2.3.1 物质的量　摩尔质量 课件 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦“物质的量”“阿伏加德罗常数”“摩尔质量”核心知识点，通过化学方程式宏观质量与微观粒子数的对应关系导入，结合国际单位制基本物理量，搭建微观粒子与宏观物质联系的学习支架。 其亮点在于以“四化”（专有化、微观化、具体化、集体化）解析物质的量，通过思考问题链促进科学思维，应用体验题强化理解，体现化学观念与科学思维素养，帮助学生建立定量认知，教师可高效开展概念教学。

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 第3节 课时1　物质的量 摩尔质量 1.认识物质的量是描述微观粒子集合体的一个物理量(重点)。 2.了解阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义(重点)。 3.通过N、NA、n、M、m等之间的计算关系，体会物质的量是联系微观 粒子与宏观物质的桥梁(难点)。 学习目标 2 内容索引 目标一　物质的量的单位——摩尔 目标二　摩尔质量 2H2 + O2 === 2H2O 点燃 宏观：4 g 32 g 36 g 微观：2 ∶ 1 ∶ 2 可称量 难称量 1.7万亿个水分子 18 g H2O →约6.02×1023个水分子 如何联系起来？ 物质的量 导入新课 一、物质的量的单位——摩尔 1.物质的量 (1) 表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号 n 表示 (2) 单位——摩尔 标 准 计量对象 1 mol 粒子集合体所含的粒子数约 6.02×1023个 原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子 符 号 mol (3) 表示 a mol CO2 数值 单位 指定化学式或微粒符号或名称 如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢分子；不能说1 mol氢，指代不明确。 一、物质的量的单位——摩尔 2.阿伏加德罗常数(NA) 定义：1 mol任何粒子的粒子数 符号：NA 数值及单位：6.02×1023 mol-1 Amedeo Avogadro 1776～1856 阿伏加德罗 ✪注意：NA ≈ 6.02×1023 mol-1，单位 mol-1。  3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系 (1)关系式： n= 思 考 1 2 mol 1.204×1024 6.02×1023 1 mol 2∶ 1 2 ∶ 1 通过下图可进一步认识水的组成，并理解物质的量与微粒数目的关系。 = 思 考 2 运用物质的量与微粒数目的关系，分析下列问题。 (1)1 mol CO2中有 mol C和 mol O，0.5 mol CO2中有 mol C和 ____ mol O。 mol CO2含有0.5 mol氧原子。 (2)1 mol Na2SO4中含有Na+的数目是 ，与 mol NaCl 含有的Na+数目相同。 (3)0.2 mol NH3与 H2O中所含H原子数一样多。若用NA表示 阿伏加德罗常数的值，0.3 mol H2O中含 个电子。  1 2 0.5 1 0.25 1.204×1024 2 0.3 mol 3NA 一、物质的量的单位——摩尔 2.阿伏加德罗常数(NA) 定义：1 mol任何粒子的粒子数 符号：NA 数值及单位：6.02×1023mol－1 Amedeo Avogadro 1776～1856 阿伏加德罗 ✪注意：NA ≈ 6.02×1023mol-1，单位 mol-1。  3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系 (1)关系式： n= (2)微粒之间 = 应用体验 1.判断正误 (1)物质的量可以理解为物质的数量 × (2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等 (3)阿伏加德罗常数就是6.02×1023 √ × (4)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 × 应用体验 2.下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是 A.阿伏加德罗常数是指1 mol物质中所含有的原子数 B.0.5 mol CO2中含有的质子数目为11NA C.国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 D.1 mol O2中的分子数为NA，而原子数为2NA √ 归纳总结 物质的量的理解——“四化” 专有化 微观化 具体化 集体化 ——专用名词 “物质量”“物质的质量”“物质的数量” × × × ——只用于描述微观粒子 1 mol乒乓球 × ——指明粒子种类 1 mol H2 ， 1 mol氢 × √ ——微粒的集合体 5 mol H2O， 0.5 mol H2O √ √ 二、摩尔质量 18 g H2O 58.5 g NaCl 56 g Fe 342 g 蔗糖 1 mol物质的质量是多少？ 6.02×1023个粒子 O Al H2 H2O 物质的量 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 相对原子(分子)质量 16 27 2 18 1 mol物质的质量 16 g 27 g 2 g 18 g 二、摩尔质量 1. 摩尔质量 概念：单位物质的量的物质所具有的质量 符号 M，单位 g· mol-1 数值：1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的 相对原子质量或相对分子质量相等 2. m、M和n的关系 n= m= n·M 思 考 1 摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同，为什么？ 不等同 两个不同的概念。当摩尔质量以“g·mol-1”为单位时，两者在数值上相等，但前者单位是g·mol-1，后者单位是1，故两者不等同。 思 考 2 结合下列问题，总结摩尔质量的计算方法。 (1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为　　　 　。  (2)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为　　　　 。  (3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为　　　 　(用NA表示 阿伏加德罗常数的值)。  (4)已知一个碳原子(12C)的质量为a g，1个某分子的质量为b g，则该分子的 摩尔质量为　　　　　。  17 g·mol-1 64 g·mol-1 bNA g·mol-1 g·mol-1 归纳总结 前提条件 公式 任意状态的任意物质 M=(定义式) 已知一个粒子的质量 M=m(粒子)×NA 已知一个粒子的质量和 一个12C原子的质量 M= 应用体验 1.判断正误 (1)氯化氢的摩尔质量是36.5 g (2)氮的摩尔质量是28 g·mol-1 (3)CH4的摩尔质量和NA个CH4分子的质量相等 (4)2NA个CO2的摩尔质量为88 g·mol-1 (5)Fe的摩尔质量为56 g·mol-1，则1个Fe原子质量为 g × √ × × × 应用体验 2.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。就是一种空气负离子，其摩尔质量为 A.32 g·mol-1 B.33 g·mol-1 C.32 g D.33 g √ 应用体验 3.顺铂是一种治疗癌症的药物，结构如图所示。关于含铂元素1.95×10-4 g的顺铂，下列说法正确的是 A.顺铂的摩尔质量为300 B.含有1×10-4 mol的氯原子 C.含氮元素的质量为2.8×10-5 g D.顺铂的分子数为6.02×1023个 √ 归纳总结 本节内容结束 $