中考夺分训练(7)综合计算题-【超级考卷】2026年中考化学（江西专用）

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认然置C中是用量度整 中重平一因此溶液中含有氢氧化钠，发生反应的化学方程式为 2NaOH+MeCl,一Mg(OHD,,+2NaC1:②取操作① 中反应后的上层清液，加人足量稀硝酸后再滴入几儿滴硝 酸银溶液，由结论可知，溶液中含有氯化钠，氯化钠和硝 酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，现象为产生白色沉 淀。【交流讨论】实验操作②中不能确定电解后剩余溶 液中一定有氯化钠，理由是操作①中滴人氯化镁溶液， 引入了氯离子，反应生成的氯化银沉淀也可能是氯 化镁中的氯离子和银离子反应生成的。【反思与拓 展】由于氢气具有可燃性，不纯时点燃可能发生爆 炸，所以点燃氢气前应先检验其纯度，A不符合题 意。为防止污染，应将实验室剩余试剂倒入指定容 器中，B不符合题意。甲醛有毒，不能用甲醛水溶液 浸泡海鲜，C符合题意。面粉颗粒弥漫到空气中，遇 明火可能发生爆炸，因此面粉厂严禁烟火，D不符合 题意 13.(1D温度升高，分子运动速率加快(2)密度比空气 大(3)引燃白磷(4)白睛燃烧，产生大量白烟 (5)不正确。集气瓶中的氧气没有被完全消耗【解 析】(2)CD段氧气浓度比AB段下降得快，说明氧气 从瓶口逸出的速度更快，由此可说明氧气的密度比 空气的大。(5)根据题图4可得出，集气瓶内氧气的 体积分数减少至8.6%后不再改变，说明集气瓶中的 氧气没有被完全消耗，则倒吸入集气瓶中水的体积 除以200mL所得的值小于空气中氧气的含量。 14.(1)Cu()+H,S().一CS0.+H,)(2)稀硫陵 y(3)【实验验证】碳酸钠（或金属铝）产生蓝色沉 淀2Na(OH+CuS(),Cu((OH),，+Na,S) 【质疑反思】若①号试管中的稀硫酸过量，将号试 管中的氢氧化钠消耗完，也不会有蓝色沉淀生成 【解析】(1)固体A与HSO,、NaOH、NaCO、 CuSO,、A1的物质类别不同，故固体A为氧化物（由 西种元素组或的化合物，且其中一种元素是巢无 意)，与稀硫酸反应生成蓝色溶液，则周体A为 CuO,可写出相应的化学方程式。(2)题图2中溶液 的H由大于7变为小于7，说明是往碱中加酸，所 以滴加的B溶液为稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠溶液 反应会放出热量，温度曲线的最高点意味着恰好完 全反应，此时溶液的H=7,故题图3中的m与题图 2中的y数值相等，(3)【实验验证】要验证猜想二不 成立，即②号试管中的无色溶液不含H:SO,,现象为 无气泡生成，因此应加入N:CO,或金属铝（注意题 目规定了实验使用的物质)。猜想三成立，说明 ②号试管中的无色溶液中含有NaOH,NaOH与 CuSO,反应产生蓝色沉淀。【质疑反思】①号试管中 的溶质成分有两种情况：一种是只有CSO,,另一种 是有H:S():和CuS),。若是第二种情况，此时即使 ②号试管中存在NaOH也会先与HSO,反应，若 92 中考化学 HSO,的量能将NaOH消耗完，测两支试管中的溶 液混合也不会有蓝色沉淀生成。 知识归纳 物质的分类 混合物 物质 Γ金属单质 单质 L非金属单质 纯净物 厂氧化物 化合物 一酸 一碱 L盐 132026年江西中考夺分训练（七） 综合计算题 【详解详析】 1.(1)2 (2)解：设100g该稀盐酸中溶质的质量为x。 Fe,O,+6HCI-2FeCl,+3H,O 160219 8 g 160_8g 219=7 x=10.95g 希盐酸中溶质的质量分数为100：，×100% 10.95% 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%。 (3)15.0%(4)搅拌，加快溶液混合均匀偏大 2.(1)4.4(2)使溶液充分混合，加快反应速率.使反应 充分进行 (3)解：设20g该样品中碳酸钠的质量为x。 N,C0,+2HC1—2NaC1+H.O+C),↑ 106 44 4.4g 106 4到=4.4g x=10.6g 该样品中碳酸的的质量分数为0×10%=3% 答：该样品中碳酸钠的质量分数为53%。 (4)BD 【解析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后物质总 质量不变，故生成二氧化碳的质量为20g+100g 115.6g=4.4g。(4)NaCO,和盐酸反应生成NaCl HO和CO:,溶液中含有NaC1,加入AgNO,溶液一 定会产生白色沉淀，不能用AgNO,溶液检验溶液中 是否含有盐酸：若向反应后的溶液中加人Na,CO,溶 液，有气泡产生，则说明反应后的溶液中含有盐酸： CO,不与盐酸反应，不能检验溶液中是否含有盐酸： 若向反应后的溶液中加人紫色石蕊溶液，溶液变红， 说明溶液显酸性，即溶液中含有盐酸。 方法技巧 常见计算题的解题策略 (1)直接根据题干信息读出纯净的某个反应物或 生成物的质量，结合化学方程式进行计算。 (2)根据反应前后质量差计算纯净物的质量：生成 的气体的质量=反应前物质的总质量一反应后剩余物 质的质量。 (3)根据质量分数计算纯净物质量：纯净物质量= 物质总质量X质量分数（纯度）。 3.(1)1.2 (2)解：设30g该稀硫酸中溶质的质量为x。 2NaOH+H.SO,-Na SO,+2H,O 80 98 1,2gx 801.2g 98￥ x=1,47g 该稀硫酸的溶质质，分数为0：X100%=4.9% 答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%， (3)NaS0,和HS) (4)50搅拌，加快溶液混合均匀速率 【解析】 b点时硫酸与NaOH给好宽金 反应，溶液中溶质是NaSO 8NaOH溶液的质量/g a点时减酸过量，NaOH呆足，溶 领中落质是HS0,和NaS04 (1)当H为7时刚好完全反应，此时消耗的氢氧化钠 溶液的质量为8g,则消耗Na(OH溶液中NaOH的质 量为8g×15%=1.2g。(3)当滴加NaOH溶液至a 点时，由于此时溶液的H小于7，显酸性，也就是硫 酸有剩余，此时的溶质为剩余的硫酸和生成的硫酸 钠，所以对应的溶液中溶质的化学式为Na:S),和 HSO,。(4)溶液稀释前后溶质的质量不变，设需溶 质质量分数为30%的氢氧化钠溶液质量为xg,则 100g×15%=x·30%,x=50g,需婴加水的质量为 100g-50g=50g。 4.(1)增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应 更充分(2)25Na和H (3)解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为x NaHCO.+HCI-NaCl+H:O+CO. 84 36.5 25g×7.3% 84 36.5-25gX7,3% x=4.2g 每片药片中碳酸氢钠的质量为4.2g÷10=0,42甚 答：每片药片中碳酸氢钠的质量为0.42g,与标签 相符 (4)D 【解析】(1)实验前将药片研碎的目的是增大反应物间 的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。(2)碳酸 氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据图 示，当加入25g稀盐酸时，气体质量不再增加，说明恰 好完全反应：当滴加稀盐酸至40g时，稀盐酸过量，此 时溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，则溶液中含有的 阳离子为Na,H。(4)中和反应是酸和碱反应生成 盐和水，而碳酸氢钠属于盐，所以不是利用中和反应 的原理，A错误。pH<7,呈酸性，pH越小，酸性越 强，胃酸过多的患者服用碳酸氢钠片后，酸性减弱，则 胃液的pH会增大，B错误。氢氧化钠能与盐酸反应， 但是氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过 多，C错误。碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠，二氧 化碳和水，该反应会生成二氧化碳气体，易造成胃胀， 可能加重遗疡，所以胃溃疡患者慎用碳酸氢钠片，D 正确。 5.(1)集中火焰，提高温度(2)黑色粉末逐渐变为红色 (3)2.2 (4)解：设10g该样品中氧化铜的质量为x。 C+2Cu0商2u+c0.+ 160 44 2.2g 160 44=2.2g r=8g 该样品中氧化铜的质量分数为。X10%=80% 答：该样品中氧化铜的质量分数为80%。 (5)向混合物中通入氧气（或空气），并充分加热 【解析】(3)完全反应后，产生二氧化碳的质量即为试 管b内溶液增加的质量(CO),与N(OH反应生减 N,CO,和水)。(5)实验室除去氧化铜中混有的少 量金属铜，可采用的方法是向混合物中通人氧气（或 空气)，并充分加热，使其中所含的金属铜完全氧化成 氧化铜。 6.(1)加快反应速率，使反应更充分(2)4.4 (3)解：设参加反应的HC1的质量为r。 CaCO,+2HCI-CaCl:+H:0+CO, 73 44 r 4.4g 73x 444.4g 参考答案 93 x=7.3g 加人的稀盐酸的溶质质量分数为0是×10%一 14.6% 答：加入的稀盐酸的溶质质量分数为14.6% (4)20 【解析】(1)加入稀盐酸后搅拌，可以加快反应速率，使 反应更充分。(2)根据质量守恒定律可知，参加化学 反应的反应物的总质量等于生成物的总质量，则混合 物减少的质量是反应生成的二氧化碳气体的质量，故 生成二氧化碳的质量为12.5g十50g十50g-108.1g =4.4g。(4)加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变。 由(3)可知，稀盐酸中溶质的质量为7.3g,则需要取用 浓盐酸的质量为7.3g÷36.5%=20g。 规律总结 稀释定律：溶液在加水稀释前后，溶质的质量 不变。 7.(1)使碳酸钠完全反应(2)烘干 (3)解：设该样品中碳酸钠的质量为x。 CaCl,+Na;CO,-CaCO,+2NaCl 106 100 10.0g 106 x 100-10.0g x=10.6g 该样品中氯化钠的质量分数为15.010.6里× 15.0g 100%≈29.3% 答：该样品中氯化钠的质量分数约为29.3%. (4)引流NaCl,CaCl 8.(1)金属乙 (2)解：根据质量守恒定律可知，完全反应生成氢气的 质量为10g十100g一109g=1g.设10g该合金样品 中铝的质量为x。 2A1+3HS0.-A1(S0),+3H.4 54 6 Ig 54x 6=1g x=98 该合金样品中错的质量分数为。X100%=90% 答：该合金样品中铝的质量分数为90% (3)有气体产生436 【解析】(1)合金属于金属材料，甲、乙、丙三名同学实 验中剩余物的质量均减少了1g,说明甲同学的实验 中稀硫酸过量，丙同学的实验中金属过量，乙同学的 实验中恰好完全反应。(3)将三个烧杯中的剩余物混 合后，甲中过量的100g稀硫酸与丙中过量的10g合 94 中考化学 金样品粉末恰好完全反应放出1g气体，所以会观察 到有气体产生，指定容器中物质的总质量最终为 209g+109g+119g-1g=436g. 9.(1)不需要(2)30.002.64 (3)解：设10基该石灰石样品中碳酸钙的质量为x, CaC(0,+2HC1-CaC1.+H.()+C04 100 44 2.64g 100 44-2.618 r=6g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。×100 =60% 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为60%。 (4)二氧化碳有少部分溶于水（或稀盐酸中的氯化氢 少量挥发) 【解析】(1)该装置是通过生成的二氧化碳逸出产生的 质量差，即二氧化碳的质量来计算碳酸钙的质量，装 置不能密闭，故不用检查装置气密性。(2)根据质量 守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中 数据可知，产生二氧化碳的总质量是60.00g十 35.00g-92.36g=2.64g:加入10.00g稀盐酸完全 反应，生成二氧化碳的质量为60.00g十10.00g一 69.12g=0.88g。所以10g该石灰石样品与稀盐酸 恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是己64g× 0.88g 10.00g=30.00g。 10.(1)可以控制反应的速率(2)5.0 (3)解：设10g该小苏打样品中碳酸氢钠的质量 为x, NaHCO,+HCI-NaCI+H.O+CO. 84 44 5.0g 84x 445.0g x9,55g 小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数约为10： 100%=95.5%<99% 答：包装袋上的标注不准确。 (4)BC 【解析】(1)装置A中使用分液漏斗滴加稀盐酸，可以 控制反应的速率。(2)由实验数据可知第5次实验 时，该小苏打样品完全反应，生成二氧化碳的质量为 105.0g一100.0g=5.0g。(3)判断标签标注是否准 确的方法是通过计算确定该小苏打样品中碳酸氢钠 的质量分数，再与包装袋标注的99%比较，(4)盐酸 和碳酸氢钠发生的是复分解反应，A正确。氢氧化 钙的溶解度很小，不能完全吸收反应产生的二氧化 碳气体，因此不能代替氢氧化钠溶液进行实验，B错 误。稀盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠，水和二氧 化碳，装置B用于干燥二氧化碳气体，装置C吸收生 成的二氧化碳，因此装置C中溶液增加的质量等于 生成的二氧化碳气体的质量，如果去掉装置B,则水 蒸气也进入装置C,会导致实验测得的二氧化碳的质 量增大，造成计算所得的碳酸氢钠的质量增大，则测 量结果将会偏大，C错误。装置C中氢氧化钠与二 氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象D正确。 命题趋向精练 142026年全国命题趋向精练卷（一） 【详解详析】 1.D 2.D【解析】平原地区气压高，瓶内分子间的间隔变小。 3.D【解析】N,是由一种元素（氨元素）组成的纯净物， 属于单质。 易错易混 “纯净物和混合物”“无机物和有机物”的概念辨析 (1)纯净物和混合物：只由一种物质组成的网作纯 净物，如氧气、水等。由两种或两种以上的物质混合面 成的物质叫作混合物，知空气、石油等。 (2)无机物和有机物：无机物通常指不含碳元素的 化合物，包括一些含碳的化合物如CO、CO,、HCO1、 碳酸盐等，这些化合物虽然含碳，但不具有有机物的性 质，因此被归为无机物。有机化合物简称有机物，通常 指合有碳元素的化合物。 4.A【解析】1个维生素D,分子中含有73个原子，B不 正确，维生素D2的相对分子质量是396，C不正确. 维生素D,中碳元素的质量分数最大，D不正确。 5.B【解析】NaC1由Na和C构成，A错误。化学变 化的基本特征是有新物质生成，故有新物质生成的变 化一定是化学变化，B正确。N(OH具有强烈的腐蚀 性，不能用来改良酸性土壤，C错误。CuO不能通过 一步反应转化为Cu(OH):,D错误 6.D【解析】水是由水分子构成的，A正确。一氧化碳 燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成 一氧化碳，一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互 转化，B正确。金刚石与石墨的碳原子排列方式不同， 因此二者物理性质不同，金刚石和石墨都是由碳元素 组成的，化学性质相似，C正确。高锰酸钾在加热条 件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾完全分 解产生氧气的质量与高锰酸钾中氧元素质量不相等， D错误。 7.D【解析】酸雨的pH小于7，但只有pH小于5.6的 雨水才是酸雨，A错误。氧化物一定含有氧元素，但 含有氧元素的物质不一定是氧化物，如氢氧化钠，B错 误。酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水 的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反 应，C错误。碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，则能 使酚酞溶液变红的溶液一一定呈碱性，D正确。 8.D【解析】C)、C):的组成元素相同，但因为分子构 成不同，它们的化学性质不相似，A错误。氧化物是 由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物， CaC)1不属于碳的氧化物，B错误。催化剂在化学反 应前后质量不变，但是在化学反应前后质量不变的物 质不一定是催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，C 错误。点燃H:与O的混合气体可能发生爆炸，所以 点燃氢气前要验纯，D正确。 9.C【解析】原子中不一定含有中子，如一种氢原子中 没有中子，A错误。常温下，金属汞呈液态，B错误。 含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、 碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似， 因此把它们看作无机物，D错误 10.D【解析】 反应前后有相同的分子，先划去 ● 反应前 反应后 分子在不断地运动，A正确。分子之间有间隔，B正 确。该反应可表示为3X+Y一2Z,C正确。一个Z 分子由四个原子构成，D错误。 11.A【解析】原子得失电子形成离子，离子得失电子也 可以形成原子，A正确。CO属于非金属氧化物，但 不能与碱溶液反应，B错误。有能量变化的不一定是 化学变化，如灯泡通电发光、放热，发生的是物理变 化，C错误。水变成冰后体积变大，分子间的间隔增 大，D错误。 12.B【解析】酸是在水中解离时得到的阳离子全部是 氢离子的化合物，所以酸中一定含有氢元素，但是含 有氢元素的物质不一定是酸，比如水，A错误。能使 无色酚酞溶液变红的溶液显碱性，则溶液的H>7, B正确。除了中和反应（酸与碱作用生成盐和水的 反应)，酸和金属氧化物、碱和某些非金属氧化物反 应也会生成盐和水，故生成盐和水的反应不一定是 中和反应，C错误。能与盐酸反应生成气体的物质 可能是碳酸盐、碳酸氢盐或活泼金属，D错误。 13.B【解析】氧气的密度比空气的密度大，收集氧气时 导管应当“长进短出”（用向上排空气法收集），A错 误。氢氧化钠易潮解且具有强烈的腐蚀性，称量 NOH围体时应当将其放在玻璃器皿中进行称量，C 错误。滴加液体时不能将胶头滴管伸入试管中，D 错误。 参考答案 (95