精品解析：2026年辽宁沈阳市法库县中考一模化学试题

2026年九年级中考模拟测试 化学试卷 (本试卷共14小题 试卷满分：50分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Li-7 Fe-56 P-31 S-32 Na-23 Cl-35.5 第一部分 选择题 一、选择题(每小题1分共10分，每题只有一个最符合的选项) 1. 文昌铜鼓岭风景秀美，空气清新。空气中含量较多且能供给呼吸的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】空气中氧气含量约占21%，属于含量较多的气体，且能支持呼吸作用；氮气含量最高但不可供呼吸；二氧化碳和稀有气体含量较少或不能供给呼吸。 故选A。 2. 下列做法有利于防止金属生锈的是 A. 自行车淋雨后未及时擦干 B. 给室外铁制篮球架刷油漆 C. 将钢铁制品存放在潮湿的环境中 D. 经常用食盐水清洗铁制品 【答案】B 【解析】 【详解】A. 自行车淋雨后表面残留水分，提供生锈所需的水分条件，会加速生锈。因此，这种做法不利于防止金属生锈。故A错误。 B. 油漆能形成一层致密的保护层，隔绝铁与氧气和水分的接触，从而有效防止生锈。因此，这种做法有利于防止金属生锈。故B正确。 C. 潮湿环境含有大量水分，会促进铁与氧气、水的反应，加速生锈。因此，这种做法不利于防止金属生锈。故C错误。 D.食盐水中的盐分会加速铁的腐蚀，使生锈更快。因此，这种做法不利于防止金属生锈。故D错误。 故选B。 3. 正确的操作是实验成功的关键。下列操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 取用固体粉末 C. 过滤 D. 加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、向试管中倾倒液体时，瓶塞应倒放，图中瓶塞为正放，操作错误； B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙把药品送到试管底部，然后将试管慢慢竖起，使药品缓缓滑入试管底部，此操作正确； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，此操作错误。 D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，此操作错误； 故选B。 4. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A. 化学与环境：pH小于7的降雨称为酸雨 B. 化学与农业：磷肥可使作物叶色浓绿 C. 化学与安全：家用电器着火，直接用水浇灭 D. 化学与健康：合理用药，注意药物剂量 【答案】D 【解析】 【详解】A、pH小于5.6的降雨才是酸雨，不符合题意； B、氮肥可使植物茎叶生长茂盛、叶色浓绿，磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力，不符合题意； C、家用电器着火，不能用水浇灭，防止触电，应先切断电源，然后进行灭火，不符合题意； D、合理用药需遵循剂量要求，过量可能产生副作用，符合题意。 故选D。 5. 钛被称为21世纪金属，如图为钛元素在元素周期表中信息，下列有关钛的说法正确的是 A. 相对原子质量为 B. 中化合价为价 C. 核外电子数为22 D. 符号“”表示两个钛元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钛的相对原子质量为47.87，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故A说法错误； B、TiO2中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则Ti 化合价为 +4 价，故B说法错误； C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钛原子序数为22，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则钛原子的核外电子数为22，故C说法正确； D、根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2Ti表示2个钛原子，故D说法错误； 故选：C。 6. 如图所示是某反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 反应前后分子、原子种类均不变 C. 参加反应的分子为H2S和O2，两者的质量比为2：3 D. 生成物的分子为SO2和H2O，两者的个数比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】由反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系为： 即该反应的方程式为。 A、由图可知，该反应是硫化氢与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，不属于置换反应，选项错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，但是由图可知，参加反应的分子是硫化氢分子和氧分子，生成的分子是二氧化硫分子和水分子，反应前后分子的种类发生了变化，选项错误； C、参加反应的分子为H2S和O2，两种分子的个数比为2：3，两者的质量比为（34×2）：（32×3）=17：24，选项错误； D、由图可知，生成物的分子为SO2和H2O，两者的个数比为2：2=1：1，选项正确； 故选D。 7. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 时，100g甲的饱和溶液里含有60g甲 C. P点时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数一定相等 D. 甲中含有少量乙，提纯甲可采用蒸发结晶法 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解度比较需指定温度，未提温度无法比较，错误。 B、t2∘C时甲溶解度60g，指100g水溶解60g甲达饱和，即160g饱和溶液含60g甲，错误。 C、P点是甲、乙溶解度曲线交点，溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式，都是饱和溶液，溶质质量分数相等，正确。 D、甲溶解度随温度升高增大明显，乙溶解度随温度升高减小，甲含少量乙应降温结晶提纯，错误。 故选C。 8. 下列关于制作木片画中蕴含的化学知识，描述不正确的是 A. 浓硫酸稀释过程中放出热量 B. 烘烤过程，木片上稀硫酸浓度增大 C. 用熟石灰处理废酸液，发生中和反应 D. 木片出现黑色画面，体现浓硫酸的吸水性 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硫酸稀释过程会放出大量热量，描述正确。 B、烘烤时稀硫酸中的水分蒸发，溶剂减少，浓度增大，描述正确。 C、熟石灰是氢氧化钙（属于碱），和酸反应生成盐和水，属于中和反应，描述正确。 D、木片变黑是因为浓硫酸具有脱水性，能将木片中的氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余炭质，和吸水性无关，描述错误。 9. 对乙酰氨基酚（）是速效感冒胶囊的主要成分，用于退热、缓解中轻度疼痛。下列有关对乙酰氨基酚的说法，正确的是 A. 对乙酰氨基酚由20个原子构成 B. 对乙酰氨基酚由碳、氢、氧、氮元素组成 C. 对乙酰氨基酚分子中含有1个氧分子 D. 对乙酰氨基酚的相对分子质量为151 g 【答案】B 【解析】 【详解】A、由对乙酰氨基酚化学式（）可知，对乙酰氨基酚是由分子构成的，分子是由原子构成的，一个对乙酰氨基酚分子是由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子，共20个原子构成的，说法错误，不符合题意； B、对乙酰氨基酚由碳、氢、氧、氮元素组成，说法正确，符合题意； C、分子是由原子构成的，对乙酰氨基酚分子中不含氧分子。说法错误，不符合题意； D、对乙酰氨基酚相对分子质量为151，单位是“1”，省略不写，单位不是“g”。说法错误。不符合题意； 故选B。 10. 图1是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。下列有关说法错误的是 A. 溶液1是稀盐酸，判断依据是变化情况 B. 若用酚酞作指示剂，a点对应的溶液呈红色 C. b点时参加反应的反应物的质量比是1：1 D. c点对应的溶液中含有的溶质是和 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，溶液1是稀盐酸，A正确。 B、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，若用酚酞作指示剂，a点对应的溶液呈红色，B正确。 C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，b点时溶液的pH等于7，参加反应的反应物的质量比是36.5:40，C错误。 D、c点时溶液的pH小于7，显酸性，c点对应的溶液中含有的溶质是NaCl和HCl，D正确。 故选C。 第二部分 非选择题 11. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。某化学实验室现有稀硫酸、稀盐酸、石灰水、石灰石、氯酸钾、二氧化锰、锌粒药品以及下列仪器，请回答有关问题： 【制氧气】 （1）利用上述装置______(选填序号)和药品可以制取氧气，反应的化学方程式为_______。用排水集气法收集氧气，当集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片______(选填“磨砂”或“光滑”)一面盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面，________(选填“正”或“倒”)放在桌面上。 【制二氧化碳】 （2）利用上述药品制取二氧化碳所需装置的是________(选填序号)，制出来的二氧化碳一般含有_______(填化学式)杂质，除去杂质可以通过_______(填序号)得到干燥纯净的二氧化碳。 A．浓硫酸、NaOH溶液 B．NaOH溶液、浓硫酸 C．浓硫酸、饱和溶液 D．饱和溶液、浓硫酸 （3）检验二氧化碳收集满的方法和现象是_______。 【制氢气】 （4）如果用C来制取氢气的优点是_______，多孔塑料隔板上放的药品是______，如果想让实验停下来可以进行的操作是_______。 【答案】（1） ①. AD##AE ②. ③. 磨砂 ④. 正 （2） ①. BE##CE ②. HCl ③. D （3）将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭 （4） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. 锌粒 ③. 关闭活塞 【解析】 【小问1详解】 根据题中提供的药品可知，制取氧气选用的药品是氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A，氧气的密度比空气大，且不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，选择的收集装置为D或E，反应的化学方程式为；用排水集气法收集氧气，当集气瓶里的水排完后，为防止装置漏气，在水里用玻璃片磨砂一面盖住集气瓶口，由于氧气的密度大于空气，防止氧气逸出，将集气瓶移出水面，正放在桌面上。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳选用的药品是稀盐酸和石灰石，属于固液常温型，选择的发生装置为B或C，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能采用向上排空气法收集，选择的收集装置为E；盐酸具有挥发性，二氧化碳一般含有氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，除杂在先，干燥在后，氢氧化钠既会与二氧化碳反应，也会与盐酸反应，所以除去杂质可以通过饱和溶液、浓硫酸得到干燥纯净的二氧化碳。 【小问3详解】 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，则检验二氧化碳收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。 【小问4详解】 实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，装置C固体（锌粒）放在多孔塑料隔板上，通过长颈漏斗添加液体，固液接触反应发生，关闭活塞，气体无法排出压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离反应停止，打开活塞，气体排出，压强减小，液体重新流入试管，反应重新发生，可以控制反应的发生和停止。 12. 近年来，中国科技成就斐然。 （1）我国第一艘电磁弹射型航空母舰“福建”号挺进深蓝。制造舰载机所需的铝合金、合成橡胶、碳纤维中，属于金属材料的是________。 （2）为探究金属活动性，某同学利用下图所示装置进行实验。将足量常见金属M加到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。 ①判断M可能是________。 ②用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因_______。 ③根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序_______。 （3）“力箭一号”运载火箭完成首飞。固体火箭的推进剂常用到高氯酸铵，其分解的化学方程式为： 则X的化学式为______。 （4）俞书宏院士团队成功研制出一种超弹性全碳多孔材料——“碳弹簧”。碳元素能组成多种单质，其中金刚石和石墨的物理性质差异较大的原因是_______。 端午节是我国的传统节日，预祝同学们一举高“粽” （5）端午吃粽 粽子的主料糯米中富含的营养素是______，有些人吃粽子喜欢白糖，制糖工业中利用活性炭脱色得到白糖，这是利用了活性炭的_______性。 （6）端午插艾 艾草易燃烧，说明艾草的着火点______(填“低”或“高”)；艾草燃烧过程中会闻到特殊的香味，从微观角度解释：_______。 （7）端午舟 朱砂常用于龙舟“点睛”。用毛笔蘸取朱砂点画龙舟的双眼，其炯炯有神，很久不褪色说明朱砂具有_______(性质任填一种)。 【答案】（1） 铝合金 （2） ①. 铜（或） ②. Zn + Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Cu ③. 锌>铜>银（或） （3） （4） 碳原子的排列方式不同 （5） ①. 糖类 ②. 吸附 （6） ①. 低 ②. 分子在不断地运动 （7） 常温下化学性质稳定（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于合金，为金属材料；合成橡胶属于有机合成材料，碳纤维属于复合材料，均不属于金属材料。 【小问2详解】 ①M和硝酸银反应生成蓝色溶液，说明生成含铜离子的盐，可知M为铜，铜活动性强于银，可置换出硝酸银中的银，同时生成蓝色的硝酸铜溶液； ②锌的活动性强于铜，可将硝酸铜中的铜置换出来，溶液中铜离子减少，蓝色褪去，化学方程式为Zn + Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2+ Cu； ③由铜可置换银、锌可置换铜，可得出活动性顺序为锌>铜>银（或）。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，反应前共有2个N、8个H、2个Cl、8个O，反应后已有2个N、2个Cl、4个O，因此4X中共含有8个H、4个O，推导得X为。 【小问4详解】 金刚石和石墨均是碳元素组成的单质，二者物理性质差异大的核心原因是内部碳原子的排列方式不同。 【小问5详解】 糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类；活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附色素，因此可用于制糖工业脱色。 【小问6详解】 着火点是可燃物燃烧所需的最低温度，艾草易燃烧说明其着火点低；艾草燃烧产生的有香味的分子在不断运动，扩散到空气中，因此可以闻到香味。 【小问7详解】 朱砂长时间不褪色，说明其常温下不容易和其他物质发生化学反应，化学性质稳定。 13. 阅读下面科普短文并回答相关问题。燃油汽车和新能源汽车是当今社会交通工具的两大主流类型。燃油汽车燃料燃烧不仅产生大量二氧化碳，还会释放一氧化碳等有害物质。发展新能源汽车是降低燃料消耗量、改善大气环境的重要举措。2021-2023年，我国不同动力类型汽车销量占比见图1. 纯电动汽车因其能源利用率高、结构简单、噪声小等优点成为近年来使用最广的新能源汽车。纯电动汽车利用电池储能后放电，驱动汽车行驶，但因电池安全性、充电时长、续航里程、使用寿命等因素导致其发展受限。我国科研人员通过研究对比了添加1-SP和2-CNT两种导电剂对纯电动汽车中磷酸铁锂电池使用寿命的影响，结果如图2(容量保持率越高，代表电池使用寿命越长)。混合动力汽车是一种结合了传统内燃机和电动机作为动力源的汽车类型。这种设计旨在利用两种动力源的优势，提高能源效率、降低排放。混合动力汽车的工作模式可以根据车辆的需求和电池的状态自动切换。在车辆起步或低速行驶时，电动机可以单独提供动力，以减少燃油消耗和排放。当需要更大的动力时，内燃机会介入工作，与电动机协同提供动力。在制动或减速时，电动机可以转换为发电机，回收能量并储存在电池中，这一过程称为再生制动。 （1）燃油汽车燃料燃烧产生的主要空气污染物有______(写一点即可)。 （2）纯电动汽车的优点有______(写一点即可)；其发展受限的原因是______(写一点即可)。 （3）磷酸铁锂中属于金属元素的是_______和_______。相对分子质量是_______。 （4）下列说法正确的是_______（可多选）。 A. 使用燃油作为汽车燃料会造成空气污染，应当禁止生产燃油汽车。 B. 2021-2023年，我国混合动力汽车和纯电动汽车的销量占比均逐年增加。 C. 新能源汽车和纯电动汽车是当今社会交通工具的两大主流类型。 D. 混合动力汽车可以提高能源效率、降低排放。 （5）对比图2中的两条曲线，得出的结论是_______。 （6）混合动力汽车在制动或减速时，电动机转换为发电机，回收能量并储存在电池中。这一过程中的能量转化是将电能转化为_______能。 【答案】（1） 一氧化碳（合理即可） （2） ①. 能源利用率高（或结构简单、噪声小，合理即可） ②. 电池安全性不足（或充电时间长、续航里程短，合理即可） （3） ①. 锂元素（或Li） ②. 铁元素（或Fe） ③. 158 （4）BD （5） 在实验研究的放电倍率范围内，放电倍率相同时，添加2-CNT的电池比添加1-SP的电池使用寿命长（合理即可） （6） 化学 【解析】 【小问1详解】 燃油含碳、硫、氮等元素，燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等常见空气污染物，任写一种即可； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 由化学式可知，磷酸铁锂由锂、铁、磷、氧元素组成，其中锂、铁为“金”字旁，均属于金属元素； 磷酸铁锂的相对分子质量为：； 【小问4详解】 A、使用燃油作为汽车燃料会造成空气污染，但目前纯电动汽车、混合动力汽车还不能完全替代燃油汽车，因此不能禁止生产燃油汽车，错误； B、正确； C、由题干信息可知，燃油汽车和新能源汽车是当今社会交通工具的两大主流类型，错误； D、正确； 【小问5详解】 结合题干“容量保持率越高，电池使用寿命越长”和图2可得结论：相同条件下，2-CNT作导电剂比1-SP更能延长磷酸铁锂电池的使用寿命； 【小问6详解】 略。 14. 一种名为“炸包”的玩具，使劲按捏，炸包鼓气，摇晃一秒扔出，就会发生爆炸，实验小组同学对此进行了项目式探究。 （1）项目一：探究“炸包”爆炸的原因 【提出问题】“炸包”爆炸的原因是什么？ 【作出猜想】 猜想1：按捏使袋内发生了剧烈的放热反应； 猜想2：按捏使袋内发生反应，产生大量气体； 猜想3：以上两种情况同时存在。 【进行实验1】 步骤 操作 现象 结论 ① 取一完整的“炸包”将其从边缘剪开，观察其物质 袋内有一些粉末和一小袋无色液体。 猜想3正确 ② 取出“炸包”中的物质，将粉末倒入试管，再将塑料袋内的液体挤入试管中，振荡，用手触摸试管外壁 _________ （2）项目二：探究“炸包”的药剂成分 【查阅资料】“炸包”所用粉末含有一种钠盐，无色液体为稀盐酸。 【进行实验2】 ①取数袋完整的“炸包”将其剪开，把固体和液体混合，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到_________，证明反应产生的气体为二氧化碳。反应的化学方程式为_________。 ②在两个锥形瓶中分别加入2g碳酸钠粉末，然后向其一个锥形瓶中倒入20mL的蒸馏水，向另一个锥形瓶中倒入20mL质量分数15%的稀盐酸（足量），利用温度传感器测定其温度变化（如图a）。另取2g碳酸氢钠粉末，重复上述实验（如图b）。 【进行实验3】 小组同学利用下图装置进行实验，进一步确定粉末的成分。 实验操作 现象 结论 合理控制变量后，将图中三支试管中气球内固体与试管中液体全部混合。 试管_________（填序号组合）的气球变化情况相似。 “炸包”所用粉末是_________。 “炸包”爆炸的反应原理_________（用化学方程式表示）、上述实验过程中需要控制的条件是_________、_________。 【拓展】“炸包”虽好玩，但需注意安全，不能在人群密集场所玩。 【答案】（1）产生大量气泡，试管外壁发烫 （2） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. ③. ①② ④. 碳酸钠## ⑤. ⑥. 固体粉末的质量 ⑦. 稀盐酸的体积和浓度 【解析】 【小问1详解】 根据实验结论猜想3正确，以上两种情况同时存在，即“炸包”爆炸的原因是按捏使袋内发生了剧烈的放热反应；发生反应产生大量气体，所以步骤②取出“炸包”中的物质，将粉末倒入试管，再将塑料袋内的液体挤入试管中，振荡，用手触摸试管外壁，可观察到产生大量气泡，试管外壁发烫； 【小问2详解】 进行实验2： ①根据实验结论证明反应产生的气体为二氧化碳，取数袋完整的“炸包”将其剪开，把固体和液体混合，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； ②根据图示温度变化，碳酸钠、碳酸氢钠均能与酸反应生成二氧化碳气体，而碳酸钠粉末和酸反应温度升高，碳酸氢钠和酸反应温度降低，则说明该粉末为碳酸钠； 进行实验3： 该实验的结论是“炸包”所用粉末是碳酸钠，则试管①②的气球变化情况相似； “炸包”爆炸的反应原理是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为； 根据对比实验中，控制变量唯一的原则，上述实验过程中需要控制的条件是固体粉末的质量、稀盐酸的体积和浓度等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级中考模拟测试 化学试卷 (本试卷共14小题 试卷满分：50分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Li-7 Fe-56 P-31 S-32 Na-23 Cl-35.5 第一部分 选择题 一、选择题(每小题1分共10分，每题只有一个最符合的选项) 1. 文昌铜鼓岭风景秀美，空气清新。空气中含量较多且能供给呼吸的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 2. 下列做法有利于防止金属生锈的是 A. 自行车淋雨后未及时擦干 B. 给室外铁制篮球架刷油漆 C. 将钢铁制品存放在潮湿的环境中 D. 经常用食盐水清洗铁制品 3. 正确的操作是实验成功的关键。下列操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 取用固体粉末 C. 过滤 D. 加热液体 4. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A. 化学与环境：pH小于7的降雨称为酸雨 B. 化学与农业：磷肥可使作物叶色浓绿 C. 化学与安全：家用电器着火，直接用水浇灭 D. 化学与健康：合理用药，注意药物剂量 5. 钛被称为21世纪金属，如图为钛元素在元素周期表中信息，下列有关钛的说法正确的是 A. 相对原子质量为 B. 中化合价为价 C. 核外电子数为22 D. 符号“”表示两个钛元素 6. 如图所示是某反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 反应前后分子、原子种类均不变 C. 参加反应的分子为H2S和O2，两者的质量比为2：3 D. 生成物的分子为SO2和H2O，两者的个数比为1：1 7. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 时，100g甲的饱和溶液里含有60g甲 C. P点时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数一定相等 D. 甲中含有少量乙，提纯甲可采用蒸发结晶法 8. 下列关于制作木片画中蕴含的化学知识，描述不正确的是 A. 浓硫酸稀释过程中放出热量 B. 烘烤过程，木片上稀硫酸浓度增大 C. 用熟石灰处理废酸液，发生中和反应 D. 木片出现黑色画面，体现浓硫酸的吸水性 9. 对乙酰氨基酚（）是速效感冒胶囊的主要成分，用于退热、缓解中轻度疼痛。下列有关对乙酰氨基酚的说法，正确的是 A. 对乙酰氨基酚由20个原子构成 B. 对乙酰氨基酚由碳、氢、氧、氮元素组成 C. 对乙酰氨基酚分子中含有1个氧分子 D. 对乙酰氨基酚的相对分子质量为151 g 10. 图1是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。下列有关说法错误的是 A. 溶液1是稀盐酸，判断依据是变化情况 B. 若用酚酞作指示剂，a点对应的溶液呈红色 C. b点时参加反应的反应物的质量比是1：1 D. c点对应的溶液中含有的溶质是和 第二部分 非选择题 11. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。某化学实验室现有稀硫酸、稀盐酸、石灰水、石灰石、氯酸钾、二氧化锰、锌粒药品以及下列仪器，请回答有关问题： 【制氧气】 （1）利用上述装置______(选填序号)和药品可以制取氧气，反应的化学方程式为_______。用排水集气法收集氧气，当集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片______(选填“磨砂”或“光滑”)一面盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面，________(选填“正”或“倒”)放在桌面上。 【制二氧化碳】 （2）利用上述药品制取二氧化碳所需装置的是________(选填序号)，制出来的二氧化碳一般含有_______(填化学式)杂质，除去杂质可以通过_______(填序号)得到干燥纯净的二氧化碳。 A．浓硫酸、NaOH溶液 B．NaOH溶液、浓硫酸 C．浓硫酸、饱和溶液 D．饱和溶液、浓硫酸 （3）检验二氧化碳收集满的方法和现象是_______。 【制氢气】 （4）如果用C来制取氢气的优点是_______，多孔塑料隔板上放的药品是______，如果想让实验停下来可以进行的操作是_______。 12. 近年来，中国科技成就斐然。 （1）我国第一艘电磁弹射型航空母舰“福建”号挺进深蓝。制造舰载机所需的铝合金、合成橡胶、碳纤维中，属于金属材料的是________。 （2）为探究金属活动性，某同学利用下图所示装置进行实验。将足量常见金属M加到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。 ①判断M可能是________。 ②用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因_______。 ③根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序_______。 （3）“力箭一号”运载火箭完成首飞。固体火箭的推进剂常用到高氯酸铵，其分解的化学方程式为： 则X的化学式为______。 （4）俞书宏院士团队成功研制出一种超弹性全碳多孔材料——“碳弹簧”。碳元素能组成多种单质，其中金刚石和石墨的物理性质差异较大的原因是_______。 端午节是我国的传统节日，预祝同学们一举高“粽” （5）端午吃粽 粽子的主料糯米中富含的营养素是______，有些人吃粽子喜欢白糖，制糖工业中利用活性炭脱色得到白糖，这是利用了活性炭的_______性。 （6）端午插艾 艾草易燃烧，说明艾草的着火点______(填“低”或“高”)；艾草燃烧过程中会闻到特殊的香味，从微观角度解释：_______。 （7）端午舟 朱砂常用于龙舟“点睛”。用毛笔蘸取朱砂点画龙舟的双眼，其炯炯有神，很久不褪色说明朱砂具有_______(性质任填一种)。 13. 阅读下面科普短文并回答相关问题。燃油汽车和新能源汽车是当今社会交通工具的两大主流类型。燃油汽车燃料燃烧不仅产生大量二氧化碳，还会释放一氧化碳等有害物质。发展新能源汽车是降低燃料消耗量、改善大气环境的重要举措。2021-2023年，我国不同动力类型汽车销量占比见图1. 纯电动汽车因其能源利用率高、结构简单、噪声小等优点成为近年来使用最广的新能源汽车。纯电动汽车利用电池储能后放电，驱动汽车行驶，但因电池安全性、充电时长、续航里程、使用寿命等因素导致其发展受限。我国科研人员通过研究对比了添加1-SP和2-CNT两种导电剂对纯电动汽车中磷酸铁锂电池使用寿命的影响，结果如图2(容量保持率越高，代表电池使用寿命越长)。混合动力汽车是一种结合了传统内燃机和电动机作为动力源的汽车类型。这种设计旨在利用两种动力源的优势，提高能源效率、降低排放。混合动力汽车的工作模式可以根据车辆的需求和电池的状态自动切换。在车辆起步或低速行驶时，电动机可以单独提供动力，以减少燃油消耗和排放。当需要更大的动力时，内燃机会介入工作，与电动机协同提供动力。在制动或减速时，电动机可以转换为发电机，回收能量并储存在电池中，这一过程称为再生制动。 （1）燃油汽车燃料燃烧产生的主要空气污染物有______(写一点即可)。 （2）纯电动汽车的优点有______(写一点即可)；其发展受限的原因是______(写一点即可)。 （3）磷酸铁锂中属于金属元素的是_______和_______。相对分子质量是_______。 （4）下列说法正确的是_______（可多选）。 A. 使用燃油作为汽车燃料会造成空气污染，应当禁止生产燃油汽车。 B. 2021-2023年，我国混合动力汽车和纯电动汽车的销量占比均逐年增加。 C. 新能源汽车和纯电动汽车是当今社会交通工具的两大主流类型。 D. 混合动力汽车可以提高能源效率、降低排放。 （5）对比图2中的两条曲线，得出的结论是_______。 （6）混合动力汽车在制动或减速时，电动机转换为发电机，回收能量并储存在电池中。这一过程中的能量转化是将电能转化为_______能。 14. 一种名为“炸包”的玩具，使劲按捏，炸包鼓气，摇晃一秒扔出，就会发生爆炸，实验小组同学对此进行了项目式探究。 （1）项目一：探究“炸包”爆炸的原因 【提出问题】“炸包”爆炸的原因是什么？ 【作出猜想】 猜想1：按捏使袋内发生了剧烈的放热反应； 猜想2：按捏使袋内发生反应，产生大量气体； 猜想3：以上两种情况同时存在。 【进行实验1】 步骤 操作 现象 结论 ① 取一完整的“炸包”将其从边缘剪开，观察其物质 袋内有一些粉末和一小袋无色液体。 猜想3正确 ② 取出“炸包”中的物质，将粉末倒入试管，再将塑料袋内的液体挤入试管中，振荡，用手触摸试管外壁 _________ （2）项目二：探究“炸包”的药剂成分 【查阅资料】“炸包”所用粉末含有一种钠盐，无色液体为稀盐酸。 【进行实验2】 ①取数袋完整的“炸包”将其剪开，把固体和液体混合，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到_________，证明反应产生的气体为二氧化碳。反应的化学方程式为_________。 ②在两个锥形瓶中分别加入2g碳酸钠粉末，然后向其一个锥形瓶中倒入20mL的蒸馏水，向另一个锥形瓶中倒入20mL质量分数15%的稀盐酸（足量），利用温度传感器测定其温度变化（如图a）。另取2g碳酸氢钠粉末，重复上述实验（如图b）。 【进行实验3】 小组同学利用下图装置进行实验，进一步确定粉末的成分。 实验操作 现象 结论 合理控制变量后，将图中三支试管中气球内固体与试管中液体全部混合。 试管_________（填序号组合）的气球变化情况相似。 “炸包”所用粉末是_________。 “炸包”爆炸的反应原理_________（用化学方程式表示）、上述实验过程中需要控制的条件是_________、_________。 【拓展】“炸包”虽好玩，但需注意安全，不能在人群密集场所玩。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $