重庆市南开中学2025-2026学年高二下学期期中学业水平检测 化学试题

**基本信息** 立足高二下期化学核心内容，以生活情境（冬季饮食营养）、科技前沿（Au-Cu合金催化）及传统工艺（靛蓝合成）为载体，融合化学观念与科学探究，实现基础巩固与能力提升的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|有机基础（淀粉与纤维素）、实验操作（重结晶仪器）、物质结构（晶胞参数计算）|情境化命题，如羟胺还原剂应用考查氧化还原思维| |非选择题|4/58|工业流程（钒制备）、实验探究（阿司匹林合成）、反应原理（尿素合成能量变化）、有机推断（靛蓝合成路线）|综合性大题设计，如16题结合产率计算与温度探究，体现科学思维与实践能力|

2025-2026学年高二（下）期中学业水平检测 化 学 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 V 51 Cu 64 Au 197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．冬季气候寒冷，宜多吃肉类和根茎食物，补充人类活动所需能量。下列说法错误的是 A．淀粉和纤维素互为同分异构体 B．将碘酒滴在土豆片上，其表面出现蓝色 C．液态植物油和氢气加成可制得人造脂肪 D．饮用牛奶后出现乳糖不耐受的症状是因为肠道内缺乏乳糖酶 2．下列表达正确的是 A．聚氯乙烯的结构简式： B．与的质谱图中的最大质荷比不同 C．中子数为117、质子数为78的铂原子： D．水分子的空间填充模型： 3．下列物质因发生氧化反应而使溴水褪色的是 A．苯 B．苯酚 C．乙烯 D．乙醛 4．羟胺（）是有机合成中的重要还原剂。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．羟胺中N元素化合价为-1价 B．3.3 g羟胺所含的质子数为 C．羟胺的电子式为 D．1 mol 被足量氧化，产物均无毒，该过程中转移的电子数为 5．含有泥沙、可溶性杂质的苯甲酸固体，可通过重结晶法提纯。重结晶过程中，不需要用到的玻璃仪器是 A． B． C． D． 6． 已知某化合物A的结构如图所示，下列说法错误的是（ ） A．化合物A的分子式为 B．化合物A苯环上的一氯代物有7种 C．化合物A与互为同系物 D．与NaOH水溶液反应时，1 mol A最多消耗1 mol NaOH 7．已知共轭二烯烃与烯烃或炔烃可以发生反应生成六元环状化合物（DA反应）： 则异戊二烯（2-甲基-1，3-丁二烯）与丙烯发生上述反应，生成的产物的结构简式可能是（ ） A． B． C． D． 8．实验室利用苯和溴在催化下制取溴苯，某兴趣小组设计了如图所示的流程提纯粗溴苯。已知：液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。 下列说法正确的是 A．操作IV为分液 B．加入NaOH溶液的目的是除去有机层①中的 C．水层①中加入KSCN溶液后显红色，说明有机层①中已除尽 D．操作V需要使用酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、球形冷凝管等玻璃仪器 9．X、Y、Z、M、R为五种短周期主族元素，且原子序数递增，由该五种元素组成的一种有机化合物结构如图所示。下列说法正确的是（ ） A．简单离子半径：R＜M B．最高价含氧酸的酸性：Z＜Y C．Z的氢化物常温常压下一定为气体 D．该化合物中Y不满足8电子稳定结构 10．Au-Cu系合金被广泛应用于催化作用。一种Au-Cu合金的立方晶胞如图所示。已知该晶胞中Cu与Au紧密接触，晶胞参数为a pm。下列说法正确的是 A．该晶胞结构可通过核磁共振氢谱进行测定 B．该合金中Au的物质的量分数约为75% C．若Cu原子半径为x pm，则Au原子半径为 D．该Au-Cu合金密度为 11．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热 未观察到产生砖红色沉淀 蔗糖未水解成葡萄糖 B 电石与水反应生成的气体通入酸性溶液中 酸性溶液紫红色褪去 乙炔被酸性溶液氧化 C 向少量乙酸乙酯中加入NaOH溶液，加热一段时间 液体分层现象消失 乙酸乙酯在NaOH溶液中彻底水解 D 向硫酸四氨合铜水溶液中加入 析出深蓝色晶体 降低了溶剂的极性，促使晶体析出 12．25℃时，向20 mL浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸混合液中逐滴滴入0.1 mol/L NaOH溶液。已知：醋酸的；用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定20 mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围为4.3～9.7．下列说法错误的是 A．恰好中和时，溶液呈碱性 B．滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，仅发生 C．滴定过程中， D．pH=7时， 13．二茂铁广泛应用于航天、化工等领域中，其电合成装置和合成原理如下图所示。其 中电解液为溶解有NaBr和环戊二烯的N，N-二甲基甲酰胺（，简称DMF）溶液。已知：二茂铁中与两个平面环通过配位键相连。 下列说法错误的是 A．Fe电极连接电源正极 B．可以将DMF更换为 C．合成二茂铁的总反应为： D．每生成2.24 L（标准状况），有0.2 mol C原子改变了杂化方式 14．已知可以实现有机增环反应的某种反应历程如下： 下列说法正确的是（ ） A．反应a→b的原子利用率不足100% B．反应c→d可能的脱水消去产物有3种 C．d与足量氢气加成后的分子中含有2个手性碳原子 D．和经上述反应可生成 二、非选择题：共58分。 15．（14分）可作为化学工业中的催化剂，广泛应用于冶金等行业，工业上以石煤（含有、、、等）为原料制备的一种工艺流程如下： 已知：①偏钒酸铵（）是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水； ②偏铝酸钠（）溶于水生成； ③、沉淀生成和溶液的pH如表所示： 物质 溶液 pH 开始沉淀 完全沉淀 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解 2.2 5.1 7.1 8.1 3.3 4.7 8.7 12.8 （1）写出基态V原子的价电子排布式：____________。 （2）“钠化焙烧”中，会转变为偏钒酸钠，同时有黄绿色气体生成，其化学方程式为__________。 （3）“调pH”分两步操作完成。第一步：向水浸后溶液中加入稀硫酸“沉铝”，调节pH的范围为，过滤；第二步：继续向滤液中滴加稀硫酸，调节pH的范围为____________，过滤得到粗。 （4）“沉钒”时，加入精制溶液，若温度超过后沉钒率会下降，可能的原因是_________。 （5）已知，室温下，，向偏钒酸铵的悬浊液中加入，当溶液中时，溶液中的____________。 （6）测定产品中的纯度： 称取产品，先用硫酸溶解，得到溶液。再加入溶液，发生反应。最后用酸性溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为（假设杂质不参与反应）。 ①溶液应选用______（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装。 ②滴定终点的颜色变化为：溶液由浅黄色变为________。 ③产品中的质量分数是_______%。 16．（15分）阿司匹林即乙酰水杨酸，是一种历史悠久的解热镇痛药，可通过水杨酸和乙酸酐反应制备： 已知：主要试剂和产品的物理常数如下： 名称 水杨酸 乙酸酐 乙酰水杨酸 相对分子质量 138 102 180 密度（g/cm³） 1.44 1.10 1.35 水溶性 微溶 反应生成乙酸 微溶 Ⅰ．乙酰水杨酸的合成和纯化 步骤一：在25 mL三颈烧瓶中依次加入水杨酸（1.38 g），乙酸酐（3.0 mL）和浓硫酸（2滴），于90℃的热水浴中，磁力搅拌下加热回流约15 min。 步骤二：将三颈烧瓶放在冷水浴中，搅拌下缓缓加入15 mL水，晶体完全析出后，抽滤，洗涤，干燥后，得到乙酰水杨酸粗产品。 步骤三：将粗产品投入饱和NaHCO₃溶液，完全溶解，置于冰水浴中，滴加20%盐酸，边加边搅拌，调节pH至3～4，使固体完全析出。经抽滤、冰水洗涤、低温干燥，称重得到乙酰水杨酸1.46 g。 （1）水杨酸中C原子的杂化类型为___________；乙酰水杨酸最多有_____个碳原子共平面。 （2）“步骤一”中，温度计液泡应置于_______（填字母）。 A．冷凝管下端 B．反应液中 C．热水浴中 （3）“步骤二”中，抽滤的优点为______________。 （4）“步骤三”中，控制pH不低于3的原因是_________________。 （5）检验产品中是否残留水杨酸的方法为：取少量产品，溶入几滴乙醇中，__________。 （6）该实验乙酰水杨酸的产率为________（保留3位有效数字）。 Ⅱ．合成乙酰水杨酸的反应温度探究 保持上述实验操作不变，将水浴温度分别设置为70℃、80℃、90℃，设置对照实验。反应相同时间后，将水杨酸、乙酰水杨酸和3组粗产品分别溶解在乙酸乙酯中，用毛细管各取少量溶液，点在硅胶板的同一条线上，在展开剂中展开，然后在紫外灯下观察各样品点展开后的位置，所得结果如右图所示（圆点直径大小与物质含量成正比）。 （7）反应最适温度为________。结合反应温度，解释图中A、B两点出现的原因___________________。 17．（14分）尿素合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。 （1）十九世纪初，用氰酸银（）与在一定条件下反应制得，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是______________________。 （2）二十世纪初，工业上以和为原料，在，下合成尿素。反应分两步进行，能量变化示意图如下所示： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 副反应： ①反应Ⅱ的_____0（填“”“”或“”）。 ②下列说法错误的是____________。 A．活化能：反应Ⅰ ＞ 反应Ⅱ B．反应Ⅱ为放热反应 C．增大浓度可提高平衡转化率 D．增大浓度可减少副产物生成 ③在密闭容器中投入和，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，忽略副反应。平衡时，转化率为，产率为，此时液体体积为。则反应Ⅱ中转化率为________，反应Ⅱ的平衡常数为_______（保留2位小数）。 注：产率 （3）以和含氮物质（如）为原料，在常温常压下电催化合成尿素，有助于实现碳中和并处理含氮废水。电解原理如图所示。 ①b电极为_______极。 ②写出生成尿素的电极反应式______________________。 ③当生成的尿素质量为时，反应消耗与生成的质量之差为______。 18．（15分）靛蓝是蓝草加工的产品，是人类所知最古老的染料之一。早在2000多年前的《荀子·劝学》篇中就有：“青取之于蓝而青于蓝……”这里的蓝就指的是蓝草。 I．1880年化学家拜尔和德鲁森发表了以甲苯为原料的靛蓝合成法，合成路线如下图所示： 已知：醛、酮或酯可与醛发生加成反应： （1）B的名称为_____________。 （2）A→B的反应类型为____________。 （3）D中官能团的名称为___________。 （4）C的分子式为，其结构简式为_____________。 （5）设计由D反应得到E的合成路线： _____________。 Ⅱ．1950年，美国化学家哈利和梅森在上述合成路线的基础上进行了改进，简化步骤的同时，产率也有很大提升，改进后的路线如下图所示： （6）F→G的化学方程式为__________________。 （7）满足下列要求的G的同分异构体有______种； ①可在NaOH溶液中水解；②苯环上只有2个取代基。 其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶2的结构简式为________（写出一种）。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二（下)期中学业水平检测 化学参考答案 一、选择题 1~14 AADCD CDBAC CBBD 1.A 2.A 3、D【解析】A项：萃取；B项：取代反应；C项：加成反应。 4.C【解析】C项：羟胺的正确电子式为H:N:Q:H, H D项：羟胺的无毒氧化产物为N2,N元素化合价由-1→0，转移电子数目为NA。 5.D 6.C【解析】C项：两者所含苯环数量不同，并非同系物。 7.D 8.B【解祈】A项：操作V为过滤： C项：水层①中加入KSCN溶液后显红色只能说明水层①中有Fe3+; D项：操作V为蒸馏，应使用直形冷凝管。 9.A【解析】X、Y、Z、M、R分别为H、B、C、O、Na。 B项：碳酸酸性强于硼酸； C项：碳的氢化物可能为气体、液体和固体： D项：硼满足8电子稳定结构。 10.C【解析】A项：晶体结构通过X射线衍射实验测定： C项：Cu原子与Au原子相距y am因此A如原子半径为（号。-对pm 3.8 D项：密度应为 a'N -×10gcm3。 11.C【解析】A项：应先加碱中和稀硫酸，再加入新制氢氧化铜； B项：电石与水生成H2S、PH3等杂质，也会使酸性KMO4溶液褪色； D项：CC4不溶于水，无法降低水溶液中溶剂极性。 12,B【解析】A项：恰好中和时，生成氯化钠和醋酸钠，其中醋酸根水解显碱性： B项：滴加NaOH溶液若只反生H十OH=H2O,则混合溶液中溶质为NaCl和醋 酸。根据醋酸的电离平衡常数，此时溶液中c(H)≈c(CH3COO) =√K。e=V0.05×107=√5x10335>1043,由此可知，pH=4.3时，醋酸也 与NaOH反应； 化学答案第1页共3页 C项：滴定前醋酸和盐酸的浓度相同，故滴定过程中，存在元素守恒： c(CI )=c(CH3COO )+c(CH3COOH); D项：pH=7时，根据电荷守恒：cNa)=c(C1)十c(CH3COO):根据元素守恒： c(CI)=c(CH:COO)+c(CH:COOH):根据醋酸的电离平衡常数、pH=7, 可得c(CH;COO)>c(CH3COOH). 13.B【解析】A项：Fe电极被氧化为Fe2+,应为阳极，连接电源正极； B项：C2HsOH与中间产物Na反应，不可更换为C2HsOH; D项：每生成1molH,转移2mole,对应2mol变为合，2Na个C原子由 sp3杂化变为sp。 14.D【解析】A项：a→b为加成反应，原子利用率100%； OH B项：c中 羟基下方无法脱水消去，只有两种可能产物； OH C项：d与足量氢气加成后产物为 ，含有3个手性碳原子： D项：反应历程如下： ÷h 二、填空题 15.(除标注外，每空2分，共14分) (1)3d4s2 (2)2V205+4NaC1+02商温4NaV03+2C2 (3)5.1≤pH<7.1 (4)温度升高，NH4VO3的溶解度增大或NH4CI分解 (5)0.8mo/ (6)①酸式(1分) ②浅红色(1分) ③91 16.(除标注外，每空2分，共15分) (1)p2(1分) 9 (2)C(1分) (3)抽滤速度更快，产物更干燥 化学答案第2页共3页 (4)pH过低，乙酰水杨酸在酸性条件下水解 (5)滴加FCl:溶液，若未显现出紫色，则说明水杨酸无残留 (6)81.1% (7)80℃(1分) A点温度低，反应速率慢，有较多水杨酸未完全反应；B点温度高，生成 较多副产物 17.(除标注外，每空2分，共14分) (I)AgOCN+NH,C1定条雄AgC1+COH2 (2)①>(1分) ②AB ③81.25% 5.63 mol/L (3)①阳(1分) ②C02+2N03+16e+18Ht=C00NH2)2+7H20 ③1400 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)苯甲醛(1分) （2)氧化反应 (3)碳碳双键、羧基 (4) Br COOH COOH COOH 5) Br2水 NaOH/Zi醇H (3分) B NO 加热 NO CH3 浓HSO4 CH3 (6) +HNO3(浓) +H20 (7)9(1分) 0O-1w-O,人 化学答案第3页共3页