2026年山东济南市商河县中考二模考试化学试题

2026年九年级学业水平第二次模拟考试 化学 圜 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷规定 位置上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标 如 部 号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,用0.5m 黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 邮 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-1 2 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28P-31S-32 C1-35.5K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65Ag-108Ba-137 长 一、单项选择题:本题共10小题,.每小题2分,共20分。每小题四个选项中,只 有一个选项最符合题目的要求。 K 1.2026年世界环境日,我国确定的主题为“全面绿色转型,共建魅力中国”。下列 做法与这一主题不相符的是() A.倡导低碳出行 B.开发清洁能源 C.积极植树造林D.露天焚烧垃圾 数 2.实验室用过氧化氢溶液和MO2制取氧气并回收二氧化锰。下图实验操作中正确的 是( 签 纸楷 麻 A.取用少量MnO2 B.倾倒H2O2溶液 C.收集O2 D.过滤回收MnO2 御 3.下列物质的性质与用途对应关系正确的是( A.氧气能支持燃烧,可用于医疗急救 B,熟石灰具有碱性,可用于改良酸性土壤 C.活性炭化学性质稳定,可用作食品脱色剂 D. 盐酸具有挥发性,可用于金属表面除锈 九年级化学二模质量监测 第1页(共8页) 4.化学与生产、生活息息相关,下列说法中,正确的是() A.架空木材可以增大氧气的浓度促进燃烧 B.塑料、橡胶、棉花是常见的有机合成材料 C.使用含小苏打的发酵粉焙制糕点 D.铵态氮肥可以与熟石灰混合施用 5.氮化镓(GaN)是一种新型半导体材料,具有更高更 31 Ga 强的性能,被誉为“第三代半导体材料”。有关镓元 傢 素的信息如图所示:下列说法中正确的是( ) 69.72 A.镓元素位于第三周期 B.镓原子核外电子数为31 C.镓元素的相对原子质量是69.72g D.镓在化学反应中易得到电子 6,安全无小事,时刻要鳖惕。下列行为符合安全规范的是() A.燃气泄漏打开排风扇 B.熄灭酒精灯时用嘴吹 C.将水倒入浓疏酸稀释 D、保持通风防煤气中毒 7.下列关于常用消毒剂的叙述中,正确的是() A.次氯酸钠(NaClo)中氯元素的化合价为一1价 B.高锰酸钾(KMnO4)是氧化物 C、过氧化氢(H202)中氢元素的质量分数为11.1% D、过氧乙酸(CH3C0OH)属于有机物,其中碳、氢元素质量比为6:1 8.下列对化学基本观念认识错误的是() A.元素观:酸和碱中都含有氢元素 B.守恒观:海水晒盐遵循质量守恒定律 C.变化观:钢铁锈蚀发生了氧化反应 D.微粒观:汞是由汞原子构成的 9. 对下列宏观事实的微观解释合理的是( ) A.水结成冰后不能流动—温度降到零度以下,水分子不再运动 B.气体的热胀冷缩—气体分子的大小发生了改变 C.电解水可生成氢气和氧气一化学反应中分子发生改变 D.氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红—溶液中含有金属阳离子 10.在跨学科实践活动“揭秘‘暖宝宝’”中,某同学提出了以下观点。图甲为古代 “暖宝宝”一手炉,其外层为漆有彩图的木胎,暖手时手捂木胎。图乙为手炉 剖面结构示意图。下列观点不正确的是( 顶: A.木胎纹理美观仅起装饰作用 (铵空铜网) 提梁 中空层 B.中空层有传热和防烫作用 木胎 铜胆 C.木炭燃烧提供暖手的热量 木 小孔 D. 镂空铜网有利于通风换气 图甲 图乙 九年级化学二模质量监测 第2页(共8页) 二、多项选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题给出的四个选项中, 至少有两个选项符合题目的要求,全部选对得4分,选对两个及以上但不全的 得3分,选对一个得2分,有选错的得0分。 11.我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可处理宇航员排出的C02和H20,并再生 O2,其微观过程如图所示。下列对微观示意图的理解正确的是() 、 宇航员 定条件 呼吸/血 碳原子 观氧原子 。氢原子 电解/光解 A.过程I中生成的氢气与氧气的质量比为2:1 B.过程 中涉及的变化包含物质的缓慢氧化 C.过程 中参加反应的C02和H2质量比为1:4 D.该系统在产生O2的同时,降低了舱内CO2的浓度 12.下列实验方案中,能达到实验目的的是( 选项 实验目的 实验方案 A 检验集气瓶中氧气是否集满 将带火星的木条放入集气瓶内,观察 是否复燃 加入适量的硝酸钡溶液,充分反应 B 除去氯化钠溶液中的少量疏酸钠 后,过滤 除去Cu粉中的铁粉 加入足量的稀疏酸,充分反应后过 滤、洗涤并干燥 D 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 充分加热 13.实验室中有一定质量的AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液,现按下图所示进行实验, 反应过程中的现象如图所示。通过分析图中信息进行判断,下列说法中合理的是 滴加稀盐酸 滤液 白色沉淀 AgNO3和MgNO)2 的混合溶液 加入ag铁粉 (一定质量) 充分反应后, 过滤 滤渣 滴加稀盐酸 现象X A.滤液中一定含有三种金属阳离子 B.滤液的颜色为浅绿色 C.滤渣的质量一定大于ag D.现象X为有大量气泡冒出 九年级化学二模质量监测 第3页(共8页) 14.相同条件下,溶液中的离子浓度越大,导电性就越强,溶液的电导率就越大。某 学习小组在室温下用电导率、pH传感器辅助探究氢氧化钠和稀盐酸的反应。下列 实验分析正确的是() 烧杯内个a 电导率 的溶液 的pH N 电导 传 率传 感器 器 搅拌器 时间s 时间/s 图1 图2 图3 如 A.图1中烧杯中原来的溶液为稀盐酸 B.氢氧化钠与盐酸发生了中和反应,其实质是H与OH结合生成H2O C.M点与N点,烧杯中溶液中含有的微粒种类不同 斟 D.相同条件下,c点的电导率大于d点 15.某无色气体X(H2、CO、CO2和CH)可能含有四种气体中的一种或两种。为了 确定气体X的组成,同学们取4.8g气体X按下图装置进行实验,发现装置①中 无明显变化,装置③增重5.4g,装置④增重6.6g(提供足量的氧气使可燃性气 长 体充分燃烧,每一步操作都能完全吸收或反应)。下列说法正确的是( ) 气体X 气体 燃烧 后续 装置 小资料: 碱右灰装置 碱石灰的主要 K !澄消石灰水 成分是氧化钙: 浓硫酸 氢氧化 钠浴液 和氢筑化钠。 LP ① ② ③ ④ 、 A.气体X一定不含有C02气体 数 B.气体X含有H的质量为0.6g 气体X可能含有CH,气体 D.气体X中含有碳元素的质量为1.8g 三、非选择题:本题共5小题,共60分。 杯 16.(11分)(1)按要求从氢气、氧气、硝酸钾、盐酸、二氧化硫、氢氧化铜中选 取合适的物质,将其化学式填写在下列横线上。 ①具有可燃性的气体单质 ②导致酸雨的氧化物 翻 ③一种难溶于水的碱 ④可用作复合肥的盐 ⑤胃酸的主要成分」 (2)“碳中和”“碳达峰”的主角都是二氧化碳。我国将力争2060年前实现碳 中和,CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。在实际生产中,常采用足量NaOH溶液 来“捕捉”(吸收)CO2,部分流程图如下(部分条件及物质未标出)。 九年级化学二模质量监测 第4页(共8页) C0, 储存利用 含量高的气体 NaOH溶液 捕捉室 纯碱溶液 C02 操作① CaCO, CaO C0, 含比低的气体 ①固态二氧化碳俗称干冰,常用于 (填一种用途)。 嫩 ②操作①的名称是 实验室进行该操作用到的玻璃仪器有 (写一个即可)。 ③为提升捕捉室中C02吸收效果,采取的措施不正确的是 (填序号)。 A.加快气体的流速 都 B、采用喷淋的方式添加NaOH溶液 C.提高NaOH溶液浓度 ④整个流程中可以循环使用的物质是 (填化学式)。 ⑤用学科观点分析碳循环,其中正确的是 (填字母序号)。 A.自然界中只有植物参与碳循环、氧循环 B.碳循环过程中各元素守恒,且化合价不变 C.碳循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 长 D.绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 17.(14分)海洋资源的综合利用,是解决当前人类面临的资源短缺难题的重要途径 之一。 (1)从海水中获取淡水:反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用,原理如左下 图甲所示,其中淡化膜只允许水通过,不允许溶解在水中的物质通过。 ①下列理解错误的是 (填字母序号)。 a淡化膜具有选择性 b、加压后左侧液面下降 冠 c.加压后右侧溶质质量增大 d.该方法与过滤原理相同 ②检验淡化后的水中是否含有C1门,应选用 (填化学式)溶液和稀硝 酸来检测。 翻 (2)从浓缩海水中提取化学品:图甲左侧区域获取淡水的同时,右侧区域获得 浓缩海水(含NaCl、MgC2等),提取NaCl后,母液可进一步提取Mg(图乙)。 ①图乙中能量转化:潮汐能 机械能一 (用于电解MgCl2)。 ②步骤②反应的化学方程式为 细 海洋潮汐 水轮机 发电机 石灰乳 Mg(O, 棉盐酸 电解 -MgCl,一 Mg ⑨ 图思 图乙 九车级化浮二模质量监测 第5贡(共8页) (3)工业上利用从海水中获得的食盐可以制得 溶 Na,CO, 纯碱。如图所示为碳酸钠和氯化钠溶解度曲线,试 度 回答: NaCl ①t 时,将20gNa2C03固体加入到100g水中, 用玻璃棒充分搅拌后,所得溶液中溶质与溶剂的质量 18 比为 ②将t1 时等质量的Na2CO,饱和溶液和NaCI饱 温度/ 和溶液均升温至t2 ,此时,Na2CO3溶液的溶质质量分数 NaCI溶液的溶 质质量分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。 ③若Na2CO3固体中含少量NaCI时,可采用 (选填“蒸发”或“降温”) 结晶的方法提纯Na2CO3。 18。(11分)如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器,请 回答下列问题。 Cu和CuO 饱和 浓 碳酸 氢氧 硫 3 氢钠 化钠 酸 溶液 溶液 A B D E (1)①甲同学以石灰石和稀盐酸为原料,在实验室中制备并收集 干燥、纯净的CO2气体,按照要求设计实验装置,所选仪器的连接顺序 为 (从左到右填写装置序号字母)。(提示:,盐酸中挥发 出的少量HC1气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收) ②写出实验室制取C02的化学方程式 ③若实验室用装满水的I装置收集O2。应从导管口 (填“M”或“N”) 输入气体。 ④用A、G装置制取氧气,由于药品不足,没有收集满一瓶氧气,在不拆解装置、 不添加反应物的情况下,想要多收集一些氧气,接下来应如何操作 (2)乙同学测定某铜粉和氧化铜混合物中的元素组成。 【方案1】用一氧化碳气体(含少量水蒸气、二氧化碳)测定:所选仪器按“不 纯一氧化碳气体 B E D 尾气处理装置”的顺序连接,检查装置的气密性,然后 进行实验。实验结束后,同学们记录的实验数据如下表所示(假设发生的化学反应都 充分反应:已知C0十Cu0 Cu+C02) 测量物质 B中浓疏酸 E中玻璃管内固体 D中氢氧化钠溶液 反应前质量g 120.0 10.4 100.0 反应后质量g 120.2 9.6 103.3 九年级化学二模质量监测 第6页(共8页) ①装置B的作用是: ②通过合理数据计算,该铜粉和氧化铜组成的混合物中铜元素和氧元素的质量比 为 (填最简整数比)。 ③若通过洗气瓶D中的质量变化来计算氧化铜样品中CO的质量分数,则计算 出的结果将 (填“偏小”“偏大”或“基本一致”)。 一定质量的样品 【方案2】用加热的方法测定:如图2所示,取10.4g的样品 于陶土网上充分加热后称量质量增加1.6g。 陶土网 ①则混合物中含CuO的质量为 g。 ②若加热不充分,则可能导致计算出的CuO的质量 图2 (填“偏小”“偏大”或“基本一致”)。 ③上述两个方案中,你认为 (填“方案1”或“方案2”)更优。 19.(13分)(1)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切,种类繁多的金属材 料已成为社会发展的重要物质基础。 ①现在的中国高铁与轨道交通已经成为了中国一张全新的名片,中国的高铁出口 也正在引领着世界铁路变革。钢轨属于 (填“单质”、“合金”或“氧化物”)。 ②铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈,铜锈的主要成分是 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2C0】。加热铜锈发生反应的化学方程式:Cu2(OH)2C03 2CuO +H2O+X ,其中X的化学式为 (2)小明同学利用废铜(含有铜和碱式碳酸铜)回收利用金属铜,设计了如下 两个方案:(已知C2(OH)2C03+4HC1=2CuC2+3H20+C02 ) 甲方案:铜样品过量稀盐酸过滤、洗涤C 乙方案:铜样品热0稍过量稀疏酸,Cu0S0,适量铁粉过谜C@ 步骤2 混合溶液 步骤3洗涤 ①步骤3反应的化学方程式为 (任写一个)。 ②取等质量的铜样品分别通过甲方案和乙方案回收铜(假设过程中所有发生的反 应都充分反应),甲方案所得铜的质量 (填“大于”、“小于”或“等于” 之一)乙方案。 (3)化学小组的同学取100 g CuSo4溶液于烧杯中,然后 生 向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,反应过 淀 程中产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图 稻 所示,试回答: Ig ①恰好完全反应时,产生沉淀的质量是 g(计算结 80160 NaOH溶液的质量/g 果精确至01g)。 ②试通过计算,求上述所取用的Cu$O4溶液中溶质质量分数(写出计算过程,.计 算结果精确至0.1%)。 九年级化学二模质量监测 第7页(共8页) 20.(11分)(1)《天工开物》中记载的古法造纸术的流 程是:原料浸泡、蒸煮、炒制、烘干。兴趣小组根据记 载,利用回收的废纸进行“制造再生纸”的跨学科实践 活动,在蒸煮时加入了NaOH,造纸后,为推测废液成 分进行了如下探究活动。 【提出猜想】推测废液中含有NaOH和Na2CO,中的一 种或两种。 【实验设计与实施】 ①取少量废液于试管中,加入足量的 (填 化学式)溶液充分反应,产生白色沉淀。 ②取少量步骤①中的上层清液于试管中,加入适量 溶液,溶液变为红色。 【实验结论】 ③废液中一定含有 (填化学式)。 【废液的处理】 ④若废液中含有Na2CO3,为使废液中的Na2CO3转化为NaOH循环利用,需根据 废液中Na2C03的含量,加入一定量的某种物质,该物质与Na2CO3反应的化学方程式 是 (2)已知固体混合物A可能含有K2CO3、NaNO3两种物质中的一种或两种,固 体混合物B可能含有Ba(NO3)2、(NH)2SO4、NHNO3、MgC2四种物质中的两种或 多种。为探究这两种固体混合物的组成,按如图所示进行实验,出现的现象如图中所 述(假设过程中所有发生的反应都怜好完全反应)。 [加入稀疏酸 气体C 固体A (适量) 适量 无色溶液D 混合,加入过量稀硝 无色溶液H 酸充分反应后,过滤 无色溶液E 白色沉淀1 固体B I.加NaOH溶液 (适量) 气体F 适量 V.加入适量稀硝酸 白色沉淀G 沉淀全部溶解 结合上述信息进行分析推理,回答下列问题: ①气体F的化学式为 ,白色沉淀G的化学式为 ②无色溶液H中一定大量存在的酸根阴离子是 (填离子符号)。 ③写出步骤 中发生反应的一个化学方程式 ④根据上述实验现象推断,在固体B中个NH4)2SO4 (填“一定不存在”、 “一定存在”、“无法确定”之一)。 九年级化学二模质量监测 第8页(共8页)