2026年辽宁铁岭市调兵山市中考一模考试化学试题

九年化学学情分析 可供利用的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Mg-24 N-14 第一部分 选择题（共10分） 一、选择题（本部分共包括10个小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项） 1．下列物质在氧气中燃烧，能生成无色、无味气体的是 A．木炭 B．硫粉 C．铁丝 D．红磷 2．家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水原理主要是 A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．杀菌 3．下列实验操作正确的是 A．称量 B．测溶液pH C．稀释浓硫酸 D．比较金属制品硬度 4．小明为病愈康复期的奶奶设计了一份午餐食谱，其中蛋白质含量最丰富的是 A．凉拌西红柿 B．清蒸鱼 C．紫菜汤 D．米饭 5．古代用“木燧”（钻木取火）的方法引燃易燃物。下列说法错误的是 A．“木燧”中的“木”是可燃物 B．钻木生热改变了可燃物的着火点 C．引燃易燃物要同时满足燃烧的三个条件 D．在钻木取火的过程中，空气提供了助燃物 6．透过现象看本质，下列对相关现象微观解释不正确的是 A．酒香不怕巷子深——分子在不停地运动 B．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——分子构成不同 C．变瘪的乒乓球放在热水中鼓起——球内气体受热分子变大 D．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度越高分子运动越快 7．将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 8．金属材料用途广泛。下列有关金属的说法不正确的是 A．自然界中所有金属都以化合物形式存在 B．将铁制品放在潮湿的空气里易生锈 C．在钢铁表面涂油、刷漆均能防止其生锈 D．合理开采矿物是保护金属资源的途径之一 9．我国是中药大国，中药材是中医药事业传承和发展的物质基础。中药材地黄具有清热凉血的功效，它的主要成分是梓醇（），下列关于梓醇的说法正确的是 A．梓醇由碳、氢、氧三种元素组成 B．梓醇由碳、氢、氧三种原子构成 C．梓醇中氧元素质量分数最小 D．梓醇中碳、氢、氧元素质量比为 10．如图是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．时，碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．在之间，两种物质有相同的溶解度 C．最好用蒸发溶剂方法从氯化钠溶液中获得固体 D．碳酸钠的饱和溶液升温时一定变为不饱和溶液 第二部分 非选择题（共40分） （本部分共包括4个小题） 11．（11分）实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．质量守恒定律的验证 （1）甲实验中，加热装有铜粉的锥形瓶，观察到铜粉由红色变成 ▲ 色；乙实验中发生反应的化学方程式为 ▲ 。 （2）丙实验反应后生成硫酸亚铁和氢气，并出现橡胶塞被冲出的现象，则反应后装置及试剂的总质量与实验前相比 ▲ （填“变大”、“变小”或“不变”）。 （3）丁实验后，称量陶土网上的燃烧产物，其质量小于参加反应的镁条质量，主要原因是 ▲ 。 （4）上述实验得到的启示是：验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应要在 ▲ （填“敞口”或“密闭”）装置中进行。 Ⅱ．二氧化碳的制备及二氧化碳性质的验证 （一）二氧化碳的制备 （5）仪器a的名称是 ▲ 。 （6）用大理石和稀盐酸制取的化学反应方程式为 ▲ 。 （7）若要获得干燥的还需要在、装置之间增加装置，中的试剂为 ▲ （填名称）。 （二）二氧化碳的性质验证 将纯净干燥的缓慢通入装置，观察到现象：a．玻璃管内干燥纸花始终未变色；b．塑料瓶内的下方纸花先变红，上方纸花后变红。 （8）根据上述现象，得出关于的两条性质是 ▲ 、 ▲ 。 （9）将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是 ▲ （用化学方程式表示）。 12．（11分）化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 Ⅰ．化学与航天 火箭的动力来源（以液氧液氢为例） （1）利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，属于 ▲ （填“物理”或“化学”）变化。 （2）氢气燃烧过程中发生变化的微观粒子是 ▲ 。氢气被认为是理想的燃料，理由是 ▲ （写出一条即可）。 航天器的材料 （3）某航天器燃烧室壁承受温度需达1100℃。从熔点角度判断，表中最适宜作该燃烧室壁材料的是 ▲ （填标号）。 标号 A B C 材料 镍合金GH3030 铝合金7A04 镁合金ZM5 熔点/℃ 1374～1420 477～638 430~600 Ⅱ．化学与化工 煤在利用时会产生二氧化硫等空气污染物，而甲烷（）可作为清洁燃料和化工原料。将煤综合利用获得甲烷可有效解决上述问题，如图所示为一种简化工艺流程图。 （4）为了提高“反应室1”中煤的转化效率，可以采取的措施是 ▲ （写一点即可）。“反应室1”中产生的氢气经净化后，通入反应室 ▲ （填“2”或“3”）直接参与反应。 （5）该流程中可以循环利用的物质是 ▲ 。 （6）甲烷作为清洁燃料，其燃烧反应的化学方程式为 ▲ 。 Ⅲ．化学与材料 （7）某镁铜合金可用于储氢。将镁、铜单质按比例在600℃～700℃熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气，其目的是 ▲ ，350℃时，该合金中的镁与氢气反应生成，若氢气在反应时完全转化，则参加反应的氢气质量是 ▲ 。 （8）在催化剂作用下，和化合得到过氧化氢，该反应的化学方程式是 ▲ 。 13．（8分）阅读下面科普短文。 亚硝酸盐广泛存在于自然环境和我们的生活中，亚硝酸盐是一类化合物的总称，主要指亚硝酸钠（），它是白色或淡黄色粉末，有咸味，易溶于水。蔬菜中一般都含有硝酸盐，含量最高的是茎叶类蔬菜，其次是根茎类蔬菜，然后是瓜类蔬菜，它们在煮熟后如果久置，其中的硝酸盐就会被分解为亚硝酸盐。 亚硝酸盐一旦摄入过多，血液中低铁血红蛋白会被氧化成高铁血红蛋白，失去携氧能力，引起组织缺氧，严重时可导致死亡。 将亚硝酸盐控制在安全范围内使用，是不会对身体造成危害的，而且它对预防致命的肉毒梭菌中毒具有不可替代的作用。我国和许多国家都批准把亚硝酸盐作为食品添加剂，以防止食品腐败、改进肉类颜色。亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用会产生亚硝胺。亚硝胺不稳定，易分解产生一氧化氮。以二甲基亚硝胺（）为例，其在一定条件下分解产生甲基自由基（）、氮气、一氧化氮，一氧化氮与肌红蛋白结合产生红色的亚硝基肌红蛋白，使肉制品产生稳定的红色。 为了测定煮熟后的蔬菜中亚硝酸盐的含量，研究人员选用白菜进行了测定。实验1的温度为20℃，实验2的温度为13℃，实验中分别取放置了不同时间的熟白菜汁3滴，滴入1滴稀硫酸，再滴入2滴0.03%的高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色褪去，表示含有亚硝酸盐。实验记录如表： 时间/h 2 4 6 8 10 12 24 实验1 不褪色 不褪色 不褪色 由稍褪色到褪色且速度逐渐加快 实验2 不褪色 不褪色 不褪色 不褪色 不褪色 褪色且速度加快 依据文章内容，回答下列问题： （1）从文中信息可知， ▲ 蔬菜中硝酸盐含量最高。 （2）亚硝酸钠的物理性质有 ▲ （写出一条即可）。 （3）亚硝酸钠中氮元素的化合价为 ▲ 。 （4）亚硝酸盐使人体中毒的原因是 ▲ 。 （5）二甲基亚硝胺不稳定，在一定条件下分解的化学方程式为 ▲ 。 （6）为了减少蔬菜中硝酸盐的含量，在种植过程中应该适当减少 ▲ 肥的施用。 （7）根据实验现象，你对一次吃不完的熟蔬菜的建议是 ▲ （答案不唯一）。 （8）下列有关亚硝酸盐的说法不正确的是 ▲ （填字母）。 A．蔬菜中一般都含有硝酸盐，对身体健康不利 B．温度越低，熟蔬菜中产生亚硝酸盐的速率越快 C．亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用产生亚硝胺发生的是物理变化 D．亚硝酸盐对人体有害，食品加工中不能使用 14．（10分）化学课堂上老师将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后发现并无明显现象。那么，如何证明无明显实验现象的化学反应真实发生了呢?为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象可视化，某兴趣小组设计如下实验。 探究一：从反应物消失的角度设计实验 按图1所示连接装置，将注射器内的稀盐酸缓慢地全部注入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，并用传感器测得烧瓶内溶液的变化如图2所示。 （1）向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到 ▲ ，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，反应的化学方程式为： ▲ 。 （2）图2中d点所示溶液中所含的溶质是 ▲ （填化学式）。 探究二：从有新物质生成的角度设计实验 【活动2】为验证中和反应有水生成，同学们在老师的指导下，查阅了相关资料，用变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图所示的三个实验。 【查阅资料】变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 （3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是 ▲ 。 （4）实验过程中，观察到丙的形管内液面 ▲ 。 探究三：从能量变化的角度设计实验 【活动3】将图1装置中传感器换成温度传感器，得到温度变化曲线如图3所示。 （5）图3中，V的数值最接近 ▲ （填“6”、“12”或“16”）mL，由实验可知，氢氧化钠和盐酸反应是 ▲ （填“放热”或“吸热”）反应。 （6）某同学向盛有氢氧化钠固体的试管中加入稀盐酸，用手触碰试管外壁，感觉到发烫，于是得出氢氧化钠能与盐酸发生反应的结论，你认为该同学的实验方案不合理，理由是 ▲ 。 探究四：从溶液的导电性的角度设计实验 【活动4】查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。小组同学据此设计了如图所示实验。 （7）P点溶液中单位体积内离子数 ▲ （填“>”“<”或“=”）N点，M点表示 ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年化学学情分析参考答案 第一部分 选择题（共10分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C D B B C C A A D 第二部分 非选择题（共40分） 11．（1）黑；；（2）变小；（3）生成的部分氧化镁以白烟形式逸散到空气中；（4）密闭；（5）长颈漏斗；（6）；（7）浓硫酸；（8）二氧化碳能和水反应生成酸性物质；密度比空气大；（9）。 12．（1）物理；（2）氢分子、氧分子；产物是水无污染（答案不唯一）；（3）A； （6）；（7）防止镁、铜单质被氧化；；（8）。 13．（1）茎叶类；（2）白色或淡黄色粉末（答案不唯一）；（3）+3；（4）人体内低铁血红蛋白会被氧化成高铁血红蛋白，失去携氧能力，引起组织缺氧；（5）；（6）氮；（7）放冰箱（答案不唯一）；（8）ABCD。 14．（1）溶液由红色变为无色；；（2）、；（3）甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色；（4）左低右高；（5）12；放热；（6）氢氧化钠固体溶解放热；（7）=；稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应（或单位体积内离子数最少）。 学科网（北京）股份有限公司 $