7.4 酸碱中和反应课件--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学课件围绕酸碱中和反应展开，涵盖酸和碱的电离规律、中和反应的定义实质及应用。通过“酸性土壤改良”真实情境问题导入，衔接酸解离出H+、碱解离出OH-的前置知识，引导学生思考碱的选择，搭建从性质到应用的学习支架。 其亮点在于以“合作探究”驱动教学，设计酚酞变色、pH测试等分组实验培养科学探究与实践能力，结合微观示意图分析H+和OH-结合生成水的实质渗透科学思维，应用实例联系改良土壤、治疗胃酸过多体现科学态度与责任。小结明确反应定义、实质及判断关键，助力学生构建知识体系，教师可通过情境与实验提升教学互动性。

第四节 酸碱中和反应 HCl H+ + Cl- H2SO4 2H+ + SO42- HNO3 H+ + NO3- CH3COOH H+ + CH3COO- HCl ＝ H+ + Cl- H2SO4＝2H+ + SO42- 酸 H+ + 酸根离子 酸 碱 金属离子+OH- NaOH Na+ + OH- KOH K+ + OH- Ba(OH)2 Ba+ + 2OH- NH3·H2O NH4++OH- 碱 经测量，学校土壤 pH 小于7，结合所学的酸和碱的性质，应选择什么试剂改良酸性土壤呢？ 方法1：加入某些金属：如金属镁或铁等 方法2：加入某些金属氧化物：如氧化铁等 方法3：加入某些盐：碳酸钠粉末 方法4：加入碱：如氢氧化钠或氢氧化钙 经过查阅资料发现，利用碱与酸的反应处理酸性土壤，更加环保、安全且经济实用。 PH=6 酸性土壤 盐酸 氢氧化钠 认识酸和碱反应 A、反应 B、不反应 提出问题： 猜想假设： HCl和NaOH能否发生化学反应？ 合作探究一：酸碱中和反应 [合作探究]利用下面提供的仪器和药品，能否设计实验方案来证明你的猜想？（小组讨论） 合作探究一：酸碱中和反应 NaOH溶液 滴入（ ）溶液 溶液为（ ）色 再滴入（ ）溶液 溶液为（ ）色 无色酚酞 方 案 红 HCl 溶液 无 获得结论： HCl溶液与NaOH溶液发生了化学反应 上述实验中，盐酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液的 pH 发生了明显的变化，这显然不是溶液混合时相互稀释造成的。 微观分析 而是溶液中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合成了水分（H2O），导致溶液原有的酸碱性相互“中和”的结果。 微观分析 任务一 认识酸和碱反应 实验方案 滴加石蕊试液 滴加稀盐酸 蓝色是否消失 稀盐酸 滴加石蕊试液 溶液红色 滴加NaOH溶液 红色是否消失 NaOH溶液 测PH 7 滴加稀盐酸 是否 7 稀盐酸 测PH 7 滴加NaOH溶液 是否 7 ≤ > < ≥ NaOH溶液 溶液蓝色 任务一 认识酸和碱反应 小组合作，选择以上任意一个实验方案进行实验，记录实验现象，得出结论，完成实验报告。 温馨提醒 注意安全 规范操作 团结协作 分组实验 结论：酸和碱能反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O B点表示NaOH有剩余 B点溶液中的溶质是NaCl和NaOH B 7 A A点表示HCl和NaOH恰好完全反应 A点溶液中的溶质是NaCl C C点表示HCl有剩余 C点溶液中的溶质是NaCl和HCl 中和反应的应用 治疗胃酸过多 处理酸性废水 改良酸性土壤 调节溶液pH 小苏打（NaHCO3） 氢氧化铝（Al(OH)3） 熟石灰（Ca(OH)2） 熟石灰（Ca(OH)2） 1．向氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀盐酸，欲知道它们是否正好完全反应，可先在氢氧化钠溶液中滴入（ ） A.碳酸钠溶液 B.稀硫酸 C.紫色石蕊试液 D.酚酞试液 2.下列必须通过指示剂才能判断反应是否发生的是（ ） A.锌粒和稀硫酸 B. 硫酸和氢氧化钡 C.氢氧化钠溶液和稀盐酸 D.大理石和稀盐酸 D C 学以致用 3.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ） A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 C 酸和碱相遇时，它们分别解离出的 H+ 和 OH—结合生成 H2O，而其他离子结合成盐。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。 反应形式：酸 + 碱 → 盐 + 水 反应实质： H+ 和 OH — 结合生成 H2O。 中和反应 1.中和反应：酸和碱相遇时，它们分别解离出的 H+ 和 OH—结合生成 H2O，而其他离子结合成盐。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。 2.反应形式：酸 + 碱 → 盐 + 水 反应实质： H+ 和 OH — 结合生成 H2O。 1．向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴人稀硫酸。下列叙述正确的是（ C ）。 A.溶液由红色变为无色，pH逐渐增大 B.溶液由无色变为红色，pH逐渐减小 C.溶液由红色变为无色，pH逐渐减小 D.溶液颜色不变，pH逐渐增大 注： 中和反应一定生成盐和水， 但生成盐和水的反应不一定是中和反应。 你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？ 认识酸和碱反应 判断下列反应是否属于中和反应？ A. 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O B. CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O C. Mg（OH）2＋H2SO4＝ MgSO4＋ 2H2O 讨论： √ 判断:1.中和反应一定生成盐和水 2.生成盐和水的反应一定是中和反应 反应物必须是酸与碱 认识酸和碱反应 氢氧化钠与盐酸反应 反应后减少的微粒是（ ） 反应后新增的微粒是（ ） 反应后不变的微粒是（ ） HCl + NaOH == NaCl +H2O H+ OH- H2O Na+ Cl- 建构模型 中和反应的实质： H+ + OH- =H2O Lavf58.28.100 EVCapture4.2.2软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn $