精品解析：陕西西安藤信高级中学2025-2026学年高二下学期陕西省普通高中学业水平合格性考试信息卷(A) 化学试题

2026年陕西省普通高中学业水平合格性考试信息卷(A) A化学 注意事项： 1.本试卷共4页，满分100分，考试时间60分钟。 2.本试卷分第一部分和第二部分。第一部分为选择题，第二部分为非选择题。 3.考生领到试卷后，必须按规定在试卷上填写姓名、考籍号、座位号。 4.所有答案必须在答题卡上指定区域内作答。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 第一部分(选择题 共60分) 一、选择题(共20小题，每小题3分，计60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载：“治外感风寒等症，嗅之大能发汗”。“鼻冲水”属于 A. 电解质 B. 氧化物 C. 混合物 D. 碱 2. 下列化学仪器可以直接加热的是 A．滴瓶 B．量筒 C．漏斗 D．试管 A. A B. B C. C D. D 3. 我国科学家侯德榜在下列哪种物质的制备中作出了杰出的贡献 A. 苛性钠 B. 纯碱 C. 硫酸 D. 硝酸 4. 当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 胶体 C. 云 D. 稀豆浆 5. 6月5日是世界环境日，我国在多个领域积极践行建设人与自然和谐共生的现代化理念。下列行为不符合这一理念的是 A. 建设污水管网，防止工业废水流入湖泊 B. 发展清洁能源，减少传统化石能源消耗 C. 践行垃圾分类，回收金属、塑料等垃圾 D. 施用过量化肥，实现农作物增产的目的 6. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯化铵的电子式： B. 二氧化碳的结构式： C. 丙烷的球棍模型： D. 硫离子的结构示意图： 7. 我国科研团队成功提取高纯医用(铋)及(铅)。下列说法错误的是 A. 它们互为同位素 B. 它们的质量数相等 C. 212Pb的中子数为130 D. 它们是不同元素的核素 8. 下列物品所使用的主要材料不属于无机非金属材料的是 A. 石墨烯超轻海绵 B. 宣纸 C. 瓷器 D. 碳化硅陶瓷轴承 9. 减少化石燃料燃烧造成的环境污染，是人类面临的重大挑战。下列不属于化石燃料的是 A. 甲醇 B. 煤 C. 石油 D. 天然气 10. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 11. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A. NH3常用作制冷剂 B. Al2O3做耐火坩埚 C. 用Al(OH)3治疗胃酸过多 D. 用SO2漂白馒头 12. 下列说法中，不正确的是(表示阿伏伽德罗常数的值) A. 的摩尔质量为 B. 所含钠离子数为 C. 在标准状况下的体积约为22.4L D. 40g NaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为 13. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 石灰乳与稀盐酸反应： B. Cu与溶液反应： C. 溶于水， D. 碳酸镁与稀硫酸反应： 14. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 酸性溶液中：、 B. 碱性溶液中：、 C. 酸性溶液中：、 D. 碱性溶液中：、 15. 下列性质比较中，正确的是 A. 原子半径：C>Si B. 酸性：H2SO4>HClO4 C. 金属性：Li>Na D. 稳定性：H2O>H2S 16. 下列化学变化中属于吸热反应的是 A. 氢氧化钠与盐酸反应 B. 乙醇燃烧 C. 石灰石高温分解 D. 钠与水反应 17. 下图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸） A. B. C. D. 18. 在我们的日常生活中，食物是必不可少的。我们从食物中获取基本营养物质来维持生命，下列关于基本营养物质的叙述不正确的是 A. 油脂不能发生水解反应 B. 蛋白质是有机高分子化合物 C. 糖类是人类最重要的能量来源 D. 蛋白质被灼烧时，会产生类似烧焦羽毛的特殊气味 19. 劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用氧化铁调配红色油漆 氧化铁呈红棕色且在空气中性质稳定 B 果农往未成熟水果的包装袋中充入乙烯 乙烯是植物生长调节剂 C 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 D 燃煤脱硫 有利于实现“碳达峰、碳中和” A. A B. B C. C D. D 20. 通过实验得出的结论正确的是 A. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在 B. 某固体试样加水完全溶解，然后滴加盐酸出现白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则该固体试样中存在 C. 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在 D. 在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在 第二部分(非选择题 共40分) 二、非选择题(共5小题，计40分) 21. 如图列出9种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）①的元素符号是______。 （2）上述元素中，金属性最强的单质的化学式是______(填元素符号，下同)。 （3）元素①的最高价氧化物对应的水化物呈______(填“酸”“碱”或“两”)性。 （4）③⑨两种元素按原子半径由大到小的顺序是______。 （5）元素②与元素④形成的化合物可以用来制造氧气，它的化学式是______，属于______(填“共价”或“离子”)化合物。 （6）元素④的单质与元素②的简单氢化物反应的离子方程式为______。 22. Ⅰ、已知A、B、C三种物质均含铁元素，其中A为红棕色粉末。它们之间有如下所示的转化关系(部分产物未标出)。 ABC （1）A的化学式是______。 （2）向B溶液滴加KSCN溶液，溶液呈______。 （3）B与铁粉反应的过程中，B表现出______(填“氧化”或“还原”)性。 （4）向B的水溶液中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是______。 Ⅱ、利用氯元素“价-类”二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①～⑩均含氯元素。回答下列问题： （5）④的化学式为______。 （6）比较等浓度的⑥和⑦溶液的酸性强弱______(填“可以”或“不可以”)用pH试纸分别测定。 （7）工业制漂白粉是将①通入______(填名称)中制成的。 （8）⑥具有很强的漂白性，性质不稳定。写出⑥见光分解的化学方程式______，其中还原产物与氧化产物的物质的量之比为______。 23. 乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平。回答下列问题： （1）乙烯的结构简式为______。 （2）下列能鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填字母)。 A. 稀硫酸 B. 溴的四氯化碳溶液 C. 水 D. 酸性高锰酸钾溶液 （3）若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成线路如图所示： ①B物质中所含官能团的名称为______。 ②反应Ⅰ的反应类型为______。 ③反应Ⅱ的化学方程式为______。 ④与乙酸互为______(填“同分异构体”或“同系物”)。 24. 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如图所示实验装置。请回答下列问题： （1）装置A中生成的作用是______，当观察到装置C中______时，证明该实验目的已达到。 （2）观察到(1)中的现象后，关闭K，将装置B中的铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是______；装置B中发生反应的离子方程式为______。 （3）装置E和F的作用是______；为实现此目的，需推动注射器，将F中空气通入E中，可观察到的现象是______。 （4）装置D的作用是______。 25. 两个10 L的密闭容器中分别都加入活性炭(足量)和1.0 mol NO，发生反应：。实验测得，两容器中在不同温度下NO和的物质的量变化见表： 物质的量／mol 容器1() 容器2() 0 5 min 9 min 10 min 12 min 0 5 min 9 min 10 min NO 1.0 0.58 0.42 0.40 0.40 1.0 0.50 0.34 0.34 0 0.21 0.29 0.30 0.30 0 0.25 0.33 0.33 （1）时，0∼5 min内，反应速率______。 （2）时，按表中数据，反应一定达到化学平衡状态的时间段是______min∼10 min。 （3）两容器中温度关系为______(填“”“”或“”)。 （4）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，下列可以表明反应达到化学平衡状态的是______(填字母)。 a． b．与的物质的量之比为 c．NO的体积分数不再改变 d．容器内气体总压强不再改变 e．容器内气体密度不再改变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年陕西省普通高中学业水平合格性考试信息卷(A) A化学 注意事项： 1.本试卷共4页，满分100分，考试时间60分钟。 2.本试卷分第一部分和第二部分。第一部分为选择题，第二部分为非选择题。 3.考生领到试卷后，必须按规定在试卷上填写姓名、考籍号、座位号。 4.所有答案必须在答题卡上指定区域内作答。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 第一部分(选择题 共60分) 一、选择题(共20小题，每小题3分，计60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载：“治外感风寒等症，嗅之大能发汗”。“鼻冲水”属于 A. 电解质 B. 氧化物 C. 混合物 D. 碱 【答案】C 【解析】 【分析】氨水的成分有NH3·H2O、、OH-、NH3、H2O。 【详解】A．氨水是混合物，不是电解质，A错误； B．氨水是混合物，不是氧化物，B错误； C．根据分析，氨水是混合物，C正确； D．氨水是混合物，NH3·H2O是碱，D错误； 故选C。 2. 下列化学仪器可以直接加热的是 A．滴瓶 B．量筒 C．漏斗 D．试管 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴瓶为盛装容器，不可以加热，A不符合题意； B．量筒为量具，不可加热，B不符合题意； C．漏斗为过滤仪器，不可加热，C不符合题意； D．试管可以直接加热，D符合题意； 故答案选D。 3. 我国科学家侯德榜在下列哪种物质的制备中作出了杰出的贡献 A. 苛性钠 B. 纯碱 C. 硫酸 D. 硝酸 【答案】B 【解析】 【分析】侯德榜对原有的制碱方法——氨碱法(以食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠，又称索尔维法)进行改进，最终确定了新的工艺流程，将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法；侯氏制碱法提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，将制碱技术发展到一个新的水平。 【详解】A．苛性钠是氢氧化钠的俗称，不符合题意； B．纯碱是碳酸钠的俗称，我国科学家侯德榜在改进纯碱的生产方面做出了杰出的贡献，符合题意； C．硫酸属于酸，不符合题意； D．硝酸属于酸，不符合题意； 故选B。 4. 当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 胶体 C. 云 D. 稀豆浆 【答案】A 【解析】 【详解】CuSO4溶液属于溶液，当光束通过它时无丁达尔效应；云、氢氧化铁胶体、稀豆浆的分散质大小在1nm～100nm，属于胶体，当光束通过时，有丁达尔效应； 故选A。 5. 6月5日是世界环境日，我国在多个领域积极践行建设人与自然和谐共生的现代化理念。下列行为不符合这一理念的是 A. 建设污水管网，防止工业废水流入湖泊 B. 发展清洁能源，减少传统化石能源消耗 C. 践行垃圾分类，回收金属、塑料等垃圾 D. 施用过量化肥，实现农作物增产的目的 【答案】D 【解析】 【详解】A．建设污水管网，防止工业废水流入湖泊，符合践行建设人与自然和谐共生的现代化理念，A不选； B．发展清洁能源，减少传统化石能源消耗，符合践行建设人与自然和谐共生的现代化理念，B不选； C．践行垃圾分类，回收金属、塑料等垃圾，符合践行建设人与自然和谐共生的现代化理念，C不选； D．过量使用化肥虽短期增产，但会引发土壤和水体污染，违背可持续发展原则，D选； 故答案为：D。 6. 下列化学用语表示正确的是 A. 氯化铵的电子式： B. 二氧化碳的结构式： C. 丙烷的球棍模型： D. 硫离子的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵是离子化合物，由和构成，该表达式中未标注最外层孤对电子，也未加括号，电子式书写错误，A错误； B．二氧化碳分子中C原子与O原子形成碳氧双键，正确结构式为，B错误。 C．丙烷结构为​，该模型用球代表原子、棍代表共价键，正确表示了丙烷的原子组成和空间结构，C正确； D．硫离子是S原子得到2个电子形成的，核外电子排布为2、8、8，题图是硫原子的结构示意图，不是硫离子，D错误； 故选C。 7. 我国科研团队成功提取高纯医用(铋)及(铅)。下列说法错误的是 A. 它们互为同位素 B. 它们的质量数相等 C. 212Pb的中子数为130 D. 它们是不同元素的核素 【答案】A 【解析】 【详解】A．同位素需质子数相同，而Bi和Pb的质子数分别为83和82，不互为同位素，A错误； B．两者的质量数均为212，因此相等，B正确； C．212Pb的中子数=质量数-质子数=212-82=130，C正确； D．Bi和Pb的质子数不同，属于不同元素的核素，D正确； 故选A。 8. 下列物品所使用的主要材料不属于无机非金属材料的是 A. 石墨烯超轻海绵 B. 宣纸 C. 瓷器 D. 碳化硅陶瓷轴承 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．石墨烯为碳单质，属于无机非金属材料，故A不合题意； B．宣纸的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，故B合题意； C．瓷器的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故C不合题意； D．碳化硅陶瓷是熔沸点高、硬度大的新型无机非金属材料，属于无机非金属材料，故D不合题意； 故选B。 9. 减少化石燃料燃烧造成的环境污染，是人类面临的重大挑战。下列不属于化石燃料的是 A. 甲醇 B. 煤 C. 石油 D. 天然气 【答案】A 【解析】 【详解】化石燃料包括煤、石油、天然气，均为自然形成且不可再生，甲醇（CH3OH）是工业合成的化工产品，虽可作为燃料使用，但并非直接来源于地质作用形成的化石资源，因此不属于化石燃料，故选A。 10. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中Br元素化合价从0降低到-1，被还原，是氧化剂，该过程需要加入还原剂，A不符合题意； B．中Fe元素化合价从0升高到+2，被氧化，是还原剂，该过程需要加入氧化剂才能实现，B符合题意； C．中C元素化合价始终为+4，没有发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，C不符合题意； D．中O元素化合价虽从-1升高到0，但自身发生歧化反应即可实现该转化，不需要额外加入氧化剂，D不符合题意； 故选B。 11. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A. NH3常用作制冷剂 B. Al2O3做耐火坩埚 C. 用Al(OH)3治疗胃酸过多 D. 用SO2漂白馒头 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氨气液化吸收热量，具有制冷作用，可以做制冷剂，故A正确； B．氧化铝熔点很高，可以做耐火坩埚，故B正确； C．氢氧化铝难溶于水，和H+反应而溶解，反应程度小，可用Al(OH)3治疗胃酸过多，故C正确； D．SO2本身有毒，不能用来漂白食物，故D错误； 答案为D。 12. 下列说法中，不正确的是(表示阿伏伽德罗常数的值) A. 的摩尔质量为 B. 所含钠离子数为 C. 在标准状况下的体积约为22.4L D. 40g NaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧气是双原子分子，摩尔质量为32g/mol，故A正确； B．0.5mol硫酸钠中含有的钠离子个数为0.5mol×2×NAmol—1=NA，故B正确； C．标准状况下44g二氧化碳的体积为×22.4L/mol=22.4L，故C正确； D．40g氢氧化钠溶解在1L水中所得溶液体积大于1L，则所得溶液的物质的量浓度小于1mol/L，故D错误； 故选D。 13. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 石灰乳与稀盐酸反应： B. Cu与溶液反应： C. 溶于水， D. 碳酸镁与稀硫酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰乳是氢氧化钙悬浊液，不能拆写成OH-，应保留化学式，离子方程式书写错误，A错误； B．Cu金属活动性强于Ag，可置换出AgNO3中的Ag，反应电荷、原子均守恒，离子方程式书写正确，B正确； C．Cl2与水的反应为可逆反应，且生成的HClO是弱电解质，不能拆写为H+和ClO-，离子方程式书写错误，C错误； D．碳酸镁是难溶电解质，不能拆写成，应保留化学式，离子方程式书写错误，D错误； 故答案选B。 14. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 酸性溶液中：、 B. 碱性溶液中：、 C. 酸性溶液中：、 D. 碱性溶液中：、 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性溶液中存在大量，与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．碱性溶液中存在大量，、与之间均不发生反应，能大量共存，B正确； C．酸性溶液中存在大量，与反应生成，且与会结合生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．与会结合生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 15. 下列性质比较中，正确的是 A. 原子半径：C>Si B. 酸性：H2SO4>HClO4 C. 金属性：Li>Na D. 稳定性：H2O>H2S 【答案】D 【解析】 【详解】A．同主族元素原子半径随原子序数增大而增大，Si的原子半径大于C，A错误； B．非金属性Cl＞S，酸性应为HClO4＞H2SO4，B错误； C．同主族金属性从上到下增强，金属性Na＞Li，C错误； D．非金属性O＞S，氢化物稳定性H2O＞H2S，D正确； 故选D。 16. 下列化学变化中属于吸热反应的是 A. 氢氧化钠与盐酸反应 B. 乙醇燃烧 C. 石灰石高温分解 D. 钠与水反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠与盐酸反应是中和反应，中和反应属于放热反应，A不符合题意； B．乙醇燃烧是燃烧反应，所有燃烧反应均为放热反应，B不符合题意； C．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，大多数分解反应需要吸收热量才能进行，属于吸热反应，C符合题意； D．钠与水反应剧烈，放出大量热，属于放热反应，D不符合题意； 故选C。 17. 下图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】能自发地发生氧化还原反应都可以设计成原电池，原电池构成条件：（1）活泼性不同的两种金属或金属与非金属作电极；（2）电解质溶液或熔融的电解质(构成电路或参加反应)；（3）形成闭合回路(两电极接触或用导线连接)，因此选项A、B、C中装置均能形成原电池，装置D中不能构成闭合回路，不能形成原电池，答案选D。 18. 在我们的日常生活中，食物是必不可少的。我们从食物中获取基本营养物质来维持生命，下列关于基本营养物质的叙述不正确的是 A. 油脂不能发生水解反应 B. 蛋白质是有机高分子化合物 C. 糖类是人类最重要的能量来源 D. 蛋白质被灼烧时，会产生类似烧焦羽毛的特殊气味 【答案】A 【解析】 【详解】A．油脂属于酯类，在酸性或碱性条件下都能发生水解反应 。在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油（该反应也称为皂化反应），A错误； B．蛋白质是由氨基酸通过缩聚反应形成的高分子化合物，其相对分子质量很大，属于有机高分子化合物，B正确； C．糖类在人体内经氧化释放能量，是人类最主要、最直接的能量来源，比如淀粉在人体内水解为葡萄糖，葡萄糖氧化为人体供能，C正确； D．蛋白质中含有氮、硫等元素，被灼烧时会产生类似烧焦羽毛的特殊气味，可利用此性质鉴别蛋白质，D正确； 故选A。 19. 劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用氧化铁调配红色油漆 氧化铁呈红棕色且在空气中性质稳定 B 果农往未成熟水果的包装袋中充入乙烯 乙烯是植物生长调节剂 C 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 D 燃煤脱硫 有利于实现“碳达峰、碳中和” A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铁为红棕色固体，在空气中化学性质稳定，可用于调配红色油漆，A不符合题意； B．乙烯属于植物生长调节剂，具有催熟作用，可用于催熟未成熟水果，B不符合题意； C．铝在空气中易被氧化生成致密的氧化铝氧化膜，可保护内部金属不被腐蚀，因此可制备耐腐蚀镀铝钢板，C不符合题意； D．燃煤脱硫的目的是减少SO2排放，可降低酸雨危害，与减少CO2排放、实现“碳达峰、碳中和”无关，D符合题意； 故选D。 20. 通过实验得出的结论正确的是 A. 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在 B. 某固体试样加水完全溶解，然后滴加盐酸出现白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则该固体试样中存在 C. 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在 D. 在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．若固体试样中同时存在亚硫酸根和硝酸根，溶于盐酸时酸性条件下硝酸根会将亚硫酸根氧化为硫酸根，滴加氯化钡也会产生白色沉淀，不能证明原固体一定存在，A错误； B．若固体试样中存在，滴加盐酸会生成硅酸白色沉淀，该沉淀也不溶于稀硝酸，不能证明一定存在，B错误； C．滴加NaOH溶液后若未加热，即使存在，反应生成的一水合氨也可能未分解逸出氨气，无法使湿润红色石蕊试纸变蓝，因此固体试样中仍可能存在，C正确； D．若固体试样中存在四羟基合铝酸根，滴加盐酸会先生成氢氧化铝白色沉淀，加氢氧化钠溶液沉淀也会溶解，不能证明一定存在，D错误； 故选C。 第二部分(非选择题 共40分) 二、非选择题(共5小题，计40分) 21. 如图列出9种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题： （1）①的元素符号是______。 （2）上述元素中，金属性最强的单质的化学式是______(填元素符号，下同)。 （3）元素①的最高价氧化物对应的水化物呈______(填“酸”“碱”或“两”)性。 （4）③⑨两种元素按原子半径由大到小的顺序是______。 （5）元素②与元素④形成的化合物可以用来制造氧气，它的化学式是______，属于______(填“共价”或“离子”)化合物。 （6）元素④的单质与元素②的简单氢化物反应的离子方程式为______。 【答案】（1）N （2）Na （3）酸 （4）Cl > F （5） ①. ②. 离子 （6） 【解析】 【分析】元素推断①为N、②为O、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为P、⑧为S、⑨为Cl，据此分析。 【小问1详解】 根据元素周期表位置，①位于第二周期ⅤA族，对应元素为氮，元素符号为N； 【小问2详解】 同周期主族元素从左到右金属性减弱，同主族元素从上到下金属性增强，上述元素中金属性最强的是第三周期ⅠA族的钠，元素符号为Na； 【小问3详解】 元素①为N，其最高价氧化物对应的水化物为，属于强酸，呈酸性； 【小问4详解】 ③为F，⑨为Cl，二者位于同主族，同主族元素从上到下原子半径增大，因此原子半径：Cl > F； 【小问5详解】 元素②为O，元素④为Na，二者形成的可用于制氧气的化合物为；由与通过离子键结合，属于离子化合物； 【小问6详解】 元素④的单质为Na，元素②的简单氢化物为，二者反应生成NaOH和，离子方程式为。 22. Ⅰ、已知A、B、C三种物质均含铁元素，其中A为红棕色粉末。它们之间有如下所示的转化关系(部分产物未标出)。 ABC （1）A的化学式是______。 （2）向B溶液滴加KSCN溶液，溶液呈______。 （3）B与铁粉反应的过程中，B表现出______(填“氧化”或“还原”)性。 （4）向B的水溶液中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是______。 Ⅱ、利用氯元素“价-类”二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①～⑩均含氯元素。回答下列问题： （5）④的化学式为______。 （6）比较等浓度的⑥和⑦溶液的酸性强弱______(填“可以”或“不可以”)用pH试纸分别测定。 （7）工业制漂白粉是将①通入______(填名称)中制成的。 （8）⑥具有很强的漂白性，性质不稳定。写出⑥见光分解的化学方程式______，其中还原产物与氧化产物的物质的量之比为______。 【答案】（1） （2）血红色 （3）氧化 （4）产生红褐色沉淀 （5） （6）不可以 （7）石灰乳 （8） ①. ②. 【解析】 【分析】Ⅰ、 与稀盐酸反应生成 ，再与铁粉反应生成 ，反应为、； Ⅱ、含氯物质“价-类”二维图分析，结合化合价与物质类别推断①～⑩为：①，②，③，④，⑤，⑥，⑦，⑧，⑨，⑩，据此分析。 【小问1详解】 A为含铁的红棕色粉末，与稀盐酸反应生成含的B，故A为氧化铁，化学式为； 【小问2详解】 B为溶液，含，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色； 【小问3详解】 B为，与铁粉反应时，被还原为，B作为氧化剂，表现出氧化性； 【小问4详解】 B为溶液，滴加氢氧化钠溶液，生成红褐色氢氧化铁沉淀，可观察到产生红褐色沉淀； 【小问5详解】 ④为含+7价氯的氧化物，化学式为； 【小问6详解】 ⑥为次氯酸（），具有漂白性，会使pH试纸褪色，因此不可以用pH试纸直接测定其酸性强弱； 【小问7详解】 工业制漂白粉是将①氯气通入石灰乳中，发生反应生成氯化钙、次氯酸钙和水； 【小问8详解】 ⑥为次氯酸（），见光分解生成HCl和，化学方程式为；该反应中，元素从+1价降至-1价，元素从-2价升至0价，还原产物为，氧化产物为，物质的量之比为。 23. 乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平。回答下列问题： （1）乙烯的结构简式为______。 （2）下列能鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填字母)。 A. 稀硫酸 B. 溴的四氯化碳溶液 C. 水 D. 酸性高锰酸钾溶液 （3）若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成线路如图所示： ①B物质中所含官能团的名称为______。 ②反应Ⅰ的反应类型为______。 ③反应Ⅱ的化学方程式为______。 ④与乙酸互为______(填“同分异构体”或“同系物”)。 【答案】（1） （2）BD （3） ①. 醛基 ②. 加成反应 ③. ④. 同分异构体 【解析】 【分析】（3）乙烯（）先通过加成反应生成乙醇（），乙醇再经催化氧化生成乙醛（），乙醛进一步被氧化生成乙酸（），据此分析。 【小问1详解】 乙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式为； 【小问2详解】 A．稀硫酸与甲烷、乙烯均不反应，无法鉴别，A不符合题意； B．乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溶液褪色，甲烷不反应，可鉴别，B符合题意； C．甲烷和乙烯均难溶于水，也不与水反应，无法鉴别，C不符合题意； D．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色，甲烷不反应，可鉴别，D符合题意； 故选BD； 【小问3详解】 由合成线路可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇（A），乙醇经催化氧化生成乙醛（B），乙醛被氧化生成乙酸。 ①B为乙醛，其官能团为醛基； ②反应I为乙烯与水的反应，为加成反应； ③反应II为乙醇的催化氧化反应，化学方程式为 ； ④与乙酸的分子式均为，但结构不同，二者互为同分异构体。 24. 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如图所示实验装置。请回答下列问题： （1）装置A中生成的作用是______，当观察到装置C中______时，证明该实验目的已达到。 （2）观察到(1)中的现象后，关闭K，将装置B中的铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是______；装置B中发生反应的离子方程式为______。 （3）装置E和F的作用是______；为实现此目的，需推动注射器，将F中空气通入E中，可观察到的现象是______。 （4）装置D的作用是______。 【答案】（1） ①. 排尽装置内的空气，防止NO被氧气氧化 ②. 澄清石灰水变浑浊 （2） ①. 铜丝表面产生气泡，溶液变为蓝色，生成无色气体 ②. （3） ①. 验证反应生成的气体为NO ②. 装置E中气体变为红棕色 （4）吸收尾气中的氮氧化物，防止污染空气 【解析】 【分析】装置A中碳酸钙与稀硝酸反应生成CO2，离子方程式为，利用CO2排尽装置内空气，防止NO被氧化，装置C中澄清石灰水用于检验CO2是否充满装置；装置B中铜丝与稀硝酸在微热条件下反应生成NO，离子方程式为 ；装置E中收集NO后，通过注射器F通入空气，NO与O2反应生成红棕色NO2，离子方程式为；装置D中NaOH溶液用于吸收尾气中的NO、NO2，防止污染空气，据此分析。 【小问1详解】 装置A中生成的CO2可排尽装置内的空气，防止后续反应生成的NO被氧气氧化；当装置C中澄清石灰水变浑浊时，说明装置内空气已被CO2排尽，实验目的已达到； 【小问2详解】 铜丝插入稀硝酸并微热，铜与稀硝酸反应，铜丝表面产生气泡，溶液逐渐变为蓝色，生成无色气体；装置B中反应的离子方程式为 ； 【小问3详解】 装置E和F的作用是验证铜与稀硝酸反应生成的气体为NO；推动注射器F将空气通入E中，NO与O2反应生成红棕色的NO2，因此可观察到装置E中气体变为红棕色； 【小问4详解】 装置D中NaOH溶液的作用是吸收尾气中的NO、NO₂等氮氧化物，防止污染空气。 25. 两个10 L的密闭容器中分别都加入活性炭(足量)和1.0 mol NO，发生反应：。实验测得，两容器中在不同温度下NO和的物质的量变化见表： 物质的量／mol 容器1() 容器2() 0 5 min 9 min 10 min 12 min 0 5 min 9 min 10 min NO 1.0 0.58 0.42 0.40 0.40 1.0 0.50 0.34 0.34 0 0.21 0.29 0.30 0.30 0 0.25 0.33 0.33 （1）时，0∼5 min内，反应速率______。 （2）时，按表中数据，反应一定达到化学平衡状态的时间段是______min∼10 min。 （3）两容器中温度关系为______(填“”“”或“”)。 （4）一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，下列可以表明反应达到化学平衡状态的是______(填字母)。 a． b．与的物质的量之比为 c．NO的体积分数不再改变 d．容器内气体总压强不再改变 e．容器内气体密度不再改变 【答案】（1） （2）9 （3） （4）ce 【解析】 【小问1详解】 时， 内，的物质的量变化为 ，根据反应方程式，与的计量数之比为，故 。反应速率； 【小问2详解】 时，和的物质的量在 内均不再变化，说明反应已达到化学平衡状态； 【小问3详解】 对比两容器数据，下反应速率更快，时消耗更多，生成更多，说明； 【小问4详解】 a．平衡时正逆反应速率满足 ，选项中 不符合计量数关系，a不符合题意； b．反应过程中与的物质的量之比始终为，与是否达到平衡无关，b不符合题意； c．的体积分数不再改变，说明其物质的量不再变化，反应达到平衡状态，c符合题意； d．反应前后气体物质的量不变，容器内气体总压强始终不变，压强不变不能说明反应达到平衡状态，d不符合题意； e．容器内气体密度，反应中固体碳参与反应，气体质量发生变化，容器体积固定，故密度不再改变时，说明气体质量不再变化，反应达到平衡状态，e符合题意； 故选ce。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $