高温煅烧石灰石使其分解 e.铝和盐酸反应 f.浓硫酸浴于水得到稀硫酸 (2)科学家用X射线激光技术观察到C0与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如 下： 能量 状态Ⅱ 7777777 7777777 状态IⅡ 状态I 状态I 状态I 状态Ⅲ 表示C O表示07777777 表示催化剂 反应过程 ①C0和O结合成C02的过程中要 (填“吸收”或“放出)热量。 ②状态I、Ⅱ、中，最稳定的是 (3)甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料已知在常温常压下： ①2CH,OH()+302(g)=2C02(g)+4H20(g）△H=-1275.6kJ.moll ②H20(1)=H2O(g）△H=+44.0 kJ.mol1- 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式： Ⅱ.化学反应与电能 (4)通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成 原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，如图就是能够实现该转化的装置，被称为 氢氧燃料电池。 H2 4一 02(空气) H+ a电极 b电极 电解质 H20≤ →H20 该电池的正极是 (填“a电极”或b电极)，在正极发生的反应是 (填“氧化”或 “还原)反应，在正极发生的电极反应式是 0 (⑤)当b电极消耗4.48L氧气（标准状况）时，消耗氢气的物质的量为 17.工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g)。2NH,g)。该反应用铁触媒作催化剂，温度控制在400~500℃。 (1)下列措施能使该反应速率增大的是 (填标号)。 a.体积不变，充入氦气b.适当降低温度c.增加H,的浓度d.选择高效催化剂 (2)下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。 a.vE(H2)=逆(H2) b.恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 c.N2、H2、NH3三者的浓度之比为1：3：2 d.NH3的物质的量不再变化 (3)某温度下，X、Y、Z三种物质（均为气态）在5L恒容密闭容器中进行反应，物质的量随时间的变 化曲线如图。 物质的量/mol 2.4 2.0 1.6 X 1.2 Y 0.8 0.4 0 5 时间/min ①该反应的化学方程式可表示为 ②反应起始至5min内，Y的平均反应速率是 mol-L-.min,X的转化率为 (计 算结果精确到0.1%。 ③反应开始时与平衡时的压强之比为 (4)化学电源在生产生活中有着广泛的应用，根据构成原电池的本质判断，下列化学（或离子）方程式正 确且能设计成原电池的是 (填字母，下同)。 A.Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH31+2H2O B.Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+ C.Zn+H2S04=ZnS04+H21 D.CaO+H2O=Ca(OH)2 (5)利用反应2Fe3+Fe=3Fe2+设计一个原电池，下列装置示意图正确的是 电流表 电流表 电流表 电流表 Fe Fe Fe Zn A. B D FeCl2溶液 FeC2溶液 FeCL3溶液 FeC3溶液 18.(1)工业上以黄铁矿(FeS2)为原料制备疏酸的流程如下： 空气 沸腾炉 S0, 接触室 黄铁矿 S03 吸收 硫酸产品 (煅烧) (催化剂/高温) Fe,O,废渣 沸腾炉中发生反应的化学方程式为 ；流程图中用吸收$03。 (2)氮气经过一系列反应可以得到硝酸，反应原理如下图所示。 H, H,0 N2 NH3 物质X HNO3 ①写出①的化学反应方程式 ②写出氨气生成物质X的方程式 ③选择性催化还原技术(SC)是目前最成熟的烟气脱硝技术，原理是在金属催化下，用还原剂（如NH,) 选择性与NO反应生成N2。写出NH还原NO2的化学方程式 (3)硅元素被誉为“信息时代的基石”，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示，已知粗硅中含有SC、 Si02等杂质 补充HC1 2 粗硅 补充H2 HCI 反应I 573K 1373~1453K 反应Ⅱ 纯硅 ①粗硅制备的化学方程式为： ②实验室装氢氧化钠溶液的试剂瓶，不选用玻璃塞的原因： (用化学方程式表示) 19I、氨气的制备 NH4CI和 Ca(OH)2 王 酚酞溶液 B (1)实验室制氨气的化学方程式为 (2)B中圆底烧瓶收集氨气时，请选择氨气的进气口 (填“a”或b)。收集纯净、干燥的氨气， 可以选择的干燥剂为 (填序号) A.碱石灰B.无水CaCl2C.浓硫酸 (3)为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气 (填序号)。 Ⅱ利用下列实验研究铜与浓硫酸的反应。 铜丝 a 浸NaOH 浓硫酸 溶液的棉团 b 品红 溶液 请回答下列问题： (4)写出铜与浓硫酸发生反应的化学方程式 (5)能够证明生成了S0,的证据是 (6)试管b中浸有NaOH溶液的棉团的作用是