2026年云南丽江市中考二模化学试题

2026年云南省初中学业水平考试·化学 中考标准标拟卷 （全卷共两个大题，共20个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟） 注意事项： 1．考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试卷、草稿纸上作答无效。 2．考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列年俗活动中发生化学变化的是（ ） A．搓汤圆 B．放鞭炮 C．剪窗花 D．舞龙狮 2．使用空气炸锅制作的鸡翅，外酥里嫩，滋味十足，适合孩子食用，不用担心上火。“空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环空气中含量最高的是（ ） A．氧气 B．稀有气体 C．氮气 D．二氧化碳 3．阿伏加德罗提出了分子学说，为化学的发展奠定了基础。下列物质由分子构成的是（ ） A．蒸馏水 B．铜 C．水银 D．金刚石 4．规范操作能确保实验安全准确。下列是稀释浓硫酸并测定其pH的相关实验操作，其中正确的是（ ） A．量取 B．混匀 C．装瓶 D．测稀硫酸的pH 5．化学是通过实验探究物质变化的本质，同时有各种现象，下列实验现象的描述正确的是（ ） A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 B．将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，有白色固体碳酸钙产生 C．向生石灰中加入一定量的水，白色固体变成白色浆液，吸收大量的热 D．加热高锰酸钾固体，产生能使带火星的木条复燃的气体 6．全球第一个液态阳光技术大规模工业化示范项目——二氧化碳与绿氢制甲醇（）技术示范项目，预计2026年9月建成投产。将二氧化碳转化为甲醇（）的微观反应示意图如下。下列有关说法正确的是（ ） A．甲、丙、丁均属于氧化物 B．反应前后氢原子的数目增多 C．参加反应的甲与乙的质量比为1∶3 D．甲、乙、丁三种物质均不污染空气 7．某化学小组用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强随时间变化的情况，如图所示。下列说法正确的是（ ） A．红磷无需足量 B．b点表示反应结束 C．c点的操作为打开弹簧夹 D．可以用木炭或铁丝代替红磷进行该实验 8．设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列实验能达到实验目的的是（ ） 选项 A B C D 实验 实验目的 探究温度对分子运动速率的影响 探究石墨的导电性 验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 探究铁生锈是否与水有关 9．近年来云南多地推广稻田养鱼、稻田养蟹等生态种养模式，既保障粮食生产，又促进农民增收，助力乡村振兴。如图所示为某地稻鱼综合养殖系统的模式图。下列说法不正确的是（ ） A．鱼肉、虾肉富含蛋白质 B．大米富含糖类，糖类是人体主要的供能物质 C．夏季闷热天气，鱼会跳出水面呼吸是因为水中溶解氧气量减少 D．水稻和鱼类更适合生活在纯净水中 蕴藏于海洋深处的可燃冰是一种未来有望替代石油的能源，外观像冰，主要含有甲烷水合物（）。一体积可燃冰可储载100~200倍体积的甲烷气体，具有热值高等优点。甲烷是无色、无臭的气体，密度比空气小，难溶于水，大量泄漏将会造成温室效应加剧。氢气是未来理想的能源，工业上可以利用甲烷制取氢气，制取流程如图1所示。完成10～13题。 10．可燃冰燃烧的过程可将化学能转化为（ ） A．核能 B．风能 C．热能 D．电能 11．“洗涤塔”中发生反应的基本类型为（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 12．下列有关可燃冰和甲烷的说法，正确的是（ ） A．可燃冰和甲烷均只含碳和氢元素 B．实验室可采用如图2所示装置收集甲烷 C．甲烷泄漏会导致酸雨，污染环境 D．可燃冰储量巨大，属于可再生能源 13．下列有关甲烷制取氢气的说法，正确的是（ ） A．“转化炉”中，理论上消耗16 g甲烷可得到2 g氢气 B．“变换塔”中反应前后H2的总量不改变 C．“洗涤塔”中分离出来的洗涤液能使酚酞溶液变红 D．整个流程中H2O均参与反应 14．为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量（如图1所示），并利用传感器测定CO2的体积分数，如图2所示。下列相关叙述不正确的是（ ） A．该氢氧化钠固体已经变质 B．可用氯化钙溶液和酚酞溶液检验氢氧化钠是否完全变质 C．100 s时溶液的pH >7 D．200 s后溶液中的溶质只有一种 二、非选择题：本题共6小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外，其余每空1分，共48分。 15．（6分）某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。 （1）古代：柴草是人类最早使用的家用燃料。干柴比湿柴更易被点燃，从燃烧的条件分析原因是____________________________。为使柴草燃烧更旺，可采取的措施是________________。 （2）近代：煤成为主要的家用燃料。直接用煤作燃料，会产生空气污染物，硫燃烧的化学方程式为 _________________________________。 （3）现代：石油综合利用的原理是利用石油中各成分的_________________________________不同，将它们进行分离。 （4）未来：随着科技发展，家用燃料将继续发生新变革。未来的家用燃料在选择时需考虑的因素是________________________________（任写一条）。 16．（8分）金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用作为标志的。 （1）金属材料的应用 中国空间站的太阳能电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片说明铝具有良好的_________________（填字母）。 A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．抗腐蚀性 （2）金属的冶炼 ①青铜器的绿色是由于金属铜和空气中的氧气、水蒸气和_________________反应，生成了绿色的碱式碳酸铜。 ②西汉刘安所著的《淮南万毕术》中记载有“曾青得铁则化为铜”，“曾青”指硫酸铜溶液，该炼铜的原理是________________________________（用化学方程式表示）。 ③明代《天工开物》中记载“炒钢法”的生产工艺是现代钢铁冶炼的先驱。现代高炉炼铁的原料是铁矿石、焦炭、石灰石，其中石灰石的作用是_______________________________。 （3）金属的性质探究 为探究金属活动性，某同学利用如图所示装置进行实验。将足量常见金属M加入Y形管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。 ①判断金属M可能是________________。 ②简要说明左管中溶液蓝色消失的原因：_________________________________。 ③根据实验判断锌、银、M的金属活动性由弱到强的顺序为_________________________________。 17．（7分）减少二氧化碳的排放，实现碳中和，已成为全球共识。 （1）如图所示是自然界碳循环简图，CO2过量排放既会造成资源浪费，又会导致___________________________________________等环境问题。 （2）自然界中，植物在进行光合作用时，可以吸收CO2。请补全光合作用的化学方程式： ________________；因此，在塑料大棚内，适当____________（填“增加”或“降低”）CO2的浓度，可以促进植物生长。 （3）（4分）利用萨巴蒂尔反应也可以吸收二氧化碳，萨巴蒂尔反应的化学方程式为。请计算：获取4.8 kg甲烷时，理论上可吸收二氧化碳的质量。 （写出计算过程） 18．（9分）“造纸术”是我国古代的四大发明之一。 （一）传统造纸工艺主要流程：浸沤切碎→灰水浸泡→舂捣洗涤→打槽抄纸→晒纸揭纸。 灰水含氢氧化钙，有脱胶、分散纤维和漂白的作用。下表是氢氧化钙在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 0.185 0.176 0.173 0.153 0.141 0.138 0.116 （1）属于___________________________（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）物质。 （2）小明用饱和氢氧化钙溶液进行图1实验，下列说法不正确的是____________（填字母）。 A．该实验说明KOH固体溶于水放热 B．②③都为各自温度下的饱和溶液 C．溶液中溶质的质量分数：①>③>② （二）现代造纸用NaOH溶液浸泡、蒸煮捣碎后的原料造纸，NaOH能腐蚀软化原料中的纤维素。配制100 g质量分数为10%的NaOH溶液的部分操作如图2所示。 （3）配制过程中，正确的操作顺序是_____________________（填序号）。 （4）量取水时，应选用______________（填“10 mL量筒”“50 mL量筒”或“100 mL量筒”）。 （5）经检测，所配制的溶液溶质质量分数偏大，原因可能是________________（填序号）。 ①氢氧化钠固体潮湿 ②称量前天平未调平，指针偏右 ③量取水时俯视读数 ④配制好的溶液装瓶时有部分洒出 （三）硫酸铝在造纸工业中常用作松香胶、蜡乳液的沉淀剂。利用铝灰（主要成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3）制取硫酸铝晶体的主要流程如图3所示。 已知：①SiO2既不溶于水，也不与酸反应。 ②碳酸氢铵在35℃以上会开始分解，60℃时可以完全分解。 （6）Al2O3中铝元素的化合价为________________。 （7）写出“酸溶池”中发生反应的化学方程式：_____________________________（任写一个）。 （8）“结晶池”中，通常采用降温结晶的方式得到硫酸铝晶体，说明硫酸铝的溶解度随温度的升高而______________________（填“增大”或“减小”）。 19．（8分）家用除湿盒可以除湿防霉。某兴趣小组对家用除湿盒（如图）产生兴趣，于是进行如下探究。 活动一：初识除湿剂 【查阅资料】吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是氯化钙（化学式为）。 （1）能除湿，说明其具有的性质是 _________________（填“吸水性”或“腐蚀性”）。 （2）春季气候较干燥，在室内放置了一段时间的除湿盒的集水区并没有水，但球状的颗粒体积变大了，其原因分析合理的是____________（填字母）。 A．见光分解，生成氯化氢气体 B．与水发生反应，生成了新物质 C．内部有空隙，水进入空隙发生膨胀 活动二：再探除湿剂———除湿效果的影响因素 （3）生石灰（主要成分为）也是常用的除湿剂，除湿原理是__________________________________________（用化学方程式表示）。 （4）为比较与生石灰在除湿效果上的差异，小组同学进行了如下实验：取5 g生石灰与5 g 粉末分别置于表面皿上，放置在同一环境中，观察并记录不同时间段除湿剂质量的变化。 物质 第一天 第二天 第三天 第四天 少量溶解 大量溶解，质量为8.0 g 全部溶解，质量为10.0 g 全部溶解，质量为12.1 g 无明显变化 无明显变化，质量为5.6 g 无明显变化，质量为5.8 g 无明显变化，质量为5.9 g 根据上述现象和数据，分析选用作除湿剂的优势是______________________________________________________。 （5）同学们猜测溶液可能可以继续吸湿，依据是_______________________________________________________。 （6）为了进一步研究颗粒大小与吸湿能力的关系，小组同学设计如下实验： 基本思路：在同一环境中，测量________________________________________________的质量变化。 （7）对于家用除湿剂除湿效果的影响因素还可能有______________________________________________（任写一点）。 20．（10分）在空气中煅烧会生成不同的锰氧化物，各种锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图1所示。 （1）温度控制在的目的是 _________________________________。 （2）加热至370~410之间，二氧化锰质量分数上升的原因是_________________________________。 任务一：的制备 在空气中灼烧碳酸锰是制备的常用方法，某小组同学对其条件进行了探究。 （3）用图2装置可制备，观察到澄清石灰水变浑浊，管式炉中发生反应的化学方程式为 _________________________________。实验结束时先停止加热，继续通入空气直至管式炉冷却的目的是 _________________________________。 （4）根据图3可知，制备的气氛条件为 _____________（填“湿”或“干”）空气。 任务二：的回收 从废旧电池炭包中回收的流程如图4： （5）焙烧的目的是 _________________________________。 （6）沉锰反应为，加热温度不宜过高，主要原因是_________________________________。 任务三：的应用 （7）制备：钢轨材料通常是锰钢。在高温下将和混合发生置换反应制取金属，该反应的化学方程式为_________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $2026年云南省初中学业水平芳试·化学 中考标准模拟卷 参芳答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.B【解析】搓汤圆过程中没有新物质生成，属于物理变化；放鞭炮过程中有新物质生成，属于化学变化；剪窗花 过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化；舞龙狮过程中没有新物质生成，属于物理变化。故 选B 2.C【解析】空气中各成分按体积分数计算，大约是：氨气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其 他气体0.03%，则循环空气中含量最高的是氦气。故选C。 3.A【解析】蒸馏水是由水分子(H,0)构成的：铜是金属单质，由铜原子直接构成；水银是金属汞，属于金属单质， 由汞原子直接构成；金刚石是固态非金属单质，由碳原子直接构成。故选A。 4.D【解析】用量筒量取一定体积的液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，A错误；稀释浓硫酸时 应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散出去，不能将水注入浓硫酸中，B错误；装 瓶时，烧杯口应紧挨试剂瓶口，瓶塞应倒放，C错误；测定稀硫酸的H时，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴 在干燥的pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，D正确。 5.D【解析】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，A错误；将二氧化碳通入澄清石灰 水中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，现象为澄清石灰水变浑浊或生成白色沉淀，有白色固体碳 酸钙产生是实验结论，B错误；生石灰（氧化钙的俗称）与水反应放出大量的热，C错误；加热高锰酸钾固体会生 成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，D正确。 6.D【解析】由微观反应示意图可知，甲为二氧化碳、乙为氢气、丙为甲醇、丁为水，二氧化碳和水均是由两种元素 组成的，且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，甲醇是由 碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故只有甲、丁属于氧化物，A错误；根据质量守恒定律，化学反应 前后原子种类及数目不变，则反应前后氢原子的数目不变，B错误；由微观反应示意图可知，该反应为二氧化碳 与氢气在馆化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为C0,+3H,催化刻CH,OH+H,0,则参加反应的甲与 乙的质量比为44：(2×3)=22：3，C错误：甲为二氧化碳、乙为氢气、丁为水，这三种物质均不污染空气，D正确。 7.C【解析】若红磷的量不足，导致氧气不能完全消耗，测得氧气的含量偏小，A错误；题图中b段，集气瓶中压强 增大，主要是因为红磷燃烧放热，集气瓶中的气体受热膨胀，b点时压强最大，但b点表示的不是反应结束，B错 误；C点时打开弹簧夹，水倒吸入集气瓶，瓶内压强应迅速上升，最终趋于稳定，C正确；铁丝在空气中不能燃烧， 而木炭在空气中燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，使得装置内压强差变化不明显，所以不能用木炭或铁丝替代 红磷进行该实验，D错误。 8.B【解析】图中实验有温度、溶剂质量两个变量，不能探究温度对分子运动速率的影响，A不能达到实验目的；闭 化学·3一1（共4页） 合电路，小灯泡发光，说明石墨具有导电性，能探究石墨的导电性，B能达到实验目的；铜和铁都不能与硫酸锌反 应，只能说明铜和铁都没有锌活泼，但无法探究铁和铜的金属活动性强弱，C不能达到实验目的：左侧铁钉能与 氧气接触，在水面处生锈，右侧铁钉没有与氧气接触不生锈，说明铁生锈与氧气有关，但无法探究铁生锈与水有 关，D不能达到实验目的。 9.D【解析】鱼肉、虾肉富含蛋白质，A正确；大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，糖类是人体主要的供能物质，B正 确；夏季闷热天气，鱼会常跳出水面呼吸的原因是温度升高，水中氧气的溶解度减小，C正确；纯净水缺乏生物必 需的矿物质、微生物、缓冲能力及溶解氧，无法支撑其正常生理与生态循环，所以水稻和鱼类不适合生活在纯净 水中，D不正确。 10.C【解析】可燃冰燃烧的过程可将化学能转化为光能和热能，故选C。 11.A【解析】“洗涤塔”中发生反应的反应物是二氧化碳和水，生成物是碳酸，符合“多变一”的特征，属于化合反 应，故选A。 12.B【解析】可燃冰的主要成分是甲烷水合物(CH4·H20),含有碳、氢、氧三种元素，而甲烷(CH,)只含碳、氢 两种元素，A错误；甲烷的密度比空气的小，难溶于水，应采用向下排空气法收集甲烷，气体应从短管进入、空气 从长管排出，B正确；甲烷是温室气体，大量泄漏会加剧温室效应，而酸雨主要由二氧化硫、氯氧化物等污染物 引起，与甲烷无关，C错误；可燃冰属于化石能源，在短时间内无法再生，属于不可再生能源，D错误。 13.D【解析】“转化炉”中，甲烷与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为CH+H,0一定条件 C0+3H,根据化学方程式的意义可知，每消耗16份质量的甲烷，生成6份质量的氢气，则理论上消耗16g甲烷 能够得到6g氢气，A错误；“变换塔”中发生的反应为C0+H,0一定条件C0,+H,有H,生成，国此反应后 H2的总量增加，B错误；“洗涤塔”中C02与H,0发生反应：C02+H20一—H2C0,生成的碳酸呈酸性，因此分 离出的洗涤液（碳酸溶液）不能使酚酞溶液变红，C错误；整个流程中，H,0均作为反应物，参与反应，D正确。 14.D【解析】由题图2可知，加入稀盐酸后有二氧化碳生成，说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠是氢氧化钠与空气 中的二氧化碳反应生成的，所以氢氧化钠固体已变质，A正确；氯化钙溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和 氯化钠，可除去碳酸钠，再向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，说明含有氢氧化钠，即氢氧化钠部分 变质；若溶液不变红，说明没有氢氧化钠，即氢氧化钠完全变质，所以可用氯化钙溶液和酚酞溶液检验氢氧化钠 是否完全变质，B正确；I00s时，盐酸还未将碳酸钠完全反应完，溶液中既有生成的氯化钠，又有未反应完的碳 酸钠，碳酸钠溶液显碱性，此时溶液的H>7,C正确；200s后，碳酸钠已完全反应，且盐酸过量，此时溶液中的 溶质有生成的氯化钠和过量的氯化氢，有两种溶质，D不正确。 二、非选择题：本题共6小题，化学方程式每空2分，除特殊标注外，其余每空1分，共48分。 15.(6分)(1)干柴更容易达到着火点将柴草架空(2)S+0,点燃s0,(3)沸点(4)是否环保（合理即可） 【解析】(1)柴草是人类最早使用的家用燃料。干柴比湿柴更易被点燃，因为湿柴中含有水分，水吸收热量，温 度没有达到湿柴的着火点，所以从燃烧的条件分析其原因是干柴的温度比湿柴更容易达到着火点。反应物之 间的接触面积越大，反应越快，为使柴草燃烧更旺，可采取的措施是将柴草架空。(2)硫在氧气中燃烧生成二氧 化硫，化学方程式为S+0,点燃S0,。(3)石油综合利用的原理是利用石油中各成分的沸，点不同，将它们进行分离。 (4)随着科技发展，家用燃料将继续发生新变革。未来的家用燃料在选择时需考虑的因素有是否环保等。 化学·3一2（共4页） 16.(8分)(1)a(2)①二氧化碳（或C02)②Fe+CuS04一FeS0.+Cu③将矿石中的二氧化硅转化为炉渣 (3)①铜②锌与硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸锌，硝酸锌溶液为无色③银<M<锌 【解析】(1)铝合金能加工成箔片说明铝具有良好的延展性，故选。(2)①青铜之所以呈现我们所看到的绿色， 是由于金属铜和空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳反应，生成了绿色的碱式碳酸铜[Cu(OH),C0,]。②“曾青 得铁则化为铜”指的是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO,一S0,+Cu。 ③原料中石灰石的作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣。(3)①将足量常见金属M加入Y形试管右管中， 观察到溶液逐渐变蓝，说明铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则金属M是铜。②倾斜Y形管，使右管中溶液进 入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失，说明锌和硝酸铜发生反应生成硝酸锌和铜。③由上述分析可知，锌和 硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，说明金属活动性为锌>铜，铜与硝酸银发生反应生成硝酸铜和银，说明金属活动 性为铜>银，则锌、银、M的金属活动性为银<M<锌。 17.(7分)(1)温室效应加剧（或气候变暖）(2)6H20增加 (3)(4分)解：设理论上可吸收二氧化碳的质量是x。 C0,+4H,一定条件CH+2H,0 44 16 4.8kg 44 164.8kg x=13.2kg 答：理论上可吸收的二氧化碳的质量是13.2kg。 【解析】(1)C0,过量排放既会造成资源浪费，又会导致温室效应加剧，气候变暖等环境问题。(2)根据反应前 后原子的种类、数目不变可知，反应前有6个碳原子、12个氧原子，反应后有6个碳原子、18个氧原子、12个氢 原子，可推断出空白处有12个氢原子和6个氧原子，即6H,0;由光合作用的化学方程式可知，在塑料大棚内， 适当增加CO2的浓度，可以促进植物生长。 18.(9分)(1)微溶(2)C(3)bdca(4)100mL量筒(5)②③(6)+3(7)Fe,03+3H,S0, Fe2(S04)3+3H20[或Al,03+3H,S04=Al2(S04)3+3H20](8)增大 【解析】(1)20℃时，溶解度在0.01~1g之间的物质属于微溶物质，由表格可知，氢氧化钙属于微溶物质。 (2)氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，加入氢氧化钾固体后，溶液变浑浊，说明有氢氧化钙析出，说明 溶液温度降低，说明氢氧化钾固体溶于水放热，A正确；②中溶液变浑浊说明有氢氧化钙析出，属于饱和溶液， 恢复至室温后，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，③中的氢氧化钙溶液状态变为①中的相同，都属于饱和溶 液，B正确：①和③中溶质质量和溶液质量相等，故①和③的溶质质量分数相等，②中有溶质析出，溶质质量分 数减小，故溶液中溶质质量分数：①=③>②，C不正确。(3)用固体配制一定质量分数的溶液的步骤是计算、 称量、溶解，故正确的操作顺序是bdca。(4)配制100g质量分数为10%的Na0H溶液，水的质量为100g 100g×10%=90g,故应选用100mL量筒。（(5)氢氧化钠固体潮湿会导致溶质质量偏小，配制的溶液溶质质量 分数偏小，①不符合题意；称量前天平未调平，指针偏右，导致溶质质量偏大，配制的溶液溶质质量分数偏大， ②符合题意；量取水时俯视读数，导致量取的水体积偏小，配制的溶液溶质质量分数偏大，③符合题意；溶液具 化学·3一3（共4页） 有均一性、稳定性。配制好的溶液装瓶时有部分洒出，对溶液的溶质质量分数没有影响，④不符合题意。(6)在 A1,0,中，氧元素的化合价为-2，设铝元素的化合价为x,根据化合物中，各元素正、负化合价代数和为0，则有 2×x+3×(-2)=0,解得x=+3。(7)“酸溶池”中发生的反应有Fe203+3H,S04一Fe2(S04)3+3H0、 A山，03+3H,S0,一一Al,(S0,)3+3H,0。(8)通常采用降温结晶的方式得到硫酸铝晶体，说明硫酸铝的溶解度 随温度的升高而增大。 19.(8分)(1)吸水性(2)B(3)Ca0+H,0Ca(0H)2(4)相同时间内，CaCl2吸湿速度更快，吸湿量更大 (5)CaCL2全部溶解后，质量持续增加（合理即可）(6)不同颗粒大小的等质量CCL,在相同时间内(7)环境 湿度（或温度） 【解析】(1)CaCl2能除湿，是因为其具有吸水性，能吸收空气中的水分。（2)CCl2见光不分解，根据质量守恒定 律，化学反应前后元素种类不变，氯化钙中不含有氢元素，所以如果氯化钙见光分解，也不可能生成氯化氢气 体，A错误；CCl2能与水发生化合反应，生成结晶水合物，有新物质生成，B正确；根据题千中的描述：在室内放 置了一段时间的除湿盒的集水区并没有水，但球状的颗粒体积变大，说明不是水进入空隙发生膨胀，C错误。 (3)生石灰（主要成分是氧化钙）作除湿剂的原理是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为C0+H20 一Ca(OH)2。(4)从题中表格数据可知，在相同时间内，氣化钙质量的增加比氧化钙大，即CaCl,吸收水分 的质量比生石灰多，故除湿剂选用CaCl2的优势是相同时间内，CaCl2吸湿速度更快，吸湿量更大。(5)由于 CCl2固体具有吸水性，吸水后变成溶液，其溶液中溶质的性质不变，CaCl,溶液仍能继续吸收空气中的水分质 量持续增加，所以猜测CaCl,溶液能继续吸湿。(6)为了进一步研究CaCl,颗粒大小与吸湿能力的关系，控制其 他量相同，变量是CaCl2颗粒大小不同，所以在同一环境中，测量不同颗粒大小的等质量CCl2在相同时间内溶 液的质量变化。(7)环境湿度越高、温度适宜，除湿剂与水分的接触越充分，除湿效果可能越明显。 20.(10分)(1)Mh0,的质量分数最大(2)部分Mn0,M,0,转化为Mn0,(3)2MnC0,+0,高温2M0,+2C0, 防止石灰水倒吸入热的管式炉使之炸裂(4)湿(5)除去碳(6)防止碳酸氢铵和生成的碳酸锰分解 (7)4A1+3Mn0,高3Mn+2A,0, 【解析】(1)温度控制在450℃的目的是M0,的质量分数最大，可得到较纯净的二氧化锰。(2)加热至370~ 410℃，二氧化锰质量分数上升的原因是部分Mn,0,、Mn0转化为MnO2。(3)观察到澄清石灰水变浑浊，说明 反应生成二氧化碳，在管式炉中，高温条件下碳酸锰和氧气反应生成二氧化锰和二氧化碳，反应的化学方程式 为2MnC0,+0,高温2M0,+2C0,;实验结束时先停止加热，继续通入空气直至管式炉冷却的日的是防止石灰 水倒吸入热的管式炉使之炸裂。(4)根据题图3可知，制备M02的气氛条件为湿空气，是因为湿空气中转化 率高，并且反应需要时间较短。(5)焙烧的目的是除去碳。(6)沉锰反应中，加热温度不宜过高，原因是防止碳 酸氢铵和生成的碳酸锰分解。(7)在高温下将Al和MO2混合发生置换反应生成锰和氧化铝，该反应的化学 方程式为4Al+3Mn0,高温3Mn+2AL,0,。 化学·3一4（共4页）