精品解析：2026年陕西西安藤信高级中学普通高中学业水平合格性考试模拟卷(二) 化学试题

2026年陕西省普通高中学业水平合格性考试模拟卷(二) A化学 注意事项： 1.本试卷共4页，满分100分，考试时间60分钟。 2.本试卷分第一部分和第二部分。第一部分为选择题，第二部分为非选择题。 3.考生领到试卷后，必须按规定在试卷上填写姓名、考籍号、座位号。 4.所有答案必须在答题卡上指定区域内作答。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 第一部分(选择题共60分) 一、选择题(共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 在高空中有一层臭氧层，它吸收太阳了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种 A. 混合物 B. 氧化物 C. 单质 D. 化合物 【答案】C 【解析】 【详解】根据臭氧的分子式可判断臭氧是由氧元素形成的单质，属于纯净物，答案选C。 2. 配制100mL 1.00mol/L NaOH溶液，不需要用到的实验药品或仪器是 A. NaOH固体 B. 蒸馏水 C. 容量瓶 D. 圆底烧瓶 【答案】D 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀等步骤。 【详解】A．NaOH固体为溶质，需计算并称量，A不符合题意； B．蒸馏水为溶剂，用于溶解和定容，B不符合题意； C．容量瓶是精确配制100mL 1.00mol/L NaOH溶液的重要仪器，C不符合题意； D．圆底烧瓶常用于加热条件下的反应，而溶解NaOH只需烧杯，不需要圆底烧瓶，D符合题意； 故选D。 3. 胶体和溶液的本质区别是 A. 颜色不同 B. 分散剂不同 C. 是否具有丁达尔效应 D. 分散质粒子的直径不同 【答案】D 【解析】 【详解】胶体和溶液的本质区别分散质粒子的直径不同，可以用丁达尔现象区别溶液与胶体，故选D。 答案为：D。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 氧原子的结构示意图： B. 正丁烷的结构简式： C. 中子数为18的氯原子： D. 中氢元素的化合价：+2 【答案】C 【解析】 【详解】A．该结构示意图核外电子总数为10，质子数为8，是氧离子的结构示意图，氧原子最外层电子数应为6，A错误； B．该结构简式是异丁烷（2-甲基丙烷）的结构简式，正丁烷为直链结构，结构简式为，B错误； C．氯原子质子数为17，中子数为18时质量数=质子数+中子数=35，核素表示为，C正确； D．中每个氢原子的化合价为+1价，并非氢元素化合价为+2，D错误； 故选C。 5. 下图是元素周期表中的方格，关于该元素基本信息描述错误的是 35 溴 79.90 A. 原子序数为35 B. “溴”表示元素名称 C. 元素符号为 D. 相对原子质量为79.90g 【答案】D 【解析】 【分析】元素周期表中方格能提供的元素信息是：左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素的名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，而相对原子质量没有单位； 【详解】A． 据分析，原子序数为35，A正确； B．据分析，“溴”表示元素名称，B正确； C．据分析，元素符号为，C正确； D．据分析，相对原子质量为79.90，D不正确； 答案选D。 6. 我国第五座南极考察站——秦岭站中使用了多种新材料。下列属于有机高分子材料的是 A. 光伏电池板——硅 B. 高强度框架结构——耐低温耐蚀钢 C. 高能锂电池正极——磷酸铁锂 D. 幕墙保温层泡沫板——聚氨酯 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅是无机非金属材料，属于半导体，不属于高分子材料，A不符合题意； B．钢是金属合金，属于金属材料，与高分子材料无关，B不符合题意； C．磷酸铁锂是无机盐类化合物，为电池材料，非高分子材料，C不符合题意； D．聚氨酯是由多元醇与多异氰酸酯聚合而成的高分子聚合物，属于典型的有机高分子材料，常用于保温、弹性体等，D符合题意； 故选D。 7. 下列做法不符合绿色低碳发展理念的是 A. 利用风能 B. 加大火力发电 C. 开展植树造林 D. 使用新能源汽车 【答案】B 【解析】 【详解】A．利用风能新能源，可减少二氧化碳的排放，符合绿色低碳发展理念，故A不选； B．加大火力发电，会产生大量的二氧化碳，不符合绿色低碳发展理念，故B选； C．开展植树造林，植物可通过光合作用吸收二氧化碳，能减少二氧化碳的排放，符合绿色低碳发展理念，故C不选； D．使用新能源汽车，可以节约能源，减少氮氧化物的排放，符合绿色低碳发展理念，故D不选； 故选B。 8. 反应S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O中氧化剂是 A. H2SO4 B. HNO3 C. NO2 D. S 【答案】B 【解析】 【详解】HNO3中所含N元素化合价从+5价降低到NO2中的+4价，HNO3作氧化剂。 故选B。 9. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 个分子占有的体积一定是22.4 L B. 中含共价键数为 C. 所含电子数为 D. 12 g金刚石中含C原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．个分子的物质的量为1 mol，气体体积为22.4L的前提是标准状况，题干未说明状态，体积不一定为22.4L，A错误； B．16g 的物质的量为，1个分子含4个C-H共价键，故1 mol 含共价键数为，B错误； C．1个所含电子数为，故1 mol 所含电子数为，C错误； D．金刚石由C原子构成，12g C的物质的量为，故含C原子数为，D正确； 故答案选D。 10. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是 A. Al3+、、H+ B. Na+、Ba2+、 C. K+、Fe3+、OH- D. K+、OH、 【答案】A 【解析】 【详解】A ．Al3+、、H+之间不能生成沉淀、气体、水等，能大量共存，A正确； B ．Ba2+、生成沉淀，不能大量共存，B不选； C ．Fe3+、OH-生成沉淀，不能大量共存，C不选； D ．OH、生成碳酸根和水，不能大量共存，D不选； 故选A。 11. 下列有关物质用途说法不正确的是(　　) A. NH4HCO3可作为氮肥 B. Na2CO3可用于治疗胃酸过多 C. Fe2O3可用作红色颜料 D. ClO2可用于自来水的杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH4HCO3中含有N元素，NH4HCO3可作为氮肥，故A正确； B．碳酸钠碱性较强，不能用于中和胃酸过多，治疗胃酸过多可以用碳酸氢钠，故B错误； C．Fe2O3是红棕色，难溶性的固体，可用作红色颜料，故C正确； D．ClO2具有强氧化性，能杀菌消毒，可用于自来水的杀菌消毒，故D正确； 故选B。 12. 下列有关乙烯、苯、乙醇的说法正确的是 A. 常温常压下，都为液态有机物 B. 乙烯能与水在一定条件下反应生成乙醇 C. 苯分子中含有碳碳双键 D. 乙醇滴入石蕊溶液中，石蕊溶液变红色 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下，乙烯为气态有机物，故A错误； B．乙烯能与水在催化剂、加热、加压条件下发生加成反应生成乙醇，故B正确； C．苯分子中不含有碳碳双键，分子中的碳碳键是介于单双键之间的特殊的键，故C错误； D．乙醇不显酸性，不能使石蕊变红，故D错误； 答案选B。 13. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该图中反应物总能量低于生成物总能量，根据可知，属于吸热反应，A正确； B．该图中反应物总能量高于生成物总能量，，合成氨反应为放热反应，B错误； C．硫酸与NaOH溶液的反应为酸碱中和反应，中和反应均属于放热反应，C错误； D．稀盐酸与NaOH溶液的反应为酸碱中和反应，属于放热反应，D错误； 故选A。 14. 向下图所示装置中充入气体X可进行喷泉实验，气体X可能是 A. HCl B. C. D. NO 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl易溶于水，能形成压强差，可以用于进行喷泉实验，A项正确； B．O2在水中的溶解度较小，不能用于进行喷泉实验，B项错误； C．CO2在水中溶解度较小，可以用于进行喷泉实验，C项错误； D．NO不溶于水，不能用于进行喷泉实验，D项错误； 答案选A。 15. 下列判断不正确的是 A. 原子半径：O＜Mg＜Na B. 碱性强弱：Mg(OH)2＜NaOH＜KOH C. 非金属性：C＜N＜Si D. 单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一周期元素原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，元素所在周期序数越大，原子半径越大。O是第二周期元素，Na、Mg是第三周期元素。所以原子半径由小到大的顺序为：O＜Mg＜Na，A正确； B．元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。由于元素的金属性Mg＜Na＜K，所以它们对应的碱的碱性由弱到强的顺序为：Mg(OH)2＜NaOH＜KOH，B正确； C．同一周期元素，从左到右元素的非金属性越强；同一主族元素，从上到下元素的非金属性越弱。C、N是同一周期元素，C、Si是同一主族元素，因此元素的非金属性由弱到强的顺序是：Si＜C＜N，C错误； D．同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，其相应的单质与H2化合就越容易。Cl、S、P是同一周期元素，由于元素的非金属性：Cl＞S＞P，所以它们的单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P，D正确； 故合理选项是C。 16. 用锌片、铜片、西红柿等材料可以制作如下图所示的西红柿电池。电池工作时，下列有关说法正确的是 A. Zn片作正极 B. Cu片质量减少 C. 电子由Zn片经导线流向Cu片 D. 实现了电能向化学能的转化 【答案】C 【解析】 【分析】西红柿电池为原电池，活泼电极做负极，Zn比Cu活泼，Zn片作负极，Cu作正极，负极上Zn失去电子变为锌离子，Zn片质量减小。 【详解】A．西红柿电池为原电池，活泼电极做负极，Zn比Cu活泼，Zn片作负极，故A错误； B．Cu片作正极，H+得到电子变为氢气，Cu片质量不变，故B错误； C．电子由负极经导线流向正极，则电子由Zn片经导线流向Cu片，故C正确； D．原电池是将化学能转化为电能的装置，故D错误； 答案选C。 17. 天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料，下列说法不正确的是 A. 厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能 B. 葡萄糖含碳、氢、氧三种元素 C. 石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 D. 石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油 【答案】C 【解析】 【详解】A．厨余垃圾主要为动植物残余，属于生物质范畴，蕴藏丰富的生物质能，A正确； B．葡萄糖的化学式为，含有碳、氢、氧三种元素，B正确； C．石油的分馏是利用各组分沸点差异分离物质的操作，属于物理变化；但煤的气化、液化过程均有新物质生成，属于化学变化，三者不都是物理变化，C错误； D．石油裂化是将长链烃断裂为短链烃的加工过程，主要目的是得到更多的轻质油，D正确； 故选C。 18. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向稀硫酸溶液中加入铁粉： B. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸溶液： C. 向过氧化钠固体滴加几滴水： D. 向溶液中滴加稀盐酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铁粉反应生成亚铁离子，正确离子方程式为，A错误； B．氢氧化钡和稀硫酸反应还会生成硫酸钡沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．过氧化钠与水反应的离子方程式原子、电荷均守恒，书写正确，C正确； D．为弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为，D错误； 故答案选C。 19. 下列实验方案能达到预期目的的是 A. 用乙醇萃取碘水中的碘单质 B. 用焰色实验鉴别和 C. 用稀硫酸除去中的少量水蒸气 D. 用溶液除去中的 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇和水互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质，A错误； B．的焰色试验为黄色，的焰色试验透过蓝色的钴玻璃观察为紫色，用焰色实验可鉴别和，B正确； C．稀硫酸不具有吸水性，不能用稀硫酸除去中的少量水蒸气，需用浓硫酸，C错误； D．氯气、氯化氢均和NaOH反应，不能用溶液除去中的，D错误； 故选B。 20. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 能用作膨松剂 俗称小苏打 B FeS去除工业废水中的、 金属硫化物具有还原性 C 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 聚乙烯燃烧生成和 D 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 可与HF反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3能用作膨松剂是因为其受热易分解产生CO2气体，NaHCO3俗称小苏打陈述正确，但二者无因果关系，A不符合题意； B．FeS去除工业废水中的、是利用沉淀转化原理，将FeS转化为更难溶的HgS、CuS，和金属硫化物的还原性无关，二者无因果关系，B不符合题意； C．用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜是因为聚乙烯无毒、化学性质稳定，聚乙烯燃烧生成和陈述正确，但二者无因果关系，C不符合题意； D．玻璃的主要成分含，可与HF发生反应：，因此氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，两个陈述均正确且具有因果关系，D符合题意； 故答案选D。 二、非选择题(共5小题，计40分) 21. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题： 族 周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0族 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号)，构成物质种类最多的元素是______(填元素名称)。 （2）气态氢化物最稳定的是______(填化学式，下同)。 （3）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______，其与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为______。 （4）②③⑧的原子半径由小到大的顺序为______(用元素符号表示)，④与⑧形成的化合物属于______(填“离子”或“共价”)化合物。 【答案】（1） ①. Ar ②. 碳 （2）HF （3） ①. NaOH ②. Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （4） ①. N<C<Si ②. 共价 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为Si、⑨为S、⑩为Ar，据此解题。 【小问1详解】 稀有气体Ar结构稳定，化学性质最不活泼；构成物质种类最多的元素是碳。 【小问2详解】 元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，上述元素中F的非金属性最强，故HF最稳定。 【小问3详解】 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，上述元素中Na的金属性最强，故NaOH碱性最强; ⑦的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，二者发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。 【小问4详解】 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故由小到大的顺序为：N<C<Si；④与⑧形成的化合物是二氧化硅，属于共价化合物。 22. Ⅰ、含硫元素的物质在人类的生产和生活中有着重要应用。有下列4种含硫化合物： A． B． C． D． （1）______(填字母，下同)的浓溶液可作干燥剂，能干燥、等气体。 （2）______可使品红溶液褪色，体现它的漂白性。 （3）可用作泳池杀菌剂的是______。 （4）附着硫磺的试管常用______清洗。 Ⅱ、“价—类”二维图是元素化合物知识结构化的良好工具，如图是氮元素的“价—类”二维图。回答下列问题： （5）检验A可使用______试纸；的一种用途是______。 （6）物质B为或者______。 （7）铜和C的稀溶液反应的离子方程式为______，反应中C表现的性质为______(填字母)。 A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有强氧化性 D．强氧化性和酸性 【答案】（1）B （2）A （3）C （4）D （5） ①. 湿润的红色石蕊 ②. 作保护气或制氮肥、作制冷剂等 （6） （7） ①. ②. D 【解析】 【分析】Ⅱ、氮元素“价—类”二维图部分，依据氮元素的化合价与物质类别，可知A为，B为，C为，D为铵盐，据此分析。 【小问1详解】 浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，且不与、反应，能干燥该两种气体，故选B； 【小问2详解】 具有漂白性，可使品红溶液褪色，故选A； 【小问3详解】 硫酸铜溶液可使细菌蛋白质变性，可用作泳池杀菌剂，故选C； 【小问4详解】 硫黄易溶于，附着硫磺的试管常用清洗，故选D； 【小问5详解】 A为氮元素-3价的氢化物，即，检验可使用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝；化学性质稳定，可用作保护气或制氮肥、作制冷剂等； 【小问6详解】 物质B为氮元素+4价的氧化物，除外，还有； 【小问7详解】 C为氮元素+5价的酸，即，铜与稀硝酸反应的离子方程式为；反应中部分氮元素化合价降低，体现硝酸的强氧化性，同时生成硝酸盐，体现硝酸的酸性，故硝酸表现强氧化性和酸性，故选D。 23. 根据下列有机物回答问题： ⑤ ⑥ （1）①~④中存在能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其结构简式为______。 （2）医疗上常用______(填序号)的溶液作消毒剂。 （3）②的官能团名称为______。 （4）写出⑤的一种同分异构体______。 （5）⑤与⑥发生反应的化学方程式为______；其反应类型为______。 【答案】（1） （2）⑤ （3）碳碳双键 （4） （5） ①. ②. 酯化反应或取代反应 【解析】 【分析】结合球棍模型可判断：①为乙烷（），②为乙烯（），③为丙烷（），④为苯（），⑤为乙醇（），⑥为乙酸（），据此分析。 【小问1详解】 ①为乙烷，无不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②为乙烯，含碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色；③为丙烷，无不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；④为苯，无不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此符合条件的物质为乙烯，其结构简式为； 【小问2详解】 医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂，对应物质为⑤； 【小问3详解】 ②为乙烯，其结构简式为，官能团为碳碳双键； 【小问4详解】 ⑤为乙醇（），分子式为，其同分异构体为二甲醚（）； 【小问5详解】 ⑤乙醇与⑥乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，化学方程式为，该反应类型为酯化反应或取代反应。 24. 某研究性学习小组利用图示装置探究氯气和氨气之间的反应情况。其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是______。 （2）用装置F制取氯气的离子方程式为______。 （3）请为B处框内选择合适的装置及相应的试剂：______(填字母)。 A. 球形干燥管装碱石灰 B. 洗气瓶装浓硫酸 C. 球形干燥管装无水 D. 球形干燥管装 （4）装置E的作用是______，装置D和E的位置______(填“能”或“不能”)调换。 （5）实验中可观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一种生成物是空气的主要成分之一，若有被氧化，则转移的电子数目为______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）A （4） ①. 除去氯气中的氯化氢杂质 ②. 不能 （5）或 【解析】 【分析】装置A利用浓氨水与生石灰反应制备氨气，装置F利用二氧化锰与浓盐酸加热反应制备氯气，反应为。氨气经装置B干燥后进入装置C，氯气经装置E除杂、装置D干燥后进入装置C，二者在装置C中发生反应，反应为，据此分析。 【小问1详解】 仪器a为分液漏斗，用于添加浓氨水； 【小问2详解】 装置F中二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气，离子方程式为； 【小问3详解】 A．球形干燥管装碱石灰，可干燥氨气，A符合题意； B．洗气瓶装浓硫酸，浓硫酸与氨气反应，不能干燥氨气，B不符合题意； C．球形干燥管装无水，无水氯化钙与氨气反应生成，不能干燥氨气，C不符合题意； D．球形干燥管装，五氧化二磷为酸性干燥剂，与氨气反应，不能干燥氨气，D不符合题意； 故选A； 【小问4详解】 装置E中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢杂质；装置D中浓硫酸用于干燥氯气，若调换D和E的位置，氯气通过饱和食盐水时会带出水蒸气，无法得到干燥的氯气，因此位置不能调换； 【小问5详解】 装置C内发生反应，其中部分被氧化为，氮元素化合价从-3价升高为0价，每1 mol 被氧化，失去3 mol电子，转移的电子数目为或。 25. 某温度下加氢制甲醇的总反应为该反应为放热反应，在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入和，测得和的物质的量随时间变化如图。 请回答： （1）下列措施能加快反应速率的是______(填字母，下同)。 A. 往容器中充入He B. 往容器充入 C. 扩大容器体积 D. 选择高效的催化剂 （2）2 min内的平均反应速率为______，2 min末时______(填“<”“>”或“=”)。 （3）恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是______。 A. 和的物质的量之和保持不变 B. 容器中气体压强保持不变 C. 混合气体的密度保持不变 D. 单位时间内断裂n mol H—H键同时断裂n mol O—H键 【答案】（1）BD （2） ①. ②. （3）B 【解析】 【小问1详解】 A．往容器中充入He，容器容积不变，各反应物与生成物的浓度不变，反应速率不变，A不符合题意； B．往容器中充入，反应物浓度增大，反应速率加快，B符合题意； C．扩大容器体积，各物质浓度减小，反应速率减慢，C不符合题意； D．选择高效的催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率，D符合题意； 故选BD； 【小问2详解】 由图像可知，内生成的的物质的量为，根据反应方程式，消耗的的物质的量为，则的平均反应速率为；时反应未达到平衡状态，仍在向正反应方向进行，因此； 【小问3详解】 A．由碳原子守恒，和的物质的量之和始终等于初始的物质的量，即，因此其物质的量之和保持不变不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．该反应为气体分子数减小的反应，恒温恒容条件下，容器中气体压强保持不变，说明气体物质的量不再变化，反应达到平衡状态，B符合题意； C．混合气体的总质量不变，容器容积不变，因此混合气体的密度始终保持不变，密度不变不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．单位时间内断裂键，代表正反应，断裂键，代表逆反应，单位时间内断裂n mol H—H键同时断裂n mol O—H键，此时正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态；若断裂键同时断裂键，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，因此该条件不能说明反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年陕西省普通高中学业水平合格性考试模拟卷(二) A化学 注意事项： 1.本试卷共4页，满分100分，考试时间60分钟。 2.本试卷分第一部分和第二部分。第一部分为选择题，第二部分为非选择题。 3.考生领到试卷后，必须按规定在试卷上填写姓名、考籍号、座位号。 4.所有答案必须在答题卡上指定区域内作答。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 第一部分(选择题共60分) 一、选择题(共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 在高空中有一层臭氧层，它吸收太阳了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种 A. 混合物 B. 氧化物 C. 单质 D. 化合物 2. 配制100mL 1.00mol/L NaOH溶液，不需要用到的实验药品或仪器是 A. NaOH固体 B. 蒸馏水 C. 容量瓶 D. 圆底烧瓶 3. 胶体和溶液的本质区别是 A. 颜色不同 B. 分散剂不同 C. 是否具有丁达尔效应 D. 分散质粒子的直径不同 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 氧原子的结构示意图： B. 正丁烷的结构简式： C. 中子数为18的氯原子： D. 中氢元素的化合价：+2 5. 下图是元素周期表中的方格，关于该元素基本信息描述错误的是 35 溴 79.90 A. 原子序数为35 B. “溴”表示元素名称 C. 元素符号为 D. 相对原子质量为79.90g 6. 我国第五座南极考察站——秦岭站中使用了多种新材料。下列属于有机高分子材料的是 A. 光伏电池板——硅 B. 高强度框架结构——耐低温耐蚀钢 C. 高能锂电池正极——磷酸铁锂 D. 幕墙保温层泡沫板——聚氨酯 7. 下列做法不符合绿色低碳发展理念的是 A. 利用风能 B. 加大火力发电 C. 开展植树造林 D. 使用新能源汽车 8. 反应S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O中氧化剂是 A. H2SO4 B. HNO3 C. NO2 D. S 9. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 个分子占有的体积一定是22.4 L B. 中含共价键数为 C. 所含电子数为 D. 12 g金刚石中含C原子数为 10. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是 A. Al3+、、H+ B. Na+、Ba2+、 C. K+、Fe3+、OH- D. K+、OH、 11. 下列有关物质用途说法不正确的是(　　) A. NH4HCO3可作为氮肥 B. Na2CO3可用于治疗胃酸过多 C. Fe2O3可用作红色颜料 D. ClO2可用于自来水的杀菌消毒 12. 下列有关乙烯、苯、乙醇的说法正确的是 A. 常温常压下，都为液态有机物 B. 乙烯能与水在一定条件下反应生成乙醇 C. 苯分子中含有碳碳双键 D. 乙醇滴入石蕊溶液中，石蕊溶液变红色 13. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 14. 向下图所示装置中充入气体X可进行喷泉实验，气体X可能是 A. HCl B. C. D. NO 15. 下列判断不正确的是 A. 原子半径：O＜Mg＜Na B. 碱性强弱：Mg(OH)2＜NaOH＜KOH C. 非金属性：C＜N＜Si D. 单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P 16. 用锌片、铜片、西红柿等材料可以制作如下图所示的西红柿电池。电池工作时，下列有关说法正确的是 A. Zn片作正极 B. Cu片质量减少 C. 电子由Zn片经导线流向Cu片 D. 实现了电能向化学能的转化 17. 天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料，下列说法不正确的是 A. 厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能 B. 葡萄糖含碳、氢、氧三种元素 C. 石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 D. 石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油 18. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向稀硫酸溶液中加入铁粉： B. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸溶液： C. 向过氧化钠固体滴加几滴水： D. 向溶液中滴加稀盐酸： 19. 下列实验方案能达到预期目的的是 A. 用乙醇萃取碘水中的碘单质 B. 用焰色实验鉴别和 C. 用稀硫酸除去中的少量水蒸气 D. 用溶液除去中的 20. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 能用作膨松剂 俗称小苏打 B FeS去除工业废水中的、 金属硫化物具有还原性 C 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 聚乙烯燃烧生成和 D 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 可与HF反应 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(共5小题，计40分) 21. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题： 族 周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0族 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号)，构成物质种类最多的元素是______(填元素名称)。 （2）气态氢化物最稳定的是______(填化学式，下同)。 （3）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______，其与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为______。 （4）②③⑧的原子半径由小到大的顺序为______(用元素符号表示)，④与⑧形成的化合物属于______(填“离子”或“共价”)化合物。 22. Ⅰ、含硫元素的物质在人类的生产和生活中有着重要应用。有下列4种含硫化合物： A． B． C． D． （1）______(填字母，下同)的浓溶液可作干燥剂，能干燥、等气体。 （2）______可使品红溶液褪色，体现它的漂白性。 （3）可用作泳池杀菌剂的是______。 （4）附着硫磺的试管常用______清洗。 Ⅱ、“价—类”二维图是元素化合物知识结构化的良好工具，如图是氮元素的“价—类”二维图。回答下列问题： （5）检验A可使用______试纸；的一种用途是______。 （6）物质B为或者______。 （7）铜和C的稀溶液反应的离子方程式为______，反应中C表现的性质为______(填字母)。 A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有强氧化性 D．强氧化性和酸性 23. 根据下列有机物回答问题： ⑤ ⑥ （1）①~④中存在能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其结构简式为______。 （2）医疗上常用______(填序号)的溶液作消毒剂。 （3）②的官能团名称为______。 （4）写出⑤的一种同分异构体______。 （5）⑤与⑥发生反应的化学方程式为______；其反应类型为______。 24. 某研究性学习小组利用图示装置探究氯气和氨气之间的反应情况。其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列问题： （1）仪器a的名称是______。 （2）用装置F制取氯气的离子方程式为______。 （3）请为B处框内选择合适的装置及相应的试剂：______(填字母)。 A. 球形干燥管装碱石灰 B. 洗气瓶装浓硫酸 C. 球形干燥管装无水 D. 球形干燥管装 （4）装置E的作用是______，装置D和E的位置______(填“能”或“不能”)调换。 （5）实验中可观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一种生成物是空气的主要成分之一，若有被氧化，则转移的电子数目为______。 25. 某温度下加氢制甲醇的总反应为该反应为放热反应，在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入和，测得和的物质的量随时间变化如图。 请回答： （1）下列措施能加快反应速率的是______(填字母，下同)。 A. 往容器中充入He B. 往容器充入 C. 扩大容器体积 D. 选择高效的催化剂 （2）2 min内的平均反应速率为______，2 min末时______(填“<”“>”或“=”)。 （3）恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是______。 A. 和的物质的量之和保持不变 B. 容器中气体压强保持不变 C. 混合气体的密度保持不变 D. 单位时间内断裂n mol H—H键同时断裂n mol O—H键 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $