精品解析：2025年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试 化学试卷

机密★启用前 2025年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试 化学试卷 (本试卷分Ⅰ、Ⅱ两卷，满分100分，考试时间60分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。本试卷由青玄若梦整理，转载注明出处。并将考生条形码粘贴在答题卡规定的位置。 2.答案一律写在答题卡上，写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 习近平总书记指出，发展新能源汽车是我国从汽车大国迈向汽车强国的必由之路。2024年我国推出全新一代智电插混系统，其配备的电池含有长寿命石墨电极材料。石墨由碳元素组成，碳元素的一种核素表示为，其原子所含的中子数是 A. 6 B. 8 C. 12 D. 14 【答案】B 【解析】 【详解】的质子数为6、质量数为14，中子数为：14-6=8，故选B。 2. 为了认识和研究的方便，常根据物质的组成、结构等对物质进行分类。碳酸钙()所属的物质类别是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子形成的盐，故选C。 3. 光导纤维可以降低光损耗，有效提高通信效率。光导纤维的成分是 A. Si B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】光导纤维的主要成分是二氧化硅，故选B。 4. 下列物质间的转化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝转化为氧化铝时，铝元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，Ａ不符合题意； B．一氧化氮转化为二氧化氮时，氮元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，Ｂ不符合题意； C．氧化钙转化为氢氧化钙时，没有元素发生化合价变化，不需要加入氧化剂或还原剂就能实现，C不符合题意； D．四氧化三铁转化为铁时，铁元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，D正确； 故选D。 5. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．四种离子在溶液中不发生任何反应，可以大量共存，A正确； B．溶液中银离子能与氯离子、碳酸根离子反应，钡离子能与碳酸根离子反应，不能大量共存，B错误； C．溶液中氢氧根离子会与铝离子、铵根离子反应，不能大量共存，C错误； D．溶液中氢离子会与氢氧根离子反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 6. 将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。下列转化过程属于自然固氮的是 A. 铵盐转化为亚硝酸盐 B. 硝酸盐被细菌分解生成氮气 C. 与反应制备硝酸 D. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨 【答案】D 【解析】 【详解】A．铵盐转化为亚硝酸盐是氮元素的化合物之间的转化，不属于氮的固定，Ａ错误； B．硝酸盐被细菌分解生成氮气是化合态氮转化为游离态氮的过程不属于氮的固定，B错误； C．二氧化氮与水反应制备硝酸是氮元素的化合物之间的转化，不属于氮的固定，C错误； D．豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨是将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程，属于自然固氮，D正确； 故选D。 7. 下列物质能用于古建筑外墙红色涂料的是 A. B. C. FeO D. 【答案】D 【解析】 【详解】氧化铁是红棕色固体，常用作古建筑外墙红色涂料，故选D。 8. 生活中常用的铝制品表面覆盖着致密的氧化物薄膜，起到保护内层金属的作用。下列物质能在常温下与铝形成致密氧化膜的是 A. 浓硝酸 B. 稀硝酸 C. 浓盐酸 D. 稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下铝遇浓硝酸发生钝化，钝化形成的致密氧化膜可阻碍反应继续进行，起到保护内层金属的作用，A符合题意； B．常温下铝与稀硝酸反应生成硝酸铝、一氧化氮和水，不能形成致密氧化膜，B不符合题意； C．常温下铝与浓盐酸会反应生成氯化铝和氢气，不能形成致密氧化膜，C不符合题意； D．常温下铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，不能形成致密氧化膜，D不符合题意； 故选A。 9. 下列关于配制2 00 mL 1.00 mol/L 溶液的实验叙述正确的是 A. 选用500 mL容量瓶配制该溶液 B. 将量取好的浓硫酸直接注入容量瓶中加水稀释 C. 当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水 D. 加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室没有200 mL容量瓶，配制200 mL溶液应选用250 mL容量瓶，A错误； B．容量瓶为精密计量仪器，不能用于稀释浓硫酸，浓硫酸需在烧杯中稀释并冷却至室温后再转移到容量瓶中，B错误； C．定容操作为当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平，C正确； D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出会使溶质的物质的量减小，导致所配溶液的浓度偏低，D错误； 故选C。 10. 侯德榜发明联合制碱法制备的“碱”是 A. B. NaOH C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】联合制碱法的原理是将二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠中，二氧化碳与氨气、饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则制备的“碱”是碳酸钠，故选D。 11. 经溶解、过滤和蒸发得到的粗盐中还含有可溶性硫酸盐杂质，除去其中的需要用到的试剂是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】BaCl2电离出的Ba2+可与杂质反应生成难溶的BaSO4沉淀，故选A。 12. 海带提碘的实验过程中，把氧化成选取的氧化剂最合理的是 A. 浓硫酸 B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘，但浓硫酸被还原为有毒的二氧化硫，则浓硫酸不是最合理的氧化剂，Ａ错误； B．硝酸具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘，但硝酸被还原为有毒的一氧化氮或二氧化氮，则硝酸不是最合理的氧化剂，B错误； C．过氧化氢是绿色氧化剂，酸性条件下能与碘离子发生如下反应：H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O，反应中过氧化氢的还原产物为水，既不引入新杂质也无污染物生成，则过氧化氢是最合理的氧化剂，C正确； D．高锰酸钾的氧化性过强，可能将碘进一步氧化为高价态碘的化合物，则高锰酸钾不是最合理的氧化剂，D错误； 故选C。 13. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 水 B. 胶体 C. NaCl溶液 D. 葡萄糖溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．水是纯净物，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，A错误； B．氢氧化铁胶体属于胶体，当光束通过氢氧化铁胶体时会出现丁达尔效应，B正确； C．氯化钠溶液属于溶液，分散质粒子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，C错误； D．葡萄糖溶液属于溶液，分散质粒子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，D错误； 故选B。 14. 下列关于物质的量的叙述正确的是 A. 的摩尔质量是16 g/mol B. 标准状况下，中含氧原子数约为 C. 25℃和101 kPa下，和所含分子个数比为1∶2 D. 将1 mol HCl溶解在中得到物质的量浓度为1 mol/L的盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．的相对分子质量为32，其摩尔质量应为32 g/mol，A错误； B．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氧原子数约为，B错误； C．同温同压下，气体的分子数之比等于体积之比，和体积比为1:2，故分子个数比为1:2，C正确； D．物质的量浓度中的体积为溶液体积，溶于后溶液体积不等于1 L，所得盐酸浓度不是，D错误； 故选C。 15. 甲烷是常见的燃料。下列物质的主要成分为甲烷的是 A. 石油气 B. 天然气 C. 煤气 D. 氯仿 【答案】B 【解析】 【详解】A．液化石油气的主要成分为丙烷和丁烷，不是甲烷，A错误； B．天然气的主要成分为甲烷，B正确； C．煤气主要成分为一氧化碳和氢气，不是甲烷，C错误； D．氯仿是三氯甲烷的俗称，不是甲烷，D错误； 故选B。 16. 下列关于人体基本营养物质糖类、油脂和蛋白质的叙述正确的是 A. 糖类、油脂和蛋白质都是高分子 B. 蛋白质被灼烧时，会产生类似烧焦羽毛的气味 C. 工业上利用油脂在酸性条件下的水解反应进行肥皂生产 D. 葡萄糖与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色的氧化铜沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．糖类中的单糖、二糖和油脂的相对分子质量小于一万，不属于高分子，A错误； B．蛋白质是高分子化合物，灼烧时，会产生类似烧焦羽毛的气味，该性质可用于蛋白质的鉴别，B正确； C．肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，所以工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应进行肥皂生产，C错误； D．葡萄糖与新制氢氧化铜共热发生氧化反应生成的砖红色的氧化亚铜沉淀，D错误； 故选B。 17. 下列关于化学品使用的叙述错误的是 A. 水果罐头中常使用维生素C作为抗氧化剂 B. 长期服用阿司匹林可能会导致胃痛等症状 C. 含拟除虫菊酯的杀虫气雾剂切勿向人畜、餐具直接喷射 D. 加工面包等食品时，加入碳酸钠可受热分解产生大量气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，常用作水果罐头的抗氧化剂延长保质期，A正确； B．阿司匹林主要成分为乙酰水杨酸，具有酸性，长期服用会刺激胃黏膜，可能引发胃痛等症状，B正确； C．拟除虫菊酯具有一定毒性，直接向人畜、餐具喷射杀虫气雾剂会引发中毒，因此不能直接喷射，C正确； D．碳酸钠热稳定性强，加热条件下不会发生分解反应，D错误； 故选D。 18. 下列过程属于化学变化的是 A. 石油的分馏 B. 氯气的液化 C. 碳酸钠晶体失去结晶水 D. 蒸馏法淡化海水 【答案】C 【解析】 【详解】A．石油的分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，A错误； B．氯气的液化过程中没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C．碳酸钠晶体失去结晶水的过程中有新物质生成，属于化学变化，C正确； D．蒸馏法淡化海水过程中没有新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选C。 19. 吸热反应可看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”。下列过程能发生吸热反应的是 A. 冰雪的融化 B. 盐酸与氢氧化钠溶液混合 C. 把一块绿豆大的钠放入水中 D. 研细的固体与晶体混合搅拌 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰雪融化是吸收热量的吸热过程，不是吸热反应，A不符合题意； B．盐酸与氢氧化钠溶液混合反应是放出热量的放热反应，B不符合题意； C．钠与水的反应是放出热量的放热反应， C不符合题意； D．八水氢氧化钡固体与氯化铵晶体的反应是吸收热量的吸热反应， D符合题意； 故选D。 20. 下列无机试剂在生产、生活中的用途正确的是 A. 用热的碱性溶液去除油污 B. 用NaOH和铁粉疏通厨卫管道 C. 用盐酸漂白棉、麻生活用品 D. 用作为生产豆腐的凝固剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．油污的主要成分为油脂，油脂能在热的碱性溶液中会发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油，则用热的碱性溶液能达到去除油污的目的，A正确； B．铁不能与氢氧化钠溶液反应，无法产生疏通管道所需的气体及推动力，B错误； C．盐酸没有漂白性，不能用于漂白棉、麻生活用品，C错误； D．硝酸银是重金属盐，会使蛋白质发生变性，不能作为生产豆腐的凝固剂，D错误； 故选A。 二、专项选择题：本题包括五道大题，共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 从物质类别和元素价态的视角认识元素及其化合物间的转化关系，建立认知模型，是研究物质的重要思路和方法。硫在自然界中广泛存在，硫的化合物与我们的日常生活有密切联系。下图为硫元素的“价态—类别”二维图。据此回答下列问题： 21. 下列关于A物质的叙述错误的是 A. 无色、无臭、有毒的气体 B. 形成酸雨的原因之一 C. 能使品红溶液褪色 D. 可用于杀菌消毒 22. 我国在食品添加剂使用标准中规定了A物质用于葡萄酒的最大使用量为0.25 g/L，将其换算成物质的量浓度(保留两位有效数字)是 A. 1.6 mmol/L B. 2.8 mmol/L C. 3.9 mmol/L D. 4.4 mmol/L 23. 常见补铁剂的主要成分是，验证溶液中已变质的操作及现象正确的是 A. 滴加KSCN溶液，溶液变红 B. 滴加KSCN溶液，溶液不变红 C. 先滴加氯水，溶液无明显变化，再滴加KSCN溶液，溶液变红 D. 先滴加KSCN溶液，溶液无明显变化，再滴加氯水，溶液变红 24. 下列关于含硫物质的叙述错误的是 选项 物质 用途 A 工业制硫酸 B 调节水泥的硬化速率 C 消化系统X射线检查 D 制波尔多液农药 A. A B. B C. C D. D 25. 下列关于含硫物质转化的方程式不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 26. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 将氯气通入硫酸亚铁溶液： B. 将硫化亚铁与稀盐酸混合： C. 将氧化铁与稀硫酸混合： D. 将氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： 【答案】21. A 22. C 23. A 24. C 25. B 26. C 【解析】 【分析】根据硫元素的“价态—类别”二维图可知，A为，据此分析。 【21题详解】 A．是无色、有刺激性气味的有毒气体，A错误； B．是形成硫酸型酸雨的原因之一，B正确； C．具有漂白性，能使品红溶液褪色，C正确； D．可抑制细菌滋生，可用于杀菌消毒，D正确； 故选A。 【22题详解】 摩尔质量为，物质的量浓度。 故选C。 【23题详解】 变质是被氧化为，遇溶液变红： A．滴加溶液变红，说明存在，证明已变质，A正确； B．滴加溶液不变红，说明无，未变质，B错误； C．先加氯水会将氧化为，无法判断原溶液是否存在，C错误； D．该操作是检验的方法，不能验证是否变质，D错误； 故选A。 【24题详解】 A．（黄铁矿）是工业制硫酸的原料之一，A正确； B．（石膏）可调节水泥的硬化速率，B正确； C．消化系统X射线检查的钡餐是，会与胃酸反应生成有毒的，不能用作钡餐，C错误； D．（胆矾）与石灰乳混合可制波尔多液农药，D正确； 故选C。 【25题详解】 A．反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．反应中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，B符合题意； C．反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 【26题详解】 A．离子方程式电荷不守恒，正确应为，A错误； B．是难溶物，不能拆写为，正确应为，B错误； C．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式书写正确，C正确； D．漏写与生成水的反应，正确应为，D错误； 故选C。 原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。基于数据分析的方法，以前十八号元素为例，下图是以原子序数为横坐标，原子最外层电子数及化合价(最高正价、最低负价)为纵坐标，制作的折线图和柱状图。据此回答下列问题： 27. 下列横坐标对应的元素位于周期表同一主族的是 A. 1、4 B. 6、14 C. 3、12 D. 7、16 28. 上图中横坐标8、9、15、16对应的四种元素，非金属性最弱的是 A. 8 B. 9 C. 15 D. 16 29. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A. NaCl B. NaOH C. HCl D. 30. 下列关于横坐标14对应的元素叙述正确的是 A. 在地壳中的含量居首位 B. 在自然界中以单质形式存在 C. 位于周期表第三周期第VA族 D. 其单质可用于制芯片，助力现代信息技术快速发展 31. 横坐标8、11对应的元素可形成两种常见化合物，下列关于这两种化合物的叙述错误的是 A. 均可与二氧化碳发生反应 B. 与水反应后的溶液均呈碱性 C. 都可在潜水艇和消防员的呼吸面具中作制氧剂 D. 两种化合物中，横坐标为8的元素呈现出不同的化合价 32. 横坐标17对应元素的最高价氧化物的水化物的化学式正确的是 A. HCl B. HClO C. D. 【答案】27. B 28. C 29. B 30. D 31. C 32. D 【解析】 【27题详解】 A．原子序数1为H（IA族）、4为Be（IIA族），不属于同一主族，A错误； B．原子序数6为C（IVA族）、14为Si（IVA族），属于同一主族，B正确； C．原子序数3为Li（IA族）、12为Mg（IIA族），不属于同一主族，C错误； D．原子序数7为N（VA族）、16为S（VIA族），不属于同一主族，D错误； 故选B。 【28题详解】 横坐标对应元素：8为O、9为F、15为P、16为S，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，非金属性顺序为，P非金属性最弱，故选C。 【29题详解】 A．由和构成，仅含离子键，A错误； B．中与之间为离子键，内部O、H之间为共价键，同时含离子键和共价键，B正确； C．是共价化合物，仅含共价键，C错误； D．是共价化合物，仅含共价键，D错误； 故选B。 【30题详解】 横坐标14对应元素为Si。 A．地壳中含量最高的元素是O，Si居第二位，A错误； B．Si在自然界中仅以化合态（氧化物、硅酸盐等）存在，无游离态单质，B错误； C．Si位于周期表第三周期第IVA族，C错误； D．单质Si是半导体材料，可用于制作芯片，D正确； 故选D。 【31题详解】 8对应O、11对应Na，两种化合物为和。 A．与反应生成，与反应生成和，均可反应，A正确； B．二者与水反应均生成，溶液均呈碱性，B正确； C．反应不生成，不能作制氧剂，仅可作制氧剂，C错误； D．中O为-2价，中O为-1价，O元素化合价不同，D正确； 故选C。 【32题详解】 横坐标17对应元素为Cl，最高正价为+7，其最高价氧化物的水化物为高氯酸，化学式为， 故选D。 有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是材料和食品的主要来源。淀粉是人类生产和生活中常见的有机化合物。我国科学家成功将合成淀粉，该技术可以减少土地消耗，为人类食物来源提供新设想。淀粉在一定条件下，能发生下图所示的转化关系，已知③是一种具有特殊香味的有机液体。据此回答下列问题： 33. 下列化学用语正确的是 A. 葡萄糖的分子式： B. 乙烯的电子式： C. ⑤的分子结构模型： D. ③的官能团名称是羧基 34. ⑦→③的反应类型是 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 酯化反应 D. 氧化反应 35. 下列物质与④互为同分异构体的是 A. ③ B. ⑤ C. ⑦ D. ⑧ 36. 现代石油化工工业采用银作催化剂可以一步实现⑦→⑧：。下列反应与该反应相同，能达到原子利用率100%的是 A. B. C. (丁烷) D. 37. 下列关于有机物性质和用途的说法正确的是 A. ①与纤维素都可以为人体提供能量 B. ②遇碘水变蓝 C. ③可以调节植物生长，催熟果实 D. ⑥可以制成食品包装袋 38. 下列图示中的物质构成材料属于有机物的是 我国“蛟龙”号的关键部件 ——钛合金制造的耐压球壳 为纪念人工全合成结晶牛胰岛素五十周年发行的邮票 A B 辽宁红山文化遗址出土的玉猪龙 战国时期的铁火盆 C D A. A B. B C. C D. D 【答案】33. A 34. B 35. D 36. A 37. D 38. B 【解析】 【分析】①淀粉水解生成②葡萄糖，葡萄糖转化为③，同时乙烯和水发生加成反应也生成③，③是乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成④乙醛，乙醛被氧化为⑤乙酸，乙烯与氧气反应生成⑧环氧乙烷，乙烯发生加聚反应生成⑥聚乙烯。 【33题详解】 A．葡萄糖的分子式为，表述正确； B．乙烯含碳碳双键，电子式中两个C之间应共用2对电子，电子式为，表述错误； C．⑤是乙酸，分子中含2个O原子，分子结构模型：，表述错误； D．③是乙醇，官能团为羟基，不是羧基，表述错误； 故选A。 【34题详解】 ⑦是乙烯，③是乙醇，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应： 故选B。 【35题详解】 ④是乙醛，分子式为，同分异构体要求分子式相同、结构不同； A．③是乙醇，分子式，不符合； B．⑤是乙酸，分子式，不符合； C．⑦是乙烯，分子式，不符合； D．⑧是环氧乙烷，分子式为，与乙醛结构不同，互为同分异构体，正确； 故选D。 【36题详解】  A．乙烯和氢气加成只生成乙烷，无副产物，原子利用率100%，正确； B．甲烷和氯气取代反应生成的同时有副产物，原子利用率不足100%，错误； C．丁烷裂化生成乙烷和乙烯两种产物，原子利用率不足100%，错误； D．酯化反应生成乙酸乙酯的同时有水生成，原子利用率不足100%，错误； 故选A。 【37题详解】 A．人体不含水解纤维素的酶，纤维素不能为人体提供能量，错误； B．②是葡萄糖，遇碘水变蓝的是淀粉，错误； C．③是乙醇，乙烯可以催熟果实，乙醇无该性质，错误； D．⑥是聚乙烯，无毒，可制成食品包装袋，正确； 故选D。 【38题详解】 A．钛合金属于金属材料，为无机物，错误； B．邮票的纸张含纤维素，牛胰岛素属于蛋白质，均为有机物，正确； C．玉的主要成分为硅酸盐，属于无机物，错误； D．铁火盆为铁合金，属于无机物，错误； 故选B。 化学反应中的物质变化和能量变化是化学反应的基本特征，与人类生活、生产活动密切相关。化学反应的速率与限度是调控和有效利用化学反应的理论基础。学习化学反应中的能量变化、化学反应的速率与限度，形成变化观念与平衡思想是现代社会公民应具备的科学素养。据此回答下列问题： 39. 某化学兴趣小组成功设计了简易水果电池，如图所示。下列相关叙述正确的是 A. Zn片发生还原反应 B. 该装置将电能转化为化学能 C. 水果起到电解质溶液的作用 D. 电流由Zn片通过导线流向Cu片 40. 2024年，我国新能源汽车年产量首破1000万辆，其中电动汽车的迅速发展源于动力电池技术的重大突破。下列不可作为汽车新型电池的是 A. 锂离子电池 B. 锌锰干电池 C. 氢燃料电池 D. 金属—空气电池 41. 日常生活中的下列做法，会使化学反应速率变快的是 A. 把食物存放在冰箱里冷藏保鲜 B. 烧煤时向炉膛内鼓风，使炉火更旺 C. 食品抽真空包装，隔绝空气保存 D. 在糕点包装内放除氧剂以延长保质期 42. 在25℃和101 kPa条件下，化学反应中，和中化学键断裂所需能量共为679 kJ，而形成2 mol HCl中化学键要释放862 kJ的能量。下列对此反应能量变化分析正确的是 A. 此反应是吸热反应 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量 C. 化学反应中的能量变化与反应物的质量无关 D. 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 43. 在一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. HI的含量保持不变 B. 的质量保持不变 C. 、和HI的物质的量之比为1∶1∶2 D. 正反应和逆反应的速率相等 44. 在500℃和101 kPa条件下，将一定量的和充入含有催化剂的密闭容器中，二者发生反应。随着反应的进行，用气体传感器测量各组分的浓度(见下表)，下列说法正确的是 反应时间/s 0 10 20 30 40 50 60 70 10 7 5 3.5 2 1 1 1 5 3.5 2.5 ① 1 0.5 0.5 0.5 0 3 5 ② 8 9 9 9 A. 的浓度①数值为2 B. 的浓度②数值为7 C. 反应开始至40 s，的平均反应速率为 D. 反应开始至40 s，的平均反应速率为 【答案】39. C 40. B 41. B 42. D 43. C 44. C 【解析】 【39题详解】 A．Zn金属活动性强于Cu，在原电池中作负极，失电子发生氧化反应，A错误； B．该装置为原电池，是将化学能转化为电能的装置，B错误； C．水果中含有可自由移动的电解质离子，起到电解质溶液的作用，C正确； D．电流由正极（Cu片）通过导线流向负极（Zn片），电子流向与之相反，D错误； 故选C。 【40题详解】 A．锂离子电池比能量高、可充电，是目前电动汽车广泛使用的动力电池，A不符合题意； B．锌锰干电池为一次电池，能量密度低、不能充电，无法满足汽车动力需求，不可作为汽车新型电池，B符合题意； C．氢燃料电池清洁环保、能量转化效率高，可作为汽车新型动力源，C不符合题意； D．金属—空气电池比能量高，是潜力巨大的汽车新型电池，D不符合题意； 故选B。 【41题详解】 A．冷藏降低温度，会减慢食物氧化变质的速率，A不符合题意； B．向炉膛鼓风，增大了氧气的浓度，加快煤燃烧的反应速率，B符合题意； C．抽真空隔绝氧气，减慢食品氧化变质的速率，C不符合题意； D．除氧剂消耗包装内氧气，减慢糕点氧化变质的速率，D不符合题意； 故选B。 【42题详解】 A．该反应断键吸收总能量为679kJ，成键释放总能量为862kJ，释放能量大于吸收能量，为放热反应，A错误； B．放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，B错误； C．化学反应能量变化与反应物的质量成正比，反应物质量越大，能量变化越大，C错误； D．化学键断裂吸收能量、形成释放能量，二者的能量差是化学反应中能量变化的主要原因，D正确； 故选D。 【43题详解】 A．HI的含量保持不变，说明各组分浓度不再变化，反应达到平衡，A不符合题意； B．I2的质量保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，B不符合题意； C．三者物质的量之比为1:1:2仅为某一时刻的特殊状态，和初始投料、转化率有关，不能说明浓度不再变化，无法判断反应达到平衡，C符合题意； D．正逆反应速率相等是化学平衡的本质特征，D不符合题意； 故选C。 【44题详解】  A．30s时，则，①的数值为，A错误； B．30s时，②的数值为6.5mol/L，B错误； C．反应开始至40s，，平均反应速率，C正确； D．反应开始至40s，，平均反应速率，D错误； 故选C。 氮是化肥生产的重要原料，是化学对社会发展与进步的巨大贡献，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学对社会发展与进步的巨大贡献。实验室常用制取氨的原理为：。据此回答下列问题： 45. 下列可作为实验室制取氨的发生装置的是 A. B. C. D. 46. 若要检验收集装置中已集满氨，下列试纸选择正确的是 A. 湿润的红色石蕊试纸 B. 干燥的红色石蕊试纸 C. 湿润的蓝色石蕊试纸 D. 干燥的蓝色石蕊试纸 47. 下列图标与该实验无关的是 A. 明火 B. 洗手 C. 排风 D. 用电 48. 下列反应常用于工业制备氨的是 A. B. C. D. 49. 下列关于氨的用途描述错误的是 A. 氨可用于制备漂白粉 B. 液氨可以作制冷剂 C. 氨是一种常用的还原剂 D. 氨可用于工业制硝酸 50. 氨可以与酸反应生成铵盐，铵盐是农业上常用的化肥。下列几种铵盐中氮的质量分数最高的是 A. B. C. D. 【答案】45. A 46. A 47. D 48. B 49. A 50. D 【解析】 【45题详解】 实验室常用制取氨气的原理为：。需要固固加热型发生装置，试管口略向下倾斜，故选A。 【46题详解】  A．氨溶于水生成一水合氨呈碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能检验氨是否集满，A正确； B．干燥的红色石蕊试纸无法与氨反应产生明显现象，不能检验，B错误； C．蓝色石蕊试纸本身为蓝色，遇碱性气体无明显颜色变化，不能检验，C错误； D．干燥的蓝色石蕊试纸既无法与氨反应，本身颜色也无明显变化，不能检验，D错误； 故选A。 【47题详解】 A．实验使用酒精灯加热，存在明火，该图标与实验相关，A不符合题意； B．实验涉及化学药品，实验结束后需要洗手，该图标与实验相关，B不符合题意； C．生成的氨有刺激性气味，需要在通风环境下进行，该排风图标与实验相关，C不符合题意； D．本实验使用酒精灯加热，未使用电器设备，用电图标与实验无关，D符合题意； 故选D。 【48题详解】 A．氯化铵分解生成的氨和氯化氢遇冷会重新化合为氯化铵，无法得到氨，不适合工业制氨，A错误； B．该反应为合成氨反应，是工业制备氨的原理，B正确； C．加热浓氨水分解是实验室制氨的方法，成本高不适合工业大规模生产，C错误； D．碳酸氢铵分解生成氨、二氧化碳和水，产物杂质多，不适合工业制氨，D错误； 故选B。 【49题详解】 A．漂白粉是氯气与石灰乳反应制得，与氨无关，描述错误，A符合题意； B．液氨汽化时吸收大量热，可作制冷剂，描述正确，B不符合题意； C．氨中氮元素为-3价，易失电子，是常用的还原剂，描述正确，C不符合题意； D．氨经催化氧化等反应可制备硝酸，是工业制硝酸的原料，描述正确，D不符合题意； 故选A。 【50题详解】 A．中氮的质量分数为，不是最高，A错误； B．中氮的质量分数为，不是最高，B错误； C．中氮的质量分数为，不是最高，C错误； D．中氮的质量分数为，是最高的，D正确； 故选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 2025年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试 化学试卷 (本试卷分Ⅰ、Ⅱ两卷，满分100分，考试时间60分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。本试卷由青玄若梦整理，转载注明出处。并将考生条形码粘贴在答题卡规定的位置。 2.答案一律写在答题卡上，写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 习近平总书记指出，发展新能源汽车是我国从汽车大国迈向汽车强国的必由之路。2024年我国推出全新一代智电插混系统，其配备的电池含有长寿命石墨电极材料。石墨由碳元素组成，碳元素的一种核素表示为，其原子所含的中子数是 A. 6 B. 8 C. 12 D. 14 2. 为了认识和研究的方便，常根据物质的组成、结构等对物质进行分类。碳酸钙()所属的物质类别是 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 3. 光导纤维可以降低光损耗，有效提高通信效率。光导纤维的成分是 A. Si B. C. D. 4. 下列物质间的转化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。下列转化过程属于自然固氮的是 A. 铵盐转化为亚硝酸盐 B. 硝酸盐被细菌分解生成氮气 C. 与反应制备硝酸 D. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨 7. 下列物质能用于古建筑外墙红色涂料的是 A. B. C. FeO D. 8. 生活中常用的铝制品表面覆盖着致密的氧化物薄膜，起到保护内层金属的作用。下列物质能在常温下与铝形成致密氧化膜的是 A. 浓硝酸 B. 稀硝酸 C. 浓盐酸 D. 稀盐酸 9. 下列关于配制2 00 mL 1.00 mol/L 溶液的实验叙述正确的是 A. 选用500 mL容量瓶配制该溶液 B. 将量取好的浓硫酸直接注入容量瓶中加水稀释 C. 当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水 D. 加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出 10. 侯德榜发明联合制碱法制备的“碱”是 A. B. NaOH C. D. 11. 经溶解、过滤和蒸发得到的粗盐中还含有可溶性硫酸盐杂质，除去其中的需要用到的试剂是 A. B. C. D. 12. 海带提碘的实验过程中，把氧化成选取的氧化剂最合理的是 A. 浓硫酸 B. C. D. 13. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 水 B. 胶体 C. NaCl溶液 D. 葡萄糖溶液 14. 下列关于物质的量的叙述正确的是 A. 的摩尔质量是16 g/mol B. 标准状况下，中含氧原子数约为 C. 25℃和101 kPa下，和所含分子个数比为1∶2 D. 将1 mol HCl溶解在中得到物质的量浓度为1 mol/L的盐酸 15. 甲烷是常见的燃料。下列物质的主要成分为甲烷的是 A. 石油气 B. 天然气 C. 煤气 D. 氯仿 16. 下列关于人体基本营养物质糖类、油脂和蛋白质的叙述正确的是 A. 糖类、油脂和蛋白质都是高分子 B. 蛋白质被灼烧时，会产生类似烧焦羽毛的气味 C. 工业上利用油脂在酸性条件下的水解反应进行肥皂生产 D. 葡萄糖与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色的氧化铜沉淀 17. 下列关于化学品使用的叙述错误的是 A. 水果罐头中常使用维生素C作为抗氧化剂 B. 长期服用阿司匹林可能会导致胃痛等症状 C. 含拟除虫菊酯的杀虫气雾剂切勿向人畜、餐具直接喷射 D. 加工面包等食品时，加入碳酸钠可受热分解产生大量气体 18. 下列过程属于化学变化的是 A. 石油的分馏 B. 氯气的液化 C. 碳酸钠晶体失去结晶水 D. 蒸馏法淡化海水 19. 吸热反应可看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”。下列过程能发生吸热反应的是 A. 冰雪的融化 B. 盐酸与氢氧化钠溶液混合 C. 把一块绿豆大的钠放入水中 D. 研细的固体与晶体混合搅拌 20. 下列无机试剂在生产、生活中的用途正确的是 A. 用热的碱性溶液去除油污 B. 用NaOH和铁粉疏通厨卫管道 C. 用盐酸漂白棉、麻生活用品 D. 用作为生产豆腐的凝固剂 二、专项选择题：本题包括五道大题，共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 从物质类别和元素价态的视角认识元素及其化合物间的转化关系，建立认知模型，是研究物质的重要思路和方法。硫在自然界中广泛存在，硫的化合物与我们的日常生活有密切联系。下图为硫元素的“价态—类别”二维图。据此回答下列问题： 21. 下列关于A物质的叙述错误的是 A. 无色、无臭、有毒的气体 B. 形成酸雨的原因之一 C. 能使品红溶液褪色 D. 可用于杀菌消毒 22. 我国在食品添加剂使用标准中规定了A物质用于葡萄酒的最大使用量为0.25 g/L，将其换算成物质的量浓度(保留两位有效数字)是 A. 1.6 mmol/L B. 2.8 mmol/L C. 3.9 mmol/L D. 4.4 mmol/L 23. 常见补铁剂的主要成分是，验证溶液中已变质的操作及现象正确的是 A. 滴加KSCN溶液，溶液变红 B. 滴加KSCN溶液，溶液不变红 C. 先滴加氯水，溶液无明显变化，再滴加KSCN溶液，溶液变红 D. 先滴加KSCN溶液，溶液无明显变化，再滴加氯水，溶液变红 24. 下列关于含硫物质的叙述错误的是 选项 物质 用途 A 工业制硫酸 B 调节水泥的硬化速率 C 消化系统X射线检查 D 制波尔多液农药 A. A B. B C. C D. D 25. 下列关于含硫物质转化的方程式不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 26. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 将氯气通入硫酸亚铁溶液： B. 将硫化亚铁与稀盐酸混合： C. 将氧化铁与稀硫酸混合： D. 将氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： 原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。基于数据分析的方法，以前十八号元素为例，下图是以原子序数为横坐标，原子最外层电子数及化合价(最高正价、最低负价)为纵坐标，制作的折线图和柱状图。据此回答下列问题： 27. 下列横坐标对应的元素位于周期表同一主族的是 A. 1、4 B. 6、14 C. 3、12 D. 7、16 28. 上图中横坐标8、9、15、16对应的四种元素，非金属性最弱的是 A. 8 B. 9 C. 15 D. 16 29. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A. NaCl B. NaOH C. HCl D. 30. 下列关于横坐标14对应的元素叙述正确的是 A. 在地壳中的含量居首位 B. 在自然界中以单质形式存在 C. 位于周期表第三周期第VA族 D. 其单质可用于制芯片，助力现代信息技术快速发展 31. 横坐标8、11对应的元素可形成两种常见化合物，下列关于这两种化合物的叙述错误的是 A. 均可与二氧化碳发生反应 B. 与水反应后的溶液均呈碱性 C. 都可在潜水艇和消防员的呼吸面具中作制氧剂 D. 两种化合物中，横坐标为8的元素呈现出不同的化合价 32. 横坐标17对应元素的最高价氧化物的水化物的化学式正确的是 A. HCl B. HClO C. D. 有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是材料和食品的主要来源。淀粉是人类生产和生活中常见的有机化合物。我国科学家成功将合成淀粉，该技术可以减少土地消耗，为人类食物来源提供新设想。淀粉在一定条件下，能发生下图所示的转化关系，已知③是一种具有特殊香味的有机液体。据此回答下列问题： 33. 下列化学用语正确的是 A. 葡萄糖的分子式： B. 乙烯的电子式： C. ⑤的分子结构模型： D. ③的官能团名称是羧基 34. ⑦→③的反应类型是 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 酯化反应 D. 氧化反应 35. 下列物质与④互为同分异构体的是 A. ③ B. ⑤ C. ⑦ D. ⑧ 36. 现代石油化工工业采用银作催化剂可以一步实现⑦→⑧：。下列反应与该反应相同，能达到原子利用率100%的是 A. B. C. (丁烷) D. 37. 下列关于有机物性质和用途的说法正确的是 A. ①与纤维素都可以为人体提供能量 B. ②遇碘水变蓝 C. ③可以调节植物生长，催熟果实 D. ⑥可以制成食品包装袋 38. 下列图示中的物质构成材料属于有机物的是 我国“蛟龙”号的关键部件 ——钛合金制造的耐压球壳 为纪念人工全合成结晶牛胰岛素五十周年发行的邮票 A B 辽宁红山文化遗址出土的玉猪龙 战国时期的铁火盆 C D A. A B. B C. C D. D 化学反应中的物质变化和能量变化是化学反应的基本特征，与人类生活、生产活动密切相关。化学反应的速率与限度是调控和有效利用化学反应的理论基础。学习化学反应中的能量变化、化学反应的速率与限度，形成变化观念与平衡思想是现代社会公民应具备的科学素养。据此回答下列问题： 39. 某化学兴趣小组成功设计了简易水果电池，如图所示。下列相关叙述正确的是 A. Zn片发生还原反应 B. 该装置将电能转化为化学能 C. 水果起到电解质溶液的作用 D. 电流由Zn片通过导线流向Cu片 40. 2024年，我国新能源汽车年产量首破1000万辆，其中电动汽车的迅速发展源于动力电池技术的重大突破。下列不可作为汽车新型电池的是 A. 锂离子电池 B. 锌锰干电池 C. 氢燃料电池 D. 金属—空气电池 41. 日常生活中的下列做法，会使化学反应速率变快的是 A. 把食物存放在冰箱里冷藏保鲜 B. 烧煤时向炉膛内鼓风，使炉火更旺 C. 食品抽真空包装，隔绝空气保存 D. 在糕点包装内放除氧剂以延长保质期 42. 在25℃和101 kPa条件下，化学反应中，和中化学键断裂所需能量共为679 kJ，而形成2 mol HCl中化学键要释放862 kJ的能量。下列对此反应能量变化分析正确的是 A. 此反应是吸热反应 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量 C. 化学反应中的能量变化与反应物的质量无关 D. 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 43. 在一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. HI的含量保持不变 B. 的质量保持不变 C. 、和HI的物质的量之比为1∶1∶2 D. 正反应和逆反应的速率相等 44. 在500℃和101 kPa条件下，将一定量的和充入含有催化剂的密闭容器中，二者发生反应。随着反应的进行，用气体传感器测量各组分的浓度(见下表)，下列说法正确的是 反应时间/s 0 10 20 30 40 50 60 70 10 7 5 3.5 2 1 1 1 5 3.5 2.5 ① 1 0.5 0.5 0.5 0 3 5 ② 8 9 9 9 A. 的浓度①数值为2 B. 的浓度②数值为7 C. 反应开始至40 s，的平均反应速率为 D. 反应开始至40 s，的平均反应速率为 氮是化肥生产的重要原料，是化学对社会发展与进步的巨大贡献，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学对社会发展与进步的巨大贡献。实验室常用制取氨的原理为：。据此回答下列问题： 45. 下列可作为实验室制取氨的发生装置的是 A. B. C. D. 46. 若要检验收集装置中已集满氨，下列试纸选择正确的是 A. 湿润的红色石蕊试纸 B. 干燥的红色石蕊试纸 C. 湿润的蓝色石蕊试纸 D. 干燥的蓝色石蕊试纸 47. 下列图标与该实验无关的是 A. 明火 B. 洗手 C. 排风 D. 用电 48. 下列反应常用于工业制备氨的是 A. B. C. D. 49. 下列关于氨的用途描述错误的是 A. 氨可用于制备漂白粉 B. 液氨可以作制冷剂 C. 氨是一种常用的还原剂 D. 氨可用于工业制硝酸 50. 氨可以与酸反应生成铵盐，铵盐是农业上常用的化肥。下列几种铵盐中氮的质量分数最高的是 A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $