2026年中考化学二轮专题训练：计算题

**基本信息** 聚焦中考化学计算核心题型，构建“概念-原理-应用”三阶方法体系，通过真实情境问题培养科学思维与定量分析能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化学式计算|6题（题1-3、6、8、14）|元素质量比/分数计算、相对原子质量应用|从物质组成（元素种类）到微观数量（原子个数），建立“化学式-相对原子质量-元素质量”定量关系| |化学方程式计算|5题（题4、5、9、10、12）|比例式法、守恒法（元素/质量）|基于化学变化中原子守恒，通过方程式系数建立“物质质量-反应关系”计算模型| |溶液与综合计算|4题（题7、11、13、15）|溶质质量分数、关系式法、实验数据处理|结合溶液稀释、酸碱反应等真实情境，整合多步反应计算，体现“实验现象-数据-结论”证据推理链|

2026年中考化学二轮专题训练：计算题 学校:___________姓名:___________班级:___________学号:___________ 1．为防止新冠病毒的传播，我们经常用75%酒精消毒，乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH，请回答下列问题： （1）乙醇由 种元素组成。 （2）乙醇中各元素的质量比。（请写出计算过程） （3）乙醇中氢元素的质量分数。（请写出计算过程，结果精确到0.1%） 2．如图是两种化肥标签的一部分，请回答： （1）从标签上看，两种化肥具有共同的物理性质之一是 ；碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 ． （2）从含氮量角度，50kg这种碳酸氢铵相当于 kg（精确到0.1）这种尿素的肥效． 3．网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆.草甘膦（化学式为 C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定. （1）一个草甘膦分子中共有 个原子. （2）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为 . （3）33.8 克草甘膦中含有 克磷元素.（精确到小数点后一位） 4．物质的合理使用有利于社会的可持续发展，氨气在生产和生活中应用广泛。 （1）氨气可作燃料，燃烧时发生的反应为 ，X的化学式为_______。 （2）氨气可用于合成氮肥。在氯化铵（NH4Cl）、硫酸铵(NH4)2SO4这两种铵态氮肥中，氮元素的质量分数较高的是_________________。 （3）氨气可用于处理酸性废水。工业上用氨气处理含有HCl质量分数为0.365%的酸性废水2000 kg，反应原理为NH3+HCl= NH4Cl。理论上需要氨气多少千克?（写出计算过程） 5．锡(Sn)在材料、医药、化工等方面有广泛的应用。工业上用锡精矿(主要成分为SnO2，含有Fe、S、Pb等杂质元素)，制备锡的主要冶炼流程如图。 已知：SnO2化学性质稳定，难溶于酸；其他杂质元素焙烧后得到的固体均溶于酸。 （1）酸浸时需将焙烧后的固体粉碎，这样做的目的是______。 （2）古法炼锡时，加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是______。 （3）高温还原时生成Sn和CO2，发生反应的化学方程式为______。 （4）对比工业炼锡的“焦炭还原”，工业炼铁将铁矿石转化为Fe的物质主要是_____(写化学式)。 （5）现有含SnO2质量分数为75.5%的锡精矿200t(其他成分不含锡元素)，假设以上过程中锡元素不损失，可制得精锡(Sn)多少吨?(写出计算过程) 6．蛋白质主要由C、H、O、N等元素组成，其中N的质量分数为16％。因此测定奶制品中N的含量就可以知道奶制品中蛋白质的含量。有不法商人在奶制品中加入三聚氰胺(C3H6N6)以“提高”其中N的含量。 （1）三聚氰胺中N的质量分数为___________。(结果保留一位小数) （2）加入1 g三聚氰胺，就N的含量而言“相当于”多少克蛋白质？(结果保留一位小数) 7．二氧化硫（SO2）是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加SO2可防止其变质，但需严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量mg/L。 为检测某净含量750mL的国产葡萄酒SO2中的含量是否符合国家标准，进行如下实验： 步骤1：取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸。 步骤2：向锥形瓶中滴加指示剂（该指示剂在pH＜7的溶液中显紫色，pH＞7的溶液显绿色），用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。 (1)步骤2中，滴入指示剂后溶液呈 色。 (2)向10g 30%的H2O2溶液中加入 g水，可稀释为10%的H2O2溶液。 (3)通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。 8．已知1个碳﹣12原子的质量为1.993×10﹣26kg，A原子的质量为5.146×10﹣26kg，若A原子核内中子数比质子数多1，求：（要写计算过程） （1）A原子的核外电子数？ （2）A原子的相对原子质量？ 9．过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液的溶质质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质质量分数，进行了实验探究，测得的相关数据如图所示。 (1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。 (2)计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。 10．某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量分数，取20g假黄金加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，剩余固体质量为13.5g。试求： (1)假黄金中锌的质量分数是 。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少。（写出计算过程） 11．现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成Cu（OH）2沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。（H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O    CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓） 求： (1)Cu（OH）2的相对分子质量是 。 (2)生成最大沉淀量时（即B点），所加入的氢氧化钠溶液的总质量。 (3)求B点时，反应后溶质质量分数是多少？ 12．由于煤燃烧会产生大量的污染，因此在煤中加入适量的生石灰CaO制成供居民取暖的“环保煤”，以减少SO2的排放。燃烧时生石灰吸收SO2的化学方程式如下：。 (1)X的化学式为 。 (2)硫酸钙中钙元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 (3)若煤厂要处理16t二氧化硫，根据化学方程式计算，至少需要加入生石灰的质量是多少？ 13．实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数,化学兴趣小组向25.0 g盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液,所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。 回答下列问题。 (1)氢氧化钠与盐酸反应　　　　(填“放出”或“吸收”)热量。 (2)计算该盐酸中溶质的质量分数(精确到0.1%)。 14．已知一个碳-12原子的质量是1.993×10-26kg，钛原子的质子数为22，其相对原子质量为48。请填空或进行计算： （1）钛原子核内有 个中子。 （2）一个钛原子的质量为 kg。（请写出解题过程） 15．为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验小组的同学借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。 （1）a点与b点所示溶液中OH-的数目关系是：a点______b点(填“＞”“＜”或“=”)。 （2）恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为______g。 （3）溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 参考答案 1．【答案】（1）3； （2）乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）∶（1×6）∶16＝12∶3∶8； （3）乙醇中氢元素的质量分数为 【分析】 题干：乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH，可知乙醇由三种元素组成。 【详解】 见答案。 2．【答案】（1）易溶于水；受热易分解；（2）17.4 【详解】 （1）由标签说明可知，尿素和碳酸氢铵都是易溶于水的，物质的水溶性不需要通过化学变化表现出来，所以属于物理性质； 保存碳酸氢铵时要放在阴暗处，且要避免高温天气施用，说明碳酸氢铵受热易分解．物质的热稳定性差需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质； （2）设50kg这种碳酸氢铵与质量为X的尿素中的氮元素质量相等． 50kg×16.0%＝X×46.0% X＝17.4kg． 3．【答案】18；9：20；6.2； 【分析】 1、每个分子中所含原子个数总和=符号右下角数字之和，要注意原子个数是1时，没有标出，不要漏掉； 2、组成元素的质量比＝相对原子质量乘以原子个数之比； 4、已知化合物质量求元素质量：某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数； 【详解】 （1）1 个草甘膦分子是由 3 个碳原子、8 个氢原子、1 个氮原子、5 个氧原子和 1 个磷原子构成的，1 个草甘膦分子中含有 18 个原子. （2）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为：（12×3）：（16×5）＝9：20. （3）33.8 克草甘膦中含有磷的质量为： 故答案为：（1）18；（2）9：20；（3）6.2. 4．【答案】（1）N2； （2）氯化铵（或NH4Cl）； （3）解：设理论上需要氨气的质量为x。 答：理论上需要3.4kg的氨气 【详解】（1）根据化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个N、12个H、6个O，反应后含有12个H、6个O、2个X，所以2X 中含有4N，X 的化学式为N2。 （2）氨气可用于合成氮肥，在氯化铵（NH4Cl）、硫酸铵(NH4)2SO4这两种铵态氮肥中，氯化铵中氮元素的质量分数= ≈26.2%，硫酸铵中氮元素的质量分数= ≈21.2%，所以其中氮元素的质量分数较高的是氯化铵（或NH4Cl）。 （3）见答案。 5．【答案】（1）增大反应物的接触面积，增大反应速率 （2）形成合金，会降低熔点 （3） （4）CO （5） 解：设可制得精锡的质量为 答：可制得精锡的质量为119t。 【详解】（1）酸浸时需将焙烧后的固体粉碎，这样做的目的是增大反应物的接触面积，增大反应速率； （2）形成合金，会降低熔点，故古法炼锡时，加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出； （3）高温还原是SnO2和生成Sn和CO2，发生反应的化学方程式为； （4）工业炼铁将铁矿石转化为Fe的物质主要是CO； （5）见答案。 6．【答案】（1）66.7% （2）解：1 g三聚氰胺中氮元素的质量=，根据蛋白质N的质量分数为16% 可知：蛋白质质量= 答：加入1 g三聚氰胺，就N的含量而言“相当于”4.2g蛋白质。 【详解】（1）三聚氰胺 (C3H6N6) 的相对分子质量= ，三聚氰胺中N的质量分数=。 （2）解析见答案。 7．【答案】(1)紫 (2)20 (3)解：设二氧化硫的质量为x 该葡萄酒中二氧化硫含量为9.6mg/L<250mg/L，符合国家标准 答：该葡萄酒中二氧化硫含量符合国家标准。 【详解】（1）二氧化硫转化为硫酸，溶液呈酸性，指示剂在pH<7的溶液中显紫色，故填：紫； （2）溶液稀释过程中溶质质量不变，可依据过氧化氢质量不变建立等式，10g×30%=（10g+m加入水）×10%，计算m加入水=20g，故填：20； （3）根据硫元素守恒可知硫酸中硫元素与二氧化硫中硫元素质量相等，可计算出二氧化硫的质量，转化为1L中对应数值，与规定量比较可判断葡萄酒中二氧化硫含量是否符合标准，具体过程见答案。 8．【答案】（1）A原子的相对原子质量为： 相对原子质量≈质子数+中子数，设该原子的质子数为x，则x+（x+1）=31，x=15，在原子中，质子数=核外电子数=15 （2）A原子的相对原子质量计算过程见（1） 【详解】（1）见答案； （2）见答案。 9．【答案】(1)0.8g (2)5% 解：设过氧化氢溶液溶质质量分数为x。 x=5% 答：溶质质量分数5%。 【详解】（1）反应生成氧气的质量为34.0g+0.5g-33.7g=0.8g，故填：0.8g。 （2）见答案 10．【答案】(1)32.5% (2)解：设盐酸的质量为 解得 则稀盐酸中溶质质量分数为 答：所用稀盐酸中溶质质量分数是7.3%。 【详解】 (1) 锌能与盐酸反应，铜不能与盐酸反应，固体减少的质量即为参加反应的锌的质量，则锌的质量为20g-13.5g=6.5g，则假黄金中锌的质量分数是； (2) 由于恰好完全反应，故反应中消耗的盐酸质量即为稀盐酸溶液中溶质的质量，由锌的质量可计算出反应消耗盐酸的质量，继而得出稀盐酸中溶质质量分数，计算过程见答案。 11．【答案】(1)98 (2)设生成9.8g沉淀，消耗的氢氧化钠溶液的质量为x，则 解得x=80g 则所加入的氢氧化钠溶液的总质量为50g+80g=130g 答：所加入的氢氧化钠溶液的总质量为130g。 (3)由于、，可得关系式：2NaOH~Na2SO4，设生成的硫酸钠的质量为y，则 解得y=23.075g 反应后溶液的质量为200g+130g-9.8g=320.2g，则反应后溶质质量分数是 答：反应后溶质质量分数是7.2%。 【详解】（1）Cu（OH）2的相对分子质量是64+（16+1）×2=98。 （2）见答案。 （3）见答案。 12．【答案】(1)O2；(2)5:8；(3)14t 解：设需要加入生石灰的质量为x， 答：需要加入生石灰的质量为14t。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Ca、S、O的原子个数分别为2、2、6，反应后Ca、S、O的原子个数分别为2、2、8，则X中含有2个氧原子，X的化学式为O2，故填：O2； （2）硫酸钙中钙元素与氧元素的质量比为(40×1):(16×4)=5:8，故填：5:8； （3）见答案。 13．【答案】(1)放出　(2)14.6% 【解析】(1)由题图可知,氢氧化钠与盐酸反应后的溶液温度逐渐升高,说明该反应放出热量。(2)恰好反应时消耗氢氧化钠的质量为20.0 g×20.0%=4.0 g。 解:设盐酸中溶质的质量分数为x。 NaOH+HClNaCl+H2O 40　　36.5 4.0 g 25.0 g×x =　x=14.6% 答:盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 14．【答案】（1）26 （2） 解：设一个钛原子的质量为x，则 【详解】（1）相对原子质量约等于质子数加中子数，钛原子的质子数为22，其相对原子质量为48，则钛原子核内的中子数为。 （2）根据（）求解，详见答案。 15．【答案】（1）＞ （2）200 （3）设溶液中氢氧化钠溶质的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为，根据化学方程式 ， 氢氧化钠的溶质质量分数为 答：溶液中氢氧化钠的溶质质量分数为0.8% 【详解】（1）a点溶液的pH>7，显碱性，说明氢氧化钠有剩余，b点溶液的pH=7，显中性，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，所以a点溶液中的数目大于b点溶液中的数目，即a点 > b点； （2）由图2可知，恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为100g，根据质量守恒定律，反应前溶液的总质量为氢氧化钠溶液质量与稀盐酸质量之和，即100g+100g=200g，所以恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为200g； （3）详见答案。 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $