2026年江苏无锡市锡山区中考二模考试化学试题

九年级化学学科作业检查2026.5 (练习时间：100分钟，总分：80分) 相对原子质量：H-1 C-12N-14 0-16S-32 A1-27 第I卷（选择题共30分） 一、选释题（本题包括20小题，110题每小题1分，1120题每小题2分，共30分） 1.2025年世界环境日，主题为“美丽中国我先行”。下列做法与这一主题不相符的是 A.露天焚烧垃圾 B.开发清洁能源C.积极植树造林D.倡导低碳出行 2.我国研发的光控智能粘附材料由H、C、N、F等元素组成，其中属于金属元素的是 A.H B.C C.N D.Fe 3.磷肥能促进植物根系生长。下列物质能用作磷肥的是 A.CO(NH2)2 B.Ca(H2PO4)2 C.K2CO3 D.KNO: 4.下列物质由分子构成的是 A.干冰 B.金刚石 C.金属铜 D.氯化钠 5.《平江图》铜雕表面涂覆了抗氧化层纳米SO2。SiO2属于 A.单质 B.氧化物 C.酸 D.碱 6.下列化学用语表示正确的是 0 A.2个氮原子：N2 B.NH中氮元素的化合价：NH3 C.NO3在水中解离出的阳离子：H D.氯化铵的化学式：CNH 7.青蒿素(C1sH22Os)是抗疟疾有效成分。下列关于C1sH22Os的说法正确的是 A.H元素的质量分数最大 B.C、O元素的质量比为3：1 C.由三种元素组成 D.1个CsH220s分子中含有11个H2分子 8.锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A.锂的原子序数为3 B.锂的相对原子质量为6.941g 3 C.锂原子中的核外电子数为1 6.941 D.在化学反应中容易得到电子 9.将密封良好的饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起的原因是 A.袋内气体分子数目增多 B.袋内单个气体分子质量变大 C.袋内气体分子间的间隔变大 D.袋内气体分子的种类变多 10.铝碳酸镁片的主要成分是【A12Mgx(OHD16CO3·4H20】,则x数值为 A.5 B.6 C.7 D.8 第1页共8页 11.“可燃冰”的主要成分为甲烷水合物。下列叙述正确的是 A.可燃冰属于纯净物 B.可燃冰的组成与水相同 C.甲烷易溶于水 D.甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳 12.在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A.KMnO4→O2 B.C00→C02 C.NaOH_格破→NaSO, D.Fe_6挞酸→FeCL 13.下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和C02 将燃着的木条伸入集气瓶，观察是否熄灭 B 鉴别NaOH和NHANO3固体 取等质量固体溶于等体积的水，测温度 c 除去CaCz溶液中的HCl 加入适量的Ca(OH)2溶液 D 除去FeSO4溶液中的CuSO4 加入过量的铁粉，过滤 A.A B.B C.c D.D 14.《墨经》中记载“立窑烧烟法”的示意图如图所示，瓮中收集的黑烟（主要为炭黑） 可用于制墨，下列说法错误的是 A.“立窑烧烟法”利用了木柴的可燃性 B.炭黑的主要成分是碳的化合物 C.黑烟是由木柴不充分燃烧产生的 炉膛 D.炉膛的进气口大小和瓮的高矮会影响炭黑产量 炉膛口 15.乙醇酸(C2H4O3)是制备生物降解材料聚乙醇酸的原料，其在自然环境中降解的微观 示意图如图（相同小球表示同种原子），下列说法正确的是 微生物 用 丙 A.参与反应的甲、乙分子个数比为1：1 B.乙在空气中体积分数最大 C.反应过程中生成的丙属于有机化合物 D.生成物丁的化学式为HO 第2页共8页 16.NaCI和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A.Na2SO4的溶解度比NaCI大 溶解度Ug B.20℃时，饱和溶液的溶质质量分数：NaCl>Na2SO4 60 (32.4,49.7) Na SO C.32.4℃时，将49.7gNaS04放入50g水中， 36 NaCl 可得99.7g溶液 D.60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃， 析出晶体较多的是Na2SO4 020406080温度°℃ 17.C02加氢制甲醇(CH3OD的转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A.反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B.反应②中，生产1.6kgCH0H理论上要消耗2.2kgC02 HOx CHOH C.转化过程中，H20和H2循环转化，无需额外补充 反应① 反应② D.理论上，等质量的甲醇制取时消耗的CO2与完全燃烧 02￥ H C02 时生成的C02相等，实现“零碳”排放 18.设计数字化实验探究过氧化氢的分解（见表），图中曲线a、b、c分别表示实验① ②、③装置内气体压强与时间的关系。由实验得出的结论错误的是 表：过氧化氢溶液中加入试剂的种类和用量 压强/kPa 实验 溶液 加入试剂 110 108 ① 无 106 b 15mL 104 ② 0.2 gFeCl3粉末 4%的H202溶液 102 100 ③ 0.2gMm02粉末 0 50 100 150200时间s A.曲线a说明HzO2在常温下分解缓慢 B.对比实验①和②，说明FC3能加速H2O2分解，是H2O2分解的催化剂 C.MnO2使H2O2分解加速的效果比FeCl好 D.实验②和③中，等质量H02完全分解产生氧气质量相等 19.将一定量的丙醇(CH0)和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物 质的质量如下表：下列判断不正确的是 物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量g 6.0 12.8 0 0 0 反应后质量g 0 0 7.2 8.8 a A.表中a的值为2.8 B. 生成的水和二氧化碳的分子个数比为2：1 C.X可能含有氢元素 D.若起始时氧气的质量是14.4g,则无X生成 第3页共8页 20.取33.3gA12(S043·18H20（相对分子质量为666)于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热 分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图，已知425℃ 前减少的均为结晶水的质量。下列说法正确的是 A.图中a=6.1 Al.O, B.M点的化学式为：Al2(S04)3·3H20 C.A2(S0·18H20加热至M点时固体质量减少19.8g 2522542562582510251225 温度c 825℃ D.825℃时发生的反应为：Al2(S03= Al203+3S021 第I工卷（非选择题共50分） 《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。完成21“23题。 进水口 不胡说四 活性炭 C浴类 图1 图2 21.(3分)中国居民平衡膳食餐盘（如图1）描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。 (1)“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是」 （填字母) (2)若需补充维生素C,建议多吃“膳食餐盘”中的 （双选，填字母)。 (3)青少年缺钙，容易患有 。(填字母) a.贫血症 b.甲状腺疾病 c.佝偻病和发育不良 22.（3分)某市售家用净水器（如图2所示)可将自来水净化为直饮水。 （1)不锈钢滤网属于」 材料（“金属”或“合成”)。 (2)自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的 操作（填操作名称）。 (3)图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是 23.(4分)H2具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分Mg)制备富氢水（溶有 H2的水)的反应为Mg+2H20=X+H2↑。 (1)X的化学式为 ；上述反应的基本反应类型为 (2)富氢水（氢棒已取出）敞口放置，水中H2浓度下降的原因是 （从微观角度解释)。 (3)氢棒使用一段时间后产生H2的能力下降，可将氢棒浸泡在 中恢复其在 水中产生H2的能力。（填字母) a.水 b.石灰水 c.白醋 第4页共8页 24.(7分)阅读下列材料，回答相关问题。 生物乙醇(C2H60)是一种常见燃料，也是重要的制直原料。乙醇传统制氨方法：400-600℃， 乙醇和水蒸气在催化剂表面发生反应生成C02和H2,经过分离提纯得到鱼气。上述反应需要吸收大 量的热并生成少量C0和炭黑，炭黑覆盖于催化剂表面影响催化剂的催化效率。 近年来，生物乙醇制直技术不断革新。新型“双金属一碳化细”催化剂可以使乙醇和水在270℃ 反应生成直气和乙酸(C2H402,沸点118℃)。一种乙醇-水蒸气制氧的套管式透氧膜反应器如图-1 所示，氧气通过近氧膜进入管内，与管内物质反应，实现乙醇的“自热转化”制氢（不需要外界提 供热量)，同时防止催化剂效率下降。相同温度下，将乙醇和水按一定比例通入反应器，氢气的产 单与透氧膜长度的关系如图-2所示。 100 空 透氧膜 贫氧空气 -k-k- ,801 C2HO,H2O CO2 H2. 00 套管式透氧膜反应器 40 --十a-+ 树 空气 贫氧空气 051015202530 膜管长度jcm 图-1 图2 (1)生物乙醇可由粮食等发酵制得，属于 (填“可再生”或“不可再生)能源。 (2)乙醇和水反应生成C02和的化学方程式为 该反应需在催化剂表面进行，炭黑影响催化效率的原因是 (3)与传统制法相比，“双金属-碳化钼”催化剂的优点有 (填字母)。 a.乙醇和水反应所需温度更低 b.反应物中的氢元素完全转化为氢气 c.更容易从生成物中分离出氢气 (4)套管式透氧膜反应器中，乙醇“自热转化”制氢的热量来自于 （5)图一2中，透氧膜的长度大于5cm时，氢气产率随着透氧膜长度增加而下降，其 原因可能是 25.(8分)浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多可以广泛 应用在生活、生产、科技等方面的物质和原料。 粗盐 精制 饱和食盐水 吸氨、碳酸化 碳酸氢钠晶体 热解 溶解 Ⅱ、过滤 纯碱 海水 母液 加入X 盐酸 通电 氢氧化铁 氯化筷 (1)海水晒盐 晒盐的盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法中不正确的是， (填字母)。 第5页共8页 a.在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能 b.在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出 c.当氯化钠晶体析出时，结晶池的溶液为氯化钠的饱和溶液 (2)海水制镁 ①为了富集海水中含量较低的镁元素，工业生产中在第步反应中应加入适量的 (填试剂名称或化学式)，该反应属于 (填基本反应类型)反应。 ②写出步骤I中电解熔融状态的MgC制取Mg的化学方程式： ③从海水中提取MgC2时，经历了MgCl2→Mg(OH2→MgC2”的转化过程，请分析这 样做的目的是 (3)海水“剃碱” ①侯氏制碱法以食盐为主要原料制纯碱。在流程Ⅱ中，先向饱和食盐水中通入氨气，再 通入二氧化碳。从酸碱反应的角度分析，氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因 是 ②在流程Ⅱ中，说明该温度下的碳酸氢钠溶解度 (填“<>”或=)氯化钠溶解度。 26.(6分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验的改进与创新有助于更好 地达到实验目的。请据图完成有关问题： 疏酸铝 砧酸钢 溶液 B L ① ② 铁粉 改进前 方案1 方案2 实验 实酸二 实验三 (1)实验一中A、B两处分别放有一个火柴头，其中B处用沙土盖住，C处放一根火 柴梗，实验中利用铜片的性质是 推理“可燃物燃烧温度需要达到着火 点”应对比 (填序号)处现象。 (2)实验二中改进前该实验能证明二氧化碳的性质是 为了达到相同的实验目的，现有图中两个改进实验方案，选择 (填“方案1” 或“方案2”)较好。 (3)实验三是小组同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时进行的实验，铝、铜、 铁三种金属的活动性顺序是 。A实验结束后将①②试管内的物质倒 入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤，滤液中的溶质 一定有 (填序号，双选)。 A.Al(SO4)3 B.FeSO4 C.CuSO4 第6页共8页 27.(9分)进行如图所示实验：将稀盐酸、稀硫酸分别加入到装有少量氧化铜粉末的 试管甲、乙中，微热，观察到黑色固体完全溶解，试管甲中的溶液显绿色，试管乙中 的溶液显蓝色。完成以下探究。 稀盐酸 甲 (1)写出氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式 探究一：为什么CuC溶液显绿色而CuS04溶液显蓝色？ 【清想与假设】①硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子有关： ②氯化铜溶液显绿色与氯离子有关。 【实验1】 (2)取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的稀硝酸，加热，观察到黑色固体完全 溶解，溶液显 色，说明硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子无关，与铜离子有关。 【实验2】 (3)取试管乙中溶液滴加一定量的 观察到溶液由蓝色变绿色，则猜想②成立。 (4)请你再设计一个实验证明猜想②成立。 实验方案：取试管甲中的溶液， (请简述实验操作与现象)。 探究二：氯化铜溶液显绿色是否与溶液的浓度有关。 【实验3】步骤I：用托盘天平称取无水氯化铜固体5.0g置于小烧杯中： 步骤Ⅱ：往小烧杯中加入一定量的蒸馏水，搅拌，观察溶液的颜色并记录。 室温下的实验现象及数据记录如下表：（水的密度为1g/mL) 加入水的 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 体积/mL 溶液颜色 深绿 墨绿墨绿 蓝绿 绿色 深蓝 蓝色 蓝色 浅蓝淡蓝 (5)上述实验可以得到的结论是 (6)仅从上述实验数据判断，为配制蓝色的氯化铜溶液，其溶液中溶质质量分数不超 过 (数据精确到0.1%)。 探究三：氯化铜溶液显绿色是否与溶液的温度有关。 【实验4】【资料】：透光率越小，溶液颜色越深。 取50mL10%的CuCz蓝色溶液用色度计测定其透光率，如图。 a光g (7)上述实验结果表明：加热过程中，CuC2溶液的颜色 时阀 开业 (填"变深”、“变浅”或“不变”)。 QC6增液遇光中电康变化值线 第7页共8页 28.（10分)氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮 废水，需处理达标后才能排放。 I氨的合成 (1)工业上利用N+3H燕2NH合成氨气。 ①可通过分离液态空气获得原料N2,该过程属于 (填“物理变化”或化学变化”)。 ②催化剂可用FeOa:高温下，部分FeO4被H2还原为FeO而失效，转化过程中固体 所含铁元素的质量分数 (填“升高”或“降低”)。 Ⅱ氨的应用 (2)液氨可作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，能量变化为（“放热”或“吸热”)。 (3)利用NH去除汽车尾气中的NO,生成水和一种气体单质。该过程中化合价发生 变化的元素是（填元素符号）。 Ⅲ氨氨测定 (4)测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH,完全吸收所得 NH需要消耗9.8g10%的稀疏酸[反应原理2NH3+H2SO4=NH4)2SO4]。计算该废水中的 氮元素含量。含量以gL表示，写出计算过程。 V氨氮废水处理 某工厂的氨氮废水处理流程如图： NaOH 热空气 次氯酸钠溶液 高浓度氨氮废水吹脱 →低浓度氨氮废水一 氧化 NHg →含NaC废水→…→达标排放 (5)“吹脱”时，NaOH将废水中的NH4转化为NH,通入热空气的作用是 (6)“氧化时，次氯酸钠个NaCIo)将NH3反应转化为N2的化学方程式为 第8页共8页 九年级化学学科作业检查答案2026.5 一、选择题（本题包括20小题，1~10题每小题1分，1120题每小题2分， 共30分) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A D & A B C C A C B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D C A B D B C B C B 第II卷（非选择题共50分） 21.(3分)(1)B (2)AD (3)c 22.(3分)(1)金属 (2)过滤 (3)活性炭 23.(4分) (1)Mg(OH)2 置换反应 (2)氢分子不断运动，从水中运动到空气中去了 (3)g 24.(7分) (1)可再生 (②)CH,0+3H,02002+6HQ(2分)炭黑覆盖在催化剂表面，减小接触面积一 (3)ac(1分) (4)管内乙醇或氢气与氧气反应放热 (⑤)氢气与氧气反应被消耗 25.(8分) (1)b (2)①氢氧化钠或氢氧化钙或氢氧化钾 复分解反应 ②MgCL,超电MgC+C2t(2分) ③提纯氯化镁，提高氯化镁的浓度或富集镁元素 (3)①氨盐水显碱性，二氧化碳溶于水显酸性，有利于二氧化碳吸收②〈 26.(6分) (1)导热性 AC (2)二氧化碳密度大于空气，不能燃烧不能支持燃烧 方案1■ (3)铝>铁>铜 AB 27.(9分) (1)2HC1+Cu0=CuC1+H,0(2分) (2)蓝色 (3)氯化钠或盐酸或氯化钙 (4) 滴加适量硝酸银溶液(1分)，观察到溶液中出现白色沉淀，溶液由绿色变为蓝色 (1分)共2分 (⑤)氯化铜溶液显绿色与溶液浓度有关或氯化铜溶液的颜色随浓度增大而变深 (6)14.3% (7)变深 28.(10分) (1)①物理变化 (②升高 (2）放热1_(3) N (4)3分：解：设参加反应的NH的质量为x 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 34 98 X9.8gx10% 3498 x-0.98g X=0.34g（1分) 则废水中氮元素质量为：0.34g×普×100%=028g(1分) 废水中氮元素含量为2o00.2= (1分) (⑤)_升高温度，减小H的溶解度，将H从废水中吹出 (6)3NaC10+2NH=N2+3NaC1+3H,0(2分)