2.3.1 物质的量 摩尔质量 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦“物质的量”及“摩尔质量”核心内容，从生活计量实例（如1打铅笔、1箱矿泉水）类比切入，引导学生理解微观粒子集合体计量需求，逐步构建摩尔、阿伏伽德罗常数概念，最终通过公式建立宏观质量与微观粒子数的联系，形成完整认知支架。 其亮点在于运用生活类比例子建构集合体计量模型（科学思维），结合国际计量大会对摩尔定义的演变展现科学发展历程（科学态度与责任），通过表格对比及实例计算强化宏观-微观-符号三重表征（化学观念）。教学方法注重概念形成与应用结合，学生能深化对化学计量的理解，教师可高效开展概念教学。

第二章 海水中的重要元素---钠和氯 第三节 物质的量 第1课时 物质的量+摩尔质量 计量： 计量指实现单位统一、量值准确可靠的活动 度 量 衡 化学计量：？ 物质的量： 物理量 符号 国际单位 单位符号 长度 l 米 m 质量 m 千克(公斤) kg 时间 t 秒 s 电流 I 安[培] A 热力学温度 T 开[尔文] K 物质的量 n 摩[尔] mol 发光强度 I 坎[德拉] cd 国际单位制（SI）的7个基本单位 1.含义：表示含有一定数目相同微观粒子的集合体，用 n 表示 物质的量： 2. 单位：mol——摩（尔） 1摩尔 …… 2摩尔 3摩尔 4摩尔 3. 说明 （1）只能计量微观粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子或其特定组合体 （2）使用时要表述准确、指代明确，不能有歧义 1 mol H 1 mol 氢 1 mol H2 1 mol 氢气 如何定义 1 mol ？ 1 打 12个 铅笔 1 双 2支 筷子 1 箱 24瓶 矿泉水 1 盒 500张 A4纸 1秒:铯-133 原子基态的两个超精细能级之间跃迁所对应的辐射的 9,192,631,770 个周期的持续时间 1米:是光在真空中于 1/299,792,458 秒的时间间隔内所经过的路径长度 1千克:由普朗克常数为6.62607015×10-34J • s时的质量单位 1 mol：？ 1. 定义：1 mol 任何微观粒子的粒子数 练习：3.01×10²³个水分子的物质的量是 . 1.5 mol H2O中含有水分子个数为 . 2 mol H2O含 .mol H，含 .个氧原子 2 mol Na2SO4中含有离子的物质的量为 . ≈ 6.02×1023 mol-1 2. 符号和数值：NA =6.02214076×1023 mol-1 3. 物质的量与粒子数（N）的关系 国际计量大会（CGPM） 1960年，第11届国际计量大会通过国际单位制。其中，1 kg的标准定义是国际千克原器的质量。国际千克原器是一个铂铱合金圆柱体，被保存在法国巴黎国际计量局的地下室中。 1971年，第14届国际计量大会规定：摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012 kg 12C 的原子数目相等。由于千克原器的质量会随着时间和环境的变化而发生微小改变，于是第26届（2018年）国际计量大会通过了以普朗克常数重新定义千克的决议，因此阿伏伽德罗常数也成为了一个固定的值。 NA有多大 602214076000000000000000 如果有阿伏伽德罗常数粒米，地球有80亿人，如果80亿人口，每人每秒数一粒，需要数238万年。如果有阿伏伽德罗常数这么多米的距离，光速是一个精确值（3×10⁸米/秒），光走完这段距离，需要6300万年…….. 1、概念： 单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：M g·mol-1 或 g/mol 2、单位： 摩尔质量 3、物质的量与质量（m）的关系： （1mol物质所具有的质量） m = n×M 粒子符号 1个粒子的质量 1 mol物质所含粒子数 1 mol物质的质量 相对原子或相对分子质量 C 1.993×10-23 6.02×1023 Fe 9.032×10-23 6.02×1023 H2SO4 1.628×10-23 6.02×1023 H2O 2.990×10-23 6.02×1023 4、数值：m以g为单位时，M在数值上等于微粒的相对质量 5、表达式： 物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系 m = n×M ①26.5 g Na2CO3的物质的量是多少？ ②49g H2SO4的物质的量是多少？ 【例】 ＝0.25 mol n(Na2CO3)＝ m(Na2CO3) M(Na2CO3) 26.5 g 106 g·mol-1 ＝ 【解】Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106 g·mol-1 。 【解】H2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量为98g/mol n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)=49g/98g/mol=0.50mol 1. 9.8g H2SO4的物质的量是 mol 0.1 对应训练 2. 5.3gNa2CO3的物质的量是 mol 0.05 3. 0.25mol CaCO3的质量是 g 25 4. 0.02mol某物质的质量为0.73g，则该物质的摩尔质量为 g/mol 36.5 物质的量 （n） 粒子数 （N） ×NA ÷NA 质量 （m） ÷M ×M 宏观物质 (可见、可称量) 微观粒子 （难见、难称量） 纽带或桥梁 n= m M = N NA 18g H2O 1mol H2O 约6.02 ×1023个水分子 学习了物质的量这个物理量，我们能轻松地将物质的质量与粒子数联立起来，比如 化学通过物质组成、粒子分析，引导我们探索那些肉眼看不见的粒子特征和行为，引导人们认识物质世界。 物质的量帮助我们更加清晰地认识物质世界 12 n＝ n＝ $