精品解析：河南南阳市第一中学校等校2025-2026学年春季学期高二年级期中质量评估 化学试题

2026春期高中二年级期中质量评估 化学试题 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题。满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2．答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 下列说法错误的是 A. 液晶介于液态和晶态之间，表现出液体的流动性和晶体的各向异性 B. 冠醚(18-冠-6)的空穴与尺寸适配，两者能通过离子键形成超分子 C. 纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，纳米颗粒内部原子排列有序，而界面原子排列无序。 D. 晶体与非晶体的本质差异在于晶体具有自范性，其原子在三维空间里呈周期性有序排列 【答案】B 【解析】 【详解】A．液晶是介于液态和晶态之间的特殊聚集态，既具有液体的流动性，又具有晶体的各向异性，A正确； B．18-冠-6是中性有机分子，与之间通过配位作用或分子间弱相互作用结合形成超分子，二者不存在离子键，B错误； C．纳米材料由排列有序的纳米颗粒内部和排列无序的界面两部分组成，该描述符合纳米材料的结构特点，C正确； D．晶体与非晶体的本质差异在于晶体内部的微粒在三维空间里呈周期性有序排列，这使其宏观上表现出自范性，D正确； 故选。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 分子的VSEPR模型： B. 不存在顺反异构 C. 氯溴碘代甲烷的两种对映异构体 D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3分子中，N原子的价层电子对数为，杂化类型为sp3杂化，VSEPR模型是，A错误； B．存在顺反异构：(顺式)、(反式)，B错误； C． 氯溴碘代甲烷中C为手性碳，具有对映异构，同分异构体为、，C正确； D．Cr为24号元素，基态Cr原子满足洪特规则特例（半满稳定），价电子排布为，价层电子的轨道表示式为，D错误； 故选C。 3. 下列对物质的宏观性质的微观解释错误的是 选项 宏观性质 微观解释 A 石墨的熔点高于金刚石 相邻C原子的核间距石墨小于金刚石 B H2O的热稳定性比H2S强 水分子间形成氢键，H2S分子间无氢键 C 碘易溶于四氯化碳而难溶于水 碘和四氯化碳都是非极性分子，而水是极性分子，根据相似相溶原理，I2易溶于CCl4而难溶于H2O D 键角： 、中碳的杂化方式分别是：sp2、sp3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨层内相邻C原子的核间距小于金刚石中C原子的核间距，键长越短C-C键键能越大，熔化时需要破坏的共价键键能更高，因此石墨熔点高于金刚石，A正确； B．热稳定性是化学性质，由分子内共价键的键能决定，O的非金属性强于S，键键能大于键，因此热稳定性更强，氢键是分子间作用力，只影响熔沸点等物理性质，不影响热稳定性，B错误； C．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂、难溶于极性溶剂，和均为非极性分子，是极性分子，因此碘易溶于四氯化碳而难溶于水，C正确； D．中C的价层电子对数为3，无孤电子对，为杂化，键角约；中C的价层电子对数为4，含1对孤电子对，为杂化，孤电子对斥力更大，键角小于，因此键角，D正确； 故答案选B。 4. 下列关于晶体的说法中正确的有几个 ①离子晶体中一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键 ②碘晶体升华时破坏了共价键 ③共价晶体中，共价键越强，熔点越高 ④氯化钠熔化时离子键被破坏 ⑤分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑥若晶体中有阳离子，必然有阴离子 ⑦氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】A 【解析】 【详解】①离子晶体一定含离子键，但分子晶体不一定含共价键，稀有气体为单原子分子，属于分子晶体，不含共价键，①错误； ②碘升华是物理变化，仅破坏分子间作用力，不破坏共价键，②错误； ③共价晶体的熔点由共价键键能决定，共价键越强、键能越大，熔点越高，③正确； ④氯化钠是离子晶体，熔化时电离为自由移动的和，离子键被破坏，④正确； ⑤分子稳定性由分子内共价键键能决定，分子间作用力仅影响熔沸点等物理性质，和稳定性无关，⑤错误； ⑥金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，存在阳离子但无阴离子，⑥错误； ⑦氯化钠晶体中每个周围紧邻且等距的共12个，⑦错误； 综上，正确的说法共2个，故选A。 5. 某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 键角：MX3>ZX4 B. 分子的极性：YQ3<MQ3 C. 沸点：XQ<MX3 D. 与M同周期且第一电离能大于M的元素有三种 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Q为非金属性最强的元素，则Q为F，根据该离子液体的结构知X、Q有一个价键，Z有四个价键，M有三个价键，Y得到一个电子形成四个价键，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，则X为H，Y为B，Z为C，M为N，可以推测出X、Y、Z、M、Q分别为H、B、C、N、F。 【详解】A．MX3为NH3，ZX4为CH4，NH3中心原子价层电子对数，采用sp3杂化，有一对孤电子对，CH4中心原子价层电子对数，采用sp3杂化，无孤电子对，孤电子对越多成键电子对的排斥力越大，键角越小，故键角NH3＜CH4，A错误； B．根据价层电子对互斥理论，YQ3为BF3，空间构型为平面三角形，为非极性分子，MQ3即NF3的空间构型为三角锥形，为极性分子，故分子极性BF3＜NF3，B正确； C．XQ为HF，MX3为NH3，均可以形成分子间氢键，F的电负性更大，形成的氢键更强，故沸点为：HF＞NH3，C错误； D．M为N，与N同周期且第一电离能大于N的有F、Ne，共两种，D错误； 故选B。 6. 部分物质的晶体结构如图所示，下列说法正确的是 A. FeSO4·6H2O 结构中，H2O 与 Fe2+、H2O 与 SO之间的作用力相同 B. CO2晶胞中，CO2分子的配位数为 6 C. 钙镁矿晶胞中，1 号硫原子的坐标为 D. 金刚石结构中，其键长及键角均小于晶体硅中的键长及键角 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，具有空轨道的亚铁离子与水分子中具有孤对电子对的氧原子之间形成的是配位键，而水分子的氢原子与硫酸根离子中的氧原子之间形成的是氢键，故A错误； B．由CO2晶胞结构可知，其是面心立方密置堆积，则二氧化碳分子的配位数为12， 故B错误； C．由晶胞结构可知，若位于顶点的镁原子A的坐标为(1，0，0)，则位于小立方体体对角线上的1号S原子坐标为，故C正确； D．金刚石中C-C键的键长小于晶体硅中的Si-Si键的键长，但键角相等，故D错误。 答案C。 7. 砷化镓的晶胞结构如图甲所示。将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其晶胞结构如图乙所示。 下列说法错误的是 A. 砷化镓晶体的化学式为GaAs B. 图甲中，As原子位于Ga原子构成的正四面体空隙中 C. 图甲中，若Ga-As的键长为，则晶胞边长为 D. 稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶胞中As的个数为4： Ga的个数为，故A正确； B．由图甲可知，距As原子最近的4个Ga原子构成的正四面体，As原子位于Ga原子构成的正四面体空隙中，故B正确； C．由砷化镓晶胞结构可知，假设晶胞边长为cpm，Ga和As的最近距离为晶胞体对角线长度cpm的，Ga和As的最近距离是则晶胞边长为，故C错误； D．由图乙可知，掺杂Mn之后，晶胞中Mn的数目为11，As的数目为4，故稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为：4＝5：32，故D正确； 故答案选C。 8. 下列说法错误的是 A. 熔点：金刚石>NaCl>冰 B. 沸点：Li<Na<Mg<Al C. 晶格能： D. 分子的极性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石属于共价晶体，NaCl属于离子晶体，冰属于分子晶体，一般晶体熔点规律为共价晶体>离子晶体>分子晶体，故熔点金刚石>NaCl>冰，A正确； B．金属晶体沸点与金属键强度正相关，金属阳离子电荷越高、半径越小，金属键越强。半径小于，金属键Li强于Na，故沸点，题给顺序错误，B错误； C．晶格能与离子电荷正相关、与离子半径负相关，中离子电荷为Mg2+和O2-，电荷数高、半径小，晶格能最大；电荷高于且半径小于，故晶格能大于，顺序正确，C正确； D．为V形极性分子，为平面正三角形非极性分子，故分子极性，D正确； 故答案选B。 9. 下列说法正确的是 A. 质量相同，完全燃烧时耗氧量： B. 两种气态烃的混合物共1 L，在空气中完全燃烧生成1.5 L 气体和2 L水蒸气(均在120℃下测定)，则该混合烃中一定含有 C. 与一定互为同系物 D. 某0.5 mol气态链状烃能与1.0 mol HCl完全加成，加成产物又可被4 mol 完全取代，则该气态烃的分子式是 【答案】D 【解析】 【详解】A．等质量烃完全燃烧时，氢元素质量分数越高耗氧量越大，甲烷中氢元素质量分数最高，和最简式均为，氢元素质量分数相等，故耗氧量：，A错误； B．相同条件下气体体积比等于物质的量之比，可知混合烃平均分子组成为，平均碳原子数为1.5，则一定含，另一种烃只要氢原子数为4即可，可为或，不一定含有，B错误； C．为乙烯，含碳碳双键；可能为丙烯（含碳碳双键）或环丙烷（为环烷烃，不含碳碳双键），二者结构不一定相似，不一定互为同系物，C错误； D．0.5 mol气态链状烃能与1.0 mol HCl完全加成，说明1 mol该烃含2 mol不饱和键（1个碳碳三键或2个碳碳双键）；0.5 mol加成产物可被4 mol完全取代，说明1 mol加成产物含8 mol可被取代的氢原子，加成时1 mol烃引入2 mol氢原子，故原烃分子中氢原子数为，结合链状烃含2个不饱和度，通式为，解得，分子式为，D正确； 故选D。 10. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述正确的是 A. 制备过程中将液溴替换为溴水可减少溴的挥发 B. 装置b中的试剂换为溶液可检验反应过程中有生成 C. 为减少反应物的挥发，先向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，后打开开关K D. 反应后的混合液经水洗、稀碱溶液洗涤、再水洗、干燥、蒸馏，即可得到溴苯 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴水和苯不反应，制备过程中不能将液溴替换为溴水，故A错误； B．A中挥发出溴单质，溴单质、溴化氢都能与硝酸银溶液反应生成溴化银沉淀，装置b中的试剂换为溶液不能检验反应过程中有HBr生成，故B错误； C．若关闭开关K，苯和溴的混合液不能顺利流进烧瓶中，故C错误； D．反应后的混合液经水洗涤分液、稀碱溶液洗涤分液、再水洗涤分液，除去溴，干燥、蒸馏除去苯，即可得到溴苯，故D正确； 答案选D。 11. 下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是 A. 分子式为C7H16的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有2种 B. 分子式为C5H10属于烯烃的有机化合物有6种 C. 组成和结构可用表示的有机物共有10种 D. 分子式为C5H11Cl且分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个-CH-和一个-Cl的结构有6种 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子式​为烷烃，含3个甲基说明分子只有1个支链，符合条件的结构有： 2-甲基己烷、3-甲基己烷、3-乙基戊烷，共3种，A错误； B．分子式​属于烯烃的同分异构体： 碳骨架为直链时：1-戊烯、2-戊烯；碳骨架带甲基支链时：2-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、3-甲基-1-丁烯，共5种，B错误； C．该有机物为苯环对位连接两个，丁基本身共有4种同分异构体： 若两个丁基相同，有4种结构；若两个丁基不同，共有种结构，总共有4+6=10种，C正确； D．分子式为且分子中有两个、两个、一个和一个的结构，可先写出的同分异构体，再用Cl原子取代H原子，的同分异构体有正戊烷、异戊烷和新戊烷，有四种：、、、，D错误； 故选C。 12. 下列各有机物的分类或命名不正确的是 A. 2-戊烯 属于脂肪烃 B. 2，2，4-三甲基戊烷 属于烷烃 C. 1，2，4-三甲苯 属于芳香烃 D. 2，2-二甲基-3-丁炔 属于炔烃 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物命名为2-戊烯，属于链状脂肪烃，命名和分类均正确，A正确； B．该有机物主链含5个碳原子，2位连2个甲基、4位连1个甲基，命名为2,2,4-三甲基戊烷，分子中均为单键，属于烷烃，命名和分类均正确，B正确； C．苯环上的三个甲基位于1、2、4位，命名为1,2,4-三甲苯，分子只含C、H且含苯环，属于芳香烃，命名和分类均正确，C正确； D．炔烃命名要求从靠近三键的一端编号，该有机物三键位于1号位，正确命名为3,3-二甲基-1-丁炔，原命名错误，D错误； 故选D。 13. 有机物X→Y的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. Y中含有4种官能团 B. X中手性碳原子的数目为3 C. Y中可能共平面的碳原子最多为9个 D. X、Y都可以形成分子间氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知Y中含碳碳双键、羟基、羧基和硝基四种官能团，故A正确； B．根据手性碳的特征，X中羟基和硝基所连碳原子均为手性碳原子，共3个，故B正确； C．Y中苯环为平面结构，碳碳双键为平面结构，两平面结构通过单键相连，可以重合，另外-COOH碳原子也可以转到双键平面上，因此共平面的碳原子最多为10个，故C错误； D．X、Y均含羟基，可以形成分子间氢键，故D正确； 故选：C。 14. 某学习小组研究某烃的含氧衍生物A的组成和结构，研究过程如下：称取9gA在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g，对A进行波谱分析结果如图。下列说法错误的是 A. 由质谱图可知A的分子式为 B. 结合红外光谱和核磁共振氢谱可知A的结构简式为 C. 若取A和的混合物1mol进行燃烧实验，该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量取决于混合物中二组分的比例 D. B是A的位置异构体，则B在核磁共振氢谱中峰面积之比为2∶2∶1∶1 【答案】C 【解析】 【分析】9gA在足量氧气中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g，说明完全燃烧生成水的质量为5.4g，二氧化碳的质量为13.2g， 5.4g，9gA完全燃烧生成水的物质的量是==0.3 mol，9.0gA完全燃烧生成二氧化碳的物质的量是==0.3mol，n(O)===0.3mol，所以A的实验式为CH2O，通过质谱法测得A相对分子质量为90，设分子式为(CH2O)n，则(12+2+16)n=90，n=3，故A的分子式为C3H6O3，以此来解析； 【详解】A．由分析可知A的分子式为，A正确； B．根据红外光谱只A中含有-OH和-COOH，由核磁共振氢谱可知，A中含有4种氢原子，其数目比为1：1：1：3，故A的结构简式为CH3CH(OH)COOH，B正确； C．由分析可知A的分子式为，假设有机物的物质的量都为1mol,混合物中的两种有机物物质的量相同时，完全燃烧消耗的氧气的物质的量相等，无论以何种物质的量的比例混合，完全燃烧消耗氧气的量是否都为3mol，C错误； D．B是A的位置异构体，则B为CH2(OH)CH2COOH，共有4种氢原子，个数比为2：2：1：1，即B在核磁共振氢谱中峰面积之比为2：2：1：1，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 苯是一种重要的化工原料，以下是用苯作为原料制备某些化合物的转化关系图： 已知：。 （1）A的名称是：_______，C到D的反应类型是_______。 （2）请写出A制取B的化学反应方程式：_______。 （3）E中官能团名称是_______。 （4）C是溴苯，该步实验完可以加入_______(填化学式)溶液除去杂质Br2，以获得相对纯净的溴苯。 （5）已知：苯的同系物一般可以被高锰酸钾氧化为苯甲酸。但是直接与苯环连接的碳原子上没有H原子，该物质不能被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸。某分子式为C11H16，它的单烷基取代苯(C6H5-C5H11)的同分异构体共有_______种，其中不能被酸性KMnO4氧化的物质的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 硝基苯 ②. 取代反应 （2）+CH3Cl+HCl （3）碳溴键或溴原子 （4）NaOH （5） ①. 8 ②. 【解析】 【分析】苯与浓硝酸在浓硫酸催化下发生硝化反应生成硝基苯即A为，A与一氯甲烷发生硝基苯的间位取代，B为，硝基发生还原反应；苯与溴发生取代反应生成C为，溴苯和浓硫酸发生对位取代生成D为，苯环与氢气发生加成反应；苯与溴发生取代反应生成E为。 【小问1详解】 A为，A的命名是：硝基苯，C为，溴苯和浓硫酸发生对位取代生成D为，C到D的反应类型是取代反应； 【小问2详解】 A为，A与一氯甲烷发生硝基苯的间位取代，B为，A制取B的化学反应方程式+CH3Cl+HCl； 【小问3详解】 为，E中官能团名称是碳溴键或溴原子； 【小问4详解】 C是溴苯，实验完可以加入NaOH溶液除去杂质Br2， 故答案为：NaOH； 【小问5详解】 某分子式为C11H16，它的单烷基取代苯（C6H5—C5H11）戊烷的碳架结构有三种，苯环连接位置有：，共有8种，直接与苯环连接的碳原子上没有H原子，该物质不能被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，则不能被酸性KMnO4氧化的物质的结构简式。 16. 硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题： （1）如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_______。 （2）气态SO3以单分子形式存在，其分子的VSEPR模型是_______。固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化方式为_______。 （3）、CS2、键角由大到小的顺序是_______。 （4）比较沸点高低：_______(填“>”或“<”)，原因是_______。 （5）FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数的值为，其晶体密度的计算表达式为_______；晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_______nm。 （6）FeS2晶体中每个周围与它最接近且距离相等的有_______个。 【答案】（1）相对分子质量较大，分子间范德华力较强，所以熔沸点更高 （2） ①. 平面三角形 ②. （3） （4） ①. ＜ ②. 前者可形成分子内氢键，后者可形成分子间氢键，所以后者熔沸点更高 （5） ①. ②. （6）12 【解析】 【小问1详解】 和均为分子晶体，熔沸点由分子间作用力决定。的相对分子质量远大于​，范德华力更强，因此熔沸点远高于​。故相对分子质量较大，分子间范德华力较强，所以熔沸点更高； 【小问2详解】 气态，中心S原子价层电子对数，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形；三聚分子中，每个S原子与4个O原子相连，价层电子对数为4，杂化方式为； 【小问3详解】 CS2：中心C原子价层电子对数，无孤电子对，为sp杂化，空间结构为直线型分子，键角为180°，最大； ：中心S原子的价层电子对数，无孤电子对，为杂化，空间结构为正四面体结构，键角约109°28′； ：中心S原子价层电子对数，含1对孤电子对，为杂化，空间结构为三角锥形，孤电子对斥力使键角小于正四面体，约107°。故； 【小问4详解】 邻羟基苯磺酸分子内羟基和磺酸基距离较近，可形成分子内氢键，分子间作用力较弱；对羟基苯磺酸分子间羟基和磺酸基距离较远，可形成分子间氢键，分子间作用力更强，熔沸点更高，邻羟基苯磺酸沸点小于对羟基苯磺酸，故前者可形成分子内氢键，后者可形成分子间氢键，所以后者熔沸点更高； 【小问5详解】 晶胞密度计算：晶胞中数：，数：，晶胞质量： ，晶胞体积：，； 正八面体边长：晶胞中位于所形成的正八面体的体心，用几何关系推导可知该正八面体的边长为晶胞面对角线的一半，则为nm； 【小问6详解】 晶胞中，每个周围最近且等距的，以体心为研究对象，其分布在晶胞的12个棱心位置，共12个； 17. NH3能与多种金属离子形成配合物。回答下列问题： （1）NiSO4和过量氨水反应可获得[Ni(NH3)6]SO4晶体。含有的原子团或分子有、NH3、。 ①离子中含有_______mol σ键。 ②NH3和中H-N-H键角的大小：NH3_______(填“>”“=”或“<”)，原因是_______。 （2）是一种重要的化工产品，制备原理如下：。已知的空间结构如图所示，其中1~6处的小圆圈表示NH3分子，各相邻的NH3分子间的距离相等，中心离子位于八面体的中心，NH3分子到中心离子的距离相等(图中虚线长度相等)，若中两个NH3被替代，得到的配离子有_______种结构；该配离子中提供孤电子对的原子为_______，中心离子配位数为_______。 （3）中心离子的杂化方式可能为_______。 A. sp B. sp2 C. sp3 D. d2sp3 （4）溶液与足量AgNO3溶液反应生成_______mol白色沉淀。 【答案】（1） ①. 24 ②. < ③. NH3中N原子存在一对孤对电子，孤对电子对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥；形成配位键后，孤对电子转化为成键电子对，排斥力减小，键角增大； （2） ①. 2 ②. N和Cl ③. 6 （3）D （4）1 【解析】 【小问1详解】 ①1个中含有6个N→Ni配位键，配位键属于σ键，含有3×6=18个N-H共价键，共价键也属于σ键，即共含有24个σ键，所以中σ键为24mol； ②NH3中N原子存在一对孤对电子，孤对电子对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥；形成配位键后，孤对电子转化为成键电子对，排斥力减小，键角增大，故NH3中H—N—H键角小于中键角； 【小问2详解】 的立体结构如图，其中1～6处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等(图中虚线长度相等)，Co3+位于八面体的中心，若其中两个NH3被Cl-取代，两个Cl-只能处于相邻或相对位置，即所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的结构的数目为2；该配离子中提供孤电子对的原子为N和Cl，中心离子配位数为6； 【小问3详解】 形成6个Co-N配位键键，即杂化轨道数目为6，选项中只有sp3d2的杂化轨道数目为6，即的中心离子Co3+原子采取d2sp3杂化，答案为D； 【小问4详解】 溶液只能电离出1molCl-，故与足量AgNO3溶液反应生成1mol氯化银白色沉淀。 18. 第VIII族元素的单质及其化合物具有丰富的结构与性质，也具有很重要的用途。 （1）景德镇青花瓷天下闻名，青花料中都含有钴元素，写出基态的价层电子排布式_______，Co元素位于_______区。 （2）第VIII族元素的简单离子能与许多配体形成具有特殊颜色的配合物，可以用这些反应来检测相关的离子，例可与丁二酮肟(X)反应生成鲜红色的沉淀(Y)而被检测，其反应如图。请将X中碳氮氧三种元素的第一电离能由大到小排序：_______；Y中不含有的作用力有_______。 a．配位键 　b．离子键　c．非极性键　d．极性键　e．氢键 （3）CO是剧毒气体，然而最新研究发现，极少量的CO是血管扩张剂和消炎药，对缓解术后创伤非常有用。钌(Ru)的配合物Z可以在人体缓慢释放微量CO，其结构如图。Z中Ru的化合价可能为_______。 （4）主族元素形成化合物时大多满足八隅律，而过渡金属形成配合物时一般满足18电子规则时比较稳定。所谓18电子规则是指中心金属离子的价层电子数+配体提供的电子=18。该规则又叫EAN规则。例如离子，中心的价层电子数为6，每个NH3提供2个电子，所以EAN=6+2×6=18。下列配合物中满足EAN规则的有_______。 已知Ru、Rh、Pd的价层电子排布式分别为4d75s1、4d85s1、4d10。 A. B. C. 物质Y D. 物质Z （5）已知镍单质晶胞为面心立方晶胞，距离最近的2个Ni原子是相切的，Ni原子半径为r nm，Ni的相对原子质量为M，为阿伏伽德罗常数。晶胞中Ni原子的配位数_______；Ni单质的密度的计算表达式为_______。 【答案】（1） ①. 3d7 ②. d （2） ①. N>O>C ②. b （3）+2 （4）D （5） ①. 12 ②. 【解析】 【小问1详解】 基态Co原子的价层电子排布式为3d74s2，所以基态Co2+的价层电子排布式为3d7，Co元素位于d区； 【小问2详解】 同周期主族元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能：N>O>C；Y中Ni与N之间形成配位键、C与C之间形成非极性键、C与N之间形成极性键、O与H之间的虚线表示形成了氢键，不存在离子键，故答案选b； 【小问3详解】 Z中配体为3个CO，1个Cl-和1个H2NCH2COO-，根据电荷守恒，Ru的化合价应为+2价； 【小问4详解】 A．配体为2个CO和3个I-，根据电荷守恒可知中心金属离子为Rh3+，则中心金属离子的价层电子数为6，配体提供的电子数为2×2+3×2=10，因此EAN=16，A错误； B．配体为4个Cl-，根据电荷守恒可知中心金属离子为Pd2+，则中心金属离子的价层电子数为8，配体提供的电子数为2×4=8，因此EAN=16，B错误； C．物质Y中心金属离子为Ni2+，价层电子数为8，配体中4个N提供的电子数为8，EAN=16，C错误； D．由（3）分析可知物质Z中心金属离子为Ru2+，价层电子数为6，配体提供的电子数为3×2+2+4=12（H2NCH2COO-中N、O各提供2个电子），因此EAN=18，D正确； 故答案选D； 【小问5详解】 已知镍单质晶胞为面心立方晶胞，如图：，晶胞中Ni原子周围距离相等且最近的Ni原子有12个，则其配位数为12；距离最近的2个Ni原子核间距离为面对角线长的一半，且2个Ni原子相切，Ni原子半径为r nm，则晶胞参数为 nm,所以V晶胞=()3 nm3=nm3，1个晶胞中Ni原子的个数为，=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026春期高中二年级期中质量评估 化学试题 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题。满分100分，考试时间75分钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2．答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 下列说法错误的是 A. 液晶介于液态和晶态之间，表现出液体的流动性和晶体的各向异性 B. 冠醚(18-冠-6)的空穴与尺寸适配，两者能通过离子键形成超分子 C. 纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，纳米颗粒内部原子排列有序，而界面原子排列无序。 D. 晶体与非晶体的本质差异在于晶体具有自范性，其原子在三维空间里呈周期性有序排列 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 分子的VSEPR模型： B. 不存在顺反异构 C. 氯溴碘代甲烷的两种对映异构体 D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 3. 下列对物质的宏观性质的微观解释错误的是 选项 宏观性质 微观解释 A 石墨的熔点高于金刚石 相邻C原子的核间距石墨小于金刚石 B H2O的热稳定性比H2S强 水分子间形成氢键，H2S分子间无氢键 C 碘易溶于四氯化碳而难溶于水 碘和四氯化碳都是非极性分子，而水是极性分子，根据相似相溶原理，I2易溶于CCl4而难溶于H2O D 键角： 、中碳的杂化方式分别是：sp2、sp3 A. A B. B C. C D. D 4. 下列关于晶体的说法中正确的有几个 ①离子晶体中一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键 ②碘晶体升华时破坏了共价键 ③共价晶体中，共价键越强，熔点越高 ④氯化钠熔化时离子键被破坏 ⑤分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑥若晶体中有阳离子，必然有阴离子 ⑦氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 5. 某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. 键角：MX3>ZX4 B. 分子的极性：YQ3<MQ3 C. 沸点：XQ<MX3 D. 与M同周期且第一电离能大于M的元素有三种 6. 部分物质的晶体结构如图所示，下列说法正确的是 A. FeSO4·6H2O 结构中，H2O 与 Fe2+、H2O 与 SO之间的作用力相同 B. CO2晶胞中，CO2分子的配位数为 6 C. 钙镁矿晶胞中，1 号硫原子的坐标为 D. 金刚石结构中，其键长及键角均小于晶体硅中的键长及键角 7. 砷化镓的晶胞结构如图甲所示。将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其晶胞结构如图乙所示。 下列说法错误的是 A. 砷化镓晶体的化学式为GaAs B. 图甲中，As原子位于Ga原子构成的正四面体空隙中 C. 图甲中，若Ga-As的键长为，则晶胞边长为 D. 稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为 8. 下列说法错误的是 A. 熔点：金刚石>NaCl>冰 B. 沸点：Li<Na<Mg<Al C. 晶格能： D. 分子的极性： 9. 下列说法正确的是 A. 质量相同，完全燃烧时耗氧量： B. 两种气态烃的混合物共1 L，在空气中完全燃烧生成1.5 L 气体和2 L水蒸气(均在120℃下测定)，则该混合烃中一定含有 C. 与一定互为同系物 D. 某0.5 mol气态链状烃能与1.0 mol HCl完全加成，加成产物又可被4 mol 完全取代，则该气态烃的分子式是 10. 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述正确的是 A. 制备过程中将液溴替换为溴水可减少溴的挥发 B. 装置b中的试剂换为溶液可检验反应过程中有生成 C. 为减少反应物的挥发，先向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，后打开开关K D. 反应后的混合液经水洗、稀碱溶液洗涤、再水洗、干燥、蒸馏，即可得到溴苯 11. 下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是 A. 分子式为C7H16的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有2种 B. 分子式为C5H10属于烯烃的有机化合物有6种 C. 组成和结构可用表示的有机物共有10种 D. 分子式为C5H11Cl且分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个-CH-和一个-Cl的结构有6种 12. 下列各有机物的分类或命名不正确的是 A. 2-戊烯 属于脂肪烃 B. 2，2，4-三甲基戊烷 属于烷烃 C. 1，2，4-三甲苯 属于芳香烃 D. 2，2-二甲基-3-丁炔 属于炔烃 13. 有机物X→Y的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. Y中含有4种官能团 B. X中手性碳原子的数目为3 C. Y中可能共平面的碳原子最多为9个 D. X、Y都可以形成分子间氢键 14. 某学习小组研究某烃的含氧衍生物A的组成和结构，研究过程如下：称取9gA在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g，对A进行波谱分析结果如图。下列说法错误的是 A. 由质谱图可知A的分子式为 B. 结合红外光谱和核磁共振氢谱可知A的结构简式为 C. 若取A和的混合物1mol进行燃烧实验，该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量取决于混合物中二组分的比例 D. B是A的位置异构体，则B在核磁共振氢谱中峰面积之比为2∶2∶1∶1 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 苯是一种重要的化工原料，以下是用苯作为原料制备某些化合物的转化关系图： 已知：。 （1）A的名称是：_______，C到D的反应类型是_______。 （2）请写出A制取B的化学反应方程式：_______。 （3）E中官能团名称是_______。 （4）C是溴苯，该步实验完可以加入_______(填化学式)溶液除去杂质Br2，以获得相对纯净的溴苯。 （5）已知：苯的同系物一般可以被高锰酸钾氧化为苯甲酸。但是直接与苯环连接的碳原子上没有H原子，该物质不能被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸。某分子式为C11H16，它的单烷基取代苯(C6H5-C5H11)的同分异构体共有_______种，其中不能被酸性KMnO4氧化的物质的结构简式为_______。 16. 硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题： （1）如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_______。 （2）气态SO3以单分子形式存在，其分子的VSEPR模型是_______。固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化方式为_______。 （3）、CS2、键角由大到小的顺序是_______。 （4）比较沸点高低：_______(填“>”或“<”)，原因是_______。 （5）FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数的值为，其晶体密度的计算表达式为_______；晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_______nm。 （6）FeS2晶体中每个周围与它最接近且距离相等的有_______个。 17. NH3能与多种金属离子形成配合物。回答下列问题： （1）NiSO4和过量氨水反应可获得[Ni(NH3)6]SO4晶体。含有的原子团或分子有、NH3、。 ①离子中含有_______mol σ键。 ②NH3和中H-N-H键角的大小：NH3_______(填“>”“=”或“<”)，原因是_______。 （2）是一种重要的化工产品，制备原理如下：。已知的空间结构如图所示，其中1~6处的小圆圈表示NH3分子，各相邻的NH3分子间的距离相等，中心离子位于八面体的中心，NH3分子到中心离子的距离相等(图中虚线长度相等)，若中两个NH3被替代，得到的配离子有_______种结构；该配离子中提供孤电子对的原子为_______，中心离子配位数为_______。 （3）中心离子的杂化方式可能为_______。 A. sp B. sp2 C. sp3 D. d2sp3 （4）溶液与足量AgNO3溶液反应生成_______mol白色沉淀。 18. 第VIII族元素的单质及其化合物具有丰富的结构与性质，也具有很重要的用途。 （1）景德镇青花瓷天下闻名，青花料中都含有钴元素，写出基态的价层电子排布式_______，Co元素位于_______区。 （2）第VIII族元素的简单离子能与许多配体形成具有特殊颜色的配合物，可以用这些反应来检测相关的离子，例可与丁二酮肟(X)反应生成鲜红色的沉淀(Y)而被检测，其反应如图。请将X中碳氮氧三种元素的第一电离能由大到小排序：_______；Y中不含有的作用力有_______。 a．配位键 　b．离子键　c．非极性键　d．极性键　e．氢键 （3）CO是剧毒气体，然而最新研究发现，极少量的CO是血管扩张剂和消炎药，对缓解术后创伤非常有用。钌(Ru)的配合物Z可以在人体缓慢释放微量CO，其结构如图。Z中Ru的化合价可能为_______。 （4）主族元素形成化合物时大多满足八隅律，而过渡金属形成配合物时一般满足18电子规则时比较稳定。所谓18电子规则是指中心金属离子的价层电子数+配体提供的电子=18。该规则又叫EAN规则。例如离子，中心的价层电子数为6，每个NH3提供2个电子，所以EAN=6+2×6=18。下列配合物中满足EAN规则的有_______。 已知Ru、Rh、Pd的价层电子排布式分别为4d75s1、4d85s1、4d10。 A. B. C. 物质Y D. 物质Z （5）已知镍单质晶胞为面心立方晶胞，距离最近的2个Ni原子是相切的，Ni原子半径为r nm，Ni的相对原子质量为M，为阿伏伽德罗常数。晶胞中Ni原子的配位数_______；Ni单质的密度的计算表达式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $