精品解析：2024年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试化学试题

2024年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试 化学试卷 (本试卷满分100分，考试时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 关于我国近年在科技领域取得的成就，下列判断正确的是 A. 长征五号B遥二火箭动力源于非氧化还原反应 B. 北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是非金属元素 C. 天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料 D. 我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金属于无机非金属材料 2. 日用牙膏中的摩擦剂所属的类别是 A. 盐 B. 酸 C. 碱 D. 氧化物 3. 下列被光束照射能产生光亮的“通路”的物质是 A. 水 B. 泥沙水 C. 胶体 D. 溶液 4. 下列属于电解质的物质是 A. Cu B. 蔗糖 C. NaCl D. 溶液 5. 下列物质的电子式书写正确的是 A. ： B. ： C. HCl： D. ： 6. 下列食品添加剂按其功能说法不对应的是 A. 柠檬黄—着色剂 B. 谷氨酸钠—增味剂 C. 碳酸氢钠—防腐剂 D. 硫酸锌一营养强化剂 7. 下列各组离子能在溶液中大量共存且为无色的是 A. B. C. D. 8. 下列反应一 定属于氧化还原反应的是： A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 9. 下列关于氨和铵盐的叙述不正确的是 A. 氨的催化氧化属于人工固氮 B. 氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C. 氨易液化，利用液氨汽化可作制冷剂 D. 绝大多数铵盐易溶于水，受热易分解 10. 下列关于合理使用药物的叙述不正确的是 A. 作为抗酸药能中和胃酸过多，缓解胃部不适 B. 阿司匹林是一种重要的合成药物，具有解热镇痛作用 C. 有“OTC”标识的药品为处方药，消费者不可自行购买和使用 D. 合理用药必须在医生、药师指导下，遵循安全、有效、经济和适当等原则 11. 下列海洋资源的综合应用中不涉及化学反应的是 A. 海水提镁 B. 海水提溴 C. 海水晒盐 D. 海带提碘 12. 下列粒子互为同位素的一组是 A. 、 B. 、、 C. 、 D. 、 13. 下列关于化学品的使用和废弃物处理的叙述正确的是 A. 漂白粉需要密封保存 B. 金属钠着火可用水灭火 C. 实验结束剩余废液直接倒入下水道 D. 洁厕灵(主要成分盐酸)和“84”消毒液(主要成分NaClO)混合使用效果更好 14. 下列关于合金的叙述不正确的是 A. 在我国使用最早的合金是钢 B. 铝合金密度小、强度高，抗腐蚀能力强 C. 钠钾合金(室温下呈液态)可作核反应堆的传热介质 D. 在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善合金的性能 15. 下列关于Si和的性质叙述正确的是 A. 不与任何酸、碱反应 B. Si在自然界中主要以单质形式存在 C. 利用的半导体性能、可以制成计算机芯片 D. 工业上可用石英砂(主要成分)和焦炭反应制备粗硅 16. 在下列氮元素转化过程中需要加入还原剂才能实现的是 A ① B. ② C. ③ D. ④ 17. 下列关于物质的量的说法正确的是 A. 标准状况下，的体积约是11.2L B. 摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一 C. 溶液中所含的物质的量为1mol D. 中所含的氧原子数目是(代表阿伏加德罗常数) 18. 下列关于工业冶炼金属的方法合理的是 A. CO还原制铁 B. 电解熔融制铝 C. 加热分解MgO制镁 D. Na还原溶液制铜 19. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是 A. 淀粉和纤维素都能被人体消化吸收 B. 糖类、油脂、蛋白质均为有机高分子 C. 工业上可以利用油脂的皂化反应制取肥皂 D. 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒 20. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 铝和氢氧化钠溶液反应： B. 过氧化钠和水反应： C. 二氧化锰和浓盐酸反应： D. 硝酸银溶液和氯化钠溶液反应： 二、专项选择题：本题包括五道大题，共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 “绿水青山就是金山银山”。为了减少污染并变废为宝，某工厂计划从含大量的和的工业废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。 21. ①中所加的试剂是 。 A. 醋酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸 D. 稀盐酸 22. 操作方法②是 。 A. 蒸发 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 结晶 23. 检验③中金属阳离子的试剂是 。 A. 碘水 B. 稀盐酸 C. KSCN溶液 D. KSCN溶液和氯水 24. 在科学实验中如需配制一定物质的量浓度的溶液，不需要的仪器是 。 A. 烧瓶 B. 烧杯 C. 容量瓶 D. 胶头滴管 25. 在工业废水中的与铁粉的反应中，若有被还原，则反应中转移电子的物质的量是 。 A. 0.5mol B. 1mol C. 2mol D. 4mol 26. 维生素C又称“抗坏血酸”，可将人体内不易吸收的转化为。是常见的补铁剂，与维生素C搭配服用更有效。这说明维生素C具有 。 A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性 元素周期表作为元素周期律的表现形式，反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。请结合下表回答问题。 27. ⑥元素在周期表中的位置是 。 A. 第二周期第ⅣA族 B. 第二周期第ⅥA族 C. 第三周期第ⅥA族 D. 第四周期第ⅣA族 28. ⑤、⑥、⑦三种元素原子半径的大小关系是 。 A. ⑤>⑦>⑥ B. ⑤>⑥>⑦ C. ⑥>⑦>⑤ D. ⑦>⑥>⑤ 29. ①、②、③、④四种元素中非金属性最强的是 。 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 30. 硒是人体必需的微量元素之一，其一种同位素的中子数和电子数之差为 。 A. 12 B. 34 C. 46 D. 68 31. 仅⑦和⑧形成的化合物中的化学键类型是 。 A 氢键 B. 离子键 C. 极性共价键 D. 非极性共价键 32. 下列元素所形成的氧化物中，可用于自来水消毒的是 。 A. ① B. ② C. ⑥ D. ⑦ 有机物种类繁多，不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是材料、燃料、食品、药物的主要来源。请根据图中各有机物转化关系，回答下列问题。 33. 下列化学用语表述正确是 。 A. ①的球棍模型： B. ②的结构简式： C. ③的名称：乙炔 D. ④的官能团：—COOH 34. ①→⑥的反应类型是 。 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 聚合反应 35. 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 。 A. ① B. ⑤ C. ⑥ D. ⑦ 36. 下列物质与④互为同分异构体的是 。 A. B. C. D. 37. 下列图示物质的主要构成材料不属于有机物的是 。 A．合成纤维制成的航天服 B．硫化橡胶制造的轮胎 C．我国古代烧制的精美陶瓷 D．聚丙烯制成的管道 A. A B. B C. C D. D 38. 下列关于有机物的性质和用途说法正确的是 。 A. ③可用于除去水壶中的水垢 B. ⑤可用作饮料、糖果中的香料 C. 与体积分数75%的乙醇相比，体积分数95%的乙醇消毒效果更好 D. ②+④⑤的反应符合绿色化学原子经济性要求，原子利用率为100% 在化学反应的研究和实际应用中，人们既要关注选择合适的化学反应以实现所期待的物质转化或能量转化，又要关注化学反应进行的快慢和程度以提高生产效率。能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。据此回答下列问题。 39. 理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点。下列属于理想新能源的是 。 A. 煤 B. 石油 C. 氢能 D. 天然气 40. 电动车给人们的出行带来了极大的便利。电动车在充电时，其能量转换形式为 。 A. 电能转化为机械能 B. 电能转化为化学能 C. 化学能转化为电能 D. 化学能转化为热能 41. 下列关于能量的叙述正确的是 。 A. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C. 生成物总能量高于反应物总能量的化学反应是放热反应 D. 化学反应必然伴随发生能量变化，能量变化必然伴随发生化学反应 42. 冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途，可以利用吸热的化学反应来制作。下列反应可以用于制作冷敷袋的是 。 A. B. C. D. 43. 在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列关于速率和限度的说法正确的是 。 A. 时刻，反应逆向进行 B. 时刻，正反应速率大于逆反应速率 C. 时刻，达到反应进行的限度 D. 时刻，正反应速率等于逆反应速率且等于零 44. 根据原电池原理，人们研制出很多结构和性能各异的化学电池。下列组合能构成原电池的是 。 选项 电极材料 电解质溶液 A Mg、Al 稀盐酸 B Cu、Ag 稀盐酸 C Al、C 酒精 D Ag、Pt NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 为了探究浓硫酸的性质及检验反应的产物，现设计了浓硫酸与木炭在加热条件下发生化学反应的实验，如图所示。请据此回答下列问题。 45. 图中盛放浓硫酸的仪器名称是 。 A. 干燥管 B. 分液漏斗 C. 普通漏斗 D. 长颈漏斗 46. ②中品红溶液褪色，体现了性质是 。 A. 漂白性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 酸性氧化物 47. 检验③中生成的所用的试剂是 。 A. 溶液 B. 溶液 C. 稀盐酸和溶液 D. 稀硫酸和溶液 48. 是常见的大气污染物，对环境造成的危害是 。 A. 酸雨 B. 温室效应 C. 臭氧层空洞 D. 光化学烟雾 49. 下列关于该实验所涉及物质的性质及作用说法正确的是 。 A. 圆底烧瓶中的反应体现了浓硫酸的酸性 B. ①中无水硫酸铜的作用是吸收该反应产生的水蒸气 C. ③中的酸性高锰酸钾溶液的作用是除去，可用NaOH溶液代替 D. ④中澄清石灰水的作用是检验 50. 实验室要将8mL12.5mol/L浓硫酸稀释成1mol/L的稀硫酸，稀释后所得硫酸溶液的体积是 。 A. 50mL B. 100mL C. 250mL D. 500mL 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年7月辽宁省普通高中学业水平合格性考试 化学试卷 (本试卷满分100分，考试时间60分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 关于我国近年在科技领域取得的成就，下列判断正确的是 A. 长征五号B遥二火箭动力源于非氧化还原反应 B. 北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是非金属元素 C. 天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料 D. 我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金属于无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．长征五号B火箭动力源于燃料燃烧（如液氢和液氧反应生成水），属于氧化还原反应，故A错误； B．铷（Rb）位于元素周期表第IA族，属于碱金属元素，是金属而非非金属，故B错误； C．芳纶（如凯夫拉）是人工合成的聚酰胺类高分子材料，故C正确； D．钛合金是金属材料，而非无机非金属材料（如陶瓷、玻璃等），故D错误； 故答案为：C。 2. 日用牙膏中的摩擦剂所属的类别是 A. 盐 B. 酸 C. 碱 D. 氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，含和，属于盐类，故A正确； B．酸需能释放，而不含H，故B错误； C．碱需含，不含，故C错误； D．氧化物仅含两种元素（其中一种为氧），但含Ca、C、O三种元素，故D错误； 故答案为：A。 3. 下列被光束照射能产生光亮的“通路”的物质是 A. 水 B. 泥沙水 C. 胶体 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体的特性。当光束照射胶体时，胶体粒子对光产生散射，形成光亮的通路。 A．水为纯净物，无分散质，无此现象；故A错误； B．泥沙水为悬浊液，颗粒过大，散射弱且易沉降；故B错误； C．Fe(OH)3胶体为胶体，符合丁达尔效应条件；故C正确； D．CuSO4溶液为溶液，粒子过小，散射不明显，故D错误； 故答案为：C。 4. 下列属于电解质的物质是 A. Cu B. 蔗糖 C. NaCl D. 溶液 【答案】C 【解析】 【分析】电解质需满足两个条件：①是化合物；②在水溶液或熔融状态下能自身电离导电。 【详解】A．铜为单质，不符合定义，A不符合题意； B．蔗糖不电离，为非电解质，B不符合题意； C．为离子化合物，能电离导电，符合电解质定义，C符合题意； D．碳酸钠溶液是混合物，电解质必须是纯净物，D不符合题意； 故选C。 5. 下列物质的电子式书写正确的是 A. ： B. ： C. HCl： D. ： 【答案】B 【解析】 【详解】A．F2是两个氟原子通过共用一对电子形成的单质分子，但氟原子除了共用电子对还有孤对电子，其电子式为，A错误； B．甲烷中心原子为碳原子，1个碳原子和4个氢原子分别共用一对电子形成极性键，电子式为，B正确； C．HCl为共价化合物，氢原子和氯原子形成一对共用电子对，C错误； D．氯化镁是1个镁离子和2个氯离子形成的离子化合物，电子式中相同的离子不能合并：，D错误； 故选B。 6. 下列食品添加剂按其功能说法不对应的是 A 柠檬黄—着色剂 B. 谷氨酸钠—增味剂 C. 碳酸氢钠—防腐剂 D. 硫酸锌一营养强化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．柠檬黄是常用的人工色素，可以作为着色剂，故A正确； B．谷氨酸钠即味精，主要作用是提鲜，可以作为增味剂，故B正确； C．碳酸氢钠（小苏打）受热分解产生CO2，用于膨松剂，而非防腐剂，故C错误； D．硫酸锌补充锌元素，可以作为营养强化剂，故D正确。 故答案为：C。 7. 下列各组离子能在溶液中大量共存且为无色的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．会反应生成水，不能大量共存，故A错误； B．均为无色离子，且彼此间不反应，能大量共存，故B正确； C．水溶液中呈蓝色，不符合无色条件，故C错误； D．会生成沉淀，不能大量共存，故D错误； 故答案为：B。 8. 下列反应一 定属于氧化还原反应的是： A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．有的化合反应(如有单质参加、SO2与H2O2生成H2SO4)是氧化还原反应，有的化合反应(如CaO与H2O反应)不是氧化还原反应，A不符合题意； B．有的分解反应(有单质生成、歧化反应)是氧化还原反应，有的分解反应(如CaCO3分解反应)不是氧化还原反应，B不符合题意； C．置换反应中既有化合物转化为单质、又有单质转化为化合物，一定有化合价发生变化，一定是氧化还原反应，C符合题意； D．复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，一定是非氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 9. 下列关于氨和铵盐的叙述不正确的是 A. 氨的催化氧化属于人工固氮 B. 氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C. 氨易液化，利用液氨汽化可作制冷剂 D. 绝大多数铵盐易溶于水，受热易分解 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨的催化氧化是氨转化为NO的过程，属于氨的氧化而非将游离态氮转化为化合态，因此不属于固氮，故A错误； B．氨气溶于水生成弱碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B正确； C．氨易液化，液氨汽化吸热可用作制冷剂，故C正确； D．铵盐大多易溶于水且受热易分解（如NH4Cl分解为NH3和HCl），故D正确； 故答案为：A。 10. 下列关于合理使用药物的叙述不正确的是 A. 作为抗酸药能中和胃酸过多，缓解胃部不适 B. 阿司匹林是一种重要的合成药物，具有解热镇痛作用 C. 有“OTC”标识的药品为处方药，消费者不可自行购买和使用 D. 合理用药必须在医生、药师指导下，遵循安全、有效、经济和适当等原则 【答案】C 【解析】 【详解】A．与胃酸（HCl）反应，生成、H2O和CO2，故A正确； B．阿司匹林是人工合成的解热镇痛药，故B正确； C．OTC（非处方药）无需处方即可购买，选项将OTC误认为处方药，故C错误； D．合理用药需专业指导并符合用药原则，故D正确。 故答案为：C。 11. 下列海洋资源的综合应用中不涉及化学反应的是 A. 海水提镁 B. 海水提溴 C. 海水晒盐 D. 海带提碘 【答案】C 【解析】 【详解】A．海水提镁是由镁元素的化合物变为镁元素的单质，有新物质生成，属于化学反应，A不符合题意； B．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有新物质生成，属于化学反应，B不符合题意； C．海水晒盐主要是将水蒸发，没有新物质生成，不是化学反应，C符合题意； D．海带提碘是由碘离子转化为I2，有新物质生成，属于化学反应，D不符合题意； 故选C。 12. 下列粒子互为同位素的一组是 A. 、 B. 、、 C. 、 D. 、 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧气和臭氧都是由氧元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，A错误； B．同位素是指质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，B正确； C．乙炔和苯不符合同位素概念，C错误； D．正丁烷和异丁烷的分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体，D错误； 故选B。 13. 下列关于化学品的使用和废弃物处理的叙述正确的是 A. 漂白粉需要密封保存 B. 金属钠着火可用水灭火 C. 实验结束剩余废液直接倒入下水道 D. 洁厕灵(主要成分盐酸)和“84”消毒液(主要成分NaClO)混合使用效果更好 【答案】A 【解析】 【详解】A．漂白粉中的次氯酸钙易与空气中的CO2和H2O反应生成不稳定的HClO，导致失效，因此需密封保存，故A正确； B．金属钠与水剧烈反应生成H2并放热，可能引发爆炸，不可用水灭火，故B错误； C．实验废液可能含危险物质，直接倒入下水道会污染环境，应集中处理，故C错误； D．洁厕灵（HCl）与“84”消毒液（NaClO）混合会生成有毒Cl2，危害健康，故D错误； 故答案为：A。 14. 下列关于合金的叙述不正确的是 A. 在我国使用最早的合金是钢 B. 铝合金密度小、强度高，抗腐蚀能力强 C. 钠钾合金(室温下呈液态)可作核反应堆的传热介质 D. 在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善合金的性能 【答案】A 【解析】 【详解】A．青铜（铜锡合金）是我国最早广泛使用的合金，商周时期已盛行；钢（铁碳合金）的出现和应用晚于青铜，故A错误； B．铝合金通过合金化提高了纯铝的强度，同时保留了低密度特性，表面氧化膜增强了抗腐蚀性，故B正确； C．钠钾合金熔点低于单质钠或钾，室温下为液态，适合作为高效传热介质，故C正确； D．稀土元素可优化合金的微观结构，提升机械性能和耐腐蚀性等，故D正确； 故答案为：A。 15. 下列关于Si和的性质叙述正确的是 A. 不与任何酸、碱反应 B. Si在自然界中主要以单质形式存在 C. 利用的半导体性能、可以制成计算机芯片 D. 工业上可用石英砂(主要成分)和焦炭反应制备粗硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．是酸性氧化物，可与强碱（如）反应生成硅酸盐；同时能与氢氟酸反应生成，因此并非“不与任何酸、碱反应”，A错误； B．化学性质活泼，自然界中几乎不存在游离态，主要以和硅酸盐形式存在，B错误。 C．是绝缘体，无半导体性能；单质才是半导体材料，用于芯片制造，C错误。 D．工业制备粗硅的化学方程式为，符合实际生产流程，D正确； 故选D。 16. 在下列氮元素转化过程中需要加入还原剂才能实现的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】A 【解析】 【详解】A．步骤①中N2转化为NH3，氮的氧化态从0降至-3，被还原，需加入还原剂（如H2）提供电子，故A正确； B．步骤②中NH3转化为NH4Cl，氮的氧化态保持-3，无氧化还原反应，仅酸碱中和，故B错误； C．步骤③中N2转化为NO，氮的氧化态从0升至+2，被氧化，需加入氧化剂（如O2），故C错误； D．步骤④中NO转化为NO2，氮的氧化态从+2升至+4，被氧化，需加入氧化剂（如O2），故D错误； 故答案为：A。 17. 下列关于物质的量的说法正确的是 A. 标准状况下，的体积约是11.2L B. 摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一 C. 溶液中所含的物质的量为1mol D. 中所含的氧原子数目是(代表阿伏加德罗常数) 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，H2O为液体，不能用气体摩尔体积计算体积，9gH2O体积远小于11.2L，故A错误； B．摩尔是单位，物质的量才是国际单位制中的基本物理量之一，故B错误； C．未说明溶液体积，无法计算Na⁺的物质的量，故C错误； D．1mol SO3含3mol氧原子，数目为，故D正确； 故答案为：D。 18. 下列关于工业冶炼金属的方法合理的是 A. CO还原制铁 B. 电解熔融制铝 C. 加热分解MgO制镁 D. Na还原溶液制铜 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业上常用CO还原Fe2O3的方法冶炼铁（高炉炼铁），符合实际生产，A正确； B．铝的冶炼需电解熔融Al2O3，而非AlCl3（熔融AlCl3不导电），B错误； C．镁的金属活动性强，需电解熔融MgCl2制取，直接加热分解MgO无法得到镁，C错误； D．钠会优先与水反应生成NaOH和H2，无法置换CuSO4溶液中的铜，D错误； 故选A。 19. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是 A. 淀粉和纤维素都能被人体消化吸收 B. 糖类、油脂、蛋白质均有机高分子 C. 工业上可以利用油脂的皂化反应制取肥皂 D. 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉可被人体消化，但纤维素因人体缺乏相应酶而无法被消化吸收，故A错误； B．糖类中的单糖、二糖及油脂均不是高分子，只有部分糖类（如多糖）和蛋白质是高分子，故B错误； C．油脂在碱性条件下的皂化反应可生成肥皂（高级脂肪酸盐）和甘油，工业上利用此反应制肥皂，故C正确； D．“钡餐”为硫酸钡，难溶于水且不释放，不会使蛋白质变性，因此不会中毒，故D错误； 故答案为：C。 20. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 铝和氢氧化钠溶液反应： B. 过氧化钠和水反应： C. 二氧化锰和浓盐酸反应： D. 硝酸银溶液和氯化钠溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝与强碱反应生成（也可以写作）和，方程式正确，A正确； B．过氧化钠与水反应生成和，可溶应拆为离子，方程式正确，B正确； C．二氧化锰与浓盐酸加热生成、和，离子方程式符合反应条件及物质状态，C正确； D．为可溶盐，应拆为和，正确离子方程式为，D错误； 故选D。 二、专项选择题：本题包括五道大题，共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 “绿水青山就是金山银山”。为了减少污染并变废为宝，某工厂计划从含大量的和的工业废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。 21. ①中所加的试剂是 。 A. 醋酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸 D. 稀盐酸 22. 操作方法②是 。 A. 蒸发 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 结晶 23. 检验③中金属阳离子的试剂是 。 A. 碘水 B. 稀盐酸 C. KSCN溶液 D. KSCN溶液和氯水 24. 在科学实验中如需配制一定物质的量浓度的溶液，不需要的仪器是 。 A. 烧瓶 B. 烧杯 C. 容量瓶 D. 胶头滴管 25. 在工业废水中的与铁粉的反应中，若有被还原，则反应中转移电子的物质的量是 。 A. 0.5mol B. 1mol C. 2mol D. 4mol 26. 维生素C又称“抗坏血酸”，可将人体内不易吸收的转化为。是常见的补铁剂，与维生素C搭配服用更有效。这说明维生素C具有 。 A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性 【答案】21. B 22. C 23. D 24. A 25. C 26. D 【解析】 【分析】工业废水加入过量具有还原性的铁粉是防止其中的成分被氧化，过滤后得到滤渣铁和铜，滤液中主要含有二价铁离子；向滤渣中加入稀硫酸，铜不反应，被过滤分离，铁转化为二价铁离子，与上一步的滤液汇总后经过一系列操作后冷却结晶，即可得到FeSO4·7H2O。 【21题详解】 ①不能和铜反应，而和铁反应后将其转化为二价铁离子，最后得到的物质是硫酸亚铁，此时的酸应为稀硫酸，故答案为：B； 【22题详解】 操作②将固体铜与溶液分离，是过滤操作，故答案为：C； 【23题详解】 ③中的金属阳离子即二价铁离子，检验二价铁离子需要用氯水将二价铁离子氧化为三价铁离子，再利用KSCN溶液与三价铁离子反应后的红色检验其存在，故答案为：D； 【24题详解】 配制一定物质的量浓度的溶液需要用到的仪器主要有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，不需要烧瓶，故答案为：A； 【25题详解】 铜离子得电子被还原为铜单质，关系式 ，有被还原时，转移电子的物质的量为2mol，故答案为：C； 【26题详解】 维生素C可将人体内不易吸收的转化为，铁元素的化合价降低，被还原，则维生素C具有还原性，故答案为：D。 元素周期表作为元素周期律的表现形式，反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。请结合下表回答问题。 27. ⑥元素在周期表中的位置是 。 A. 第二周期第ⅣA族 B. 第二周期第ⅥA族 C. 第三周期第ⅥA族 D. 第四周期第ⅣA族 28. ⑤、⑥、⑦三种元素原子半径的大小关系是 。 A. ⑤>⑦>⑥ B. ⑤>⑥>⑦ C. ⑥>⑦>⑤ D. ⑦>⑥>⑤ 29. ①、②、③、④四种元素中非金属性最强的是 。 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 30. 硒是人体必需的微量元素之一，其一种同位素的中子数和电子数之差为 。 A. 12 B. 34 C. 46 D. 68 31. 仅⑦和⑧形成的化合物中的化学键类型是 。 A. 氢键 B. 离子键 C. 极性共价键 D. 非极性共价键 32. 下列元素所形成的氧化物中，可用于自来水消毒的是 。 A. ① B. ② C. ⑥ D. ⑦ 【答案】27. C 28. B 29. D 30. A 31. B 32. D 【解析】 【分析】根据元素在周期表的位置，结合原子结构与元素位置关系，可知：①是C元素，②是N元素，③是O元素，④是F元素，⑤是P元素，⑥是S元素，⑦是Cl元素，⑧是K元素，然后根据元素周期律分析解答。 【27题详解】 ⑥是S元素，原子核外电子排布是2、8、6，根据原子结构与元素在周期表的位置关系可知：S位于元素周期表第三周期第ⅥA族，故合理选项是C； 【28题详解】 根据上述分析可知：⑤是P元素，⑥是S元素，⑦是Cl元素，这三种元素都位于第三周期。同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径大小关系为：⑤>⑥>⑦，故合理选项是B； 【29题详解】 根据上述分析可知：①是C元素，②是N元素，③是O元素，④是F元素，这四种元素都位于元素周期表第二周期。同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，因此元素的非金属性由弱到强的关系为：①＜②＜③＜④，则非金属性最强的是④表示的F元素，故合理选项是D； 【30题详解】 硒是34号元素，根据原子结构含义可知：表示质子数为34，质量数为80 的Se原子。由于质量数=质子数+中子数，故中含有的中子数为80-34=46，即表示中子数为46，质子数为34的Se原子，其中子数和电子数之差为46-34=12，故合理选项是A； 【31题详解】 根据上述分析可知：⑦是Cl元素，⑧是K元素，Cl是活泼的非金属元素，K是活泼的金属元素，二者通过电子得失分别形成Cl-、K+，Cl-、K+通过离子键形成离子化合物KCl，故合理选项是B； 【32题详解】 在上述几种元素中，Cl元素形成的氧化物如ClO2可用于自来水消毒，其序号是⑦，故合理选项是D。 有机物种类繁多，不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是材料、燃料、食品、药物的主要来源。请根据图中各有机物转化关系，回答下列问题。 33. 下列化学用语表述正确的是 。 A. ①的球棍模型： B. ②的结构简式： C. ③的名称：乙炔 D. ④的官能团：—COOH 34. ①→⑥的反应类型是 。 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 聚合反应 35. 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 。 A. ① B. ⑤ C. ⑥ D. ⑦ 36. 下列物质与④互为同分异构体的是 。 A. B. C. D. 37. 下列图示物质的主要构成材料不属于有机物的是 。 A．合成纤维制成的航天服 B．硫化橡胶制造的轮胎 C．我国古代烧制的精美陶瓷 D．聚丙烯制成的管道 A. A B. B C. C D. D 38. 下列关于有机物的性质和用途说法正确的是 。 A. ③可用于除去水壶中的水垢 B. ⑤可用作饮料、糖果中的香料 C. 与体积分数75%的乙醇相比，体积分数95%的乙醇消毒效果更好 D. ②+④⑤的反应符合绿色化学原子经济性要求，原子利用率为100% 【答案】33. D 34. B 35. A 36. C 37. C 38. B 【解析】 【分析】①为CH2=CH2，发生加聚反应生成⑦聚乙烯；乙烯与H2O加成生成②为CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成③为CH3CHO；乙醛催化氧化生成④为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成⑤为CH3COOCH2CH3；乙烯与HBr发生加成反应生成⑥为CH3CH2Br。 【33题详解】 A．①为CH2=CH2，六个原子共平面，球棍模型为，空间填空模型为，A不正确； B．②为乙烯与H2O加成产物乙醇，结构简式为CH3CH2OH，C2H6O是乙醇的分子式，B不正确； C．③为CH3CHO，名称为乙醛，C不正确； D．④为CH3COOH，官能团为—COOH，D正确； 故选D。 【34题详解】 ①乙烯与HBr发生加成反应生成⑥为CH3CH2Br，则①→⑥的反应类型是：B。 【35题详解】 A．①CH2=CH2，能被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，A符合题意； B．⑤CH3COOCH2CH3，不能被酸性高锰酸钾氧化，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B不符合题意； C．⑥CH3CH2Br，不能被酸性高锰酸钾氧化，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不符合题意； D．⑦，不能被酸性高锰酸钾氧化，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D不符合题意； 故选A。 【36题详解】 ④为CH3COOH，分子式为C2H4O2。 A．的分子式为C2H4O，与CH3COOH的分子式C2H4O2不同，不互为同分异构体，A不符合题意； B．分子式为C2H6O，与CH3COOH的分子式C2H4O2不同，不互为同分异构体，B不符合题意； C．的分子式为C2H4O2，与CH3COOH的分子式C2H4O2相同，互为同分异构体，C符合题意； D．的分子式为C3H6O2，与CH3COOH的分子式C2H4O2不同，不互为同分异构体，D不符合题意； 故选C。 【37题详解】 A．合成纤维制成的航天服中，合成纤维属于合成有机高分子化合物，A不符合题意； B．硫化橡胶制造的轮胎中，硫化橡胶属于有机高分子化合物，B不符合题意； C．陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于有机物，C符合题意； D．聚丙烯属于合成有机高分子化合物，D不符合题意； 故选C。 【38题详解】 A．③为CH3CHO，不具有酸性，不能用于除去水壶中的水垢，A不正确； B．⑤为CH3COOCH2CH3，具有香味、无毒，可用作饮料、糖果中香料，B正确； C．与体积分数75%的乙醇相比，体积分数95%的乙醇不能有效杀死细菌，消毒效果反而差，C不正确； D．②+④⑤的反应为酯化反应，在生成CH3COOCH2CH3的同时，还有H2O生成，原子利用率小于100%，不符合绿色化学原子经济性要求，D不正确； 故选B。 在化学反应的研究和实际应用中，人们既要关注选择合适的化学反应以实现所期待的物质转化或能量转化，又要关注化学反应进行的快慢和程度以提高生产效率。能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。据此回答下列问题。 39. 理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点。下列属于理想新能源的是 。 A. 煤 B. 石油 C. 氢能 D. 天然气 40. 电动车给人们的出行带来了极大的便利。电动车在充电时，其能量转换形式为 。 A. 电能转化为机械能 B. 电能转化为化学能 C. 化学能转化为电能 D. 化学能转化为热能 41. 下列关于能量的叙述正确的是 。 A. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C. 生成物总能量高于反应物总能量的化学反应是放热反应 D. 化学反应必然伴随发生能量变化，能量变化必然伴随发生化学反应 42. 冷敷袋俗称冰袋，在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途，可以利用吸热的化学反应来制作。下列反应可以用于制作冷敷袋的是 。 A. B. C. D. 43. 在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列关于速率和限度的说法正确的是 。 A. 时刻，反应逆向进行 B. 时刻，正反应速率大于逆反应速率 C. 时刻，达到反应进行的限度 D. 时刻，正反应速率等于逆反应速率且等于零 44. 根据原电池原理，人们研制出很多结构和性能各异的化学电池。下列组合能构成原电池的是 。 选项 电极材料 电解质溶液 A Mg、Al 稀盐酸 B Cu、Ag 稀盐酸 C Al、C 酒精 D Ag、Pt NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】39. C 40. B 41. A 42. D 43. B 44. A 【解析】 【39题详解】 A．煤属于化石燃料，不可再生，不属于理想新能源，A不符合题意； B．石油属于化石燃料，不可再生，不属于理想新能源，B不符合题意； C．氢能属于新能源，属于理想新能源，C符合题意； D．天然气属于化石燃料，不可再生，不属于理想新能源，D不符合题意； 故选C。 【40题详解】 电动车在充电时，其能量转换形式为电能转化为化学能。 故选B。 【41题详解】 A．化学反应中，反应物断键和形成产物的成键，均有能量变化，所以化学反应的能量变化主要是由化学键变化引起的，A正确； B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，质量越大，则能量变化越大，B错误； C．生成物总能量高于反应物总能量的化学反应是吸热反应，C错误； D．化学反应必然伴随发生能量变化，能量变化不一定伴随发生化学反应，如物质三态之间的转化，D错误； 故选A。 【42题详解】 A．此反应属于放热反应，不能制作冷敷袋，A不符合题意； B．此反应属于放热反应，不能制作冷敷袋，B不符合题意； C．此反应属于放热反应，不能制作冷敷袋，C不符合题意； D．此反应属于吸热反应，能制作冷敷袋，D符合题意； 故选D。 【43题详解】 A．时刻，，反应正向进行，A错误； B．时刻，，B正确； C．时刻，，反应没有达到最大限度，即平衡状态，C错误； D．时刻，，反应达到平衡状态，反应没有停止，D错误； 故选B。 【44题详解】 A．可以形成原电池，镁作负极，铝作正极，A符合题意； B．均不能和稀盐酸发生氧化还原反应，不能形成原电池，B不符合题意； C．因为酒精属于非电解质，不能导电，所以不能形成原电池，C不符合题意； D．均不能和稀盐酸发生氧化还原反应，不能形成原电池，D不符合题意； 故选A。 为了探究浓硫酸的性质及检验反应的产物，现设计了浓硫酸与木炭在加热条件下发生化学反应的实验，如图所示。请据此回答下列问题。 45. 图中盛放浓硫酸的仪器名称是 。 A. 干燥管 B. 分液漏斗 C. 普通漏斗 D. 长颈漏斗 46. ②中品红溶液褪色，体现了的性质是 。 A. 漂白性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 酸性氧化物 47. 检验③中生成的所用的试剂是 。 A. 溶液 B. 溶液 C. 稀盐酸和溶液 D. 稀硫酸和溶液 48. 是常见的大气污染物，对环境造成的危害是 。 A. 酸雨 B. 温室效应 C. 臭氧层空洞 D. 光化学烟雾 49. 下列关于该实验所涉及的物质的性质及作用说法正确的是 。 A. 圆底烧瓶中的反应体现了浓硫酸的酸性 B. ①中无水硫酸铜的作用是吸收该反应产生的水蒸气 C. ③中的酸性高锰酸钾溶液的作用是除去，可用NaOH溶液代替 D. ④中澄清石灰水的作用是检验 50. 实验室要将8mL12.5mol/L浓硫酸稀释成1mol/L的稀硫酸，稀释后所得硫酸溶液的体积是 。 A. 50mL B. 100mL C. 250mL D. 500mL 【答案】45. B 46. A 47. C 48. A 49. D 50. B 【解析】 【分析】碳和浓硫酸在加热下反应：，混合气体经过无水硫酸铜使无水硫酸铜变蓝，混合气体通入品红溶液SO2使溶液褪色，再通入酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，高锰酸钾溶液不褪色说明检验SO2被完全吸收，剩余CO2通入澄清石灰水检验； 【45题详解】 由装置图，盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗，故选B； 【46题详解】 ②中品红溶液褪色，体现了的性质是漂白性，故选A； 【47题详解】 检验③中生成的，可以取少量③中的溶液于试管中，加入过量盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，看是否产生白色浑浊，故选C； 【48题详解】 排放到空气中的二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫、三氧化硫与水反应生成硫酸；二氧化硫也可以和水分反应生成亚硫酸、亚硫酸被氧气氧化成为硫酸，二氧化硫不会引起温室效应、臭氧层空洞和光化学烟雾，故选A； 【49题详解】 A．根据，硫元素化合价降低，则圆底烧瓶中的反应体现了浓硫酸的氧化性，A错误； B．，白色变蓝色，①中无水硫酸铜的作用是检验该反应产生的水蒸气，B错误； C．③中的酸性高锰酸钾溶液的作用是除去混合气体中的，不可用NaOH溶液代替，因为氢氧化钠溶液不但会吸收二氧化硫也会吸收二氧化碳，C错误； D．③中的酸性高锰酸钾溶液不褪色时说明二氧化硫已被充分吸收，则不会干扰二氧化碳的检验，④中澄清石灰水的作用是检验，D正确； 选D。 50题详解】 设稀释后所得硫酸溶液的体积是V，根据稀释规律，8mL×12.5mol/L=1mol/L×V，V=100mL，选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $