专题五 化学计算题（专题专练）（全国通用）2026年中考化学二轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦化学计算核心考点，以分层突破为主线，融合新情境与真题验证，构建从基础到综合的递进式训练体系，培养科学思维与问题解决能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |风向速递|4题（新情境/跨学科）|结合电影、新技术等真实情境|以新考向引入，关联化学与生活、科技| |分层突破·一阶|4考点（各2-3题）|化学式/方程式/溶液/综合计算|从单一考点到综合应用，构建计算基础逻辑| |分层突破·二阶|8题|含表格数据、实验探究的复杂计算|深化科学探究，提升数据处理与推理能力| |真题验证|10道中考真题|涵盖方程式计算、溶液配制等高频考法|对标中考命题趋势，强化知识迁移与应用|

专题五 化学计算题 中 目 录 第一部分 风向速递 洞察考向，感知前沿 新考向 跨学科 新情境 第二部分 分层突破 固本培优，精准提分 一阶·考点靶向练 考点01化学式的计算 考点02 化学方程式的计算 考点03有关溶液的计算 考点04 综合计算 二阶·素养进阶练 第三部分 真题验证 对标中考，感悟考法 风●向●速●递 【新情境】（2026·重庆·二模）电影《哪吒之魔童闹海》中哪吒与敖丙用藕粉重塑真身，藕粉中含有丰富的淀粉[]，下列关于淀粉的说法错误的是 A．属于高分子，相对分子质量上万 B．在消化道内与水反应生成氨基酸 C．质量分数最小的是氢元素 D．碳、氢、氧原子个数比为 【化学与新技术】（2026·湖北襄阳·二模）氮化镓(GaN)材料被誉为第三代半导体材料，在光电子、大功率器件等方面有着广阔的前景。工业上一种生产氮化镓的反应原理： (1)氮化镓(GaN)中镓元素(Ga)与氮元素(N)的质量比为______。 (2)若有70g镓参加上述反应，理论上可以生成氮化镓的质量为多少？(写出计算过程) 【化学与生活】（2026·天津南开·二模）某粗盐样品中除氯化钠外，还含有少量氯化钙。为测定其中氯化钙的质量，取一定量该样品加入50g水中使其完全溶解，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液至恰好完全反应，生成5.0g沉淀，所得不饱和溶液中氯元素的质量为7.1 g。计算： (1)该样品中氯化钙的质量； (2)所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）； (3)若实验室需要配制50g质量分数为10%的碳酸钠溶液，需要20%的碳酸钠溶液（密度为1.2 g/cm3）多少毫升（结果精确至0.1 mL）。 【新考向】（2026·陕西渭南·一模）有一包和NaCl的固体混合物，为测定其中的质量分数，兴趣小组取100 g该固体样品溶于水配成溶液，再分次滴加一定量的溶液充分反应。测得实验数据如表所示。 次数 1 2 3 4 5 加入溶液的质量/g 50 50 50 50 50 累计产生沉淀的质量/g 23.3 46.6 m 93.2 93.2 请分析并计算： (1)表中m的值为_________。 (2)第_________次恰好完全反应。 (3)计算固体样品中的质量分数。 分●层●突●破 一阶·考点靶向练 考点01 化学式的计算 1．（2026·四川内江·二模）内江市资中县盛产的塔罗科血橙，因其果肉颜色红而似血而得名。这些红色其实是花青素，化学式为(C15H11O6)，是自然界广泛存在于植物中的水溶性色素。 (1)花青素中碳、氧元素的质量比为_____(填最简整数比)，相对分子质量为_____。 (2)花青素中元素的质量分数最大的是______元素(用符号表示)。 (3)____g花青素中含有氢元素的质量为2.2g。 考点02 化学方程式的计算 3．（2026·安徽安庆·二模）“金粉”是一种黄铜（铜锌合金）制成的片状颜料，因其具有金色光泽且不易氧化，常用于文物修复。化学兴趣小组为测定某“金粉”样品中铜的质量分数，进行了如下实验（假设其他成分不参与反应），请回答有关问题； (1)计算该“金粉”样品中铜的质量分数。（写出计算过程） (2)若把上述稀硫酸换成足量浓盐酸，会使计算结果______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 4．（2026·安徽·模拟预测）以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。 (1)在电解过程中，发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，电解后溶液的pH_____(填“大于”“小于”或“等于”)7。 (2)试从理论上计算，585kg食盐(按NaCl计算)能生产多少氯气？(写出计算过程) 考点03 溶液的计算 5．（2026·重庆·二模）工业上用电解氯化钠溶液的方法制得氯气，原理为：。现取一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行电解，一段时间后，剩余溶液(假 设气体全部逸出，无固体析出)，测得此时溶液中还剩余氯化钠8.3 kg。 (1)求原氯化钠溶液中的溶质质量分数(写出计算过程)。 (2)为了提高氯气产率，工厂欲改用氯化钠饱和溶液(氯化钠常温下溶解度为)进行电解，现将20 kg氯化钠固体全部配制成常温下的饱和溶液，需加水___________kg。(计算结果保留到0.1) 6．（2026·天津·二模）烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末32 g，其中铜元素的质量分数为90%，向烧杯中加入150g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应得到氯化铜溶液。计算： (1)原固体粉末中金属铜的质量。 (2)所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 (3)若用25%的盐酸（密度为1.12g/cm3配制上述所用150 g一定溶质质量分数的稀盐酸，需要25%的盐酸多少毫升（1cm3=1mL；结果精确到0.1）。 考点04 综合计算 7．（2026·山东日照·一模）今年的6月8日将迎来第18个“世界海洋日”，中国国家战略提出要发展与保护并重。山东是海洋大省，有着丰富的海洋资源，开发前景十分远大。某化学兴趣小组在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，取氯化镁和氯化钠固体混合物（以下称样品）进行下列实验。请结合图示回答下列问题： (1)反应生成氢氧化镁的质量是______g。 (2)计算所得滤液中溶质的质量（写出计算过程，结果精确至0.1g）。 8．（2026·山东东营·一模）某化学兴趣小组的同学将氯化钠和碳酸钠的混合溶液装入烧杯中，每次滴加稀盐酸充分反应。测得部分数据如下： 次数 1 2 3 加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 烧杯中物质的质量/g 请根据有关信息计算： (1)碳酸钠和稀盐酸恰好反应时，生成二氧化碳的质量为______。 (2)求所用稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 二阶·素养进阶练 1．（2026·四川遂宁·二模）铁酸镍(化学式为NiFe2O4)可以将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，而本身的质量和化学性质都不变。请计算： (1)铁酸镍的化学式量为：____。 (2)铁酸镍中Fe与O元素的质量比为：____(最简整数比)。 (3)铁酸镍（已知在该化合物中铁元素显+3价）中镍(Ni)元素的化合价为____。 2．（2026·天津红桥·二模）味精主要成分为谷氨酸钠（）是厨房常用增鲜调味品。 (1)谷氨酸钠由________种元素组成；一个谷氨酸钠分子中由________个原子构成。 (2)谷氨酸钠（）的相对分子质量为________。 (3)若某味精含谷氨酸钠质量分数为90%，则50 g该味精中含钠元素质量为________g（结果保留一位小数）。 3．（2026·江苏宿迁·二模）工业上用和合成，是人类科学技术的一项重大突破。 (1)①可通过分离液态空气获得，该方法利用了和的__________不同。 ②一定条件下，向容器中充入一定量的和，充分反应生成氨气，反应前后物质的变化如图，图中代表的分子为__________（填化学式）。 (2)与氰酸（）反应生成尿素[]尿素可用于去除大气污染物中的，其化学反应为。若去除废气中，理论上所需质量分数为的尿素溶液的质量是多少？（写计算过程） 4．（2026·安徽·模拟预测）甲烷是重要的燃料。铝甲烷[]作为一种新型储氢材料，可与水反应生成甲烷，化学方程式为：。 (1)甲烷作为燃料的优点之一是___________。 (2)某工厂生产燃气轮机需要24 t甲烷，理论上需要的质量是多少？(写出计算过程) 5．（2026·江西吉安·模拟预测）某同学在药店买了一盒高锰酸钾片，该药片说明书的部分信息如下图。为了探究药片中高锰酸钾的含量是否与说明书相符，该同学将18片药片研碎后放入试管中，加热至不再产生气体为止(药片中的其他成分不参加反应)，称得试管内固体物质的质量为。 【主要成分】高锰酸钾 【含量】85%~90%(质量分数) 【规格】0.2 g/片 【包装】铝塑板，12片/板×2板/盒 【适用范围】可用于皮肤、水果等的消毒 【用量用法】1.皮肤消毒：取一片加水，配成溶液，用棉签蘸取清洗。 …… (1)该药片的包装为棕色包装(避光)，说明高锰酸钾可能具有的性质是___________。 (2)上述实验产生氧气的质量为___________g。 (3)计算该药片中高锰酸钾的质量分数与说明书是否相符。(写出计算过程) (4)按照说明书的使用方法配制高锰酸钾溶液用于皮肤消毒，配得的溶液中高锰酸钾的质量分数为___________(药片中的其他成分能溶于水，结果精确至0.01%)。 6．（2026·山东泰安·一模）食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的化学式为CH3COOH。试计算： (1)乙酸中碳元素的质量分数为______。 (2)将溶质质量分数为8%的食醋100g稀释成2%的食醋，需加水的质量为_____g。 7．（2026·甘肃兰州·二模）有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10 g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入93.7 g稀硫酸(恰好完全反应)，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题： (1)10 g该合金中铜的质量为___________g。 (2)试依据化学方程式计算(必须写出解题过程)：恰好完全反应时，所得溶液中硫酸锌的质量分数是多少？ 8．（2026·黑龙江大庆·模拟预测）实验室有一瓶CuCl2和盐酸的混合溶液。为测定其中各成分的含量，现取10 g该混合溶液，逐滴加入10%NaOH溶液。加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如下图所示。 请回答： (1)a的数值=_______； (2)求原混合溶液中HCl的质量分数。(结果精确到0.1%) 真●题●验●证 1．（2025·四川内江·中考真题）天冬，又名天门冬，其根茎含有丰富的天门冬素——天冬酰胺(C4H8O3N2)，具有养阴润肺，清肺生津的功效。回答下列问题： (1)天冬酰胺由_____种元素组成，一个天冬酰胺分子由_____个原子构成。 (2)天冬酰胺中碳元素和氧元素的质量比为_____，氮元素的质量分数为_____(计算结果精确到0.1%)。 2．（2025·四川·中考真题）甲醇（）是一种重要的化工原料，也是一种具有潜力的清洁燃料。 回答下列问题： (1)1个甲醇分子由______个原子构成。 (2)甲醇中碳、氢元素的质量比是______。 (3)甲醇中氧元素的质量分数是______。 3．（2025·山东泰安·中考真题）实验室可用多种方法制取氧气，如：2KClO32KCl+3O2↑。同学们将28.0 g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为18.4 g。 计算： (1)生成O2的质量为___________g。 (2)反应前固体混合物中MnO2的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 4．（2025·四川·中考真题）铝在生产生活中应用广泛。回答下列问题： (1)铝具有良好的_______性，可作炊具。 (2)铝易与空气中氧气反应生成致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能。中铝元素的化合价为_______。 (3)若用某铝制品与足量的稀盐酸完全反应，生成，则该铝制品中铝单质的质量是多少？(铝制品中其他成分不与盐酸反应，根据化学方程式进行计算，写出计算步骤) 5．（2025·四川乐山·中考真题）小静同学通过课外阅读了解到过氧化钠（Na2O2）固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。于是进行跨学科实践，设计了如图所示的便携式制氧器。矿泉水瓶中盛有39.0 g Na2O2，将输液袋中的369.0 g水全部滴入使Na2O2完全反应。完成下列计算： 注：（2）和（3）要求写出简明的计算过程 (1)Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为________。 (2)计算产生氧气的质量； (3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 6．（2025·山东济宁·中考真题）某兴趣小组在实验室制取二氧化碳后，将装置内剩余废液进行过滤，然后对滤液中溶质的质量分数进行测定，实验如下： 取50g滤液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀或气体的质量关系如图所示： 根据实验过程和图像提供的信息，请回答： (1)图中曲线a：表示的是随着Na2CO3溶液的滴加，生成______（填“沉淀”或“气体”）质量的变化情况； (2)M点对应溶液中的溶质为______（写化学式）； (3)通过计算：x的数值为______，滤液中HCl的质量分数为______。 7．（2025·山东潍坊·中考真题）某融雪剂的主要成分为NaCl，还含有少量的CaCl2.为测定该融雪剂中NaCl的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验：取40.0g融雪剂样品于烧杯中，加入160.0g蒸馏水使固体完全溶解；取100.0g所得溶液，逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴加Na2CO3溶液的质量关系如图所示。 回答下列问题： (1)C点对应溶液的溶质是_______(填化学式)。 (2)a=_______。 (3)融雪剂样品中NaCl的质量分数_______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 8．（2025·甘肃兰州·中考真题）为测定某抗酸药(含碳酸氢钠)中碳酸氢钠的质量分数。称取14.0g该药片充分溶解后(假设其他成分不溶于水，也不与酸反应)，向其中逐滴加入7.3%的稀盐酸，用pH传感器测得实验数据如图所示。 请计算该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)‍ 9．（2025·黑龙江·中考真题）向和NaCl的混合物中加入167g水充分溶解，再逐滴加入一定溶质质量分数的溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入溶液的质量关系如图所示。请计算下列问题： (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为______g。 (2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 10．（2025·天津·中考真题）现有一定质量的硫酸钠和硫酸铜的混合粉末，其中含钠元素2.3g。向该混合粉末中加入81.8g水，完全溶解后，逐滴滴入50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀和溶液。计算： (1)混合粉末中硫酸铜的质量； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数； (3)若用20%的氢氧化钠溶液（密度为）配制上述50g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液多少毫升（；结果精确至0.1）。 公司1 / 34 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题五 化学计算题 风●向●速●递 【新情境】B 【化学与新技术】(1)5:1 (2)设理论上可以生成氮化镓的质量为x， ，x=84g 答:理论上可以生成氮化镓的质量为84g。 【化学与生活】(1) 解：设样品中CaCl2​质量为x 答：该样品中氯化钙的质量为5.55g。 (2) 设参加反应的Na2CO3质量为y，生成NaCl质量为z： 反应后溶质全部为NaCl，氯元素全部来自NaCl，总NaCl质量为： ， 原样品中原有NaCl质量：， 加入的10%碳酸钠溶液总质量： ， 根据质量守恒，反应后溶液总质量： ； 溶质质量分数： 答：所得溶液中溶质的质量分数为10.7%。 (3) 溶液稀释前后溶质质量不变，设需要20%碳酸钠溶液的体积为V： ，解得。 答：需要20%的碳酸钠溶液20.8mL。 【新考向】(1)69.9 (2)4 (3)解：设参加反应的的质量为x。 解得x=56.8 g 固体样品中的质量分数为 答：固体样品中的质量分数为56.8%。 【分析】第5次加入BaCl2后生成沉淀的质量没有增加，说明Na2SO4已被完全反应。由质量守恒定律可知Na2SO4未完全反应时，每次加入相同质量的BaCl2，所生成的沉淀质量都相等。 分●层●突●破 一阶·考点靶向练 考点01 化学式的计算 1．(1) 15：8 287 (2)C (3)57.4 2．(1)+1 (2)46:71 (3)46 考点02 化学方程式的计算 3．(1)解：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为：20g+50g-69.8g=0.2g 设该“金粉”样品中锌的质量为x x=6.5g 该“金粉”样品中铜的质量分数为： 答：该“金粉”样品中铜的质量分数为67.5% (2)偏小 4．(1) 大于 (2) 解：设585kg食盐能生产氯气的质量为x   x=355kg 答：585kg食盐能生产氯气的质量为355kg 考点03 溶液的计算 5．(1) 根据质量守恒，反应逸出的氯气和氢气总质量为：100 kg−92.7 kg=7.3 kg   设参加反应的氯化钠质量为x 原溶液中氯化钠总质量 = 参加反应的质量 + 剩余质量： 原溶液溶质质量分数： 答：原氯化钠溶液中的溶质质量分数为20%。 (2) 55.6 6．(1)解：混合物中铜元素的质量=32g×90%=28.8 g，设混合物中CuO的质量为，则金属Cu的质量=。CuO中铜元素的质量=，可得，解得，原固体粉末中金属铜的质量为16g，氧化铜的质量为16g。 (2)解：依据金属活动性顺序可知，铜不与稀盐酸反应。Cu不溶于水，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液中的溶质为CuCl2，设生成氯化铜的质量为 反应后溶液的质量=16g+150g=166g，所得溶液中溶质的质量分数= 答：所得溶液中溶质的质量分数为16.3%。 (3)解：设150g稀盐酸中溶质的质量为 设需要25%的盐酸质量为m，稀释前后溶质的质量不变，，解得，所需25%的盐酸的体积=，所需25%的盐酸体积为52.1mL。 考点04 综合计算 7．(1)11.6 (2)解：设反应生成氯化钠的质量为x，参加反应的氯化镁质量为y， 原混合物中氯化钠的质量 =25g−19g=6g，因此滤液中总溶质质量 = 原氯化钠 + 生成氯化钠 = 6g+23.4g=29.4g。 答：所得滤液中溶质的质量为29.4g。 8．(1)4.4 g (2)解：设100 g稀盐酸中氯化氢的质量为x。 所以稀盐酸中溶质质量分数为。 二阶·素养进阶练 1．(1) 235 (2) 7:4 (3) +2 2．(1) 5 19 (2)169 (3)6.1 3．(1) 沸点 N2 (2) 解：设去除9g需要纯尿素的质量为x ，x=6 g 溶质质量分数为10%的尿素溶液质量为： 答：理论上所需10%的尿素溶液质量为。 4．(1) 燃烧产物无污染（或热值高，合理即可） (2) 解：设需要的质量为x 答：理论上需要36 t。 5．(1)见光易分解 (2)0.32 (3)解：设18片该药片中高锰酸钾的质量为x 该药片中高锰酸钾的质量分数为： 因此，高锰酸钾的含量在85%~90%范围内，与说明书相符。 答：该药片中高锰酸钾的质量分数与说明书相符。 (4)0.04% 6．(1) 40% (2) 300 7．(1)3.5 (2)合金总质量为10g，铜的质量为3.5g，因此锌的质量为： 得溶液的质量 = 锌的质量 + 稀硫酸溶液的质量 - 生成氢气的质量=6.5g+93.7g-0.2g=100g 硫酸锌的质量分数： 。 答：所得溶液中硫酸锌的质量分数为16.1%。 8．(1)8 (2)解：与盐酸反应的氢氧化钠的质量为： 设混合液中HCl的质量为x。 原混合液中HCl的质量分数为： 答：原混合溶液中HCl的质量分数为7.3%。 真●题●验●证 1．(1) 4 17 (2) 1:1 21.2% 2．(1)6 (2)3：1 (3)50% 3．(1)9.6 (2)解：设反应前固体混合物中KClO3的质量为x x=24.5g 反应前固体混合物中MnO2的质量为 反应前固体混合物中MnO2的质量分数为 答：反应前固体混合物中MnO2的质量分数为12.5%。 4．(1)导热 (2)+3 (3)设该铝制品中铝单质的质量为x， x=162g， 答：该铝制品中铝单质的质量为162g。 5．(1)23∶16 (2)解：设产生氧气的质量为x x=8g 答：产生氧气的质量为8g。 (3)解：设产生氢氧化钠的质量为y y=40g 反应后溶液的质量为 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 6．(1)气体 (2)NaCl (3) 由图可知，生成二氧化碳气体的质量为2.2g，设与盐酸反应的碳酸钠的质量为y 因为所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为10%，所以与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为 由图可知，生成碳酸钙沉淀的质量为5.0g，设与氯化钙反应的碳酸钠的质量为z 所以与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为 那么x的值为与盐酸反应的碳酸钠溶液和与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量之和，即x=53g+53g=106g，故填写：106。 由图可知，生成二氧化碳气体的质量为2.2g，设50g滤液中HCl的质量为m 则滤液中HCl的质量分数为，故填写：7.3%。 7．(1)NaCl、Na2CO3 (2)5 (3)解：设融雪剂样品中氯化钙的质量分数为x 溶液总质量为 x=27.75% 则融雪剂样品中NaCl的质量分数为 答：融雪剂样品中NaCl的质量分数为72.3%。 8．解：设该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数为x x=60.0% 答：该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数为60.0%。 9．(1)10 (2)解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x，恰好完全反应时生成氯化钠的质量为y         恰好完全反应后所得溶液溶质质量分数为： 答：恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为5%。 10．(1)解：设混合粉末中硫酸铜的质量为x，生成氢氧化铜的质量为y，硫酸钠的质量为z。 参加反应的氢氧化钠质量：           答：混合粉末中硫酸铜的质量为8g； (2)设原混合粉末中硫酸钠的质量为m。    所得溶液中溶质的质量： 所得溶液的质量： 所得溶液中溶质的质量分数： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%； (3)需要20%的氢氧化钠溶液的体积： 答：需要20%的氢氧化钠溶液16.7mL。 公司1 / 34 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题五 化学计算题 中 目 录 第一部分 风向速递 洞察考向，感知前沿 新考向 跨学科 新情境 第二部分 分层突破 固本培优，精准提分 一阶·考点靶向练 考点01化学式的计算 考点02 化学方程式的计算 考点03有关溶液的计算 考点04 综合计算 二阶·素养进阶练 第三部分 真题验证 对标中考，感悟考法 风●向●速●递 【新情境】（2026·重庆·二模）电影《哪吒之魔童闹海》中哪吒与敖丙用藕粉重塑真身，藕粉中含有丰富的淀粉[]，下列关于淀粉的说法错误的是 A．属于高分子，相对分子质量上万 B．在消化道内与水反应生成氨基酸 C．质量分数最小的是氢元素 D．碳、氢、氧原子个数比为 【答案】B 【详解】A、值很大，淀粉相对分子质量可达几万到数十万，属于有机高分子化合物，描述正确。 B、淀粉属于糖类，在消化道内水解最终生成葡萄糖；氨基酸是蛋白质的水解产物，描述错误。 C、碳、氢、氧元素的质量比为，氢元素质量占比最小，描述正确。 D、由化学式可直接得出，碳、氢、氧原子个数比为，描述正确。 【化学与新技术】（2026·湖北襄阳·二模）氮化镓(GaN)材料被誉为第三代半导体材料，在光电子、大功率器件等方面有着广阔的前景。工业上一种生产氮化镓的反应原理： (1)氮化镓(GaN)中镓元素(Ga)与氮元素(N)的质量比为______。 (2)若有70g镓参加上述反应，理论上可以生成氮化镓的质量为多少？(写出计算过程) 【答案】(1)5:1 (2)设理论上可以生成氮化镓的质量为x， ，x=84g 答:理论上可以生成氮化镓的质量为84g。 【详解】（1）氮化镓中镓元素和氮元素的质量比为70：14=5：1； （2）见答案。 【化学与生活】（2026·天津南开·二模）某粗盐样品中除氯化钠外，还含有少量氯化钙。为测定其中氯化钙的质量，取一定量该样品加入50g水中使其完全溶解，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液至恰好完全反应，生成5.0g沉淀，所得不饱和溶液中氯元素的质量为7.1 g。计算： (1)该样品中氯化钙的质量； (2)所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）； (3)若实验室需要配制50g质量分数为10%的碳酸钠溶液，需要20%的碳酸钠溶液（密度为1.2 g/cm3）多少毫升（结果精确至0.1 mL）。 【答案】(1) 解：设样品中CaCl2​质量为x 答：该样品中氯化钙的质量为5.55g。 (2) 设参加反应的Na2CO3质量为y，生成NaCl质量为z： 反应后溶质全部为NaCl，氯元素全部来自NaCl，总NaCl质量为： ， 原样品中原有NaCl质量：， 加入的10%碳酸钠溶液总质量： ， 根据质量守恒，反应后溶液总质量： ； 溶质质量分数： 答：所得溶液中溶质的质量分数为10.7%。 (3) 溶液稀释前后溶质质量不变，设需要20%碳酸钠溶液的体积为V： ，解得。 答：需要20%的碳酸钠溶液20.8mL。 【详解】（1）见答案； （2）见答案； （3）见答案。 【新考向】（2026·陕西渭南·一模）有一包和NaCl的固体混合物，为测定其中的质量分数，兴趣小组取100 g该固体样品溶于水配成溶液，再分次滴加一定量的溶液充分反应。测得实验数据如表所示。 次数 1 2 3 4 5 加入溶液的质量/g 50 50 50 50 50 累计产生沉淀的质量/g 23.3 46.6 m 93.2 93.2 请分析并计算： (1)表中m的值为_________。 (2)第_________次恰好完全反应。 (3)计算固体样品中的质量分数。 【答案】(1)69.9 (2)4 (3)解：设参加反应的的质量为x。 解得x=56.8 g 固体样品中的质量分数为 答：固体样品中的质量分数为56.8%。 【分析】第5次加入BaCl2后生成沉淀的质量没有增加，说明Na2SO4已被完全反应。由质量守恒定律可知Na2SO4未完全反应时，每次加入相同质量的BaCl2，所生成的沉淀质量都相等。 【详解】（1）第1次加入BaCl2生成沉淀23.3g，第2次加入BaCl2生成沉淀23.3g，累计沉淀质量=23.3g+23.3g=46.6g，第3次加入BaCl2同样生成沉淀23.3g，所以m=46.6g+23.3g=69.9g。 （2）第4次加入BaCl2生成的沉淀质量=93.2g-69.9g=23.3g，且之后沉淀不再增加，说明第4次恰好完全反应。 （3）详见答案。 分●层●突●破 一阶·考点靶向练 考点01 化学式的计算 1．（2026·四川内江·二模）内江市资中县盛产的塔罗科血橙，因其果肉颜色红而似血而得名。这些红色其实是花青素，化学式为(C15H11O6)，是自然界广泛存在于植物中的水溶性色素。 (1)花青素中碳、氧元素的质量比为_____(填最简整数比)，相对分子质量为_____。 (2)花青素中元素的质量分数最大的是______元素(用符号表示)。 (3)____g花青素中含有氢元素的质量为2.2g。 【答案】(1) 15：8 287 (2)C (3)57.4 【详解】（1）花青素的化学式为，则碳、氧元素的质量比为，相对分子质量为。 （2）花青素的化学式为，则碳、氢、氧元素的质量比为，碳元素占比较多，所以碳元素的质量分数最大。 （3） 解：设质量为x的花青素中含有氢元素的质量为2.2g。 则57.4g花青素中含有氢元素的质量为2.2g。 2．（2026·天津河北·二模）84消毒液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)。计算: (1)次氯酸钠中氯元素的化合价为______价； (2)次氯酸钠中钠元素与氯元素的质量比为______(填最简比)； (3)149g次氯酸钠中钠元素的质量为______g。 【答案】(1)+1 (2)46:71 (3)46 【详解】（1）根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则：NaClO中Na为+1价，O为-2价，设Cl化合价为x，可得(+1) + x + (-2) = 0，解得x=+1。 （2）元素质量比等于各元素相对原子质量与原子个数乘积的比，Na相对原子质量23，Cl相对原子质量35.5，二者原子个数都是1，所以质量比=23:35.5 = 46:71。 （3）化合物中某元素质量=化合物质量×该元素的质量分数，149g次氯酸钠中钠元素的质量为：。 考点02 化学方程式的计算 3．（2026·安徽安庆·二模）“金粉”是一种黄铜（铜锌合金）制成的片状颜料，因其具有金色光泽且不易氧化，常用于文物修复。化学兴趣小组为测定某“金粉”样品中铜的质量分数，进行了如下实验（假设其他成分不参与反应），请回答有关问题； (1)计算该“金粉”样品中铜的质量分数。（写出计算过程） (2)若把上述稀硫酸换成足量浓盐酸，会使计算结果______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】(1)解：根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为：20g+50g-69.8g=0.2g 设该“金粉”样品中锌的质量为x x=6.5g 该“金粉”样品中铜的质量分数为： 答：该“金粉”样品中铜的质量分数为67.5% (2)偏小 【详解】（1）见答案； （2）浓盐酸具有挥发性，氯化氢会挥发出去，导致测得生成氢气的质量偏大，导致计算出的样品中锌的质量偏大，导致计算出的样品中铜的质量分数偏小。 4．（2026·安徽·模拟预测）以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。 (1)在电解过程中，发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，电解后溶液的pH_____(填“大于”“小于”或“等于”)7。 (2)试从理论上计算，585kg食盐(按NaCl计算)能生产多少氯气？(写出计算过程) 【答案】(1) 大于 (2) 解：设585kg食盐能生产氯气的质量为x   x=355kg 答：585kg食盐能生产氯气的质量为355kg 【详解】（1）由化学方程式可知，电解后生成了氢氧化钠，溶液显碱性，pH大于7； （2）见答案。 考点03 溶液的计算 5．（2026·重庆·二模）工业上用电解氯化钠溶液的方法制得氯气，原理为：。现取一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行电解，一段时间后，剩余溶液(假 设气体全部逸出，无固体析出)，测得此时溶液中还剩余氯化钠8.3 kg。 (1)求原氯化钠溶液中的溶质质量分数(写出计算过程)。 (2)为了提高氯气产率，工厂欲改用氯化钠饱和溶液(氯化钠常温下溶解度为)进行电解，现将20 kg氯化钠固体全部配制成常温下的饱和溶液，需加水___________kg。(计算结果保留到0.1) 【答案】(1) 根据质量守恒，反应逸出的氯气和氢气总质量为：100 kg−92.7 kg=7.3 kg   设参加反应的氯化钠质量为x 原溶液中氯化钠总质量 = 参加反应的质量 + 剩余质量： 原溶液溶质质量分数： 答：原氯化钠溶液中的溶质质量分数为20%。 (2) 55.6 【详解】（1）见答案。 （2）常温下36g氯化钠溶解在100g水中恰好饱和，设需要加水的质量为y，饱和溶液中溶质、溶剂质量比相等： 解得 。 6．（2026·天津·二模）烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末32 g，其中铜元素的质量分数为90%，向烧杯中加入150g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应得到氯化铜溶液。计算： (1)原固体粉末中金属铜的质量。 (2)所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 (3)若用25%的盐酸（密度为1.12g/cm3配制上述所用150 g一定溶质质量分数的稀盐酸，需要25%的盐酸多少毫升（1cm3=1mL；结果精确到0.1）。 【答案】(1)解：混合物中铜元素的质量=32g×90%=28.8 g，设混合物中CuO的质量为，则金属Cu的质量=。CuO中铜元素的质量=，可得，解得，原固体粉末中金属铜的质量为16g，氧化铜的质量为16g。 (2)解：依据金属活动性顺序可知，铜不与稀盐酸反应。Cu不溶于水，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液中的溶质为CuCl2，设生成氯化铜的质量为 反应后溶液的质量=16g+150g=166g，所得溶液中溶质的质量分数= 答：所得溶液中溶质的质量分数为16.3%。 (3)解：设150g稀盐酸中溶质的质量为 设需要25%的盐酸质量为m，稀释前后溶质的质量不变，，解得，所需25%的盐酸的体积=，所需25%的盐酸体积为52.1mL。 【详解】（1）解析见答案。 （2）解析见答案。 （3）解析见答案。 考点04 综合计算 7．（2026·山东日照·一模）今年的6月8日将迎来第18个“世界海洋日”，中国国家战略提出要发展与保护并重。山东是海洋大省，有着丰富的海洋资源，开发前景十分远大。某化学兴趣小组在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，取氯化镁和氯化钠固体混合物（以下称样品）进行下列实验。请结合图示回答下列问题： (1)反应生成氢氧化镁的质量是______g。 (2)计算所得滤液中溶质的质量（写出计算过程，结果精确至0.1g）。 【答案】(1)11.6 (2)解：设反应生成氯化钠的质量为x，参加反应的氯化镁质量为y， 原混合物中氯化钠的质量 =25g−19g=6g，因此滤液中总溶质质量 = 原氯化钠 + 生成氯化钠 = 6g+23.4g=29.4g。 答：所得滤液中溶质的质量为29.4g。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前总质量 = 样品质量 + 水的质量 + 氢氧化钠溶液质量 = 25g+60g+100g=185g，反应后滤液质量为173.4g，因此生成氢氧化镁沉淀的质量 =  185g−173.4g=11.6g。 （2）见答案。 8．（2026·山东东营·一模）某化学兴趣小组的同学将氯化钠和碳酸钠的混合溶液装入烧杯中，每次滴加稀盐酸充分反应。测得部分数据如下： 次数 1 2 3 加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 烧杯中物质的质量/g 请根据有关信息计算： (1)碳酸钠和稀盐酸恰好反应时，生成二氧化碳的质量为______。 (2)求所用稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 【答案】(1)4.4 g (2)解：设100 g稀盐酸中氯化氢的质量为x。 所以稀盐酸中溶质质量分数为。 【详解】（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，反应后减小的质量为反应生成二氧化碳的质量。 第一次加入50g稀盐酸反应后产生二氧化碳的质量为：； 第二次加入50g稀盐酸反应后产生二氧化碳的质量为：； 第三次加入50g稀盐酸反应后产生二氧化碳的质量为：； 由数据可知，每50g稀盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量为2.2g，说明第二次的酸也是完全反应的；第三次加酸后无气体生成，说明第二次加酸反应结束后，碳酸钠也完全反应，因此，第二次加酸后，碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应， 生成二氧化碳的质量为4.4g。 （2）计算稀盐酸的溶质质量分数，可用数据为产生2.2g二氧化碳所需氯化氢的质量比上对应的稀盐酸质量（50g），也可用产生4.4g二氧化碳所需氯化氢的质量比上对应的稀盐酸的质量（50g+50g=100g），再乘以百分之百，详解见答案。 二阶·素养进阶练 1．（2026·四川遂宁·二模）铁酸镍(化学式为NiFe2O4)可以将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，而本身的质量和化学性质都不变。请计算： (1)铁酸镍的化学式量为：____。 (2)铁酸镍中Fe与O元素的质量比为：____(最简整数比)。 (3)铁酸镍（已知在该化合物中铁元素显+3价）中镍(Ni)元素的化合价为____。 【答案】(1) 235 (2) 7:4 (3) +2 【详解】（1）铁酸镍的化学式量为：； （2）铁酸镍中Fe与O元素的质量比为：； （3）铁酸镍中铁元素显+3价，氧元素显-2价，设镍元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2。 2．（2026·天津红桥·二模）味精主要成分为谷氨酸钠（）是厨房常用增鲜调味品。 (1)谷氨酸钠由________种元素组成；一个谷氨酸钠分子中由________个原子构成。 (2)谷氨酸钠（）的相对分子质量为________。 (3)若某味精含谷氨酸钠质量分数为90%，则50 g该味精中含钠元素质量为________g（结果保留一位小数）。 【答案】(1) 5 19 (2)169 (3)6.1 【详解】（1）根据谷氨酸钠的化学式C5H8NO4Na，可知它由碳、氢、氮、氧、钠共5种元素组成； 一个分子中原子总数为各原子个数相加：。 （2）谷氨酸钠的相对分子质量=12×5+1×8+14+16×4+23=169； （3）50g味精中谷氨酸钠的质量：；其中钠元素质量： 。 3．（2026·江苏宿迁·二模）工业上用和合成，是人类科学技术的一项重大突破。 (1)①可通过分离液态空气获得，该方法利用了和的__________不同。 ②一定条件下，向容器中充入一定量的和，充分反应生成氨气，反应前后物质的变化如图，图中代表的分子为__________（填化学式）。 (2)与氰酸（）反应生成尿素[]尿素可用于去除大气污染物中的，其化学反应为。若去除废气中，理论上所需质量分数为的尿素溶液的质量是多少？（写计算过程） 【答案】(1) 沸点 N2 (2) 解：设去除9g需要纯尿素的质量为x ，x=6 g 溶质质量分数为10%的尿素溶液质量为： 答：理论上所需10%的尿素溶液质量为。 【详解】（1）① 工业分离液态空气获得氮气，利用了氮气和氧气沸点不同的性质，通过控制温度，使沸点更低的氮气先汽化分离，因此填沸点。 ②合成氨的反应为，图中分子：反应前共有2个N2、5个H2；反应后生成2个NH3，剩余2个H2。根据反应关系，生成2个NH3需要消耗1个N2和3个H2，因此剩余的未反应的1个N2就是X，故填N2。 （2）见答案。 4．（2026·安徽·模拟预测）甲烷是重要的燃料。铝甲烷[]作为一种新型储氢材料，可与水反应生成甲烷，化学方程式为：。 (1)甲烷作为燃料的优点之一是___________。 (2)某工厂生产燃气轮机需要24 t甲烷，理论上需要的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】(1) 燃烧产物无污染（或热值高，合理即可） (2) 解：设需要的质量为x 答：理论上需要36 t。 【详解】（1）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，相比传统化石燃料，几乎不产生废渣、有害废气，污染小，且热值较高，是清洁的燃料。 （2）见答案。 5．（2026·江西吉安·模拟预测）某同学在药店买了一盒高锰酸钾片，该药片说明书的部分信息如下图。为了探究药片中高锰酸钾的含量是否与说明书相符，该同学将18片药片研碎后放入试管中，加热至不再产生气体为止(药片中的其他成分不参加反应)，称得试管内固体物质的质量为。 【主要成分】高锰酸钾 【含量】85%~90%(质量分数) 【规格】0.2 g/片 【包装】铝塑板，12片/板×2板/盒 【适用范围】可用于皮肤、水果等的消毒 【用量用法】1.皮肤消毒：取一片加水，配成溶液，用棉签蘸取清洗。 …… (1)该药片的包装为棕色包装(避光)，说明高锰酸钾可能具有的性质是___________。 (2)上述实验产生氧气的质量为___________g。 (3)计算该药片中高锰酸钾的质量分数与说明书是否相符。(写出计算过程) (4)按照说明书的使用方法配制高锰酸钾溶液用于皮肤消毒，配得的溶液中高锰酸钾的质量分数为___________(药片中的其他成分能溶于水，结果精确至0.01%)。 【答案】(1)见光易分解 (2)0.32 (3)解：设18片该药片中高锰酸钾的质量为x 该药片中高锰酸钾的质量分数为： 因此，高锰酸钾的含量在85%~90%范围内，与说明书相符。 答：该药片中高锰酸钾的质量分数与说明书相符。 (4)0.04% 【详解】（1）该药片的包装为棕色包装，需要避光保存，说明高锰酸钾具有的性质是：见光易分解； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则产生氧气的质量为：； （3）见答案； （4）一片药品中高锰酸钾的质量为：，400mL水的质量为400g，则配得的溶液中高锰酸钾的质量分数为：。 6．（2026·山东泰安·一模）食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的化学式为CH3COOH。试计算： (1)乙酸中碳元素的质量分数为______。 (2)将溶质质量分数为8%的食醋100g稀释成2%的食醋，需加水的质量为_____g。 【答案】(1) 40% (2) 300 【详解】（1）乙酸中碳元素的质量分数为：； （2）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=300g。 7．（2026·甘肃兰州·二模）有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10 g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入93.7 g稀硫酸(恰好完全反应)，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题： (1)10 g该合金中铜的质量为___________g。 (2)试依据化学方程式计算(必须写出解题过程)：恰好完全反应时，所得溶液中硫酸锌的质量分数是多少？ 【答案】(1)3.5 (2)合金总质量为10g，铜的质量为3.5g，因此锌的质量为： 得溶液的质量 = 锌的质量 + 稀硫酸溶液的质量 - 生成氢气的质量=6.5g+93.7g-0.2g=100g 硫酸锌的质量分数： 。 答：所得溶液中硫酸锌的质量分数为16.1%。 【详解】（1）铜锌合金中，铜不与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸发生反应，因此反应后剩余固体的质量就是铜的质量。 （2）见答案。 8．（2026·黑龙江大庆·模拟预测）实验室有一瓶CuCl2和盐酸的混合溶液。为测定其中各成分的含量，现取10 g该混合溶液，逐滴加入10%NaOH溶液。加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如下图所示。 请回答： (1)a的数值=_______； (2)求原混合溶液中HCl的质量分数。(结果精确到0.1%) 【答案】(1)8 (2)解：与盐酸反应的氢氧化钠的质量为： 设混合液中HCl的质量为x。 原混合液中HCl的质量分数为： 答：原混合溶液中HCl的质量分数为7.3%。 【详解】（1）解：设生成0.98g沉淀需要氢氧化钠的质量为x。 生成0.98g沉淀消耗氢氧化钠溶液的质量为： 。 （2）由图像可知，与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为：，则与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：，根据反应的化学方程式由氢氧化钠的质量（0.8g）可求出氯化氢的质量，再用氯化氢的质量除以混合液的质量，可得出答案，详解见答案。 真●题●验●证 1．（2025·四川内江·中考真题）天冬，又名天门冬，其根茎含有丰富的天门冬素——天冬酰胺(C4H8O3N2)，具有养阴润肺，清肺生津的功效。回答下列问题： (1)天冬酰胺由_____种元素组成，一个天冬酰胺分子由_____个原子构成。 (2)天冬酰胺中碳元素和氧元素的质量比为_____，氮元素的质量分数为_____(计算结果精确到0.1%)。 【答案】(1) 4 17 (2) 1:1 21.2% 【详解】（1）从化学式可以看出，天冬酰胺由碳、氢、氧、氮共4种元素组成； 一个分子中的原子总数为各原子个数之和：。 （2）化合物中元素质量比 =（相对原子质量×原子个数）之比，因此碳、氧元素质量比为：； 元素质量分数 = ，先算天冬酰胺的相对分子质量：，因此氮元素质量分数为：。 2．（2025·四川·中考真题）甲醇（）是一种重要的化工原料，也是一种具有潜力的清洁燃料。 回答下列问题： (1)1个甲醇分子由______个原子构成。 (2)甲醇中碳、氢元素的质量比是______。 (3)甲醇中氧元素的质量分数是______。 【答案】(1)6 (2)3：1 (3)50% 【详解】（1）由甲醇的化学式可知，1个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，共6个原子构成。 （2）甲醇中碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=12：4=3：1。 （3）甲醇中氧元素的质量分数为×100%=50%。 3．（2025·山东泰安·中考真题）实验室可用多种方法制取氧气，如：2KClO32KCl+3O2↑。同学们将28.0 g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为18.4 g。 计算： (1)生成O2的质量为___________g。 (2)反应前固体混合物中MnO2的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 【答案】(1)9.6 (2)解：设反应前固体混合物中KClO3的质量为x x=24.5g 反应前固体混合物中MnO2的质量为 反应前固体混合物中MnO2的质量分数为 答：反应前固体混合物中MnO2的质量分数为12.5%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后固体质量的差值即为生成氧气的质量，所以生成O2的质量为。 （2）根据氧气的质量计算，见答案。 4．（2025·四川·中考真题）铝在生产生活中应用广泛。回答下列问题： (1)铝具有良好的_______性，可作炊具。 (2)铝易与空气中氧气反应生成致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能。中铝元素的化合价为_______。 (3)若用某铝制品与足量的稀盐酸完全反应，生成，则该铝制品中铝单质的质量是多少？(铝制品中其他成分不与盐酸反应，根据化学方程式进行计算，写出计算步骤) 【答案】(1)导热 (2)+3 (3)设该铝制品中铝单质的质量为x， x=162g， 答：该铝制品中铝单质的质量为162g。 【详解】（1）铝作炊具是利用了铝的导热性； （2）氧元素的化合价为-2，设铝元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则x×2+（-2）×3=0，解得x=+3； （3）见答案。 5．（2025·四川乐山·中考真题）小静同学通过课外阅读了解到过氧化钠（Na2O2）固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。于是进行跨学科实践，设计了如图所示的便携式制氧器。矿泉水瓶中盛有39.0 g Na2O2，将输液袋中的369.0 g水全部滴入使Na2O2完全反应。完成下列计算： 注：（2）和（3）要求写出简明的计算过程 (1)Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为________。 (2)计算产生氧气的质量； (3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)23∶16 (2)解：设产生氧气的质量为x x=8g 答：产生氧气的质量为8g。 (3)解：设产生氢氧化钠的质量为y y=40g 反应后溶液的质量为 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 【详解】（1）Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为。 （2）39.0g Na2O2完全反应，据此计算，见答案。 （3）见答案。 6．（2025·山东济宁·中考真题）某兴趣小组在实验室制取二氧化碳后，将装置内剩余废液进行过滤，然后对滤液中溶质的质量分数进行测定，实验如下： 取50g滤液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀或气体的质量关系如图所示： 根据实验过程和图像提供的信息，请回答： (1)图中曲线a：表示的是随着Na2CO3溶液的滴加，生成______（填“沉淀”或“气体”）质量的变化情况； (2)M点对应溶液中的溶质为______（写化学式）； (3)通过计算：x的数值为______，滤液中HCl的质量分数为______。 【答案】(1)气体 (2)NaCl (3) 由图可知，生成二氧化碳气体的质量为2.2g，设与盐酸反应的碳酸钠的质量为y 因为所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为10%，所以与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为 由图可知，生成碳酸钙沉淀的质量为5.0g，设与氯化钙反应的碳酸钠的质量为z 所以与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为 那么x的值为与盐酸反应的碳酸钠溶液和与氯化钙反应的碳酸钠溶液质量之和，即x=53g+53g=106g，故填写：106。 由图可知，生成二氧化碳气体的质量为2.2g，设50g滤液中HCl的质量为m 则滤液中HCl的质量分数为，故填写：7.3%。 【分析】由实验原理可知，滤液中加入 Na2CO3溶液后，首先与滤液中的盐酸反应放出 CO2，直到酸被完全中和后才开始与钙离子生成 CaCO3沉淀。 【详解】（1）由图像可知，曲线a在开始阶段就有物质生成，所以曲线a表示的是随着碳酸钠溶液的滴入，生成气体的质量，故填写：气体。 （2）由图像可知，M点时碳酸钠与稀盐酸、氯化钙的反应都已完全。碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，所以M点对应溶液中的溶质为氯化钠，化学式为：NaCl，故填写：NaCl。 （3）详解见答案。 7．（2025·山东潍坊·中考真题）某融雪剂的主要成分为NaCl，还含有少量的CaCl2.为测定该融雪剂中NaCl的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验：取40.0g融雪剂样品于烧杯中，加入160.0g蒸馏水使固体完全溶解；取100.0g所得溶液，逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴加Na2CO3溶液的质量关系如图所示。 回答下列问题： (1)C点对应溶液的溶质是_______(填化学式)。 (2)a=_______。 (3)融雪剂样品中NaCl的质量分数_______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 【答案】(1)NaCl、Na2CO3 (2)5 (3)解：设融雪剂样品中氯化钙的质量分数为x 溶液总质量为 x=27.75% 则融雪剂样品中NaCl的质量分数为 答：融雪剂样品中NaCl的质量分数为72.3%。 【详解】（1）加入Na2CO3溶液，发生的反应是。C点时，Na2CO3​溶液过量，此时溶液中的溶质有反应生成的NaCl以及过量的Na2​CO3​。 （2）根据图像，25g碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的质量为2.5g，那么50g碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的质量为5g，则a=5。 （3）根据碳酸钙的质量计算，见答案。 8．（2025·甘肃兰州·中考真题）为测定某抗酸药(含碳酸氢钠)中碳酸氢钠的质量分数。称取14.0g该药片充分溶解后(假设其他成分不溶于水，也不与酸反应)，向其中逐滴加入7.3%的稀盐酸，用pH传感器测得实验数据如图所示。 请计算该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)‍ 【答案】解：设该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数为x x=60.0% 答：该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数为60.0%。 【详解】碳酸氢钠溶液呈碱性，pH＞7。加入稀盐酸，发生的反应是，随着反应的进行，溶液pH不断减小，根据图像，pH=7时，消耗50g稀盐酸，此时恰好完全反应，根据稀盐酸的质量计算，见答案。 9．（2025·黑龙江·中考真题）向和NaCl的混合物中加入167g水充分溶解，再逐滴加入一定溶质质量分数的溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入溶液的质量关系如图所示。请计算下列问题： (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为______g。 (2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)10 (2)解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x，恰好完全反应时生成氯化钠的质量为y         恰好完全反应后所得溶液溶质质量分数为： 答：恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为5%。 【详解】（1）加入CaCl2溶液，发生的反应是。从图像中可以直接看出，沉淀质量不再增加时的数值就是恰好完全反应时生成沉淀的质量，即10g。 （2）恰好完全反应时，加入CaCl2溶液的质量为150g，所得溶液的溶质是NaCl，包括原有的NaCl以及反应生成的NaCl，根据碳酸钙沉淀的质量计算，见答案。 10．（2025·天津·中考真题）现有一定质量的硫酸钠和硫酸铜的混合粉末，其中含钠元素2.3g。向该混合粉末中加入81.8g水，完全溶解后，逐滴滴入50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀和溶液。计算： (1)混合粉末中硫酸铜的质量； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数； (3)若用20%的氢氧化钠溶液（密度为）配制上述50g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液多少毫升（；结果精确至0.1）。 【答案】(1)解：设混合粉末中硫酸铜的质量为x，生成氢氧化铜的质量为y，硫酸钠的质量为z。 参加反应的氢氧化钠质量：           答：混合粉末中硫酸铜的质量为8g； (2)设原混合粉末中硫酸钠的质量为m。    所得溶液中溶质的质量： 所得溶液的质量： 所得溶液中溶质的质量分数： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%； (3)需要20%的氢氧化钠溶液的体积： 答：需要20%的氢氧化钠溶液16.7mL。 【详解】（1）见答案； （2）见答案； （3）见答案。 公司1 / 34 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $