精品解析：2026年陕西省普通高中学业水平合格性考试模拟卷(四) 化学试题

2026年陕西省普通高中学业水平合格性考试模拟卷(四) A化学 注意事项： 1．本试卷共4页，满分100分，考试时间60分钟。 2．本试卷分第一部分和第二部分。第一部分为选择题，第二部分为非选择题。 3．考生领到试卷后，必须按规定在试卷上填写姓名、考籍号、座位号。 4．所有答案必须在答题卡上指定区域内作答。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 第一部分(选择题 共60分) 一、选择题(共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 我国与共建“一带一路”国家进出口规模再创历史新高。下列贸易商品的主要成分不属于有机物的是 A. 半导体芯片 B. 丝绸 C. 棉花 D. 油脂 【答案】A 【解析】 【详解】有机物一般指含碳化合物(除CO、CO2)、碳酸盐等。 A．半导体芯片主要成分为硅(Si)，属于无机非金属材料，不含碳，符合题意，A正确； B．丝绸成分为蛋白质(含C、H、O、N等)，属于有机物，不符合题意，B错误； C．棉花成分为纤维素(C6H10O5)n，属于有机物，不符合题意，C错误； D．油脂为酯类化合物(含C、H、O)，属于有机物，不符合题意，D错误； 故选A。 2. 经过几代化学家的不懈努力，我国化学工业获得了长足发展。发明“联合制碱法”的我国近代化学工业奠基人是 A. 徐光宪 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 张青莲 【答案】B 【解析】 【详解】A．徐光宪被誉为“中国稀土之父”、“稀土界的袁隆平”，发现了稀土溶剂萃取体系具有“恒定混合萃取比”基本规律，故A不符合题意； B．侯德榜是侯氏制碱法的创始人，故B符合题意； C．因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖的是屠呦呦，故C不符合题意； D．张青莲教授曾主持测定了(49In等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准，故D不符合题意； 故选B。 3. 下列仪器可以用于加热的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】实验室可以加热的玻璃仪器有试管、烧杯和烧瓶等。B、C、D依次为漏斗、量筒和容量瓶、均不可加热。A为试管可以加热。故选A。 4. 阳光穿过密林，出现美丽景象。其中的光柱主要源于 A. 分子运动 B. 空气流动 C. 丁达尔效应 D. 的“惰性” 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子运动是微粒的随机运动，无法直接形成可见光柱，A不符合题意； B．空气流动可能导致树叶摇动或风，但与光柱现象无直接关联，B不符合题意； C．丁达尔效应是胶体对光的散射作用，密林中的雾气或微小颗粒分散到空气中，形成胶体，使阳光散射呈现光柱，C正确； D．氮气的化学惰性与其物理光学性质无关，D不符合题意； 故选C。 5. 党的二十大报告提出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 生产过程中“先污染后治理” B. 提高化工生产中的能源利用率 C. 研究开发可降解的高分子材料 D. 用原子利用率100%的反应生产环氧乙烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．“先污染后治理” 违背了绿色化学从源头上减少或消除污染的理念。在生产过程中，污染物一旦产生，即使后续进行治理，也已经对环境造成了破坏，并且治理往往需要耗费大量的人力、物力和财力，还可能无法完全恢复环境原貌，A错误； B．提高化工生产中的能源利用率，能够减少能源的浪费，降低因能源生产和使用过程中产生的污染物排放，B正确； C．研究开发可降解的高分子材料，当这些材料废弃后，能够在自然环境中逐渐降解，避免了传统不可降解高分子材料造成的 “白色污染” 等环境问题，C正确； D．用原子利用率100%的反应生产环氧乙烷，意味着反应物中的原子全部转化为目标产物，没有副产物生成，最大限度地利用了资源，减少了废弃物的产生，D正确； 故答案选A。 6. 下列化学用语的表述，不正确的是 A. 钠的原子结构： B. 水的电子式： C. 乙烯的空间填充模型： D. 乙酸的分子式：C2H4O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知Na是11号元素，故钠的原子结构示意图为：，A正确； B．已知H2O是共价化合物，故水的电子式为：，B正确； C．是乙烯的球棍模型，不是乙烯的空间填充模型，C错误； D．已知乙酸的结构简式为：CH3COOH。故乙酸的分子式为：C2H4O2，D正确； 故答案为：C。 7. 下列过程属于物理变化的是 A. 石油裂化 B. 石油分馏 C. 煤的焦化 D. 煤的气化 【答案】B 【解析】 【详解】A．石油裂化是大分子生成小分子烷烃和烯烃，属于化学变化，选项A不合题意； B．石油分馏是依据沸点不同将石油分成不同沸点范围段产物的过程，没有新物质生成，属于物理变化，选项B符合题意； C．煤炭焦化又称煤炭高温干馏。以煤为原料，在隔绝空气条件下，加热到950℃左右，经高温干馏生产焦炭，同时获得煤气、煤焦油并回收其它化工产品的一种煤转化工艺，属于化学变化，选项C不合题意； D．煤炭气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、H2、CH4 等可燃性气体和CO2 、N2 等非可燃气体的过程，选项D不合题意； 答案选B。 8. 我国第一艘国产航母“山东舰”使用了钛合金。钛的一种核素为，其中50表示 A. 核电荷数 B. 中子数 C. 质量数 D. 质子数 【答案】C 【解析】 【详解】在核素的原子表示中，在元素符号的左下角表示的是质子数，在元素符号的左上角表示的是质量数，该核素中的50在元素符号的左上角，则表示的是该原子的质量数；则所给四个选项中，符合的选项为：C。 9. 下列文物的主要成分属于天然高分子材料的是 A.秦始皇兵马俑 B.唐代三彩釉陶器 C.直裾素纱素禅衣 D.骑虎人形佩 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．秦始皇兵马俑主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于天然高分子材料，A错误； B．唐代三彩釉陶器主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于天然高分子材料，B错误； C．直裾素纱素禅衣由蚕丝织造，蚕丝主要成分为蛋白质，蛋白质属于天然高分子材料，C正确； D．骑虎人形佩为玉石制品，主要成分为无机硅酸盐类矿物，不属于天然高分子材料，D错误； 故选 C。 10. 下列有关物质用途的说法中，错误的是 A. 可用于作制冷剂 B. 可用于制造光导纤维 C. 可用碱金属的化合物制烟花 D. 可用改良酸性土壤 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氨汽化时会吸收大量的热，能使周围环境温度降低，因此可用于作制冷剂，A正确； B．制造光导纤维的原料是，是半导体材料，常用于制作芯片、太阳能电池板等，不能用于制造光导纤维，B错误； C．碱金属的化合物灼烧时会产生不同的特征焰色，可用于制作烟花，C正确； D．（熟石灰）是碱性物质，可中和土壤中的酸性物质，且价格低廉、腐蚀性较弱，可用于改良酸性土壤，D正确； 故选B。 11. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，22.4LCH4中含有C-H键数目为4NA B. 18gH2O含有电子数为10NA C. 0.1mol/LNaOH溶液中含有数目为0.1NA D. 1molFe在足量Cl2中充分燃烧转移电子数为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下，22.4L CH4的物质的量小于1mol，C-H键数目小于4NA，故A错误； B．18g H2O的物质的量为1mol，每个H2O分子含10个电子，总电子数为10NA，故B正确； C．未提供溶液体积，无法计算Na+数目，故C错误； D．1mol Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，转移3mol电子，应为3NA，故D错误； 故答案为B。 12. 宏观辨识与微观探析是重要的核心素养。下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 放入水中： B. 往溶液中加入过量粉： C. 向溶液中滴加溶液： D. 向溶液中滴加溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应的离子方程式电荷不守恒，正确应为，A错误； B．Zn过量时会将完全还原为Fe单质，正确的离子方程式为，B错误； C．与反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式拆分正确、原子和电荷守恒，C正确； D．是可溶性强电解质，应拆分为离子形式，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 13. 下列离子不能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在酸性条件下不会与反应，可以共存，A错误； B．是自身的电离产物，不会反应，B错误； C．在酸性溶液中稳定，不与或反应，C错误； D．会与溶液中的结合生成，无法大量共存，D正确； 故选D。 14. 为配制的溶液，下列做法正确的是 A. 选用250 mL容量瓶 B. 在容量瓶内直接溶解固体 C. 将容量瓶置于桌面并俯视定容 D. 用容量瓶长期保存配制好的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制250mL溶液需要选用规格匹配的250mL容量瓶，A正确； B．容量瓶是精密仪器，上面标有使用温度，不能直接用于溶解固体，NaCl固体的溶解应在烧杯中进行，B错误； C．俯视定容会导致实际加入的蒸馏水体积小于刻度线对应体积，所配溶液浓度偏高，操作错误，C错误； D．容量瓶仅用于溶液的配制，不能长期保存溶液，配制好的溶液应转移至试剂瓶中存放，D错误； 故选A。 15. 氧化还原反应的本质是 A. 分子数的变化 B. 电子的转移 C. 元素化合价的升降 D. 氧元素的得失 【答案】B 【解析】 【详解】同时发生氧化反应和还原反应的反应为氧化还原反应，氧化还原反应的本质是电子的转移，故选B。 16. 反应的能量变化示意图如下。下列说法错误的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应属于化合反应 C. 化学反应总会伴随着能量变化 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据能量图可知反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应为吸热反应，A正确； B．由反应可知该反应属于化合反应，B正确； C．化学反应中一定有旧化学键断裂吸收能量，新化学生成释放能量，所以总会伴随着能量变化，C正确； D．根据能量图可知反应物的总能量低于生成物的总能量，D错误； 故答案为：D。 17. 乙烯的产量可以衡量一个国家石油化学工业发展水平。下列关于乙烯的说法不正确的是 A. 无色无味的气体，易溶于水 B. 完全燃烧生成和 C. 能使酸性溶液褪色 D. 是一种植物生长调节剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯是稍有气味的气体，且难溶于水，A错误； B．乙烯仅含C、H两种元素，属于烃类，完全燃烧生成和，B正确； C．乙烯分子中含有碳碳双键，可被酸性溶液氧化，能使溶液褪色，C正确； D．乙烯可促进果实成熟，是一种植物生长调节剂，D正确； 故答案选A。 18. 如图所示的水果电池中，外电路上的电流从X电极流向Y电极。若X为铁，则Y可能是 A. 镁 B. 石墨 C. 银 D. 铜 【答案】A 【解析】 【详解】外电路上的电流从X电极流向Y电极，则电子的流向与电流方向相反，则电子Y→X，则Y做原电池的负极，原电池中负极金属的活动性大于正极，四个选项中只有镁的活动性大于铁，故可以选用镁做负极，故答案为A。 19. 生活中的一些问题常常涉及有机化学知识。下列叙述中正确的是 A. 大米中的淀粉一经水解就酿成了酒 B. 棉花和蚕丝的主要成分均为纤维素 C. 有甜味的物质都是糖类 D. 灼烧丝绸会产生烧焦羽毛的气味 【答案】D 【解析】 【详解】A．大米中的淀粉水解的产物是葡萄糖，酿酒需要葡萄糖在酒化酶作用下进一步发酵生成乙醇，并非水解直接得到酒，A错误； B．棉花的主要成分是纤维素，而蚕丝的主要成分是蛋白质，二者成分不同，B错误； C．有甜味的物质不一定是糖类，例如木糖醇、糖精均有甜味但不属于糖类，C错误； D．丝绸的主要成分是蛋白质，灼烧蛋白质时会产生烧焦羽毛的气味，D正确； 故答案选D。 20. 恩格斯说“劳动创造了人本身”。下列劳动内容的具体做法或涉及的化学知识不合理的是 选项 劳动内容 化学知识 A. 雕刻工人用溶液在 铜板上刻出各种精美图案 溶液中具有氧化性 B. 酿酒师往葡萄酒中添加适量保鲜 可以杀菌，且具有较强的还原性 C. 电工将铝线和铜线直接相连导电 铝有耐蚀性，铜化学性质不活泼 可长时间使用 D. 工业上铁质槽罐储运浓硫酸 常温下，铁遇浓硫酸钝化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中具有氧化性，和铜反应生成铜离子和亚铁离子，，A正确； B．具有较强的还原性，可以在葡萄酒中添加作为抗氧化剂，用作食品保鲜，还可以起到杀菌的作用，B正确； C．铜线和铝线直接相连易形成原电池，加快腐蚀，C错误； D．铁遇冷的浓硫酸形成致密氧化膜，阻止了浓硫酸与铁的进一步接触，故可用铁质槽罐储运浓硫酸，D正确。 故选C。 第二部分(非选择题 共40分) 二、非选择题(共5小题，计40分) 21. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。针对下表中编号的元素，回答以下问题： （1）组成金刚石的元素是______(填元素符号)。 （2）元素③⑦⑧形成简单氢化物的稳定性最强的是______(填化学式，下同)。 （3）⑨的简单氢化物属于______(填“离子化合物”或“共价化合物”)，该化合物中所含化学键的类型为______。 （4）元素周期表中所给九种元素中原子半径最大的元素是______(填元素名称)；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是______。 （5）写出元素⑥的单质与元素④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______。 【答案】（1）C （2）H2O （3） ①. 共价化合物 ②. 极性共价键 （4） ①. 钠 ②. NaOH （5） 【解析】 【分析】根据元素周期表位置可推断出各编号对应元素：①H，②C，③O，④Na，⑤Mg，⑥Al，⑦Si，⑧S，⑨Cl 【小问1详解】 金刚石是碳的同素异形体，组成金刚石的元素是C； 【小问2详解】 元素③⑦⑧形成简单氢化物分别为：H2O、SiH4、H2S，非金属性顺序为：，则氢化物的稳定性为：，故稳定性最强的是H2O； 【小问3详解】 ⑨的简单氢化物为HCl，属于共价化合物，该化合物中所含化学键的类型为极性共价键; 【小问4详解】 元素周期表中所给九种元素中原子半径最大的元素是钠；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是：NaOH； 【小问5详解】 Al和Na的最高价氧化物对应水化物NaOH反应的离子方程式：。 22. Ⅰ．已知A为黄色晶体，C的相对分子质量比B大16，D为强酸。 （1）D的化学式为______。 （2）将B通入盛有溶液的试管中，再滴加少量过氧化氢溶液，现象是______，说明B具有______性。 （3）A与铁在加热条件下反应的产物为______。 Ⅱ．从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的学习方法。右图为氯元素的“价—类二维图”的部分信息。请回答下列问题： （4）根据图中信息写出物质X、Y的化学式______、______。 （5）从价态角度推测，NaClO具有______(填“氧化性”或“还原性”)。 （6）氯气有毒，实验室用氢氧化钠溶液吸收，该反应的化学方程式为______，消耗转移______电子。 【答案】（1）H2SO4 （2） ①. 产生白色沉淀 ②. 还原 （3）FeS （4） ①. ClO2 ②. HCl （5）氧化性 （6） ①. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ②. 1 【解析】 【分析】Ⅰ．已知A为黄色晶体，结合硫的单质（S）为黄色固体，且能发生连续两步与O2的反应，可推断A为S；S与O2反应生成B（SO2），SO2再与O2反应生成C，又知C的相对分子质量比B大16（恰好等于1个O原子的相对原子质量），故C为SO3；SO3与H2O反应生成强酸D，因此D为H2SO4； 【小问1详解】 D的化学式为H2SO4； 【小问2详解】 将SO2通入盛有溶液的试管中，再滴加少量过氧化氢溶液现象，+4价硫被氧化为硫酸根，生成硫酸钡沉淀，现象为产生白色沉淀；在此过程SO2体现了的还原性； 【小问3详解】 A为S；与铁在加热条件下反应的产物为：FeS；因为硫的氧化性较弱，只能将Fe氧化为+2价； 【小问4详解】 物质X为氯的+4价氧化物，其化学式为ClO2； 物质Y为氯的-1价酸，其化学式为HCl； 【小问5详解】 NaClO中Cl为+1价，处于氯元素的中间价态，从价态角度推测，它既具有氧化性又具有还原性，但以氧化性为主； 【小问6详解】 氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O； 消耗1 mol Cl2转移1mol电子；因为Cl2发生歧化反应，1个Cl原子从0价变为+1价，1个变为-1价，共转移1 mol电子。 23. 已知我们所学的烃和烃的衍生物具有下列转化关系，请回答有关问题。 （1）中官能团的名称为______ （2）上述转化中，属于取代反应的是______(填序号)。 （3）与互为______(填“同分异构体”或“同系物”)。 （4）可以用于鉴别和的试剂是______(填字母)。 A.溴水 B.氢氧化钠溶液 C.酸性高锰酸钾溶液 （5）写出上述流程中②的化学方程式：______。 （6）的结构式如图所示，在反应④中断裂的化学键是______(填序号)。 【答案】（1）酯基 （2）③ （3）同分异构体 （4）AC （5） （6）①③ 【解析】 【小问1详解】 是乙酸乙酯，官能团为酯基 【小问2详解】 反应①②为加成反应，反应③为取代反应（酯化反应），反应④为氧化反应。 【小问3详解】 环氧乙烷（，三元环醚）与乙醛（）的分子式均为，但结构不同，互为同分异构体。 【小问4详解】 A．C2H4（乙烯）含碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，C2H6（乙烷）不反应，可鉴别，A正确； B．两者均不与氢氧化钠溶液反应，无法鉴别，B错误； C．乙烯可被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色；乙烷不与酸性高锰酸钾反应，可鉴别，C正确； 故答案选AC。 【小问5详解】 乙烯与水的加成反应：。 【小问6详解】 乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂O-H 键（①）和与羟基相连碳上的C-H键（③），脱去两个氢原子形成碳氧双键。 24. 某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 （1）实验室制备氨气的化学方程式为______；干燥氨气常用的干燥剂是______。． （2）用装置B收集氨气时，氨气的进气口为______(填“a”或“b”)． （3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______。 （4）为防止环境污染，如图所示装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是______(填序号)。 （5）用图C装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氯化氢，引发水向上喷的操作是______。 【答案】（1） ①. ②. 碱石灰 （2）b （3）极易溶于水，且水溶液呈碱性 （4）②④⑤ （5）打开止水夹，挤压胶头滴管 【解析】 【小问1详解】 实验室常用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气：；氨气是碱性气体，常用碱石灰（或生石灰、氢氧化钠固体）干燥，不能用浓硫酸、五氧化二磷等酸性干燥剂，也不能用氯化钙（会与氨气形成配合物）。 【小问2详解】 氨气密度比空气小，需用向下排空气法收集。装置B中，氨气应从短管进、长管出，即进气口为a，氨气从a进入烧瓶，空气从b排出； 【小问3详解】 酚酞溶液变红，说明氨气溶于水后溶液呈碱性；能形成喷泉，说明氨气极易溶于水，使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入烧瓶； 【小问4详解】 氨气极易溶于水，可用水吸收氨气，但是应该注意防止倒吸；②④都具有防倒吸功能，可以用来吸收氨气，⑤中第一个试剂瓶可以起到缓冲作用，能够防止溶液倒吸，故②④⑤正确；①装置为密闭装置，氨气进去后致使密封的瓶子内压力很大，使的氨气不容易进入瓶中，且瓶内气体压强增大，气体溶解度降低，虽然能够防止倒吸，但不利于氨气的吸收，故①装置错误；③装置导气管直接插入水中，直接产生倒吸，故③错误；故答案为：②④⑤； 【小问5详解】 如果用图C装置进行喷泉实验，由于氯化氢极易溶于水，当打开止水夹，先挤压胶头滴管使少量水进入烧瓶中时，氯化氢溶于水后使烧瓶内压强迅速减小，烧杯中的水在外界大气压强作用下被压入烧瓶，从而形成喷泉，答案为：先打开止水夹，再挤压胶头滴管。 25. 在2 L密闭容器内，t℃时发生反应：，在体系中，随时间的变化如下表： 时间(min) 0 1 2 3 4 5 的物质的量(mol) 0.20 0.10 0.08 0.06 0.06 0.06 （1）用表示从0~2 min内该反应的平均速率______。 （2）下列措施能使该反应的反应速率增大的是______(填字母，下同)。 a．及时分离出 b．适当升高温度 c．往容器中充入氦气 d．选择高效的催化剂 （3）下列表述能作为该反应达到化学平衡状态的标志是______。 a．反应速率 b．各组分的物质的量浓度不再改变 c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．混合气体的密度不变 【答案】（1）0.09 （2）bd （3）bc 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，0~2 min内，，则。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，有； 【小问2详解】 a．及时分离出，减小了生成物浓度，平衡正向移动，但反应物浓度未变，正反应速率不变，生成物浓度减小，逆反应速率减小，a错误； b．适当升高温度，能增大活化分子百分数，反应速率增大，b正确； c．往恒容容器中充入氦气，各组分的浓度不变，反应速率不变，c错误； d．选择高效的催化剂，能降低反应的活化能，反应速率增大，d正确； 故答案选bd； 【小问3详解】 a．反应速率之比等于化学计量数之比，在任何时刻都成立，不能作为平衡状态的标志，a错误； b．各组分的物质的量浓度不再改变，是化学平衡状态的标志，b正确； c．该反应是气体分子数不相等的反应，混合气体的总质量不变，若混合气体的平均相对分子质量不再改变，则混合气体的总物质的量不再改变，说明反应达到平衡状态，c正确； d．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，所以混合气体的密度始终不变，不能作为平衡状态的标志，d错误； 故答案选bc。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年陕西省普通高中学业水平合格性考试模拟卷(四) A化学 注意事项： 1．本试卷共4页，满分100分，考试时间60分钟。 2．本试卷分第一部分和第二部分。第一部分为选择题，第二部分为非选择题。 3．考生领到试卷后，必须按规定在试卷上填写姓名、考籍号、座位号。 4．所有答案必须在答题卡上指定区域内作答。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 第一部分(选择题 共60分) 一、选择题(共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 我国与共建“一带一路”国家进出口规模再创历史新高。下列贸易商品的主要成分不属于有机物的是 A. 半导体芯片 B. 丝绸 C. 棉花 D. 油脂 2. 经过几代化学家的不懈努力，我国化学工业获得了长足发展。发明“联合制碱法”的我国近代化学工业奠基人是 A. 徐光宪 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 张青莲 3. 下列仪器可以用于加热的是 A. B. C. D. 4. 阳光穿过密林，出现美丽景象。其中的光柱主要源于 A. 分子运动 B. 空气流动 C. 丁达尔效应 D. 的“惰性” 5. 党的二十大报告提出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 生产过程中“先污染后治理” B. 提高化工生产中的能源利用率 C. 研究开发可降解的高分子材料 D. 用原子利用率100%的反应生产环氧乙烷 6. 下列化学用语的表述，不正确的是 A. 钠的原子结构： B. 水的电子式： C. 乙烯的空间填充模型： D. 乙酸的分子式：C2H4O2 7. 下列过程属于物理变化的是 A. 石油裂化 B. 石油分馏 C. 煤的焦化 D. 煤的气化 8. 我国第一艘国产航母“山东舰”使用了钛合金。钛的一种核素为，其中50表示 A. 核电荷数 B. 中子数 C. 质量数 D. 质子数 9. 下列文物的主要成分属于天然高分子材料的是 A.秦始皇兵马俑 B.唐代三彩釉陶器 C.直裾素纱素禅衣 D.骑虎人形佩 A. A B. B C. C D. D 10. 下列有关物质用途的说法中，错误的是 A. 可用于作制冷剂 B. 可用于制造光导纤维 C. 可用碱金属的化合物制烟花 D. 可用改良酸性土壤 11. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，22.4LCH4中含有C-H键数目为4NA B. 18gH2O含有电子数为10NA C. 0.1mol/LNaOH溶液中含有数目为0.1NA D. 1molFe在足量Cl2中充分燃烧转移电子数为2NA 12. 宏观辨识与微观探析是重要的核心素养。下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 放入水中： B. 往溶液中加入过量粉： C. 向溶液中滴加溶液： D. 向溶液中滴加溶液： 13. 下列离子不能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 14. 为配制的溶液，下列做法正确的是 A. 选用250 mL容量瓶 B. 在容量瓶内直接溶解固体 C. 将容量瓶置于桌面并俯视定容 D. 用容量瓶长期保存配制好的溶液 15. 氧化还原反应的本质是 A. 分子数的变化 B. 电子的转移 C. 元素化合价的升降 D. 氧元素的得失 16. 反应的能量变化示意图如下。下列说法错误的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应属于化合反应 C. 化学反应总会伴随着能量变化 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量 17. 乙烯的产量可以衡量一个国家石油化学工业发展水平。下列关于乙烯的说法不正确的是 A. 无色无味的气体，易溶于水 B. 完全燃烧生成和 C. 能使酸性溶液褪色 D. 是一种植物生长调节剂 18. 如图所示的水果电池中，外电路上的电流从X电极流向Y电极。若X为铁，则Y可能是 A. 镁 B. 石墨 C. 银 D. 铜 19. 生活中的一些问题常常涉及有机化学知识。下列叙述中正确的是 A. 大米中的淀粉一经水解就酿成了酒 B. 棉花和蚕丝的主要成分均为纤维素 C. 有甜味的物质都是糖类 D. 灼烧丝绸会产生烧焦羽毛的气味 20. 恩格斯说“劳动创造了人本身”。下列劳动内容的具体做法或涉及的化学知识不合理的是 选项 劳动内容 化学知识 A. 雕刻工人用溶液在 铜板上刻出各种精美图案 溶液中具有氧化性 B. 酿酒师往葡萄酒中添加适量保鲜 可以杀菌，且具有较强的还原性 C. 电工将铝线和铜线直接相连导电 铝有耐蚀性，铜化学性质不活泼 可长时间使用 D. 工业上铁质槽罐储运浓硫酸 常温下，铁遇浓硫酸钝化 A. A B. B C. C D. D 第二部分(非选择题 共40分) 二、非选择题(共5小题，计40分) 21. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。针对下表中编号的元素，回答以下问题： （1）组成金刚石的元素是______(填元素符号)。 （2）元素③⑦⑧形成简单氢化物的稳定性最强的是______(填化学式，下同)。 （3）⑨的简单氢化物属于______(填“离子化合物”或“共价化合物”)，该化合物中所含化学键的类型为______。 （4）元素周期表中所给九种元素中原子半径最大的元素是______(填元素名称)；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是______。 （5）写出元素⑥的单质与元素④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______。 22. Ⅰ．已知A为黄色晶体，C的相对分子质量比B大16，D为强酸。 （1）D的化学式为______。 （2）将B通入盛有溶液的试管中，再滴加少量过氧化氢溶液，现象是______，说明B具有______性。 （3）A与铁在加热条件下反应的产物为______。 Ⅱ．从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的学习方法。右图为氯元素的“价—类二维图”的部分信息。请回答下列问题： （4）根据图中信息写出物质X、Y的化学式______、______。 （5）从价态角度推测，NaClO具有______(填“氧化性”或“还原性”)。 （6）氯气有毒，实验室用氢氧化钠溶液吸收，该反应的化学方程式为______，消耗转移______电子。 23. 已知我们所学的烃和烃的衍生物具有下列转化关系，请回答有关问题。 （1）中官能团的名称为______ （2）上述转化中，属于取代反应的是______(填序号)。 （3）与互为______(填“同分异构体”或“同系物”)。 （4）可以用于鉴别和的试剂是______(填字母)。 A.溴水 B.氢氧化钠溶液 C.酸性高锰酸钾溶液 （5）写出上述流程中②的化学方程式：______。 （6）的结构式如图所示，在反应④中断裂的化学键是______(填序号)。 24. 某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 （1）实验室制备氨气的化学方程式为______；干燥氨气常用的干燥剂是______。． （2）用装置B收集氨气时，氨气的进气口为______(填“a”或“b”)． （3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______。 （4）为防止环境污染，如图所示装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是______(填序号)。 （5）用图C装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氯化氢，引发水向上喷的操作是______。 25. 在2 L密闭容器内，t℃时发生反应：，在体系中，随时间的变化如下表： 时间(min) 0 1 2 3 4 5 的物质的量(mol) 0.20 0.10 0.08 0.06 0.06 0.06 （1）用表示从0~2 min内该反应的平均速率______。 （2）下列措施能使该反应的反应速率增大的是______(填字母，下同)。 a．及时分离出 b．适当升高温度 c．往容器中充入氦气 d．选择高效的催化剂 （3）下列表述能作为该反应达到化学平衡状态的标志是______。 a．反应速率 b．各组分的物质的量浓度不再改变 c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．混合气体的密度不变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $