海南琼海市嘉积中学2026届下学期高三模拟预测 化学试卷

高三化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C35.5Fe56 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.碳酸氢铵可用作食品膨松剂 B.适量亚硝酸钠可用作肉制品防腐剂和护色剂 C.施用高效氨肥硝酸铵时要注意采取防爆措施 D.非处方药可自行购买，故可任意选择和使用 2.实验安全是科学探究的前提。下列实验操作或方法错误的是 A.观察钠与水反应的实验现象时，应佩戴护目镜，且不能近距离俯视 B.利用乙醚等有机溶剂进行萃取实验时，应适时打开分液漏斗放气 C.进行氢气高温还原氧化铜实验时，应先通一段时间氢气再加热 D.浓硫酸沾到皮肤上，应先用水洗，再涂上稀氨水 3.下列说法错误的是 A.乙醇可通过淀粉水解直接获得 B.聚合物ECH=CH]的单体为CH=CH C.可通过灼烧法区分羊毛和脱脂棉 D.单体 C0OH和HOCH,CH,OH可通过缩聚反应获得 4.下列化合物的性质描述错误的是 ①Fe(OH)2②S02③Na,02④F A.①和③在潮湿空气中放置均容易变质 B.③和④与水反应均能释放O, C.②是酸性氧化物，③是碱性氧化物 D.②和③均既有氧化性又有还原性 化学4第1页 5.下列试剂能一步鉴别出对应物质的是（可加热） 选项 试剂 待鉴别物质 A 酸性高锰酸钾溶液 HCHO、C,H, B 澄清石灰水 NaHC0,、Na,C0 C 新制氢氧化铜 葡萄糖、麦芽糖 D 水 乙酸乙酯、硝基苯 6.X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X和Y位于同一周期，X的一种同素 异形体是最硬的物质之一，Y原子的最外层电子数与X原子的电子总数相等，Z原子在同 周期主族元素中原子半径最大。下列说法错误的是 A.简单氢化物的热稳定性：X<Y B.Y和Z形成的化合物中只能存在离子键 C.基态原子中未成对电子数：X=Y D.X、Y、Z形成的常见化合物溶于水显碱性 7.肼(N,H)可用作火箭燃料，也可用于燃料电池。298K、101kPa时，表示N2H,(1)燃烧热的 热化学方程式为N,H,(1)+02(g)一N2(g)+2H,0(1)△H=-624kJ·mol。肼 (N,H,)-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，其工作原理如图所示： NaOH溶液 甲槽乙槽 N,H,- NaOH溶液 阳离子交换膜 下列说法正确的是 A.电极a为正极 B.电池工作一段时间后，乙槽中溶液的pH不变 C.相同物质的量的气态肼和液态肼完全燃烧时，气态肼放出的热量更多 D.1molN2H,(1)在燃料电池中完全反应，产生的电能为624k灯 8.合成氨是人类科学技术的重大突破，反应原理为N2(g)+3H2(g)一2NH(g)△H= -92.4kJ·mol-,工业合成氨的简化流程如图所示： ②加压 ③催化反应 ④液化 →NH H 干燥 (2×10Pa (500℃、催化剂 分离 ⑤N,和H 再循环 下列说法错误的是 A.净化的目的是防止催化剂中毒 B.提高原料气中 (N2) (H2) 比例，平衡时NH的体积分数一定会提高 C.③中采用500℃，综合考虑了反应速率、平衡转化率以及催化剂活性 D.采用更高压强虽可提高反应速率和平衡转化率，但成本更高 化学4第2页 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求 的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正 确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9.海南益智是中国四大南药之一，其中提取的一种生物活性物质的结构简式如图所示。下列 关于该物质的说法正确的是 CHO CHO A,含有四个手性碳原子 B.能与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀 C.可以发生加成、氧化、还原反应 D.与丙二醛(OHC一CH2一CHO)互为同系物 10.根据下列实验操作及现象不能推出相应结论的是 选项 A B C D 同样大小的钠块 SO 令饱和食盐水 -1mL0.1mol·L CuSO,溶液 酸性 实验操作 KMnO 2mL0.2mol·L- 及现象 溶液 ZnS0,溶液 】电石 10 mL 10 mL 酸性KMnO, 溴水 Z25白色沉淀 无水乙醇 蒸馏水 溶液褪色 溴水褪色 沉淀由白色变 钠与水反应更剧烈 为黑色 O一H键的极性： 常温下，K(ZnS)> 结论 S0,具有漂白性 乙炔能与溴水反应 H,0>乙醇 Kp(CuS) 11.科学家通过下列反应可合成液流电池的电解质（丙），下列说法错误的是 ·心 DM,15℃，24h A.丙中部分元素的第一电离能：N>0>S B.甲中所有碳原子可能共平面 C.乙是非极性分子 D.根据信息和结构可以推测丙具有导电性 12.下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A.利用铝粉和氢氧化钠的混合物疏通堵塞的管道：2A1+2OH°+6H,0=2[A1(OH)4]+3H2↑ B.利用FeCL溶液腐蚀铜质电路板：Fe3++Cu一Fe2++Cu2+ C.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag0+2H+2C1ˉ=2AgCl+H,0 D.钢铁在自然界中发生吸氧腐蚀的负极反应：Fe-3eˉ—Fe3+ 13.废弃物的利用是科学家研究的重要课题。某废弃物催化转化可获得NH,和甲酸盐，同时 提供电能，其工作原理如图所示。设N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 田 HCOO NH, HCHO NO, OH、Na OH、Na 阴离子交换膜 化学4第3页 A.电极电势：M<N B.电池工作时，OH通过阴离子交换膜从左向右迁移 C.N极的电极反应式为NO,+8c+6H20=NH,1+90H D.M极产生N个HCO0ˉ时，理论上N极产生标准状况下NH的体积为5.6L HO OH 14.丙二酸( )又称缩苹果酸，用H,A表示。常温下，向10mL0.2mol·L-1 H.A溶液中滴人一定量O.2mol·L-NaOH溶液，所得混合溶液的pH与lgX[X= (A或(A]的关系如图所示（溶液体积可以加和）。下列说法正确的是 c(HA)c(HA) 2.8 A线I表示滋H的度化 B.常温下，反应H2A(aq)+A2-(aq)=2HA(aq)的K=10-27 C.1L0.1mol·L-丙二酸和1L0.1mol·LNa0H溶液混合后的溶液中：c(H,A)>c(A2-) D.Na,A溶液中：c(OH)=c(H2A)+c(HAˉ)+c(H) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15.(10分)一种稀土工业的废料，主要成分为Mn0及Co0、Fe0、Al,0,将其进行工业资源化 回收的一种工艺流程如图所示。 H,S0,溶液H,0,溶液Mn0 NaHS (NH),S,O NaOH溶液 +滤渣A 酸浸 沉铁一沉结一沉锰一MO, 废料 碱浸 Fe(OH), Cos 滤液C +滤液B 足量C0, 滤液A L固体B HCI A,OH.C1 已知：①常温下，H,S的电离常数K=10-7,K。=10-,Kp(CoS)=10-2。 ②流程中部分金属阳离子形成氢氧化物沉淀开始沉淀的pH和沉淀完全的pH如下表： 金属阳离子 Fe+ Fe2+ Mn2 Co2 开始沉淀的pH 2.0 7.6 8.1 7.6 沉淀完全的pH 3.2 9.6 10.1 9.2 回答下列问题： (1)“酸浸”温度控制在40℃，不能太高，主要原因为 化学4第4页 (2)“沉铁”调节的pH范围为 (3)滤液A与足量CO,反应产生固体B的离子方程式为 (4)[A12(0H).CL,]。是一种城市废水处理剂，其中a、b满足的关系式为 (5)“沉钴"时发生的反应为Co2+（aq)+HS(nq)三CoS(s)+H·(aq),常温下该反应 的平衡常数为 (6)“沉锰”时发生的离子反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ,滤液C 中可回收两种物质，一种可投入到“ ”工艺循环使用，另一种可在种植业中 作氮肥。 16.(12分)将C0,转化为能源是缓解温室效应和解决能源问题的方案之一，C02和H,在一 定条件下可转化为CH,或CH,OH。 回答下列问题： (1)使用铜基催化剂进行二氧化碳加氢制甲醇的反应机理和能量变化如图所示（其中吸 附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS1、TS2、TS3、TS4分别代表过渡态)： ↑相对能量cV 1.80 1.40 1.00 0.60c0,g TS2 0.20+3H,(g -0.20 TS. TS4 反应历程 -0.60 CH,OH(g)+ -1.00 C0+ H,O(g) -1.40 6H HC0O+ -1.80 5HCH0°+ CH,OH+ H,0+H OH'+H' CH.OH+ H,0 该过程发生的基元反应中速率最慢的反应式为 (2)已知： 反应①：C0(g)+2H2(g)=CH,0H(g)△H1=-90.7kJ·mol-1 反应②：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41.2kJ·mol- 反应C02(g)+3H2(g)=CH,0H(g)+H20(g)的△H= kJ·mol-,该反 应自发进行的条件为 填标号)。 A.高温 B.低温 C.任意温度 D.无法判断 (3)C02和H2在一定条件下可转化为CH4,转化过程中发生如下反应： 反应i(主反应)：C02(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H,0(g)△H,=-164.7kJ·mol 反应i(副反应)：C0(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41.2kJ·mol ①为了提高C02的平衡转化率，生产中除了采用加压外，还可采用液化水蒸气并分离 的方法，试解释液化水蒸气并分离能提高C02的平衡转化率的原因： ②在恒容密闭容器中，按照n(C02):n(H2)=1:3投料发生上述主、副反应，平衡时 化学4第5页 n(C0) CH和c0在含碳物质中的物质的量分数p[o(C0）=n(CO,)+n(CO)+n(CH)× 100%]随温度T的变化曲线如图所示： +物质的量分数/% 500 温度/心 其中表示C0物质的量分数随温度变化的曲线是 (填“A"或“B”),判断的 理由是 0 ③500℃时，反应ⅱ的平衡常数K= (填数值)。 17.(10分)氯化硫酰(S0,C12)常作氯化剂及锂电池正极的活性物质，熔点为-54.1℃，沸点 为69.1℃，遇水剧烈水解：S0,Cl2+2H,0一H,S04+2HCl。制取原理为S02(g)+ C,(g)活性炭S0,C,(△H=-97.3·l。 回答下列问题： (1)某同学设计如图所示装置制取氯化硫酰： 减石灰 E 浓盐酸 活性炭 Na,S0,固体浓硫酸 D 浓硫酸 A B ①仪器C的名称为 ②用装置A制取S02时，分液漏斗中最适宜的试剂是 (填标号)。 a.60%的硝酸 b.20%的硫酸 c.70%的硫酸 d.98.3%的硫酸 ③装置G中产生Cl2的离子方程式为 ④装置E中碱石灰的作用为 (2)银量法进行产品纯度的测定：取0.135g氯化硫酰(S0C12)粗产品于锥形瓶中，加入 足量的水充分反应，冷却至室温；向锥形瓶中加人稀硝酸酸化，再滴加几滴K,C0,溶 液作指示剂，最后用0.1000mol·L·AgN0,标准溶液滴定，消耗19.00 mL AgNO0,标 准溶液。 已知：室温下，Kp(AgC)=1.8×10-0Kp(AgCr0)=2.0×10-2,铬酸银为砖红色沉淀。 ①滴定终点的标志为 ②样品中S0,Cl2的质量分数为 %(假设S0好等不参与反应)。 化学4第6页 18.（14分)施立稳(H)是一种治疗哮喘和喘息性支气管炎的新型药物，其一种合成线路如图所示： OH 0 C.H,O CH,-C-0- C-CH, CH ①CH,CH,NH,HCHO,H,0 A ②CH-C-0-C-CH, C=0 0 CH, C OOC-CH, O0C-CH, 00C-CH, CH,一0-C-CH BrCHCl, -CH,-0-C-CH, BH,·THF —CH,-0-C-CH, 0 0 C=0 C=0 CH-OH CH, CH,Br CH2Br D E 00C-CH, OH NaOH CH:-0-C-CH, H.N CH,OH 甲苯、水 CH-CH; CH-CH,-NH-← 0 OH G 日 回答下列问题： (1)A的结构简式为 (2)D+E和E→F的反应类型依次为 (3)H中含氧官能团的名称为 0H0 (4)反应B→C中，产物除了C外，还有一种C的同分异构体： C-CH, ,该物质的 名称为2-羟基苯乙酮，则可推出C的名称为 (5)化合物B的同分异构体中，符合下列条件的共有 种。 ①能与FCl,溶液发生显色反应②能与新制氢氧化铜共热产生砖红色沉淀 O0C-CH, CH2一OC-CH (6)F+G的反应分两步进行，其中第二步反应为 0 CH-CH2 OHOH 00C-CH, CH2-O-C-CH3 0 +H,0,则第一步反应的化学方程式为 CH-CH2 0 化学4第7页 0 NH, (7)仿照图中合成H的路线信息以及所学知识，以 、苯和苯胺( )为原 CH,C-CI CH-CH,-NH 料，设计制备 OH 的合成路线： (无机试剂和有机溶剂任选)。 0 19.(14分)最近科学家开发了一类新的铁中心手性八面体催化剂，实现了不对称催化反应， 其中一种催化剂的合成路线如图所示： CH,一C=N Ma- CF E 已知：Mes一代表CH,《 CH, 回答下列问题： (1)基态Fe3*的价电子轨道表示式为 _0 (2)物质C中碳原子的杂化方式有 种。 (3)配体B和D与铁形成的配位键的键能较大的是 (填“B”或“D”)。 (4)E与PF。可形成离子晶体，该晶体熔点远小于NaF晶体，主要原因为 (5)D物质具有两性，既可以与HCl反应，又可以与NaOH反应，在D中引入一CF,后，得 OH 0 CF, 到，C N人CH一CH的碱性 填“增强”“不变”或“减弱”)，试从结 CH, 构角度解释其主要原因： (6)某种磁性氮化铁的立方晶胞结构如图所示。与Fε紧邻且等距离的N数目为 若晶胞中距离最近的Fe原子间的距离为acm,设N、表示阿伏加德罗常数的值，则该 磁性氨化铁晶体的密度为 g·cm3(用含a、W,的代数式表示)。 OFe 化学4第8页 高三化学·答案 1~8小题，每小题2分，共16分。 1.答案D 命题透析本题以物质的应用为素材，考查物质的性质与用途知识，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社 会责任的核心素养。 思路点拨碳酸氢铵可中和酸，并受热分解产生大量二氧化碳气体，故可用作食品膨松剂，A项正确：亚硝酸钠 有毒，但适量亚硝酸钠可用作肉制品防腐剂和护色剂，B项正确；硝酸铵受热或经撞击易发生爆炸，因此施用高 效氯肥硝酸铵时要注意采取防爆措施，C项正确；非处方药可自行购买，但应注意用药安全，不能任意使用，D 项错误。 2.答案D 命题透析本题以常见的实验操作为素材，考查实验安全知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意 识的核心素养。 思路点拨钠与水反应的实验现象剧烈，故应佩戴护目镜，且不能近距离俯视，A项正确；利用乙醚等有机溶剂 进行萃取实验时，振荡后会有气体产生，压强增大，所以要适时打开分液漏斗放气，B项正确；进行氢气高温还 原氧化铜实验时，应先通一段时间氢气排尽装置中的空气，再加热，以防氢气与氧气的混合气体加热时发生爆 炸，C项正确；浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗，不能涂稀氨水，D项 错误。 3.答案A 命题透析本题以高分子材料为素材，考查单体的判断、反应类型、物质的鉴别与转化等知识，意在考查理解与 辨析能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨淀粉水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下分解得到乙醇，A项错误；聚合物CH一CH]的 单体为CH三CH,B项正确：羊毛的主要成分为蛋白质，脱脂棉的主要成分为纤维素，蛋白质灼烧有烧焦羽毛的 特殊气味，可以区分羊毛和脱脂棉，C项正确；单体HOOC一 一COOH和HOCH,CH2OH可通过缩聚反应 获得H0E---0CLCOH.D项正确 4.答案C 命题透析 本题以重要无机物的性质为素材，考查物质的类别以及物质的转化与性质知识，意在考查分析与推 测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨Fe(OH)2、Na2O2在潮湿空气中易分别转化为Fe(OH)3和Na2CO,,发生变质，A项正确；Na2O2和 F2均可与水反应产生O2,B项正确：Na,O2不是碱性氧化物，C项错误；SO2和Na2O2均可作氧化剂和还原剂，D 项正确。 5.答案D 命题透析本题以待鉴别物质为素材，考查物质鉴别的实验方案设计，意在考查探究与创新能力，科学探究与 创新意识的核心素养。 思路点拨HCHO、C2H均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故无法鉴别，A项错误；澄清石灰水与NHCO3、 Na,CO3均能反应生成CCO3沉淀，现象相同，无法鉴别，B项错误；葡萄糖、麦芽糖均为还原性糖，均能与新制 氢氧化铜共热产生砖红色沉淀，现象相同，无法鉴别，C项错误；乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，硝基苯不溶于 水，密度比水大，故用水可以将二者区分开来，D项正确。 6.答案B 命题透析本题以原子结构与元素性质为情境，考查元素推断、物质性质、化学键类型等知识，意在考查分析与 推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨X的一种同素异形体是最硬的物质之一，故X为碳元素，Y原子的最外层电子数与碳原子的电子总 数相等，故Y为氧元素，Z原子在同周期主族元素中原子半径最大，故Z为钠元素。简单氢化物的热稳定性： CH4<H20,A项正确；Na和O形成的化合物可能为Na20、Na202,其中Na2O2中含有离子键和非极性键，B项 错误；基态C和0原子均有2个未成对电子，C项正确；Na2CO,或Na2C,0是强碱弱酸盐，溶于水显碱性，D项 正确。 7.答案C 命题透析本题以肼(N2H)一空气燃料电池为情境，考查原电池原理、反应热等知识，意在考查理解与辨析能 力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨根据总反应可知，N2H4失电子，在原电池的负极发生反应，A项错误；乙槽中生成了OH,pH增大， B项错误；N2H4为气态时，反应物的总能量更高，反应放出的热量会更多，C项正确；燃料电池工作时，部分能 量转化为热能等，不可能完全转化为电能，D项错误。 8.答案B 命题透析本题以合成氨工业为情境，考查化学反应速率与化学平衡知识，意在考查分析与推测能力，证据推 理与模型认知的核心素养。 思路点拔净化的目的是防止催化剂中毒，A项正确：提高原料气中比例，平衡时NH,的体积分数不 定会提高，B项错误：③中温度太高，平衡转化率低，温度太低，速率太慢，而且催化剂活性在500℃较好，C项 正确；采用更高压强虽可提高反应速率和平衡转化率，但对动力、材料、设备的要求更高，即成本更高，D项 正确。 9~14小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项， 多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得 0分。 9.答案BC 命题透析本题以活性物质的结构为情境，考查宫能团性质、手性碳原子、同系物等知识，意在考查理解与辨析 能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 2