陕西西安市第一中学2025-2026学年下学期5月质量检测 高一化学试题

西安第一中学2028届下学期5月质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、座位号、准考证号用2B铅笔涂写在答题卡上。 2.答选择题时，必须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦千 净后，再选涂其他答案。 3,答非选择题时，必须用黑色签字笔或钢笔，将答案写在答题卡上规定的位置上。 4考试结束后，监考人将答题卡收回，考生自己保管试卷。 5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.化学改变生活，化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意 图如下。下列说法错误的是 A.含硫氨基酸形成的二硫键是维持头发弹性和形状的重 -SH HS- SH HS- 要结构 L SHHS 药剂A B.①→②过程若有2molS一S断裂，则转移4mol电子 S-S- SHHS C.②→③过程若药剂B是H2O2,则其还原产物为O2 SHHS- D.药剂A具有还原性，使二硫键断裂产生巯基，药剂B 1 具有氧化性，可以生成新的二硫键 2.下列实验装置中，无法达到相应实验目的的是 NH,CI和 Ca(OH) A.装置①可用于实验室制取并收集NH3 B.装置②配制一定浓度的NaCI溶液 酸性 饱和 KMnO NazCO3 C.装置③可用于除去S02中混有的C2H4 溶液 溶液 D.装置④可用于制备乙酸乙酯 ① ④ 3.卤代甲硅烷是一类重要的硅化合物，是合成其 8 他硅烷衍生物的起始原料。三溴甲硅烷(SiHBr3, 熔点-73.5°C、沸点111.8°℃，易水解、易着火) -归 载铂石棉 的合成反应为：Si+3HBr≌SiHBr3+H2,一种 KOH 合成并提纯SHBr3的装置如图所示。下列说法正 管式炉 确的是 FeBr A.合成与提纯阶段，装置6均需要加热 B.装置4的作用为吸收未反应的Br2 C.合成阶段，从装置8逸出的气体可直接排放 试卷第1页共8页 D.为提高冷凝效果，可将装置7更换为球形冷凝管 4.烯烃与HBr水溶液进行加成反应的过程如图： CH,=CH-CH,+HBr-CH-CH-CH. B 第二步 Br H A 中间体 产物占此90% 已知反应： 或 CH,-CH,-CH, Br B 10% 下列说法正确的是 A.乙烯与HCI反应的中间体为CH3-CH2 B.乙烯与HC1O反应不能得到CH2CICH2OH 十 C.上述反应中生成A和B的中间体均为CH3-CH-CH3 CH3一CH一CH D.若向上述反应中加入少量NaCl则产物中会有 CI 5.经查阅甲烷具有一定的还原性，可将氧化铜还原为单质铜。某化学小组利用如图装置进行实验。 一NaOH溶液 CuO 无水CuSO, 0 澄清 PdCl, 十石灰水溶液目事一水 已知：①装置A为甲烷的发生装置，其中的AI元素最终以[Al(OH)4]厂的形式存在； ②Cu20(红)+2H+=Cu2++Cu+H20 ③C0+PdCl2+H,0=CO,+Pd(黑)+2HCl。 下列说法错误的是 A.连接好装置并检查气密性后先打开分液漏斗的活塞，一段时间后再点燃酒精灯 B.装置A中发生反应的化学方程式为Al4C3+4NaOH+12H20=4NaAl(OH)4]+3CH4t C.若装置E中溶液变浑浊、装置F中产生黑色沉淀，说明甲烷还原氧化铜生成2种气体产物 D.实验后取玻璃管中固体少许加入适量稀盐酸，若未完全溶解，则固体中含有Cu20 试卷第2页共8页 6.为落实《打赢蓝天保卫战三年行动计划》，我国自2023年7月1日起全面实施机动车国六b排放标准。 要求汽车尾气中的CO、N0、碳氢化合物（以C6H14为例）转化为无污染的C02、N2、H20。“三效催化转换器” 是实现这一目标的核心装置，能同时催化三种反应。原理如下（方程式未配平）： ①C0的转化：C0+02→C02:②N0的转化：N0+C0→N2+C02;③碳氢化合物的转化：C6H14+02→ CO2+H20。下列说法错误的是 A.反应②中，NO被还原B.三种反应中，碳元素的化合价均升高 C.反应③中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：19 D.当生成等量C02时，反应①、②、③的电子转移数目比为6：6：19 7.设A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0A B.32gSg(分子结构： bod 中的共价键数目为A C.1molN2和3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数为6A D.标准状况下，11.2LN02与N204混合气体中含有的N原子数目为0.5A 8.粉末状CaS03与500mL稀盐酸反应（忽略反应过程中溶液体积变化）生成S02的物质的量与反应时间的关 系如图所示，下列结论正确的是 ◆n(S0,)/mol A.若改用块状CaS03将会缩短反应时间 035……-- 0.3 中一年”=。。。5=。= B.依据图像可以判断该反应为放热反应，2~4min内温度对反应速率 的影响比浓度的影响大 0.2 C.在0-2min内平均反应速率用盐酸表示为(HCl)=0.2mol·L1.s1 0.1 D.若反应剧烈，为减缓反应且不改变产生S02气体的量，可以往稀盐 2 4 6 t/min 酸中加入一定量的NaNO3溶液 9.在金属Pt、Cu和铱r)的催化作用下，密闭容器中的H2 铱(Ir) 可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3)以达到消除污染的目 单原子铂 H N,0 H,O、N @单原子铜 的。其工作原理的示意图如下：下列说法不正确的是 气体中 ◆P1颗粒 A.气体层中Ir的表面发生氧化还原反应，生成1molN2 液体中 时转移2A个电子 NH NO HH NO No: B.液体层中Cu电极表面发生的电极反应之一：NO3+ -NO 导电基体 3e+4H+=N0↑+2H20 C.若导电基体上只有单原子铜，不能消除含氮污染物 试卷第3页共8页 D.以上原理说明电极材料Pt聚集状态不影响电极反应的选择性 10.一种新型的HC0OH-e3+燃料电池工作原理如图所示，下列说法错误 的是 A.C电极是正极 HCOONa FeCl, B.负极反应式是：HC00--2e+30H=C0+2H20 Pd NaOH NaCl 阳离子交换膜 C.若导线中转移2mol电子，负极区减少3mol离子 D.向正极区溶液通入空气，可实现电解质溶液的循环利用 11.在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量 [ou B 的一定量炭粉和2.8mol水蒸气，发生反应C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g) 甲 在不同温度下反应的过程如图所示。下列说法正确的是 图 1.2 乙 A.由图像可知，甲、乙两个恒容密闭容器温度大小：甲<乙 B.甲容器中，A点正反应速率小于B点的逆反应速率 0 2 t/min C.甲容器中，0~1min内，H20(g)的平均反应速率为1.5molL1.min1 D.乙容器中，C点时混合气体中C0的物质的量分数为30% 12.已知：吸光度与有色气体浓度成正比。图1为氯气的吸光度与压强关系，图2为2N02(g)=N204(g) 平衡体系的吸光度与压强关系。 0.040 0.5 0.030 0.4 0.3 米0.020 ● 瑩0.2 0.010 0.1 0.00000.5 0.0 1.01.5 2.02.5 0.00.5 1.01.52.02.5 压强/atm 压强/atm 图1氯气的吸光度随压强的变化 图2NO,N,O,体系吸光度随压强的变化 用针管吸取30mLNO2,建立平衡2NO2(g)=N204(g)。其中仅b→c时段和e→f时段来回拉动针管活塞， 并测得整个过程的吸光率如图3所示。 吸光率/% 下列说法错误的是 70 A.图2中在气体被压缩或体积膨胀时，会存在较大的偏差。原因可能 60 a b g 是：存在平衡移动 50 B.b→C段进行的操作为：向外拉动针管活塞 时间s C.NO2物质的量最大的点为f点 图3 D.a、h两点的正向化学反应速率相等 试卷第4页共8页 13.下列实验操作和现象、结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用玻璃棒蘸取该样品，在外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该样品中含有钠元素 两支试管分别装有5mL0.2mol.L-lNa2S,03溶液和5mL0.2mol· B LH,SO4溶液的混合溶液，分别放在热水和冷水中，热水中先出现浑 说明温度越高，反应速率 越快 浊 取一定量可能被氧化的铁粉于烧杯中，加稀盐酸溶解后滴入几滴 原铁粉未变质 KSCN溶液，溶液未变成红色 将装有NO,气体[2NO,(g)=N,O4(g)]的注射器的活塞往里推，气体颜 增大压强，平衡向气体分 D 色变浅 子数减小的方向移动 A.A B.B C.C D.D 14.向4L恒温恒容密闭容器中投入一定物质的量的X(g)和Y(g),发 个物质的量/mol 生反应3X(g)+Y(g)=W(g)+2R(g),12min末测得W的物质的 0.8 量浓度为0.1mol·L-1,X(g)、Y(g)的物质的量随反应时间的变化如 0.5 图所示。已知：反应开始时气体总压强为1，达到化学平衡状态时气 02 体总压强为2。下列说法正确的是 0 A.=2,=4 1215时间/min B.0~4min内，(R)=1.25×10-2mol.L-1.min-1 C.12=13:9 D.0~12min内，X的转化率为25% 二、非选题(4小题，15-16题14分，17-18题15分，合计58分) 15.I.实验室用如下装置（加热装置略）制备并纯化乙酸乙酯，核心步骤如下： .制备：向烧瓶X中加入沸石、乙醇、浓硫酸和乙酸，加热进行反应。 b.纯化：向Z中产品加入饱和Na2C03溶液，转移到纯化仪器中进行分离。 制备装置 Ⅱ纯化仪器 回答下列问题： (1)仪器Y的名称是， 出水口是 (填a”或b)。 (2)甲同学做该实验，加热一段时间后，发现没有加沸石。他接下来的正确操作是 试卷第5页共8页 (3)仪器X中发生反应的化学方程式为。反应类型为 (4)纯化步骤中分离操作的名称是 ,饱和Na2CO3溶液的作用之一是除去粗产品中的乙酸，用NaOH溶液 代替饱和Na2CO3溶液的缺点是 Ⅱ.工业上，乙酸乙酯可用淀粉或纤维素为原料进行制备，合成路线如图所示。 完全水解 酶 淀粉或纤维素 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 (5)M是一种单糖，M的结构简式为 。 检验M中存在醛基(-CHO)的方法是（写一种即可） 16.聚β-羟基丁酸酯(PHB)是一种用途广泛的可降解塑料，其两种降解路线（醇解与热解）如下图所示（部分 反应试剂、反应条件略)。 0 加热 CH,CH=CHCOOH发应物x LOCHCH2C片< 热解 反应① 醇解 HOCHCH,COOH CH, 家上 反应② CH, PHB CH.II (1)化合物I的分子式为 其官能团的名称为 (2)关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有 (填标号) 0 A.千OCH,CH,CH,C五与PHB互为同分异构体 B.若反应①中原子利用率为100%，则反应物x为V形结构 C.化合物I中所有原子共平面 D.反应②中有C-O键的断裂 (3)以C2H5Br为原料可合成化合物I,其合成路线如下： NaoH(aq), C2HsBr C2H5OH→CH3CHO→CH3CH=CHCHO→CH3CH=CHCOOH 反应（③ 反应④ (a)C2HsBr的名称为 (b)反应③中，C2HBr与NaOH反应生成C2HOH与一种化合物y,则y的化学式为 (C)反应④的反应类型为 所需的反应试剂与反应条件为 (4)M是化合物Ⅱ的同分异构体，写出符合下列条件的M的结构简式 (写一种)。 i.1molM与足量钠反应生成1molH2 试卷第6页共8页 ii.M可与NaHC03反应生成C02 i.有两个-CH3连在同一碳上 CH-CH, (⑤)一定条件下，以化合物Ⅲ为原料可合成化合物H,C 该反应的化学方程式为 1.氮的化合物应用广泛，回答下列问题。 I、联氨（又称肼，N2H4,无色液体）是一种化工原料，可用作火箭燃料。 (1)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式： 联氨与 硫酸形成的酸式盐的化学式为 Ⅱ、己知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，根据该反应，可设计测定铜元素相对原子质量 (Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量(CuO),反应完全后测定生成物水的质量(H2O),由 此计算，(Cu)。实验装置如下（部分装置根据需要可重复选用）： NH4Cl和Ca(OHD H,SO C (2)按气流方向的连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→ :C装置的作用 (3)在本实验中，若测得(CuO)=g,(H20)=g,则(Cu)= (4)在本实验中，使测定结果(Cu)偏大的是 (填序号)。 ①CuO未完全起反应②CuO不干燥③CuO中混有不反应的杂质④NH4Cl和Ca(OH),混合物不干燥 Ⅲ、某小组探究Cu与硝酸反应，室温下，3mol·L-1的稀硝酸与铜片短时间内无明显变化，一段时间后才 有少量气泡产生，向溶液中加入适量硝酸铜，无明显现象：浓硝酸与铜片立即产生气泡，进一步操作如图。 己知：NO2易溶于水，可部分发生反应2NO2+H20=HNO2+HNO3。 反应片刻后的绿色清液 铜片 浓硝酸、 倒入水中稀释 铜片一 蓝色溶液B 立即产生气泡 其中cHNO3)F3molL (⑤)蓝色溶液B中对稀硝酸与铜的反应起催化作用的可能是 A.Cu2+ B.HNO2 C.NOZ D.N02 试卷第7页共8页 18.硫酸是一种重要的工业原料，被称作“化学工业之母”，工业上常采用接触法和电化学法制备硫酸。 L.接触法制硫酸 V205 (1)接触室中发生反应2S02(g)+02(g)=2S03(g)+Q(Q>0),三种物质的相 能量/(kJ.mol) 对能量如图所示：Q= kJmol-1。 O2(g) (2)在V2O5的催化作用下，SO(g)与O2(g)的反应历程如下： 0 -0 i:S02+V205=S03+2V02;ii: 0 SO2(g) -300 -296.83 请写出第i步反应的化学方程式： .400 -395.72 S03(g) (3)450℃，在2L的密闭容器中通入4molS02(g)和2molO2(g)发生上述反应， 各物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。 n/mol S05 ①据图判断，反应处于平衡状态的时间是 ②下列说法能证明反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A.容器中的密度不变B.气体的平均相对分子质量不变 C.(S02)=2(02)D.容器中的压强不变 S03 E.S02(g、O2(g)、S03(g)的浓度之比为2：1：2F.正(02)=逆(S02)=0 t/min 10 20 ®若反应达到平衡状态后，容器中的压强变为原来的哈。则0~15mm 中，用O2表示该反应的化学反应速率为 (保留两位有效数字)：达到平衡时，S2 (S03) Ⅱ.电化学法制硫酸的装置如下图所示。 A A 硫酸b% s02 03 电 极 极 硫酸a% 硫酸b光 质子交换膜 (4)该装置中B电极为 极，写出A电极上发生的电极方程式为 比较硫酸质量分数 的大小：a% b%(填>”、“<”或“=") 试卷第8页共8页 西安第一中学2028届下学期5月质量检测 高一化学试题答案 2 3 5 6 7 8 9 10 C D D C B B D C 11 12 13 14 D O P B 15.(1) 直形冷凝管 (2)停止加热并冷却至室温，补加沸石 浓硫酸 (3) CHCOOH+CHCH2OH CHCOOCHCH+H2O 酯化反应（取代反应） (4) 分液 乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解，导致产率降低 (5) CH2OH(CHOH)CHO 将少量葡萄糖加入盛有氢氧化铜浊液的试管中并加热，有砖红色沉淀生成（或将 少量葡萄糖加入盛有银氨溶液的试管中水浴加热，有光亮的银镜生成) 【分析】I.在装置X中，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，通过蒸馏方法把乙酸乙酯分离 出来，在装置Z中收集，由于乙酸、乙醇易挥发，在蒸馏时也有部分乙酸、乙醇跟随乙酸乙酯被分离出来，向Z中 产品加入饱和N2C03溶液，可除去乙醇、乙酸，同时能降低乙酸乙酯的溶解度，转移到纯化仪器中通过分液方法将 水溶液与乙酸乙酯分离。 Ⅱ.淀粉或纤维素在硫酸作用下水解，最终水解为葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇和CO2,乙醇被氧化为乙 酸，乙酸和乙醇在浓硫酸加热作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯。 【详解】(1)根据仪器的外形可知仪器Y的名称是直形冷凝管；冷却水按下进上出”方向流动，故出水口是： (2)加热一段时间后，发现没有加沸石，溶液可能会暴沸，此时需停止加热并冷却至室温，补加沸石，防止暴沸： 浓硫酸 (3)乙酸、乙醇在仪器X中发生酯化反应，反应的化学方程式为：CHCOOH+-CHCH,OH云CHCOOCH,CH+H0, 该反应为酯化反应，属于取代反应； (4)乙酸乙酯与水互不相溶，可用分液方法分离，故纯化步骤中分离操作的名称是分液：乙酸乙酯含有酯基，在 碱性条件下酯基能发生水解，导致产率降低： (5)由分析可知M为葡萄糖，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO:检验醛基可以新制Cu(OH)2溶液或银氨溶液，方 法为将少量葡萄糖加入盛有氢氧化铜浊液的试管中并加热，有砖红色沉淀生成（或将少量葡萄糖加入盛有银氨溶液 的试管中水浴加热，有光亮的银镜生成)。 16.(1) C4H602 羧基 碳碳双键 (2)BD (3) 溴乙烷（一溴乙烷） NaBr 氧化反应 02,Cu(或Ag)、加热 化学答案第1页，共5页 QH COOH CH.CCH; CHCCH CH:CHCH (4) CH,COOH CH2OH HO-CHCOOH 0 浓硫酸、 O-C HOCHCH,COOH △ +H,O CH-CH (5) CH, H.C OCHCH2C1 【分析】将聚β-羟基丁酸酯(PHB) CH, 进行热解得到产物I:CH,CH=CHCOOH,将 HOCHCH,COOH 十OCHCH,C. CH,CH=CHCOOH与H20加成得到产物： CH, ;将聚B-羟基丁酸酯(PHB) CH 在 HOCHCH,COOCH, HOCHCH,COOCH, CH3OH参与下进行醇解得到产物： CH, ，再将 CH, 进行水解也可以得到产物： HOCHCH,COOH CH ；据此分析解答。 【详解】(1)根据图形，化合物I的分子式为：C4H602;其官能团的名称为：羧基、碳碳双键。 (2) 千OCHCH,Ch A.十OCH,CH,CH,C五与 CH, 中的n不同，不是互为同分异构体，A错误； CH CH=CHCOOH +H,O->HOCHCH,COOH B.反应①的方程式为： CH, ,属于加成反应，则原子利用率 为100%：则反应物x为H20,其结构为V形，B正确： C.化合物I的结构为： CH,CH=CHCOOH,分子中存在着四面体的甲基结构，则分子中所有的原子不可能 共平面，C错误： HOCHCH,COOCH D.反应②发生的是 CH, 酯水解反应，则会发生酯基中C-O键的断裂，D正确； 故答案为：BD。 (3)(a)CzH5Br的名称为：溴乙烷（或一溴乙烷）： H20 (b)反应③的方程式为：CH3CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr,则产物中除生成C2H5OH外，还有NaBr生成； Cu(或Ag) (c)反应④的方程式为：2CH3CH2OH+02→2CH3CH0+2H20,其反应类型为：氧化反应；所需的反应试剂与 化学答案第2页，共5页 反应条件为：02，Cu(或Ag)、加热。 (4) HOCHCHCOOCH 化合物Ⅱ的结构为 CH, ,M是化合物的同分异构体，满足下列条件：i.1molM与足量钠反应生 成1molH2:说明含2mol羟基（醇羟基或羧羟基）；i.M可与NaHC03反应生成C02:含羧基结构，同时还含有1个 OH COOH CH.CCH CHCCH; 醇羟基结构；i有两个-CH3连在同一碳上；则满足条件的M的结构简式有： CH,COOH CH2OH、 CHCHCH HO-CHCOOH(任写一种)。 0 HOCHCH,COOH HOCHCH,COOH CH-CH (5)化合物Ⅲ的结构为： CH ，要得到化合物H,C ,对比差异可看作为 CH, 自身的羧基和醇羟基发生酯化反应所得，则该反应的化学方程式为： 浓硫酸、 HOCHCH,COOH △ CH-CH +H2O CH, H.C 17.(1) H20+N2H4 N2H +OH- N2H6(HS04)2 (2) →ee→bb→ee→cd(或→e→b→e→cd) 吸收氨气，防止空气中的水蒸气进入装置 (3)18-16 (4)①③ (5)BCD 【详解】(1)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，故联氨第一步电离从水中夺取一个质子，第一步电 离方程式为：H20+N2H4=N2H+OH;联氨与硫酸形成的酸式盐的阳离子为联氨二次电离后生成的N2H+，故 该酸式盐化学式为N2H6(HS04)2: (2)实验先制备氨气，然后用碱石灰净化和干燥氨气，再让氨气与氧化铜发生反应，并用碱石灰吸收反应产生的 水，最后用浓硫酸吸收过量的氨气，故气流方向的连接顺序为a→ee→bb→ee→cd;C装置的作用是吸收氨气， 防止空气中的水蒸气进入装置： (3)由反应方程式2NH,+3Cu0台N2+3Cu+3H0,设，《Cw)=,由(Cu0)=(H20)可得G=g解得=8- 16,故(C)=18-16: (4)①若CuO未完全起反应，则(3)中的b偏小，测得(Cu)偏大，①正确； ②若CuO不干燥，则CuO表面的水会被一同带入后续的干燥装置中，则(3)中的b偏大，测得(Cu)偏小，②错误： 化学答案第3页，共5页 ③若CuO中混有不反应的杂质，则(3)中的a偏大，测得(Cu)偏大，③正确： ④若NH4Cl和C(OH)2混合物不干燥，由于前序装置已除去氨气中的水蒸气，故对，(Cu)的测定值无影响，④错误： 故答案为：①③： (5)3ol·L-1的稀硝酸与铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，向溶液中加入适量硝酸铜， 无明显现象，说明Cu+不能起催化作用，A错误；图中实验表明浓硝酸与铜反应产生NO2,NO2又进一步反应生成 HNO2、NO2,这些物质的混合体系能够加快铜和硝酸的反应速率，但不能确定具体是哪一物质起催化作用，BCD 均正确； 故答案为：BCD。 18.(1)197.78 (2)02+4V02=2V205 (3) 15~20min BD 0.013或1.3×102molL1min-14 (4) 正 S02-2e+2H20=S02+4H+ < 【详解】(1)如图所示，Q=反应物的总能量-生成物的总能量=-296.83×2+0-(-2×395.72)=197.78k·mol1。 (2)反应i与反应i相加等于总反应，反应i为$02+V205=S03+2V02,总反应为2S02(g)+02(g)=2S03(g),故 反应i的化学方程式为02+4V02=2V205。 (3)①反应达到平衡后物质的量不再变化，故15~20min为平衡态： ②A.判断是否为达到平衡的条件，只要平衡前是变量，平衡后不变即可，密度一直不变，不能作为判断平衡的标 准，A项错误； B.平均相对分子质量平衡前变化，平衡后不变，可以作为达到平衡的标准，B项正确： C.反应速率必须代表正逆反应，C项错误： D.平衡前容器中的压强逐渐减少，平衡后不变，D项正确： E.浓度比等于计量数比不代表浓度不再变化，E项错误： F.平衡后正(S02)=逆(S02),但不等于0，F项错误； 故答案为BD: V205 2S02(g)+02(g)=2S03(g) ③由题意列三行式进行计算：初始/mol: 4 2 0 同温同体积时，压强比等于物质 反应/mol 2 2 平衡/mol4-2 2- 2 的量之比，即。=若解得=04，(0，)=2≈0013molL1.min-: 达到平衡时，50：的转化率为=20%，器=器=4。 (4)A电极通入SO2,是原电池的负极，B电极是原电池的正极，A电极的电极方程式为S02-2e+2H20=S0+ 化学答案第4页，共5页 4H+,反应后生成硫酸，硫酸浓度增加，a%<b%。 化学答案第5页，共5页