广西2025-2026学年下学期高二年级四月阶段性检测 化学试卷

高二年级四月阶段性检测 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性 必修2、选择性必修3第一章至第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Si28 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是 A.生石灰 B.砚 C.聚丙烯板材 D.不锈钢油壶 2.下列物质中，不属于配合物的是 A.NH3·HO B.Nag[AIF] C.[Co(NHa)6]Cla D.[Cu(H2O),]SO 3.下列化学用语使用正确的是 A.二甲醚的结构简式：CH OCH3 B激发态H原子的轨道表示式：占凸① C.用亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO:[Cu(NH3)2]++CO+NL [Cu(NH3)CO]2+ D.Co、石墨、金刚石中，碳原子的杂化方式分别为sp、sp3和sp 【高二化学第1页（共6页）】 4.某有机物的核磁共振氢谱图如图所示，该有机物可能是 收强度 A.CH CH2 OH B.CH CHO C. D.〔 5.实验室中，为了准确量取25.00mL的NaOH溶液，最适宜选用的仪器是 A.量筒 B.烧杯 C.容量瓶 D.碱式滴定管 6.合成氨气时，下列措施不利于提高其反应速率的是 A.加入适宜的催化剂 B.适当降低温度 C.压缩容器体积 D.增大N2或H2的物质的量浓度 7.下列物质属于配合物，且向其水溶液中加入AgNO溶液，能生成AgCI沉淀的是 A.HCI B.(NH)2[PtCle] C.[Co(NH)3Cls] D.[Co(NH2 CH2CH2NH2)2Cl2 ]CI 8.下列叙述与对应图示相符的是 NH 铜丝 ·稀硝酸 A.收集氨气 B.稀释浓硫酸 C.制备少量NO D.定容 9.X、Y、乙是原子序数依次增大的长周期主族元素，X的价层电子数为4，Y只有一个未成对电 子，Z的电子占据的最高能级为全充满的4能级。下列说法正确的是 A.单质X属于共价晶体 B.XY4和ZY均属于共价化合物 C.元素组成的单质的硬度：Z>X D.Z元素组成的单质能用来置换KOH溶液中的K 【高二化学第2页（共6页）】 10.下列关于物质性质或应用的解释错误的是 选项 性质或应用 解释 BF3分子的键角大于HCHO分子的键角 A 双键对单键的斥力比单键对单键的斥力大 (∠H-C-H) B 熔点：CaF2>CoH2 Ca一F的键长小于C一H的键长 C 萘易溶于四氯化碳 非极性溶质溶于非极性溶剂 D 冠醚18-冠-6可识别K+ 18-冠-6能与K形成超分子 11.下列反应方程式书写错误的是 A.将SO2缓慢通入BaCL2溶液中：SO2+BaCL2+H2O一BaSO3Y+HCI B.将HS缓慢通入CuSO4溶液中：H2S+CuSO4一CuSV+H2SO, C.将少量CO2缓慢通入NaOH溶液中：CO2十2NaOH一NaCO,+H2O D.将少量NO2和O2的混合气体缓慢通入水中：4NO2十O2十2H2O一4HNO 12.研究发现，在常温常压下电催化CO2和含氮物质(NO5等)合成尿素，有助于实现碳中和及 解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液中通入CO2至饱和，在电极上反应生成 CO(NH2)2,电解原理如图所示，下列说法错误的是（两电极均为惰性电极） A.KNO3为电解质 CO B.阳极的电极反应式为2H2O+4e一4H++O2个 NO C.该装置工作时，主要由电能转化为化学能 CO(NH2 H2O D.每消耗4.4gCO2,转移1.6mol电子 质子交换膜 13.磷锡青铜合金广泛用于仪器表中的耐磨零件和抗磁元件，其晶胞结构（立方晶胞）如图所示。 下列说法错误的是 OP ⑦Cu OSn A.金属活动性：Sn>Cu B.晶胞中原子个数之比N(Sn):N(Cu):N(P)=1:3:1 11 C.若2号原子的分数坐标为(0,1,0)，则3号原子的分数坐标为(2,20) 1号原子和2号原子之间的距离为水W3anm,则该晶胞的边长为2。 【高二化学第3页（共6页）】 14.常温下，用0.1mol·L-1H2S04溶液滴定20mL0.1mol·L-1氨水，水的电离程度随硫 酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.V<10 +水的电离程度 6 B.a点溶液中，可能存在c(NH)+c(H+)>2c(SO)+c(OH-) C6点溶流中，号>8X10 V D.往c点溶液中滴几滴紫色石蕊试液，可观察到溶液由无色变为 VTH-SO (ag)1/mL 蓝色 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)1,2-二氯乙烷是植物生长调节剂矮壮素的中间体。其不溶于水，易溶于有机溶剂，沸 点为83.6℃。科学家提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1,2-二氯乙烷，实验装置如图所示 (夹持装置已略去，试剂瓶中盛装的试剂均足量)。 尾气处理 )浓盐酸 乙醇和PO MnO, 饱和食盐水浓硫酸 浓硫酸 热油浴 CHCICH-CI 已知：①装置Ⅷ中，在热油浴和PO作用下，乙醇会发生消去反应生成乙烯； ②装置N中，实验开始前先加入CH2 CICH2Cl,其目的是溶解气体和起催化剂作用，该装置 中的磁子搅拌器已省略； ③装置I和装置V的加热装置已略去； ④甲醇可与水以任意比例互溶的原因为分子间存在氢键。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)装置I中发生反应的离子方程式为 (3)下列溶液可用来代替装置Ⅱ的饱和食盐水，且能起到相同作用的是 (填标号)。 A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.饱和氯化钙溶液 D.氢氧化钠溶液 (4)装置M中水的作用是除去挥发出来的乙醇，水能吸收乙醇的原因为 (5)装置V中发生反应的化学方程式为 ,该反应的反应类型为 (6)尾气中可能含有的气体为 (填化学式)。 【高二化学第4页（共6页）】 16.(14分)为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯 烟道灰（主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等）进行研究，设计了如图工 艺流程，实现了铜和锌的分离回收。回答下列问题： Na,CO溶液 稀硫酸 Znz(OH).CO Zn粉 烟道灰一→碱浸脱氯酸浸 一→中和除杂 浓度除氯 电解分离 浓缩结品 →硫酸锌 滤液1 滤渣1 滤渣2 CuCl Cu 滤液2 已知：①“碱浸脱氯”，使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀； ②“电解分离”，使电解质的水溶液在通电条件下发生氧化还原反应。 (1)Zn位于元素周期表中的 (填“s”或“ds”)区。 (2)Naz CO3溶液显碱性的原因为 (用离子方程式表示)。 (3)“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，锌盐发生反应的离子方 程式为 (4)滤渣2的主要成分为（填化学式）。 (5)查阅资料知，CuC1可以通过盐酸酸化、双氧水氧化溶解，并返回到 步骤中。不 用稀硝酸酸化、双氧水氧化的原因为 (6)“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。“电解分离”时，阴极产生大量 气泡，说明铜、锌分离已完成。则该阴极上最先放电的离子为 (填离子符号)，此 时该电极上的电极反应式为 17.(15分)“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化 3 ☑Si 硅增强铝基复合材料，碳化硅晶胞（立方晶胞）结构如图 所示。回答下列问题： (1)①碳化硅晶体的化学式为 ,属于 -分 (填“分子”“共价”或“离子”)晶体，存在的作用力为 (填“氢键”“范德华力”或“共 价键”)。 ②键长：Si一C (填“>”或“<”)Si一Si: ③可通过 实验来确定碳化硅晶体中的键长和键角。 (2)碳化硅晶胞沿之轴方向的投影图为 (填标号)。 e e B 【高二化学第5页（共6页）】 (3)若1号原子和2号原子之间的距离为anm,设NA为阿伏加德罗常数的值。 ①3号原子和4号原子之间的距离为 (用含a的代数式表示)nm。 ②碳化硅晶体的密度为 (用含a、NA的代数式表示)g·cm3。 18.(15分)一定量的CO2与足量的C(s)在体积可变的恒压(pMPa)密闭容器中发生反应：C(s)+ CO2(g)一2CO(g)△H1K1。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。回 答下列问题： b (T2,88.0) CO (T1,40.0) 7 (1)已知某密闭容器中，发生反应：C(s)十 20(g)=C0(g) △H2K2;CO(g)+ 20,(g)C02(g）△HgK8。则△H1= (用含△H2、△H3的代数式表 示)，K1= (用含K2、K3的代数式表示)。 (2)若在某温度下，恒容密闭容器中发生反应C(s)十CO2(g)一2CO(g),下列说法正确的 是 (填标号)。 A.当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡 B.当混合气体的相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡 C.仅增大CO2(g)的浓度，达到平衡时，该反应的平衡常数将增大 D.加入适宜的催化剂，此时正反应速率增大，逆反应速率减小 (3)对于反应C(s)十CO2(g)一2C0(g)△H1,(填“低温”或“高温”)条件有利于 该反应自发进行，判断的理由为 (4)若tmin时，该反应进行至a点[仅发生反应C(s)+CO2(g)一2CO(g)]。 ①0~tmin内，v(CO)= (用含p、t的代数式表示)MPa·min-。 ②CO2的转化率为 %。 (5)T2℃时，该反应的平衡常数K。= (用含饣的代数式表示，分压=总压×物质的 量分数)。 【高二化学第6页（共6页）】 高二年级四月阶段性检测 化学参考答案 1.C2.A3.A4.C5.D6.B7.D8.C9.A10.B11.A12.B13.D14.C 15.(1)圆底烧瓶(2分) (2)4Ht+2C+Mn0,△Mn2++2H,0+C2+(2分) (3)C(2分) (4)分子间存在氢键（或其他合理答案，2分） (5CH,=CH十CL催化剂CHC1CH,C(2分)加成反应(2分) △ (6)C2H4和Cl2(2分) 16.(1)ds(1分) (2)CO+H2O-HCO3+0H(2) (3)2Zn2++2C0+H20一Zn2(OH)2C03￥+CO2个（或其他合理答案，2分） (4)Fe(OH)3、Zn2(OH)2CO3[漏写Zn2(OH)2CO3不扣分，2分] (5)碱浸脱氯(2分)；会产生污染性气体且会引入新的杂质（或其他合理答案，2分） (6)Cu+(1分)；Cu++2e=Cu(2分) 17.(1)①SiC(2分)；共价(2分)；共价键(2分) ②<(1分) ③X射线衍射(2分) (2)D(2分) (3)03v6 a(2分) 4√2 ②0XNN ×102(2分) 8.D△H2-AH2分)：2分》 (2)AB(2分) (3)高温(1分)；该反应为吸热反应（或该反应为嫡增吸热反应，2分） （00器2分 ②25(2分) (6cg分) 【高二化学·参考答案第1页（共1页）】