福建莆田第十五中学2025-2026学年下学期期中质量检测 高一化学试题

2025-2026学年下学期期中质量检测 高一化学 命题人：高一备课组审核人：高一备课组 (满分：100分。考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24S-32K-39Mn-55 班级 姓名 座号 一、单项选择题（15小题，每小题3分，共45分) 1.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是（ A.水 B.煤油 C.沙子 D.泡沫灭火剂 2.“84”消毒液是一种以NaC1O为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品 加工行业、家庭等的卫生消毒。下列关于aClO的分类正确的是( A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 3.从海水资源中提取下列物质，不用化学方法可能得到的是（) A.Mg B.Br2 C.I2 D.NaCl 4.下列电离方程式正确的是（) A.NaCl=Na+CI B.Ba(OH)2=Ba2+OH C.AL(SO4)3=2A1+3SO2 D.H2SO4=H3 +SO2 5.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是() A.NaOH B.Na2O C.Na2O2 D.Na2CO3 6.下列叙述不正确的是（) A.F2O是一种红棕色粉末，常用作油漆和涂料的红色颜料 B.漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 C.NaO2可与水、CO2发生反应产生氧气，故NaO2可在呼吸面具或潜水艇中作氧气来源 D.NaCO和NaHCO的溶液均显碱性，可用作食用碱，均可用于治疗胃酸过多 7.下列关于浓硫酸性质的说法中错误的是（) A.铜片跟浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸表现强氧化性和酸性 B.常温下，铁、铝在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化 C.蔗糖与浓硫酸反应，浓硫酸表现吸水性和强氧化性 D.往胆矾(CuSO4·5HO)中滴加浓硫酸，晶体变白，浓硫酸表现吸水性 8.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（) A.大气中CO2含量的增加会加剧温室效应 B.酸雨是pH小于7的雨水 C.C02、N02或S02都会导致酸雨的形成 D.CO2属于大气污染物 9.有关氯水的叙述正确的是( 第1页/共4项 A.新制氯水可使红色石蕊试纸变蓝 B.新制的氯水只含C和HO分子 C.氯水放置数天后，颜色变浅 D.光照氯水有气泡逸出，该气体是C 10.部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是( ) 十4----◆- 化 价 0 氢化物单质氧化物含氧酸盐 -2…a A.b与足量氧气反应可生成f B.e与g的较浓溶液可反应生成c C.a、c、d均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D,c转化为8可通过途径c一d一g或c一→f→g 11.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A.64g的SO2分子中含有的原子数为NA B.标准状况下，22.4LO2所含分子数为NA C.在常温常压下，11.2LC含有的分子数为0.5Na D.标准状况下，11.2LH0含有的分子数为0.5NA 12.下列各组离子能在溶液中大量共存的是（) A.Na、Mg2+、CI、OH B.H、Ca2+、C03、NO3 C.Cu2+、K、S0、NO; D.Na、HCO;、OH、Ca2 13.下列离子方程式中，书写不正确的是（ A.铁和盐酸的反应：Fe+2H=Fe2+Hb1 B.大理石和稀盐酸的反应：C0?+2H-C02个+HO C.碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO,+OH=CO;+HO D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+SO?+Ba2*+2OH-Cu(OD2)+BaSO4 14.完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是 A B C D 实 分离CC4中 分离花生油和 除去Fe(OHs 除去C0气体中 验 的2 食盐水 胶体中FeCls 的C0气体 第2页/共4顶 装 置 或 仪 NaOH溶液 器 15.两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO+SO=NO+SO,在体 积为VL的密闭容器中通入a molNO2和bmolSO2,反应后容器内硫原子和氧原子个数比为 A.3b/a B.b/2[(a+b)] C.1/3 D.3b/(a+3b) 二、综合题(4小题，共55分) 16.(13分)填空。 (1)按要求写出方程式： ①写出CH:COOH在水中的电离方程式： ②写出NHHO在水中的电离方程式： ③写出NaCO在水中的电离方程式： ④写出NaSO,和BaCl2溶液反应的离子方程式： (2)现有以下物质： ①二氧化碳 ②熔融KC1③NaHSO4固体 ④铜⑤乙醇 ⑥澄清石灰水 其中属于电解质的是 ，非电解质的是 (填序号) 17.(11分)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下： KMnO,+HCI(浓) KCI+MnC+_Cb↑+HO (1)请配平上面的化学方程式。 (2)该反应的氧化剂是 ,还原剂是 配平后，氧化剂与起还原作用HC的 物质的量之比是 (3)已知15.8 gKMnO4参加反应，标准状况下生成 LCL2o 18.(14分)目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠： 2NaCl(熔融)电解2Na+C↑。已知A、 B、C、D、E、F有如图转化关系。 H20 C02 A E 通电 NaCl(熔融) →NaCl →NaCl >Nacl Fe Ca(OH)2 B D F (1)写出A生成C的离子方程式： 第3页/共4页 (2)C与D反应的基本反应类型是 (3)写出化学式E F (4)工业生产中常利用B与C(OHD2反应来制备漂白粉，写出反应的化学方程 式 (⑤)若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现 (填沉淀颜色)沉淀。 19.(17分)某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化硫的性质及空气中二氧化硫的 含量进行探究（装置的气密性已检查）： 浓硫酸 N2 弹簧夹 Na2SO, Bacl H- naoh 溶液 H,S溶液 溶液 A B D (1)装置A中反应的化学方程式是 (3分) (2)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间，再关闭弹簧夹，此操作的目的 是： (2分) (3)实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B,从中取少量溶液于洁净 试管中，向试管中滴加适量氨水出现白色沉淀 (填化学式)。(2分) (4)装置C中的溶液中出现 浑浊，该实验证明二氧化硫具有 性。(4分) (5)装置D的作用是 (2分)。 (6)(4分)另一小组利用装置E进行实验：二氧化硫性质实验之后，用注射器对实验室内空 气进行取样，并向装置E中注入VL(已折算为标准状况下体积)的空气，当溶液刚好褪色 时，停止实验。请计算该空气中二氧化硫的体积分数（用含V的代数式表示）】 (5SO2+2KMnO4+2H2O-2H2SO4+2MnSO4+K2SO4) 空气 50 mL0.001 mol-L-1 KMnO,溶液 E 第4顶/共4页