精品解析：海南琼海市嘉积中学2026届高三下学期模拟预测 化学试题

高三化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Ti-48 V-51 Cu-64 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国新能源汽车连续多年领跑全球。下列新能源汽车各部件工作过程中，能实现电能转化为化学能的是 A. 电池充电 B. 电机工作 C. 大灯照明 D. 喇叭鸣笛 2. 下列实验过程中无需开启排风设备的是 A. 用盐酸标准液滴定未知浓度的KOH溶液 B. Cu与浓硫酸在加热条件下的实验 C. 浓硫酸使蔗糖脱水的“黑面包”实验 D. 用NaCl晶体配制500 mL NaCl溶液 3. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 含碘食盐中的不稳定，在空气中易被氧化 B. 蛋白质和氨基酸都属于天然高分子 C. 铁锅洗净后擦干保存，可减缓其锈蚀 D. 手机芯片的核心材料是二氧化硅 4. 下列物质的结构或性质的描述错误的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①⑤中都含有三键 B. ②④在空气中受热都出现颜色变化 C. ①③⑤都既可以作氧化剂又可以作还原剂 D. ①②④⑤在一定条件下都能与反应 5. 根据下列实验操作及现象不能推出相应结论的是 选项 A B 实验操作 及现象 先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解 实验结论 乙醇发生消去反应 与的配位能力： 选项 C D 实验操作 及现象 下层溶液变为紫红色 包有足量的脱脂棉燃烧 实验结论 还原性： 与水的反应是放热反应 A. A B. B C. C D. D 6. X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。中X元素的质量分数为75%；在同周期元素中，基态Y原子的未成对电子数最多；Z的核外电子数是Y的2倍。下列说法错误的是 A. ZX的硬度比金刚石大 B. 基态X原子核外3个能级上的电子数相等 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. X、Y形成的化合物可能含有非极性键 7. 二甲醚在燃料、溶剂、药物合成等方面应用广泛。甲醇合成二甲醚是二甲醚的主要来源，在某催化剂的作用下，其反应过程中的能量变化如图所示。下，向恒容密闭容器中通入一定量甲醇，发生的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 下列说法错误的是 A. B. 相同条件下，反应Ⅰ的反应速率大于反应Ⅱ C. 再充入，平衡时的转化率不变 D. 改用高选择性的催化剂，可能提高二甲醚的选择性 8. 已知：25℃、101 kPa时， 。该反应放出的热量可用于金属切割、金属焊接等。下列说法错误的是 A. 乙炔的燃烧热 B. 该反应的熵变 C. 1 mol乙炔气体与2.5 mol 在乙炔燃料电池中完全反应，电功<1299.6 kJ D. 点燃乙炔进行金属焊接前需对乙炔进行验纯 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. “海南凤梨甲天下，龙滚凤梨冠琼岛”。从凤梨中提取的一种活性物质的结构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确的是 A. 不能发生水解反应 B. 分子式为 C. 每个分子中含有2个手性碳原子 D. 既能与NaOH反应，又能与HCl反应 10. 下列实例与方程式不匹配的是 选项 实例 方程式 A 工业上用纯碱和石英制备玻璃 B 用醋酸清洗水壶中的水垢(碳酸钙) C 用硫酸铜溶液吸收硫化氢 D 用过量氨水处理明矾溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 我国学者报道了一种光驱动策略，在室温条件下合成了钴金属有机框架(MOFs)材料，合成过程如图所示。该方法能选择性形成-羧酸根配位，该MOFs在苯甲醇氧化和析氢反应中表现出优异的光催化活性。Ⅰ中虚线框内所有原子共平面，下列有关Ⅰ的说法正确的是 A. Ⅰ中可能存在分子间氢键及分子内氢键 B. Ⅰ中所有原子可能共平面 C. Ⅰ中虚线框内4个N原子的碱性相同 D. Ⅰ的核磁共振氢谱中共有8组峰 12. 常温下，某无色溶液中可能含有、、、、。向该无色溶液中滴加盐酸，能产生气体和沉淀，再加氢氧化钠溶液，沉淀完全溶解。该溶液中一定存在的离子是 A. B. C. D. 13. 我国科研人员用如图所示装置利用甲()合成了乙()。先在电极b上制备，后在纯水中使甲转化为乙。下列说法错误的是 A. Ⅰ中可以增强溶液的导电性 B. 电极a接直流电源的负极 C. Ⅱ中水中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 理论上生成1 mol乙，电极a上析出67.2 L(标准状况)气体 14. 常温下，在浓度均为的、和混合溶液中滴加溶液，溶液中(、或)与的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. ①直线代表与的关系 B. ()的数量级为 C. 饱和溶液中 D. 上述滴加溶液时，最先生成沉淀 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 石油化工中废弃的含钒催化剂极具回收价值。某石油厂废弃的催化剂中主要含、(S元素为-2价)、等，其回收获得化学品的工艺流程如图所示。 已知：；。 回答下列问题： （1）一种表面活性剂的结构简式如图所示。试从肥皂去污原理分析表面活性剂“去油”的原理：___________。 （2）“焙烧”时，与反应转化为对应的钠盐和等，该反应的化学方程式为___________。 （3）流程中多次用到过滤操作，实验室进行该操作时，用到的玻璃仪器为___________。 （4）“除磷”时，除加入溶液外，还需加入适量 溶液调节反应混合液的pH，pH不能过小，也不能过大，原因是___________。 （5）已知：该废催化剂中相关物质的质量分数如下表： 成分 NiO 其他 质量分数/% 56.2 19.4 6.3 5.6 12.5 利用该工艺流程处理1 t该废催化剂，则制得的为___________ t(结果保留2位小数；不考虑流程中的损失)。 16. 合理治理工业污染是蓝天保卫战的重要一环，其中“石灰石-石膏法”的烟气脱硫技术是应用最广泛的方法。涉及的主要反应为 。 回答下列问题： （1）脱硫剂放置在脱硫塔前，石灰石需磨成粉状，与水混合搅拌成浆液，该操作的目的是___________；上述反应的还原产物为___________(填化学式)。 （2）“石灰石-石膏法”的烟气脱硫反应原理分为两步： Ⅰ.吸收过程： 。 Ⅱ.氧化过程： 。 则反应 ___________(用含、的代数式表示)。 （3）平衡时脱硫率随温度变化的关系如图所示。 ①图中，则反应 ___________(填“>”或“<”)0。 ②下，向恒容密闭容器中加入反应物发生反应，其中、，，反应在10 min时达到M点的平衡状态，用的分压变化表示该反应0~10 min内的平均反应速率：___________；时该反应的压强平衡常数___________(列出表达式即可，无需化简；为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 17. 二草酸合铜酸钾{}是一种工业用化工原料，微溶于水，水溶液呈蓝色。某化学兴趣小组设计利用硫酸铜和草酸钾溶液制备二草酸合铜酸钾。 回答下列问题： （1）配制250 mL 的硫酸铜溶液。 ①配制上述溶液需采用托盘天平称量固体___________ g。下列如图所示的仪器中，配制时一定不需要的是___________(填标号)。 ②取5 mL上述配制好的溶液加水稀释至20 mL，则稀释后的溶液浓度为___________ 。 （2）制备。向三颈烧瓶中加入50 mL饱和草酸钾溶液(过量)和20 mL上述配制好的硫酸铜溶液，保持温度在10~20℃进行反应，当有大量晶体析出时，过滤、洗涤。 ①仪器甲的名称是___________。 ②检验晶体洗涤干净的操作是___________(简要写出操作过程及现象)。 （3）已知晶体在加热过程中发生分解的失重曲线如图所示(固体失重后质量为失重前质量的77.94%时，晶体完全失去结晶水)，则图中固体失重后的质量分数为91.18%时，剩余固体的化学式为___________。 （4）测定晶体的纯度。小组同学准确称取了m g产品，溶于稀硫酸后配成250 mL溶液，取25 mL溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定至终点，进行三次平行实验，平均消耗标准溶液V mL。 ①写出酸性高锰酸钾溶液与反应的离子方程式：___________。 ②该晶体的纯度为___________%(用含c、m、V的代数式表示)。 18. H是合成某药物的中间体，一种合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________；B→C的反应类型是___________。 （2）C中含有的官能团为___________(填名称)；F的结构简式为___________。 （3）在酸催化作用以及加热条件下，等物质的量的A和甲醛可合成功能高分子材料，该合成反应的化学方程式为___________。 （4）F的芳香族同分异构体满足以下条件：①能发生银镜反应，②能发生水解反应。其中核磁共振氢谱有四组峰且峰面积比为 的同分异构体的结构简式为___________。 （5）设计以、乙胺和苯为原料制备的合成路线：___________(其他试剂任选)。 19. 钒及其化合物在材料化学中应用广泛，可用于制备催化材料、超导材料等。北京师范大学开发出钒金属配合物催化还原为，催化反应中的物质转化如下： 已知：为；为，为苯基，为甲基。 回答下列问题。 （1）、、的第一电离能由大到小的顺序是___________。 （2）化合物 的组成元素中，属于第二周期的有___________种； 中原子及与其相连的5个原子(1个原子、2个原子、1个原子、1个原子)形成的空间结构为___________(填“平面五边形”“三角双锥形”或“正六面体”)。 （3）化合物中原子的轨道杂化类型是___________。 （4）化合物中的配位数是___________。 （5）和位于相邻族，晶体也是一种催化剂，在太阳能电池中发挥着重要作用。的一种四方晶胞结构如图所示，设表示阿伏加德罗常数的值，则原子表示___________(填“”或“”)，1个晶胞的质量是___________ g(用含的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Ti-48 V-51 Cu-64 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国新能源汽车连续多年领跑全球。下列新能源汽车各部件工作过程中，能实现电能转化为化学能的是 A. 电池充电 B. 电机工作 C. 大灯照明 D. 喇叭鸣笛 【答案】A 【解析】 【详解】A．电池充电过程中，外接电源提供电能，使电池内部发生电化学反应，将电能转化为化学能储存，A符合题意； B．电机工作是将电能转化为机械能，B不符合题意； C．大灯照明是将电能主要转化为光能，同时伴随部分热能损耗，C不符合题意； D．喇叭鸣笛是将电能转化为机械能，D不符合题意； 故答案选A。 2. 下列实验过程中无需开启排风设备的是 A. 用盐酸标准液滴定未知浓度的KOH溶液 B. Cu与浓硫酸在加热条件下的实验 C. 浓硫酸使蔗糖脱水的“黑面包”实验 D. 用NaCl晶体配制500 mL NaCl溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸具有挥发性‌，在滴定过程中可挥发刺激性HCl气体，且酸碱中和反应放热，增加气体挥发风险，必须开启排风设备，A不符合题意； B．Cu与浓硫酸加热反应会生成有毒的SO2气体，为防止中毒必须开启排风设备，B不符合题意； C．“黑面包”实验中，浓硫酸脱水后与碳反应生成有毒的SO2气体，必须开启排风设备，C不符合题意； D．配制 NaCl溶液的操作仅包含称量、溶解、定容等步骤，无任何有毒或挥发性气体产生，无需开启排风设备，D符合题意； 故答案选D。 3. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. 含碘食盐中的不稳定，在空气中易被氧化 B. 蛋白质和氨基酸都属于天然高分子 C. 铁锅洗净后擦干保存，可减缓其锈蚀 D. 手机芯片的核心材料是二氧化硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘酸钾的性质稳定，不易被空气中的氧气氧化，A错误； B．氨基酸的相对分子质量小于一万，不属于有机高分子化合物，B错误； C．铁锅在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀被损耗，所以铁锅洗净后擦干保存，可减缓其锈蚀，C正确； D．芯片的核心材料是单质硅，不是光导纤维，D错误； 故选C。 4. 下列物质的结构或性质的描述错误的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①⑤中都含有三键 B. ②④在空气中受热都出现颜色变化 C. ①③⑤都既可以作氧化剂又可以作还原剂 D. ①②④⑤在一定条件下都能与反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．①的结构式为，⑤ 的结构式为，二者都含有三键，A正确； B．②在空气中受热会被氧化，由白色最终变为红褐色；④蓝色晶体受热失去结晶水变为白色无水，二者都出现颜色变化，B正确； C．①中 为0价、③中为+4价、⑤ 中为+2价，均处于对应元素的中间价态，化合价既可以升高也可以降低，因此都既可以作氧化剂又可以作还原剂，C正确； D．①、②、⑤ 均可与反应，但④中没有元素可被氧化，不能与反应，D错误； 故选D。 5. 根据下列实验操作及现象不能推出相应结论的是 选项 A B 实验操作 及现象 先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解 实验结论 乙醇发生消去反应 与的配位能力： 选项 C D 实验操作 及现象 下层溶液变为紫红色 包有足量的脱脂棉燃烧 实验结论 还原性： 与水的反应是放热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸的脱水性和强氧化性，会使部分乙醇被炭化，并进一步反应生成；乙醇易挥发，挥发出来的乙醇蒸气也会进入酸性溶液。和乙醇都具有还原性，都能使酸性溶液褪色。因此，溶液褪色不能证明一定生成了乙烯，即不能推出乙醇发生了消去反应，A符合题意； B．向硫酸铜溶液中滴加氨水时，体系中首先存在水合铜离子，随着氨水的加入，先因与铜离子结合生成蓝色氢氧化铜沉淀，继续滴加过量氨水时，氨分子会取代水合铜离子中的水分子，形成更稳定的深蓝色四氨合铜离子，沉淀溶解，这一配体取代过程说明氨分子比水分子更易与铜离子形成稳定配位键，因此可推出与的配位能力：，结论成立，B不符合题意； C．溶液中存在和两种还原剂，当滴加少量氯水时，只有被氧化生成了（使层显紫红色），而未被氧化。根据“谁强谁先反应”的规律，说明的还原性强于，C不符合题意； D．物质燃烧需要达到着火点。脱脂棉燃烧说明反应放出的热量使温度升高，达到了脱脂棉的着火点，因此可以证明该反应是放热反应，D不符合题意； 故选A。 6. X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。中X元素的质量分数为75%；在同周期元素中，基态Y原子的未成对电子数最多；Z的核外电子数是Y的2倍。下列说法错误的是 A. ZX的硬度比金刚石大 B. 基态X原子核外3个能级上的电子数相等 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. X、Y形成的化合物可能含有非极性键 【答案】A 【解析】 【分析】首先推断元素：中X质量分数为75%，设X相对原子质量为，则，解得，故X为；同周期基态原子未成对电子数最多且原子序数大于C，第二周期中 价电子排布为，未成对电子数为3（同周期最多），故Y为 ；Z核外电子数是Y的2倍，即，故Z为。 【详解】A．为，属于共价晶体，键键长比键更短、键能更大，因此金刚石硬度比大，A错误； B．基态原子核外电子排布为，、、三个能级的电子数均为2，电子数相等，B正确； C．最高价氧化物对应水化物分别为、、，酸性强弱顺序为，即，C正确； D．、 形成的化合物如，含有非极性键，因此可能含有非极性键，D正确； 故答案选A。 7. 二甲醚在燃料、溶剂、药物合成等方面应用广泛。甲醇合成二甲醚是二甲醚的主要来源，在某催化剂的作用下，其反应过程中的能量变化如图所示。下，向恒容密闭容器中通入一定量甲醇，发生的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 下列说法错误的是 A. B. 相同条件下，反应Ⅰ的反应速率大于反应Ⅱ C. 再充入，平衡时的转化率不变 D. 改用高选择性的催化剂，可能提高二甲醚的选择性 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图，和的能量和低于的能量，则为吸热反应，焓变大于0，A正确； B．由图可知，反应Ⅰ的活化能更低，更容易发生，则相同条件下，反应Ⅰ的反应速率大于反应Ⅱ，B正确； C．反应Ⅰ是气体分子数不变的反应，反应Ⅱ是气体分子数增大的反应，在恒容容器中再充入CH3OH，对于反应Ⅱ，CH3OH的转化率会降低，从而影响反应Ⅰ中甲醇转化率改变，因此，CH3OH的总转化率会发生改变，C错误； D．改用高选择性的，利于促进二甲醚生成的催化剂，可能提高二甲醚的选择性，D正确； 故选C。 8. 已知：25℃、101 kPa时， 。该反应放出的热量可用于金属切割、金属焊接等。下列说法错误的是 A. 乙炔的燃烧热 B. 该反应的熵变 C. 1 mol乙炔气体与2.5 mol 在乙炔燃料电池中完全反应，电功<1299.6 kJ D. 点燃乙炔进行金属焊接前需对乙炔进行验纯 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热指1 mol纯物质完全燃烧生成指定 产物的反应热，2 mol乙炔完全燃烧，故1mol乙炔燃烧热，A正确； B．反应前气体总物质的量为，反应后仅为气体，物质的量为，气体物质的量减少，体系混乱度降低，故，B错误； C．燃料电池中化学能不可能100%转化为电能，部分能量以热能形式散失，故得到的电功小于1 mol乙炔完全燃烧放出的1299.6 kJ热量，C正确； D．乙炔为可燃性气体，混有空气时点燃易发生爆炸，因此点燃前需验纯，D正确； 故选B。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. “海南凤梨甲天下，龙滚凤梨冠琼岛”。从凤梨中提取的一种活性物质的结构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确的是 A. 不能发生水解反应 B. 分子式为 C. 每个分子中含有2个手性碳原子 D. 既能与NaOH反应，又能与HCl反应 【答案】BD 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知，含有酰胺基，可以发生水解反应，A错误； B．根据结构简式可知，该物质分子式为，B正确； C．根据结构简式可知，每个分子中仅含有1个手性碳原子（同时连接羧基和酰胺基的碳原子），C错误； D．含有羧基、酰胺基可以与NaOH反应，含有氨基、酰胺基可以与HCl反应，D正确； 故选BD。 10. 下列实例与方程式不匹配的是 选项 实例 方程式 A 工业上用纯碱和石英制备玻璃 B 用醋酸清洗水壶中的水垢(碳酸钙) C 用硫酸铜溶液吸收硫化氢 D 用过量氨水处理明矾溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制备玻璃时，高温下纯碱与石英反应生成硅酸钠和二氧化碳，方程式书写正确，A不符合题意； B．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，应写化学式，应为，B符合题意； C．难溶于酸，硫酸铜与硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，离子方程式书写正确，C不符合题意； D．氨水为弱碱，无法溶解氢氧化铝，过量氨水与铝离子反应仅生成氢氧化铝沉淀和铵根，离子方程式书写正确，D不符合题意； 故选B。 11. 我国学者报道了一种光驱动策略，在室温条件下合成了钴金属有机框架(MOFs)材料，合成过程如图所示。该方法能选择性形成-羧酸根配位，该MOFs在苯甲醇氧化和析氢反应中表现出优异的光催化活性。Ⅰ中虚线框内所有原子共平面，下列有关Ⅰ的说法正确的是 A. Ⅰ中可能存在分子间氢键及分子内氢键 B. Ⅰ中所有原子可能共平面 C. Ⅰ中虚线框内4个N原子的碱性相同 D. Ⅰ的核磁共振氢谱中共有8组峰 【答案】AB 【解析】 【详解】A．当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键；分子中含有羧基、氨基，则Ⅰ中可能存在分子间氢键及分子内氢键，A正确； B．Ⅰ中虚线框内所有原子共平面，与苯环直接相连的原子共面、与羰基碳直接相连的原子共面，单键可以旋转，则Ⅰ中所有原子可能共平面，B正确； C．Ⅰ中虚线框内4个N原子分两种情况，一种N和氢相连、一种N不和氢相连，其碱性不相同，C错误； D．由结构，Ⅰ中存在5种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱中共有5组峰，D错误； 故选AB。 12. 常温下，某无色溶液中可能含有、、、、。向该无色溶液中滴加盐酸，能产生气体和沉淀，再加氢氧化钠溶液，沉淀完全溶解。该溶液中一定存在的离子是 A. B. C. D. 【答案】AC 【解析】 【详解】A．滴加盐酸产生的沉淀，加NaOH完全溶解，说明沉淀不是AgCl，只能是，来自与的反应：，因此一定存在，A正确； B．若存在，加盐酸会生成不溶于NaOH的AgCl沉淀，且与、均不能大量共存，因此一定不存在，B错误； C．加盐酸产生气体，证明溶液中存在（仅该离子能与反应生成气体），溶液呈电中性，已排除阳离子，因此必须存在阳离子平衡电荷，C正确； D．与盐酸、NaOH均不反应，对实验现象无影响，无法证明其一定存在，D错误； 故答案选AC。 13. 我国科研人员用如图所示装置利用甲()合成了乙()。先在电极b上制备，后在纯水中使甲转化为乙。下列说法错误的是 A. Ⅰ中可以增强溶液的导电性 B. 电极a接直流电源的负极 C. Ⅱ中水中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 理论上生成1 mol乙，电极a上析出67.2 L(标准状况)气体 【答案】C 【解析】 【分析】题目信息指出，在电极b上制备，反应物是，在这个过程中，金属离子（Ni和Co）的平均化合价从+2价升高到+3价，发生氧化反应。在电解池中，阳极发生氧化反应，所以电极b是阳极，连接直流电源的正极，电极a是阴极，连接直流电源的负极。在阴极a上，电解质溶液中的水发生还原反应，生成氢气：，在装置II中，物质甲（）被氧化为物质乙（）。 【详解】A．在电解池中，需要电解质来传导电流。KOH是强电解质，在水中完全电离，可以显著增强溶液的导电性，A正确； B．根据上面的分析，电极a是阴极，连接电源的负极，B正确； C．甲（）转化为乙（），可以看作是，1 mol甲失6 mol电子，氧化剂（）得电子，转化为，金属离子的平均化合价从+3降为+2，所以1 mol 得到1 mol电子，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比应为，C错误； D．根据C的分析，生成1 mol乙，需要1 mol甲参与反应，转移了6 mol电子。得失电子守恒，所以电极a（阴极）也通过了6 mol电子。电极a的反应为，根据反应式，每转移2 mol电子生成1 mol 。因此，转移6 mol电子会生成 mol ，在标准状况下，气体体积为，D正确； 故选C。 14. 常温下，在浓度均为的、和混合溶液中滴加溶液，溶液中(、或)与的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. ①直线代表与的关系 B. ()的数量级为 C. 饱和溶液中 D. 上述滴加溶液时，最先生成沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】对三种银盐的沉淀溶解平衡，推导关系：对于，溶度积，整理得： 因此纵坐标对横坐标的斜率等于的个数n：（1:1型），，斜率最小，对应直线③；（2:1型），，斜率中等，对应直线②；（3:1型）， ，斜率最大，对应直线①。 【详解】A．根据分析可知，直线①表示与的关系，A正确； B．对溶度积公式两边同时取对数得，代入点：，，数量级为，B错误； C．对溶度积公式两边同时取对数得，代入点：，，在饱和溶液中存在，所以，C正确； D．对溶度积公式两边同时取对数得，代入点：，；原溶液中三种阴离子浓度均为，计算开始沉淀所需的：：，：，：，越小越先沉淀，因此最先生成沉淀，D错误； 故选B。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 石油化工中废弃的含钒催化剂极具回收价值。某石油厂废弃的催化剂中主要含、(S元素为-2价)、等，其回收获得化学品的工艺流程如图所示。 已知：；。 回答下列问题： （1）一种表面活性剂的结构简式如图所示。试从肥皂去污原理分析表面活性剂“去油”的原理：___________。 （2）“焙烧”时，与反应转化为对应的钠盐和等，该反应的化学方程式为___________。 （3）流程中多次用到过滤操作，实验室进行该操作时，用到的玻璃仪器为___________。 （4）“除磷”时，除加入溶液外，还需加入适量 溶液调节反应混合液的pH，pH不能过小，也不能过大，原因是___________。 （5）已知：该废催化剂中相关物质的质量分数如下表： 成分 NiO 其他 质量分数/% 56.2 19.4 6.3 5.6 12.5 利用该工艺流程处理1 t该废催化剂，则制得的为___________ t(结果保留2位小数；不考虑流程中的损失)。 【答案】（1）表面活性剂由疏水基团和亲水基团构成，油污被表面活性剂的疏水基团包裹而除去 （2） （3）烧杯、漏斗、玻璃棒 （4）pH过小，与结合，浓度减小，除磷率降低；pH过大，部分转化为 （5）0.72 【解析】 【分析】废催化剂表面附着油污，加入结构类似肥皂的表面活性剂，预先去除油污，去油后的固体通入空气、加入纯碱高温焙烧，目的是将难溶的硫化物、氧化物转化为可溶于水的钠盐，焙烧产生的含、和固体颗粒物的烟气，经电除尘除去固体颗粒物后再处理排放，焙烧得到的固体产物进入下一步浸取，向焙烧后的固体中加水，可溶性钠盐、、溶解，过滤除去不溶性杂质后，得到含、、的滤液，完成目标离子的提取，向滤液中加入和调节 ，目的是让转化为沉淀除去，过滤分离出​沉淀，得到除去磷的滤液，进入沉钒，向除磷后的滤液中加入 溶液，​与结合生成溶解度较小的，沉淀析出，过滤后得到固体产品，滤液中含可进一步回收钼，据此解答： 【小问1详解】 肥皂/表面活性剂由疏水基团和亲水基团构成，去污的核心原理是亲油端结合油污，亲水端结合水，油污被表面活性剂的疏水基团包裹除去，实现油污剥离； 【小问2详解】 反应中从+4价升为+6价、从-2价升为+4价，作为氧化剂被还原，结合得失电子守恒、原子守恒配平，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 过滤操作的玻璃仪器即为烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问4详解】 结合沉淀溶解平衡， 影响和浓度，进而影响目标沉淀的生成，若 过小，会与结合，降低浓度，难以生成 沉淀，除磷不彻底，若pH过大，浓度过高，会与生成沉淀，消耗，降低除磷效果，还会引入杂质； 【小问5详解】 根据V原子守恒， 1 mol可生成2 mol，，，1t废催化剂中 ，则。 16. 合理治理工业污染是蓝天保卫战的重要一环，其中“石灰石-石膏法”的烟气脱硫技术是应用最广泛的方法。涉及的主要反应为 。 回答下列问题： （1）脱硫剂放置在脱硫塔前，石灰石需磨成粉状，与水混合搅拌成浆液，该操作的目的是___________；上述反应的还原产物为___________(填化学式)。 （2）“石灰石-石膏法”的烟气脱硫反应原理分为两步： Ⅰ.吸收过程： 。 Ⅱ.氧化过程： 。 则反应 ___________(用含、的代数式表示)。 （3）平衡时脱硫率随温度变化的关系如图所示。 ①图中，则反应 ___________(填“>”或“<”)0。 ②下，向恒容密闭容器中加入反应物发生反应，其中、，，反应在10 min时达到M点的平衡状态，用的分压变化表示该反应0~10 min内的平均反应速率：___________；时该反应的压强平衡常数___________(列出表达式即可，无需化简；为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快脱硫的反应速率 ②. （2） （3） ①. < ②. 0.014 ③. 【解析】 【小问1详解】 石灰石磨成粉状并与水混合搅拌成浆液，目的是增大反应物的接触面积，加快脱硫的反应速率，使反应更充分；在反应 中， 中的S为+4价，被氧化为 中+6价，而 作为氧化剂，被还原为-2价进入 ，因此还原产物为 ； 【小问2详解】 已知两步反应： I. ； II. ； 目标反应：； 由盖斯定律可知，目标反应=2×反应Ⅰ+反应Ⅱ，因此； 【小问3详解】 ① 图中温度越高，平衡脱硫率越低，说明升高温度平衡逆向移动，因此正反应是放热反应，即 ； ②初始时，，，。平衡时，脱硫率为70%，说明反应掉的 浓度为 ，根据反应式，消耗的 浓度为 ，平衡时；恒温恒容下，压强之比等于物质的量浓度之比，初始时 对应 ，则平衡时 。反应消耗的 的分压：初始时 ，平衡时 ，因此 。平均反应速率。平衡时，生成的 分压 ，平衡常数。 17. 二草酸合铜酸钾{}是一种工业用化工原料，微溶于水，水溶液呈蓝色。某化学兴趣小组设计利用硫酸铜和草酸钾溶液制备二草酸合铜酸钾。 回答下列问题： （1）配制250 mL 的硫酸铜溶液。 ①配制上述溶液需采用托盘天平称量固体___________ g。下列如图所示的仪器中，配制时一定不需要的是___________(填标号)。 ②取5 mL上述配制好的溶液加水稀释至20 mL，则稀释后的溶液浓度为___________ 。 （2）制备。向三颈烧瓶中加入50 mL饱和草酸钾溶液(过量)和20 mL上述配制好的硫酸铜溶液，保持温度在10~20℃进行反应，当有大量晶体析出时，过滤、洗涤。 ①仪器甲的名称是___________。 ②检验晶体洗涤干净的操作是___________(简要写出操作过程及现象)。 （3）已知晶体在加热过程中发生分解的失重曲线如图所示(固体失重后质量为失重前质量的77.94%时，晶体完全失去结晶水)，则图中固体失重后的质量分数为91.18%时，剩余固体的化学式为___________。 （4）测定晶体的纯度。小组同学准确称取了m g产品，溶于稀硫酸后配成250 mL溶液，取25 mL溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定至终点，进行三次平行实验，平均消耗标准溶液V mL。 ①写出酸性高锰酸钾溶液与反应的离子方程式：___________。 ②该晶体的纯度为___________%(用含c、m、V的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 25.0 ②. B ③. 0.1 （2） ①. 恒压分(滴)液漏斗 ②. 取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成 （3） （4） ①. ②. 【解析】 【分析】某化学兴趣小组设计利用硫酸铜和草酸钾溶液制备二草酸合铜酸钾，向三颈烧瓶中加入50 mL饱和草酸钾溶液(过量)和20 mL硫酸铜溶液，保持温度在10~20℃发生反应生成，当有大量晶体析出时，过滤、洗涤。 【小问1详解】 ①所需溶质的物质的量：，由于使用的是五水硫酸铜（ ），所以需要 的物质的量也是0.1 mol，所需 的质量； ②配制250 mL溶液需要使用250 mL容量瓶进行定容。图中B是100 mL容量瓶，规格不符，因此在配制该溶液时一定不需要。烧杯(A)、胶头滴管(C)和玻璃棒(D)都是配制过程中必需的仪器； ② 这是一个溶液稀释问题，根据稀释定律， (稀释后浓度) = 。 【小问2详解】 ①仪器甲是一个带有活塞和平衡气压侧管的滴液漏斗，其名称是恒压滴液漏斗； ②反应后得到的晶体表面会附着有可溶性的杂质，主要是硫酸钾（）。检验晶体是否洗涤干净，就是检验最后一次洗涤液中是否还含有硫酸根离子，操作及现象为： 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则表明晶体已洗涤干净。 【小问3详解】 题目已知，当晶体完全失去结晶水时，固体失重后的质量分数为77.94%，设起始晶体的质量为 100 g，失去结晶水后，剩余固体为无水盐，质量为 77.94 g，失去的水的质量为 g，根据化学式，无水盐与水的物质的量之比为 ，，，晶体的化学式为 ，当质量分数为91.18%时，说明失去了部分结晶水。假设起始有1 mol晶体，其质量为408 g，失去  g 水，失去水的物质的量为 mol，剩余的固体化学式为。 【小问4详解】 ① 在酸性条件下被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平：； ②滴定反应的计量关系是：，消耗的物质的量： mol，原溶液配成了250 mL，取了25 mL进行滴定，所以总量是滴定量的10倍。 mol，晶体质量 g，纯度为 。 18. H是合成某药物的中间体，一种合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）A的化学名称是___________；B→C的反应类型是___________。 （2）C中含有的官能团为___________(填名称)；F的结构简式为___________。 （3）在酸催化作用以及加热条件下，等物质的量的A和甲醛可合成功能高分子材料，该合成反应的化学方程式为___________。 （4）F的芳香族同分异构体满足以下条件：①能发生银镜反应，②能发生水解反应。其中核磁共振氢谱有四组峰且峰面积比为 的同分异构体的结构简式为___________。 （5）设计以、乙胺和苯为原料制备的合成路线：___________(其他试剂任选)。 【答案】（1） ①. 苯酚 ②. 取代反应 （2） ①. 碳溴键(溴原子)、醚键 ②. （3） （4）、 （5） 【解析】 【分析】结合A的分子式以及C的结构简式可知，A为，A→B为A中酚羟基（-OH）上的H和CH3I发生的取代反应，则B为，B→C为溴取代了苯环上甲氧基（-OCH3）对位的H，E→F为E中的羟基发生的催化氧化，则F为。 【小问1详解】 由分析可知，A为，则A的化学名称是：苯酚；B→C的反应类型是取代反应； 【小问2详解】 由C的结构简式可知，C中含有的官能团为溴原子或碳溴键、醚键；由分析可知，F为； 【小问3详解】 等物质的量的苯酚和甲醛可以发生缩聚反应生成酚醛树脂，方程式为 【小问4详解】 能发生银镜反应说明含有醛基，能发生水解反应说明含有酯基，结合F的结构简式可知，应该是甲酸酯；该物质的核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为 ，分子式为C9H10O2，说明H的化学环境有4种，10个 H中有6个处于相同的化学环境，可判断其为对称的2个甲基上的H，2个处于相同化学环境的H应该是苯环上对称位置的H，另外两个，1个是酯基上的H，1个苯环上的H，综合以上，该同分异构体的结构简式为：、； 【小问5详解】 根据逆向合成的原理，参考F→C，可由与乙胺反应得到，可由经催化氧化得到，结合D→E知可由与反应得到，可由与Mg反应得到，可由苯与Br2反应得到，则合成历程为：。 19. 钒及其化合物在材料化学中应用广泛，可用于制备催化材料、超导材料等。北京师范大学开发出钒金属配合物催化还原为，催化反应中的物质转化如下： 已知：为；为，为苯基，为甲基。 回答下列问题。 （1）、 、 的第一电离能由大到小的顺序是___________。 （2）化合物 的组成元素中，属于第二周期的有___________种； 中原子及与其相连的5个原子(1个原子、2个原子、1个原子、1个 原子)形成的空间结构为___________(填“平面五边形”“三角双锥形”或“正六面体”)。 （3）化合物中原子的轨道杂化类型是___________。 （4）化合物中的配位数是___________。 （5）和位于相邻族，晶体也是一种催化剂，在太阳能电池中发挥着重要作用。的一种四方晶胞结构如图所示，设表示阿伏加德罗常数的值，则原子表示___________(填“ ”或“”)，1个晶胞的质量是___________ g(用含的代数式表示)。 【答案】（1） （2） ①. 2 ②. 三角双锥形 （3） （4）5 （5） ①. Ti ②. 【解析】 【小问1详解】 同周期主族元素的第一电离能随原子序数增大整体呈增大趋势，但N原子的2p轨道为半充满的稳定结构（），其第一电离能大于相邻的O原子，因此顺序为 ； 【小问2详解】 化合物A的组成元素中，属于第二周期的元素为C、O，共 2 种；A中V原子与1个C原子、2个P原子、1个Cl原子、1个O原子共5个原子成键，价层电子对数为5且无孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为三角双锥形； 【小问3详解】 化合物C中的P原子与周围4个原子形成σ键，无孤电子对，价层电子对数为4，因此轨道杂化类型为； 【小问4详解】 观察化合物B的结构，V原子周围直接成键的原子总数为5，因此配位数为 5； 【小问5详解】 中Ti与O的原子个数比为1:2。根据晶胞结构，计算晶胞中原子数： X原子（黑球）：顶点 、面上、体心，共4个； Y原子（白球）：棱上，面上 ，体心，共8个；，符合的化学式，因此X原子为Ti；晶胞中含4个单元，摩尔质量，因此1个晶胞质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $