重庆市大足中学2025-2026学年度高二第二学期半期考试 化学试题

**基本信息** 以《天工开物》井盐生产、冠醚超分子等真实情境为载体，融合物质结构与性质、有机化学等核心知识，注重科学思维与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质分离（如“煎炼结盐”对应浓缩结晶）、原子结构（如铁原子结构示意图）、杂化轨道（如sp²杂化）、有机反应（如乙烯催化氧化）|结合文化传承（第1题古籍记载）与科技前沿（第10题冠醚适配离子）| |非选择题|4题/58分|有机官能团（黄芩素结构分析）、元素周期表（前四周期元素推断）、实验制备（2-硝基-1,3-苯二酚合成）、晶体结构（Rh₂P晶胞计算）|突出科学探究（第17题水蒸气蒸馏操作）与宏观微观结合（第18题晶胞密度计算）|

大足中学2025～2026学年度高二第二学期半期 化学试题 总分：100分 　　 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量： Mn-55 第Ⅰ卷(选择题 ) 一、选择题(共14题，每题3分，共42分，每题有且仅有一个最佳答案。) 1．古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为 A．趁热过滤 B．萃取分液 C．浓缩结晶 D．常压蒸馏 2．用图示的方法能够直观形象地传授化学知识，下列图示不正确的是 A．铁原子的结构示意图 B．反-2-丁烯的键线式 C．的结构式 D．铬原子的价层电子轨道表示式 3．下列有关说法中正确的是 A．如图1所示，由能量相近的1个s轨道与2个p轨道杂化形成3个sp2轨道 B．如图2所示，HCl分子由H原子的1s轨道和Cl原子的2p轨道重叠形成 C．如图3所示，H原子核外电子在原子核附近做圆周运动 D．冰中氢键如图4所示，氢键是共价键的一种，具有方向性 4．设为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，22.4L丙烷在足量氧气中燃烧，破坏的非极性键的数目为2NA B．38g正丁烷和20g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA C．标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的氯原子数目为2NA D．28g晶体硅中所含的共价键为4NA 5．下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．图1证明乙炔可使溴水褪色 B．图2观察甲烷取代反应的现象 C．图3证明石蜡分解产物中含有烯烃 D．图4除去中的 6．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 A B C D 被提纯物质 乙醇(水) 乙烷(乙烯) 氯化钠(碘) 己烷(溴) 除杂试剂 钠 酸性KMnO4溶液 水、酒精 NaOH溶液 分离方法 蒸馏 洗气 萃取、分液 分液 7．图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分相关离子未画出)，下列描述不正确的是 A．该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成 B．PbCl42-和Cu2+在反应中均作催化剂 C．等物质的量的乙烯和乙醛燃烧时，乙醛需要的氧气更多 D．乙烯催化氧化的反应方程式为 8．某有机超强碱结构如图所示。下列说法错误的是 A．该有机物核磁共振氢谱有12组峰 B．该有机物存在手性碳原子 C．该有机物中C和N均有sp3和sp2两种杂化方式 D．该有机物中C、N、O三种元素形成的最简单氢化物 分子的键角依次减小 9．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④2-丁炔；⑤聚1，3-丁二烯；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴的四氯化碳溶液反应使之褪色的是 A．③④⑤⑧ B．④⑤⑧ C．④⑤⑦⑧ D．③④⑤⑦⑧ 10．冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与K+形成的螯合离子的结构如图所示。下列说法错误的是 冠醚 冠醚空腔直径/pm 适合的粒子(直径/pm) 15-冠-5 170-220 Na+(204) 18-冠-6 260-320 K+(276) Rb+(304) 21-冠-7 340-430 Cs+(334) A．上图中一个螯合离子中配位键的数目为6 B．二苯并-18-冠-6也能适配Li+ C．该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种 D．6个O原子与K+可能在同一平面上 11．下列说法正确的是 A．中所有碳原子可能在同一个平面 B．三元轴烯()与四元轴烯()互为同系物 C．萘的结构简式为，其分子中的一个氢原子被丙基所取代的同分异构体有4种 D．与Br2按物质的量之比1:2发生加成反应，所得产物有3种(不考虑立体异构) 12．已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl- [CoCl4]2-+6H2O ΔH，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图，以下结论和解释正确的是 A．由实验①可推知ΔH < 0 B．实验②是由于水的浓度增大，导致平衡逆向移动 C．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2- > [CoCl4]2- D．[Co(H2O)6]2+中配体为H2O，它提供空轨道，配位数为6 13．氨基酸是构成蛋白质的小分子，某氨基酸的结构式如图所示。其中，X、Y、Z、W是原子序数依次增加的短周期元素，X是宇宙中含量最多的元素，基态Y原子未成对电子数在同周期最多，Z是地壳中含量最多的元素，W最外层电子数是最内层的三倍。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z>Y>W B．电负性：X<Y<Z C．键角：H2Z<H2W D．W的氧化物对应的水化物为强酸 14．分子式为的烯烃的二氯代物中，只含一个甲基的结构有(不考虑立体异构) A．12种 B．11种 C．10种 D．9种 第Ⅱ卷 非选择题 15．(14分)按要求完成下列填空 （1）我国科研人员发现中药成分黄芩素，结构如图所示，能明显抑制新冠病毒的活性。 ①该有机物的含氧官能团的名称为 。 ②该有机物的分子式为 。 （2）某烷烃的结构简式为 用系统命名法命名该烷烃 。 （3）写出下列反应的化学方程式。 ①甲苯制2，4，6-三硝基甲苯 。 ②2-丁烯加聚反应 。 （4）有机物结构简式为CH3-CH=CH-C≡C-CH3，其在同一平面碳原子有 个。 （5）一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应，例如： 有机物甲的结构简式为，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成而得到的。在此反应中除生成甲外，同时还得到另一种产量更多的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体。丙的结构简式是 。 16．(14分)已知A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素；E元素位于元素周期表的第11列。 试回答下列有关的问题： （1）写出基态D原子的价层电子排布式 。 （2）画出A、B、C中第一电离能最大的元素的原子结构式意图 。 （3）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3。 ①[D(H2O)6](NO3)3中配位体的VSEPR模型名称是 。该化合物中阴离子的中心原子的轨道杂化类型为 。 ②1mol [D(H2O)6]3+含有的σ键数为 。 （4）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中 (填化学式)为非极性分子。 （5）E+离子能与SCN-离子形成ESCN沉淀、SCN-离子对应的酸有硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)，这两种酸沸点更高的是 (填名称)。 17．(15分)2­硝基-1，3­苯二酚由间苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如下： 部分物质的相关性质如下： 名称 相对分子质量 性状 熔点/℃ 水溶性(常温) 间苯二酚 110 白色针状晶体 110.7 易溶 2­硝基-1，3­苯二酚 155 桔红色针状晶体 87.8 难溶 制备过程如下： 第一步：磺化。称取71.5g间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内15min(如图1)。 第二步：硝化。待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌15min。 第三步：蒸馏。将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用如图2所示装置进行水蒸气蒸馏(水蒸气蒸馏可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的)。 请回答下列问题： （1）实验室中把间苯二酚碾成粉末需要的仪器是 。 （2）磺化步骤中控制温度最合适的范围为(填字母)_______。 a．30℃～60℃ b．60℃～65℃ c．65℃～70℃ d．70℃～100℃ （3）硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是 。 （4）图2中，烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止 。 （5）冷凝管C中可能看到的现象是 。 （6）水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯物质必须具备的条件正确的是_______。 a．不溶或难溶于水，便于最后分离 b．难挥发性 c．在沸腾下与水不发生化学反应 d．易溶于水 （7）本实验最终获得24.0g桔红色晶体，则2­硝基-1，3­苯二酚的产率为 (保留3位有效数字)。 18．(15分)磷酸铁锂是一种新型锂离子电池电极材料。其特点是放电容量大，价格低廉，无毒性，不会造成环境污染，世界各国正竞相实现产业化生产。回答下列问题： （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为___________(填字母)。 A． B． C． D． （2）基态26Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为____，基态Fe2+和Fe3+单电子数目之比为____。 （3）Li+与H-具有相同的电子层结构，r(Li+)_____r(H-)(填“＞”或“＜”)。 （4）浓磷酸在常温下呈黏稠状原因是 (已知磷酸的结构式为)。 （5）贵金属磷化物Rh2P(化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示。晶体中与P距离最近的Rh的数目为___________，该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则P与Rh之间的最短距离为_______cm(用含有、的代数式表示)。 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 1-5.CCABC 6-10.DCABB 11-14.CCBC 15.每空2分，共14分 (1)①羰基、羟基、醚键 ②C15H10O5 (2)2，5-二甲基-3-乙基己烷 (3)① ② (4)6 (5) 16.每空2分，共14分 (1)3d54s1 (2) (3)①四面体形 sp2 ②18NA (4)PCl5 (5)异硫氰酸 17.除特殊注明外，每空2分，共15分 (1)研钵 (2)b (3)在锥形瓶中加入适量的浓硝酸，在摇荡下缓慢加入一定量的浓硫酸，冷却 (4)压强过小引起倒吸 (5)内壁有桔红色晶体析出 (6)ac (7)23.8%(3分) 18.除特殊注明外，每空2分，共15分 (1)C (2)N 4:5 (3)< (4)磷酸分子间形成了氢键 (5)8 (3分) 学科网（北京）股份有限公司 $