学易金卷：高二化学下学期期末模拟卷（广东专用，人教版）

**基本信息** 以高考全部内容为测试范围，结合岭南传统文化、神舟飞船燃料等真实情境，通过实验探究、有机合成等题型考查化学观念与科学探究能力，难度系数0.70适配高二期末复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|有机高分子（佛山剪纸）、过渡金属（Ti-Ni合金）、反应原理（能量变化分析）|融入传统文化与科技前沿，如以岭南地方文化考高分子材料，以“人造太阳”考同位素| |非选择题|4题/56分|实验探究（卤代烃水解与消去）、工业流程（含锌废液制ZnO）、有机合成（千金藤素中间体）|注重综合能力，如17题结合实验装置与文献分析产物占比，19题融合盖斯定律与平衡计算，贴近高考命题趋势|

2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 日 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂【×1【√11/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1[A][BIICI[D] 6.[A][BIIC]ID] 11.[AI[BIICI[D] 16.[A]IBI[C]IDI 2.1AIIBIICIID] 7.AIIBIICIIDI 12.(AIIBIICIIDI 3.A1[B1IC1[D1 8AI[BIIC]ID] 13.[A]IB][CIID] 41AIIBIICIID] 9.AIIBIICIID] 14.1AIIBIICIIDI 5.1AIIBIICIID] 10.IA]IBIICIID] 15.[A]IBIIC]ID] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17.(14分) (1) (1分) (2分) (2分) (2) (1分) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18. (14分) (1) (1分) 1分) (2) (2分) (3) (1分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (7)① (1分) ② (2分) 19.(14分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) 20.(14分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考全部内容。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】岭南人杰地灵，文化璀璨耀四方。下列地方文化涉及的材料主要由高分子制成的是 地方文化 选项 A．广州彩瓷 B．肇庆砚石 C．佛山剪纸 D．中山骨雕 【答案】C 【解析】A．广州彩瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．肇庆砚石的主要成分是硅酸盐矿物，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．佛山剪纸的材料是纸张，纸张的主要成分为纤维素，纤维素是天然高分子化合物，C符合题意； D．中山骨雕的材料是动物骨骼，骨骼主要由无机矿物（如羟基磷酸钙）构成，D不符合题意； 答案选择C。 2．【新科技】我国科学家在诸多领域取得了重大成就。下列说法正确的是 A．碳纤维材料操纵棒是航天员的手臂“延长器”，碳纤维属于有机高分子材料 B．“神舟十四号”飞船的燃料是偏二甲肼[]，偏二甲肼属于烃类 C．“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni在元素周期表中位于ds区 D．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 【答案】D 【解析】A．碳纤维由碳元素组成，属于无机非金属材料，A错误； B．烃类仅含碳、氢元素，偏二甲肼中含氮元素，不属于烃类，B错误； C．基态Ni原子的电子排布为：[Ar]3d84s2，属于d区元素，C错误； D．与质子数相同、中子数不同，互为同位素，D正确； 故选D。 3．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法不正确的是 A．减速伞所使用芳纶纤维属于有机高分子 B．生活中常用聚乙烯制成的薄膜来包装水果、蔬菜等食物 C．动力电池材料磷酸铁锂中基态的电子排布简式为 D．等离子体具有良好的导电性和流动性，可以用于制造等离子体显示器等 【答案】C 【解析】A．芳纶纤维属于有机高分子材料，A正确； B．聚乙烯无毒，常用于食品包装，B正确； C．是铁原子失去轨道电子，电子排布应为，C错误； D．等离子体导电性和流动性好，可用于显示器，D正确； 故选C。 4．实验室用电石和饱和食盐水反应制取，按照制备、净化、性质检验、收集的顺序进行实验。下列实验仪器及试剂选用不正确的是 A．制备 B．净化 C．检验不饱和性 D．排水收集 【答案】A 【解析】A．碳化钙和水反应剧烈，一般不采用简易启普发生器制备，另外，本装置应该使用分液漏斗，不能使用长颈漏斗，A错误； B．制备过程中会生成硫化氢等杂质气体，可以用硫酸铜除去，B正确； C．乙炔中含有碳碳三键，可以和溴发生加成，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确； D．乙炔难溶于水，可以使用排水法收集，D正确； 故选A。 5．下列关于聚合物A(）和B（）的说法正确的是 A．可通过核磁共振氢谱鉴别两者的单体 B．两者互为同分异构体 C．两者含有的官能团完全相同 D．碳原子杂化方式不相同 【答案】A 【解析】A．A、B两者的单体具有不同类型的氢原子，可通过核磁共振氢谱鉴别两者的单体，A正确； B．聚合物A中有羧基，B有酯基，结构不同，含有的官能团不同，两者的n值不同，不互为同分异构体，B错误； C．聚合物A中有羧基，B有酯基，结构不同，含有的官能团不同，C错误； D．A中碳原子杂化方式sp3、sp2，B中碳原子杂化方式sp3、sp2，杂化方式相同，D错误； 故选A。 6．下列反应的化学方程式书写正确的是 A．工业上由乙醇制备乙醛： B．酯在碱性条件下水解： C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应：2 D．乙醛与新制悬浊液： 【答案】B 【解析】A．工业上由乙醇制备乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故A错误； B．乙酸苯酚酯水解生成的苯酚和氢氧化钠反应，在碱性条件下水解的化学方程式：+2NaOH+CH3COONa+H2O，故B正确； C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：+CO2+H2O→+NaHCO3，故C错误； D．乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应时，条件为碱性，醋酸应被中和生成醋酸钠，反应的化学方程式为：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故D错误； 答案选B。 7．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性 B 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的可作燃料 C 环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解 D 义工劳动：加入对游泳池消毒 能发生水解反应 【答案】D 【解析】A．煎鸡蛋通过加热使蛋白质变性，两者关联正确，故不选A； B．沼气的主要成分是CH4，甲烷燃烧放出大量的热，CH4可作燃料，关联正确，故不选B； C．聚乳酸中含有酯基，可生物降解，环保宣传合理，故不选C； D．CuSO4溶液消毒是因Cu2+能使蛋白质变性，能杀菌消毒，而非水解反应，关联错误，故选D； 选D。 8．（24-25高二下·广东东莞·期末）人形机器人的肢体骨骼及关节结构件等，采用高强度、低密度的高分子材料PEEK(聚醚醚酮)制造。合成PEEK的两种单体结构简式如图所示。下列叙述正确的是 A．单体I分子中所有原子不可能在同一平面 B．单体I的水溶性低于单体II C．单体II属于烃 D．单体I、II通过加聚反应制得材料PEEK 【答案】B 【解析】A．单体I分子中羰基和两个苯环分别确定一个平面，碳碳单键可以旋转，当三个平面重合时，所有原子位于同一平面，A错误； B．单体II中含有羟基，可以和水形成分子间氢键，更容易溶解在水中，B正确； C．单体II中含有氧原子，不属于烃，C错误； D．单体I、II在形成高分子的同时还会生成HF，则单体I、II是通过缩聚反应制得材料PEEK，D错误； 故选B。 9．解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A HF的稳定性强于HCl HF分子之间存在氢键 B 酸性比强 F电负性比Cl大 C 甲苯能被高锰酸钾氧化而苯不能 苯环活化了甲基 D 苯酚能与反应而环己醇不能 苯环使羟基的O-H键极性增强 【答案】A 【解析】A．HF的稳定性由H-F键能决定，而非氢键，氢键影响物理性质（如沸点），A错误； B．F的电负性更强，吸电子诱导效应增强，使羧基O-H键极性增大，更易解离出，故酸性比强，B正确； C．甲苯被氧化是因甲基被苯环活化（共轭效应使C-H易断裂），C正确； D．苯环的吸电子共轭效应增强O-H键极性，使苯酚酸性强于环己醇，D正确； 故答案选A。 10．溴乙烷与的乙醇溶液主要发生消去反应，同时也会发生取代反应，反应过程中的能量变化如图。下列说法正确的是 A．短时间内产物中的比例更大 B．选择合适的催化剂可以提高的平衡产率 C．从产物稳定性角度，有利于的生成 D．若将溶剂乙醇换成水，两种产物的比例不发生改变 【答案】A 【解析】A．反应①活化能低，反应速率快，因此短时间内产物比例更大，故A正确； B．选择合适的催化剂可以提高反应速率，不影响的平衡产率，故B错误； C．从稳定性角度看，乙醇的能量更低，乙醇是优势产物，故C错误； D．若将溶剂乙醇换成水，主要发生的是水解反应，乙醇的比例会增加，故D错误； 故答案选A。 11．甲醇羰基化法(反应条件略)工业制乙酸，已逐步取代乙醛氧化法。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．32g甲醇中含有的非极性键数目为 B．22.4LCO中O的价层电子对数为 C．1mol乙醛氧化为乙酸转移电子数目为 D．乙酸溶液中的数目为 【答案】C 【解析】A．甲醇（CH3OH）分子中只含有C-H、C-O、O-H等极性键，不含非极性键，因此32g（1mol）甲醇中的非极性键数目为0。A错误； B．22.4L CO在标准状况下为1mol，题目未明确条件，无法求算物质的量，B错误； C．乙醛（CH3CHO）氧化为乙酸（CH3COOH）时，增加了1个O原子，1mol乙醛转移2mol电子，对应电子数目为2NA，C正确； D．乙酸为弱酸，不会完全电离，1mol/L乙酸溶液中H⁺的浓度远小于1mol/L，且未给出溶液体积，因此无法确定H⁺数目，D错误； 故答案选C。 12．部分含铜或氮元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法不正确的是 A．理论上，c与e可反应生成a B．工业制f的流程为a→c→d→f C．新制的g可用于检验还原糖，能生成砖红色的b D．若h可用于检验水，则h中既含有离子键，又含有共价键 【答案】B 【分析】如图为含铜或氮元素的“价-类”二维图，e为NH3，a为Cu或N2，b为+1价氧化物，为Cu2O，c为NO或CuO，g为Cu(OH)2，h为+2价铜盐，d为NO2或N2O4，f为HNO3。 【解析】A．根据氧化还原反应原理，NO与NH3反应能生成N2，NH3与CuO反应能生成Cu，A正确； B．工业上通过氨氧化法制备硝酸，流程为：，若N2直接合成NO，需要放电，条件严苛，耗能大，B错误； C．还原糖中含醛基，新制的Cu(OH)2可用于检验还原糖，能生成砖红色的Cu2O，C正确； D．若h可用于检验水，则h为，铜离子和硫酸根之间为离子键，S和O之间为共价键，D正确； 故选B。 13．下列关于有机化合物的说法不正确的是 A B 木糖醇()是一种天然甜味剂，属于糖类化合物 聚乙烯由线型结构转变为网状结构能够增加材料的强度 C D DNA的两条多聚核苷酸链间通过氢键形成双螺旋结构 烷基磺酸钠(表面活性剂)在水中聚集形成的胶束属于超分子 【答案】A 【解析】A．木糖醇中只存在醇羟基，属于醇类，不属于糖类化合物，A错误； B．线型结构的高分子通过分子间相互作用力结合，聚乙烯由线型结构转变为网状结构能够增加材料的强度，B正确； C．DNA分子双螺旋结构中两条链之间通过氢键相连，C正确； D．表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，属于超分子，D正确； 故答案为A。 14．以下实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象和结论 A 将苯和液溴在的催化下产生的混合气体通入溶液中 产生淡黄色沉淀，苯与液溴发生了加成反应 B 淀粉与稀硫酸共热后，加入少量新制的，加热 不产生沉淀，淀粉未水解 C 1-溴丁烷与氢氧化钠溶液混合加热后，加入稀硝酸酸化，再滴加溶液 产生淡黄色沉淀，1-溴丁烷中含有溴元素 D 向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，振荡 不产生沉淀，苯酚不与溴水反应 【答案】C 【解析】A．苯与液溴在FeBr3催化下发生取代反应生成HBr，HBr与AgNO3反应生成AgBr沉淀，但结论误判为加成反应，A错误； B．淀粉水解需在酸性条件下进行，但未中和硫酸直接加入Cu(OH)2，无法检测还原糖，现象不能证明未水解，B错误； C．1-溴丁烷水解后经硝酸酸化，再滴加AgNO3生成AgBr沉淀，证明含溴元素，操作和结论均正确，C正确； D．稀苯酚与饱和溴水反应生成三溴苯酚沉淀，未出现沉淀是因为苯酚过量、生成的三溴苯酚溶解在苯酚里，D错误； 故选C。 15．丙酰胺（CH3CH2CONH2）是合成抗菌药物的关键中间体，一种电化学合成丙酰胺的原理如图所示，下列说法正确的是 A．a极为外接电源的负极 B．键角：中O—N—O<NH2OH中H—N—H C．可用银镜反应检验产品中丙醇是否有残留 D．最终合成丙酰胺的反应原子利用率达到100% 【答案】A 【分析】如图所示，Co3O4/SiC电极表面还原为NH2OH，为阴极，Ti网表面CH3CH2CH2OH氧化为CH3CH2CHO，为阳极，NH2OH和CH3CH2CHO反应生成CH3CH2CONH2。 【解析】A．Co3O4/SiC为阴极，外接电源的负极，故A正确； B．NH2OH中的N原子上有1个孤电子对，N原子为sp3杂化，为平面结构，N原子为sp2杂化，则中O-N-O键角大于NH2OH中H-N-H，故B错误； C．反应生成丙醇可发生银镜反应，丙醇不发生银镜反应，故C错误； D．NH2OH和CH3CH2CHO反应生成CH3CH2CONH2，反应化学方程式NH2OH+CH3CH2CHO→CH3CH2CONH2+H2O，有水分子生成，原子利用率不是100%，故D错误； 故答案为A。 16．乙醛是一种重要的二碳试剂，其某种合成机理如图所示。下列说法错误的是 A．Fe+是该反应的催化剂 B．C2H5OH是合成过程中的副产物 C．乙醛和乙烷中碳原子杂化方式相同 D．该合成乙醛的反应为C2H6+2N2O→CH3CHO+2N2+H2O 【答案】C 【解析】A．根据合成机理可知Fe+在第一步消耗，最后一步生成，是该反应的催化剂，故A正确； B．反应目的为生成乙醛，由合成机理可知C2H5OH为生成物，所以C2H5OH是合成过程中的副产物，故B正确； C．乙醛中包含sp3和sp2杂化的碳原子，乙烷中只有sp3杂化的碳原子，故C错误； D．如图所示，N2O、C2H6是反应物，H2O、N2、CH3CHO是生成物，则该合成乙醛的反应为C2H6+2N2O→CH3CHO+2N2+H2O，故D正确； 故答案为C。 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（14分）卤代烃在有机合成中起着重要的桥梁作用。某化学兴趣小组为探究卤代烷在不同溶剂中的反应情况，进行了以下实验。 （1）甲同学检验1-溴丁烷与NaOH水溶液发生水解反应的产物。 ①淡黄色沉淀是_______(写化学式)。 ②1-溴丁烷水解的反应方程式为_______。 ③乙同学认为仅凭上述实验现象不能证明1-溴丁烷发生了水解反应，原因是1-溴丁烷发生消去反应也能生成大量，故建议需要进一步检验是否生成1-丁醇，下列方法中可行的是_______。 A．对产物进行红外光谱分析　　B．对产物进行核磁共振氢谱分析　　C．取反应混合物与金属钠反应 （2）丙同学利用如图装置检验1-溴丁烷与NaOH醇溶液发生消去反应的产物。加热圆底烧瓶一段时间后，装置C中酸性高锰酸钾溶液褪色。 ①仪器a的名称是_______，装置B的作用是_______。 ②若无装置B，也可用_______试剂代替酸性溶液检验1-丁烯。 （3）丁同学在丙同学实验后的反应体系中，同时检测出1-丁醇和1-丁烯。查阅文献，获得如下资料。 文献资料1： 如图所示，与官能团直接相连的碳原子称为碳，与碳相连的碳原子称为碳；碳个数影响卤代烃反应时各类产物的占比。 文献资料2： 三种卤代烃在强碱的乙醇溶液中反应，水解产物与消去产物的含量占比见下表。 卤代烃 强碱的醇溶液 水解产物／％ 消去产物／％ 90 10 21 79 7 93 研究资料可得出以下结论： ①不同的卤代烃在相同条件下反应，水解产物与消去产物含量占比不同。 ②_______。 （4）发生消去反应的有机产物的结构简式为_______。 【答案】（1）（1分） （2分） AB（2分） （2）分液漏斗（1分） 除去挥发的乙醇（2分） 溴水(或溴的四氯化碳溶液)（2分） （3）卤代烃中碳个数越多，水解产物占比越少／消去产物占比越多（2分） （4）（2分） 【分析】1-溴丁烷在氢氧化钠水溶液中水解生成1-丁醇和溴离子，要检验其水解反应是否发生，可通过检验生成的溴离子，即用硝酸酸化的硝酸银反应，生成淡黄色沉淀；1-溴丁烷与NaOH醇溶液发生消去反应生成1-丁烯；B中用水吸收挥发出的乙醇，1-丁烯含有碳碳双键，可使装置C中酸性高锰酸钾溶液褪色，据此分析作答。 【解析】（1）①由分析可知，溴离子与银离子反应生成淡黄色沉淀，故答案为：。 ②1-溴丁烷在氢氧化钠水溶液中水解生成1-丁醇和溴化钠，反应方程式为，故答案为：。 ③A．醇类有羟基特征峰，对产物进行红外光谱分析可以确认是否生成1-丁醇，A项正确； B．1-丁醇和1-丁烯核磁共振氢谱不同，对产物进行核磁共振氢谱分析可以确认是否生成1-丁醇，B项正确；　 C．取反应混合物，因为混合物中有水一定会与金属钠反应，无法确认是否生成1-丁醇，C项错误； 答案选AB。 （2）①根据仪器特征，可知仪器a的名称是分液漏斗；装置A中的乙醇具有挥发性，会影响C中的检验，则装置B的作用是除去挥发的乙醇，故答案为：分液漏斗；除去挥发的乙醇。 ②若无装置B，检验烯烃可用溴水或溴的试剂代替酸性溶液检验1-丁烯，因为乙醇与溴单质不反应，故答案为：溴水或溴的。 （3）通过文献2可知，在强碱的醇溶液相同的情况下，可以得到的结论还有：卤代烃中碳个数越多，水解产物占比越少或消去产物占比越多，故答案为：卤代烃中碳个数越多，水解产物占比越少或消去产物占比越多。 （4）发生消去反应，生成2-甲基丙烯，其结构简式为，故答案为：。 18．（14分）实验室以含锌废液(主要成分为，含少量的、、)为原料制备活性的实验流程如图所示。 已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示(当溶液中金属阳离子浓度为时恰好完全沉淀)： 物质 开始沉淀的pH 1.9 6.8 6.2 完全沉淀的pH 2.8 8.3 8.2(注：开始溶解) 请回答下列问题： （1）基态锌原子的价层电子排布式为_______，处于周期表的_______区。 （2）“除锰”阶段被氧化的元素有_______(填元素名称)。 （3）“除铁”时需调节溶液的pH范围为_______。 （4）用必要的化学用语和平衡移动原理解释“除铁”原理：_______。 （5）利用与醋酸反应也能制备。若、、分别用、、表示，则的化学平衡常数_______(用含、、的代数式表示) （6）“一系列操作”包括_______、过滤、洗涤、干燥等。 （7）用锌与铜制得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为nm。 ①与Cu等距离且最近的Cu有_______个。 ②该铜锌合金晶体密度为_______(设为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） （1分） ds（1分） （2）锰、铁（2分） （3）（1分） （4）溶液中存在水解平衡：，加入的消耗，溶液中减小，水解平衡正向移动（2分） （5）（2分） （6）蒸发浓缩、冷却结晶（2分） （7） ①8 （1分） ②（2分） 【分析】含锌废液的主要成分为，还含少量的、、，向废液中加入，可将转化为，将氧化为，滤液中此时含有、、和，加入后可将转化为，随后加入，将转化为，最终加入醋酸，得到。 【解析】（1）核外有30个电子，电子排布式为，价层电子排布式为，处于周期表的区； （2）由分析可知，在“除锰”阶段，向废液中加入，可将转化为，将氧化为，故被氧化的元素为锰和铁； （3）“除铁”时，加入后可将转化为，根据已知条件表格中的数据可知，要让完全沉淀，此时，但又不能让以沉淀的形式存在，因此，故“除铁”时需调节溶液的pH范围为； （4）在“除铁”的过程中存在的水解平衡，向其中加入，可消耗体系中的，使平衡正向移动，即可将完全沉淀； （5），，，反应的平衡常数； （6）中加入醋酸，得到，经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，可得到； （7）①由晶胞的结构可知，与等距离的原子有8个； ②根据均摊法可知，该晶胞中含：个，含：个，故该铜锌合金晶体密度为。 19．（14分）、、甲醇()等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物，广泛应用于化工、能源等方面。 已知：① ② （1）根据盖斯定律，计算反应的焓变___________，该反应能在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下自发进行。 （2）一定温度和压强下，在密闭容器中充入一定量的和发生反应①和②，各组分的相关数据如下表所示。达到平衡时， ___________；的平衡转化率为___________。 物质 n(起始)/ 1.0 1.8 0 0 0.6 n(平衡)/ 0.2 0.6 x 0.6 y （3）某催化剂作用下，向恒压密闭容器中通入和，的平衡转化率()及的平衡产率()随温度(T)变化的关系如图所示。温度高于，随温度升高，的平衡转化率增大而的平衡产率减小，其原因是___________。 （4）甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 ①甲醇在燃料电池的___________极反应(填“正”或“负”)。 ②将甲醇燃料电池作为电源，电解饱和溶液。当电池消耗时，理论上生成的体积为___________(标准状况)。 【答案】（1） （2分） 低温（2分） （2）0.2（2分） （2分） （3）升温促进吸热反应①抑制放热反应②，且反应②受抑制平衡产率减小，而浓度增加对于反应①的影响，没有升温促进反应①进行的影响大（2分） （4）负（2分） 448（2分） 【解析】（1）对于反应：，根据盖斯定律为①+②，故；该反应的，，根据，反应在低温下能自发进行； （2）根据题意： CO2的转化率为； （3）根据已知条件，而，故温度高于500K，随温度升高促进吸热反应①抑制放热反应②，此外，反应②受抑制CH3OH平衡产率减小，而CO浓度增加对于反应①的影响，没有升温促进反应①进行的影响大； （4）①燃料电池中甲醇在负极反应； ②燃料电池正极发生反应：，电解饱和NaCl溶液，阳极区发生反应：，故当电池消耗0.01mol O2时，电池转移电子0.04mol，而理论上阳极区生成Cl2的物质的量为0.02mol，标准状况下Cl2的体积为。 20．（14分）千金藤素常用于防治肿瘤病患者白细胞减少症、抗疟疾、调节免疫功能等，制备其关键中间体（I）的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物A的名称为________；化合物C中含有的官能团名称为_________。 （2）反应②是原子利用率100%的反应，化合物ⅰ的结构简式为________。 （3）已知化合物ⅱ为羧酸，芳香化合物为ⅱ的同分异构体，能发生水解反应，且核磁共振氢谱中4组峰的面积之比为6：2：1：1。的结构简式为________（写出一种）。 （4）下列说法正确的是_______。 A．有机物A碳原子杂化方式有、 B．化合物E的所有碳原子可能共平面 C．产品I属于极性分子，易溶于水 （5）参照上述路线，以和为主要原料合成流程中的物质H，基于你的设计，回答下列问题： ①第一步反应需使用一种二溴代烃为原料，其结构简式为________。 ②相关步骤涉及芳香醇转化为芳香醛的反应，对应的化学方程式为_________。 【答案】（1） 邻甲基苯酚（2分） 羟基、醚键（2分） （2）HCHO（2分） （3）或（2分） （4）AB（2分） （5）（2分） 2+O22+2H2O（2分） 【分析】 A发生取代反应得到B，反应②是原子利用率100%的反应，B与i反应得到C，由B和C的结构简式可知i为：HCHO；C催化氧化得到D，D与CH3NO2发生反应得到E，E发生还原反应得到F，F与ii发生取代反应得到G，由G和F的结构简式可知ii为：，G与H发生取代反应得到I。 【解析】（1）根据A的结构简式，A的名称为：邻甲基苯酚；化合物C中含有的官能团名称为：羟基、醚键； （2）根据分析，化合物ⅰ的结构简式为：HCHO； （3）根据分析ⅱ为：，芳香化合物为ⅱ的同分异构体，能发生水解反应说明含酯基，核磁共振氢谱中4组峰且面积之比为6：2：1：1，说明含4种不同化学环境的氢原子且个数之比为6：2：1：1，满足条件的x的结构简式为：或； （4）A．有机物A中苯环上的碳原子为sp2杂化，甲基中的碳原子为杂化，A正确； B．苯环、碳碳双键为平面构型，化合物E的所有碳原子可能共平面，B正确； C．产品I结构不对称，属于极性分子，相对分子质量较大，且含疏水基团（烃基、醚键等），不易溶于水，C错误； 故选AB。 （5）①根据H的结构，中2个酚羟基与二溴代烃反应，该二溴代烃的结构简式为：； ②经过第一步反应后的产物为：，故芳香醇转化为芳香醛的化学方程式为： 2+O22+2H2O。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C D C A A B D B A A C B A C A C 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分） （1）（1分） （2分） AB（2分） （2）分液漏斗（1分） 除去挥发的乙醇（2分） 溴水(或溴的四氯化碳溶液)（2分） （3）卤代烃中碳个数越多，水解产物占比越少／消去产物占比越多（2分） （4）（2分） 18．（14分） （1）（1分） ds（1分） （2）锰、铁（2分） （3）（1分） （4）溶液中存在水解平衡：，加入的消耗，溶液中减小，水解平衡正向移动（2分） （5）（2分） （6）蒸发浓缩、冷却结晶（2分） （7）①8（1分） ②（2分） 19．（14分） （1）（2分） 低温（2分） （2）0.2（2分） （2分） （3）升温促进吸热反应①抑制放热反应②，且反应②受抑制平衡产率减小，而浓度增加对于反应①的影响，没有升温促进反应①进行的影响大（2分） （4）负（2分） 448（2分） 20．（14分） （1）邻甲基苯酚（2分） 羟基、醚键（2分） （2）HCHO（2分） （3）或（2分） （4）AB（2分） （5）（2分） 2+O22+2H2O（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考全部内容。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】岭南人杰地灵，文化璀璨耀四方。下列地方文化涉及的材料主要由高分子制成的是 地方文化 选项 A．广州彩瓷 B．肇庆砚石 C．佛山剪纸 D．中山骨雕 2．【新科技】我国科学家在诸多领域取得了重大成就。下列说法正确的是 A．碳纤维材料操纵棒是航天员的手臂“延长器”，碳纤维属于有机高分子材料 B．“神舟十四号”飞船的燃料是偏二甲肼[]，偏二甲肼属于烃类 C．“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni在元素周期表中位于ds区 D．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 3．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法不正确的是 A．减速伞所使用芳纶纤维属于有机高分子 B．生活中常用聚乙烯制成的薄膜来包装水果、蔬菜等食物 C．动力电池材料磷酸铁锂中基态的电子排布简式为 D．等离子体具有良好的导电性和流动性，可以用于制造等离子体显示器等 4．实验室用电石和饱和食盐水反应制取，按照制备、净化、性质检验、收集的顺序进行实验。下列实验仪器及试剂选用不正确的是 A．制备 B．净化 C．检验不饱和性 D．排水收集 5．下列关于聚合物A(）和B（）的说法正确的是 A．可通过核磁共振氢谱鉴别两者的单体 B．两者互为同分异构体 C．两者含有的官能团完全相同 D．碳原子杂化方式不相同 6．下列反应的化学方程式书写正确的是 A．工业上由乙醇制备乙醛： B．酯在碱性条件下水解： C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应：2 D．乙醛与新制悬浊液： 7．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性 B 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的可作燃料 C 环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解 D 义工劳动：加入对游泳池消毒 能发生水解反应 8．（24-25高二下·广东东莞·期末）人形机器人的肢体骨骼及关节结构件等，采用高强度、低密度的高分子材料PEEK(聚醚醚酮)制造。合成PEEK的两种单体结构简式如图所示。下列叙述正确的是 A．单体I分子中所有原子不可能在同一平面 B．单体I的水溶性低于单体II C．单体II属于烃 D．单体I、II通过加聚反应制得材料PEEK 9．解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A HF的稳定性强于HCl HF分子之间存在氢键 B 酸性比强 F电负性比Cl大 C 甲苯能被高锰酸钾氧化而苯不能 苯环活化了甲基 D 苯酚能与反应而环己醇不能 苯环使羟基的O-H键极性增强 10．溴乙烷与的乙醇溶液主要发生消去反应，同时也会发生取代反应，反应过程中的能量变化如图。下列说法正确的是 A．短时间内产物中的比例更大 B．选择合适的催化剂可以提高的平衡产率 C．从产物稳定性角度，有利于的生成 D．若将溶剂乙醇换成水，两种产物的比例不发生改变 11．甲醇羰基化法(反应条件略)工业制乙酸，已逐步取代乙醛氧化法。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．32g甲醇中含有的非极性键数目为 B．22.4LCO中O的价层电子对数为 C．1mol乙醛氧化为乙酸转移电子数目为 D．乙酸溶液中的数目为 12．部分含铜或氮元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法不正确的是 A．理论上，c与e可反应生成a B．工业制f的流程为a→c→d→f C．新制的g可用于检验还原糖，能生成砖红色的b D．若h可用于检验水，则h中既含有离子键，又含有共价键 13．下列关于有机化合物的说法不正确的是 A B 木糖醇()是一种天然甜味剂，属于糖类化合物 聚乙烯由线型结构转变为网状结构能够增加材料的强度 C D DNA的两条多聚核苷酸链间通过氢键形成双螺旋结构 烷基磺酸钠(表面活性剂)在水中聚集形成的胶束属于超分子 14．以下实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象和结论 A 将苯和液溴在的催化下产生的混合气体通入溶液中 产生淡黄色沉淀，苯与液溴发生了加成反应 B 淀粉与稀硫酸共热后，加入少量新制的，加热 不产生沉淀，淀粉未水解 C 1-溴丁烷与氢氧化钠溶液混合加热后，加入稀硝酸酸化，再滴加溶液 产生淡黄色沉淀，1-溴丁烷中含有溴元素 D 向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，振荡 不产生沉淀，苯酚不与溴水反应 15．丙酰胺（CH3CH2CONH2）是合成抗菌药物的关键中间体，一种电化学合成丙酰胺的原理如图所示，下列说法正确的是 A．a极为外接电源的负极 B．键角：中O—N—O<NH2OH中H—N—H C．可用银镜反应检验产品中丙醇是否有残留 D．最终合成丙酰胺的反应原子利用率达到100% 16．乙醛是一种重要的二碳试剂，其某种合成机理如图所示。下列说法错误的是 A．Fe+是该反应的催化剂 B．C2H5OH是合成过程中的副产物 C．乙醛和乙烷中碳原子杂化方式相同 D．该合成乙醛的反应为C2H6+2N2O→CH3CHO+2N2+H2O 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（14分）卤代烃在有机合成中起着重要的桥梁作用。某化学兴趣小组为探究卤代烷在不同溶剂中的反应情况，进行了以下实验。 （1）甲同学检验1-溴丁烷与NaOH水溶液发生水解反应的产物。 ①淡黄色沉淀是_______(写化学式)。 ②1-溴丁烷水解的反应方程式为_______。 ③乙同学认为仅凭上述实验现象不能证明1-溴丁烷发生了水解反应，原因是1-溴丁烷发生消去反应也能生成大量，故建议需要进一步检验是否生成1-丁醇，下列方法中可行的是_______。 A．对产物进行红外光谱分析　　 B．对产物进行核磁共振氢谱分析　　 C．取反应混合物与金属钠反应 （2）丙同学利用如图装置检验1-溴丁烷与NaOH醇溶液发生消去反应的产物。加热圆底烧瓶一段时间后，装置C中酸性高锰酸钾溶液褪色。 ①仪器a的名称是_______，装置B的作用是_______。 ②若无装置B，也可用_______试剂代替酸性溶液检验1-丁烯。 （3）丁同学在丙同学实验后的反应体系中，同时检测出1-丁醇和1-丁烯。查阅文献，获得如下资料。 文献资料1： 如图所示，与官能团直接相连的碳原子称为碳，与碳相连的碳原子称为碳；碳个数影响卤代烃反应时各类产物的占比。 文献资料2： 三种卤代烃在强碱的乙醇溶液中反应，水解产物与消去产物的含量占比见下表。 卤代烃 强碱的醇溶液 水解产物／％ 消去产物／％ 90 10 21 79 7 93 研究资料可得出以下结论： ①不同的卤代烃在相同条件下反应，水解产物与消去产物含量占比不同。 ②_______。 （4）发生消去反应的有机产物的结构简式为_______。 18．（14分）实验室以含锌废液(主要成分为，含少量的、、)为原料制备活性的实验流程如图所示。 已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示(当溶液中金属阳离子浓度为时恰好完全沉淀)： 物质 开始沉淀的pH 1.9 6.8 6.2 完全沉淀的pH 2.8 8.3 8.2(注：开始溶解) 请回答下列问题： （1）基态锌原子的价层电子排布式为_______，处于周期表的_______区。 （2）“除锰”阶段被氧化的元素有_______(填元素名称)。 （3）“除铁”时需调节溶液的pH范围为_______。 （4）用必要的化学用语和平衡移动原理解释“除铁”原理：_______。 （5）利用与醋酸反应也能制备。若、、分别用、、表示，则的化学平衡常数_______(用含、、的代数式表示) （6）“一系列操作”包括_______、过滤、洗涤、干燥等。 （7）用锌与铜制得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为nm。 ①与Cu等距离且最近的Cu有_______个。 ②该铜锌合金晶体密度为_______(设为阿伏加德罗常数的值)。 19．（14分）、、甲醇()等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物，广泛应用于化工、能源等方面。 已知： ① ② （1）根据盖斯定律，计算反应的焓变___________，该反应能在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下自发进行。 （2）一定温度和压强下，在密闭容器中充入一定量的和发生反应①和②，各组分的相关数据如下表所示。达到平衡时， ___________；的平衡转化率为___________。 物质 n(起始)/ 1.0 1.8 0 0 0.6 n(平衡)/ 0.2 0.6 x 0.6 y （3）某催化剂作用下，向恒压密闭容器中通入和，的平衡转化率()及的平衡产率()随温度(T)变化的关系如图所示。温度高于，随温度升高，的平衡转化率增大而的平衡产率减小，其原因是___________。 （4）甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 ①甲醇在燃料电池的___________极反应(填“正”或“负”)。 ②将甲醇燃料电池作为电源，电解饱和溶液。当电池消耗时，理论上生成的体积为___________(标准状况)。 20．（14分）千金藤素常用于防治肿瘤病患者白细胞减少症、抗疟疾、调节免疫功能等，制备其关键中间体（I）的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物A的名称为________；化合物C中含有的官能团名称为_________。 （2）反应②是原子利用率100%的反应，化合物ⅰ的结构简式为________。 （3）已知化合物ⅱ为羧酸，芳香化合物为ⅱ的同分异构体，能发生水解反应，且核磁共振氢谱中4组峰的面积之比为6：2：1：1。的结构简式为________（写出一种）。 （4）下列说法正确的是_______。 A．有机物A碳原子杂化方式有、 B．化合物E的所有碳原子可能共平面 C．产品I属于极性分子，易溶于水 （5）参照上述路线，以和为主要原料合成流程中的物质H，基于你的设计，回答下列问题： ①第一步反应需使用一种二溴代烃为原料，其结构简式为________。 ②相关步骤涉及芳香醇转化为芳香醛的反应，对应的化学方程式为_________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 化学·答题卡 姓 名 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1[AJ[B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][BJ[C][D] 16[A][B][C][D] 2[A]IB]IC]ID] 7AJIB]IC][D] 12.[AJ[B]IC][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C]ID] 5[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17.(14分) (1) (1分) (2分) (2分) (2) (1分) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18. (14分) (1) (1分) (1分) (2) (2分) (3) (1分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (7)① (1分) ② (2分) 19.(14分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) 20.(14分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考全部内容。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】岭南人杰地灵，文化璀璨耀四方。下列地方文化涉及的材料主要由高分子制成的是 地方文化 选项 A．广州彩瓷 B．肇庆砚石 C．佛山剪纸 D．中山骨雕 2．【新科技】我国科学家在诸多领域取得了重大成就。下列说法正确的是 A．碳纤维材料操纵棒是航天员的手臂“延长器”，碳纤维属于有机高分子材料 B．“神舟十四号”飞船的燃料是偏二甲肼[]，偏二甲肼属于烃类 C．“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni在元素周期表中位于ds区 D．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 3．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法不正确的是 A．减速伞所使用芳纶纤维属于有机高分子 B．生活中常用聚乙烯制成的薄膜来包装水果、蔬菜等食物 C．动力电池材料磷酸铁锂中基态的电子排布简式为 D．等离子体具有良好的导电性和流动性，可以用于制造等离子体显示器等 4．实验室用电石和饱和食盐水反应制取，按照制备、净化、性质检验、收集的顺序进行实验。下列实验仪器及试剂选用不正确的是 A．制备 B．净化 C．检验不饱和性 D．排水收集 5．下列关于聚合物A(）和B（）的说法正确的是 A．可通过核磁共振氢谱鉴别两者的单体 B．两者互为同分异构体 C．两者含有的官能团完全相同 D．碳原子杂化方式不相同 6．下列反应的化学方程式书写正确的是 A．工业上由乙醇制备乙醛： B．酯在碱性条件下水解： C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应：2 D．乙醛与新制悬浊液： 7．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性 B 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的可作燃料 C 环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解 D 义工劳动：加入对游泳池消毒 能发生水解反应 8．（24-25高二下·广东东莞·期末）人形机器人的肢体骨骼及关节结构件等，采用高强度、低密度的高分子材料PEEK(聚醚醚酮)制造。合成PEEK的两种单体结构简式如图所示。下列叙述正确的是 A．单体I分子中所有原子不可能在同一平面 B．单体I的水溶性低于单体II C．单体II属于烃 D．单体I、II通过加聚反应制得材料PEEK 9．解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A HF的稳定性强于HCl HF分子之间存在氢键 B 酸性比强 F电负性比Cl大 C 甲苯能被高锰酸钾氧化而苯不能 苯环活化了甲基 D 苯酚能与反应而环己醇不能 苯环使羟基的O-H键极性增强 10．溴乙烷与的乙醇溶液主要发生消去反应，同时也会发生取代反应，反应过程中的能量变化如图。下列说法正确的是 A．短时间内产物中的比例更大 B．选择合适的催化剂可以提高的平衡产率 C．从产物稳定性角度，有利于的生成 D．若将溶剂乙醇换成水，两种产物的比例不发生改变 11．甲醇羰基化法(反应条件略)工业制乙酸，已逐步取代乙醛氧化法。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．32g甲醇中含有的非极性键数目为 B．22.4LCO中O的价层电子对数为 C．1mol乙醛氧化为乙酸转移电子数目为 D．乙酸溶液中的数目为 12．部分含铜或氮元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法不正确的是 A．理论上，c与e可反应生成a B．工业制f的流程为a→c→d→f C．新制的g可用于检验还原糖，能生成砖红色的b D．若h可用于检验水，则h中既含有离子键，又含有共价键 13．下列关于有机化合物的说法不正确的是 A B 木糖醇()是一种天然甜味剂，属于糖类化合物 聚乙烯由线型结构转变为网状结构能够增加材料的强度 C D DNA的两条多聚核苷酸链间通过氢键形成双螺旋结构 烷基磺酸钠(表面活性剂)在水中聚集形成的胶束属于超分子 14．以下实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象和结论 A 将苯和液溴在的催化下产生的混合气体通入溶液中 产生淡黄色沉淀，苯与液溴发生了加成反应 B 淀粉与稀硫酸共热后，加入少量新制的，加热 不产生沉淀，淀粉未水解 C 1-溴丁烷与氢氧化钠溶液混合加热后，加入稀硝酸酸化，再滴加溶液 产生淡黄色沉淀，1-溴丁烷中含有溴元素 D 向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，振荡 不产生沉淀，苯酚不与溴水反应 15．丙酰胺（CH3CH2CONH2）是合成抗菌药物的关键中间体，一种电化学合成丙酰胺的原理如图所示，下列说法正确的是 A．a极为外接电源的负极 B．键角：中O—N—O<NH2OH中H—N—H C．可用银镜反应检验产品中丙醇是否有残留 D．最终合成丙酰胺的反应原子利用率达到100% 16．乙醛是一种重要的二碳试剂，其某种合成机理如图所示。下列说法错误的是 A．Fe+是该反应的催化剂 B．C2H5OH是合成过程中的副产物 C．乙醛和乙烷中碳原子杂化方式相同 D．该合成乙醛的反应为C2H6+2N2O→CH3CHO+2N2+H2O 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（14分）卤代烃在有机合成中起着重要的桥梁作用。某化学兴趣小组为探究卤代烷在不同溶剂中的反应情况，进行了以下实验。 （1）甲同学检验1-溴丁烷与NaOH水溶液发生水解反应的产物。 ①淡黄色沉淀是_______(写化学式)。 ②1-溴丁烷水解的反应方程式为_______。 ③乙同学认为仅凭上述实验现象不能证明1-溴丁烷发生了水解反应，原因是1-溴丁烷发生消去反应也能生成大量，故建议需要进一步检验是否生成1-丁醇，下列方法中可行的是_______。 A．对产物进行红外光谱分析　　 B．对产物进行核磁共振氢谱分析　　 C．取反应混合物与金属钠反应 （2）丙同学利用如图装置检验1-溴丁烷与NaOH醇溶液发生消去反应的产物。加热圆底烧瓶一段时间后，装置C中酸性高锰酸钾溶液褪色。 ①仪器a的名称是_______，装置B的作用是_______。 ②若无装置B，也可用_______试剂代替酸性溶液检验1-丁烯。 （3）丁同学在丙同学实验后的反应体系中，同时检测出1-丁醇和1-丁烯。查阅文献，获得如下资料。 文献资料1：如图所示，与官能团直接相连的碳原子称为碳，与碳相连的碳原子称为碳；碳个数影响卤代烃反应时各类产物的占比。 文献资料2：三种卤代烃在强碱的乙醇溶液中反应，水解产物与消去产物的含量占比见下表。 卤代烃 强碱的醇溶液 水解产物／％ 消去产物／％ 90 10 21 79 7 93 研究资料可得出以下结论： ①不同的卤代烃在相同条件下反应，水解产物与消去产物含量占比不同。 ②_______。 （4）发生消去反应的有机产物的结构简式为_______。 18．（14分）实验室以含锌废液(主要成分为，含少量的、、)为原料制备活性的实验流程如图所示。 已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示(当溶液中金属阳离子浓度为时恰好完全沉淀)： 物质 开始沉淀的pH 1.9 6.8 6.2 完全沉淀的pH 2.8 8.3 8.2(注：开始溶解) 请回答下列问题： （1）基态锌原子的价层电子排布式为_______，处于周期表的_______区。 （2）“除锰”阶段被氧化的元素有_______(填元素名称)。 （3）“除铁”时需调节溶液的pH范围为_______。 （4）用必要的化学用语和平衡移动原理解释“除铁”原理：_______。 （5）利用与醋酸反应也能制备。若、、分别用、、表示，则的化学平衡常数_______(用含、、的代数式表示) （6）“一系列操作”包括_______、过滤、洗涤、干燥等。 （7）用锌与铜制得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为nm。 ①与Cu等距离且最近的Cu有_______个。 ②该铜锌合金晶体密度为_______(设为阿伏加德罗常数的值)。 19．（14分）、、甲醇()等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物，广泛应用于化工、能源等方面。 已知：① ② （1）根据盖斯定律，计算反应的焓变___________，该反应能在___________(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下自发进行。 （2）一定温度和压强下，在密闭容器中充入一定量的和发生反应①和②，各组分的相关数据如下表所示。达到平衡时， ___________；的平衡转化率为___________。 物质 n(起始)/ 1.0 1.8 0 0 0.6 n(平衡)/ 0.2 0.6 x 0.6 y （3）某催化剂作用下，向恒压密闭容器中通入和，的平衡转化率()及的平衡产率()随温度(T)变化的关系如图所示。温度高于，随温度升高，的平衡转化率增大而的平衡产率减小，其原因是___________。 （4）甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 ①甲醇在燃料电池的___________极反应(填“正”或“负”)。 ②将甲醇燃料电池作为电源，电解饱和溶液。当电池消耗时，理论上生成的体积为___________(标准状况)。 20．（14分）千金藤素常用于防治肿瘤病患者白细胞减少症、抗疟疾、调节免疫功能等，制备其关键中间体（I）的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物A的名称为________；化合物C中含有的官能团名称为_________。 （2）反应②是原子利用率100%的反应，化合物ⅰ的结构简式为________。 （3）已知化合物ⅱ为羧酸，芳香化合物为ⅱ的同分异构体，能发生水解反应，且核磁共振氢谱中4组峰的面积之比为6：2：1：1。的结构简式为________（写出一种）。 （4）下列说法正确的是_______。 A．有机物A碳原子杂化方式有、 B．化合物E的所有碳原子可能共平面 C．产品I属于极性分子，易溶于水 （5）参照上述路线，以和为主要原料合成流程中的物质H，基于你的设计，回答下列问题： ①第一步反应需使用一种二溴代烃为原料，其结构简式为________。 ②相关步骤涉及芳香醇转化为芳香醛的反应，对应的化学方程式为_________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $