2026年甘肃庆阳市庆化学校等校中考二模化学试题

化学部分（60分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题（本大题包括10小题，1~5小题，每题1分，6~10小题，每题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2026年1月，生态环境部部署全年农村生态环境保护工作，筑牢乡村生态屏障，下列做法有利于环境保护的是 A. 工业废水未经处理直接排放 B. 大量使用一次性筷子、纸杯 C. 积极植树造林 D. 直接填埋废旧电池 2. 庆阳某中学食堂午餐有米饭、炒鸡蛋、炖排骨、水煮鱼、炒包菜，下列物质中富含糖类的是 A. 米饭 B. 排骨 C. 鱼 D. 包菜 3. 钋可用于制作抗静电刷，钋元素的信息如图所示。下列有关钋元素的说法不正确的是 A. 属于金属元素 B. 原子的中子数为84 C. 原子序数为84 D. 元素符号为Po 4. 水是生产、生活中不可缺少的物质。下列关于水的说法不正确的是 A. 加入明矾，可吸附除去水中的悬浮杂质 B. 电解水得到氢气和氧气的质量比为 C. 硬水中含较多的可溶性钙、镁化合物，长期饮用不利于人体健康 D. 南水北调工程有效缓解了我国水资源区域分布不均衡的问题 5. 常温下一些常见物质的pH值为：苹果汁pH3.1、西瓜汁pH5.8、鸡蛋清pH7.6、酸菜pH3.4，其中酸性最强的是 A. 酸菜 B. 鸡蛋清 C. 西瓜汁 D. 苹果汁 6. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 点燃酒精灯 C. 加热液体 D. 清洗后的试管放置 7. “超碳一号”发电技术是将液态二氧化碳加温、加压成为超临界状态，再利用其推动发电机发电。超临界二氧化碳密度接近液体，能储存较多能量；黏度接近气体，流动阻力小，响应速度快。相比传统蒸汽发电，该技术发电效率可提升85%以上。下列有关说法正确的是 A. 超临界二氧化碳与二氧化碳气体分子间的间隔相同 B. 超临界二氧化碳与二氧化碳气体的组成不同 C. 在发电过程中超临界二氧化碳燃烧放出热量 D. 该技术实现了热能高效利用 8. 下列跨学科实践活动中部分学生的观点错误的是 选项 实践活动 学生观点 A 制作模型并展示科学家探索物质的组成和结构的历程 每个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的 B 垃圾的分类与回收利用 过期药物属于可回收垃圾 C 基于碳中和理念设计低碳行动方案 “低碳”目的是减少CO2的排放 D 微型空气质量“检测站”的组装和使用 空气质量指数越大，则空气质量越差 A. A B. B C. C D. D 9. 甲醇俗称“木精”，是重要的化工原料，一种合成甲醇的微观反应过程如图，根据图示分析，下列说法正确的是 A. 反应前后原子的质量发生改变 B. 反应中甲和乙的质量比为 C. 反应前后分子的个数不变 D. 该反应遵守质量守恒定律 10. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别H2和CH4 点燃气体，火焰上方罩干冷烧杯 B 鉴别氢氧化钠固体和生石灰 加水，测量温度变化 C 除去H2中的水蒸气 通过足量的碱石灰 D 除去NaCl溶液中的少量MgCl2 加入适量KOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答题（本大题包括4小题，共23分） 11. 国务院印发的《中国制造2025》将“节能与新能源汽车”作为重点发展领域，旨在推动汽车产业转型升级，应对能源、环境和安全挑战。 （1）传统汽车使用的燃料是由石油分馏得到的，分馏属于________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）电动汽车充电桩桩体结构通常由钢材、铝合金等材料制成。钢和生铁都是铁的合金，两者性能差异的原因是________。 （3）新能源汽车目前主流动力源是锂离子电池，常用的材料之一是磷酸亚铁锂（LiFePO4）， ①磷酸亚铁锂（（LiFePO4）中，磷元素的化合价为+5，则锂元素的化合价为______， ②锂电池充电时，将电能转化为_______能。 ③补充完整制备LiFePO4的化学方程式：LiOH+FeSO4+H3PO4=LiFePO4↓+H2SO4+X，X的化学式为______。 （4）发展新能源汽车的重要意义是________（从化学角度写一点）。 12. 化学与传统工艺、生产生活等各个方面息息相关。 （1）我国古代工匠用铜制作各种暖手炉，其中一款的结构如图1所示。打开炉盖和铜网，将燃烧的木炭放入炉身内，盖上铜网，若木炭不完全燃烧，则会生成_____（填化学式）。 （2）硅基金属催化剂、PLA（聚乳酸）可降解材料和MOF材料（金属有机框架材料）的研发应用是化学领域的前沿研究方向。 ①用硅基金属催化剂替代钯等贵金属制备乙酸乙酯，相比于不使用催化剂，使用催化剂后产物乙酸乙酯的质量________（填“增大”“不变”或“减小”）。 ②聚乳酸[]中碳元素和氧元素的质量比为_______（填最简整数比）。 ③MOF材料凭借多孔结构可高效吸附工业废气中的二氧化碳，该吸附过程中二氧化碳的分子结构_______（填“有”或“无”）变化。 （3）用葡萄皮自制酸碱指示剂的有关操作如图2所示，操作①的名称为________；为了在短时间内得到较高浓度的花青素溶液，可采取的措施是______。 13. 海洋是一个巨大的资源宝库。海水中除了氯化钠还含有氯化镁和硫酸镁等物质，三种物质的溶解度曲线如图。 （1）海水中含量最高的元素是_______。 （2）P点的含义是______。 （3）从含有氯化钠、氯化镁、硫酸镁的海水中提取氯化钠，可采用________的方法。 （4）40℃时，取25 g氯化镁固体放入50 g水中，能得到______g氯化镁溶液。 14. “一年之计在于春，不误农时不误春”，随着生产的不断发展，农业对硫酸铵肥料的需求量逐年上升，利用（CaSO4、NH3、CO2等制备硫酸铵的工艺流程如图所示。请回答下列问题：（注：硫酸铵的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响较大） （1）通入NH3和CO2之前，常将CaSO4固体粉碎并加水配成浊液的目的是________，为了获得硫酸铵，需要依次向CaSO4浊液中通入NH3和CO2，先通入NH3的目的是______。 （2）反应池中发生的反应之一是：，该反应的基本类型是________。 （3）由与CaSO4反应得到的沉淀进行高温煅烧时，发生反应的化学方程式为_______，循环使用的物质是_______。 （4）从结晶池中将晶体提取出来有如下四步操作，正确的操作顺序是________（填序号）。 ①过滤 ②加热浓缩 ③冷却结晶 ④洗涤干燥 （5）作为化肥，为农作物提供的营养元素是______。 三、实验与探究题（本大题包括2小题，共17分） 15. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ.实验室可以利用下列装置制取气体。 （1）仪器①的名称是_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式是______，选用的发生装置是______（填字母），若用C装置收集氧气，开始收集气体的最佳时机是______。 Ⅱ.利用下图所示的实验装置探究物质的性质，已知M、N均为初中化学常见的物质，其中M是一种酸，其浓溶液具有吸水性，向①~⑥物质中滴加稀酸M，观察现象。 （3）M物质的化学式为_______： （4）①处的现象是_______。 （5）对比_______（填序号）处的现象，可以判断锌与铜的金属活动性顺序。 （6）①~⑥物质中滴加稀酸M，有气泡产生的是________（填序号）。 （7）若⑥处N为氢氧化钠溶液，滴加稀酸M，发生反应的化学方程式为_________。 16. 化学小组对碱的部分化学性质进行梳理和总结，完成下列问题。 （1）宏观现象： ①实验A中，推入NaOH溶液（足量）振荡后，可观察到的现象：气球变_____（填“瘪”或“鼓”），原因是_______（用化学方程式表示）， ②实验C，试管中产生_______（填化学式）沉淀；溶液颜色的变化是________。 （2）实验探究：实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质进行探究，首先作出猜想： 猜想①：________；猜想②：NaOH和Na2CO3；猜想③：NaOH和。 取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管，进行探究（补全操作和现象）： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加______溶液 无白色沉淀 猜想③错误 在试管乙中缓慢滴加过量的稀醋酸 ________ 猜想②正确 （3）微观探析：另取2 mL KOH溶液和溶液于试管m和n中，再分别滴加5滴FeCl3溶液，都产生红褐色沉淀。从微观角度分析，两支试管中现象相同的原因：______。 四、计算题（本大题包括1小题，共5分） 17. 碳酸钠是重要的工业原料。某碳酸钠样品中含有少量氯化钠，为测定其纯度，化学兴趣小组同学取该样品25 g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀盐酸，测得加入稀盐酸的质量与生成气体的总质量的关系如下表。 加入稀盐酸的质量/g 40 80 120 160 200 生成气体的总质量/g 2.2 4.4 6.6 8.8 8.8 请计算： （1）完全反应后产生的二氧化碳的质量是______g。 （2）该样品中碳酸钠的质量分数。 （3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 化学部分（60分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题（本大题包括10小题，1~5小题，每题1分，6~10小题，每题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 二、填空与简答题（本大题包括4小题，共23分） 【11题答案】 【答案】（1）物理 （2）含碳量不同 （3） ①. +1 ②. 化学 ③. H2O （4）实现了原料的高效利用，符合绿色化学理念（合理即可） 【12题答案】 【答案】（1）CO （2） ①. 不变 ②. ③. 无 （3） ①. 过滤 ②. 不断搅拌、适当的提高温度，将葡萄皮粉碎等 【13题答案】 【答案】（1）氧 （2）t℃时，氯化钠和硫酸镁的溶解度相等 （3）蒸发结晶 （4）75 【14题答案】 【答案】（1） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. NH3极易溶于水，溶于水后得到的溶液呈碱性，有利于CO2的吸收 （2）化合反应 （3） ①. ②. 二氧化碳##CO2 （4）②③①④ （5）氮##氮元素##N 三、实验与探究题（本大题包括2小题，共17分） 【15题答案】 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. A ③. 导管口有连续均匀气泡冒出 （3）H2SO4 （4）溶液变红 （5）②③ （6）②⑤ （7）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 【16题答案】 【答案】（1） ①. 鼓 ②. ③. ④. 由蓝色变为无色 （2） ①. ②. 碳酸钠（合理即可） ③. 开始无明显现象，后产生气泡 （3）氢氧化钡溶液和氢氧化钾溶液中都含有氢氧根离子，氢氧根离子能和铁离子结合生成氢氧化铁红褐色沉淀 四、计算题（本大题包括1小题，共5分） 【17题答案】 【答案】（1）8.8 （2）根据表中数据可知，40g稀盐酸与足量碳酸钠发生反应生成2.2g的二氧化碳气体，加入160g稀盐酸时，生成8.8g二氧化碳气体，当稀盐酸再增多时，二氧化碳气体质量不再增多，所以加入160g稀盐酸时，碳酸钠与稀盐酸恰好反应。 设：该样品中碳酸钠的质量为x。 则该样品中碳酸钠的质量分数 答：该样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。 （3）设：反应生成氯化钠的质量为y。 恰好完全反应时所得溶液中溶质的总质量应为原样品中氯化钠质量(25g-21.2g=3.8g)加上反应生成的氯化钠质量23.4g，所得溶液中溶质的质量分数 答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为15.4%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $