1.3 氧化还原反应 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕氧化还原反应基本概念展开，涵盖本质与特征、电子转移表示方法及与四大基本反应的关系。通过Cu、O₂、CO₂转化为Cu₂(OH)₂CO₃的宏观现象导入，衔接元素化合物知识，搭建从现象到实质的学习支架。 其亮点在于结合科学思维与科学探究，通过反应实例分析、自测题及错误标注（如Cl₂与NaOH反应电子转移错误）引导学生推理，用表格对比四大反应与氧化还原反应关系。帮助学生形成化学观念，提升分析能力，也为教师提供结构化教学资源，提高教学效率。

氧化还原反应基本概念 必修一P22 学习目标 1.掌握氧化还原反应的本质与特征； 2.会用单双线桥表示电子转移的方向和数目； 3.理解四大基本反应与氧化还原反应的关系。 Cu、O2、CO2 Cu2(OH)2CO₃ 一、氧化还原反应的特征和实质 物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应） 得氧物质 失氧物质 C、CO CuO、Fe2O3 氧化 还原 1.氧化还原反应的特征 结论 氧化还原反应的特征：反应中物质所含____________发生变化。 元素化合价 得氧 氧化反应 化合价升高 失氧 还原反应 化合价降低 2.氧化还原反应的实质 氧化反应：反应物所含原子或离子______电子的反应 还原反应：反应物所含原子或离子______电子的反应 失去 得到 结论 氧化还原反应的实质：__________ （1）只要是氧化还原反应，一定存在电子的转移( ) （2）CaO＋H2O===Ca(OH)2属于氧化还原反应( ) （3）Na和H2O的反应是氧化还原反应( ) 【自测】 √ × √ 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法：表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情况。例如： 先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。 2.单线桥法：表示反应过程中电子在反应物之间的转移情况。例如： 只标明电子转移数目 【自测】 × × 三、氧化还原反应与四大基本反应 化学反应 A+B+...=C （化合价可变可不变） A= B+C+...（化合价可变可不变） A+BC=AC+B （“一换一”） AB+CD=AD+BC （化合价不变） 四种反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 四、课后习题 用双线桥法标出下列氧化还原反应的电子转移情况，并按要求填空。 Thanks！ 本讲内容结束 (1) ( ) (2) ( ) (1)Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。 (2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 (3)S＋2KNO3＋3Ceq \o(=====,\s\up17(△))K2S＋N2↑＋3CO2↑，该反应中若有32 g硫参加反应，则被氧化的碳单质的物质的量是____mol。 $