精品解析：河南驻马店市第一高级中学等校2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试题

高二化学试题 (试卷总分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 B-11 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 按照有机物的分类，溴乙烷属于脂肪烃衍生物。下面各项对有机物的分类方法与此方法不相同的是 A. 属于环状化合物 B. 属于酯 C. 属于芳香族化合物 D. 属于链状化合物 【答案】B 【解析】 【分析】对于有机物分类，有两种依据：一是根据碳骨架进行分类；二是根据分子中的官能团分类。题干所给的溴乙烷属于脂肪烃衍生物，是根据碳骨架进行分类的，据此解答。 【详解】A．按碳骨架分类，属于环状化合物，与题干分类方法相同，A不符合题意； B．按官能团分类，属于酯，与题干分类方法不同，B符合题意； C．按碳骨架分类，属于芳香族化合物，与题干分类方法相同，C不符合题意； D．按碳骨架分类，属于链状化合物，与题干分类方法相同，D不符合题意； 故选B。 2. 2016年6月8日，总部位于瑞士苏黎世的国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成化学元素第113号(Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)提名为化学新元素。其中117号元素的原子结构与卤族元素相似，原子核外有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是 A. 上述四种元素均为主族元素 B. Ts单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2 C. Ts单质的分子式为Ts2，易溶于有机溶剂 D. Ts元素的气态氢化物的化学式为HTs，在常温下很稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．118号元素为0族元素，不属于主族元素，A错误； B．同主族自上而下元素非金属性逐渐减弱，的非金属性弱于，单质氧化性弱于，不能与发生置换反应生成，B错误； C．卤族元素单质均为双原子分子，且易溶于有机溶剂，的性质与卤族元素相似，单质分子式为，易溶于有机溶剂，C正确； D．同主族自上而下元素非金属性逐渐减弱，对应气态氢化物稳定性逐渐减弱，的非金属性远弱于、、，因此常温下很不稳定，D错误； 答案选C。 3. 氨氯地平是一种治疗高血压的药物，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 能发生取代反应和加成反应 B. 分子中有3种含氧官能团 C. 不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 分子中所有碳原子一定共平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物含苯环、碳碳双键，可发生加成反应；含酯基、氯原子，可发生取代反应（酯的水解、卤原子的取代都属于取代反应），A正确； B．该分子的含氧官能团为酯基、醚键，共2种，B错误； C．分子中含有碳碳双键，且与苯环直接相连的碳原子上有氢，因此能使酸性溶液褪色，C错误； D．分子中含有多个饱和碳原子，饱和碳原子为四面体结构，因此所有碳原子不可能共平面，D错误； 故选A。 4. 化学用语是化学学科的“语言”，下列有关化学用语的表述错误的是 A. 的价层电子对互斥模型： B. 的名称为3-甲基-1，3-丁二烯 C. 中键的形成过程： D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中 B 原子形成3个键，价层电子对数为，无孤电子对，所以价层电子对互斥模型为平面三角形，题目中的模型图也符合这个结论，A正确； B．烯烃命名首先要给双键以尽可能小的编号，当从两端编号双键位置相同时，再考虑使支链的编号尽可能小，该有机物从两端编号，双键位置均为1、3位，但从左端编号甲基在3位，从右端编号甲基在2位，故应从右端编号，正确名称为2-甲基-1,3-丁二烯（也叫异戊二烯），B错误； C．HBr 中 σ 键的形成过程是由 H 原子的 1s 轨道与 Br 原子的 4p 轨道沿键轴方向以 “头碰头” 方式重叠形成 σ 键，图中展示的轨道重叠方式符合 σ 键的形成特点，C正确； D．是共价化合物，电子式书写满足两个 O 原子之间以单键结合，且每个 O 原子周围有 8 个电子（包括孤电子对），题中电子式书写正确，D正确； 故答案选B。 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用乙醇处理废弃的钠： B. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气： C. 用乙烯与Br2反应制1，2-二溴乙烷： D. 利用溶液作为“腐蚀液”刻蚀覆铜板： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，反应速率温和可安全处理废弃的钠，方程式书写正确，A正确； B．足量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，离子方程式书写正确，B正确； C．乙烯和发生加成反应时，两个溴原子分别连接到双键两端的碳原子上，产物应为，C错误； D．具有氧化性，可氧化生成和，因此可用溶液刻蚀覆铜板，离子方程式书写正确，D正确； 故选C。 6. 已知苯的同系物能使酸性KMnO4溶液褪色，但侧链的烷基中，直接与苯环相连的碳原子上没有C-H，则该物质不能使酸性KMnO4溶液褪色。某烃的分子式为，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子中只含有一个烷基，符合条件的烃的结构有(不考虑立体异构) A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种 【答案】C 【解析】 【详解】分子式符合苯的同系物通式，不能使溴的四氯化碳溶液褪色说明不含不饱和碳碳键，仅含1个烷基即取代基为丁基，能使酸性高锰酸钾褪色，说明丁基中与苯环相连的碳原子含有H，此时丁基有3种结构：-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH(CH3)2，对应3种符合条件的烃，C正确。 7. 下列对有关事实和解释均正确的是 事实 解释 A 键角： 中碳的杂化方式分别是 B 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 C 白磷有很高的反应活性 P-P键弯曲而具有很大的张力，键能小，易断裂 D 电离能： 相比于，的价电子排布式为，达到3d半满、4s全满比较稳定的结构 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．中C的价层电子对数为，C原子杂化方式为；中C的价层电子对数为，C原子杂化方式为，杂化的平面结构键角大于含孤对电子的杂化，键角：，A错误； B．金属灼烧呈现不同焰色的原理是：电子从高能轨道跃迁至低能轨道时释放出不同波长的光，并非从低能到高能吸收光，B错误； C．白磷分子为正四面体结构，P-P键键角仅为60°，相比正常杂化键角发生弯曲，分子存在很大张力，P-P键键能小易断裂，白磷反应活性很高，C正确； D．Co原子失去电子优先失去最外层4s电子，价电子排布式为，D错误； 故选C。 8. 由短周期主族元素W、X、Y、Z、M形成的物质结构式如图所示，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M在周期表中的族序数等于其周期序数。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X>W>Y B. 简单离子半径：Z>M>X C. 氢化物的沸点：W>X>Y D. 非金属性：Y>W>Z 【答案】A 【解析】 【分析】已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，M形成＋3价阳离子，且M原子的族序数等于周期序数，所以M为Al；又因W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，可知W、X、Y处于第二周期，Z处于第三周期，Z可以形成6个共价键，故Z为S，W可以形成2个共价键、X可以形成1个共价键、Y可以形成4个共价键，则W为O、X为F、Y为C。 【详解】A．W为O、Y为C、X为F，同一周期主族元素随着原子序数变大，第一电离能有变大趋势，所以第一电离能F>O>C，即X>W>Y，A正确； B．M为Al、Z为S、X为F，一般来说，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，对应简单离子半径大小关系为，即，B错误； C．X为F、Y为C、W为O，X、Y、W形成的简单氢化物均为分子晶体，相对分子质量大则沸点高，但是HF和H2O可以形成氢键导致沸点升高，且常温下为液体，但选项未指明是最简单氢化物，C可形成多种氢化物，沸点相差较大，所以无法比较，C错误； D．Y为C、W为O、Z为S，则其非金属性为O>S>C，即W>Z>Y，D错误； 故选A。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中σ键的数目为 B. 常温常压下，所含分子数目为 C. 0.1 mol环氧乙烷()中所含σ键数目为 D. 1 mol 中含σ键的个数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个NH3分子中含有3个σ键，而每个NH3与Ni2+形成1个配位键（也属于σ键），则1个中σ键总数为，即1 mol 中σ键的数目为16 NA，A错误； B．的摩尔质量为，常温常压下，的物质的量为1 mol，则所含分子数目为NA，B正确； C．环氧乙烷中含有1个C-C σ键，2个C-O σ键，4个C-H σ键，则0.1 mol环氧乙烷中所含σ键数目为0.7 NA，C错误； D．根据结构简式，该物质中含有2个C-N σ键，3个C-C σ键，5个C-H σ键，则1 mol 中含σ键的个数为10 NA，D错误； 故答案选B。 10. 我国科学家房喻院士成功研发杯[4]吡咯纳米膜(熔点：)的制备方法。杯[4]吡咯分子结构如下图所示，结构中含有四个吡咯单元(吡咯的结构简式为，分子中所有原子共平面，波浪线表示修饰基团)。下列说法正确的是 A. 杯[4]吡咯纳米膜属于共价晶体 B. 吡咯分子中N原子的杂化方式为 C. 杯[4]吡咯分子结合卤素离子形成的是超分子 D. 溶于水的吡咯分子不能与水分子形成氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．共价晶体是原子通过共价键形成空间网状结构，熔点极高；本题中杯[4]吡咯熔点仅为，且杯[4]吡咯纳米膜由杯[4]吡咯分子通过分子间作用力聚集而成，属于分子晶体，A错误； B．题干明确说明吡咯分子中所有原子共平面，若N原子为杂化，N和相连原子会呈四面体结构，不可能所有原子共平面；实际吡咯中N原子为杂化，未杂化的p轨道参与形成共轭大π键，保证所有原子共面，B错误； C．杯[4]吡咯分子具有中空空腔结构，可通过分子间非共价作用力结合卤素离子，形成超分子（超分子定义：两种及以上分子通过分子间非共价键结合形成的聚集体），C正确； D．吡咯分子中含有N−H键，N电负性大，吡咯的N原子可以和水分子中的H形成氢键，吡咯N上的H也可以和水分子中的O形成氢键，D错误； 故答案为C。 11. 相同物质的量的1，3-丁二烯与HBr加成时，可得到1，2-加成产物和1，4-加成产物，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 选用高效催化剂可降低反应的 B. 1,3-丁二烯中所有原子不可能共平面 C. 相同条件下，1,2-加成产物比1,4-加成产物稳定 D. 达到平衡前，为提高1,4-加成产物的选择性应采用较高反应温度 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂只能改变反应的活化能，加快反应速率，不能改变反应物和生成物的总能量差，因此不改变反应的，A错误； B．1,3-丁二烯（​）中所有碳原子均为杂化，碳碳双键形成烯平面结构，因碳碳单键可以旋转，因此所有原子可能共平面，B错误； C．物质能量越低越稳定，由图可知：1,4-加成产物的能量低于1,2-加成产物，因此1,4-加成产物更稳定，C错误； D．由图可知，生成1,4-加成产物的活化能高于生成1,2-加成产物的活化能；较高温度下，分子可以获得更多能量，更易越过1,4-加成反应的高能垒，从而提高1,4-加成产物的选择性，D正确； 故选D。 12. 利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是 A．制备溴苯 B．探究与的取代反应 C．检验产物乙炔 D．分离甲苯和乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备溴苯需要液溴和催化剂，装置A中为溴水且无催化剂，不能制备溴苯，A不符合题意； B．甲烷与氯气混合物强光照射会发生爆炸，可能存在安全隐患，B不符合题意； C．电石和饱和食盐水反应生成乙炔，其中混有等杂质气体，通入硫酸铜溶液可除去杂质气体，之后气体进入溴水，溴水褪色，说明产生了乙炔，该装置和操作可检验产物乙炔，C符合题意； D．用蒸馏法分离甲苯和乙醇，蒸馏时温度计测量蒸气的温度，故温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处对齐，D不符合题意； 故答案选C。 13. 瑞舒伐他汀(结构如图，为，为甲基)是降血脂药。下列有关瑞舒伐他汀的叙述正确的是 A. 所含元素中F的电负性最大 B. 所含元素中N的第一电离能最大 C. 分子中N原子都采取sp2杂化 D. 分子中含有2个手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．该化合物中含有元素，是电负性最强的元素，A正确； B．同周期主族元素第一电离能从左到右总体增大，的第一电离能大于，B错误； C．分子中左侧连和的原子，形成3个键、含1对孤对电子，价层电子对数为4，采取杂化，位置如图：，C错误； D．该结构中，仅侧链连的碳原子为1个手性碳，位置如图：，D错误； 故选A。 14. 某氮化铁的晶胞如图所示，Cu可以完全替代该晶体中的a位置Fe或b位置Fe。下列有关说法正确的是 A. 距离N最近的Fe原子有8个 B. 该晶胞的俯视投影图为 C. 基态Cu原子的价层电子排布式为 D. Cu替代a位置所得晶体中Fe、Cu、N个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．N原子位于体心，与面心Fe原子的距离为晶胞棱长的一半，与顶点Fe原子的距离为晶胞体对角线的一半；因为面心距离更近，所以距离N最近的Fe原子为6个面心原子，A错误； B．的晶胞中N位于体心，a位置铁位于顶点，b位置铁位于面心，晶胞的俯视投影图为，B错误； C．Cu为29号元素，洪特规则特例下全满结构更稳定，基态Cu原子的价层电子排布式为，C错误； D．由图可知，当Cu替代a位置（顶点）的Fe时，晶胞中Cu原子个数为，Fe原子在b位置（面心），个数为，N原子在体心，个数为1；因此Fe、Cu、N个数比为，D正确； 故答案为：D。 二、填空题：本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分。 15. I．工业中有很多重要的化工原料都来源于石油化工。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。回答下列问题： （1）原油分馏的过程属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）物质A的结构简式是___________，空间结构为___________(填字母标号)。 A．直线形 B．平面形 C．正四面体形 （3）反应①～④中，属于取代反应的是___________。反应④的产物中所含官能团的名称为___________。写出反应③的化学方程式：___________。 II．甲～戊是烃分子中碳原子成键的几种方式。 （4）其中与物质B互为同系物的是___________，该同系物的一氯代物共___________种(不考虑立体异构)。 （5）下列说法正确的是___________(填字母标号)。 A. 甲和乙互为同分异构体 B. 丙分子中所有碳原子共平面 C. 丁、戊都能发生氧化反应、加成反应 D. 乙的名称为3-甲基戊烷 【答案】（1）物理变化 （2） ①. ②. B （3） ①. ④ ②. 酯基 ③. （4） ①. 乙 ②. 4 （5）CD 【解析】 【分析】根据题图可知，A是乙烯，A与发生加成反应得到，因此为乙烷；与发生加成反应得到，且D与反应生成（乙酸乙酯），因此D为乙醇；乙醇在催化、加热条件下与发生催化氧化生成C，因此C为乙醛。 【小问1详解】 原油分馏是利用各组分沸点不同分离混合物，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】  A是乙烯，结构简式为​，乙烯所有原子共平面，空间结构为平面形，选B。 【小问3详解】 反应①是乙烯与氢气的加成反应，②是乙烯与水的加成反应，③是乙醇的催化氧化反应，④是酯化反应，酯化反应属于取代反应，故属于取代反应的是④；反应④产物为乙酸乙酯，官能团为酯基；反应③是乙醇催化氧化生成乙醛，方程式为。 【小问4详解】 甲属于环烷烃()、乙是、丙是环丁烷()、丁是、戊是。B是乙烷，属于链状烷烃，同系物要求结构相似、分子组成相差若干个，故与物质B互为同系物的是乙。乙是，分子有4种等效氢，因此一氯代物共4种。 【小问5详解】 A．甲分子式为​，乙分子式为​，分子式不同，不互为同分异构体，A错误； B．丙为环丁烷，碳原子均为饱和碳原子，饱和碳原子与其直接相连的四个原子形成四面体结构，故四个碳原子不共平面，B错误； C．丁和戊都含有碳碳双键，都可以发生加成反应，能被酸性高锰酸钾氧化，C正确； D．乙的最长碳链含5个碳原子，取代基甲基位于3号碳原子上，名称为3-甲基戊烷，D正确； 故选CD。 16. 掺杂了硒(Se)、碲(Te)固溶物的Ag2S是一种具有良好塑性和热电性能的柔性半导体材料，该材料能用于可穿戴式、植入式电子设备的制备。 回答下列问题： （1）Ag的核外电子排布式是，则Ag在元素周期表中的区域是___________。下列属于基态Ag+的电子排布式的是(填标号)___________。 A． B． C． （2）S、As、Se、Br在元素周期表中的位置关系如图所示，则As、Se、Br的第一电离能由大到小的顺序___________，的空间构型为___________。 S As Se Br （3）金属Ge也是一种良好的半导体，利用离子液体可电沉积还原金属Ge，该离子液体的熔点只有7℃，其中结构如图所示。 ①中C原子的杂化类型是___________。 ②该离子液体的熔点比较低的原因是___________。 （4）ZnS的立方晶胞结构如下图所示： ①ZnS晶体中，与S2-距离最近且等距的Zn2+的个数是___________。 ②ZnS晶体的密度为，则S2-与Zn2+之间最短的距离为___________pm(列计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. ds区 ②. B （2） ①. Br＞As＞Se ②. 三角锥形 （3） ①. sp2、sp3 ②. 组成该离子液体的阴阳离子带电荷较少，阴、阳离子的体积比较大，阴阳离子之间的作用力较小 （4） ①. 4 ②. 【解析】 【小问1详解】 Ag是第IB族元素，价电子排布符合ds区特征，因此Ag在周期表中属于ds区； Ag失电子时优先失去最外层电子，基态的电子排布式为，选。 【小问2详解】 同周期主族元素第一电离能整体随原子序数增大而增大，但As的能级为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻的Se，因此顺序为 ； ​中心Se的价层电子对数为，其中孤电子对为1对、成键电子对为3对，因此空间构型为三角锥形。 【小问3详解】 ①该离子中，饱和烷基中的C原子全部形成单键，为杂化；五元环中的不饱和C原子的价层电子对数为3，为杂化，因此C原子的杂化类型为； ②该物质为离子晶体，阴阳离子体积较大，离子键强度弱，因此熔点较低。 【小问4详解】 ①ZnS为闪锌矿结构，的配位数为4，因此与距离最近且等距的个数为。 ②一个晶胞中含个S2-和4个Zn2+，即含4个，晶胞质量，设晶胞边长为，由​得。 与的最短距离为晶胞体对角线的，因此最短距离为：。 17. 绿色植物中含有丰富的有机物，通过不同提取方法可以获得不同的有机物。 I．从茶叶中提取咖啡因的主要流程如下： 查阅资料：咖啡因能溶于乙醇等溶剂，120℃升华显著，熔点为238℃。 （1）使用乙醇“浸取”咖啡因的原因是___________。 （2）进行蒸馏操作时，某同学在实验中发现未加沸石，改正的措施为___________。 Ⅱ．某实验小组经一系列操作，从某种植物中分离得到了有机物M(经元素分析，知其仅含C、H、O三种元素)，为确定M的结构，进行如下实验： 实验一：取适量M使用现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如图2、图3、图4所示。 实验二：将1.48 g M在足量纯O2中充分燃烧，使其产物依次缓缓通过装有浓硫酸、碱石灰的装置(产物被完全吸收)，测得装置质量分别增加1.8 g和3.52 g。 （3）M的分子式为___________，M的结构简式是___________。 （4）N是M的同分异构体，且N属于醇类，则N的结构有___________种，其中核磁共振氢谱中有5组峰且峰面积之比为3：2：2：2：1的结构简式为___________，该结构的名称为___________。 【答案】（1）咖啡因能溶于乙醇等溶剂，可以用乙醇将咖啡因从碎茶叶中萃取出来实现分离 （2）停止加热，待溶液冷却至室温后加入沸石，再继续实验 （3） ①. ②. （4） ①. 4 ②. ③. 1-丁醇(或正丁醇) 【解析】 【小问1详解】 根据题干已知信息，咖啡因可溶于乙醇，因此可以用乙醇将咖啡因从碎茶叶中萃取出来实现分离； 【小问2详解】 蒸馏加热过程中若补加沸石，热溶液会发生暴沸，因此必须先停止加热，冷却后再加入沸石，重新加热； 【小问3详解】 根据实验二，浓硫酸吸收水蒸气，碱石灰吸收CO2，，则，；，则，；，，因此，最简式为；根据实验一，由质谱图可知M的相对分子质量为74，的式量恰好为，故分子式为。推导结构：红外光谱显示含，说明M为醚；核磁共振氢谱显示只有2种氢，峰面积比为，因此结构简式为​； 【小问4详解】 N是M的同分异构体，且属于醇类，即羟基取代丁烷的一个氢原子，丁基（​）共有4种同分异构体，因此符合条件的N共有4种；其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比的结构简式为，该物质系统命名为1-丁醇，也叫正丁醇。 18. 硼主要用于生产硼砂、硼酸和硼的各种化合物。 I．一种化合物M与Cu2+配位，可用于小鼠脑内铜(II)的高时空分辨率动态成像。反应如下所示： 已知：“”表示的化学键伸向纸面外，“”表示的化学键伸向纸面内。 （1）M中F-B-F键角___________BF3中F-B-F键角。 A. ＞ B. = C. ＜ D. 无法确定 II．硼的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。 （2）乙硼烷(B2H6)分子结构如图所示，两个硼原子通过B-H-B桥键连接，标记为化学键②。下列关于B2H6说法错误的是___________。 已知：化学键①(B-H键)为“二中心二电子键”，可表示为“2c-2e”。 A．含有两种不同环境的氢原子 B．硼原子的杂化方式为sp2杂化 C．化学键②可表示为“3c-4e” （3）一种催化氨硼烷()水解制氢的可能机理如图所示。下列说法不正确的是___________。 A．催化剂能改变反应历程，降低了反应活化能 B．分子中含有配位键 C．用D2O代替H2O作反应物，有D2生成 （4）BF3和过量作用可生成，的空间构型为___________。 III．硼酸()在电子器件工业和医疗上有重要用途。硼酸在水中电离过程的微观图示如下： （5）含氧酸的通式一般可以表示为，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。据此判断，与硼酸酸性接近的含氧酸是___________(选填编号)。 A. HClO B. C. D. IV．硼砂是含结晶水的四硼酸钠，请根据模型回答有关问题。 （6）硼砂中负离子(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示，则在中，2号硼原子的价层电子对数为___________，m=___________(填数字)。 【答案】（1）C （2）BC （3）C （4）正四面体 （5）AB （6） ①. 3 ②. 2 【解析】 【小问1详解】 BF3​中B价层电子对数为，采取杂化，F-B-F键角为；M中B形成4个键，为杂化，键角约，小于，因此选C。 【小问2详解】 A．乙硼烷中含端基B-H的氢、桥键B-H-B的氢，共两种不同环境氢，A正确； B．每个B原子形成4个键，杂化方式为，不是，B错误； C．桥键②是3中心2电子键，为，C错误； 因此选BC。 【小问3详解】 A．催化剂可改变反应历程，降低反应活化能，A正确； B．中N提供孤对电子、B提供空轨道，形成配位键，B正确； C．由机理可知，生成的一个H来自氨硼烷、一个H来自水，因此用作反应物会生成HD，不是，C错误； 因此选C。 【小问4详解】 中B价层电子对数为，无孤对电子，空间构型为正四面体形。 【小问5详解】  硼酸​可写为，非羟基氧数；为（），为（），H3PO4与H2CO3的n均等于1，n相同酸性接近，因此选AB。 【小问6详解】  2号B原子形成3个键，无孤对电子，价层电子对数为3；硼砂的负离子为，计算化合价得总电荷为-2，因此。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试题 (试卷总分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 B-11 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 按照有机物的分类，溴乙烷属于脂肪烃衍生物。下面各项对有机物的分类方法与此方法不相同的是 A. 属于环状化合物 B. 属于酯 C. 属于芳香族化合物 D. 属于链状化合物 2. 2016年6月8日，总部位于瑞士苏黎世的国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成化学元素第113号(Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)提名为化学新元素。其中117号元素的原子结构与卤族元素相似，原子核外有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是 A. 上述四种元素均为主族元素 B. Ts单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2 C. Ts单质的分子式为Ts2，易溶于有机溶剂 D. Ts元素的气态氢化物的化学式为HTs，在常温下很稳定 3. 氨氯地平是一种治疗高血压的药物，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 能发生取代反应和加成反应 B. 分子中有3种含氧官能团 C. 不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 分子中所有碳原子一定共平面 4. 化学用语是化学学科的“语言”，下列有关化学用语的表述错误的是 A. 的价层电子对互斥模型： B. 的名称为3-甲基-1，3-丁二烯 C. 中键的形成过程： D. 的电子式： 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用乙醇处理废弃的钠： B. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气： C. 用乙烯与Br2反应制1，2-二溴乙烷： D. 利用溶液作为“腐蚀液”刻蚀覆铜板： 6. 已知苯的同系物能使酸性KMnO4溶液褪色，但侧链的烷基中，直接与苯环相连的碳原子上没有C-H，则该物质不能使酸性KMnO4溶液褪色。某烃的分子式为，它不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子中只含有一个烷基，符合条件的烃的结构有(不考虑立体异构) A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种 7. 下列对有关事实和解释均正确的是 事实 解释 A 键角： 中碳的杂化方式分别是 B 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 C 白磷有很高的反应活性 P-P键弯曲而具有很大的张力，键能小，易断裂 D 电离能： 相比于，的价电子排布式为，达到3d半满、4s全满比较稳定的结构 A. A B. B C. C D. D 8. 由短周期主族元素W、X、Y、Z、M形成的物质结构式如图所示，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M在周期表中的族序数等于其周期序数。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X>W>Y B. 简单离子半径：Z>M>X C. 氢化物的沸点：W>X>Y D. 非金属性：Y>W>Z 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中σ键的数目为 B. 常温常压下，所含分子数目为 C. 0.1 mol环氧乙烷()中所含σ键数目为 D. 1 mol 中含σ键的个数为 10. 我国科学家房喻院士成功研发杯[4]吡咯纳米膜(熔点：)的制备方法。杯[4]吡咯分子结构如下图所示，结构中含有四个吡咯单元(吡咯的结构简式为，分子中所有原子共平面，波浪线表示修饰基团)。下列说法正确的是 A. 杯[4]吡咯纳米膜属于共价晶体 B. 吡咯分子中N原子的杂化方式为 C. 杯[4]吡咯分子结合卤素离子形成的是超分子 D. 溶于水的吡咯分子不能与水分子形成氢键 11. 相同物质的量的1，3-丁二烯与HBr加成时，可得到1，2-加成产物和1，4-加成产物，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 选用高效催化剂可降低反应的 B. 1,3-丁二烯中所有原子不可能共平面 C. 相同条件下，1,2-加成产物比1,4-加成产物稳定 D. 达到平衡前，为提高1,4-加成产物的选择性应采用较高反应温度 12. 利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是 A．制备溴苯 B．探究与的取代反应 C．检验产物乙炔 D．分离甲苯和乙醇 A. A B. B C. C D. D 13. 瑞舒伐他汀(结构如图，为，为甲基)是降血脂药。下列有关瑞舒伐他汀的叙述正确的是 A. 所含元素中F的电负性最大 B. 所含元素中N的第一电离能最大 C. 分子中N原子都采取sp2杂化 D. 分子中含有2个手性碳原子 14. 某氮化铁的晶胞如图所示，Cu可以完全替代该晶体中的a位置Fe或b位置Fe。下列有关说法正确的是 A. 距离N最近的Fe原子有8个 B. 该晶胞的俯视投影图为 C. 基态Cu原子的价层电子排布式为 D. Cu替代a位置所得晶体中Fe、Cu、N个数比为 二、填空题：本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分。 15. I．工业中有很多重要的化工原料都来源于石油化工。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。回答下列问题： （1）原油分馏的过程属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）物质A的结构简式是___________，空间结构为___________(填字母标号)。 A．直线形 B．平面形 C．正四面体形 （3）反应①～④中，属于取代反应的是___________。反应④的产物中所含官能团的名称为___________。写出反应③的化学方程式：___________。 II．甲～戊是烃分子中碳原子成键的几种方式。 （4）其中与物质B互为同系物的是___________，该同系物的一氯代物共___________种(不考虑立体异构)。 （5）下列说法正确的是___________(填字母标号)。 A. 甲和乙互为同分异构体 B. 丙分子中所有碳原子共平面 C. 丁、戊都能发生氧化反应、加成反应 D. 乙的名称为3-甲基戊烷 16. 掺杂了硒(Se)、碲(Te)固溶物的Ag2S是一种具有良好塑性和热电性能的柔性半导体材料，该材料能用于可穿戴式、植入式电子设备的制备。 回答下列问题： （1）Ag的核外电子排布式是，则Ag在元素周期表中的区域是___________。下列属于基态Ag+的电子排布式的是(填标号)___________。 A． B． C． （2）S、As、Se、Br在元素周期表中的位置关系如图所示，则As、Se、Br的第一电离能由大到小的顺序___________，的空间构型为___________。 S As Se Br （3）金属Ge也是一种良好的半导体，利用离子液体可电沉积还原金属Ge，该离子液体的熔点只有7℃，其中结构如图所示。 ①中C原子的杂化类型是___________。 ②该离子液体的熔点比较低的原因是___________。 （4）ZnS的立方晶胞结构如下图所示： ①ZnS晶体中，与S2-距离最近且等距的Zn2+的个数是___________。 ②ZnS晶体的密度为，则S2-与Zn2+之间最短的距离为___________pm(列计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。 17. 绿色植物中含有丰富的有机物，通过不同提取方法可以获得不同的有机物。 I．从茶叶中提取咖啡因的主要流程如下： 查阅资料：咖啡因能溶于乙醇等溶剂，120℃升华显著，熔点为238℃。 （1）使用乙醇“浸取”咖啡因的原因是___________。 （2）进行蒸馏操作时，某同学在实验中发现未加沸石，改正的措施为___________。 Ⅱ．某实验小组经一系列操作，从某种植物中分离得到了有机物M(经元素分析，知其仅含C、H、O三种元素)，为确定M的结构，进行如下实验： 实验一：取适量M使用现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如图2、图3、图4所示。 实验二：将1.48 g M在足量纯O2中充分燃烧，使其产物依次缓缓通过装有浓硫酸、碱石灰的装置(产物被完全吸收)，测得装置质量分别增加1.8 g和3.52 g。 （3）M的分子式为___________，M的结构简式是___________。 （4）N是M的同分异构体，且N属于醇类，则N的结构有___________种，其中核磁共振氢谱中有5组峰且峰面积之比为3：2：2：2：1的结构简式为___________，该结构的名称为___________。 18. 硼主要用于生产硼砂、硼酸和硼的各种化合物。 I．一种化合物M与Cu2+配位，可用于小鼠脑内铜(II)的高时空分辨率动态成像。反应如下所示： 已知：“”表示的化学键伸向纸面外，“”表示的化学键伸向纸面内。 （1）M中F-B-F键角___________BF3中F-B-F键角。 A. ＞ B. = C. ＜ D. 无法确定 II．硼的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。 （2）乙硼烷(B2H6)分子结构如图所示，两个硼原子通过B-H-B桥键连接，标记为化学键②。下列关于B2H6说法错误的是___________。 已知：化学键①(B-H键)为“二中心二电子键”，可表示为“2c-2e”。 A．含有两种不同环境的氢原子 B．硼原子的杂化方式为sp2杂化 C．化学键②可表示为“3c-4e” （3）一种催化氨硼烷()水解制氢的可能机理如图所示。下列说法不正确的是___________。 A．催化剂能改变反应历程，降低了反应活化能 B．分子中含有配位键 C．用D2O代替H2O作反应物，有D2生成 （4）BF3和过量作用可生成，的空间构型为___________。 III．硼酸()在电子器件工业和医疗上有重要用途。硼酸在水中电离过程的微观图示如下： （5）含氧酸的通式一般可以表示为，酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。据此判断，与硼酸酸性接近的含氧酸是___________(选填编号)。 A. HClO B. C. D. IV．硼砂是含结晶水的四硼酸钠，请根据模型回答有关问题。 （6）硼砂中负离子(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示，则在中，2号硼原子的价层电子对数为___________，m=___________(填数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $null